期中复习填空题2012-3gg

期中复习填空题2012-041.H2S、SO2、CO2、CO、Cl2气体中，在相同条件下密度最大的是，密度最小的是，具有可燃性的是，能灭火的是，能使品红溶液褪色的是，但加热又会恢复红色的是，只能用排水法收集的是。

2.在实验室通常用加热食盐和浓H2SO4方法来制取氯化氢气体。

写出微热条件下反应的化学方程___________ ______________ , 制得的氯化氢可用_________法收集，该反应利用了浓H2SO4的_________________性质。

3.红热的炭与浓硫酸可发生反应。

现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。

（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品红溶液、溴水、无水硫酸铜固体。

有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ试回答：①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为_________,_________,________,_______.②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是________________,___________________.③气体产物通过试剂Ⅰ时的现象是_____________________________.④写出气体产物与试剂Ⅳ的离子方程式_______________________________。

4.（共7分）煤中含有硫元素，煤在燃烧中能产生会引起酸雨的气体A。

据北京市西城科技馆课外活动小组监测，冬季平房区的空气中气体A的浓度明显升高。

（1）．气体A的名称是（1分）（2）．在空气污染监测中，常用Br2与气体A的定量反应来测定空气中A的含量。

写出水溶液中，Br2与气体A反应的化学方程式（2分）5.在标准状况下，容积为V升的圆底烧瓶收满氯化氢，喷泉实验后，溶液充满整个烧瓶，则烧瓶中的溶液浓度为_____________。

你还能列举出两组能形成喷泉实验的气体与液体吗？如________和_________ ，___________和___________________。

某学生利用氯化氢和水做喷泉试验（氯化氢为该学生制备和收集），结果有喷泉，但烧瓶中上升的液体只占三分之二左右。

请你分析液体未能全部充满烧瓶的可能原因。

6.（共11分）某研究性学习小组进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式为。

（2分）（2）实验中发现，0.1摩尔Cu 与含0.2摩尔H2SO4的浓硫酸反应后，Cu片和H2SO4都有剩余。

①为什么余酸不与Cu片继续反应，简述理由。

（2分）②可以证明有余酸的实验方案是……………………………………………（）（2分）A．再加入锌粒 B．再加入氯化钡溶液 C．再加入银粒 D．再加入硝酸银（3）50毫升浓硫酸和铜加热后发生，铜片完全溶解后，产生二氧化硫气体在标准状况下体积为2.24升，把反应后的溶液稀释成1升，取出20毫升，测得溶液中的C（H+）=0.7mol/l, 向溶液中加入足量的氯化钡,得到沉淀3.728克。

则参加反应的铜的质量为克。

原硫酸的物质的量的浓度为 mol/l。

（5分）7.为防治酸雨，降低向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。

请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化物进入大气）反应的化学方程式。

2、酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的SO2造成的，每隔一定时间测定酸雨的PH值，随时间的推移测得的PH值为（）A 逐渐变大B 逐渐变小到某一定值C 不变 D无法判断是否变化8.据《中国环境报》报道，我国酸雨区域已占国土面积的40%以上，研究结果还表明，我国农业每年因遭受酸雨而造成经济损失高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等法规。

⑴为了减少酸雨产生的途径，你认为可采取的措施为（）①少用煤做原料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A①②③ B①②③④⑤ C①③⑤ D①③④⑤⑵在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面的SO2浓度。

在20世纪60-70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造了高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。

请你从全球环境保护的角度分析这种方法可取吗？简述理由。

（3）近闻美国正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。

第一步是用Na2SO3吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到SO2，请回答下列问题：A.写出美国科学家研究的方法的两个化学方程式① ___________________________________________________。

② ___________________________________________________。

9.、实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。

A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液10.实验室用氯化钡晶体（BaCl2·2H2O）配制100ml 0.1Lmol的BaCl2溶液，回答下列问题：（1）下列是提供的仪器，其中不需要的是______,还缺少的是______。

（填仪器的名称）烧杯玻璃棒 100mL量筒托盘天平(包括砝码) 100mL容量瓶药匙（2）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（） A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.①②③（3）配制上述溶液需要氯化钡晶体（BaCl2·2H2O）___________克。

（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是（）A、加水定容时超过刻度线B、忘记将洗涤液转入容量瓶C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理D、用托盘天平称量时，用生锈的砝码称量（5）要使10mL 0.5mol/L的硝酸银溶液中的Ag+ 全部沉淀，需取上述配制好的溶液____mL。

11.2003年12月22时许重庆开县中石油川东北气矿罗家16#井发生天然气井喷事故，井喷事故中从地下喷发出大量天然气和硫化氢气体，使243人遇难。

请你用学到的知识回答下列问题：(1)为防止井喷事故中更大的人员伤亡，抢救人员欲采用点火燃烧方法来除去有毒气体，试写出反应的化学方程式(2)在石油钻井中，为防止井喷，事故，要根据井下压强，将重晶石（密度4.5g/cm3左右）与泥浆按一定比例混合后灌入井中。

写出重晶石的化学式试说明重晶石粉做压井材料的原因12.（12分）化肥在农业生产中占有重要位置。

国内外农学专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，农作物施用化肥可增产40％－60％。

合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。

（1）写出合成氨的化学方程式。

（2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，还有自然固氮，闪电固氮就是自然固氮的一种方式，课堂上可用高压发生器模拟这一过程，装置如图所示：实验开始后，可以看到湿润的蓝色石蕊试纸变红色，请解释原因（可用反应的化学方程式表示）13.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得氨水的密度为0.9g/ml。

此氨水的物质的量浓度为(填写计算式下同mol/L,质量百分比浓度为。

14.有一包白色粉末，其中可能是CaCO3、NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3、CuCl2，现进行如下实验：（1）溶于水得到无色澄清溶液；（2）溶液中加入BaCl2溶液观察到白色沉淀，再加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，同时产生气体；（3）经测定溶液中具有正一价的阳离子，其1mol离子中含10mol电子。

根据以上事实判断，白色粉末中一定存在——————，一定不存在————————，可能存在——————————————————。

有关化学方程式——————————————————————————————、————————————————、——————————————————————、—————————————————————————————————。

15. (6分)选用合适的试剂除杂括号内的为杂质CO 2 （SO 2）__________________ SO 2（HCl ）___________________Cl 2（HCl ）___________________16. (9分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为， 如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO 42-。

方案甲：试液 BaCl 2溶液−→−−−− 白色沉淀 足量稀HCl −→−−−− 沉淀不溶解 方案乙：试液 足量稀HCl −→−−−− 无沉淀 BaCl 2溶液−→−−−− 白色沉淀 方案丙：试液 足量稀HNO 3−→−−−− 无沉淀 Ba(NO )32溶液−→−−−−− 白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明现由。

答： _________________________________________________________________________；_________________________________________________________________________。

17. 在溶液中Cl 2可氧化二氧化硫：Cl 2+SO 2+2H 2O →2HCl+H 2SO 4，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：（1）A 、B 、C 、D 四个装置中发生的现象依次是 。

（2）二氧化硫具有：（1）漂白性（2）酸性氧化物的性质（3）还原性（4）氧化性。

在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）A 中 B 中 C 中 D中 。

（3）实验完毕后，将B 中溶液取少量于试管中，加热，现象是 ，原因是（4）实验完毕后，取少量D 中溶液于试管中，加入BaCl 2溶液和稀盐酸，现象是（5）E 中发生反应的离子方程式为18. 加热时铜与浓硫酸可发生反应，写出其化学方程式_____________________，某同学在做此实验时，仔细观察后发现除生成二氧化硫气体外，在试管中还生成不溶于水的黑色物质，反应后的溶液不呈蓝色，而是接近于无色。

试推测黑色物质的化学式__________________，并说明溶液不呈蓝色的原因可能是______________________，若想看到反应生成的硫酸铜溶液的颜色，可采取怎样的操作方法_____________________。