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化学选修5第三章 烃的含氧衍生物(全部)ppt .ppt

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化学选修⑤第三章烃的含氧衍生物(课堂PPT)

化学选修⑤第三章烃的含氧衍生物(课堂PPT)
注意：水浴加热时不可振荡和摇动试管
物理性质
化学性质
用途制法
课堂小结
CH还3原CH剂O+2 A氧g(化NH剂3)2OH 水浴
巩固练习
CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
10
复习引入
分子结构 （1）碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生 成乙酸铵
物理性质 （2） 1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原
至生成的沉但淀氨恰水好不溶应解过。量太多
课堂小结 巩固练习
AgNO3+NH3.H2O
AgOH↓+NH4NO3
AgOH+NH3.H2O
[Ag(NH3)2]OH+2H2O
（氢氧化二氨合银）
9
复习引入 分子结构
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
（2）乙醛的氧化：
在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至 沸腾。
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
13
复习引入 分子结构 物理性质 化学性质 用途制法 课堂小结
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH 巩固练习 ＋Cu2O↓＋3H2O
CH3COONa
化学性质
用途制法 2CH2
O
钯盐
CH2 ＋ O2 加压、加热2CH3－C－H
课堂小结
巩固练习
18
最简单的醛—甲醛
复习引入
分子结构 分子式： CH2O
物理性质
O
化学性质 结构式： H C H 结构简式： HCHO

最新人教版选修5高中化学第三章 烃的含氧衍生物复习课件共24ppt

最新人教版选修5高中化学第三章 烃的含氧衍生物复习课件共24ppt

取代反应 稳定性
烯烃（乙烯）
炔烃（乙炔）
化学性质
芳香烃————苯
化学性质
加成反应 取代反应
烃的衍生物的性质
官能团：－Br(－X)
溴乙烷 （卤代烃）
化学性质
官能团：醇——OH
乙醇（醇） 化学性质
官能团（酚）—OH 弱碱性
苯醛（酚）
化学性质
取代反应
显色反应（FeC）
例4 由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示： 请 回答下列问题：
【解析】 乙烯分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，生成1，2二溴乙烷，则 A的结构简式为 CH2BrCH2Br；A在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成 F，则 F是乙炔；乙炔和氯化氢发生加成反应生成 G，则G是CH2==CHCl；G中含有碳 碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物H，则H是聚氯乙烯；A也能在氢氧
【解析】
A项中若有机物 a的相对分子质量是42，则其分子式为C3H6，则d为丙
醛；B项中若有机物d的相对分子质量为44，则有机物d为乙醛，有机物a为 乙烯； C 项中若有机物 a 为苯乙烯， 则有机物 d 为苯乙醛，其分子式为 C8H8O，则有机物f的分子式为C16H16O2，故A、B、C均错误。 【答案】 D
【答案】
（3）CH2—CH2 + 2NaOH — Br — Br nCH2 — Br
△
CH2—CH2 + 2NaBr 或 — —
OH △
NaOH
OH —
CH2—CH2 + 2H2O — Br CH Cl —
一定条件下
CH2—CH2 + 2HBr — OH Cl — OH
— [ CH2—CH — ]n

人教版选修5第三节烃的含氧衍生物全部课件

人教版选修5第三节烃的含氧衍生物全部课件
R—若为烷基则为饱和一元脂肪醛
饱和一元脂肪醛的分子式的 通式：CnH2nO（n≥1）
二、甲醛 1、结构
2、性质 ： 与乙醛相似
不 1) 常温下甲醛为无色有刺激性气味的 同 气体 点 2) 甲醛中有2个活泼氢可被氧化
（1）甲醛的水溶液叫福尔马林，具
应 用
有防腐和杀菌能力。
（2）能合成酚醛树脂
三、醛的同分异构现象
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2] OH+2H2O
① 银镜反应---与银氨溶液的反应 CH3CHO + 2［Ag(NH3)］2 + + 2OH－ △
CH3COO－ + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
归纳总结 三.乙醇
1.乙醇的物理性质：
颜 色 ： 无色透明
气 味 ： 特殊香味 状 态： 液体 沸点：远高于式量相 挥发性： 易挥发 近的烷烃
密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
2、乙醇分子结构
乙醇的分子式：C2H6O
结构式:
比例 模型
HH
H — C—C—O—H
② 与新制氢氧化铜的反应
2%CuSO4 乙醛
10%NaOH 操作：在试管里加入10%NaOH溶液2mL， 滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙 醛溶液0.5mL，加热
现象：生成红色沉淀
△
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O 该反应也可用于检验醛基

人教版选修五第三章《烃的含氧衍生物》ppt复习课件

人教版选修五第三章《烃的含氧衍生物》ppt复习课件

【应用4】 已知某些酯在一定条件下可以形成烯酸酯。
由烯烃合成有机玻璃的反应过程如下图所示，把下列各步变化中指定 分子的有机产物的结构简式填入空格内：
【解析】 本题主要是依据衍生物的相互关系设计的推断合成题，
其主要特点是通过已知条件给出课本中没有介绍的新知识，并将其 理解加以迁移应用。解答的关键是：首先分析已知条件(主要对比反 应物与生成物的结构不同)，找出新的知识的规律，然后再结合被指 定发生类似变化的物质加以迁移，应用到题目的解答过程中。
①正向合成法：此法采用正向思维方法，从已知原料入手找出合成 所需要的直接或间接的中间产物，逐步推向目标合成有机物，其思 维程序是：原料―→中间体―→产品。
②逆向合成法：此法采用逆向思维方法，从目标化合物合成有机物 的组成、结构、性质入手，找出合成所需的直接或间接的中间体， 逐步推向已知原料，其思维程序：产品―→中间产物―→原料。
―[―O]→ ―酯―化→ C2H5OH
④碳骨架的增减。 a．增长：有机合成中碳链的增长，一般会以信息形式给出。常见方 式为有机物与HCN反应以及不饱和化合物之间或自身的加成、聚合等。 b．缩短：如烃的裂化、裂解，某些烃(如苯的同系物、烯烃等)的氧 化、羧酸盐的脱羧反应等。
(2)有机合成路线的选择。 有机合成往往要经过多步反应才能完成，因此确定有机合成的途径 和路线时，就要进行合理选择。选择的基本要求是原料价廉、原理 正确、路线简捷、便于操作、条件适宜、易于分离、产率高、成本 低，中学常用的合成路线有三条：
①一元合成路线。 RCHCH2 ―H―X→ 卤 代 烃 ―→ 一 元 醇 ―→ 一 元 醛 ―→ 一元羧酸―→酯。
(3)有机合成题的解题方法。
解答有机合成题时，首先要正确判断合成的有机物属于哪一类有机 物，带有何种官能团，然后结合所学过的知识或题中所给信息，寻 找官能团的引入、转换、保护或消去的方法，尽快找出合成目标有 机物的关键点和突破口，其基本方法有：

2013人教版选修五第三章第一节《烃的含氧衍生物》ppt课件

2013人教版选修五第三章第一节《烃的含氧衍生物》ppt课件

酸性： 室温下,苯 酚在水中 实验结论 溶解度 较小 ______ 苯酚能与 NaOH溶液 反应,表现 酸 出____性 ____H ＜ 2CO
3
解释
苯环对羟基的影响,使羟基上的氢原 酸 子更活泼 ,在水溶液中发生电离,显示 ______性
(2)取代反应
实验操作
实验现象 化学方程 式 应用 解释 用于苯酚的定性检验和定量测 定 羟基对苯环的影响,使苯环上羟 基邻、对位氢原子更活泼,易被 取代 ______ 试管中立即产生白色沉淀 _______________________
2.分类
CH3CH2OH
甘油
3.命名
羟基
羟基
阿拉伯数字 二、三…… 3甲基2戊醇
二、醇的性质及递变规律
1.物理性质 (1)沸点 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比 , 醇的
远远高于 烷烃. 沸点___________
②饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加 , 逐渐升高 醇的沸点_____________. ③碳原子数目相同时 , 羟基的个数越多 , 醇的 越高 沸点_________.
(2)溶解性
甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级 任意比例互溶 这是因为这些 醇可与水以______________. 氢键 醇与水形成了______. 2.化学性质
以乙醇为例,乙醇具有下列性质：
想一想
1.如何证明乙醇的结构是CH3CH2OH而不是 CH3OCH3？ 【提示】 可通过乙醇和钠的定量反应进行 证明。用1 mol乙醇和足量金属钠进行反应 得到0.5 mol氢气，可以证明乙醇的结构是 CH3CH2OH而不是CH3OCH3.还可用核磁共 振氢谱法判断乙醇中氢原子的种类及数目，
应、酯化反应、加聚反应和取代反应.

选修5第3节 烃的含氧衍生物(共182张PPT)

选修5第3节 烃的含氧衍生物(共182张PPT)
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
实验现象：①钠沉在乙醇底部；②钠呈不规则形状，不会熔 成闪亮的小球；③有气体生成；④比与水反应缓慢。 ②乙醇的氧化反应
a. 燃烧 乙醇燃烧的化学方程式为 点燃 C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2O 现象：发出淡蓝色火焰，同时放出大量热。 总结：a. 在空气中燃烧火焰呈淡蓝色的有CO、H2、H2S、
b. 分子间脱水，生成醚(取代反应)，化学反应方程式为
乙醇在170℃和140℃都能脱水，这是由于乙醇分子中存在羟 基的缘故。在170℃发生的是分子内脱水，在140℃发生的是分子 间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不同。
④跟氢卤酸的反应
小结：乙醇的断键方式：
乙醇与钠：② 脱水：①②
追本溯源拓认知
知识点一
醇类
1. 定义：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合 的羟基的化合物。
乙二醇和丙三醇都是无色，黏稠、有甜味的液体，乙二醇易 溶于水和乙醇；丙三醇具有吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混 溶。乙二醇常用作抗冻剂，制涤纶；丙三醇有护肤作用，俗称甘 油。 3. 饱和一元醇的通式： CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O 。
[固本自测] 1. 下列有机物分子中不属于醇类的是( )
答案：B 解析：－OH 直接连在苯环上时属于酚。
知识点二Biblioteka 苯酚1. 苯酚的结构特征 酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。 芳香醇：羟基连在苯环侧链碳原子上的化合物。 苯酚的结构简式： 或C6H5OH。
苯酚与乙醇在结构上的相同点和不同点： 相同点：官能团相同，都为羟基—OH
第3节
烃的含氧衍生物
高考地位：3年14考
预测指数：★★★★

新课标人教版高中化学选修第三章烃的含氧衍生物【精品】文档PPT

新课标人教版高中化学选修第三章烃的含氧衍生物【精品】文档PPT

CH2－CH2
浓H2SO4 170℃
CH2＝ CH2↑＋H2O
H OH
断裂邻位碳上碳氢键，碳氧键
思考：下列醇能否发生消去反应？若能别发生， 则生成物为什么？从中你能得出什么结论？
CH3
CH3
CH3—C —CH2—OH C2H5
CH3—CH—CH2—OH
OH
CH3
归纳、CH总3—结CH2 —C—OH
化学键的生成 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O
C=C
CH3CH2OH 浓硫酸、加热到 170℃
C—O、C—H
C=C
反应产物
CH2=CH2、HBr
CH2=CH2、H2O
3、氧化反应
(1) 燃烧反应 作内燃机燃料
点燃
CH3CH2OH+3O2 2 CO2+3 H2O
(2) 催化氧化（去氢）
CH3CH2Br
CH3CH2OH+3O2
2 CO2+3 H2O
反应条件 口诀：加氧去氢是氧化，加氢去氧是还原。
3、醇-OH所连碳上无H，则不能被氧化。
CH2－OH
NaOH的乙醇溶液、 加热
① 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃（醇中存在氢键）。
与羟基相连的C上有H就能够被酸性高锰酸钾氧化。
氧化
氧化
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
是否酒后驾车的判断方法
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
①
②
① 、② ②④
①③
归纳、总结——乙醇的化学性质

高中化学 第3章 烃的含氧衍生物章末整合课件 新人教版

高中化学 第3章 烃的含氧衍生物章末整合课件 新人教版
2.根据有机物之间的相互衍生关系,进行综合分析加以推断
3.根据有机物的性质和相关数据推知官能团的个数 如关系式: R—CHO~2Ag(或 Cu2O) 2R—OH~H2↑ 2R— COOH~CO32- ~CO2↑
专题一 专题二 专题三
4.根据某些反应的产物推知官能团的位置 若醇能氧化为醛或羧酸,则醇分子中应含有结构“—CH2OH”;若醇能氧
化为酮,则醇分子中应含有结构“
”。
由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置;
由取代产物的种类可确定碳架结构;
由加氢后的碳架结构,可确定“
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
”或“—C≡C—”的位置。
专题一 专题二 专题三
例题 2 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成 α-萜品醇 G 的路线之一如下:
已知:RCOOC2H5 请回答下列问题:
首先应认真审题,分析题意,分离出已知条件和推断内容,弄清被推断物 和其他有机物的关系,以特殊点作为解题突破口,结合信息和相关知识进行 推理、计算,排除干扰,最后作出正确推断,一般可采取顺推法、逆推法、多 法结合推断法等。
专题一 专题二 专题三
解答有机推断题的常用方法如下: 1.根据官能团的特征性质进行推理判断
、
。
(5)C→D 的化学方程式为 。
(6)试剂 Y 的结构简式为
。
(7)通过常温下的反应,区别 E、F 和 G 的试剂是
和
。
(8)G 与 H2O 催化加成得不含手性碳原子(连有 4 个不同原子或原子团
的碳原子叫手性碳原子)的化合物 H,写出 H 的结构简式:
。
专题一 专题二 专题三
解析:(1)A 中官能团为
),E 与 C2H5OH 发生酯化反应得

课件_人教版高二化学选修醛上课PPT课件_优秀版

课件_人教版高二化学选修醛上课PPT课件_优秀版
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(2)与新制Cu(OH)2的反应
还原(加H) 2CH3CH2OH+O2
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？发生的反应类型是什么？
乙醇 乙醛 氧化(加O) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氧气的质量相等
•
• 3．某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6 g
• 1．3 g某醛跟足量的银氨溶液反应，结果析 出43.2 g银，则该醛是( )
• A．甲醛
B．乙醛
• C．丙醛
D．丁醛
答案： A
• 例2已知柠檬醛的结构简式为：
D
• A．它可使酸性KMnO4溶液褪色 • B．它可以与溴发生加成反应 • C．它可以发生银镜反应 • D．它被催化加氢后最终产物的化学式为
3 2 2 6、1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原
B．它可以与溴发生加成反应
－
CHO
丁醛 1．下列关于醛的说法中正确的是( )
AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
苯甲醛
一、醛类
• 2．常见的醛
甲醛(蚁醛)
乙醛
分子式 结构简式
颜色
CH2O
HCHO
C10H20O
• 1．下列反应中属于有机物发生还原反应的是
(C)
• A．乙醛发生银镜反应 • B．新制Cu(OH)2与乙醛反应 • C．乙醛加氢制乙醇 • D．乙醛制乙酸
•
• 2．下列说法中，正确的是( C )

高中化学第三章烃的含氧衍生物课件选修5高二选修5化学课件

高中化学第三章烃的含氧衍生物课件选修5高二选修5化学课件
苯酚 最简单(jiǎndān)的酚是
第二页，共十九页。
一、分子结构(fēn zǐ
jié ɡòu)
分子式:C6H6O
结构式：
OH
结构(jiégòu)简式：
OH
C
HC CH
或
HC CH
C
C6H5OH
H
OH
或
第三页，共十九页。
模 型：
(球棍模型) (比例模型)
二、物理性质
(wùlǐ xìngzhì)
露置在空气中因小
第七页，共十九页。
实验探究(tànjiū)3-3：苯酚的性质
形成(xíngchéng)浑浊的液体室温时苯酚的溶解
度不大
⑷向⑵中的试管中通入CO2
浑浊(húnzhuó) 液体变
澄澄清清透透明明液体
又变浑浊
澄清透明液体 又变浑浊
苯酚显酸性
苯酚显弱酸性，酸 性弱于碳酸，不能 使指示剂变色
思考:乙醇和苯酚分子中都有—OH ,为什么乙醇不显酸性而苯酚显酸性？
消毒剂
第十七页，共十九页。
(běn fēn)
防腐剂
染料 农药
书苯 酚 软 膏
【药品名称】苯酚软膏 【性 状】黄色软膏，有苯酚特殊臭味 【药理作用】消毒防腐剂，其作用机制是使细菌的蛋白质发生变性。 【注意事项】1. 对本品过敏者、6个月以下(yǐxià)婴儿禁用。
2. 用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁止使用， 尤其是 色泽(后sè。zé)变
第四页，共十九页。
【实验 1】 (shíyàn)
苯酚性质探究—水溶性
苯酚
浑浊(húnzhuó)
澄清 浑浊
说明(shuōmíng)苯酚在水中的溶解度受温度的影响:

2018版高中化学选修五课件：第三章烃的含氧衍生物 第一节 第1课时PPT46张

2018版高中化学选修五课件：第三章烃的含氧衍生物 第一节 第1课时PPT46张

2.乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键，如 请分析并回答下列问题。
，
(1)乙醇与钠反应时，分子中 ① 键断裂， 氢原子 被取代，发生了 取代 反应。
→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 。 化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―
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(2)乙醇在铜或银作催化剂的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛时，
CnH2n－6O(n≥7，n为整数) 。
归纳总结
分类
根据分子中的—OH数目，醇可以分为 一 元醇、 二 元醇和多元醇 根据分子中是否含有 苯环 分为脂肪醇和芳香醇
同分异构：醇的同分异构现象有：①羟基位置异构，
②官能团异构，③芳香醇、酚和芳香醚为类别异构
醇 命名
选主链：选择含有与 —OH 相连的碳原子的最长碳链为
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物 ，酚是___________ 羟基直接与 ___________________________________________
苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是 ①②④⑤⑥⑦⑧ 。 ________________
பைடு நூலகம்
①CH3OH
③
②CH3CH2CH2OH
主链，根据碳原子数目称某醇 编碳号：从距 —OH 最近的一端给主链碳原子依次编号, 标位置：醇的名称前面要用阿拉伯数字标出 —OH 的位置； 羟基的数目用“二”、 “三”等标出
活学活用
1.下列各组有机物中，互为同分异构体且都属于醇类的是 答案
解析
A.乙二醇和丙三醇 B.
C.2-丙醇和1-丙醇 √ A项，两种有机物的分子式不同，错误；
①、③ 键断裂，乙醇失去 氢原子 ，发生了 氧化 反应。 Cu/Ag 2CH3CH2OH＋O2― ― ― ― → 2CH3CHO＋2H2O △ 催化氧化反应的化学方程式： 。
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原子可以被羟基（—OH） 取代而衍生出含羟基化合物。
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相 连的化合物称为醇；羟基与苯环直接相连 而形成的化合物称为酚。
OH
CH3CH2OH CH3CHCH3 OH OH CH3
乙醇
2—丙醇
苯酚
邻甲基苯酚
资料卡片
（1）选主链
饱和一元醇的命名
选含—OH的最长碳链为主链
体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配
制化妆品。
思考与交流
结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸 点远远高于烷烃。 原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟
基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用
叫氢键。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，
CH2OH
2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一
元醇、二元醇、三元醇……
CH 3CH 2CH 2OH
丙 醇 （ 一 元 醇 ）
CH2-OH CH2OH
乙 二 醇 （ 二 元 醇 ）
CH2-OH CH-OH CH2OH
丙 三 醇 （ 三 元 醇 ）
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液
6、混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反 应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使 烧瓶内的液体带上了黑色。 7、有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰。 8、为何可用排水集气法收集？
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚 第二章 分子结构与性质 (第一课时)
据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒 和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很 长的历史。 从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等 有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有 氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为 烃的含氧衍生物。 烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、 醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含 官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有 特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我 们的需要。
乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应 小，因此是比较安全，可行的处理方法。
2、乙醇的结构
从乙烷分子中的 1 个 H 原 子 被 —OH （羟基）取代衍变成 乙醇
分子式 C2H6O 结构式 结构简式 CH3CH2OH 或C2H5OH 官能团 —OH （羟基）
H H H—C—C—O—H H H
△
C2H5Br + H2O 2CH3CHO+2H2O
催化剂
有机物分子中加入氧原子或失去氢原子 的反应叫做氧化反应。 CH3CH2OH 乙醇
氧化
CH3CHO 乙醛
氧化
CH3COOH 乙酸
⑤
Ｈ
① ② Ｈ
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ ③ ④Ｈ Ｈ
反应
与金属反应 催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
断键位置 ① ①③ ②④ ①② ②
CH3
CH3—CH—CH2—OH
OH ② CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇
CH3 CH3
③ CH3—CH—C—OH CH2—CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
一、醇
1．醇的分类
1）根据羟基所连烃基的种类
脂肪醇 脂环醇 芳香醇
饱和
CH3CH2OH OH
不饱和 CH2=CHCH2OH
3、乙醇的物理性质 1）无色、透明、有特殊香味的液体； 2）沸点78℃； 3）易挥发； 4）密度比水小； 5）能跟水以任意比互溶； 6）能溶解多种无机物和有机物。 4、乙醇的化学性质 1）与金属钠反应（取代反应）
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2）消去反应
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H
练习：对于司机酒后驾车者，可对其呼出 的气体进行检验而查出，所利用的化学反 应如下： 2CrO3（红色）＋3C2H5OH＋ 3H2SO4→Cr2(SO4)3（绿色）＋3 CH3CHO ＋6H2O，被检测的气体成分是： ，上 述反应中氧化剂是： ，还原剂是：
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
制乙烯实验装置
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸 体积比为何 要 为 1∶ 3？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是 什么？
用排水集 气法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
（2）编号
从离—OH最近的一端起编号
体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
（3）写名称 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母 CH2OH CH2OH CHOH CH2OH 苯甲醇 1，2，3—丙三醇
CH2OH
CH2OH
乙二醇
（或甘油、丙三醇）
[练习]
①
写出下列醇的名称
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
学与问
CH3CH2Br CH3CH2OH
反应条件 化学键的断裂
NaOH、乙醇溶液、 浓硫酸、加热到 加热 170℃ C—Br、C—H C—O、C—H
化学键的生成 反应产物
C==C
C==C
CH2==CH2、HBr
CH2==CH2、H2O
3）取代反应 C2H5OH + HBr 4）氧化反应 2CH3CH2OH+O2
2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 4、温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 5、为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
学与问
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的 沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高 于1—丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得 分子间形成的氢键增多增强。 思考与交流 处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法是
第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于