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必修一 化学方程式（小结）一、钠和钠的化合物1、钠与水反映: 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑2、钠与氧气反映：①常温反映 4Na+O 2 = 2Na 2O②点燃或加热Na 2O 23、钠与盐酸等酸反映: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑2Na+2H + = 2Na ++H 2↑4 、钠与氯气的反映:5、钠与硫的反映: Na 2S6、钠与碱溶液的反映事实上是与钠跟水的反映:2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑7、钠与盐溶液的反映①NaCl 溶液：事实上与水反映，反映的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 = 2Na 2SO 4 + H 2↑ ④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：假设盐为熔融状态，钠能够置换出较不活泼的金属，如:4Na +4 NaCl + Ti8、金属钠露置在空气中的转变进程4Na+O 2 =2Na 2ONa 2O+H 2O = 2NaOH2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O9、氧化钠和水的反映：Na 2O+H 2O=2NaOH10、氧化钠和盐酸的反映：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O11、氧化钠和二氧化碳的反映：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 312、过氧化钠和水的反映：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑13、过氧化钠和二氧化碳的反映：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 214、过氧化钠和盐酸的反映：2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na 22Na 2O 216、碳酸钠和盐酸反映：①Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ②Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑碳酸钠和氢氧化钙反映：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH17、碳酸钠和可溶性盐反映：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl18、碳酸氢钠和盐酸反映：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑19、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反映：NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2一、碳酸氢钠和盐反映：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：3 Na2CO3+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl二、铝和铝的化合物一、铝与氧气反映：22Al2O3二、铝与盐酸等酸的反映：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液的反映：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、氧化铝和盐酸反映：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝和氢氧化钠反映：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O六、氢氧化铝制备：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反映：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O八、氢氧化铝和氢氧化钠的反映：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝不稳固性：2Al（OH 3 2O3+3H2O三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反映：3O 42、铁与水蒸气反映：3Fe+4H 2O （Fe 3O 4+4H 2↑3、铁与盐酸等酸反映：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑4、铁的氧化物别离与酸反映：FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O5、铁的氧化物与还原剂反映：Fe x O y 26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反映：Fe （OH ）2+2HCl=FeCl 2+2H 2OFe （OH ）3+3HCl=FeCl 3+3H 2O7、铁的氢氧化物制备：FeSO 4+2NaOH=Fe （OH ）2↓+Na 2SO 4 FeCl 3+3NaOH=Fe （OH ）3↓+3NaCl8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （OH ）39、受热分解：2Fe （OH ）3 2O 3 + 3H 2O10、Fe3+的查验：Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3（血红色）11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+ 2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+12、还原性：2Fe 2++Cl2 = 2Fe 3++2Cl-四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反映：SiO 2Si+2F2=Si F424 SiC2、硅与氢氟酸、氢氧化钠反映：Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑3、二氧化硅与氢氟酸反映：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O4、二氧化硅与碱性氧化物反映：SiO 235、二氧化硅与碱反映：SiO 2+2 NaOH =Na 2SiO 3+H 2O6、二氧化硅与碳反映：SiO 2↑7、二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙反映：SiO 2+Na 22SiO 3+CO 2↑SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2↑8、硅酸和氢氧化钠反映：H 2SiO 3+2NaOH=Na 2SiO 3+2H 2O9、硅酸受热分解： H 2SiOSiO 2+H2O10、硅酸钠与酸反映：Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO3（胶体） Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3五、氯气1、氯气与金属反映：Cl 22NaCl Cl 2CuCl 23Cl 232、氯气与非金属反映： Cl 2 23、氯气、氟与水的反映：Cl 2+H 2O=HCl+HClO2↑ 2F 2+2H 2O=4HF+O 24、氯气与碱反映：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反映：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2↑6、氯离子查验：先在被查验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判定原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2Cl2+2I- = 2Cl-+I2Br2+2I- = 2Br- +I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反映：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反映：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反映：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反映:SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反映：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反映：SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I,F 除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO 2+O38、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反映：SO 3+H 2O=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4 SO 3+NaOH=Na 2SO 49 、氮气和氧气反映: N 210、一氧化氮与氧气反映：2NO+O 2=2NO 211、二氧化氮与水反映：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO 2NO+O 2=2NO 24NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 34NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 七、氨硝酸硫酸1、氨：N 2+3H 2 = 2NH 3(反映条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反映 NH 3+H 2O=NH 3•H 2O （可逆）3、氨水不稳固： NH 3•H 2 NH 3↑+H 2O4、氨与HCl 等酸的反映NH 3+HCl=NH 4Cl2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：NH43↑+HCl↑NH4NH3↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH CaCl2+2NH3↑+2H2O。
钠铝及重要化合物知识点小结（★为必背方程式）一、钠及其化合物（一）钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★2、单质钠的化学性质： ① 钠与O 2反应常温下：4Na + O 2＝2Na 2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 ★（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。
）钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。
② 钠与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ ★离子方程式：2Na ＋＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。
③ 钠与盐溶液反应如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式： 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋＝2Na ＋＋H 2↑3、钠的存在：以化合态存在。
高一化学钠铁镁铝知识点化学是一门研究物质性质、组成、构造、变化和相互关系的科学。
在高中化学中，钠（Na）、铁（Fe）、镁（Mg）和铝（Al）是常见的金属元素。
下面将分别介绍这四种金属元素的知识点。
一、钠（Na）1. 基本性质钠是一种银白色的金属，在常温下非常活泼。
它的熔点较低，约为98摄氏度，热稳定性较差，容易氧化。
2. 化合物钠与氧、氯等元素形成多种化合物。
其中最常见的是氯化钠（NaCl），即食盐。
钠还与氧形成氧化钠（Na2O）等化合物。
3. 应用钠在工业上广泛应用，主要用于金属制品的冶炼、合成橡胶和塑料的生产等。
二、铁（Fe）1. 基本性质铁是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。
它具有良好的延展性和导电性，并且能够吸附磁性。
2. 基本结构铁的原子核中含有26个质子和中子，电子排布为2-8-14-2。
3. 氧化反应铁在空气中容易氧化，形成氧化铁。
常见的氧化铁有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）。
4. 应用铁是制造钢铁的主要原料，广泛用于建筑、机械、交通工具等领域。
三、镁（Mg）1. 基本性质镁是一种银白色的金属，比重轻、延展性好、导电性能强，并具有良好的耐腐蚀性。
2. 化合物镁与氧、氯等元素形成多种化合物。
其中最常见的是氧化镁（MgO），常用作建筑材料。
3. 应用镁在工业上广泛应用，如制造航空器、汽车、光学仪器等。
四、铝（Al）1. 基本性质铝是轻质金属，具有良好的延展性、导电性和热传导性，同时还有一定的耐腐蚀性。
2. 氧化反应铝表面易生成一层氧化铝膜，这层膜能够防止铝继续氧化。
3. 应用铝是一种重要的工业原料，广泛用于建筑、包装、交通工具等。
综上所述，钠、铁、镁和铝是高中化学中常见的金属元素。
通过学习它们的基本性质、化合物以及应用，可以更好地理解化学元素的特点和用途。
这些知识点的掌握有助于培养学生的实践能力和科学思维，为日后深入学习化学和工程技术奠定基础。
高一化学金属及其化合物知识点归纳学习要养成对知识点的反复学习的习惯，这样才能加深记忆，今天小编要和大家分享的是高一化学金属及其化合物知识点归纳，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。
高一化学金属及其化合物知识点归纳1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途：(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。
3.金属化合物的用途：(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
(3)明矾做净水剂。
4.金属的分类：(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。
(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。
(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO 、NO)。
高一化学知识点总结钠镁铝高一化学知识点总结钠镁铝在高一化学学习中，钠（Na）、镁（Mg）和铝（Al）是我们经常接触到的金属元素。
它们具有不同的性质和用途，在本文中，我将总结这三种元素的一些重要知识点。
1. 钠（Na）钠是一种常见的碱金属，具有银白色的外观和良好的导电性。
以下是钠的一些重要性质：1.1 密度和熔点：钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。
它的熔点也相对较低，为97.72°C。
这使得钠在室温下为固体状态，但在较低温度下容易熔化。
1.2 反应性：钠是一种极其活泼的金属，容易与氧气、水和酸反应。
当钠与水反应时，会产生氢气，并且还会产生碱性溶液。
这个反应可以用以下化学方程式表示：2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂1.3 应用：钠在工业上有广泛的应用，用于制备化学品、合金和矿石提取等。
此外，钠离子也在生物体系中起着重要的作用，如细胞内外的离子平衡和神经传导。
2. 镁（Mg）镁是一种轻质、银白色金属，在自然界中广泛存在于矿石和岩石中。
以下是镁的一些重要性质：2.1 密度和熔点：镁的密度为1.74 g/cm³，略小于钠。
它的熔点较高，为648.8°C，在室温下是固体。
2.2 反应性：镁是一种活泼的金属，但比钠的反应性低。
它可以与许多非金属和酸反应，生成相应的化合物。
当镁与氧气反应时，会生成氧化镁：2Mg + O₂ -> 2MgO2.3 应用：镁及其合金在工业上有广泛的应用，用于制造航空器、汽车和电子设备等。
此外，镁离子也对人体健康有益，需要通过饮食摄入。
3. 铝（Al）铝是一种常见的金属元素，在地壳中的含量较高。
以下是铝的一些重要性质：3.1 密度和熔点：铝的密度相对较低，为2.7 g/cm³，比钠和镁都要大。
它的熔点为660.3°C，在室温下是固体。
3.2 反应性：铝具有良好的耐腐蚀性，因为它与氧气反应生成一层氧化铝（Al₂O₃）的薄膜，这可以防止进一步腐蚀。
金属及其化合物 一、钠和钠的化合物1、钠与水反应: 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O②点燃或加热2Na+O 2Na 2O 23、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑2Na+2H + = 2Na ++H 2↑4 、钠与氯气的反应:2 25、钠与硫的反应: 22S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 =2Na 2SO 4 + H 2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O 2=2Na 2ONa 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过氧化钠和盐酸的反应：2Na 2O 2+4HCl =4NaCl+2H 2O+O 2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na 222O 216、碳酸钠和盐酸反应：①Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl ②Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：32CO3+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO332CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：22O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝制备：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝不稳定性：2Al（OH32O3+3H2O三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：23O42、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）3O4+4H2↑3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y+yCO Fe+yCO26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4FeCl 3+3NaOH =Fe （OH ）3↓+3NaCl8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O =4Fe （OH ）39、受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O10、Fe3+的检验：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3（血红色） 11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+ 2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+ 12、还原性：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl - 四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：2=SiO 2 Si+2F 2=SiF 42 42、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO CaSiO 35、二氧化硅与碱反应：SiO 2+2=Na 2SiO 3+H 2O6、二氧化硅与碳反应：SiO 2↑7、碳酸钙反应：SiO 2+Na 232SiO 3+CO 2↑SiO 2+CaCO3CaSiO 3+CO2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO 3+2NaOH =Na 2SiO 3+2H 2O9、硅酸受热分解：H 2SiO 32+H 2O10、硅酸钠与酸反应：Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3（胶体） Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl 22+Cu CuCl 23Cl 2 32、氯气与非金属反应：Cl 223、氯气、氟与水的反应：Cl 2+H 2O =HCl+HClO2↑ 2F 2+2H 2O =4H F +O 24、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2↑6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX(X=Cl 、Br 、I,F 除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO 238、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：SO 3+H 2O=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4 SO 3+NaOH=Na 2SO 49 、氮气和氧气反应:N 2+O 2=2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2=2NO 211、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO 2NO+O 2=2NO 24NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反应 NH3+H 2O =NH3•H 2O （可逆）3、氨水不稳定：NH3•H 2↑+H 2O4、氨与HCl 等酸的反应NH 3+HCl =NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：NH43↑+HCl↑NH433↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH2l2+2NH3↑+2H2O。
金属及其化合物的相关化学方程式和离子方程式1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ； Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O ；②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑; 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑；或2Na ＋Cl 2 === 2NaCl ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ；2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ④ 4Na ＋O 2=2Na 2O ； ⑤2Na ＋O 22O 2； ⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑；2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ； Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH －⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑； 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ； 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH ； CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ； OH －＋CO 2=HCO 3－ ⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3；CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－；或 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3； CO 32－＋H +=HCO 3－(15)2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑或NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O ；HCO 3－+OH －=CO 32－+H 2O或Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O; Ca 2＋+2OH －+2HCO 3－=CaCO 3↓+CO 32－+2H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑； CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑； HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑(18) Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O; Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O 2、铝及其化合物的转化关系①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑； 2Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑或2Al ＋3Cl 2 === 2AlCl 3②4Al+3O 2 △═2Al 2O 3; ③2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑；2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑NaCl Na NaOH Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂④点燃△2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)22AlCl 3④ ⑤⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾点燃④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O ； Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ； Al 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4Cl ； Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋或AlCl 3 + 3 NaOH(适量) = Al(OH)3↓ + 3NaCl ； Al 3＋＋3OH －= Al(OH)3↓⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ； Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O ⑧Al(OH)3 △═ Al 2O 3 + 3H 2O ⑨NaAlO 2＋HCl （少）＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl ；AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2（足）=Al(OH)3↓＋NaHCO 3； AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－或2NaAlO 2+3H 2O+CO 2（少）=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3； 2AlO 2－+3H 2O+CO 2=2Al(OH)3↓+CO 32－⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ； Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O ⑾明矾净水：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3胶体＋3H ＋⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O ； Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O (13) NaAlO 2＋4HCl(足)= NaCl+ AlCl 3＋2H 2O ； AlO 2－＋4H ＋= Al 3＋＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO===3Fe ＋4CO 2 （C 、H 2、Al 都可反应）②Fe 3O 4＋8HCl=2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O; Fe 3O 4＋8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O③ 3Fe ＋4H 2O(g) △═ Fe 3O 4＋4H 2；或3Fe ＋2O 2===Fe 3O 4④Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑； Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑或Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 2；Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑤2Fe ＋3Cl 2 == =2FeCl 3； ⑥2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ；2Fe 2＋+Cl 2=2Fe 3＋+2Cl—⑦Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 2；Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋或Cu ＋2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2; Cu ＋2Fe 3＋= 2Fe 2＋+Cu 2+或2KI ＋2FeCl 3 = 2FeCl 2+I 2+2KCl; 2I —＋2Fe 3＋= 2Fe 2＋+I 2 ⑧FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl ；Fe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ ⑨Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2O ； Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O⑩4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ；白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ⑾FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl; Fe 3＋+3OH －=Fe(OH)3↓;Fe 3＋+3H 2O Fe(OH)3胶体+3H ＋(净水)（12）Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O; Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O(13)2Fe(OH)3 △═Fe 2O 3+3H 2O (14)Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O; Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O (15) Fe 2O 3+ 3CO == 2Fe ＋3CO 2(高炉炼铁);(还可与C 、H 2、Al 反应) (16)FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl; Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3FeCl 2 3 2O 3 ①③ ⑧ ⑨ ⑿点燃 点燃高温4、硅及其化合物的转化关系①Si ＋O 2 △SiO 2②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑ ※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO 高温CaSiO 3 ※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3 SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2 2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl－ △2＋＋Cl 2↑＋2H 2ONa 2SiO 3 SiF 4Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3① ②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClOCa(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨ ⑩ 点燃 或光照 光照※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO 2HCl＋O2↑光照Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO 2HClO 2H＋＋2Cl－＋O2↑※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClOClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。
Na 、Mg 、Al 、Fe 及其化合物的化学方程式和离子方程式一、Na 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na 的反应 1、钠和水反应：方程式: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O 2点燃Na 2O 2 (或加热) 4Na+O 2 ＝ 2Na 2O2Na+S ＝Na 2S 2Na+Cl 2 点燃2NaCl3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑ 方程式: 2Na+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑方程式:2Na+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2CH 3COOH=2CH 3COO －+2Na ++H 2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液方程式: 2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑ 离子方程式: 2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑ 方程式: 6Na ＋6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H 2↑ 离子方程式: 6Na ＋6H 2O+2Fe 3＋=2Fe(OH)3↓+6Na ＋＋3H 2↑（2）Na 的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸方程式: Na 2O+H 2O=2NaOH 离子方程式: Na 2O+H 2O=2Na ++2OH － 方程式: Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 离子方程式: Na 2O+2H +=2Na ++H 2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水方程式: 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+4H + =4Na ++2H 2O+O 2↑ 方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －+O 2↑ 3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （3）Na 2CO 3、NaHCO 3盐的反应1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na 2CO 3、NaHCO 3的方法)碳酸钠受热不分解 2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应少量的盐酸时：Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3 +NaCl CO 32－+H +＝HCO 3－NaHCO 3＋HCl ＝NaCl+CO 2↑+H 2O HCO 3－+H +＝CO 2↑+H 2O过量的盐酸时：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O CO32－+2H+＝CO2↑+H2ONaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应少量的醋酸时：Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONaCO32－+ CH3COOH＝HCO3－+ CH3COO－NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－过量的醋酸时：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+ CO2↑+H2OCO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2ONaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3CO2＋CO32－＋H2O＝2 HCO3－或 CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3↓ CO2＋2Na++CO32－＋H2O＝2 NaHCO3↓5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混合方程式:Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH离子方程式: CO32－+ Ca2+＝CaCO3↓碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应6. 碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合 (类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)少量澄清石灰水：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝2H2O+CaCO3↓+ Na2CO32 HCO3－＋Ca2++2OH－＝2H2O+CaCO3↓+ CO32－过量澄清石灰水：NaHCO3＋Ca(OH)2＝H2O+CaCO3↓+ NaOHHCO3－＋Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合方程式: NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+ H2O 离子方程式: HCO3－＋OH－＝H2O+CO32－8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）2NaCl(熔融)＝Na+Cl2↑ 2NaCl+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴２滴酚酞试液都呈色,为什么(用方程式或离子方程式表示) 溶液呈红色CO32－＋H2O HCO3－＋OH－溶液呈碱性HCO3－＋H2O H2CO3+ OH－溶液呈碱性二、Mg 、Al 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Mg 的反应１．镁在空气中燃烧2Mg + O 2 2MgO 3Mg +N 2 Mg 3N 2 2Mg + CO 2 2MgO + C ２．镁能溶解在氯化铵溶液中Mg + 2NH 4Cl ＝ MgCl 2 + H 2↑+ NH 3↑ Mg + 2NH 4+＝ Mg 2++ H 2↑+ NH 3↑ (2) Al 的反应３．铝是活泼金属，为什么可以直接存放在空气中，用简单的文字和方程式说明：4Al+3O 2＝2Al 2O 3 在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，将铝和空气隔绝。
Na 、Mg 、Al 、Fe 及其化合物的化学方程式和离子方程式一、Na 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na 的反应 1、钠和水反应：方程式: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气：2Na+O 2Na 2O 2 (或加热) 4Na+O 2 ＝ 2Na 2O 2Na+S ＝Na 2S 2Na+Cl 22NaCl 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑ 方程式: 2Na+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑方程式:2Na+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2CH 3COOH=2CH 3COO －+2Na ++H 2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液方程式: 2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑ 离子方程式: 2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑ 方程式: 6Na ＋6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H 2↑ 离子方程式: 6Na ＋6H 2O+2Fe 3＋=2Fe(OH)3↓+6Na ＋＋3H 2↑（2）Na 的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸方程式: Na 2O+H 2O=2NaOH 离子方程式: Na 2O+H 2O=2Na ++2OH － 方程式: Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 离子方程式: Na 2O+2H +=2Na ++H 2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水方程式: 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+4H + =4Na ++2H 2O+O 2↑ 方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －+O 2↑ 3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （3）Na 2CO 3、NaHCO 3盐的反应1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na 2CO 3、NaHCO 3的方法)碳酸钠受热不分解 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应少量的盐酸时：Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3 +NaCl CO 32－+H +＝HCO 3－NaHCO 3＋HCl ＝NaCl+CO 2↑+H 2O HCO 3－+H +＝CO 2↑+H 2O过量的盐酸时：Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32－+2H +＝CO 2↑+H 2ONaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应少量的醋酸时：Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONaCO32－+ CH3COOH＝HCO3－+ CH3COO－NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－过量的醋酸时：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+ CO2↑+H2OCO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2ONaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3CO2＋CO32－＋H2O＝2 HCO3－或 CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3↓ CO2＋2Na++CO32－＋H2O＝2 NaHCO3↓5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混合方程式:Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH离子方程式: CO32－+ Ca2+＝CaCO3↓碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应6. 碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合 (类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)少量澄清石灰水：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝2H2O+CaCO3↓+ Na2CO32 HCO3－＋Ca2++2OH－＝2H2O+CaCO3↓+ CO32－过量澄清石灰水：NaHCO3＋Ca(OH)2＝H2O+CaCO3↓+ NaOHHCO3－＋Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合方程式: NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+ H2O 离子方程式: HCO3－＋OH－＝H2O+CO32－8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）2NaCl(熔融)＝Na+Cl2↑ 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ 9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴２滴酚酞试液都呈色,为什么(用方程式或离子方程式表示) 溶液呈红色CO32－＋H2O HCO3－＋OH－溶液呈碱性HCO3－＋H2O H2CO3+ OH－溶液呈碱性二、Mg、Al及其化合物的化学方程式和离子方程式(1)Mg的反应１．镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO 3Mg +N2 Mg3N2 2Mg + CO2 2MgO + C２．镁能溶解在氯化铵溶液中Mg + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + H2↑+ NH3↑ Mg + 2NH4+＝ Mg2+ + H2↑+ NH3↑(2) Al的反应３．铝是活泼金属，为什么可以直接存放在空气中，用简单的文字和方程式说明：4Al+3O2＝2Al2O3在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，将铝和空气隔绝。
