无机化学章节练习第一章 气体

第一章习 题 解 答基本题1-1 有一混合气体，总压为150Pa ，其中N 2和H 2的体积分数分别为0.25和0.75， 求H 2和N 2的分压。

解：根据式(1-6)p V V p BB =p (N 2) = 0.25p = 0.25 ×150 Pa = 37.5 Pap (H 2) = 0.75p = 0.75×150 Pa =112.5 Pa1-2 液化气主要成分是甲烷。

某10.0m 3 贮罐能贮存 -164℃、100kPa 下的密度为415kg ⋅m -3的液化气。

计算此气罐容纳的液化气在20︒C 、100kPa 下的气体的体积。

解：甲烷的物质的量为n ＝(415×1000g.m -3×10m 3/16.04g.mol -1) = 259×103 mol所以33-1-133m6309 Pa 10100.293K .K .mol 8.314Pa.mmol 10259nRT=⨯⨯⨯==p V1-3用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.03，这种水溶液的密度为1.0g ⋅mL -1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质量的浓度和摩尔分数。

解：1L 溶液中，m ( H 2O 2) = 1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯0.030 = 30gm ( H 2O) = 1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn ( H 2O 2) = 30g/34g ⋅moL -1=0.88moln ( H 2O) = 970g/18g.⋅mol -1=54mol b ( H 2O 2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol ⋅kg -1c ( H 2O 2)= 0.88mol/1L = 0.88mol ⋅L -1x ( H 2O 2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4计算5.0%的蔗糖(C 12H 22O 11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C 6H 12O 6)水溶液的沸点。

第一章 气体、溶液和胶体1-1答：假设有一种气体，它的分子只是一个具有质量的、不占有体积的几何点，并且分子间没有相互吸引力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。

这种气体称之为理想气体。

实际气体只有在高温、低压下才接近于理想气体，1-2解：依题意V = 250 mL =2.5 ×10-4m 3 T = 273.15 + 25 = 298.15 K p = 101300 Pa m =0.164 g 根据 PV = nRTmol 0102.015.298J 8.314105.21013004=⨯⨯⨯==-RT pV n M =m /n =0.164/0.0102= 16.08该气体的相对分子质量为16.08。

1-3解：M =207353314.86.1510.1=⨯⨯=RT p ρ已知Xe 的相对原子质量为131，F 的相对原子质量为19，则131+19n =207，n =4。

该氟化氙的分子式XeF 4。

1-4解：(1) 各组分的物质的量为n (H 2)＝075.0215.0=mol n (N 2)＝025.0287.0=mol n (NH 3)＝02.01734.0=mol 混合气体的物质的量为n 总 ＝ 0.075 mol + 0.025 mol + 0.02 mol ＝0.12 mol由 p i ＝x ip 总 知各组分的分压为 p (H 2) ＝5.62kPa 10012mol .0mol 075.0=⨯kPa p (N 2)= 83.20kPa 10012mol.0mol 025.0=⨯kPa P (NH 3) ＝67.16kPa 100mol12.0mol 02.0=⨯kPa 1-5解：（1）用排水取气法得到的是氧气和水蒸气的混合气体，水的分压与该温度下水的饱和蒸气压相等，查附录，298 K 时水的饱和蒸气压为3.167kPa根据分压定律 p 总 = p (O 2)+ p (H 2O)故 p (O 2) = p 总－p (H 2O) = 98.28－3.167 = 95.11kPa 。

第一章气体一、单选题（每题4分，共40分）( ) 1. 真实气体在下列哪种情况下更接近理想气体？(A) 高温高压(B) 低温高压(C) 高温低压(D) 低温低压( ) 2. Graham定律指的是哪方面的定律？(A) 气体的沸点(B) 气体扩散(C) 气体压缩问题(D) 温度改变时气体体积的变化问题( ) 3. 标准状况指的是(A) 0°C 和14.7 mmHg (B) 273 K 和760 mmHg(C) 273°C 和760mm Hg (D) 4°C 和7.6 mmHg( ) 4. 用排水集气法收集气体时，目标气体的压力如何校正？(A) 大气压加上水的饱和蒸气压(B) 大气压乘以水的饱和蒸气压(C) 大气压减去那个温度下水的饱和蒸气压(D) 大气压减去水的饱和蒸气压对应的温度( ) 5. 在常温下，某容器中有2.0 mol O2(g)，3.0 mol N2(g) 和1.0 mol Ar(g)，混合气体的总压为a kPa。

则O2(g)的分压是多少kPa？(A) a/3 KPa (B) a/6 KPa (C) a (D) a/2 KPa( ) 6. 在一定温度下，某容器中含有等质量的下列气体，无化学反应。

哪一种气体的分压最小？(A) H2(g) (B) CO2(g) (C) N2(g) (D) Ar(g)( ) 7. 常温下下列哪种气体与理想气体的行为偏差最大？(A) H2(g) (B) He(g) (C) N2(g) (D) O2(g) (E) H2O(g)( ) 8. 在一定温度下，某容器中含有下列等质量的下列气体H2(g)、CO2(g)和N2(g)。

在计算各组分气体的分压时，各气体体积之间的关系是(A) V(H2) = V(CO2) = V(N2) = V(容器) (B) V(H2) > V(N2) > V(CO2)(C) V(H2) < V(N2) < V(CO2) (D) V(H2) = V(CO2) = V(N2) ¹ V(容器)( ) 9. 实验测得相同条件下H2(g)的扩散速率是一未知气体扩散速率的2.9倍。

第一章 一些基本概念和定律本章總目標：1：學習物質の聚集狀態分氣態、固態、液態三種，以及用來表示這三種聚集態の相關概念。

2;重點掌握理想氣體狀態方程、道爾頓分壓定律以及拉烏爾定律。

各小節目標 第一節：氣體1：了解理想氣體の概念，學習理想氣體の狀態方程推導實際氣體狀態方程の方法。

2：掌握理想氣體狀態方程の各個物理量の單位及相關の計算。

理想氣體：忽略氣體分子の自身體積，將分子看成是有質量の幾何點；假設分子間沒有相互吸引，分子之間及分子與器璧之間發生の碰撞時完全彈性の，不造成動能損失。

3：掌握Dalton 分壓定律の內容及計算。

第二節：液體和溶液1：掌握溶液濃度の四種表示方法及計算 ○1物質の量濃度（符號：Bc 單位1mol L -•）：溶液中所含溶質B の物質の量除以溶液の體積。

○2質量摩爾濃度（BB An b m =，單位：1mol kg -•）：溶液中溶質B の物質の量除以溶劑の質量。

○3質量分數（BB m m ω=）：B の質量與混合物の質量之比。

○4摩爾分數（BBn nχ=）：溶液中溶質の物質の量與溶液の總物質の量之比。

2：了解非電解質稀溶液の依數性及其應用。

第三節：固體1：了解常見の四種晶體類型2：掌握四類晶體の結構特征及對物質性質の影響，比較其熔沸點差異。

Ⅱ 習題一 選擇題：1.如果某水合鹽の蒸汽壓低於相同溫度下の蒸汽壓，則這種鹽可能發生の現象是（ ） (《無機化學例題與習題》吉大版)A.氣泡B.分化C.潮解D.不受大氣組成影響2.嚴格の講，只有在一定の條件下，氣體狀態方程式才是正確の，這時の氣體稱為理想氣體。

這條件是（）A.氣體為分子見の化學反應忽略不計B.各氣體の分壓和氣體分子本身の體積忽略不計C.各氣體分子の“物質の量”和氣體分子間の引力忽略不計D.各氣體分子間の引力，氣體分子の體積忽略不計3.在300K，把電解水得到の並經幹燥のH2和O2の混合氣體40.0克，通入60.0Lの真空容器中，H2和O2の分壓比為（）A.3:1B.2:1C.1:1D.4:14.在下述條件中，能使實際氣體接近理想の是（）A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓5.某未知氣體樣品為5.0克，在溫度為1000C時，壓力為291KPa時體積是0.86L，該氣體の摩爾質量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.處於室溫一密閉容器內有水及與水相平衡の水蒸氣。

大学无机化学试题集及答案第一章气体、液体和溶液的性质1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。

若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。

试求：(1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？(3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？4. CO和CO2的混合密度为1.82g⋅dm－3(在STP下）。

问CO的重量百分数为多少？5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。

问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。

这时的温度为127℃。

问：(1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？(2) 此长颈瓶内的总压多大？(3) 氢的摩尔分数为多少？(4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g)当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。

在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g⋅dm－3。

计算：(1) 这两种气体的分压。

(2) 这两种气体的重量百分比。

9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。

反应后温度和压力回到原来的状态。

问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。

第1章习题解答②一、是非题：(1)气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。

（）解：错(2)在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。

（）解：错(3)系统状态一定，状态函数就有确定的值。

.（）解：对(4)在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。

（）解：对(5)功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。

.（）解：对(6)气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。

.（）解：错(7)由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。

.（）解：对(8)环境对系统做功，系统的热力学能增加。

（）解：对(9)系统的焓等于系统的热量。

（）解：错(10)系统的焓等于恒压反应热。

（）解：错(11)系统的焓变等于恒压反应热。

（）解：对(12)反应的热效应就是该反应的焓变。

.（）解：错(13)由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值。

（）解：错(14)298K时反应Na(s)+1Cl2(g)→NaCl(s)的△r H＝-411.1kJ·mol-1，即该温度下NaCl(s)2的标准摩尔生成焓为-411.1kJ·mol-1。

（）解：对(15)298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△r H=-770.8kJ·mol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。

（）解：错(16)298K时，反应CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)的△r H=-108kJ·mol-1，则△r H(COCl2，g)=-108kJ·mol-1。

（）解：错(17)所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。

（）解：错(18)△f H(Br2,g)=0kJ·mol-1。

（）解：错(19)298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。

.（）解：对(20)在密闭容器中盛有等物质的量的N2(g)和O2(g)，使其反应生成NO(g)，保持反应在等温下进行，则该反应的焓变一定等于△f H(NO,g)。

第1章化学基本概念与气体定律1、说明下列各对概念的区别：原子和分子；原子和元素；核素和元素。

2、下列说法是否正确：（1）1mol任何气体的体积都是22.4升。

（2）一定量的气体其体积与温度成正比。

（3）混合气体中，某组分气体的分压Pi、分体积Vi、物质的量ni，则PiVi=niRT。

3、什么是理想气体？实际气体在什么条件下可视为理想气体？4、为什么说只有理想气体才严格遵守混合气体分压定律？5、对于一定量的混合气体，试回答下列问题：（1）恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否变化？（2）恒温下，压力变化时各组分气体的分压是否变化？（3）恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否变化？6、在293K和9.33×104Pa条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶容积为2.93×10-4m3，烧瓶和空气的质量为48.3690 g，烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378 g，且已知空气的平均相对分子质量为29。

计算此物质的相对分子质量。

7、在300 K、3.03975×106 Pa时，一气筒含有480 g的氧气，若此筒被加热到373 K，然后启开活门（温度保持不变）一直到气体压力降低到1.01325×105 Pa时，问共放出多少克的氧气？8、常温下将装有相同气体的体积为5 L，压力为9.1193×105 Pa和体积为10 L，压力为6.0795×105 Pa的两个容器间的连接阀门打开，问平衡时的压力为多少？9、将氨气和氯化氢分别置于一根120 cm长的玻璃管的两端，并使其自由扩散。

试问两气体在玻璃管的什么地方相遇而生成白烟。

10、一敞口烧瓶在280 K所盛之气体需加热到什么温度，才能使的气体逸出烧瓶？返回顶部↑第2章溶液1、从分散系的角度什么是溶液？什么是胶体？2、写出当NaOH过量时，Fe(OH)3胶团的结构.指出胶粒的电性。

3、为什么溶液的蒸气压降低？难挥发性非电解质稀溶液蒸气压降低值与溶液浓度的关系？4、什么是溶液的依数性？电解质溶液也表性出依数性吗？5、相同浓度的葡萄糖溶液与氯化钠溶液哪个的蒸气压更低？6、什么是渗透压？影响渗透压的因素有哪些？7、为了防冻，需制出一种凝固点为253K的水溶液，问每1kg水中需加入甘油多少克？（M=92g/mol）Kf=1.86（Κ mol -1 kg）。

第1章习题参考答案1-1气体的基本特性有哪些？如何理解这些特性？答：气体的基本特性是扩散性和可压缩性。

气体分子具有较高的动能，不停地进行热运动，将气体引入到容器中，它的分子立即向各方扩散；气体的密度很小，分子之间的空隙很大，分子间的作用力较弱，所以气体可以压缩。

1-2 何谓理想气体？在什么条件下，真实气体的行为接近理想气体？怎样理解？答：理想气体是人为假定的一种气体模型，主要包括以下几点：①分子是有质量但不占有体积的几何质点；②分子之间没有作用力；③分子之间的碰撞及分子与器壁的碰撞都是完全弹性的，没有动能的损失。

在高温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。

在高温时分子的动能远大于因分子间力产生的势能，分子之间作用力可以忽略；低压条件下气体分子间的距离很大，气体分子自身的体积与气体的体积相比可以忽略不计。

所以在高温和低压条件下，真实气体的行为接近理想气体。

1-3有两个体积相同的球形容器，内充N2气，中间有连通管，其体积可忽略不计。

当把两球同时浸于沸水(373K)中，球内压力为101 kPa。

若将其中一个球仍浸在沸水中，另一球浸入冰水(273K)中，此时球内压力应是多少？解：设每个球的体积为V，N2气的物质的量为n mol，则当两球都在沸水中时有：101kPa×(2V) =nR×373 (1)一球在沸水中，另一球在冰水中，两球平衡时压力为p，在沸水中有n1mol N2，而在冰水中有n2mol N2，则n1＋n2= n，n1373 = n2273，373/273=n2/n1p(2V) = n1R×373＋n2R×273=n1R×373＋n1R×373即p(2V) = 2n1R×373 (2))2()1(得：18.1)2733731(21)1(2122kPa101121211=+=+=+==nnnnnnnpp= 85.6 kPa1-4 在300 K 、3.03975×106 Pa 时，一气筒含有480 g 的氧气，若此筒被加热到373 K ，然后启开活门（温度保持不变）一直到气体压力降低到1.01325×105 Pa时，问共放出多少克的氧气？解：容器的体积V 不变，设最终筒内剩余O 2为m 2 g ：由111RT M m V p =、222RT M m V p = 122121T p T p m m = 则 300KPa 1001325.1373K Pa 1003975.3g 480562⨯⨯⨯⨯=m m 2 =12.9g 放出氧气为：467.1g g 9.12g 48021=-=-=∆m m m1-5在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g·L -1，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。

无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。

将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。

如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。

4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。

容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。

试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。

若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。

选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。