广西桂林十八中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
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桂林十八中2019-2020学年度19级高一下学期期中考试卷化学注意事项：①试卷共 6页，答题卡 2 页。
考试时间90分钟,满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Zn-65 Cl-35.5第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括 18 小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共 54 分）1．下列说法，错误的是( )A. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化C. 化学反应中能量变化的大小与反应物质的质量有关D. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化2．某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为( )A. 16 mol/(L·min)B. 4 mol/(L·min)C. 2 mol/(L·min)D. 1 mol/(L·min) 3．下列装置中能够形成原电池的是（）4．下列关于甲烷的说法错误的是（）A. 与氯乙烷是同系物B. 属于饱和烃C. 是共价化合物D. 能与卤素单质发生取代反应5.下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（）A. NaCl和K2O2B. HCl和H2OC. HNO3与NH4NO3D. K2SO4与SO36.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为6N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 标准状况下，11.2 L氯仿（CHCl3）所含分子数为0.5 N AD. 78g苯中含有C—C键数目为3N A7.下列说法中正确的是（）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A. ①②⑥B. ①③④⑥C. ①⑥D. ①④⑤8. 下列各物质的性质比较正确的是（）A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4B. 氧化性：Cl2 > F2C. 稳定性：H2S > HFD. 碱性：NaOH> Al(OH)39. 可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（）A．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n molNO2B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．NO2、NO、O2的速率之比是2:2:110.下列关于元素周期表的第三周期元素叙述错误的是（）A. 从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱B. 元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4C. 均为主族元素D. 原子的核外电子层数均为311. 断开1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl2和H2生成1molHCl时的反应热为（）A. 吸热91.5kJB. 放热91.5kJC. 吸热183kJD. 放热183kJ12. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．I、Br、F B．Li、K、NaC．O、S、Al D．Li、F、Cl13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )Y ZX WA. 原子半径：X<Y<ZB. 简单气态氢化物的稳定性：X>ZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W14. 在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) ⇌CO 2 (g) + H2O(g)（正反应为放热增大的是（）反应），改变下列条件，不能使ν正A．升高温度B．恒容充HeC．缩小容器体积D．恒容时充入更多的H2O(g)15．在容积固定容器中，发生反应2HI(g)H 2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是（）①混合气体的颜色不再变化②各组分浓度相等③体系压强不再变化④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化A.①④B. ①②④C. ①③⑤D. ①④⑤16.为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是( )选项混合物除杂试剂方法A 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾溶液洗气C 溴苯(溴) KI溶液分液D 乙烷(C2H4) 氢气催化加热17．两种气态烃按一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中一定不符合此条件的是（）A．CH4C3H6B．CH4C2H4C．C2H4C3H4D．C2H2C3H618．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A. 外电路的电流方向为：X→外电路→YB. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应第II卷（非选择题，共46 分）二、简答题（本题包括 4 题。
共 46 分）19（10分）(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、 CaCl2、KOH、NaF中，既含有离子键，又含有共价键的物质是_____，属于共价化合物的是__________。
(2)用电子式表示CaCl2的形成过程：________________。
(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。
请写出NH3的电子式是____________。
(4) Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为____________。
20．（8分）A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．E （1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填字母）。
（2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应（3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。
21.（14分）为探究苯与溴的取代反应，甲同学用装置I进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
（1）装置I中①的化学方程式为__________________________________________________。
（2）①中长导管的作用是______________________________________________。
（3）要得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。
洗涤分离粗产品后，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；A 重结晶B 过滤C 蒸馏D 萃取（4）乙同学设计如图所示装置II，并用下列某些试剂完成该实验。
可选用的试剂是：苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。
①能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，则试管b中应加入___________，其作用是_________________________；试管c中应加入________________。
②比较两套装置，装置II的主要优点是_____________________________________。
(答出一点即可)22.（14分）甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。
根据要求完成下列各题。
（1）填写所示仪器名称：A__________，B 。
（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开a、滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。
③依据试管D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填“能”或“否”）。
19级高一下学期段考化学答案19. （10分）（每空2分）(1) Na2O2、KOH ，H2O。
(2)(3 )(4)Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl20.（8分）（每空1分）(1)C2H2 1 A、B（2）bcd（3）CH2=CH2+HCN → CH3CH2CN （2分）加成反应21.（14分，每空2分）(1).+Br2+HBr或+Br2+HBr (2). 导气、冷凝回流(3). C(4). ①CCl4或苯除去未反应的溴蒸气AgNO3溶液②. 可以防倒吸、可以避免杂质干扰、防止污染空气、可以控制反应等。
22.（14分，每空2分）（1）A分液漏斗，B 圆底烧瓶。
（2）检查装置气密性（3）①Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O 除尽SO2② E中溶液不褪色，F中出现白色沉淀③否。
