2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——工业流程图题中物质的分离与提纯(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习工业流程图专题训练（选择和综合大题）一、选择题1、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案 D2、(2020·宁波市余姚市3月，24)二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法不正确的是( )A.洗涤滤渣 A 的目的是为了除去滤渣上附着的 Fe3＋、Cl－等，取最后洗涤液少量，滴加 AgNO3溶液，如无白色沉淀，则已洗净B.步骤②中 H2O2作还原剂C.萃取是分离稀土元素的常用方法，用合适的萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，此萃取剂不能与水互溶D.如要测定最终产品的纯度，可先准确称取一定量产品，经溶解、预处理后，用带有刻度的烧杯准确配制成 100 mL 溶液用于后续的滴定分析答案 D3、(2020·稽阳高三联考，24)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3, 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl 2－4形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋TiOCl 2－4＋2H 2OB.若Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，则其中过氧键的数目为3个C.“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式可表示为： 2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4=====高温2LiFePO 4＋H 2O↑＋3CO 2↑D.TiO 2· x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：可知，40 o C 前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 o C 后，H 2O 2分解加剧，转化率降低 答案 B4、(2020·浙江4月选考，25)白色固体混合物A ，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。

第52讲 物质的分离和提纯[课程标准] 1.掌握物质分离和提纯的方法。

2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。

考点一 物质分离、提纯的常用物理方法1．固—液分离(1)图①装置操作名称：过滤 适用范围：固液分离 注意事项—⎩⎪⎨⎪⎧一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低—⎪⎪⎪—滤纸上缘低于漏斗口上缘—液面低于滤纸上缘三靠—⎪⎪⎪—烧杯紧靠玻璃棒—玻璃棒轻靠三层滤纸处—漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)图②装置操作名称：蒸发、结晶 蒸发：通过加热使液体挥发来减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出。

注意事项—⎪⎪⎪⎪—⎪⎪⎪玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅—⎪⎪⎪停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热，利用余热烘干结晶(重结晶)：溶质从溶液中以晶体状态析出的过程。

学生用书第246页2．液—液分离(1)图③装置操作名称：萃取和分液注意事项—⎪⎪⎪—溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大—萃取剂与原溶剂不反应、不相溶—萃取剂与溶质不反应(2)图④装置操作名称：蒸馏适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物3．固—固分离图⑤装置操作名称：升华适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。

[正误辨析](1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体( )(2)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离( )(3)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇( )(4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加( )(5)利用加热的方法分离NH 4Cl 和I 2的固体混合物( )(6)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO 之后过滤( )答案： (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×1．利用溶解度曲线对物质进行分离、提纯(1)根据图①中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g H2O)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、、用乙醇洗涤后干燥。

2021届高三化学一轮复习 《工业流程图》专题训练（选择题及综合大题）一、选择题1从某含有FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( ) A.试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c 是氯气，相应的反应为 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －D.用酸性KMnO 4溶液可检验溶液W 中是否还有Fe 2＋ 答案 C2、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是( ) A ．X 为NaOH 溶液，Y 为盐酸B ．a→b 发生的反应为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓C ．b→c→Al 的反应条件分别为：加热、电解D ．a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应 答案 D3、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：废铁屑――――――→Na 2CO 3（aq ）浸泡――→稀H 2SO 4―――――――→调节pH ＝1～2适量H 2O 2溶液A ――→NaOH （aq ）通入N 2加热Fe 3O 4（胶体粒子） 下列说法不正确的是( )A ．用Na 2CO 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B ．通入N 2是为了防止空气中的O 2氧化二价铁元素C ．加适量的H 2O 2是为了将部分的Fe 2＋氧化为Fe 3＋，涉及反应：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．溶液A 中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度比为2∶1 答案 D4、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣――→酸溶①――→FeS 2②溶液,③Ｆ绿矾――→氨水/空气④铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是( ) A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B ．步骤②，涉及的离子方程式为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 答案 C5、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al 2O 3、SiO 2等)制备碱式硫酸铝[Al 2(SO 4)x (OH)6－2x ]溶液，并用于烟气脱硫研究。

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物质的分离和提纯练习题1．（2016·豫东五校联考）下列仪器：①普通漏斗;②容量瓶；③蒸馏烧瓶;④天平；⑤分液漏斗;⑥滴定管；⑦燃烧匙.常用于物质分离的是（)A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦答案：C解析：①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。

③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。

⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。

2．在实验室里进行分液操作时，下列实验仪器一定用不到的是( ) A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．酒精灯答案：D解析:分液操作不需要用酒精灯加热。

3．(2016·北京东城区模拟)下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是( ）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气答案：D解析：用蒸馏、过滤、分液进行混合物的分离均发生的是物理变化过程；洗气时有可能发生化学变化，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl 气体。

4．（2016·黑龙江部分学校联考)现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示,据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( ）A。

C．分液法D．蒸馏法答案:D解析：根据表中的信息知乙二醇和丙三醇的沸点差别较大，因而选用蒸馏法分离。

5．现有三组实验:①除去混在植物油中的水;②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

2021届高三化学一轮复习——物质的分离和提纯（有答案和详细解析）一、选择题1．(2019·绍兴诸暨市高三期末)下列图示与操作名称不对应的是()答案 C解析通过盛液的洗气瓶洗气，长进短出，图示与操作名称相符，故A项正确；过滤需要注意“一贴二低三靠”，其操作名称与图示相符，故B项正确；加热蒸发用到的主要仪器为蒸发皿，所需仪器与图示不相符，故C项错误；分液是将互不相溶的两种液体进行分离的方法，使用的主要仪器为分液漏斗、烧杯和铁架台，故D项正确。

2．(2019·浙江省“温州十五校联合体”高二期中)下列有关实验操作正确的是()答案 B解析HCl、Cl2都与NaOH溶液发生反应，不能用于除去Cl2中HCl，A错误；用酒精灯的外焰灼烧，进行焰色反应，操作合理，B正确；酒精与水混溶，不能用于萃取，C错误；NaOH 有腐蚀性和吸湿性，需要用小烧杯称量，且称量时应“左物右码”，D错误。

3．(2019·临海市白云高级中学高三月考)下列基本操作正确的是()答案 D解析过滤时，玻璃棒只起到引流的作用，不能搅拌，A错误；稀释时，应为浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，B错误；尾气吸收时，与洗气装置相同，需有出气口或装置应敞口，C 错误；蒸发结晶时，玻璃棒搅拌加速水蒸气的挥发，D正确。

4．(2019·浙江省东阳中学高三开学考)为提纯下列物质(括号内物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴化钠溶液(NaI) 氯水、CCl4萃取、分液B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳(CO) 氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D 苯(苯酚) 浓溴水过滤答案 C解析Cl2与NaBr、NaI都会发生反应，不能达到除杂目的，A错误；NaOH与NH4Cl、FeCl3都发生反应，不能达到除杂的目的，B错误；CuO与CO在加热时反应产生CO2、Cu单质，Cu是固体，与气体分离，达到除杂、净化的目的，C正确；浓溴水与苯酚发生取代反应产生三溴苯酚，但三溴苯酚容易溶于苯中，不能通过过滤的方法分离，D错误。

2021届高中化学一轮复习——工业流程图专题训练（有答案和详细解析）1、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是___________________________________________________________________________________________________________________。

(2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是____________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________________________________________。

分批加入H2O2，同时为了_________________________________________________________，溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有______________________________________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为________________________________________。

答案 (1)碱煮水洗(2)加快反应 热水浴 C(3)将Fe 2＋全部氧化为Fe 3＋；不引入杂质 防止Fe 3＋水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O解析 (1)除去铁屑表面油污的方法是用热纯碱溶液清洗铁屑，再用水洗。

2021届高三化学一轮复习——物质的分离、提纯1、（2020年12月原创）下列说法中正确的是（）A、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇B、提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法C、NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法D、根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离答案：C2、（2020年12月原创）下列说法中正确的是（）A、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出B、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物D、过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体答案：A3.(2020·宜昌市示范高中协作体上学期期中，2)屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成果获得的最高奖项。

古代文献《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。

”对她的研究有很大帮助。

该叙述中涉及的主要分离提纯操作是() A.蒸馏 B.萃取C.渗析D.结晶答案B4.(2018·海南化学，7)下列分离方法正确的是()A.回收水溶液中的I2 ：加入乙酸，分液，蒸发B.回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏答案B5.下列有关除杂的实验操作不合理的是()A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤B.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤C.除去石英中的少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D.除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶答案D6.（2020年原创）下列说法中正确的是（）A、SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去B、通过灼热的CuO除去H2中的COC、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去D、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤答案：A7. (2019·承德一中高三上学期第二次月考，14)下列除去杂质的方法，正确的是()A.除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸B.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤C.除去HCl气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气D.除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液，洗气答案C8.(2017·天津理综，4)以下实验设计能达到实验目的的是()答案D9.(2019·北京理综，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()。

第2讲物质的分别、提纯方法（1）【复习目标】1.把握过滤、结晶、萃取、蒸馏四种常用方法的适用范围、主要仪器和操作关键。

2. 能依据试验要求依据分别与提纯的基本原则，选择分别和提纯合适方法。

【学问建构】一、基本物理方法1．过滤（1）装置：主要仪器有，操作留意事项有。

（2）适用范围：，如：（3）问题拓展：BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液制备BaSO4固体①如何推断沉淀是否完全：。

②洗涤的洗涤操作方法。

③推断沉淀是否洗净的操作方法：。

2．蒸发、结晶与重结晶概念1：蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。

概念2：结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。

结晶原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

（1）装置：主要仪器有（2）适用范围：，如：（3）留意事项：①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部过热，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中消灭较多量固体时，即停止加热。

要求：溶质受热不易分解、不易水解、不易氧化。

②利用降温结晶时一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶，结晶后过滤，分别出晶体。

3．蒸馏、分馏（1）原理与适用范围：。

（2）装置：主要仪器（3）留意事项：①冷凝水方向；②温度计位置；③防暴沸措施；④馏分收集温度的推断4．分液与萃取（1）分液的适用范围：，如：留意事项：①分液漏斗用前要检漏；②上口与大气相通利于液体流下；③分液漏斗下端应靠着烧杯内壁；④下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出。

（2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。

留意事项：如何选择萃取剂？二、分别与提纯的基本原则1、；2、被提纯物质尽量不要削减；3、操作简便且易于复原。

三、常用的化学方法1、热解法。

如：除去食盐中的氯化氨2、转化法。

如：NaCl溶液中含少量Na2CO3；硫酸锌溶液中混有少量硫酸铜；氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁。

2021届高中化学一轮复习——工业流程图专题训练（有答案和详细解析）1、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是___________________________________________________________________________________________________________________。

(2)步骤②需要加热的目的是______________________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是____________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是_______________________________________________。

分批加入H2O2，同时为了_________________________________________________________，溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有______________________________________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为________________________________________。

答案 (1)碱煮水洗(2)加快反应 热水浴 C(3)将Fe 2＋全部氧化为Fe 3＋；不引入杂质 防止Fe 3＋水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O解析 (1)除去铁屑表面油污的方法是用热纯碱溶液清洗铁屑，再用水洗。

第2讲物质的分离和提纯1．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥【答案】B【解析】①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。

所以用来分离的仪器有②③⑤ 。

2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液【答案】A【解析】沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离，故B错误；硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分液，故D错误。

3．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。

其中连接顺序合理的是( )A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f【答案】B【解析】盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。

4．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )选项 A B C D实验目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L－1盐酸配制100 mL0.1 mol·L－1盐酸用NaCl溶液制备NaCl晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯【答案】C【解析】A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。

2024届高三复习——工业流程中的化工流程中物质的分离与提纯知识梳理1．化工生产过程中分离、提纯、除杂化工生产过程中分离、提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，或蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。

2．常考分离、提纯的操作(1)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)、干燥。

(2)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。

(3)减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)或失去结晶水(如题目要求制备结晶水合物产品)。

(4)洗涤(5)萃取与反萃取①萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

如用CCl4萃取溴水中的Br2。

②反萃取：用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。

(6)其他①蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。

②减压蒸馏的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止受热分解、氧化等。

3．根据溶解度曲线判断结晶的方法(1)溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法。

(2)溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。

(3)带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。

强化训练1．过滤(分离固、液混合物)从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4)，进行四氧化三铁的制备实验。

制备流程如图所示：操作a、b的名称分别为_______________________________________________________。

配餐作业(三十五)物质的检验、分离和提纯►►见学生用书P4251．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥解析①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。

所以用来分离的仪器有②③⑤。

答案 B2．(2022·烟台期末)清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是() A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙解析文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与活性炭净水相同，故选A项。

答案 A3．下列除去杂质所用试剂或方法错误的是()A．除去Na2CO3固体中混有的少量的NaHCO3：置于坩埚中加热B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加稍过量双氧水后放置C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热D．除去CO2中混有的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液中洗气解析乙酸乙酯中的乙酸应加饱和Na2CO3溶液，然后分液除去。

答案 C4．(2022·河北省教学质量监测)下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是()A. B. C. D.解析A项装置适用于萃取、分液；B项装置适用于两种固体混合物(其中一种是易升华物质)的分离；C项装置适用于混合气体的除杂、分离和提纯；D项装置主要用于灼烧固体物质，不能用于物质的分离提纯，D项符合题意。

答案 D5．(2022·贵州贵阳监测)下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5A.H2O2C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液解析要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。

2021届一轮高考化学：物质的检验、分离和提纯培优练习含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液,反应原理为MnO2+H2SO3MnSO4+H2O。

下列说法错误的是()A.若实验中将N2换成空气,则反应液中变大B.缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率C.若不通N2,则烧瓶中的进气管口容易被堵塞D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好【答案】A2、《炼丹秘诀》中的“抽汞法”有如下叙述:“朱砂不计多少。

入砂锅中以炭屑填平锅口,剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖之,却将空砂锅一个与前锅二口相合,铁丝固济(包括有用铁丝缠和用盐泥固济二法),地下掘一穴安埋空锅,锻炼之后候冷取出,大概银朱一两只有真汞三钱。

”文中涉及的操作方法是()A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】A3、下列有关实验能成功的是()。

A．苯加到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色B．用冷却结晶法来提纯含少量KCl杂质的KNO3晶体C．将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀D．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解程度，加液顺序为：淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液【答案】B4、日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【答案】C。

5、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析正确的是()。

A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤【答案】C6、下列实验中,所选装置不合理．．．的是()。

2021高三化学一轮复习专题10第2单元物质的分离提纯和检验第二单元物质的分离、提纯和检验考纲定位考情播报 1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；2021・全国甲卷T12/全国丙卷T26(2) 掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。

2.检验、分离和提纯物质正确选用实验装置。

3.掌握常见离子的检验方法。

2021・全国卷ⅠT10(4)、T27/全国卷ⅡT12、T26(3)(4) 2021・全国卷ⅠT11(D)、T26/全国卷ⅡT10 2021・全国卷ⅠT7(B)、T13(A、C)、T26/全国卷ⅡT26、T27 2021・全国卷T7、T28 考点1| 常见物质的分离和提纯 [基础知识自查]1．固体与液体的分离提纯图1 图2(1)图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。

注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

②若滤液浑浊，需再过滤。

浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。

(2)图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。

适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。

(3)图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。

如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。

2．液体与液体的分离提纯图3 图4(1)图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。

1适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。

注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

小题34 工业流程中的分离与提纯1.明确常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。

(2)酸溶法：除去碱性杂质。

(3)碱溶法：除去酸性杂质。

(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。

(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。

(6)调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3+等。

2.明确常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。

(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。

(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。

(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。

注意：蒸发结晶——加热蒸发除去大部分溶剂(如水),停止加热，利用余热蒸发少量剩余溶剂；蒸发浓缩——蒸发至饱和热溶液，停止加热。

(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。

注意：沸点相近的液体不容易用蒸馏分离。

(6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气难度：★★★★★ 建议用时：20分钟正确率：/151．（2020年全国1卷）钒具有广泛用途。

黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。

采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：(4)“沉淀转溶”中，252V O xH O 转化为钒酸盐溶解。

滤渣★的主要成分是___________。

(6)“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。

【答案】Fe(OH)3利用同离子效应，促进NH 4VO 3尽可能析出完全 【详解】(4)根据分析，滤渣★的主要成分是Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；(6)“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是：增大NH 4+离子浓度，利用同离子效应，促进NH 4VO 3尽可能析出完全，故答案为：利用同离子效应，促进NH 4VO 3尽可能析出完全。

2021届北京高三化学一轮复习《工业流程图》专题训练1、【2020全国I卷】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

（2）“滤渣1”的主要成分有_________。

为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。

（3）根据H 3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。

由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。

答案： (1). NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3; (2). Fe2O3、Al2O3、SiO2 (3). KSCN （4）. 一元弱酸 (5). 目的是将B(OH)−4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出(6). 2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-(7). 母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用 (8). 高温焙烧2、(2020·课标全国Ⅲ，27)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是________。

(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。