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新人教版九年级下册《9.3 溶质的质量分数》同步练习卷（2）一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A．玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B．托盘天平量筒烧杯玻璃棒C．托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D．量筒烧杯漏斗玻璃棒2．（3分）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（）A．向饱和KNO3溶液中加入KNO3固体B．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸C．向一定量盐酸中滴加NaOH溶液D．用相同质量的双氧水制取氧气3．（3分）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（）A．50g B．10g C．100g D．40g4．（3分）60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B．分别取60℃等质量A、B两种物质的饱和溶液降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g（A、B均不含结晶水）．下列判断正确的是（）A．60℃时，A、B溶液所含溶质的质量一定为A＜BB．30℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A＜BC．30℃时，若溶解度A＞B，则晶体质量一定为m＜nD．30℃时，若溶解度A＜B，则晶体质量一定为m＞n5．（3分）将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%6．（3分）工业上用Mg（NO3）2作浓缩HNO3的吸水剂．向m1g溶质质量分数为65%的HNO3溶液中加入m2g溶质质量分数为72%的Mg（NO3）2溶液，蒸馏，分别得到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg（NO3）2溶液．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2和H2O 均无损耗，则投料比的值为（）A．0.3B．0.4C．0.5D．0.6二、解答题（共4小题，满分0分）7．实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图：（1）图中1处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是．（3）配制时应选择（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积．尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用量筒量取44mL水，应选择50mL的量筒．8．将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）．9．实验室配制氯化铵（NH4Cl）溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的．氯化铵的溶解度曲线如图所示．（1）曲线上P点表示（选填序号）：．①t℃时，100g水中溶解了氯化铵a g②t℃时，100g溶液中含有氯化铵a g③100g水中最多只能溶解氯化铵a g④t℃时，100g水中最多只能溶解氯化铵a g（2）用pH试纸测试无色氯化铵溶液，测得pH＜7，则氯化铵溶液显性；若向该溶液中滴加无色酚酞试液，则溶液显示色．（3）t℃时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为：．10．养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键．（1）如图是实验室配制50g 10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为（填字母序号）；取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水g．（2）为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答：①图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为；②图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成为止；③图丙：丙中操作存在的问题是；若用正确操作测得丙中溶液的pH＝5，溶液中溶质的化学式为．三、解答题（共5小题，满分0分）11．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A.20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液A．A B．B C．C D．D12．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用如图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。
课题3 溶质的质量分数同步练习一、选择题1.在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为（）A.10%B.25%C.40%D.20%2.从20%的氢氧化钠溶液中取出 5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比（）A.变小B.变大C.不变D.无法判断3.生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（）A.0.9 gB.9 gC.90 gD.18 g4.某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（）①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A.①②B.③④C.②③D.①④5.在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数（）A.不变B.减小C.增大D.无法判断6.当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是（）A.溶液的质量B.溶剂的质量C.溶质的溶解度D.溶液中溶质的质量分数7.欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（）A.18.75 gB.19.75 gC.20 gD.25 g8.20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g) （）A.40%B.28.57%C.36%D.26.47%9.20 ℃时，100 g的饱和氯化钠溶液蒸发掉20 g水后，又冷却到原来温度，则（）A.溶质的质量分数变大B.溶质的质量分数变小C.溶质的质量分数不变D.溶液中有晶体析出10.在两份质量为100 g的水中分别加适量的氯化钠；得到溶液的溶质质量分数分别为9%和18%，则两份溶剂中所加溶质的质量比约为（）A.4∶9B.1∶2C.2∶3D.13∶30二、填空题1.配制溶质质量分数为12%的食盐溶液50 g，一般可用________称取________g食盐，再用________量取________毫升水，倒入已盛有食盐的________中，并用________搅拌即可。
人教版九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》同步练习题及答案【基础篇】1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来的2倍，下列方法一定可行的是（）A.20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D.在10g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体3.从100g 1%的硫酸溶液中取出10g，这10g溶液中溶质质量分数是（）A. 1%B. 0.1%C. 10%D. 无法判断4.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则（）A．溶液质量增加B．溶液中溶质质量分数不变C．溶液中溶质质量分数增大D．溶液中溶质质量增加5.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的（）A. B的溶解度大于C的溶解度。
B. t1℃时，A溶液与C溶液溶质质量分数相等。
C. t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变。
D. 将t2℃时C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法。
【能力篇】一、单选题：1.向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种2.下列说法正确的是（）A. 10g硫酸铜溶于100g水配得的溶液溶质质量分数是10%B. 将50g10%的氯化钠溶液稀释成100g5%的溶液稀释后溶液中溶质质量是稀释前溶质质量的一半C. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，将40g氯化钠放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为26.5%D. 100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)中含硫酸184g3.蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是( )A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等4.KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。
第九单元溶液课题3 溶液的浓度溶质的质量分数1.对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是( )A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾B．100 g硝酸钾溶液中溶解有10 g硝酸钾C．10 g硝酸钾溶解于90 g水中所得到的溶液D．将硝酸钾与水按1：9的质量比配成的溶液2.无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200 kg，需要硝酸钾的质量为( )A．7.1 kg B．14.2 kg C．71 kg D．142 kg3.20 ℃时，氯化钡的溶解度是35.8 g。
在该温度下，将15 g 氯化钡和20 g 氯化钡分别加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为( )A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6% C．30%、35.8% D．30%、40%4. 将50 g 20%的KNO3溶液加水稀释到200 g，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．5% B．10% C．20% D．50%5. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g6. 将50 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )A．升温至60 ℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．降温至40 ℃时，溶液中溶质的质量分数不变C．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大7. 在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。
下列说法正确的是( )A．X、Y都只能是固体 B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的溶质质量分数：X＜Y D．t ℃时X、Y的溶解度：X＜Y8. 保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )9.在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数变大的是( )10.如图所示，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是( )A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶质质量分数：甲＝乙C．溶液质量：甲＞乙 D．所含溶剂质量：甲＜乙11. 20 ℃时KCl的溶解度是34 g。
课题9.3.2 有关溶质质量分数的简单计算【A组·基础达标】1. 100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，最多可溶解的锌的质量为多少？同时产生氢气的质量为多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）2. 200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应，NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。
（相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）【B组·能力提升】1.将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：（1）完全反应后生成H2的质量为g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．(已知：H-1 O-16 Mg-24 S-32 )2. 50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。
（相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Cu-64 Zn-65）3. 为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。
（假设杂质不反应，也不溶解）。
烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（1）石灰石中CaCO3的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）【预习内容】教材P50-52 酸、碱与指示剂作用重难点：酸、碱与指示剂作用【预习收获及困惑】【预习检测】某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸榴水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射人蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。
溶解度和溶质的质量分数一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关溶液的说法错误的是（）①碘酒中的溶质是酒精；②改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化；③氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液；④析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液A．①② B．②③ C．①③ D．③④2．小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：根据上述实验数据，下列叙述正确的是（）A．实验1所得溶液的溶质质量分数＝80g÷100g×100%B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D．该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝110g÷210g×100%3．对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D．20℃时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱和状态4．下列关于溶液的说法正确的是（）A．20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30gB．气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大C．在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变D．饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大5．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）A．16g B．20g C．40g D．56g6．下列说法中正确的是（）A．无色透明的液体一定是溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度C．将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%D．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大7．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙D．四杯溶液中各加入20℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液8．下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。
9.3溶液的浓度同步习题一．选择题1．若将某溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（设均未有晶体析出）（）A．将溶剂蒸发掉一半B．将溶液倒出一半C．将溶质的质量增加一倍D．将溶剂的质量减少至原溶液质量的一半2．有40g 5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液C．把溶液倒掉20gD．加入2g硝酸钾固体3．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（）A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克，则T℃时，A的溶解度为40克C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mLD．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g4．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（）A．称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中B．称取5g苯甲酸，溶于995g水中C．称取50g苯甲酸，溶于950g水中D．称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中5．下图中能正确反映图中所描述的变化事实的是（）A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．不饱和的硝酸钾溶液升温C．饱和的硝酸钾溶液中加水D．加热蒸发酒精溶液6．使100g 20%的KNO3溶液变为10%的溶液，可以采用的方法是（）A．加入80g水B．加水使溶液质量为200gC．倒出50g溶液D．加入10g KNO3，完全溶解7．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是（）温度℃10203060溶解度/g KNO320.931.645.8110NH3705644.520A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出D．NH3的溶解度只与温度大小有关8．下列关于溶液的说法中正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5%D．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质了9．某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为（）A．25%B．20%C．16.7%D．无法计算10．20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（）实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶质质量分数为20%B．②所得溶液是饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水D．③④溶液的溶质质量分数不相等二．填空题11．现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可加入或蒸发。
九年级化学（下）课题３ 溶质的质量分数第１课时 １．了解浓溶液和稀溶液。
２．掌握一种溶液组成的表示方法———溶质的质量分数。
３．能根据公式进行溶质质量分数的简单计算。
４．溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
开心自主预习，轻松搞定基础。
１．溶质的质量分数（１）定义： 的质量与 的质量之比。
（２）计算式：①溶质的质量分数＝（ ）×１００％②溶质的质量＝ ×溶质的质量分数③溶液的质量＝ ÷ ＝ 质量＋ 质量＝溶液的体积（ ）密度２．利用溶质的质量分数的计算式，完成下面表格。
溶质质量／ｇ溶剂质量／ｇ溶液质量／ｇ溶质质量分数１０２００９６１００１５０１６％２０８０ ３．在温度不变的条件下，对某不饱和溶液进行下列处理，用“增加”“减少”或“不变”完成下表：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数增加溶剂增加溶质蒸发溶剂 重难疑点，一网打尽。
４．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”０．５ｇ，注射时应配成质量分数不高于２０％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）。
Ａ．１ｍＬＢ．２ｍＬＣ．３ｍＬＤ．４ｍＬ５．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）。
Ａ．３０℃的不饱和溶液Ｂ．３０℃的饱和溶液Ｃ．９０℃的不饱和溶液Ｄ．９０℃的饱和溶液 春到人间万物鲜———（明）冯梦龙 ６．狋℃时，向一支盛有０．１ｇ熟石灰的试管中加入１０ｍＬ水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。
对于试管中的上层清液的叙述正确的是（ ）。
Ａ．溶液中溶质质量等于０．１ｇＢ．溶液是狋℃时的饱和溶液Ｃ．升高温度溶液变为不饱和溶液Ｄ．溶液中溶质的质量分数为１％７．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ）。
Ａ．将氯化铵的饱和溶液降温Ｂ．将硝酸钾的饱和溶液升温Ｃ．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发Ｄ．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖８．右图是采用膜分离技术的海水淡化装置。
对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。
课题9.3 溶质的质量分数（练习）【基础篇】1．关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水中溶有10g硝酸钾B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液2．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钠，放入95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌3．用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是（）A．托盘天平、玻璃棒、烧杯B．量筒、漏斗、试管C．烧杯、玻璃棒、量筒D．烧杯、蒸发皿、量筒4．用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，不需要的操作是（）A．称量B．蒸发C．溶解D．取样5．如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其它成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量不变C．溶液的密度不变D．溶质质量分数增大6．配制9.8%的硫酸溶液1000g需要98%的浓硫酸多少g（）A．10g B．100g C．98g D．9.8g7．向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．8．20℃时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。
对所得溶液的有关说法错误的是（）A．该溶液是饱和溶液B．溶液中Na和Cl﹣个数一定相等C．20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36%D．溶质与溶剂质量比为9：259．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（）A．②中溶液不是饱和溶液B．③中溶液是不饱和溶液C．②与③中溶质质量分数不相同D．②与③溶液中的溶质质量相同10．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
课题3溶质的质量分数一．选择题1．（2019•西湖区模拟）20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20%B．40%C．25%D．66.7%【答案】B。
【解析】把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是 颸 颸݃ 颸 颸颸Ͳ 40% 2．（2019•下城区二模）现有100克20℃饱和KOH溶液，向其中加入少量K2O固体（K2O+H2O═2KOH）充分反应并恢复20℃，所得溶液与与原溶液保持一致的是（）A．K+总数B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数【答案】D。
【解析】20℃时，向饱和的KOH溶液中加入少量的量K2O固体，则发生反应K2O+H2O═2KOH，恢复20℃时，溶液仍为该温度下的饱和溶液。
由于部分水参加反应，所以溶剂的质量减少，所溶解的KOH的质量减少，因此溶液中K+总数减少，溶液的质量也减少。
因为该溶液仍为该温度下KOH的饱和溶液，温度没有改变，溶解度也不改变，所以溶质的质量分数不变。
3．（2019•西湖区校级模拟）在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（）①蒸发掉20克水②蒸发后溶液中还剩20克水③加入3.2克食盐④加入5克食盐A．①④B．①②C．②④D．①②④【答案】A。
【解析】设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×20%＝40g×10%，x＝20g，由于原溶液中水的质量少于40g，而不是蒸发后溶液中还剩20克水。
设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%＝40g×10%+y，y＝5g。
故①④方法正确。
4．根据如图原理可：海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质﹣﹣氯化钠和溶剂﹣﹣水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（）A．溶质质量B．溶质质量分数C．溶液质量D．溶剂质量【答案】A。
【解析】A、加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，故选项正确。
B、加压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故选项错误。
C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的上层海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项错误。
D、加压后，淡化膜允许水分子通过，故溶剂质量减小，故选项错误。
5．（2019•深圳模拟）如表为硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度，下列说法中正确的是（）温度/℃010********KNO313.320.931.645.863.985.5溶解度/g NaCl35.735.836.036.336.637.0温度/℃60708090100﹣﹣溶解度/g KNO3110138169202246﹣﹣A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．将100℃等质量的饱和的KNO3溶液和饱和的NaCl溶液分别降温至50℃，析出的NaCl的质量大于KNO3的质量C．0℃的饱和的KNO3溶液的溶质质量分数是13.3%D．要将50℃的KNO3饱和溶液升高至60℃仍为饱和溶液，可以向溶液中加KNO3固体【答案】D。
【解析】A、KNO3的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，如温度小于20℃时硝酸钾的溶解度小于NaCl的溶解度，故选项说法错误。
B、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，将100℃等质量的饱和的KNO3溶液和饱和的NaCl溶液分别降温至50℃，析出的NaCl的质量小于KNO3的质量，故选项说法错误。
C、0℃的饱和的KNO3溶液的溶质质量分数是 ͵ ͵͵ ͵݃ 颸颸 100%＜13.3%，故选项说法错误。
D、60℃时硝酸钾的溶解度大于50℃时硝酸钾的溶解度，要将50℃的KNO3饱和溶液升高至60℃仍为饱和溶液，可以向溶液中加KNO3固体，故选项说法正确。
6．（2019•蒙城县模拟）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。
如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。
已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。
下列说法正确的是（）A．现有20℃时满足曲线上B点指标的溶液，可用蒸发水分降低氯化钠的质量分数B．氯化钠的溶解度随温度升高而减小C．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、H2OD．20℃时，氯化钠在水中溶解度为26.5g【答案】A。
【解析】A．使B点的溶液尽可能地降低氯化钠的含量，根据曲线含义，只要使氢氧化钠的含量增大氯化钠的溶解能力就减小，氯化钠结晶析出，剩余溶液则为较纯净的氢氧化钠溶液。
可采取蒸发水分浓缩溶液增大氢氧化钠的含量，结晶出氯化钠，故A正确；B．氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，故B错误；C．C点处溶液中存在关氯化钠、氢氧化钠和水，故存在的粒子有：Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O故C错误；D.20℃时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量为26.5%，设此时氯化钠的溶解度为x颸颸݃ 颸颸Ͳ 26.5%x＝36.1g。
故D错误。
7．（2019•皇姑区一模）下列溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（实验操作均在室温下进行，且不考虑水分蒸发）（）A．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖B．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水C．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃D．将一定量饱和石灰水升温10℃【答案】D。
【解析】A、室温下，取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，蔗糖能继续溶解，溶质质量分数增大，但温度不变，溶解度不变，故选项错误。
B、室温下，取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质质量分数减小，但温度不变，溶解度不变，故选项错误。
C、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，故选项错误。
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将一定量饱和石灰水升温10℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量分数减小，故选项正确。
8．（2019•安徽一模）下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是（）温度/℃20406080溶解度/g 1.68 3.737.313.4A．高氯酸钾易溶于水B．40℃时，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到105g溶液C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象D．60℃时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液【答案】C。
【解析】A、20℃时溶解度大于10g称为易溶于水，溶解度在1～10g之间为可溶于水，20℃时高氯酸钾溶解度为1.68g，故高氯酸钾可溶于水，故A错误；B、40℃时高氯酸钾的溶解度为3.73g，将5g高氯酸钾溶于100g水中可得到103.73g溶液，故B错误；C、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，80℃时，高氯酸钾的溶解度为13.4g，60℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，所以80℃高氯酸钾饱和溶液冷却到40℃时有结晶现象，故C正确；D、60℃时高氯酸钾的溶解度为7.3g，这时高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 ͵ 颸 ͵ 100%＝6.8%，60℃时得不到11.7%的高氯酸钾水溶液，故D错误；9．（2019•越秀区校级一模）20℃时，某固态物质M的溶解度为25g。
现有20℃时该物质质量分数5%的溶液甲和20%的溶液乙，下列有关甲、乙两种溶液的判断不正确的是（）A．乙溶液为饱和溶液B．等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲＞乙C．向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，溶液的质量增加D．冷却溶液甲后，溶液的质量一定减少【答案】D。
【解析】A、由于M的溶解度为25g，其饱和溶液的溶质的质量分数是： 赸 颸颸݃ 赸 颸颸Ͳ 20%，故A正确；B、由于甲的质量分数小于乙的质量分数，等质量的甲、乙溶液中，溶剂质量：甲＞乙，故B正确；C、向溶液乙中加入一定量食盐搅拌后，能继续溶解食盐，所以溶液的质量增加，故C正确；D、由于无法判断甲的溶解度随温度变化的情况，所以冷却溶液甲后，溶液的质量不一定减少，故D错误。
10．（2019•萧山区模拟）向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃，下列说法正确的是（）A．烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50%B．烧杯中的溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，且30℃时硝酸钾的溶解度为100克C．若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大【答案】D。
【解析】A．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，30℃时，烧杯中的溶液的总质量小于100克，故选项说法错误。
B．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后，硝酸钾有剩余，则30℃时，100克水中溶解的硝酸钾的质量小于100克，则30℃时，硝酸钾的溶解度一定小于100克，故选项说法错误。
C．若增加烧杯中的水，若形成的是该温度下的不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。
D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，采取的升高温度的方法时，溶液的溶质质量分数变大，若是加入水使之转化为不饱和溶液时，溶质的质量分数可能变小，故选项说法正确。
11．（2019•芦淞区一模）如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。
加压后，对装置右侧海水分析正确的是（）A．溶质质量分数不变B．溶剂质量不变C．溶液质量减少D．溶质质量减少【答案】C。
【解析】A、压后，水分子通过淡化膜，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故选项说法错误。
B、加压后，淡化膜允许水分子通过，故溶剂质量减小，故选项说法错误。
C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的上层海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项说法正确。
D、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的上层海水中溶质不变，故选项说法错误。
12．（2019•白云区一模）配制490g10%稀硫酸需要98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积为（）A．29.4mL B．27.2mL C．30.8mL D．25.3mL【答案】B。
【解析】设需要98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则490g×10%＝1.84g/cm3×x×98%x＝27.2cm3（27.2mL）。
13．（2019•崇明区二模）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
说法正确的是（）A．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液B．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g/100g水【答案】B。
