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高考化学复习江西省永丰高三下学期第三次理科综合能力测试.docx

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江西省永丰2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80gB．分子数为NA 的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．56g Fe投入足量冷的浓硝酸中，转移的电子数为3NAD．0.lmol113153I愿子中含电子数为7.8N A2、重大节日为保证鲜花盛开，对大量盆栽鲜花施用了S=诱抗素制剂．S﹣诱抗素的分子结构如图所示．下列关于该物质的说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C15H22 O4B．1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2 C．该有机物能发生取代、加成和水解反应D．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4molBr23、已知N≡N键的键能是a kJ·mol﹣1，H﹣H键的键能是b kJ·mol﹣1，N﹣H键的键能是c kJ·mol﹣1，则N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H（单位：kJ·mol﹣1）为（）A．3c﹣a﹣b B．a+b﹣3cC．a+3b﹣2c D．a+3b﹣6c4、下列相关反应的离子方程式书写错误．．的是( )A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32—C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OD．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+5、下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）选项A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6、将分别通入下列种溶液中，有关说法正确的是（）A．试管a中实验可以证明具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸7、用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．操作②中发生的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO38、滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（）A．a、c B．b、dC．a、d D．b、c第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化学物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。

又已知C、E的单质均可溶于NaOH 溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。

（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：。

（3）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式： .10、A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质．则B的化学式是，C和D反应生成A的化学方程式是．（2）若A是无色液体溶剂，D是一种黑色固体，则C的化学式是，由B生成D 的化学方程式为．（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的CO20.6mol通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反应，生成的产物是什么？物质的量是多少？11、亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2﹣可将MnO4﹣还原为Mn2+且无气体生成．③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．（1）A中反应的化学方程式是．（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是．（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是．（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是．a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用 b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）12、【选修五有机化学基础】H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．②RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′③D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：．（2）写出D分子中含有的官能团名称：．（3）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：．（4）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：．（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解:A正确，铜在硫蒸气中燃烧，由于空气中氧气的参与，最终得到的固体为氧化铜，所以lmol Cu在适量硫蒸气中燃烧，得到的固体质量为80g；B错，未指明是否在标准状态下；C错，铁在冷的浓硝酸中会发生钝化；D错，0.lmol113153I愿子中含电子数为5.3NA 2.【答案】B【解析】A．由结构简式可知，其分子式为C15H20O4，故A错误；B．﹣COOH、﹣OH与Na反应，则1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2，故B正确；C．分子中含1个C=O和3个C=C，可发生加成反应，含﹣OH可发生消去反应，但不能发生水解反应，故C错误；D．只有3个碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该有机物与足量溴反应最多消耗3molBr2，故D错误；故选B．3.【答案】D【解析】解：已知N≡N键的键能是a kJ·mol﹣1，H﹣H键的键能是b kJ·mol﹣1，N﹣H 键的键能是c kJ·mol﹣1，反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=a kJ·mol﹣1+3×b kJ·mol﹣1﹣2×3×c kJ·mol﹣1=（a+3b﹣6c）kJ/mol，故选D．4.【答案】D【解析】解：A、ClO－把Fe(OH)3氧化成Na2FeO4，本身被还原成Cl－，即离子反应方程式为：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3=3Cl－＋5H2O＋2FeO42－，故说法正确；B、碳酸的酸性强于苯酚，亚硫酸的酸性强于碳酸，即亚硫酸的酸性强于苯酚，因此有：2C6H5O－＋SO2＋H2O→2C6H5OH＋SO32－，故说法正确；C、高锰酸钾具有强氧化性，把H2O2中－1价O氧化成氧气，即2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故说法正确；D、碱性溶液中不能生成H＋，应是SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋，故错误。

5.【答案】B【解析】解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B．将NO2球浸泡在冰水和热水中，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误．故选B．6.【答案】C【解析】解：A．二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，体现其还原性，故A错误；B．二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故C正确；D．二氧化硫为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶与硝酸，故D错误；故选：C．7.【答案】D【解析】解：A．分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与盐酸反应，故A错误；B．氧化铁与NaOH不反应，则反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，故B错误；C．只有电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，故错误；D．操作②中向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确．故选D．8.【答案】B【解析】解：甲为原电池，发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、碳作正极，负极电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，乙为电解池，铁作阴极、碳作阳极，阴极电极反应式为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑，阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，无色酚酞遇碱变红色，所以甲中正极附近生成氢氧根离子、乙中阴极附近生成氢氧根离子，所以电极附近溶液变红色的电极是bd，故选B．9.【答案】（1）碳氧硅硫氯（2）SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O(3)Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O10.【答案】（1）CaO；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（2）H2；2Cu+O22CuO；（3）反应生成Na2CO3、NaHCO3，二者物质的量分别为0.4mol、0.2mol．【解析】解：（1）若A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是大气循环中的一种重要物质，则A为CaCO3，B为CaO，C为CO2，D为Ca（OH）2，C和D反应生成A的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，故答案为：CaO；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；（2）若A是无色液体溶剂，D是一种黑色固体，则A为H2O，B为O2、C为H2、D为CuO，由B生成D的化学方程式为：2Cu+O22CuO，故答案为：H2；2Cu+O22CuO；（3）n（NaOH）=1L×1mol/L=1mol，1：2＜n（CO2）：n（NaOH）=0.6mol：1mol=3：5＜1：1，反应生成Na2CO3、NaHCO3，令二者物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素、钠元素守恒，则：，解得x=0.4，y=0.2答：反应生成Na2CO3、NaHCO3，二者物质的量分别为0.4mol、0.2mol．11.【答案】（1）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；（3）将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠；（4）a、2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，碱石灰；b．打开弹簧夹，通入N2一段时间；（5）bc．【解析】解：（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，故答案为：溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；（3）检验亚硝酸钠的实验设计为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO2﹣+2H+=NO3﹣+2NO↑+H2O，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2﹣+2MnO4﹣+6H+=5NO3﹣+2Mn2++3H2O，故答案为：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠；（4）a、生成碳酸钠的反应是二氧化碳和过氧化钠发生的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，一氧化氮是污染性气体，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气；为排除干扰在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳；故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，碱石灰；b．为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气，故答案为：打开弹簧夹，通入N2一段时间；（5）a、亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水，外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用，由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高，所以不能用来代替食盐食用，故a错误；b、0.1mol/L亚硝酸溶液中亚硝酸是弱酸存在电离平衡，所以常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH＞1，故b正确；c、依据溶液中电荷守恒分析，.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣），故c正确；d、依据亚硝酸根离子水解显碱性分析离子浓度大小，0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故d错误；故答案为：bc．12.【答案】（1）2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（2）羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（3）；（4）；（5）9；．【解析】解：由A 与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与（CH3）2C=CH2发生加成反应生成A ，与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为，顺推可知C为，D为．苯乙烯与水发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H8O2，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H8O2为，与溴反应生成F ，F 在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G ，且D 和G是同系物，故中亚甲基上1个H 原子被Br 原子取代生成F ，F为，G 为，D 与G 生成H ，H 结构中含有三个六元环，则H为，（1）（CH 3）2C=CH 2系统命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（2）D为，含有的官能团为：羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（3）F为，F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为，故答案为：；（4）E为，E 在铜催化下与O 2反应生成物的结构简式为，故答案为：；（5）G为，G 的同分异构体同时满足下列条件：①与FeCl 3溶液发生显色反应，含有酚羟基；②能发生水解反应，含有酯基；③苯环上有两个取代基，为﹣OH 、﹣OOCCH 3或﹣OH 、﹣CH 2OOCH 或﹣OH 、﹣COOCH 3，各有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的同分异构体共有9种，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰同分异构体为：，故答案为：9；．。

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江西省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷

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江西省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物2. （2分）有机物A的结构简式为它的同分异构体属于酚类的共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（）A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol4. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥NH3B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制氨气5. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 金属性：甲>乙>丁B . 原子半径：辛>戊>甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊6. （2分） (2016高二下·芒市期中) 下列叙述正确的是（）A . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2B . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7. （2分）(2015·天津模拟) 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）A . 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）B . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①C . 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D . 图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）．A．重结晶B．盐析C．色谱法D．分液E．蒸馏F．渗析（1）用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇等杂质________；（2）从乙醇的水溶液中提取乙醇________；（3）除去淀粉胶体中的氯化钠________．（4）除去硝酸钾固体中的少量氯化钠________．（5）提纯蛋白质溶液________．（6）用粉笔分离菠菜叶中的色素________．9. （15.0分） (2019高一下·吉林期中) 下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。

2022届江西省名校高三下学期第三次模拟理科综合化学试题(含解析)

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江西省名校2022届高三下学期第三次模拟理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2022年1月15日，汤加海底火山喷发，对地球环境造成巨大影响。

下列说法错误的是A．火山灰形成“气溶胶”的分散质粒子直径大于100nmB．火山喷发产生的气体会导致酸雨的形成C．岩浆中的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化可以形成玉石D．火山周围存在大量的矿产资源，其中硫铁矿可以用于工业制硫酸【答案】A【解析】【详解】A．“气溶胶"”属于胶体，其分散质粒子直径在1~100nm之间，A项错误；B．火山喷发会有大量SO2生成，进入大气中形成硫酸型酸雨，B项正确；C．岩浆中含有各种金属的硅酸盐，且玉石是各种金属的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化形成，C项正确；D．火山周围存在大量的矿产资源，其中硫铁矿主要成分为FeS2，可以用于工业制硫酸，D项正确；答案选A。

2．下列实验方案正确且能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A ．乙酸乙酯、乙酸均与KOH 溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，A 错误；B ．Cu 与稀硝酸反应生成NO ，NO 不溶于水，可排水法收集NO ，B 正确；C ．溶于热水中，可促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应溶于盐酸，再冷却稀释配制FeCl 3溶液，C 错误；D ．乙烯、SO 2均与溴水反应，溴水褪色，不能检验乙烯，D 错误；故选B 。

3．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．常温常压下，7.4g 37Cl 2气体中含中子数为2N AB ．100g 质量分数为34%H 2O 2水溶液中含H －O 键数为2N AC ．25℃时，1LpH=13的NaCN 溶液中含CN -数目大于0.1N AD ．0.1molFe 与足量新制氯水充分反应，转移电子数为0.2N A【答案】C【解析】【详解】A ．常温常压下，7.4g 37Cl 2气体中含中子的物质的量为7.4g (37-17)2=4mol 74g/mol⨯⨯，数目为4N A ，故A 错误；B ．100g 质量分数为34%H 2O 2水溶液中过氧化氢和水都含H －O 键，所以数目大于2N A ，故B 错误；C ． 25℃时，1LpH=13的NaCN 溶液中含OH -数目为0.1mol ，而OH -是由少量CN -水解产生的，所以CN -数目大于0.1N A ，故C 正确；D ． 0.1molFe 与足量新制氯水充分反应，Fe 会被氧化成Fe 3+，转移电子数为0.3N A ，故D 错误；故答案为：C 。

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高考化学复习江西省遂川高三下学期第三次理科综合能力测试.docx

高中化学学习材料唐玲出品江西省遂川2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、只用一种试剂，就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液一次性区分开，这种试剂是（）A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液2、如图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是（）A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应B.1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应C.M苯环上的一氯取代物有两种不同结构D.1 molM最多可以与5 mol H2发生加成反应3、已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ·mol﹣1（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ·mol﹣1（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ·mol﹣1则下列反应的反应热为（）2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）A．△H=+488.3 kJ·mol﹣1B．△H=﹣244.15 kJ·mol﹣1C．△H=﹣977.6 kJ·mol﹣1D．△H=﹣488.3 kJ·mol﹣14、下列离子能大量共存的是（）A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣5、已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO46、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A．v （SO2）=4mol/（L·min） B．v （SO2）=0.1mol/（L·s）C．v （O2）=3mol/（L·min） D．v （O2）=0.1mol/（L·s）7、足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与 3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（）A．12g B．16gC．24g D．48g8、关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（）A．Fe电极作阳极，发生氧化反应B．Cl﹣向石墨极作定向运动C．石墨电极反应：Fe3++3e﹣═FeD．电解池发生总反应：2Cl+2Fe3+═Cl2+2Fe2+第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、A～I为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，且在常温下B是一种黄绿色有毒气体，E为紫红色金属，G为黑色固体．它们的相互转化关系如图所示（部分生成物未列出）．请回答下列问题：（1）画出构成B单质的原子的结构示意图．（2）F是一种氧化物俗称“铁红”，常用作红色油漆和涂料，其化学式为．（3）在制作印刷电路板的过程中常利用E与C的发应，请写出该反应的离子方程式．（4）在D中加入试剂可将其转化为C，实现该转化的离子方程式为．（5）设计简单的实验证明D溶液中是否含有C？．（请写出实验的操作步骤、现象和结论）10、氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．（1）Mg2Al（OH）6Cl·xH2O热分解的化学方程式为．（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是．装置连接后，首先要进行的操作是．（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是．（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x= ．若取消冷却玻管B 后进行实验，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）．11、工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO Cr2O Cr 3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO（黄色）+2H +CrO（橙色）+H2O （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是（填字母）．a．2v正（Cr2O ）═v逆（CrO）b．Cr2O和CrO的浓度相同c．溶液的颜色不变（3）完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：( )Cr2O+( )Fe2++( ) ═( )Cr3++( )Fe3++( )（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积K30=c（Cr3+）·c3（OH﹣）=1×10 ﹣32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+浓度等于或小于1×10﹣5mol．L﹣l时，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少应调至方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（5）用Fe做电极的原因为．（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）．溶液中同时生成的沉淀还有（填化学式）．12、【选修五有机化学基础】1﹣对甲苯基﹣3﹣苯基﹣2﹣丙烯﹣1﹣酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α﹣氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β﹣羟基醛或一分子β﹣羟基酮．请回答下列问题：（1）有机物B的名称为．（2）物质A、C的关系为．a．同系物 b．同分异构体 c．同素异形体 d．分子式相差1个CH2（3）①～④反应中，属于加成反应的有．（4）反应②的化学方程式为．（5）的同分异构体有许多．能与NaHCO3反应，且含有联苯基（上1个氢原子被取代）的同分异构体共有种．参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】A ．FeCl 3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，可以鉴别，故B 正确；B ．KSCN 、稀H 2SO 4与CuSO 4溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，故B 错误；C ．氯化钡溶液不与KSCN 、H 2SO 4、NaOH 反应，不能鉴别KSCN 、H 2SO 4、NaOH ，故C 错误；D 、KSCN 、NaOH 均不与Na 2CO 3溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D 错误． 故选A ． 2.【答案】A【解析】该分子中含有酯基、苯环、碳碳双键和羧基，具有酯、苯、烯烃和羧酸的性质，能发生水解、加成、加聚、酯化等反应，A 正确；羧基、酯基水解生成的羧基能和NaOH 以1：1反应，所以l mol M 最多可以与2mol NaOH 反应，B 错误；M 苯环上氢原子有3种，所以M 苯环上的一氯取代物有3种不同结构，C 错误；苯环、碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以l molM 最多可以与4mol H 2发生加成反应，D 错误。

江西省高三理综-化学第三次模拟考试试卷

江西省高三理综-化学第三次模拟考试试卷

江西省高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A . 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B . 氧化铝熔点高可用作耐火材料C . 晶体硅可用于制造光导纤维D . 氯水和臭氧可用于自来水消毒2. （2分） (2017高一上·上高期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤B . NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C . 铝粉（Mg），加入足量的盐酸，过滤D . FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯气3. （2分） (2016高二下·通榆期中) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B . 滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，说明结构中有一定存在不饱和碳碳双键C . 1 mol该物质分别与浓溴水、H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7 molD . 该分子中的所有原子有可能共平面4. （2分）(2016·六安模拟) 近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B . 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD . 整个反应过程中，铜相当于催化剂5. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。