课题1 常见的酸和碱2

（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化 学性质 A、都能与酸碱指示剂反应 B、都能与某些非金属氧化物反应，生成水
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠[NaOH]
NaOH俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱(因为氢氧化钠溶解时放 出大量的热),有强烈的腐蚀性。
加 氢 氧 化 钠 后
注意！ 问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理 ? 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（2） 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 实 验 现 象 颜色、状态 白色粉末固体 微溶于水 澄清石灰水变浑浊
在水中溶解情况
向澄清石灰水中通入CO2 请小结氢氧化钙的物理性质 你知道氢氧化钙的用途吗？
建筑业上制三合土、抹墙、砌砖，农业上改良酸 性土壤、配制波尔多液、石硫合剂。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课题1
第三课时
常见的酸和碱
常见的碱
生活中的碱有哪些？ 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉 具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的 皮蛋中也有碱。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将 草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
•几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢 氧化钾 [KOH]、氨水[NH3· H2O] 等。

↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 分析
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
红色 蓝色 红色
无色 红色 无色
蓝色
红色
二、碱的化学性质
2.碱能与某些非金属氧化物反应
碱 （可） + 某些非金属氧化物 == 盐 + 水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O 氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
由黄色变成黑色
变黑
把浓硫酸滴到一小块布上
会穿洞,并变成黑色
浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作
水的密度较小, 浮在浓硫酸上 面,溶解时放出 的热会使水立 刻沸腾,使硫酸 液滴向四周飞 溅,这是非常危 险的.
浓 硫 酸 稀 释 的 正 确 操 作
在稀释浓硫酸 时,一定要把浓 硫酸沿器壁慢 慢注入水里,并 不断搅拌.切不 可将水倒进浓 硫酸里.
【课堂练习】
【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、
浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 CO2 、________ O2 ，最后剩余的 _____ 水蒸气 、和________ N2 。 气体主要是_______
【课堂练习】
【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是（ ） D A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2

2、浓盐酸、浓硫酸敞口长期放置后：
浓盐酸(挥发性） 浓硫酸（吸水性）
溶质质量
减小 减小 减小
不变 增大 减小
溶液质量
溶质的质量分数
如何嗅药品的气味?
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
花的 种类 所制成溶 液的颜色 有关试剂呈现的颜色 蒸馏水 石灰水
白醋
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊 雏菊
黄色 无色
黄色 无色
黄色 无色
黄色 黄色
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你 会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述 玫瑰 三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶 溶剂 剂”) 石灰水 ⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件 下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
自学指导二 观察实验实验10-3浓硫酸的腐蚀
性.flv填表：
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性 用玻璃棒蘸 纸上显出黑色字迹 浓硫酸能夺 浓硫酸在纸上写字 取含碳、氢、 用小木棍蘸 氧等元素组成 蘸有浓硫酸的部 的化合物里的 少量浓硫酸 位变黑 “水分” ( 氢、 滴有浓硫酸的部位氧元素 ), 生成黑 将浓硫酸滴到 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。 一小块布上
观察实验10-2硫酸和盐酸的物理性质.flv阅读课 本51页1-3段，3分钟后完成下列问题:

盐+水 水
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类 似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化 学方程式： _________________________________
2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮 解，还会与空气中的二氧化碳发生反 应而变质：
所以，氢氧化钠必须密封保存。
CO2
a
NaOH 浓溶液
b
NaOH浓溶液 小气球
玻璃广口瓶 ① NaOH浓溶液
CO2 ②
CO2 ③
A.写出标号仪器名称：a 烧杯 ，b 胶头滴管 。 B.以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小 明记录他观察到的实验现象： 实验① 试管内液面上升 。实验③气球胀大
CO2
a
NaOH 浓溶液
b
NaOH浓溶液 小气球
2 3 2 2
实验操作
实验现象
结
论
取少量反应 后的溶液于 看到有大量 一支试管内，气泡产生 滴入稀盐酸。 观察
说明氢氧化 钠与二氧化 碳发生了反 应
小结碱的化学性质
石蕊遇碱变蓝色
？
碱
酸碱指示剂
酚酞遇碱变红色
？
非金属氧化物 盐+水
6.下列检验物质导电性的实验中不亮的灯泡是
（
A
）
7. 酸溶液具有相似的化学性质是因为 氢离子 和 酸 在 水 溶 液 中 能 解 离 出 ________ 酸根离子 ，即在不同的酸溶液中都 __________ 氢离子 ； 含有相同的_________
8. 碱溶液具有相似的化学性质是因为 金属离子 和 碱 在 水 溶 液 中 能 解 离 出 _________ 氢氧根离子 ，即在不同的碱溶液中都 ___________ 氢氧根离子 。 含有相同的___________