2019到2020年第一学期高三化学选择题过关专练之离子或物质共存推断题

2019-2020年高考化学专题复习强化精练――离子共存试卷简介：1．试卷类型：课后练习2．题目类型：选择题、填空题3．难度比例：中等难度为主4．试题题量：19道5．考察范围：离子共存一、选择题1．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－2．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是A．硫酸根离子 B．碳酸根离子 C．镁离子 D．钡离子3．下列各组离子中，能大量共存的是A．K+、Cl-、CO32-、Ca2+ B．H+、Fe2+、NO3-、Na+C．NH4+、SO42-、K+、OH- D．Na+、NH4+、Cl-、NO3-4．在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋ Na＋NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋Cl－ MnO4－C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－ D．K＋ NH＋4 SO42－SiO32－5．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、SO42-6．下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-7．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B．Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-8．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1－、NO3-B．水电离出来的NaC1溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．所含溶质为C（OH－）=10-13mol/L的溶液：K+、SiO32－、NO3－、A13+D．PH=11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na+9．下列各组离子在溶液中能大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。

2019年－2020年离子共存高考试题及答案解析1．（2019全国）在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO2、（2019年江苏卷）巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42—、NO 3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3C00—、Cl —B ．Mg 2+、Ba 2+、Br —C ．Mg 2+、Cl —、I —D ．Na +、NH 4+、Cl —3．（2019年广东）下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、SCN —B ．在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2—、CO 32—C ．在c (H +) =10—13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42—、NO 3—D ．在pH =1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3—4．（2019年江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、HCO -3、NO -3B ．Na +、SO -24、Cl —、ClO — C ．H +、Mg 2+、SO -24、NO -3 D ．Ag +、K +、NO -3、Na +5、（2020年江苏卷）.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A ．含有大量Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -D ．含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -C ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -B ．c (H +)=1×10-13mol ·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-6.（2020年四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A. NH4+、Cu2+、Cl一、N03-B. K+、Na+、S032一、S2—C. K+、Na+、A102-、S192-D. Ba2+、Fe2+、N03-、Br-7、(2020北京卷)．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤8. (2020年江苏向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－9．（2020年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+10、（2020年重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B、有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D、在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—11.（2020年全国I）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-312、（2020年海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、CrO42—、K+、Na+、SO42—。

2019届高考化学一轮复习针对训练离子共存的判断一、选择题1.下列说法中正确的是( )A.氨气溶于水能导电,故氨气属于电解质B.碳酸钡难溶于水,故碳酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.室温下,氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-B.在pH=0的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-C.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-D.常温下在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-3.关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱D.强电解质在固态或液态时,可能不导电4.下列说法中不正确的是( )①将Cl2通入水中溶液能导电,但是Cl2是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③相同浓度的CH3COOH溶液的导电性比HCl溶液的弱,说明HCN是弱电解质④往FeSO4溶液中通入H2S气体,有FeS沉淀生成⑤某溶液中水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L,该溶液只可能是强酸弱碱盐A.①④B.②⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤5.下列关于电解质说法正确的是( )A.能导电的物质叫电解质B. NaCl晶体不导电,所以NaCl不是电解质C.电解质在通电时发生电离D.熔融的KOH导电,所以KOH是电解质6.在下列各种情况下,电离方程式书写正确的是( )A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4===Na++H++SO42-B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO42-C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3=Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO3电离:NaHSO3=Na++HSO3-7.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( )A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B.Al3+、K+、HCO3-、Cl-C.H+、Fe2+、SO42-、NO3-D.AlO2-、Na+、Cl-、HCO3-8.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.K+、H+、SO42-、AlO2-B.H+、Fe2+、NO3-、Cl-C.Mg 2+、Na +、Cl -、SO 42-D.Na +、K +、OH -、HCO 3-9.能在溶液中大量共存的一组离子是( ) A. 4NH +、Ag +、34PO -、Cl - B. 3Fe +、H +、I -、3HCO - C. K +、Na +、3NO -、4MnO - D. 3Al +、2Mg +、24SO -、23CO -10.制备()()44222·6NH Fe SO H O 的实验中,需对过滤出产品的母液(1pH <)进行处理。

2020高考化学离子共存和推断典型试题点拨考纲解读:判断离子的共存，了解离子的推断。

讨论：（19·江苏）答案：A一、离子大量共存共存条件：离子间不反应离子反应发生条件：（1）离子互换反应：向着溶液中自由移动的离子浓度减小的方向进行。

即生成难溶物（微溶物）、难电离物、气态物。

（2）氧化还原离子反应：强制弱常见氧化性离子：MnO4-(H+)、 ClO- (H+)、 NO3- (H+)、Fe3+常见还原性离子：S2- > SO32- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-即： MnO4-(H＋)、 ClO- (H+)和常见还原离子都不共存；Fe3+与S2- 、 SO32-、 I-不共存； S2-与 SO32-酸性条件不共存；（3）络合反应注意题干要求：如：澄清透明；有色、无色；酸碱性（pH）；↑↓；“氧还”；“能”、“可能”“不能”… …能与Al反应放出H2：水电离出的H+浓度为10-9mol/L (常温)水中的H+浓度为10-9mol/L (常温)讨论1:(2018江苏))室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ )A．0.1 mol·L－1KI 溶液：Na＋、K ＋、ClO－、OH－B．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－C．0.1 mol·L－1HCl 溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO3－D．0.1 mol·L－1NaOH 溶液：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－答案：B讨论2：(2016 ·江苏)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理，室温下分别取母液向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量 Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－B．加入少量 NaClO 溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－C．加入过量 NaOH 溶液：Na＋、Fe2＋、NH4＋、SO 4 2－、OH－D．加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－答案：D二、离子检验和推断1、离子检验（1）阳离子的检验方法①常规检验：如：NaOH溶液检验NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+如：H2SO4溶液检验Ba2+；HCl溶液检验Ag+②焰色反应：Na+、K+③特殊检验法如：Fe2+、Fe3+的检验（2）阴离子的检验方法①利用酸碱指示剂如：OH-的检验②利用盐酸和其他试剂如：CO32-、SO32- 、SO42-的检验③利用酸化的硝酸银溶液如：Cl-、Br- 、I-的检验④利用某些特征反应如：I-的检验2、离子推断（坚持“四项基本原则”）（1）肯定性原则：根据实验现象推断溶液中肯定存在或不存在的离子；（2）互斥性原则：在肯定某些离子存在时结合离子共存规律否定一些离子的存在；（3）电中性原则：溶液中既有阳离子又有阴离子，且正负电荷总数相等；（4）进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

高中化学离子共存、 离子的检验与推断练习题1．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为 ( )A．ClB ． Ba 2＋＋ 2＋C ．Na ＋D ． Mg 2＋解析：选 D 根据电荷守恒可知 M 带 2 个正电荷，由于 Ba 2＋与 SO 42－不能大量共存，所以 M 是Mg 2＋。

2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) 3 ＋ ＋ － － ＋ 2＋ ＋ －A ．Al 3＋、Na ＋、HCO 3－、OH －B ． Na ＋、 Fe 2＋、 H ＋、 NO 3－C ．K ＋、 Fe 3＋、SCN －、SO 23－D ． Na ＋、 Ag ＋、H ＋、NO－3解析：选 D Al 3＋、 HCO 3－、OH －相互之间会反应，不能大量共存， A 错误； Fe 2＋、H ＋、 NO 3－能够发生氧化还原反应，不能大量共存， B 错误； Fe 3＋、SCN －能够结合生成络合物， Fe 3 ＋、 SO 23－会发生氧化还原反应，不能大量共存， C 错误；该组离子之间不反应，能够大量共存，故 D 正确。

3．(2018·惠州三模 )下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 ( ) A ．该溶液中， H ＋、NH 4＋、SO 24－、I －可以大量共存 B ．该溶液中， Ag ＋、K ＋、 NO 3－、NH 4＋可以大量共存 C ．该溶液中， Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －、NO 3－可以大量共存D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl 2，转移电子约为 6.02 ×10 23个解析：选 D A 项， ClO －和 H ＋结合成的 HClO 具有强氧化性，能把 I －氧化成 I 2，不能大 量共存； B 项， Ag ＋和 Cl －不能大量共存； C 项， ClO －具有强氧化性，能把 Fe 2＋氧化成 Fe 3＋， 不能大量共存； D 项，加入浓盐酸发生反应 ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，因此每产生 1 mol Cl 2 ，转移 1 mol 电子。

第1页2019年高考化学七类选择题真题汇总：离子共存问题【解题指导】离子方程式正误的判断方法——由易到难逐渐判断1.离子共存题。

先分析附加条件；再分析反应类型；最后仔细研究反应条件。

2.考题热点。

(1)弱酸的酸式根离子既不能与H + 离子大量共存，又不能与OH — 大量共存，这里H +离子与OH —指的是强酸强碱，它们在弱酸或弱碱性溶液中是可以存在的．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

(2)能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca 2+ 和SO 42-、Ag + 和SO 42-、Ca 2+ 和OH -等。

(3)Al 3+、Fe 3+因其在水溶液中当pH 为3~4左右时即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al 3+、Fe 3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存，在中性溶液中也不能共存 。

【快速判断离子共存问题】1． 在水溶液中能大量共存的一组是( )A ．Fe 3＋、H ＋、ClO －、SO 2－3B ．MnO －4、SO 2－3、H ＋、K ＋C ．AlO －2、Mg 2＋、K ＋、HCO －3D ．K ＋、Na ＋、NO －3、SO 2－42． 下列离子组在溶液中能大量共存的是( )A ．Fe 3＋、SCN －、I －、K ＋B ．K ＋、Al 3＋、SO 2－4、MnO －4C ．H ＋、NO －3、Fe 2＋、Na ＋D ．Cu 2＋、NH ＋4、Br －、OH －3． 在pH ＝1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A ．Al 3＋、NH ＋4、Br －、Cl －B ．Na ＋、Mg 2＋、ClO －、NO －3C ．K ＋、MnO －4、CH 3CHO 、SO 2－4D ．Na ＋、K ＋、SiO 2－3、Cl －4． 在无色水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Na ＋、Ag ＋、Br －、MnO －4B ．K ＋、Al 3＋、AlO －2、SO 2－4C ．Fe 3＋、H ＋、I －、SO 2－3D ．Mg 2＋、NH ＋4、NO －3、Cl －5． 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是( )A ．Na ＋、K ＋、OH －、Cl －B ．Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、Cl －D ．K ＋、Na ＋、NO －3、CO 2－36． 将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A ．Ba 2＋、Na ＋、NH ＋4、Br －、Cl －B ．K ＋、Na ＋、AlO －2、SO 2－4、SiO 2－3C ．Na ＋、HCO －3、SO 2－3、CH 3COO －D ．H ＋、Fe 3＋、Na ＋、NO －3、SO 2－47． 下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A ．c (H ＋)＝10－14 mol·L －1的溶液中：Na ＋、AlO －2、S 2－、SO 2－3。

[考纲要求]1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质注意离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。

深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。

答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。

答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。

答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。

回夺市安然阳光实验学校第5讲离子共存离子的检验和推断【考纲要求】 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一|离子共存(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第23页[核心知识大通关]同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。

1．复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。

巧记盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水，硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞，微溶物质有四种。

说明：①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。

(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)不能大量共存。

2．氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。

A中的离子与B中的离子能发生氧化还原反应离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。

(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。

4．水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。

常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、AlO－2、SiO2－3；(2)Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、SiO2－3。

小题热身1．指出下列离子组不能共存的原因。

(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋。

___________________________________________。

二轮复习选择题强化训练：离子共存、离子检验、离子推断【解题策略】1、先看离子之间是否发生反应产生沉淀、气体或水，或强制弱，或发生络合反应，特别是阴阳离子之间会发生怎样的反应。

2、还要注意溶液是电中性，特别是题中已知有关的量，要关注溶液中电荷是否守恒。

离子共存问题注意情况：1.看清题目，挖掘出题目中的隐含条件⑴无色溶液中有色离子不能大量共存Cu２＋蓝色 Fe3＋黄色 Fe2+浅绿色 MnO4－紫色⑵强酸性（H＋）或pH＝0、1或使紫色石蕊试液变红或使pH试纸变红的溶液不能大量共存的离子有：OH－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他们在酸性溶液中分别生成了弱电解质或气体。

如HCO3- + H＋ =CO2↑+H2O ，HS - + H＋= H2S ↑，HSO3- + H＋=SO2↑ +H2O⑶强碱性（OH－）或pH＝13、14或使紫色石蕊试液变蓝或使pH试纸变蓝溶液中不能大量共存的离子有：H＋、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，这些离子在碱性溶液中生成了弱电解质或沉淀或气体。

如HCO3-+ OH－=CO32-+H2O，HS-+ OH－=S2-+H2O，HSO3-+ OH－= SO32- + H2O⑷与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，因为2Al+6H+=2Al3++2H2↑，2Al +2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑没有注意水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

例如：Al3＋和HCO3-、CO32-、S２－、HS－、AlO2-、C6H5O-。

Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-。

NH4+和AlO2-。