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制碱工业的发展远在几千年前，劳动人民就有使用碱的知识，在没有工业方法生产碱以前人们所需要的碱都取自天然碱和草木灰。
至于应用化学方法制取纯碱，还只是近两百年的事情。
1、路步兰法1791年，法国人路步兰成功地研究出以食盐为原料的制碱法，即路步兰法，该发首先用硫酸和食盐制取硫酸钠、石灰石和炭，按100：100：35.5的重量比混合,在反射炉或回转炉内煅烧（950~1000°C），生成熔块（黑灰），再经浸取、蒸发、短少等过程而得到纯碱。
产品中含碳酸钠约为95%左右。
该法的主要化学反应为： H2SO4+2NaCl =Na2SO4+2HClNa2SO4+ CaCO32CO3+CaS+2CO2制取硫酸钠时产生的氯化氢气体，经水吸收制成或用氧化法制成氯气。
浸取“黑灰”后的废渣，经与二氧化碳作用可得到硫化氢；从硫化氢中可回收硫磺。
路步兰法盛行一时。
但其放的主要生产过程系在固相中进行，并且需要高温，生产不能、连续，原料利用不充分，设备腐蚀严重。
因此，人们除了改进路步兰法之外，又在探索新的制碱方法。
2、氨碱法（索尔维法）1861年，比利时人索尔维综合前人的工作并实现了改进，于1863年实现索尔维法制碱，即氨碱法。
该法以食盐、石灰石为原料，借氨的媒介作用，经石灰石煅烧，盐水精制、吸氨、碳酸化，碳酸氢钠过滤、煅烧，母液蒸馏等工序制得纯碱。
氨碱法生产过程主要工序的基本化学反应如下：(1)石灰乳的制备：CaCO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2(2) 盐水吸氨、碳酸化，生成碳酸氢钠和氯化铵：NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl(3) 碳酸氢钠（重碱）煅烧制得纯碱；分解出二氧化碳循环使用：2NaHCO32 CO3＋CO2＋H2O(4)氯化铵母液加石灰乳蒸馏，回收氨：2 NH4Cl+Ca(OH)2 = 2CaCl2+2NH3↑+H2O氨碱法生产纯碱其主要化工过程：以氨和二氧化碳与氯化钠（食盐）水溶液反应，生成碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠结晶煅烧制得纯碱；氯化铵母液蒸馏回收氨循环使用。
课题3 纯碱的生产-人教版选修2 化学与技术教案
一、课程内容
本节课我们将学习关于纯碱生产的相关知识，包括纯碱的定义、生产过程、应用等方面的内容，以及有关于易制毒化学品的探究。
二、学习目标
1.了解纯碱的定义和生产过程
2.掌握纯碱的应用和市场价值
3.了解易制毒化学品如何制约纯碱生产
三、教学重点
1.纯碱的定义和生产过程
2.纯碱的应用和市场价值
四、教学难点
1.易制毒化学品的制约对纯碱生产的影响
五、教学方法
1.讲解演示；
2.课堂讨论；
六、教学程序
（一）引入
教师引入本单元话题，并简要介绍纯碱的定义和生产过程。
（二）学习内容
1.纯碱的定义
2.纯碱的生产过程
3.纯碱的应用和市场价值
4.易制毒化学品如何制约纯碱生产
（三）学习方式
1.讲解演示：教师通过讲解和演示纯碱的生产过程、易制毒化学品对纯碱生产的影响等方面的知识，向学生传达纯碱生产的相关知识点。
2.课堂讨论：教师组织学生展开讨论，就纯碱的应用、市场价值等方面的内容展开交流，引导学生深入思考纯碱生产的实际意义和应用前景。
（四）教学总结
教师对本节课的内容和知识点进行梳理、总结和回顾，引导学生对所学知识进行思考和总结，让他们加深对本节课内容的理解和记忆，提高知识运用能力。
七、课后作业
1.阅读相关文献，进一步了解纯碱及其市场价值；
2.讨论纯碱应用的前景，并撰写相关报告；
3.总结易制毒化学品对纯碱生产的掌控情况，分析其局限性。
第一单元走进化学工业课题3纯碱的生产(2)了解纯碱的生产及发展过程；(3)了解体验天然碱的牛产与化工牛产之间的联系及体验技术的发展过程；(4)了解路布兰法，掌握氨碱法(索尔维法)及联合制碱法(侯氏制碱法)。
■点难点氨碱法的生产原理1.碳酸钠的俗名叫_______ ,可用来________ 、_______ 、_______ 、_____ 和_______ , 在我国素有“_______ ”之说。
2.氨碱法是由比利时人________ 发明的，是以________ 和_______ 为原料生产碳酸钠的过程。
氨碱法的副产品是_________ 。
(1) _______________________________________________________________________ 生产碳酸氢钠和氯化钱的化学方程式是_______________________________________________ ,(2) _______________________________________________________________________ 制取碳酸钠的化学方程式是_________________________________________________________ o 2. __________________________________ 联合制碱法是由我国化学家 __________ 发明的，也称________________________________ ,是将与联合生产的改进工艺，其中原料NHs和C02来自 ,其副产品为o1.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响?2.科学探究(1)向八gNO?溶液中滴加KCI将会看到什么现象？写出相应的离子方程式?(2) 20°C时，由NHiHCOs^aCl和H20配制成一混合溶液，当把溶液加热蒸发后冷却至20°C , 首先析出的程式？20°C时一些物质在水中的溶解度/gNaCl NHiCl Na2C()3NaHC03NH4HCO335.937. 221.59.621. 7（3）通过这两个反应，大家谈一下你对物质的溶解性和离子反应的实质的认识?3.下图是氨碱法生产原理示意图♦1.碳酸钙和氨气的主要作用分别是什么？2.在生产过程屮，那些物质可以循环使用？3.在生产过程中，先通入NHs,述是先通入C02?为什么？4.联合制碱法的生产原理是什么？比较联合制碱法和氨碱法的优缺点?・I1.我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
2017-2018学年高中化学第１单元走进化学工业课题3 纯碱的生产作业新人教版选修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2０18学年高中化学第１单元走进化学工业课题 3 纯碱的生产作业新人教版选修2)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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纯碱的生产一、Na2ＣO３、NａHＣO3性质的比较1。
下列关于NaHCO3的叙述,不正确的是( )A。
它是一种白色粉末,相同温度下溶解度小于Na2CO3Ｂ。
加热至200 ℃左右,可完全分解，利用这种性质,可由ＮａHＣO３制取纯碱C。
与Na2ＣＯ３相比，当质量相同时，分别跟足量盐酸反应后，ＮａHCO３可得到较多的二氧化碳Ｄ．其晶体的化学式为NaHCO3·10H2O，在空气中会风化解析:Na2CO３·１0H2O在干燥的空气中容易风化,没有NaHCO3·10H2Ｏ这种物质．答案:D２。
在制小苏打(ＮaCｌ＋ＣO2＋NＨ３+Ｈ２OＮａHＣO３↓＋NH4Ｃl)的操作中，应在饱和食盐水中( )A。
先通入CO2，达到饱和后再通入NH3B.先通入NH３，达到饱和后再通入CO2C。
CO2和NＨ3同时通入D.以上三种方法都行解析:CＯ2在NａＣｌ溶液中溶解度小,先通入NH３后使溶液呈碱性,能溶解大量的CO2，生成大量的ＨC,从而有利于析出大量的NａＨCO3晶体.答案:B3.向饱和Ｎa2CO3溶液中通入足量CＯ2，结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是（)A．相同温度下,Na2CＯ３的溶解度大于NaHＣO3的Ｂ.溶液中溶剂减少了Ｃ．溶质质量增加了D.反应过程放热解析:本题考查的是Ｎa２CO3与CO2反应的知识，根据化学方程式Ｎａ2ＣＯ3+CＯ２+Ｈ２O2ＮaHCO3可以得出:通过反应,溶剂质量减少,溶质质量增加,由于Na2ＣＯ3的溶解度大于NaＨCO3的,因此有NaHCO3晶体析出.答案:Ｄ4．为了确定小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是( ）A。
课题三纯碱的生产第1课时教学目标（1）理解“氨碱”的原理。
（2）尝试实验模拟，体验化学实验设计的过程。
教学重点（1）“氨碱法”原理的理解。
（2）模拟实验的设计和流程的改进。
课时安排2课时教学过程优点：不足：原料便宜成品纯度高氯化钠利用率低氨和部分二氧化碳可循环使用制作步骤简单产生了当时认为无用的氯化钙课堂小结：氨碱法制碱法概述又称索尔维法。
是比利时工业化学家索尔维（Ernest Solvay）首先发明的纯碱工业制法。
以食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）和氨为原料。
先使氨通入饱和食盐水中制成氨盐水，再通入二氧化碳以发生碳酸化反应，析出碳酸氢钠固体和含氯化铵的母液；经过滤、洗涤后，将碳酸氢钠煅烧得到产品纯碱。
滤液中含大量的氯化铵，与石灰乳混和，加热产生的氨以及煅烧碳酸氢钠时产生的二氧化碳都可循环使用。
此法氯化钠的利用率仅为72～74％左右，同时有大量的氯化钙作为废液排出，未加以利用。
课外拓展无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。
它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。
它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。
氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。
他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。
先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。
其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧化碳气体可回收循环使用。
含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。
CaO＋H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O其工业生产的简单流程如图所示。
1.3 纯碱的生产教学建议1.从化学技术发展的角度,使学生认识人类制碱工艺的演变历史。
从化学知识角度,引导学生学习如何根据纯碱的化学组成,推测其生产原料,进而选择和确定从原料转化为产品的化学反应原理。
从化工生产的角度,引导学生对几种工艺流程的优点和不足进行评价和判断;使学生学会一些分析和解决问题的思路和方法。
从化学与技术的关系角度,作为实用技术必须考虑原料的供应、成本、能耗和环境保护等因素,使学生对化学与技术的区别和联系有一个更深的理解。
2.教学中以氨碱法为重点,学习物质之间相互转化的合理设计,通过探究活动,认识分离、提纯物质的方法。
对于联合制碱法侧重于与氨碱法的比较,认识它们的区别和联系,不宜过多地涉及复杂盐溶液体系的分离和提纯问题。
参考资料推动纯碱制造技术发展的因素制碱技术的发展,始终朝着提高原料的利用率、降低成本、保护环境的目标在不断创新和进步。
侯德榜的创新在于同时生产纯碱和氯化铵两种产品,并将纯碱厂和合成氨厂联合,构成了氨碱生产联合系统,使各种原料得到了充分的利用,因此侯氏制碱法成为纯碱工业中一种重要的生产方法。
但是,侯氏制碱法也存在着局限性,例如,有时在某些国家和地区会出现氯化铵产品供过于求的现象。
为此,有人在联合制碱法的基础上又创造出了可以调整氯化铵产量的新的制碱方法。
制碱技术的发展与资源状况相关。
在天然碱资源丰富的国家和地区,优先发展的是天然碱加工技术;在芒硝(Na2SO4·10H2O)资源丰富的地方,可采用芒硝制碱。
纵观纯碱制造技术创新与发展的历程,可以看到社会需求是技术创新发展的原动力,资源的科学利用和各种技术间的相互借鉴是促进技术进步的重要因素;技术的创新与发展又刺激了日益增长的社会需求,提高了对资源的利用程度,开发出新的资源。
1。
教学准备1. 教学目标1.了解纯碱的生产及发展过程。
2.了解体验天然碱的生产与化工生产之间的联系及体验技术的发展过程。
3.了解路布兰法，掌握氨碱法（索尔维法）及联合制碱法（侯氏制碱法）。
2. 教学重点/难点掌握与纯碱工业相关的化学原理3. 教学用具4. 标签教学过程【引入】下列中关于物质的分类正确的组合是【解析】B组中石炭酸不是酸；C组中Na2O2不是碱性氧化物；D组中纯碱不是碱。
【答案】 A【问】纯碱的化学名称是？【答】碳酸钠【问】碳酸钠不是碱为什么叫纯碱？【答】因为Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解显碱性。
【讲解】而正是是这个不是碱的碱在化工化工用途中有非常重要的用途：【展示】Na2CO3在发酵粉、洗碗、制肥皂、制药、制松花蛋、纺织、玻璃、造纸、漂染，还可以用于其他含钠化合物的制备。
（图片）【问】如此重要的化工原料我们如何获得呢【讲解】1、18世纪以前，通常是从自然界中获得天然的碳酸钠。
（1）一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取。
（2）当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工就可以使用。
【展示】碱湖图片展示历史上，一般经过张家口和古北口转运到全国各地，因此，在我国素有“口碱”之说。
【过渡】但从天然碱的获得天然碳酸钠会受到温度、结晶水合物的组成以及溶剂水的质量等因素的影响，并且获得Na2CO3的产量和和纯度很少。
18世界中期工业革命以后，天然碱和从植物的灰烬中提取的碱已经不能满足生产发展的需要，纯碱工业随之发展起来。
【过渡】世界上最早实现碳酸钠的工业生产的路布兰法的【资料卡片】世界上最早是通过路布兰法实现了碳酸钠的工业生产。
其生产原理是：【问】从反应原理上，同学们分析一下这个方法有哪些缺点？【答】原料利用不充分、成本较高、设备腐蚀严重等【过渡】正是因为如此，促使人们研究新的制碱方法，到19世纪60年代后被氨碱法所取代。
接下来有请第一小组代表和大家分享他们探究氨碱法制纯碱的结果。
课题3 纯碱的生产●掌握氨碱法制取纯碱的原料、原理及工艺流程。
●了解联合制碱法的原理。
●了解氨碱法和联合制碱法的优缺点及侯德榜对氨碱法所做的改进。
〔知识梳理〕1．氨碱法生产纯碱的原料是、。
2．氨碱法的生产过程为①在精制的饱和食盐水中通入氨气，②将二氧化碳通入氨的饱和食盐水中，写出反应的化学方程式；③过滤出碳酸氢钠后，煅烧得到纯碱。
写出反应的化学方程式。
3．在食盐精制过程中，加入熟石灰和纯碱，以除去食盐水的、（填离子符号），写出反应的离子方程式、。
4．氨碱法中在过滤出碳酸氢钠后的母液中，加石灰乳，以回收氨气进行循环利用。
写出反应的化学方程式。
5．氨碱法生产纯碱的主要优点：①；②；③；④。
6．侯氏制碱法的原料是、、；产品是、。
7．我国著名的化工专家侯德榜对氨碱法做了怎样的改进？这种改进有什么意义？〔方法导引〕氨碱法——工业制备纯碱的方法工业上是先在冷却的条件下将氨气通入饱和的食盐水，制得氨化盐水，再在加压条件下通入CO2，得到NaHCO3晶体，最后将滤出的NaHCO3经焙烧得到纯碱。
氨气极易溶于水，先溶在食盐中，可在碱性条件下吸收更多CO2。
NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl＝2NaHCO3↓＋NH4Cl〔用C a(O H)2回收氨〕△2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O（CO2可回收利用）我国著名化学化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，对氨碱法加以改进。
他将析出NaHCO3的母液选在5℃～10℃加入食盐粉末，使不易结晶的NH4Cl结晶出来，这不仅使原料NaCl得到充分利用，又获得大量的化肥，也使氨碱法中用C a(O H)2回收氨时所产生的大量用途不大的C a Cl2的难题得以解决。
侯德榜为制碱做出了卓越的贡献，是值得我们骄傲和敬佩的。
在加压通入CO2时温度选在200C～260C左右，因为此时NaHCO3的溶解度最小。
例题1]在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会有晶体析出。
向饱和NaCl溶液中通入CO2并不发生化学反应，若在饱和NaCl溶液中先通入NH3后，再通入CO2则会有晶体析出。
简述其原因，并写出相应的化学方程式。
解析]本题要求学生具有相当的分析能力，思维也要求相当灵活，由于Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3106g 18g 168g一方面，通入CO2时消耗了水，另一方面，生成NaHCO3质量比消耗的Na2CO3质量大，且Na2CO3的溶解度比NaHCO3还大，因此往Na2CO3饱和溶液中通入CO2会有晶体析出。
答案]由于Na2CO3转化为成NaHCO3导致溶质质量增大，反应中消耗了部分水，减少了溶剂，相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故向Na2CO3饱和溶液中通入CO2可以析出NaHCO3晶体。
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓；在饱和NaCl溶液中通入NH3后，由于NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，再通入CO2，CO2＋H2O H2CO3 H＋＋HCO3－，因H＋和OH－结合成水，使上述两种平衡都向右移动，c(HCO3－)增大，而溶液中Na＋的浓度也很大，就使溶解度小的NaHCO3成为晶体而析出。
NaCl＋NH3＋H2O ＋CO2＝2NaHCO3↓＋NH4Cl例题2]在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，可制得小苏打。
在析出小苏打晶体滤掉的母液中加入生石灰，可将氨气回收利用。
小苏打在2500C下焙烧可得纯碱，分解所得二氧化碳也可以回收利用。
以上所述称为索尔维制碱法。
⑴饱和食盐水先氨化，再通CO2的原因是；反应的化学方程式是。
⑵在析出小苏打的母液中加入生石灰以回收氨气的化学方程式是。
⑶我国著名化学家侯德榜在析出小苏打的母液里在一定条件下加入NaCl粉末，使母液中的NH4Cl结晶析出，可生产化肥NH4Cl。
在析出NH4Cl的母液中再通入氨气氨化，又可通CO2制取小苏打。
创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。
简答侯氏制碱法的主要优点。
解析]在食盐溶液中通入氨得到NaCl 与氨水的混合溶液，此时NaCl 和NH 3的浓度均达到很浓的程度，再通入CO 2，则氨水大量吸收CO 2生成浓度更大的NH 4HCO 3溶液。
这时发生NH 4HCO 3与NaCl 的反应，因NaHCO 3此时溶解度比NH 4Cl 、NH 4HCO 3、NaCl 都小而结晶析出。
反之先通入CO 2则CO 2以1﹕1溶于水，再通氨气，得不到浓NH 4HCO 3溶液，而不能析出NaHCO 3晶体，不能滤出NaHCO 3去加热制Na 2CO 3。
按反应：2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，有一半的CO 2可以回收利用。
上述母液中加CaO 后生成C a (O H )2与NH 4Cl 反应生成NH 3得以全部（理论上）回收利用。
但反应生成的CaCl 2无多大用途，成为废渣难于处理。
侯氏制碱法可多得到一种产品NH 4Cl ，将NaCl 中Cl －也充分利用，且无废料CaCl 2，并少用原料CaO 。
答案]⑴ 使溶液中NH 4HCO 3形成浓溶液，便于与NaCl 生成小苏打。
NH 3＋H 2O ＋CO 2＝NH 4HCO 3 NH 4HCO 3＋NaCl ＝NH 4Cl ＋NaHCO 3↓（浓溶液中）⑵ 2NH 4Cl ＋CaO CaCl 2＋NH 3↑＋H 2O ⑶ ①使NaCl 中的Cl －也以利用，②减少了原料CaO ，不再生产废渣CaCl 2，增加了新产品氯化铵，既免于废渣CaCl 2对环境的污染，又使各原料得到充分利用。
〔基础训练〕1．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是（ ）。
A ．邓稼先B ．李四光C ．华罗庚D ．侯德榜2．下列物质的名称和化学式、俗名一致的是（ ）。
A ．氯化钠（NaCl 、食盐）B ．氢氧化钠（NaOH 、纯碱）C ．碳酸钠（Na 2CO 3、小苏打）D ．碳酸氢钠（NaHCO 3、苏打）3．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。
据有关专家介绍，有碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上有农药的毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适量（ ）。
A ．纯碱B ．白酒C ．白糖D ．食醋4．除去混在碳酸钠中的少量碳酸氢钠的方法是（ ）。
A ．加热B ．加NaOH 溶液C ．加盐酸D ．加CaCl 2溶液5．工业上常用氨碱法制取碳酸钠，但却不能用氨碱法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）。
A ．KHCO 3溶解度较大B ．KHCO 3溶解度较小C ．K 2CO 3溶解度较大D ．K 2CO 3溶解度△△相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30℃时酿成溶液，此时溶液中无晶体。
当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是（）。
A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NaHCO3 D．NaCl7．将等量的小苏打用下列方法制取CO2，甲法是加热，乙法是跟足量的盐酸反应。
两种方法得到的CO2气体的量的关系为（）。
A．甲法多 B．乙法多 C．一样多 D．无法比较8．关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较，下列说法正确的是（）。
A．在相同条件下，碳酸钠与盐酸反应比碳酸氢钠与盐酸反应剧烈B．在相同条件下，碳酸氢钠比碳酸钠更易溶于水C．在碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别加入氢氧化钙溶液均有沉淀产生D．碳酸钠、碳酸氢钠受热都可分解根据以下叙述，回答9～11题。
某工厂按如下步骤进行生产：⑴以煤为燃料煅烧石灰石⑵用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤⑴中产生的二氧化碳⑶使步骤⑴中产生的氧化钙跟水反应⑷消石灰跟Na2CO3反应。
9．该厂生产中涉及的物质有①石灰石②纯碱③小苏打④烧碱⑤二氧化碳⑥消石灰。
下列叙述正确的是（）。
A．起始原料是①② B．起始原料是②⑥C．最终产品是④⑤ D．最终产品是③④10．该厂生产过程中的优点可能有：①排放的气体对大气无污染②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用③无高温作业。
其中正确的是（）。
A．只有① B．只有② C．①和② D．②和④11．生产过程中没有涉及的化学反应类型是（）。
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应12．从Na2CO3、NaHCO3中选择下列各题中所使用的物质，并说明选择该物质的理由：⑴洗涤碱，理由。
⑵发酵粉，理由。
⑶治胃酸过多，理由。
13．含有Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-的稀溶液中离子的物质的量之比为n（Na+）﹕n（Mg2+）﹕n（HCO3-）﹕n（SO42-）＝2﹕1﹕2﹕1。
向此溶液中滴加酚酞数滴，溶液呈色。
充分加热此溶液，加热过程中观察到有气体放出，溶液变浑浊。
有关的离子方程式或化学方程式是 。
14．侯氏制碱法的步骤如下：试回答下列问题：⑴若上述的悬浊液是NaHCO 3和NH 4Cl 的混合液，则I 和II 的总反应式为 。
⑵由这一反应可知NaCl 比NaHCO 3的溶解度 。
⑶操作I 、II 不能颠倒的原因是 。
⑷III 的操作叫 。
⑸IV 的操作叫。
15．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物的质量减少了0.31g ，则原混合物中碳酸钠的质量为多少g ？〔拓展提高〕16．将Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物m g 溶解于水，配制成100mL 溶液，测知m (Na ＋)＝0.92g ，若将溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体 g 。
17．实验室里临时需要用NaOH 溶液和CO 2来制取纯Na 2CO 3溶液100mL 。
已知CO 2气体在通入NaOH 溶液过程中极易过量生成NaHCO 3，且无明显现象。
实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH 溶液 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%的盐酸 ⑤大理石 ⑥K 2CO 3固体 ⑦C u 2(O H )2C O 3实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、烧杯（100mL ）、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗、试剂瓶（200mL ）、碱式滴定管（50mL ）、烧瓶（250mL ）。
下表列出各物质在常温时的溶解度（g/100g H 2O)：⑴本实验应选用的仪器：除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要 。
⑵为保证制得的Na 2CO 3溶液尽量纯，应选用的药品有 。
⑶叙述必要的实验步骤，直到制得较纯的Na2CO3溶液（仪器安装省略）。
⑷根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（列出简要计算步骤和必要的文字说明）？基础训练参考答案1．D 2．A 3．A 4．A 5．A 6．C 7．B 8．C 9．AD 10．B 11．C12．⑴Na2CO3 Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强⑵NaHCO3与等量酸反应NaHCO3比Na2CO3产生的CO2多⑶NaHCO3 NaHCO3溶液的碱性比 Na2CO3溶液的弱△13．粉红 Mg2＋＋2HCO3－ MgCO3↓＋CO2↑＋H2O△MgCO3＋H2O Mg(OH)2↓＋CO2↑14．⑴NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl⑵小⑶若I、II颠倒，则得不到浓NH4HCO3溶液，而不能析出NaHCO3晶体。
