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[理化生]《硫酸和硝酸的氧化性》课件修改稿F4672

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硫酸和硝酸的氧化性 课件

硫酸和硝酸的氧化性 课件

如FeO与稀硝酸反应时的化学方程式应是3FeO＋ 10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是 FeO＋2HNO3(稀)===Fe(NO3)2＋H2O。
⑤硝酸与铁反应时，产物符合以下规律。
(2)规律 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。 2．硝酸与金属反应的规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原 为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，极稀的硝酸可被还原成 NH＋ 4 ，生成NH4NO3。
【题后总结】解答此类问题时，要抓住“四个守恒”和 “一个关系”：
(1)四个守恒： ①电子得失守恒： 金属失电子数＝n(NO2)＋3n(NO)。 ②氮原子守恒： n(HNO3)总＝xn[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。 ③电荷守恒：反应后溶液中c(NO－ 3 )＝x·c(Mx＋)＋c(H＋)。
答案：D
【温馨提示】足量的活泼金属Zn与浓硫酸反应时，开始阶段 浓硫酸体现其强氧化性，产生SO2气体；随着反应的进行浓 硫酸浓度减小变成稀硫酸时，Zn与稀硫酸反应产生H2。
二、硝酸的强氧化性 1．硝酸的强氧化性表现及规律 硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得 电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5 价氮被还原。
1∶3)，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
3．不稳定性 浓硝酸在受热或光照条件下易分解：
光照或△ 4HNO3(浓) ===== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，NO2又溶 于浓硝酸，故浓硝酸常显黄色。
2．浓硝酸滴加到紫色石蕊试液中，有什么现象发生？ 提示：浓硝酸具有强氧化性，滴加到紫色石蕊试液中，先变红(H＋的性质)，后褪色(强氧化性、漂白性)。
△ (浓) ===== 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了 其强氧化性又表现了其酸性
【最新】人教版必修1化学第4章 第4节 课时2 硫酸和硝酸的氧化性课件(57张).ppt

【最新】人教版必修1化学第4章 第4节 课时2 硫酸和硝酸的氧化性课件(57张).ppt


(3)强氧化性
①与金属的反应
a．除 Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜
反应：_C__u_＋__2H__2_S_O_4_(浓__)_=_=△_=_=_=_C_u_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H_2____________。
实验 操作
实验 通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止；浸有碱液的棉
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的_水__分_子__及固体中的结晶水，故 常用作_干_燥__剂__。
(2)脱水性
浓硫酸能把有机物中的_氢__、_氧__元素按水的组成比脱去。如蔗糖 中加入浓硫酸，一段间后，固体变_黑_，体积_膨__胀_，且有_刺_激__性__气
味的气体放出，最后变成疏松多孔的海绵状的炭。
易溶于水且放出大量热。 浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断
用玻璃棒搅拌，及时散失热量，防止液体暴沸。
1．稀硫酸——具有酸的通性
(1)电离方程式为_H__2S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－____________。 (2) 硫 酸 具 有 酸 的 通 性 ， 可 与 酸 碱 _指__示__剂_ 作 用 ， 也 可 与 _碱_ 、 活__泼__金__属__、_碱_性__氧__化__物__及某些盐反应。
提示：NO2 和 NO。
三、硫酸与硝酸的用途 1．都是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。 2．在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 3．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性 酸、作干燥剂等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)稀硫酸和稀硝酸与 Zn 反应均生成 H2。
硫酸及硝酸氧化性课件(人教版必修1)

硫酸及硝酸氧化性课件(人教版必修1)

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(2)硝酸可与除金、铂外的所有金属反应。写出铜分别与浓硝 酸、稀硝酸反应的方程式： Cu＋4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ； 3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。 (3)硝酸也可氧化某些非金属(如碳、硫)，如加热时碳与浓硝 酸反应可生成CO2和NO2，写出其反应方程式：
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答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)产生CO2气体，排尽装置中的空气 (3)步骤⑥之后，无色气体转变成红棕色气体 (4)若插液面之下，因反应继续产生NO气体，使装置内压强增 大，将使酸液从导管排出
－
3
存在的溶液中
就不能大量存在Fe2＋、S2－、I－、SO23－、Br－等还原性离子。
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某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的 产物中有NO，设计了如右图所示的微型实验 装置。实验步骤如下： ①检查装置的气密性； ②向试管中加入一定量碳酸钙固体； ③向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速盖上带 铜丝和导管的橡皮塞； ④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面； ⑤将铜丝插入到溶液中； ⑥反应一段时间后，用针筒通过橡皮塞向试管中推入空气。
△ ②C＋2H2SO4(浓)===== CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 浓H2SO4可使许多有机物脱水而炭化。
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(3)强氧化性 浓H2SO4是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化 作用是由于H2SO4分子中＋6价的硫元素产生的，其还原产物 为SO2而不是H2。 ①Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸 发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化” 现象。
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浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。 它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原 因是( பைடு நூலகம் A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
4.4.2《硫酸和硝酸的氧化性》教学课件

4.4.2《硫酸和硝酸的氧化性》教学课件


②态： 液体
③味：有刺激性气味 ④密度：比水大
⑤沸点： 低沸点（83℃）
⑥溶解性： 能以任意比与水互溶 ⑦常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸叫作 “发烟硝酸”
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新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
2.硝酸
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观看视频，写出实验中的反应方程式。
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新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
2.硝酸 与金属反应 Cu+4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
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点击图片，观看动画
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新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
常温下，用铁、铝制容器来盛放浓硫酸或浓硝酸。
钝化
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新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
3.硫酸和硝酸的用途
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课堂小结
浓硫 酸和 硝酸
浓 硫 酸
物理性质 化学性质
吸水性 脱水性 强氧化性 与金属反应 与非金属反应
物理性质
硝酸 化学性质
与金属反应 与非金属反应 不稳定性
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课堂练习1、将ຫໍສະໝຸດ 列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时，质量增加____________ ． 吸水性
吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中，变白_____ (3)锌粒放入浓硫酸中，先有无色刺激性气味气体
新知讲解 二、硫酸和硝酸的氧化性
1.浓硫酸的三大特性 强氧化性
实验4-9
浓硫酸与铜反应
实验现象： 产生的气体使品红溶液褪色，
硫酸和硝酸的氧化性PPT教学课件

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9．如图所示转化关系，判断 A、B、C、D、E 各是什么物 质，写出有关的化学方程式。
(1)当 A 为气体单质时 ①A 是____________，B 是_______，C 是__________， D 是__________，E 是__________。 ②写出下列反应的化学方程式： E→C__________________________________________； B→C________________________________________。
第2课时 硫酸和硝酸的氧化 性
第 2 课时 硫酸和硝酸的氧化性
基础梳理
一、硫酸 1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时 放出 大 量热。 2．稀 H2SO4 的化学性质 具有酸的通性，完成下列离子方程式：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O OH－＋H＋===H2O Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
4．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝
酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，
氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是
()
A.种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D.消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
。
(3)常温下，冷的浓硝酸能使 Fe、Al 钝化。 (4)王水是浓硝酸 和浓盐酸 的混合物，体积比为1∶3 ，能 使不溶于硝酸的金、铂等溶解。 思维拓展
4．一定量的浓 HNO3 与足量的铜充分反应，生成气体的成 分有哪些？试分析其原因。 答案 气体的成分有 NO2、NO。铜与浓硝酸反应生成 NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，到一定浓度后 与铜反应生成 NO。
优秀课件第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性

优秀课件第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性


化学(R-GZ） -必修1
【解析】 硝酸具有酸的通性,能与 Na2CO3 反应生成 CO2;硝酸可 以将 H2S 氧化,所以硝酸与 Na2S 反应不能制得 H2S。 【答案】D
化学(R-GZ） -必修1
2.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )。 A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应,所以铁质容器和铝质容器 都能盛放浓硫酸 B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化 C.浓硫酸和铜片在加热条件下反应时,浓硫酸既表现出酸性 , 又表现出氧化性 D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取 SO2 时,浓硫酸表现出强氧化 性
化学(R-GZ） -必修1
【答案】保存浓硝酸用带磨口玻璃塞的棕色瓶,并置于冷暗 处。
化学(R-GZ） -必修1
①H2SO4
2H +SO4
+
2-
②酸碱指示剂 ③碱性 ④NH3 ⑤氢、氧 红色 CO2↑
⑥2∶1 ⑦变黑 ⑧刺激性 ⑨有气泡产生 ⑩褪色 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ C+2H2SO4(浓) +2H2O+2SO2↑ Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O,Cu+4H++2NO3
化学(R-GZ） -必修1
3.下列有关说法不正确 的是( ．．．
)。
A.常温下,浓硫酸、浓硝酸都能使金属铁、铝钝化 B.常温下,浓硫酸、浓硝酸与金属铜都能发生反应 C.浓、稀硝酸均属于氧化性酸,而稀硫酸不属于氧化性酸 D.浓、稀硫酸均属于难挥发性酸,而硝酸属于易挥发性酸
化学(R-GZ） -必修1
化学(R-GZ） -必修1
第 2 课时 硫酸和硝酸的氧化性
硫酸和硝酸的氧化性 课件

硫酸和硝酸的氧化性 课件


（3）取体积相等的两种液体，用手掂掂，质量较大 的是浓硫酸。
（4）取少量试样，向其中加入铁片，若能够产生大 量气泡的则为稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；若 无明显现象（钝化），则为浓硫酸。
（5）用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字，立即变黑 （浓硫酸的脱水性）的为浓硫酸，另一种为稀硫酸。
二、硝酸 1.硝酸的物理性质。 纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度 比水的大，易溶于水。98%以上的浓硝酸通常称作“发烟 硝酸”。常用浓硝酸的质量分数大约为 69%。 2.硝酸的化学性质。 （1）强酸性。 稀 HNO3 具有酸的通性，但与金属反应不产生 H2。
（2）不稳定性。 4HNO3光=照==或==△4NO2↑＋O2↑＋2H2O，硝酸越浓， 越易分解。 （3）强氧化性。 HNO3 中＋5 价 N 有很强的得电子能力。不论浓、稀 HNO3 都具有强氧化性。 ①与金属反应。 a.除 a.Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 b.常温下，冷的浓硝酸能使 b.Fe、Al 钝化。
自主学习 一、硫酸 1.稀硫酸相关性质。 稀硫酸是强酸，具有酸的通性，写出有关反应的离 子方程式：
2.浓硫酸的特性。 （1）吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分 子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 （2）脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按 水的组成比脱去，剩余黑色的炭。如蔗糖的黑色面包实验。 （3）强氧化性。 ①与金属反应。 a.钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成 一层致密的氧化膜，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。 因此，常温下能用铁制（或铝制）容器盛放浓硫酸。
（4）规律。 ①浓 HNO3 被还原成 NO2，稀 HNO3 被还原成 NO。 ②硝酸越浓，其氧化性越强。 ③还原剂一般被氧化成最高价态。 3.用途：硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的原 料，也是化学实验室的必备试剂。
《硫酸和硝酸的氧化性》说课稿[整理版]

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《硫酸和硝酸的氧化性》说课稿硫酸和硝酸的氧化性》说课的内容是人教版（必修 1）第四章第三节《硝酸硫酸和氨》。

新课标将本节内容分为两个课时：第一课时：硫酸和硝酸的氧化性。

第二课时：氨下面从教材、教法、学法、教学程序四个方面谈一谈关于《硝酸硫酸和氨》第一课时《硫酸和硝酸的氧化性》的设计：一：说教材 1.地位和功能：氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。

教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。

2.教学目标知识与技能（1）、了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。

（2）、掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。

（3）、了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。

过程与方法（1）、通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察与分析，体验实验在化学学习中的作用（2）、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解对比这一重要方法在学习中的应用。

情感态度价值观（1）、通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证关系（2）、通过对实验装置的探讨，提高实验安全意识和环保意识。

3、重点、难点浓硫酸、硝酸的氧化性。

二、说教法本节内容无论从本章还是从整个教材看，都是非常重要的，它知识点多，难点多，同时又是考试热点。

对于硫酸的通性，在初中学生已学过，难度并不大，教学时以预习学案的方式进行复习巩固。

硫酸和硝酸的氧化性PPT精品课件

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(3)强氧化性。 ①与金属反应：冷的浓 H2SO4 使 Fe、Al 等金属表面生成一 层致密的氧化物薄膜而发生钝化；与铜反应化学方程式：Cu＋ 2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ②与非金属反应：与碳反应化学方程式：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
3．稀硫酸的性质。 硫酸为二元强酸，具有酸的通性。
(1)使指示剂显色：稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使 无色酚酞溶液变色。
(2)与碱反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。 (3)与碱性氧化物反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 (4)与盐反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。 (5)与活泼金属反应：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑。 4．用途：实验室里浓硫酸常作干燥剂、脱水剂和催化剂等； 工业上用于制硫酸铜、医药、炸药，还用于精炼石油和金属加 工。
规律技巧总结
(3)各气压带的高低性质主要取决于各气压 带气流在垂直方向上的运动方式，即上升和下 沉，凡盛行下沉气流的区域，必定为高气压带， 而盛行上升气流的地区，则为低气压带。
(2)关于图甲中字母B所表示的风带，叙述正确的是
( A) ①为东北信风带 ②为中纬西风带
③与图乙中a处风向一致 ④与图乙中b处风向一致
(2)与非金属反应：浓 HNO3 与木炭加热时的化学方程式为： __C_＋__4_H_N__O_3_(_浓__) _____C_O__2↑_＋__4_N__O_2_↑_＋__2_H_2_O____。
(3)常温下，冷的浓硝酸能使___铁__、__铝___钝化。 (4) 王水是___浓__硝__酸___ 和___浓__盐__酸___ 的混合物，体积比为 ___1_∶__3___，能使金、铂溶解。
高一化学必修硫酸和硝酸的氧化性.pptx

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温馨提示：①在实验过程中会看到铜表面有黑色物质， 那是因为铜先被氧化成氧化铜的缘故。
②在试管 c 上方放一浸有碱液的棉团是为了防止多余的 SO2 污染空气。
③当足量的铜与浓硫酸反应时，随着反应进行，浓硫酸 逐渐变稀，Cu 与稀硫酸不反应，一旦变为稀硫酸，反应就会 停止，所以还会有硫酸剩余。
____________________
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□ ②常温下，冷的浓 H2SO4 能使 Fe、Al 发生 13 ______。
③与非金属反应 加热时与木炭反应的化学方程式为：
□14 ___________________________________。
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二、硝酸 1．硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但与金属反应不产
实验 操作
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a 试管中铜丝表面□8 ________。 b 试管中的品红溶液逐渐变为□9 ________。
现象
c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为□10 ______。 将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为□11 ___。 □ Cu 和浓 H2SO4 反应的化学方程式为： 12
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浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分， 因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如 NH3)和强还原性气体(如 H2S)。
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2．浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何 变化？
提示：两种物质都具有很强的挥发性，如果敞口放置在 空气中，由于硝酸和氯化氢的挥发，使溶液的浓度都减小。 由于它们的挥发性，在实验室中都必须密封保存。
【答案】 D
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【例 2】 (2013·试题调研)下列有关浓 H2SO4 的叙述中， 正确的是( )
高中-化学：4.4.2《硫酸和硝酸的氧化性》课件(人教版必修1)

高中-化学：4.4.2《硫酸和硝酸的氧化性》课件(人教版必修1)


实验现象：
a．试管中铜气丝泡表冒面出有
，b.试管
中的品褪红色试液 ，c.试管中的紫色石蕊试
变红色液
，冷却后，把a试管里的液体慢慢倒
入盛有少量水的另一支试管里，溶液变为蓝色。
△ 化 学方程式 为： Cu＋ 2H2SO4(浓 )===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②与铁、铝的反应
常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致 密的氧化膜而钝化，阻止了酸与内层金属的 进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容 器来盛装浓硫酸。
浓 Cu片： 有大量气泡产生 硝 溶液颜色：无色变为蓝色 酸 气体颜色：红棕色
＋ 反应剧烈程度：剧烈
Cu 触摸容器外壁：很热
Cu＋4HNO3=== Cu(NO3)2＋2NO2↑ ＋2H2O Cu＋4H＋ ＋2NO3－ ===Cu2＋＋2NO2↑ ＋2H2O
稀 硝 酸 ＋
Cu
Cu片： 有气泡产生 溶液颜色： 无色变为蓝色 气体颜色： 无色变为红棕色 反应剧烈程度： 缓慢
要点一 浓梳酸的强氧化性
1．酸的氧化性和氧化性酸
酸的氧化性
氧化性酸
酸电离出的 H＋被还原 指酸根部分的某元素获得电
为 H2，是酸的通性
子被还原
如 H3PO4、H2CO3、稀 如浓硫酸、硝酸、次氯酸等 H2SO4 等反应中酸根离 其酸根中的＋S6、＋N5、C＋l1易获
子不发生变化
得电子表现出很强的氧化性
(2)与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性也表现 酸性；与非金属反应时，浓硫酸仅表现氧化性。
三、硝酸的酸性和不稳定性 1．硝酸的不稳定性
硝酸不稳定，很容易分解，化学方程式为： 常温或光照
4HNO3========= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，影响硝 酸分解的因素有浓度、温度和光照。久置的浓硝酸 呈黄色，是由于 HNO3 分解的 NO2 溶解在其中的缘 故，因此，硝酸应盛放在棕色试剂瓶中并置于阴暗 处。久置变黄的硝酸可向其中通入 O2 除去其中的 NO2，化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

《硫酸和硝酸的氧化性》课件(2019)


1.与非金属反应
C 4HNO3(浓) CO2 4NO2 2H2O, 2P 10HNO3(浓) 2H3PO4 10NO2 2H2O, S 6HNO3(浓) H2SO4 6NO2 2H2O｡
浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被 氧化成最高价氧化物,如果此最高价氧化物易溶于水,则生 成相应的最高价含氧酸｡
二､浓硫酸的强氧化性 1.与金属铁的反应 加热条件下,铁也可以和浓硫酸反应:
2Fe 6H2SO4 (浓) Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O
若铁过量,过量的铁会和Fe2(SO4)3､稀H2SO4继续反应｡
2.和非金属反应
热的浓H2SO4也可将硫､磷等非金属单质氧化到其高价态的 氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2,在这类反应中浓 H2SO4只表现氧化性｡
a mol NO a:(a+2b)=2:5 无 b mol O2
a:(a+2b)>2:5 NO
生成HNO3 a mol
设余x mol NO, 则:(a-x):(a+2bx)=2:5
a:(a+2b)<2:5 O2
设余x mol O2, 则:a:(a+2b-2x)=2:5
a mol NO (a+b):(a+2b+ 无
四､NO2､NO､O2与H2O反应生成物的计算 当有气体剩余时,尤其是原混合气体中NO､NO2､O2都有的情
况下,若直接根据化学方程式计算,往往比较困难｡而对上述 反应稍加分析,不难发现,当原混合气体中氮､氧原子数之比 等于2 5(即硝酐中氮､氧原子数之比)时,恰好完全反应生 成硝酸,无气体剩余;当大于此比值时,余气为NO;当小于此 比值时,余气为O2｡被吸收的氮､氧原子数之比都等于2:5｡
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＋ －
无 无
＋
强氧化性：H2SO4 分子中＋6 弱氧化性： H 与活泼金属反 价的 S 表现出来的 ①加热时与绝大多数金属反 应生成 H2，H 表现出来的 与 Fe、 Al 等活泼金属(H 前) 反应生成 H2
＋
与金属反应 应，但无 H2 生成②常温下使 Fe、Al 钝化 酸性
与金属反应时都可以生成硫酸盐
14
15
课堂练习
1、 下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上， 蔗糖就会炭化变黑 脱水性 （2） 把浓硫酸露置在空气里， 质量会增加。 吸水性 （3） 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。
酸性
（4） 把铜片放入浓硫酸里并加热， 会产生SO2。 强氧化性 （5） 利用浓硫酸和食盐固体反应， 制HCl气体。 难挥发性
加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 ( A．小于0.45 mol C．在0.45～0.90 mol之间 B．等于0.45 mol D．大于0.45 mol )
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[解析]
浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反
应．浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸浓度逐渐下降，当硫 酸由浓变稀时反应就会停止．因此，参加反应的硫酸实际量要比理 1 论计算值小．据题，被还原的硫酸物质的量为 n(H2SO4) ＝ ×18 2 mol/L×0.05 L＝0.45 mol 为理论值．
提示：错误，因正四价的硫和正六价的硫之间无中间价 态，浓H2SO4与SO2不反应．
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课堂练习
4．在Cu与浓H2SO4的反应中，浓H2SO4体现 了强氧化性和酸性． ( )
– 提示：正确．
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考查点一 浓硫酸的强氧化性—
浓硫酸的强氧化性
[例1] 向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入适量的铜片并
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2．浓硫酸（三大特性） (1)吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将 增大 ，密 度将减小，浓度 减小，体积增大．这是因为浓硫酸具 有 吸水 性，在实验室里常用浓硫酸作 干燥 剂． (2)脱水性 水 氢、氧 元素按 （H:O=2:1） 浓硫酸可以使有机化合物中的 的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子．
10Βιβλιοθήκη 探讨交流：(2)浓H2SO4与金属及非金属的反应中各表现了哪些 性质．
提示：与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性也表现酸
性；与非金属反应时，浓硫酸仅表现氧化性．
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浓硫酸与不活泼金属和非金属的反应的规律
由于浓硫酸具有强氧化性，故能够与不活泼金属或非金
属发生反应，反应过程中有如下规律： ①反应要加热，否则不反应； ②还原产物一般是SO2.一般金属被氧化为高价态的硫酸 盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸．
加热时与木炭反应的化学方程式为：
C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
我们在做浓硫酸使蔗糖脱水的实验中会闻到一股刺激性 的气味，那么它是否真的是二氧化硫呢？我们用下列实 验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二 氧化硫。
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仪器连接如下
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
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(3)浓硫酸的强氧化性-----之一
①与金属反应：加热时，浓H2SO4可以与除金、 铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐， 本身一般被还原成 SO2 . 如浓硫酸与金属铜的反应：
实
验
操 作
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a试管中铜丝表面 有气泡冒出 ； 实验 b试管中的品红溶液逐渐变为 无色 ； 现象 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 红色 ； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色 ． 实验 Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为： CuSO4＋SO2↑＋2H2O. 结论 Cu＋2H2SO4(浓)
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，
而与非金属反应时，只表现强氧化性． ④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸， 反应就停止．（活泼金属呢？）
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1.浓H2SO4与稀H2SO4性质的比较
浓 H2SO4 主要粒子 吸水性 脱水性 氧化性 H2SO4 分子 有 有 稀 H2SO4 H 、SO2 4
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2．酸的氧化性和氧化性酸
酸的氧化性 氧化性酸 酸电离出的 H＋被还原 指酸根部分的某元素获 为 H2，是酸的通性 如 H3PO4、H2CO3、 稀 H2SO4 等反应中酸根 离子不发生变化 得电子被还原 如浓硫酸、硝酸、次氯酸 等其酸根中的 S 、 N、 Cl易 获得电子表现出很强的 氧化性
＋6 ＋5 ＋1
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在加热条件下，铁也可以和浓 H2SO4 反应：2Fe＋6H2SO4(浓) △ =====Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O. 若铁过量，过量的铁还可以和 Fe2(SO4)3、稀 H2SO4 继续反应．
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浓硫酸的强氧化性-----之三 ③与非金属反应
在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强 的铜发生反应，还能与炭反应。
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2．浓H2SO4的强氧化性---之二
②常温下，
冷的浓H2SO4能使Fe、Al发生 钝化 ．
钝化： 常温下，当Fe、Al等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓
硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现
“钝化”现象．
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探讨交流：
(1)Fe、Al被浓H2SO4钝化是不反应吗？若反应是化 学变化吗？ 提示：(1)是．常温下，Fe、Al的表面能被浓H2SO4氧化 生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内部金属的 进一步反应，属于化学变化．
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课堂练习
• 2．浓H2SO4的脱水性与吸水性类似，都是将物质 中的H2O吸出来．( ) • 提示：错误，因浓H2SO4的脱水性是将某些有机 物中的H、O按H2O的组成脱去，这些H、O在原 物质中并不是以H2O的形式存在． 3、浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所 以浓H2SO4不能干燥SO2气体 ( )
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第二课时 硫酸和硝酸
的氧化性
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一、硫酸
1．稀硫酸——具有酸的通性 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液 变红 ． (2)与活泼金属(如Zn、Fe)反应． (3)与碱性氧化物(如CuO、Fe2O3)反应． (4)与碱[如NaOH、Ca(OH)2]反应． (5)与某些盐(如Na2CO3、BaCl2等)发生复分解反应．