最新人教版高中化学《化学反应速率和化学平衡》单元检测3

一、选择题1．(0分)[ID：138396]一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ•mol-1。

平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强2．(0分)[ID：138387]T1时，10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆)B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等3．(0分)[ID：138379]某温度下，在一个1 L的密闭容器中，加入3.2 mol A和1.6 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)3C(s)＋D(g)，反应4 min后达到平衡，测得生成0.6 mol D，下列说法正确的是A．前4 min内，B的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1B．升高温度可以使该反应的逆反应速率降低C．增大该体系的压强，平衡正移，该反应的平衡常数增大D．增加B，再次平衡时，B的转化率增大4．(0分)[ID：138375]下列选项中的原因或结论与现象不相符的是C将盛有NO 2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)△H<0平衡向生成NO 2方向移动 D向0.1mol ⋅L -1KSCN 溶液中滴加FeCl 3，溶液呈红色，再滴加1mol ⋅L -1KSCN 溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A ．AB ．BC ．CD ．D5．(0分)[ID ：138358]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。

化学反应速率和化学平衡单元测试第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．下列条件一定能使反应速率增大的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②2．(2016·大连模拟)在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有 a mol A生成的同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B ；⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。

A．②⑤B．②⑦C．①③D．⑤⑥3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4．下列对化学反应预测正确的是()选项化学方程式已知条件预测A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH＞0 它是非自发反应B W(s)＋xG(g)===2Q(g) ΔH＜0，自发反应x可能等于1、2、3C 4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g) 能自发反应ΔH一定小于0D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行ΔH＞05.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0。

开始充入 2 mol A 和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是()A．再充入 2 mol A，平衡正移，A的转化率增大B．升高温度，C的体积分数增大C．充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入 1 mol C，C的物质的量浓度将增大6．(2017·洛阳调研)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO2(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g)mol－1，7．(2016·德州模拟)已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ·该反应是一个可逆反应。

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H>0B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<03．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下( )A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。

在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。

又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．③④C．②③D．①④10．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

一、选择题1．(0分)[ID：138388]下列说法不正确的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来地大反应速率的B．MnO2的用量及颗粒大小均不会影响H2O2的分解速率C．变量控制是研究外部条件对实验产生影响的重要方法D．在氯化钴溶液中存在如下平衡：[CoCl4]2- +6H2O⇌[Co(H2O)6]2++4Cl-2．(0分)[ID：138386]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，加压后颜色先变深后变浅C．对于反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) △H>0，缩小容器的体积可使颜色变深D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫3．(0分)[ID：138381]在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d4．(0分)[ID：138376]在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是A．P3>P4，y轴表示B的转化率B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3>P4，y轴表示混合气体的密度D．P3<P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量(aq)。

测得不同5．(0分)[ID：138365]在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)⇌I-3温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533400(aq)的ΔH >0A．反应I2(aq)＋I-(aq) ⇌I-3B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I -3)增大 C ．50℃时，该反应达到平衡状态，c(I -3)=4c(I 2)，则c(I -)=0.01mol/L D ．25 ℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于6896．(0分)[ID ：138361]一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)⇌CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g) H 2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080.08Ⅱ 387 0.40Ⅲ2070.200.090.09下列说法正确的是A ．该反应的正反应为吸热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行7．(0分)[ID ：138358]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题第一部分选择题(共60分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共60分）1. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②B．②③C．②④D．③④2．下列条件一定能使反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②3．下列对化学反应预测正确的是选项化学方程式已知条件预测A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH＞0 它是非自发反应B W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH＜0，自发反应x可能等于1、2、3C 4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g) 能自发反应ΔH一定小于0D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行ΔH＞04．把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A．10 mL 2 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1C．10 mL 4 mol·L－1D．20 mL 3 mol·L－15．对于反应 4NH3 + 5O2=== 4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．V（NH3）＝0.2 mol / (L·s) B．V（O2）＝0.024 mol / (L·s)C．V（H2O）＝0.25 mol / (L·s) D．V（NO）＝0.15 mol / (L·s)6．一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。

达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v-t图像如图，则改变的条件为A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．增大生成物浓度7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．新制氯水在光照下溶液颜色变浅B．应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施8．可逆反应2N022NO+ 02在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥9．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0。

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。

高中化学学习材料唐玲出品《化学反应速率和化学平衡》单元测试班姓名学号时量：60分钟满分：100一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g)+5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行 C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成7. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。

与常温常压水相比，下列说法不正确．．．的是A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解2．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：-橙色-黄色实验①：向2mL － K2Cr2O7溶液中滴入3滴－NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色．实验②：向2mL －酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：-绿色．下列分析正确的是（）A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：-C．-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小3．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(1)+4H2O(g)，△＜0下列有关该反应说法正确的是（）A．氧化剂是NO，还原剂是H2B．升高温度，正、逆反应速率均增大C．当v(H2)＝v(H2O)时，反应达到平衡D．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率4．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B ．分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L 硫酸洗涤BaSO 4沉淀，后者损失的BaSO 4沉淀少C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5．对于反应N 2O 4(g)2NO 2(g)在温度一定时，平衡体系中NO 2的体积分数φ(NO 2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是A ．A 、C 两点的正反应速率的关系为A ＞CB ．A 、B 、C 、D 、E 各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态EC ．维持P 1不变，E→A 所需时间为x ；维持P 2不变，D→ 所需时间为y ，则x ＜yD ．使E 状态从水平方向到达C 状态，从理论上来讲可选用的条件是从P 1突然加压至P 26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．向K 2Cr 2O 4溶液中滴入浓的NaOH 溶液后，溶液黄色加深B ．高压比常压更有利于合成SO 3C ．反应2SO 2＋O 22SO 3 ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO 2的转化率D ．合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施7． ℃时，向某恒容密闭容器中加入 · －1的Q 后会发生如下反应：2Q(g)M(g) 。

高中化学学习材料唐玲出品《化学反应速率和化学平衡》测试题一、选择题(每小题只有1-2个选项符合题意)1．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③3．下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是A.体系的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变C.反应速率υA : υB: υC: υD= m : n : p : qD.单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c CO·c H2Oc CO2·c H2。

高二化学反应速率和化学平衡单元检测题本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

分值：150分 考试时间为120分钟。

第I 卷（ 选择题 共70分 ）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A ．υ(D)=0.4 mol ·L —1·s —1B ．υ(C)=0.5 mol ·L —1·s—1 C ．υ(B)=0.6 mol ·L —1·s —1D ．υ(A)=0.15 mol ·L —1·s —12．过程的自发性的作用是A ．判断过程的方向B ．确定过程是否一定会发生C ．判断过程发生的速率D ．判断过程的热效应 3．可逆反应N 2+3H 22NH 3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A ．v 正(N 2)= v 逆(NH 3)B ． 3v 正(N 2)= v 正(H 2)C ．2v 正(H 2)=3 v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)=3 v 逆(H2) 4．在一定条件下的，将1mol 的CO 和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H 22+H 2，达到平衡后，测得CO 2的物质的量为0.6mol ，再通入4mol 水蒸气，又达到平衡后，CO 2的物质的量是A ．等于0.6molB ．等于1molC ．大于0.6mol 小于1molD ．大于1mol5．在2L 密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生以下反应:4A(气)+6B(气) 4C(气)+5D(气)若经5秒钟后，剩下的A 是2.5mol ，则B 的反应速率是( )A ．0.045)/(s L mol ⋅B ．0.015)/(s L mol ⋅C ．0.0225)/(s L mol ⋅D ．0.09)/(s L mol ⋅ 6．在合成氨的反应中，由a molN 2和b molH 2混合反应达到平衡平衡时有c molNH 3生成，则NH 3在反应混合物中所占的体积分数是( ) A ．%100b a c + B ．%100⨯++c b a a C ．%100cb a c-+ D ．%2100cb ac -+7．下列方法中可以说明2(g)+I 2(g)已达到平衡的是① 单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ② 一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ③ 百分组成ω(HI)=ω(I 2)④ 反应速率υ(H 2)=υ(I 2)=1/2υ(HI)时 ⑤ c(HI)：c(H 2)：c(I 2)=2：1：1时 ⑥ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑦ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨ 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩ 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 A ．②③⑤B ．①④⑦C ．②⑦⑨D ．⑧⑨⑩8．对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应B．T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应C．T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应9．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩10．在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。

本章过关检测(时间：90分钟；满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有1个选项符合题意) 1.下列过程是非自发的是( ) A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰2.已知，若化学反应速率分别是用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)〔单位：mol·(L·s)－1〕表示，则正确的关系是( )A.)O ()NH (5423v v = B. )O H ()O (6522v v = C.)O OH ()NH (3223=vD.)NO ()O (543v v = 3.(2009山东威海1月)升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( ) A.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的 4.一定条件下，对于可逆反应，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，到达平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol·L －1、0.3mol·L－1、0.08mol·L －1，则下列判断不合理的是( )A.c 1∶c 2＝1∶3B.平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C.X 、Y 的转化率相等D.c 1的取值范围为0mol·L －1<c 1<0.14mol·L －15.将4molA 气体和2molB 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应ΔH <0,4s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6mol·L －1，下列说法中正确的是( )A.反应过程中，当A 、B 、C 的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态B.4s 内用物质B 表示的反应速率为0.075mol·L －1·s －1C.达平衡后若增大压强，A的转化率降低D.达平衡后若升高温度，C的浓度将增大6.(2009广东佛山1月)下列反应中，在高温下不能自发进行的是()A.ΔH>0B.2N2O5(g)＝＝＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0C.(NH4)2CO3(s)＝＝＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH>0D.MgCO3(s)＝＝＝MgO(s)＋CO2(g)ΔH>07.一定条件下反应达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molABB.容器内气体AB、A2、B2共存C.AB和A2的消耗速率相等D.容器中各组分的体积分数不随时间变化8.在恒温时，一固定容积的容器内充入1molNO2(g)，发生如下反应：，达平衡时，再向容器内通入1molNO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强()A.不变B.增大不到原来的2倍C.增大到原来的2倍D.无法判断9.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。

单元测试1．下列关于化学平衡的说法中，正确的是()A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止2．下列变化一定不可逆的是()A．溶解B．水解C．电解D．电离3．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()A. B.C. D.图K26-14．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

1 L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图K26-2所示。

图K26-2下列说法错误的是()A．前20 min反应物的转化率为50%B ．第25 min 改变的条件是将NH 3从反应体系中分离出去C ．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大D ．若第60 min 时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度5． 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH >0，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化的关系如图K26-3所示。

则下列说法正确的是( )图K26-3A ．p 1>p 2，纵坐标可表示A 的质量分数B ．p 1<p 2，纵坐标可表示C 的质量分数C ．p 1>p 2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量D ．p 1<p 2，纵坐标可表示A 的转化率6．体积相同的密闭容器中均充入1 mol X 和1 mol Y ，分别于300 ℃和500 ℃开始发生反应X(g)＋Y(g) 3Z(g)，Z 的含量(Z%)随时间t 的变化如图K26-4所示。

图K26-4已知在t 3时刻改变曲线b 某一实验条件，下列判断正确的是( )A ．曲线a 是500 ℃时的图像B ．从0到t 1时刻，反应物X(g)的v （300 ℃）v （500 ℃）>1 C ．t 2时刻生成物Z 的量Δn （300 ℃）Δn （500 ℃）≠1 D ．t 3时刻改变的条件可能是降温7．相同温度下，甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个密闭容器中发生可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－197 kJ/mol 。

一、选择题1．(0分)[ID ：138372]一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S 2Cl 2(橙黄色液体)+Cl 2(气)2SCl 2(鲜红色液体)H ∆=61.16kJ -·mol -1。

下列说法正确的是A ．增大压强，平衡常数将增大B ．达到平衡时，单位时间里消耗nmolS 2Cl 2的同时也生成2nmolCl 2C ．达到平衡时，若升高温度，氯气的体积分数增大D ．温度一定，在原平衡体系中加入氯气，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时氯气的浓度与原平衡的相同2．(0分)[ID ：138371]下列说法正确的是A ．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B ．使用催化剂，活化能升高，反应速率加快C ．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 3．(0分)[ID ：138366]下列说法正确的是A ．在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。

B ．光辐照不可以改变化学反应速率C ．有些反应速率极高，温度对其反应速率几乎没有什么影响时，反映了其活化能非常高D ．在工业上合成氨的反应中，通过催化剂来提高该反应的平衡转化率 4．(0分)[ID ：138359]在密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)+D(s)；ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A ．图Ⅰ表示的是 t 1时刻增大生成物的浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ表示的是 t 1时刻加入催化剂或减小容器体积后对反应速率的影响C ．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，温度：乙＞甲D ．图IV 中a 、b 、c 三点都已经达到化学平衡状态5．(0分)[ID ：138358]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间变化的曲线如图所示。

黎川一中选修4《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、选择题（每题只有1个正确选项，共54分）１、反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s2、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是 ( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量3、已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是( )A．低温 B．高温 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行4、在密闭容器中，反应，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1。

保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3mol•L-1，则下列叙述中正确的是A．平衡向正反应方向运动B．x+y>zC．物质C的体积分数增大D．物质B的转化率增大5、在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H22+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是A．平衡后水蒸气的体积分数与H2相等B．平衡后水的转化率为50%C．平衡后CO体积与CO2相等D．平衡后CO2的体积分数为20%6、X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后，X的转化率不可能为A．25% B．20% C．15% D．10% 7、一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，恒温下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数A．减少B．增大C．不变D．无法判断变化情况8、可逆反应A（g）+B C（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误．．的是（）A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大9、实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)3-(aq)，上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．A点与C点的化学反应速率vA＜vCC．在反应进行到D点时，v正＞v逆D．A点与B点相比，B点的c(I2)大10、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是11、已知：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) ΔH ＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。