苏教版高一化学上学期期末复习专题训练·物质推断(必修1)

高一化学（必修1）学考练习1．下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m 之间B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质的微粒都可透过半透膜D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2．发现原子核的科学家是 （ ）A ．道尔顿B ．汤姆生C ．卢瑟福D ．玻尔3．下列物质中属于电解质的是 （ ）①氯化钠 ②NH 3·H 2O ③硫酸溶液 ④蔗糖 ⑤二氧化碳A.①②B.①④⑤C. ①②③D.①⑤ 4．钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁，对Ti 4622、Ti 4722、Ti 4822、Ti 4922、Ti 5022的说法，下列表达正确的是A ．代表5种钛元素B ．有一种钛核素的中子数为30 （ ）C ．钛元素原子的核电荷数为22D ．有一种钛核素的质子数为485．下列叙述中正确的是 （ ）A 、金属钠在氯气中燃烧会产生棕黄色烟B 、氯水经光照后产生的气体是挥发的氯气C 、漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解D 、电解饱和食盐水时，阳极和阴极上生成的物质分别是氯气和氢气、NaOH6．下列有关氯气的说法正确的是 ( )A 、氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。

B 、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色。

C 、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味D 、氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌。

7．下列说法你觉得不妥的是 （ ）A ．自来水中通入少量Cl 2进行消毒杀菌B ．用H 2O 2溶液（即双氧水）消毒发炎伤口C ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）D ．用苏打发酵面团制作馒头8．下列表述不正确．．．的是 （本题2个答案） （ ） A ．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C ．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．分散系中分散质粒子的直径大小：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl 3溶液9．下列有关金属的工业制法中，正确的是（本题2个答案） （ ）A ．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛B ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中的铁C ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液D ．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS 2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜E ．制镁：用海水为原料制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得到镁10．浙江正在建设海洋经济强省。

化学阶段测试卷（必修1部分）可能用到的相对原子质量：N-14、H －1、O －16、C －Na 、Mg －24、Al －27、S －32、Cl －35.5第I 卷（选择题）（共21题，42分）1、南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明。

研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。

这种元素是（ ） A ．Cu B ．Ag C ．Fe D ．Pb2、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法不正确的是（ ）A ．自然界硅元素的贮量丰富B ．自然界中存在大量的单质硅C ．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片D ．硅可由二氧化硅还原制得 3、下列叙述不正确的是（ ）A ．地球上99％的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B ．在每升海水中含量低于1mg 的元素称为海水中的微量元素C ．海水是锂元素的一个重要来源D ．世界上生产的镁大部分来自海水4、下列有关“节能减排与环境保护”叙述正确的是（ ）① CO 2的大量排放会加剧温室效应 ②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2 ③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①②③④⑤ B ．②③⑤ C ．①③⑤ D ．①②④⑤5、某化学小组用右图所示装置制取氯气．下列说法不正确的是（ ）A ．该装置图中至少存在三处明显错误B ．该实验中收集氯气的方法不正确C ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出的技术过程。

其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。

其过程可以用如下化学方程式表示：①3Fe+NaNO 2+5NaOH=3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑②6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O=3 Na 2FeO 4+ NH 3↑+7NaOH ③Na 2FeO 2+ Na 2FeO 4+2H 2O=Fe 3O 4+4NaOH下列说法正确的是（）A．反应①不是氧化还原反应 B．该生产过程不产生任何污染C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子D．反应②中的氧化剂是NaNO2 8、下列反应的离子方程不正确的是（）A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4B．钠投入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ +2Cl-D．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba+ + OH－+H++SO2－4=BaSO4↓+H2O9、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．用稀氢氧化钠溶液吸收1mol氯气，反应中转移的电子数目为2NAB．1L 0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有0.1×6.02×1023个Mg2+C．常温常压下，11.2L甲烷气体含有3.01×1023个甲烷分子D．0.1 mol NH4+离子含有 6.02×1023个电子10、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（）A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施11、下列实验叙述不正确的是（）A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上C．蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进，上端口出D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插人到饱和Na2CO3溶液的液面以下12、设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊13、物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）A．①②③⑤B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥14、右图中M、N为含X元素的常见化合物。

高一化学模拟试题二可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5 Ag-108一、单项选择题1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是( ) A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.按照HCl、（）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号( )A．Cl2B．NaClO C．Cl2O7D．NaCl3.下列反应的离子方程式中，书写错误的是( )A. 石灰石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+══Ca2+ + H2O + CO2↑B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OHˉ══H2OC. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2══Fe3++ 2ClˉD. 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+ +2NO3－══3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N AB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为N AC．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD．1mol钠与足量水反应电子转移数为11N A5. 下列离子可以大量共存的是( )A．Al3+、NH4+ 、NO3－、OH－B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－C．K +、SO42－、Na+、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－6.下列做法中没有用到物质氧化性的是( )A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白D.浓硫酸使铁铝表面钝化7.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( )A. Cl2B. O2C. SO2D. NH38. 下列各组物质间的反应，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是：( )①NO2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NH3和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2OA．③⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．①③⑥9. 下列有关实验原理或操作不正确的是( )A.实验室制氨气B. 检验K2CO3中的K＋C. 转移溶液D. 收集NO气体10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A. SiO2Na2SiO3H2Si03NaOH HClB.C.Fe Fe2O3Fe2(SO4)2H2SO4O2点燃D. HCl Cl2Ca(ClO)2 MnO2Ca(OH)2二、不定项选择题11. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．二氧化硅可用来制造光导纤维B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁可用作红色涂料12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是( )A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打C．相同条件下，NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2快D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )A. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K 2CO 3B. 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有 SO 42－C. 取少量溶液X ，向其中加入适量盐酸，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明X 溶 液中一定含有Cl －D. 取少量溶液Y ，向其中加入适量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊的 试纸变蓝的气体，说明Y 溶液中含有NH 4＋14.右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 ( )15.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H 2S+O 2===2X+2H 2O ，下列说法正确的是 ( )A ．X 的化学式为Ag 2SB ．银针验毒时，空气中氧气失去电子C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D ．每生成1mo1X ，反应转移2mo1 e －16.1L 硫酸和硝酸的混合物,物质的量浓度之和为1.2mol/L,最多能溶解铜物质的量( )A.0.24molB.0.72molC.0.36molD.0.48mol17.分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法和合适的主要仪器填写在表格里的空格中（1）正确的方法：a.加酸，过滤 b.加碱，过滤 c.分液 d.加氧化钙，蒸馏 e.溶解、加热、结晶（2）主要仪器：Ⅰ.漏斗 Ⅱ.分液漏斗 Ⅲ.蒸发皿 Ⅳ.试管 Ⅴ.蒸馏烧瓶18.室温下，单质A 、B 、C 分别为金属固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作福州市2009-2010学年第一学期高一化学《化学1》期末练习考试时间：90分钟试卷满分：150分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 S-32 Mn-55 Fe—56 Al—27 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．最近，欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素269Uun。

该原子的原子核中中子数为110（）。

A．110 B．159 C．161 D．2692．下列说法错误的是（）。

A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品需涂保层3．用化学反应的方法不可能生成的是（）。

A．新原子B．新分子C．新离子D．新单质4．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片可以溶解但无氢气产生的是（）。

A．浓盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸5．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是( )。

A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆6．研究物质的组成和性质时，往往需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯。

依据沸点相差较大的液体混合物分离需要的仪器是（）。

A．分液漏斗B．蒸馏烧瓶C．漏斗D．长颈漏斗7．不能用来萃取碘水中的碘的物质是（）。

A．汽油B．苯（不溶于水）C．酒精D．四氯化碳8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）。

A ．少量金属钠保存在煤油里B ．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存9．现有MgCl 2、AlCl 3、FeCl 3、NH 4Cl 四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 （ ）。

苏教版（必修一）高一期末试卷化学（试卷满分：100分考试时间：60分钟）准考证号姓名座位号可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23Al－27 Mg－24 Fe－56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。

化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。

近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。

下列物质与它属于同类的是A．C60、O3 B．H2O2、N2O4C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO42．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐3．下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是A．①③⑦ B．①④⑧C．②⑥⑦ D．④⑥⑧4．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是X Y Z例氧化物化合物纯净物A 溶液分散系混合物B 铜金属元素元素C 强电解质电解质化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2通入石灰水 B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉 D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液6．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是① Cl2+H2O、②Na+H2O、③NO2+H2O、④Na2O2 +H2O。

A．①B．② C．③ D．④7.鉴别Na2CO3与NaHCO3两种无色溶液的最好方法是A．加稀硫酸 B．加热 C．加CaCl2溶液 D．加Ca(OH)2溶液8．最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。

下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨D．NO可以用向下排空气法收集9．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

苏教版化学《必修1》第一学期期末考前模拟练习班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23一、选择题1. 血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol／L。

表示该体检指标的物理量是()A．质量分数(w) B．物质的量浓度(c) C．溶解度(S) D．摩尔质量(M)2.下列属于非电解质的是( )A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁3.下列说法正确的是( )A.金属氧化物都是碱性氧化物B.盐中不一定有金属元素C.由同种元素组成的物质一定是单质D.非金属氧化物都是酸性氧化物4.下列变化过程属于发生还原反应的是( )A.FeCl3→FeCl2B.HCl→Cl2C.SO2→H2SO4D.SO2→S-5.在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是( )A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线6.下列实验操作中正确的是( ) A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．蒸发操作时，应使溶液蒸发至干，以保证得到的固体中没有任何水分C．分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，再让上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图10-2-2所示。

下列正确的是()A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤8.0.5 mol CO和2CO的混合气体在标准状况下体积约是( ) A．2.5 L B．5.0 L C．5.6 L D．11.2L9.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体一定不相同的是( )：A．总质量 B．原子总数 C．分子总数 D．密度10.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发使其质量分数变为2n。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学复习试卷第一章第Ⅰ部分选择题一、单项选择题1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸3．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是（）A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B．量筒的"0"标线在中间C．量筒最下端刻有"0"标线 D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间4．下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．金属锂保存在煤油中5．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是 ( ) A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL， O2的摩尔质量为16g/moLB．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAD．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2 NA6．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A．71n B． (1/71)n C．35.5n D．(1/35.5)n8．下列个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A．NaCl中含有杂质Na 2SO4（氯化钡）B．Fe SO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）9．配制 0.10 mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ）A ．称量时，左盘高，右盘低B ．定容时俯视读取刻度C ．原容量瓶洗净后未干燥D ．定容时液面超过了刻度线10．在下列强酸性溶液中，能大量共存的是 （ ）A ．Ca 2+、K +、HCO 3—、OH —B ．Fe 2+、Cl —、H +、MnO 4— C ．Fe 2+、Mg 2+、Cl —、NO 3— D ．K +、NH 4+、SO 42—、Cl —11．2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等12．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是 （ ）A ．氧元素的质量比为1∶1B ．分子数之比为1∶1C ．原子总数之比为1∶1D ．质量之比为1∶113．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A ． 3：2：3B ． 3：1：2C ． 2：6：3D ． 1：1：1二、不定项选择题(下列各题只有1个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分)1．下列实验操作不正确的是 ( )A ．用酒精清洗做过碘升华的烧杯B ．用50mL 的量筒量取5.2mL 盐酸C ．称量NaOH 固体时，将NaCl 固体放在托盘天平的左盘的纸上D ．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）A ．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列仪器：①烧杯 ② 蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩锅 ⑥锥形瓶。

苏教版高一化学上学期期末复习专题训练·物质推断（必修1）1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。

(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A____________、B____________、C_____________、D ____________；（2）在通常情况下，A 的物理性质是_________________________________________________。

（就你所知，尽可能多写）（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A + H2O（离子方程式）______________________________________________________________；A + NaOH （离子方程式）___________________________________________________________；D→A（化学方程式）_______________________________________________________________ 。

2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。

请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。

上图中的F化学式是_____________ 。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： _________ 。

（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_____________________ 。

（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。

3、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式___，D的化学式。

(2)写出由E转变成F的化学方程式 _____________________ ___ 。

苏教版高一化学必修1期末测试题考场就是一个战场，也是一个你展现才气的舞台。

一次考试只是人生中的一小步，快来一同做苏教版高一化学必修1期末测试题，编辑教员和你一同走好有数个这样的一小步，抵达理想的此岸!实验题：(每空2分，共16分)21.以下图是中学化学中常用于混合物的分别和提纯的装置，请依据装置回答以下效果：(1)从氯化钠溶液中失掉氯化钠固体,选择装置 (填代表装置图的字母，下同);;除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置从碘水中分别出I2，选择装置，该分别方法的称号为。

(2)装置A中①的称号是，进冷却水的方向是。

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应停止的详细操作是(3)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中经常含有杂质Cl-离子。

可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

四.推断题：(16分)22.A、B、C、D区分是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反响现象如下：①A+B白色沉淀，参与稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消逝。

(1)A、B、C、 D各物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。

(2)现象②中所发作的反响的化学方程式为：I 、II 。

(3)现象③中所发作反响的离子方程式为：I 、II 。

计算题：(6分)23.向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰恰完全反响后，计算：(1)Al的物质的量。

(2)参与反响的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。

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高中化学学习材料唐玲出品苏教版高一化学期末复习试卷【模拟试题】可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、SO23、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4、下列气体不能用排空气法收集的是A、NHB、Cl2C、NO2D、NO5、从碘水中提取碘可以采用的方法是A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤6、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂8、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH10、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温 Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2加热 SiCl4（3）SiCl4＋ 2H2高温 Si ＋ 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

期末测试题(时间:90分钟总分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16N 14Mg 24Al27Na 23Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．2021年3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。

福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。

随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 53I和137 55Cs。

下列有关叙述不正确的是()A．131 53I和137 55Cs是不同的核素B．131 53I和137 55Cs是同位素C．131 53I和137 55Cs的质子数之差为2D．131 53I和137 55Cs的中子数不同解析131 53I的质子数和中子数分别为53、78,137 55Cs的质子数和中子数分别为55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。

答案 B2．下列物质以海水为原料能获得的是()A．铝和溴B．镁和铜C．钠和镁D．铁和硫解析钠、镁、溴能以海水为原料获得。

答案 C3．下列说法或操作正确的是()①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50.56 g KCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤检验某溶液里是否含有Fe2＋时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．④解析在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.56 g KCl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有Fe3＋时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2＋时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，D项正确。

答案 D4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A．Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3B．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4D．Fe2＋、K＋、NO－3、Cl－解析HCO－3在酸性溶液中不能存在，Cu2＋、Fe2＋均有颜色，C 选项正确。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理江苏省盐城中学2008—2009学年度第一学期期末考试高一年级化学试题（2009.1）试卷说明：本场考试75分钟。

本试卷由两部分组成，其中第I卷为必做题，第II卷为选做题。

各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N ：14 O ：16 Na：23 Mg:24Al：27 Fe:56 Cu ：64第I卷（必做题，120分）一、选择题（本题包括18小题，每小题5分，共90分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．合乎实际并用于工业生产的是A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合经光照制氯化氢C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．高温分解石灰石制生石灰2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。

为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．食盐加碘（盐）B．面包加碘（盐）C．大量食用海带D．注射含碘药3．实验室制氯气，二氧化锰的作用是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．既作催化剂又作氧化剂4．下列反应中，水只表现氧化性的是A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑ B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClOC．2F2 +2H2O ＝4HF +O2D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2５．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是A．铜B．钢C．石英D．铝６．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应７．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的稀溶液充分反应，放出氢气最多的是A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl８．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A．B．C．D．９．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

苏教版高一上学期化学必修一期末试卷一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是A. 溶液B. 溶液C. 紫色石蕊试液D. 溶液2.下列选项正确的是A. 使PH试纸变成红色的溶液，可能存在大量的：、、、B. 溶液中，可能存在大量的：、、、C. 硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：D. 溶液中滴加少量澄清石灰水：3.下列离子方程式正确的是A. 氢氧化镁与稀盐酸反应：B. 向溶液中加入少量氨水：C. 铜溶于稀硝酸：D. 向次氯酸钙溶液中通入过量：4.下列有关描述或应用中，不正确的是A. 的质量为18gB. 的摩尔质量为C. 铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个水分子的质量约等于5.下列说法正确的是标准状况下，个氧气分子所占的体积约是所占体积为标准状况下，1mol 的体积为常温常压下，28g CO与混合气体所含的原子数为，的溶液中的物质的量为标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A. B. C. D.6.某同学用配制的过程如图所示．你认为该同学的错误有A. B. C. D.7.下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是A. 胆矾玻璃B. 汽油液氯C. 石油盐酸D. 干冰铝热剂8.在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的物质是A. B. C. D.9.下列各组物质中不起反应的是A. 与纯碱共熔B. 通入溶液C. 与大理石共熔D. 和浓共热10.下列叙述正确的是A. 因为高温，所以硅酸的酸性比碳酸强B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C. 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸11.下列说法正确的是标准状况下，己烯含有的分子数为标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为乙醇中含有的共价键数约为的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为．A. B. C. D.12.证明某溶液中只含而不含有的实验方法是A. 先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C. 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D. 只需要滴加KSCN溶液。

高中化学学习材料唐玲出品第一学期期末模拟(1)高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

试卷总分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

3．本卷共14小题，每小题3分，共42分。

一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中，说法不正确的是A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解4．下列表格中各项分类都正确的一组是：类别纯净物混合物电解质非电解质选项A 生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO 海水铜乙醇C 胆矾铝合金AgCl CO2D 氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N A中含有的电子数为N AB．1.8 g 的NH4C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为N AD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A6．关于如下反应：H g S+O2 H g+SO2，下列叙述不正确．．．的是A．该反应是置换反应B．该反应转移了4e－C．Hg是被还原得到的产物 D．H g S既是还原剂又是氧化剂7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl38．下列实验操作中错误．．的是A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能．．．是A．不变 B．增重10% C．增重30% D．减轻20%10．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。

高中化学学习材料唐玲出品常州市2007—2008学年第一学期期末质量调研高一化学参考答案一、二、选择题1 2 3 4 5 6 7 8D B C A B C D C9 10 11 12 13 14 15 16B C D B A D D C三、17．（12分）（1）BDE（每个1分，每少1个和每多1个均扣1分、3分）（2）过滤、蒸馏（每空1分、2分）（3）将碘离子（I-）氧化为碘单质（I2）（2分）（4）苯不溶于水，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度。

（2分）（5）取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，如溶液变蓝，则说明有，反之则无。

（取样1分、滴加淀粉1分、现象结论1分，共3分）四、18．（12分）（1）4（1分）， 3（1分）（2）FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（每空2分，共6分，合理答案都给分）（3）复分解反应（1分）氧化还原反应（1分）（4）MgCO3 + SO 2MgSO3 + CO2（1分） , 2MgSO3 + O2 = 2MgSO4 （1分）19．（10分）（1）HCO3 + H+ ==CO2↑+H2O (2分)(2) 将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。

（4分, 合理答案均给分）(3)2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- (2分,合理答案均给分)；KSCN (1分)；溶液变为血红色（1分）20．（10分）（每空2分）（1）C： H2SO4 ；J： HNO3（2）反应②：反应⑦：2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe（3）2Al + 2OH- + 2H2O ===2AlO2- + 3H2↑五、21．（8分）（1）11.7t （2分）（2）2.24×106L （3分）（3） 14 mol/L （3分）。

高一化学期末总复习题1.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物都是金属氧化物B.凡是酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸C.单质含有一种元素，有一种元素形成的物质就是单质D.凡在水中电离出H+的物质就是酸2.下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是( )A.液氯B.二氧化硫C.硫酸D.蔗糖3、当前，我国许多地区酸雨现象十分严重。

酸雨形成的主要原因是（）A、工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C、汽车排出大量含碳氧化物的尾气D、人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加4、23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料，该原子的中子数是（）A． 92 B．235 C． 143 D． 3271．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定5、下列说法错误的是（）A、新制氯水只含Cl2和H2O两种分子 B、氢氟酸不能贮放在玻璃瓶里C、光导纤维的主要成分是二氧化硅D、浓硫酸用铁制容器密封保存6．下列实验操作中，正确的是（）A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热NaCl溶液制取NaCl晶体B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用酒精萃取溴水中的溴单质7、不能由铁与非金属单质直接化合而成的物质是（）A． Fe304B． FeCl3C． FeCl2D． FeS8．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C 高温2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 12.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．HCO3- →CO2B．HCl Cl2C．KClO3KCl D．MnO4-Mn2＋9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同10.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A KHSO4=K++H++SO42- B NaHCO3=Na++H++CO32-C Mg(NO3)2=Mg2++(NO3)22- D KClO3=K++Cl5-+3O2-11、下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应 C032-十2H+===C02↑十H20 B．KI溶液中通人氯气 2Iˉ十C12＝ 2C1¯十I2B．氯气通人氯化亚铁溶液中：Fe2+十C12==Fe3+十2Cl— D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 H十十OHˉ＝ H2O12、下列反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A． 2Na十2H2O====2NaOH十H2↑ B． 2H2O===2H2↑十O2↑C． 2F2十2H2O====4HF十O2D． SO3十H2O==H2S0413、久置空气中不会变质的物质是（）A．亚硫酸(H2SO3) B．漂白粉[有效成份Ca(C1O)2]C．食盐(NaCl) D．烧碱（NaOH）14、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A、OH-、HCO3－、Na+ B、Cu2＋、NH4＋、OH－C、Ba2＋、K＋、NO3－ D、Ag＋、Cl－、SO42－15.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A.向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有SO42-B.向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质C.硫酸能与NaCl反应生成HCl,说明硫酸的酸性比盐酸强D.向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含Cl-16、能鉴别NH4C1、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是( )A．Ba(NO3)2溶液 B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液17、标准状态下，体积最大的物质是( )A、22.4L氢气B、含3.01×1023个分子的硫化氢C、10g氨（NH3）D、0.8mol二氧化硫18.要配制2mol/L的NaCl溶液980ml时，应选用的容量瓶规格和称取的NaCl的质量分别是（）A.980ml 114.7gB.500 ml 58.5gC.1000 ml 117gD.1000 ml 117.0g19、下列实验溶液最终呈红色的是（）A．C12通入KI溶液 B．碘水滴入淀粉溶液C．氢氧化铜溶于稀硫酸 D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液．20、除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是A．加热 B. 溶解、过滤 C. 通入CO2D. 加稀硫酸21．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．开始A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同22.下列操作正确的是( )A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水C.用PH试纸测定某无色溶液的PH事，应将试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡对照D.蒸馏操作中，温度计应放在蒸馏烧瓶内得液体中，以测量液体的温度23、36．5％浓盐酸（密度为1．18g/ml）的物质的量浓度是多少?24、简要回答下列各题：(1)镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是______________________ __(2)工业制印刷电路板的离子方程式是________ _（3）不能用手直接拿取金属钠，其理由是_________________________________________（4）工业上炼铁用一氧化碳高温还原赤铁矿的化学方程式为(5)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。

苏教版化学必修一专题1、专题2测试专用卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第一卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。