成都实验中学2017-2018学年度2015级高考化学一轮复习《铁及其化合物》(PPT课件共69张) (共69张PPT)
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2015届高考化学总复习 第二章 第三节铁及其重要化合物精讲课件
第二章
第三节
金属元素及其化合物
铁及其重要化合物
铁三角及其重要应用 1．“铁三角”中的转化关系。
2．重要应用。
(1)判断离子共存。
－ 2－ 等相互促进水解 ①Fe3＋水解，与 HCO－ 、 AlO 、 CO 3 2 3 而不能大量共存。
②Fe2＋与NO
－
3
－ (H＋)、ClO－、MnO 4 (H＋)，Fe3＋与S2－、I－、
大，从而使红色加深。
针对训练
1 ． 如图两圆相交部分 A 、 B 、 C 、 D 分别表示两物质间的 反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
HS－、SO 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2)除杂方法(括号内为杂质)。 ①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤。 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2。
③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤。
④Fe(Al)或Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤。 (3)铁(或亚铁)盐溶液的配制与保存。 ①亚铁盐溶液：加少量 Fe 粉，防止Fe2＋ 被氧化；加少量相 应的酸，防止Fe2＋水解。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
【例2】
正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一
定量SO2后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为______________________。 (2) 除 H ＋ 、 OH － 、 H2O 外 ， 溶 液 中 一 定 含 有 的 微 粒 有 ________。(填编号) A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Cl－ D．SO E．H2SO3
第三节
金属元素及其化合物
铁及其重要化合物
铁三角及其重要应用 1．“铁三角”中的转化关系。
2．重要应用。
(1)判断离子共存。
－ 2－ 等相互促进水解 ①Fe3＋水解，与 HCO－ 、 AlO 、 CO 3 2 3 而不能大量共存。
②Fe2＋与NO
－
3
－ (H＋)、ClO－、MnO 4 (H＋)，Fe3＋与S2－、I－、
大，从而使红色加深。
针对训练
1 ． 如图两圆相交部分 A 、 B 、 C 、 D 分别表示两物质间的 反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
HS－、SO 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2)除杂方法(括号内为杂质)。 ①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤。 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2。
③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤。
④Fe(Al)或Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤。 (3)铁(或亚铁)盐溶液的配制与保存。 ①亚铁盐溶液：加少量 Fe 粉，防止Fe2＋ 被氧化；加少量相 应的酸，防止Fe2＋水解。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
【例2】
正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一
定量SO2后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为______________________。 (2) 除 H ＋ 、 OH － 、 H2O 外 ， 溶 液 中 一 定 含 有 的 微 粒 有 ________。(填编号) A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Cl－ D．SO E．H2SO3
高考化学一轮复习 铁及其化合物
冠夺市安全阳光实验学校第四讲铁及其化合物一、选择题1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素，下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。
答案C2．王老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是（）A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B.该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2解析酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了一种具有还原性的物质，又它能使KSCN和FeCl2的混合溶液变红色，可见这一物质又具有氧化性，所以只有选项D正确。
答案D3．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是( )A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中解析MnO2作催化剂，反应前后保持不变，故不溶；铁与NaOH溶液不反应，故不能完全溶解；1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热理论上恰好完全反应，但随着反应的进行硫酸变稀，反应不再进行。
答案D4．某学生鉴定甲盐的方法如图所示：下列结论正确的是( )A．甲中一定有Fe3＋ B．丙中一定有Fe3＋C．乙为AgI沉淀 D．甲一定为FeBr2溶液答案B5．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( )A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋解析某晶体的溶液中没有与Fe2＋发生反应的离子，当加入溴水后，Fe2＋一定被氧化成Fe3＋，此时溶液出现红色，说明原晶体是含有SCN－的盐，很明显判断出B、C、D均正确，在Br2与Fe2＋反应中，Fe3＋是氧化产物，Br2是氧化剂，所以Br2的氧化性应比Fe3＋氧化性强。
铁及其化合物高三高考化学一轮复习
铁及其化合物
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法
一、铁及其化合物的性质
(一)铁的性质
1、铁的物理性质： 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性 和延展性，能被__磁__铁__吸引。
气而被氧化成氢氧化铁沉淀
9铁铁 及及 其其 化化合合物物高 三2高02考1届化高学三一高轮考复化习学一轮复习
9铁铁 及及 其其 化化合合物物高 三2高02考1届化高学三一高轮考复化习学一轮复习
方法二：氢气氛围中的复分解反应法
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 ①在试管Ⅰ里加入的试剂是_稀__H__2S_O__4_和__铁__屑_。 ②在试管Ⅱ里加入的试剂是__N_a_O__H_溶__液_____。 ③为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试 剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是： __打__开__止__水__夹__，__检__验__试__管__Ⅱ__出__口__处__的__H_2_的__纯__度__，__当__排__出___ __的__H_2_已__经__纯__净__时__再__夹__紧__止__水__夹_____________。 ④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,理由是 _试__管__Ⅰ__中__反__应__生__成__的__H_2_充__满__了__试__管__Ⅰ__和__试__管__Ⅱ__，__且__外_。 界O2不易进入
(3)与酸的反应 与非氧化性酸反应的离子方程式：F_e_＋__2_H_＋__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑_。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_钝__化__，与稀硝 酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法
一、铁及其化合物的性质
(一)铁的性质
1、铁的物理性质： 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性 和延展性，能被__磁__铁__吸引。
气而被氧化成氢氧化铁沉淀
9铁铁 及及 其其 化化合合物物高 三2高02考1届化高学三一高轮考复化习学一轮复习
9铁铁 及及 其其 化化合合物物高 三2高02考1届化高学三一高轮考复化习学一轮复习
方法二：氢气氛围中的复分解反应法
(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 ①在试管Ⅰ里加入的试剂是_稀__H__2S_O__4_和__铁__屑_。 ②在试管Ⅱ里加入的试剂是__N_a_O__H_溶__液_____。 ③为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试 剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是： __打__开__止__水__夹__，__检__验__试__管__Ⅱ__出__口__处__的__H_2_的__纯__度__，__当__排__出___ __的__H_2_已__经__纯__净__时__再__夹__紧__止__水__夹_____________。 ④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,理由是 _试__管__Ⅰ__中__反__应__生__成__的__H_2_充__满__了__试__管__Ⅰ__和__试__管__Ⅱ__，__且__外_。 界O2不易进入
(3)与酸的反应 与非氧化性酸反应的离子方程式：F_e_＋__2_H_＋__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑_。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_钝__化__，与稀硝 酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应
《铁及其化合物》高三一轮复习教学设计
课程篇一、指导思想新的《普通高中化学课程标准》提出化学学科核心素养是现代社会公民必备的科学素养，是学生终身发展的重要基础。
在高三化学一轮复习课堂教学中，力争通过化学学科思维、学科观念以及学科方法等的培养和发展，帮助学生形成植根于头脑中的化学学科核心素养。
二、教学背景分析本节课复习内容主要将人教版必修1第三章中金属铁的相关内容进行整合梳理。
学生对于金属铁、铁的氧化物和其他化合物有比较深刻的印象，但是对于整体构建铁及其化合物的知识网络还没有形成，更不能从元素观、分类观和转化观去认识和学习元素化合物的知识。
三、教学目标设计1.认识铁及铁的重要化合物的主要性质及其应用。
2.构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型；通过铁及其化合物的相关实验探究提升学生的科学素养。
3.感受铁及其化合物知识在生产、生活中的重要性；发现小药片中的大智慧，体会化学知识的价值。
四、教学方法自主预习、合作讨论、实验探究。
五、教学过程引言：请大家通过观看图片介绍再来认识一下我们熟悉的金属铁（背景音乐）。
展示：近几年“铁”定出现的高考考题（非选择题）题目目录。
情景创设:“神明颜料———制作彩霞的指定颜料”，了解氧化铁的多彩用途。
【任务1】铁与氧气反应情况：铁→四氧化三铁；铁→氧化铁（吸氧腐蚀）；铁→氧化亚铁（氧气顶吹转炉里过量高温铁水与纯氧反应生成氧化亚铁）。
展示：铁与铁的氧化物关系图问题：思考并找出哪些条件对反应产物的不同产生了影响？【任务2】铁与硫酸、硝酸反应情况展示：铁与Fe2+、Fe3+关系图：铁与稀硫酸、铁与浓硫酸、铁与稀硝酸、铁与浓硝酸等。
设计意图：巩固铁及其化合物性质的学习，并检测学生课前预习效果；初步认识并构建了条件对化学反应影响的物质转化观；逐步构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型。
过渡：从铁及其化合物的相互转化关系中，能否再找出条件对其有一定影响的其他反应呢？【任务3】三价铁离子的水解反应的研究1.Fe3+水解生成氢氧化铁胶体：铁与铁的氢氧化物关系［例题1］用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀2.Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀思考：（1）FeCl3水解时若“煮沸至溶液呈红褐色，并持续加热”，将生成什么？为什么？（2）配置FeCl3饱和溶液时为什么要加入少许盐酸？3.Fe3+水解生成聚合硫酸铁［例题2］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式［Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n］m 广泛用于污水处理。
高考化学一轮复习 铁和铁的化合物
例 7. 某铁的 “ 氧化物 ” 样品 ， 用 5mol/L 的盐酸 140mL 某铁的“氧化物”样品， mol/L的盐酸140mL 的盐酸140 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0 56L 恰好完全溶解 ，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L 氯气， 使其中Fe 全部转化为Fe 氯气 ， 使其中 Fe2+ 全部转化为 Fe3+ 。 该样品可能的化 学式是（ 学式是（ ） A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
要证明某溶液中不含Fe 例 4.要证明某溶液中不含 3＋ 而可能含有 2＋ 进行 要证明某溶液中不含 ＋ 而可能含有Fe ＋ 如下实验操作时最佳顺序为 （ C） 加入足量KMnO4溶液 ①加入足量氯水 ②加入足量 少量NH4SCN溶液 溶液 少量 溶液 A.①③ ①③ B.③② C.③① ③② ③① ③加入
把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中， 例2.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中 反应后， 反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ） A.只有 2+ 只有Fe 只有 C.有Fe2+和Cu2+ 有 B.只有 3+ 只有Fe 只有 D.有Fe3+和Cu2+ 有
思路与解析：浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可 思路与解析：浓硝酸具有强氧化性， Fe和Cu分别氧化成 分别氧化成Fe 过量的铁又与Fe 将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe3+ 反应生成Fe Cu，所以充分后， 和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量 存在的金属阳离子为Fe 故选A 存在的金属阳离子为Fe2+，故选A。
(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第三章 课时3 铁及其化合物课件
(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。 (4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。 3SCN－===Fe(SCN)3
(
( ( (
)
) ) )
(5)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3＋＋
答案
(1)√
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√
【示例1】 (2012· 海南化学，14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电 路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤 液；
课时3 铁及其化合物
最新考纲
1．了解铁的主要性质及其应用。2.了解铁的重要化合物的
主要性质及其应用。3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理
铁及其重要化合物的性质
1．铁的存在
2．铁的物理性质 磁体 吸引的特性。 铁具有导电、导热和延展性，具有能被_____
3．铁的化学性质
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体 的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是 ________； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________ __________________________________________________； (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。 (列式计算)
二者的 关系
探究思考 1．写出下列化学方程式 (1)FeO与硝酸反应的化学方程式：______________________
__________________________________________________。
(2)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：________ __________________________________________________、 __________________________________________________。 答案 3H2O (1)3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
(
( ( (
)
) ) )
(5)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：Fe3＋＋
答案
(1)√
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√
【示例1】 (2012· 海南化学，14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电 路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤 液；
课时3 铁及其化合物
最新考纲
1．了解铁的主要性质及其应用。2.了解铁的重要化合物的
主要性质及其应用。3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理
铁及其重要化合物的性质
1．铁的存在
2．铁的物理性质 磁体 吸引的特性。 铁具有导电、导热和延展性，具有能被_____
3．铁的化学性质
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体 的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是 ________； (3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________ __________________________________________________； (4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。 (列式计算)
二者的 关系
探究思考 1．写出下列化学方程式 (1)FeO与硝酸反应的化学方程式：______________________
__________________________________________________。
(2)FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：________ __________________________________________________、 __________________________________________________。 答案 3H2O (1)3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
成都实验中学2017-2018学年度高三化学一轮复习《金属及其化合物》单元检测试题(Word版含解析))
（人教版）高三一轮复习《金属及其化合物》单元检测试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。
1．(2012·江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料1．选C C 项，SO 2漂白纸浆是利用它能与有色物质化合生成不稳定的无色物质的性质，不是利用它的氧化性，故不正确。
4．(2014·长春调研)Na 2O 2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na 2O 2与某物质Q 发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是( C )A ．Q 一定是氧化剂B ．当有1 mol O 2生成时转移电子4 molC ．O 2一定是氧化产物D ．Na 2O 2不可能发生还原反应12．下列除去杂质的方法不正确的是( )A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤答案：B解析：B 项中Fe 3＋(Al 3＋)――→氨水Fe(OH)3和Al(OH)3达不到除杂目的，可用Fe 3＋(Al 3＋)――→过量NaOH Fe(OH)3和NaAlO 2――→过滤Fe(OH)3――→H ＋Fe 3＋。
5．(2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的K sp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1 mol·L －1的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
【一轮精品】2015高考新课标化学总复习配套课件：第3章 第3节 铁及其化合物
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化学
【巩固练习】 3．下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。 (1)氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐( ) (2)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到稳定的白色
Fe===3Fe2＋
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化学 知识点二
1．铁的氧化物 氧化亚铁 (FeO) 俗名 氧化铁(Fe2O3) 铁红 红棕 色粉末 ______ ＋3 _____ 四氧化三铁 (Fe3O4) 磁性氧化铁 黑色晶体 ＋2、＋3
铁的重要化合物
色态
铁元素 价态
黑色粉末 ＋2 _____
＋ － ＋
) )
) )
(7)Fe 在第四周期Ⅷ族，属于过渡金属(
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化学
【答案】 (3)× (4)√ (6)× (7)√
(1)√
(2)√
HNO3 是氧化性酸，与 Fe 反应不能生成 H2 (5)× 过量铁与 HNO3 反应生成 Fe2
＋
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化学
(2)铁盐 ①氧化性 棕黄 色， Fe3 ＋ 具有氧化性， Fe3 ＋ 与 含有 Fe3 ＋ 的溶液呈 _____ Fe 、 Cu 反 应的离 子 方程式 分 别为： 2Fe3 ＋ ＋ Fe===3Fe2 ＋ ， 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ _________________________ 。 ②特性
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化学
说明： ①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式： FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 、 _________________________ Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 、 ______________________________ Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 ②FeO与硝酸反应的化学方程式： 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
高考化学一轮复习教案 第3章 第4讲《铁及其化合物》
第4讲铁及其化合物[考纲解读] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一变价金属——铁的性质1．纯铁具有金属的共性，如具有________色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被________吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．用化学方程式或离子方程式表示下列变化⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________特别提醒常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。
故在常温时可用铁制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。
1．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。
2．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+④Fe2+、Fe3+(1)AB段铁元素以形式存在。
(2)BC段铁元素以形式存在。
(3)CD段铁元素以形式存在。
3装置一装置二实验装置(1)方法一中，装置A 的作用_________________________________________________。
方法二中，装湿棉花的作用___________________________________________________。
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
第三节 铁及其化合物
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
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(3)2FeCl2＋Cl2 ===2FeCl3
(4)2Fe3＋＋2I－ ===I2＋2Fe2＋
(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ===4Fe(OH)3
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考点一、应用广泛的金属单质—铁 回归教材
1．铁的原子结构 铁位于元素周期表中第四周期 Ⅷ 族，原子结构示意图为
最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个或 3 个电子而表现为＋2 价或＋3 价。铁在地壳中的含量占第 4 位。 自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
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考点二、铁的氧化物和氢氧化物 回归教材
1．铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
颜色状态 溶解性
铁红
磁性氧化铁
黑色 粉末 _______ 红棕色 粉末 _____ 黑色 晶体(有磁性) _____ 难溶于水 难溶于水 难溶于水
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化学式
铁的化合价
FeO
____ ＋2
Fe2O3
命题点 1 铁的氧化物、氢氧化物的组成与性质
1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白 色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化 为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 A．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 Fe2O3 Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 D．Fe(OH)2 ( Fe2O3 Fe3O4 )
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考纲要求
1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
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知识网络
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重点知识回顾
1．特殊的颜色：
(1)固体：Fe3O4、FeO ——黑色 ，Fe2O3 ——红棕色， Fe(OH)3 ——红褐色
(2)溶液：Fe2 ——浅绿色 ，Fe3 ——黄色
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③的原理为铁作阳极产生 Fe2＋，与电解水产生的 OH－结合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入； ⑤中液面加苯 阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2 氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
答案：①②③⑤
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2． 用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2 沉淀： 用不含 Fe3 的 FeSO4
＋
②Fe2
＋
③Fe、Fe2
＋
④Fe2 、Fe3
＋
＋
① 形式存在。 (1)AB 段铁元素以_____ 稀硝酸过量应生成 Fe3＋ ④ 形式存在。 (2)BC 段铁元素以____
随着铁粉的增加，溶液中的部分 Fe3＋与 Fe 反应生成 Fe2＋
③ 形式存在。 (3)CD 段铁元素以____
Fe3＋全部转化成 Fe2＋后，铁粉不再溶解
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 灰绿 色，最后 二者的 Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成_____ 关系 变成红褐色，化学方程式为
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 __________________________________
成都实验中学探究高考成都实验中学探究高考命题点 2 Fe(OH)2 的制备
1．下列各图示中，能较长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀的是 ________。
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因为 Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3， 即发 生 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4Fe(OH)3 。因此要较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理 相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中；
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链接高考
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化 ( × )
(2)将试管①中铁粉与水蒸气加热，试管②中 肥皂水冒泡， 说明铁与水蒸气在加热条件下发 生了反应 ( × )
＋ ＋
(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式： 2Fe＋ 6H ===2Fe3 ＋ 3H 2↑。( × )
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
③与酸的反应：
。
＋ 2＋ Fe ＋ 2H ===Fe ＋ a．与非氧化性酸反应的离子方程式为
H2↑ 。
b．与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ，与稀硝酸或在加热条件下与 浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。
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④与某些盐溶液的反应：
＋
溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
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1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白 色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化 为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 A．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 Fe2O3 Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 D．Fe(OH)2 ( Fe2O3 Fe3O4 )
____ ＋3
＋ Fe O ＋ 6H 2 3 ____________
Fe3O4
_________ ＋2、＋3
FeO＋2H＋=== 与H＋反应的 _____________ 离子方程式
2＋ ＋ H O Fe _____________ 2
Fe3O4＋8H＋
===2Fe3＋＋ === Fe2＋＋ ___________ 3H2O 2Fe3＋＋4H2O _____
2＋ 2＋ Fe ＋ Cu ===Fe ＋ a．与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为
Cu 。
3＋ 2＋ 2Fe ＋ Fe===3Fe b．与 FeCl3 溶液反应的离子方程式为 。
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3．铁的应用
(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、 特种钢、钢板、钢管等。
高温 (2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为： 3CO＋Fe2O3=====
2Fe＋3CO2 。
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命题点 铁反应后元素价态的判断
＋ ＋ ＋
(1)铁与弱氧化剂(如S、I2、H 、Fe3 、Cu2 )等反应所得产 △ 物为Fe ，铁元素的价态为＋2价，如：Fe＋I2=====FeI2。
2＋
(2)铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得 产物为Fe3 ，铁元素的价态为＋3价。如2Fe＋3Br2===2FeBr3。
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2．铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体 _________
Fe(OH)3 红褐色固体 ___________ Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋ ＋3H2O
△ 2Fe(OH)3=====Fe2O3 ____________________ ＋3H2O _______
＋ Fe(OH) ＋ 2H 2 ________________ 与盐酸反应 2＋＋2H O ===Fe 2 ________________
(× )
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2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 Fe3 生成
＋
的是 A．硫酸 C．硫酸锌 B．氯水 D．氯化铜
(
)
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑， 选项中， H2SO4、 ZnSO4、 CuCl2 均不能与 FeCl2 反应， 但氯水中的 Cl2 能氧化 Fe2＋生成 Fe3＋， 离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
＋
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(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe3O4，铁元素的价态为＋ 2、＋3价。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断：
①当HNO3过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。
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②当 Fe 过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 铁元素的存在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。
受热分解
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化学式
Fe(OH)2 可溶性亚铁盐与碱反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ _________________________
Fe(OH)3
可溶性铁盐与碱反应：
3＋＋3OH－ Fe _______________
制法
=== Fe(OH)3↓ _______________
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(4)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
(× )
(5)Fe 与稀 HNO3、 稀 H2SO4 反应均有气泡产生， 说明 Fe 与两种 酸均发生置换反应。 ( × )
(6)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3， 在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2。 (× )
(7)铁与硫混合共热生成 FeS2。
常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 。
点燃 点燃时： 3Fe＋2O2=====Fe3O4 。 点燃 b．与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。
△ c．与 S 的反应： Fe＋S=====FeS 。
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②与水的反应：
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
铁屑溶于过量稀 H2SO4，有 FeSO4 生成，再加入过量氨水，有白 色的 Fe(OH)2 生成， 在空气中加热时， Fe(OH)2 被氧化成 Fe(OH)3， 最后得到的红棕色残渣是 Fe2O3。
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2．由 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 组成的混合物，测得其中铁元素与氧 元素的质量比为 21∶8， 则这种混合物中 FeO、 Fe2O3 和 Fe3O4 的物质的量之比是 A．1∶2∶1 C．1∶3∶1 B．2∶1∶1 D．1∶1∶3 ( )
(4)2Fe3＋＋2I－ ===I2＋2Fe2＋
(5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ===4Fe(OH)3
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1．铁的原子结构 铁位于元素周期表中第四周期 Ⅷ 族，原子结构示意图为
最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去 2 个或 3 个电子而表现为＋2 价或＋3 价。铁在地壳中的含量占第 4 位。 自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
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1．铁的氧化物
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
颜色状态 溶解性
铁红
磁性氧化铁
黑色 粉末 _______ 红棕色 粉末 _____ 黑色 晶体(有磁性) _____ 难溶于水 难溶于水 难溶于水
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化学式
铁的化合价
FeO
____ ＋2
Fe2O3
命题点 1 铁的氧化物、氢氧化物的组成与性质
1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白 色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化 为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是 A．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 Fe2O3 Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 D．Fe(OH)2 ( Fe2O3 Fe3O4 )
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2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
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1．特殊的颜色：
(1)固体：Fe3O4、FeO ——黑色 ，Fe2O3 ——红棕色， Fe(OH)3 ——红褐色
(2)溶液：Fe2 ——浅绿色 ，Fe3 ——黄色
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③的原理为铁作阳极产生 Fe2＋，与电解水产生的 OH－结合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入； ⑤中液面加苯 阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2 氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
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2． 用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2 沉淀： 用不含 Fe3 的 FeSO4
＋
②Fe2
＋
③Fe、Fe2
＋
④Fe2 、Fe3
＋
＋
① 形式存在。 (1)AB 段铁元素以_____ 稀硝酸过量应生成 Fe3＋ ④ 形式存在。 (2)BC 段铁元素以____
随着铁粉的增加，溶液中的部分 Fe3＋与 Fe 反应生成 Fe2＋
③ 形式存在。 (3)CD 段铁元素以____
Fe3＋全部转化成 Fe2＋后，铁粉不再溶解
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 灰绿 色，最后 二者的 Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成_____ 关系 变成红褐色，化学方程式为
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 __________________________________
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1．下列各图示中，能较长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀的是 ________。
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因为 Fe(OH)2 在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3， 即发 生 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4Fe(OH)3 。因此要较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理 相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的 Fe(OH)2 处在氢气的保护中；
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1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1) 铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化 ( × )
(2)将试管①中铁粉与水蒸气加热，试管②中 肥皂水冒泡， 说明铁与水蒸气在加热条件下发 生了反应 ( × )
＋ ＋
(3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式： 2Fe＋ 6H ===2Fe3 ＋ 3H 2↑。( × )
高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
③与酸的反应：
。
＋ 2＋ Fe ＋ 2H ===Fe ＋ a．与非氧化性酸反应的离子方程式为
H2↑ 。
b．与氧化性酸： 遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ，与稀硝酸或在加热条件下与 浓硫酸、浓硝酸反应无 H2 产生。
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④与某些盐溶液的反应：
＋
溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
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____ ＋3
＋ Fe O ＋ 6H 2 3 ____________
Fe3O4
_________ ＋2、＋3
FeO＋2H＋=== 与H＋反应的 _____________ 离子方程式
2＋ ＋ H O Fe _____________ 2
Fe3O4＋8H＋
===2Fe3＋＋ === Fe2＋＋ ___________ 3H2O 2Fe3＋＋4H2O _____
2＋ 2＋ Fe ＋ Cu ===Fe ＋ a．与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为
Cu 。
3＋ 2＋ 2Fe ＋ Fe===3Fe b．与 FeCl3 溶液反应的离子方程式为 。
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3．铁的应用
(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造不锈钢、 特种钢、钢板、钢管等。
高温 (2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为： 3CO＋Fe2O3=====
2Fe＋3CO2 。
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探究高考
命题点 铁反应后元素价态的判断
＋ ＋ ＋
(1)铁与弱氧化剂(如S、I2、H 、Fe3 、Cu2 )等反应所得产 △ 物为Fe ，铁元素的价态为＋2价，如：Fe＋I2=====FeI2。
2＋
(2)铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得 产物为Fe3 ，铁元素的价态为＋3价。如2Fe＋3Br2===2FeBr3。
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2．铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体 _________
Fe(OH)3 红褐色固体 ___________ Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋ ＋3H2O
△ 2Fe(OH)3=====Fe2O3 ____________________ ＋3H2O _______
＋ Fe(OH) ＋ 2H 2 ________________ 与盐酸反应 2＋＋2H O ===Fe 2 ________________
(× )
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2．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 Fe3 生成
＋
的是 A．硫酸 C．硫酸锌 B．氯水 D．氯化铜
(
)
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑， 选项中， H2SO4、 ZnSO4、 CuCl2 均不能与 FeCl2 反应， 但氯水中的 Cl2 能氧化 Fe2＋生成 Fe3＋， 离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
＋
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(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe3O4，铁元素的价态为＋ 2、＋3价。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断：
①当HNO3过量时： 反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， 铁元素的存在形式为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。
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②当 Fe 过量时： 反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， 铁元素的存在形式为 Fe2＋，铁元素的价态为＋2 价。
受热分解
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化学式
Fe(OH)2 可溶性亚铁盐与碱反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ _________________________
Fe(OH)3
可溶性铁盐与碱反应：
3＋＋3OH－ Fe _______________
制法
=== Fe(OH)3↓ _______________
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(4)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
(× )
(5)Fe 与稀 HNO3、 稀 H2SO4 反应均有气泡产生， 说明 Fe 与两种 酸均发生置换反应。 ( × )
(6)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3， 在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2。 (× )
(7)铁与硫混合共热生成 FeS2。
常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3 。
点燃 点燃时： 3Fe＋2O2=====Fe3O4 。 点燃 b．与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。
△ c．与 S 的反应： Fe＋S=====FeS 。
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②与水的反应：
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
铁屑溶于过量稀 H2SO4，有 FeSO4 生成，再加入过量氨水，有白 色的 Fe(OH)2 生成， 在空气中加热时， Fe(OH)2 被氧化成 Fe(OH)3， 最后得到的红棕色残渣是 Fe2O3。
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2．由 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 组成的混合物，测得其中铁元素与氧 元素的质量比为 21∶8， 则这种混合物中 FeO、 Fe2O3 和 Fe3O4 的物质的量之比是 A．1∶2∶1 C．1∶3∶1 B．2∶1∶1 D．1∶1∶3 ( )