辽宁省沈阳市东北育才双语学校2014届高三上学期第一次模拟考试化学

命题：高二化学组审题：高二化学组练习时间：90分钟第I卷选择题（60分）一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意每小题3分共计60分）1.下列过程中△H小于零的是（）A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气2．如图是吸热、放热反应的能量变化图，纵坐标表示能量变化，横坐标表示反应的时间，其中能代表吸热反应的是( )A．B．C． D.3.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H44.氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2 + O2==2H2O；△H= –142.9 kJ/molB．2H2(g) + O2(g)==2H2O(l)；△H= – 142.9 kJ/molC．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H=– 571.6 kJ/molD．2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；△H = + 571.6 kJ/mol5.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（）A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/molC．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol6.下列化学用语的相关表述正确的有( )A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量b kJC．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋c kJ/molD．因N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ7.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

东北育才学校2013-2014学年度高三第一次模考试化学第Ⅰ卷（共50分）可能用到的相对原子质量：Ca 40 Fe 56 Na 23 Cl 35.5 O 16 N 14 C 12 H 1一、选择题(共20小题，1—10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分)1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④⑤B．②④C．①③⑤D．①②④⑤2．20XX年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展。

飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700 ℃。

已知：N2 (g) + 2O2 (g) == 2NO2 (g) △H=＋67.7 kJ·mol－1，N2H4 (g) + O2 (g) == N2 (g) + 2H2O (g) △H=－534 kJ·mol－1，下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（）A．燃烧时NO2作氧化剂B．氮气既是氧化产物又是还原产物C．生成1mol N2转移8 mol e－D．该反应的热化学方程式：2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H=﹣1135.7 kJ·mol－1 3．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确．．．的是A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

辽宁省沈阳市东北育才双语学校2013-2014学年高三上学期第一次模拟考试化学试题1．下列叙述正确的是 ( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等2．设NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确的是 ( )A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NAC．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAD．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA3.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．16 g CH4中含有4 nA个C—H键B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥5．下列说法正确的是 ( )①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④6．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b8．下列实验操作中，错误的是( )A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11.下列关于胶体的说法不正确的是( )A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体12．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8H＋ = Fe2＋+2Fe3＋+4H2OB．Na2S溶液呈碱性：S2－+H2O HS－+OH－C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ 2H＋电解H2↑+ Cl2↑D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O 13．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－14．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－B．在pH=12的溶液中：NH +4、Na+、SO-24、Cl－C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO -3D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、NO -315. 24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+516．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A．可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋17. 将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol·L HCl溶液 B．4 mol·LHNO3溶液C．5 mol·L NaOH溶液 D．18.4 mol·L H2SO4溶液18. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是（）①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤B.③⑤C.④⑤D. ①②③19. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（）①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③⑤20．0.6mol•L-1Fe2(SO4)3和l．2mol •L-1CuSO4的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为A．0．16mol B．0．22mol C．0．30mol D．0．48mol21. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标况下测定）（）A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则转移电子的物质的量为1.2molB．若提供0.4molHCl，MnO2过量,则可制得Cl2 2.24LC．若有0.4molHCl参加反应，MnO2不足量，则可制得Cl2 2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，MnO2不足量，则可制得Cl2 2.24L22. 能证明SO2具有漂白性的实验是 [ ]A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2使品红溶液褪色C．SO2使溴水褪色D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色23. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N225. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al Fe、②C Si、③Mg C、④H2 CuA．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④第II卷主观题26. (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为__________。

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.150°C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，(NH4)2CO3===2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，其密度为相同条件下氢气的（）A．8倍B．10倍C．12倍D．14倍2.阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（）A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比3.标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2 B.N2C.Cl2D.SO24.下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（）A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、HCO3-、NO3-C.Na+、Cu2+、Cl-、NO3-D.Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-－5.下列电离方程式错误的是（）A.Na2CO3==2Na++CO32-B.H2SO4==2H++SO42-C.MgCl2==Mg2++Cl2-D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-6.下列离子方程式中，正确的是（）A.碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca＋HCO3＋OH-===CaCO3↓＋H2OB.稀盐酸和碳酸钙反应CO32-＋2H+ ===CO2↑ ＋H2OC.Fe粉与FeCl3溶液反应Fe＋Fe3+===2Fe2+D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O7.不能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的是（）A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2OB．NaHCO3＋HCl＝NaCl ＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3＝2KNO3＋CO2↑＋H2O8.离子方程式H+＋OH-===H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓ ＋NaNO3C. 3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2D. MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑10.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。

辽宁省沈阳市东北育才学校2014届高三化学一轮复习非金属综合检测题1．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐2．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸3．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是（）A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液4．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中Al＋2H +＝Al3+＋H2↑5．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应6．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸7．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH38．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．NaCl D．CuCl29．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O210．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀11．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：212．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/413．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作东北育才学校2015—2016上学期高三第一次模拟考试化学试卷满分100分时间：90分相对原子质量：H 1；O 16 Mg24；Cu64；Ag108；第一卷客观题（单选题，共51分）1．下列有关物质组成的说法正确的是()A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物2．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是()A．在地壳中的含量：Fe>Al >NaB．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>NaC．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AB．0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1N A个SO3分子C．2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2N AD．0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6N A4．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是() A．三种气体密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶15．下列叙述不正确的是()A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C．臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应D．Cl－、I－、S2－等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性6．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O===2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。

东北育才双语学校2012－2013年度上学期高三年级第一次模拟考试化学学科试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人：化学备课组客观卷Ⅰ一、选择题(每小题只是一个．．．．选项符合题意，每题3分，共60分)1．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs2．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A．①③④B．②③④C．③④D．④⑤3．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为6N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO 235．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB．18g水中含有的电子数为10N AC．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD．在1 L 2 mol•L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A6．将40mL 1.5mo1• L－1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1•L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2＋)或c (OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2 B．CuSO4•Cu(OH)2C．CuSO4•2Cu(OH)2 D．CuSO4•3Cu(OH)27．下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法．．鉴别的一组是A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NaBr、HCl、KI、CaCl2(AgNO3溶液)D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)8．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．Na 2S溶液呈碱性：S2－＋H2O HS－＋OH－C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO-3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO-23＋2H2O9．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO-24＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO-2＋2H2O C．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO-3＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－10．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：NH+4、Na＋、SO-24、Cl－C．在c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO-3D．在澄清透明的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO-311．下列分离方法不合理的是A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法12．在3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶113．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是氧化产物，CO为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物14．氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8HClO3＝3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，下列说法正确的是A．氧化性比较HClO4＞HClO3B．氧化产物只有HClO4C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6D．该反应转移电子数为12e－15．化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体(包括顺反异构体)共有A．3种B．4种C．5种D．6种16．120ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A．2.0 mol/L B．0.18 mol/L C．1.5 mol/L D．0.24 mol/L17．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1molO2含有的电子数为17N AB．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N A18O中所含的中子数为20N AC．常温常压下，32g2D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 N A 18．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

辽宁省沈阳市东北育才学校【精品】高三上学期第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D7．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D 9．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．N A代表阿伏加德罗常数的值。

东北育才学校高三化学第一次模拟考试命题人：高三化学组 考试时间：90分钟 满分100分相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 S ：32 Ag ：108 Fe ：56 Cl ：35.5 Si ：28一、选择题（本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、下列物质：○1Cl 2○2Na ○3Na 2O 2 ○4NO 2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是 A 、 ○1○2 B 、○2○3 C 、○1○2○3 D 、○1○2○3○4 2、Na 2O 2、CaC 2、CaH 2、Mg 3N 2都能与水反应，且反应中都有气体放出。

下列说法正确的是A 、都是氧化还原反应B 、CaC 2, Mg 3N 2与水反应属于复分解反应C 、Na 2O 2,CaH 2与水反应，水作氧化剂D 、CaH 2与水反应产生H 2,它是氧化产物3、将n molCu 2S 的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A 、4n molB 、10n molC 、10n/3 molD 、2n/3 mol4、下列离子方程式正确的是A 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB 、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH -+NH 4 H 2O+ NH 3↑C 、氢氧化镁与稀硫酸反应：H ++ OH -= H 2OD 、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H ++2NO 3-= Cu 2++2NO ↑+ H 2O5、若溶液中由水电离产生的c(OH _)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A 、Al 3+、Na +、NO 3—、Cl —B 、Na +、K +、NO 3—、Cl— C 、Na +、K +、Cl —、AlO 2- D 、NO 3—、K +、NH 4+、SO 42-6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。

命题人：高三化学组考试时间：90分钟总分值100分相对原子质量H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Ag：108 Fe：56 Cl：35.5 Si：28一、选择题（此题共16个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1、以下物质：○1Cl2○2Na ○3Na2O2○4NO2分别与水反响，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1:1的是A、○1○2B、○2○3C、○1○2○3D、○1○2○3○42、Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反响，且反响中都有气体放出。

以下说法正确的选项A、都是氧化复原反响B、CaC2, Mg3N2与水反响属于复分解反响C、Na2O2,CaH2与水反响，水作氧化剂D、CaH2与水反响产生H2,它是氧化产物3、将n molCu2S的与足量的稀硝酸反响，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反响的硝酸中被复原的硝酸的物质的量是A、4n molB、10n molC、10n/3 molD、2n/3 mol4、以下离子方程式正确的选项A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+△H2O+ NH3↑C、氢氧化镁与稀硫酸反响：H++ OH-= H2OD、单质铜与稀硝酸反响：Cu+2H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ H2O5、假设溶液中由水电离产生的c(OH_)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是A、Al3+、Na+、NO3—、Cl—B、Na+、K+、NO3—、Cl—C、Na+、K+、Cl—、AlO2-D、NO3—、K+、NH4+、SO42-6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都一样的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。

关于所得溶液的酸碱性的以下结论中不正确的选项A、一定显碱性B、可能显中性C、不可能显酸性D、可能显碱性7、以下各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是A、CaCl2、NaHCO3、KOHB、MgCl2、Ba(OH)2、HClC、FeCl3、H2S、HClD、NaAlO2、K2CO3、NH3·H2O8、以下各组物质在溶液中的反响，能够用同一离子方程式表示的是A.2)(OH Cu 和盐酸，2)(OH Cu 和醋酸 B.43243NaHSO CO Na NaHSO NaHCO 和，和 C.2BaCl 和424242)()(SO NH OH Ba SO Na 和， D. NaHCO 3（过量）和Ca OH Ca HCO ()()232，和NaOH （过量）9、从矿物学材料查得，一定条件下，自然界存在如下反响：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4 以下说法正确的选项A 、 Cu 2S 既是氧化产物又是复原产物B 、5mol FeS 2发生反响，有10mol 电子转移转移C 、产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物D 、FeS 2只作复原剂10、某温度下将Cl 2通入NaOH 溶液中，反响得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO －与ClO 3－的物质的量浓度之比为1︰3，则Cl 2与NaOH 反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A ．21︰5B ．11︰3C ．3︰1D ．4︰1，11、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，有关此电池的推断错误的选项是：A 、通氧气的电极为负极B 、参加反响的O 2与C 2H 6的物质的量之比为7∶2C 、放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D 、在电解质溶液中CO 32-向正极挪动12、科学家发觉，不管化学反响是一步完成或分几步完成，该反响的热效应是一样的。

辽宁省沈阳市东北育才学校2014-2015学年高一上学期第一次阶段考试化学试题1．2014年8月2日江苏昆山中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸，造成75人死亡的严重事故。

安全生产部门应该在车间或厂区悬挂的标志是A．B．C．D．2．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质是重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．置换反应与分解反应属于包含关系3．下列仪器中不能用作化学反应容器的是（）A．试管B．烧杯C．锥形瓶D．容量瓶4．某稀有气体的相对分子质量为M r，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的表示的是（）该气体所含有的原子数为X．则MrXVNA．以g为单位VL该气体的质量B．以g为单位1L该气体的质量2C．1L该气体中所含的分子数D．以L为单位1mol该气体的体积5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HCl B．Cl2C．NaHCO3D．CO26．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸7．选用一种试剂就能把失去标签的CCl4、苯、乙醇三种试剂区分开，则下列不可行的A．无水硫酸铜B．溴水C．水D．KMnO4溶液8．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤⑥9．在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质（气体）的体积（V m已知），⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数．利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组A．③⑤B．①④⑥C．①④⑥⑦D．①②③④10．下列实验操作（或目的）中错误的是( )A．加热蒸发实验的全过程中，一定不需要石棉网B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处0.41.2C ．测量高锰酸钾分解率时，可以选坩埚、天平、玻璃棒等仪器D．称量操作时，应将被称量物质放于托盘天平的左盘12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A ．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH 固体 NH 4+＋OH -＝ NH 3↑+H 2O B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑ 13．由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O 22-）和氧离子（O 2-）两种。

2013-2014学年度上学期高一年级化学学科第一次月自主测评题命题：高一化学组审题：高一化学组测评时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64一．选择题（每小题3分，每小题只有一个正确选项，共计60分）1．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是A．Fe(OH)3胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C．液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔现象2．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变弱3．下列离子方程式中正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋＝ Cu2＋＋H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋ H＋＝ H2O ＋ CO2↑C．硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＋＝ Ca2＋＋H2CO3D．醋酸钠和盐酸混和：CH3COONa ＋ H＋＝ CH3COOH ＋ Na＋4.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠5、若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A、1molCl2的体积为22.4LB、在0℃，101KPa时,22.4L氢气中含有N A个氢原子C、14g氮气中含有7N A个电子D、N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：46、下列反应的离子方程式正确的是A、锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+= Zn2++ AgB 、碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O= Na++OH-+H2↑D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O7、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，（析出铜后有气泡产生）则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为：A、1：7 B 、7：1 C、7：8 D、8：78、常温常压下,24mL H2和O2的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强,剩余气体体积为3 mL,则原混合气体中H2和 O2的分子个数比可能是（）A．1:16 B．16:1 C．7:17 D．7：59．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（）A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸10、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强和开始时相同。

辽宁省东北育才学校2024届高三上学期高中学段联合考试化学试题1.下列说法中正确的是A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖C．海水淡化能解决淡水供应危机 , 向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．上海世博会山东馆标志符号“ 鲁班锁” 雕塑使用的 LED 管束模块 , 是由 GaAs( 砷化镓 )、GaP( 磷化镓 ) 等半导体制成的 , 它们都属于新型无机非金属材料2.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO 4•5H 2 O都是混合物B．金刚石、石墨和C 60互称为同位素C．磷酸钙是难溶性弱电解质D．一定条件下石墨转化为C 60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应3. N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．18gD 2 O 中含有的质子数为 10 N AB．14.2g 含σ 键的数目为 0.6 N AC．反应2KMnO 4 +2KF+10HF+3H 2 O 2 =2K 2 MnF 6 +8H 2 O+3O 2中，每有 1 molKMnO 4被还原，转移电子数为 3N AD．向FeI 2溶液中通入适量 Cl 2，当有 1mol Fe 2+被氧化时，共转移电子的数目为 N A4.对化工生产认识正确的是A．海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤B．合成氯化氢：通入 H 2的量略大于 Cl 2，可以使平衡正移C．合成氨：采用 500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D．氯碱法：使用的粗盐事先不需要经过除杂处理5.下列表示反应的离子方程式正确的是A．向溶液中通入过量的氯气：B．溶液与少量的溶液混合：C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大：D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数递增，且Z为金属元素，X、W同主族。

高三上学期第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64Br80 I127一、单项选择题（1-11各2分，12-21各3分）1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐2．下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.下列关于胶体的说法不正确的是A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH) 3↓＋HCO3－7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

东北育才学校2010届高三年级第一次模拟考试化学科试卷考试时间：90分钟 命题人：高三化学组第I 卷（共49分）可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ）A ．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g ，其中C —H 键的数目约为A N a 7B ．1 mol FeCl 3制成胶体，所得胶体的粒子数为N AC ．0.5mol ／LBa(NO 3)2溶液中，NO 3-的数目为N AD ．标准状况下，22.4L 庚烷中含碳原子数为7N A2、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①36g D 2O 含有的电子数为20N A ； ②0.1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为0.2N A ；③0.1molC 10H 22分子中共价键总数为3.1N A ；④在标准状况下，22.4LCH 2Cl 2的物质的量为1mol ；⑤6.2g 氧化钠和7.8g 过氧化钠中各含有离子数约为0.3×6.02×1023 ；⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有N A 个Si —Si 键A ．③⑤⑥B ．③⑤C ．②④D ．③④⑤3、N A 表示阿伏加德罗常数，下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体物质的分子数可能大于或等于N A 的是（ ）A ．400mL10 mol ·L -1的浓盐酸与足量的MnO 2反应B ．2molCu 与200g98%的浓硫酸反应C ．65gZn 与足量的硝酸反应D ．H 2O(g)和CO 2混合气体2mol 与足量的Na 2O 反应4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1。

2014年高三第一次联合模拟考试7．下列叙述中正确的是A ．Li 是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B ．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C ．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化D ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是A ．7.80 g Na 2O 2与5.85 g NaCl 所含阴离子数相等B ．15g 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N AC ．一定条件下，1.4gN 2与0.2mol H 2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD ．常温下，2 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －数目为0.02N A9．下列化学实验中的说法不正确的是A ．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B ．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH 溶液后进行分液的方法C ．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D ．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色1011酸甲酯（C 3H 5O 2F ），其具有结构的同分异构体还有．．（不考虑—O —F 结构及立体异构） A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种12．一定温度下，在容积为1L 的密闭容器中，存在如下关系：x H 2O(g) (H 2O)x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。

下列说法不正确的是A ．x=3B ．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L 2/mol 2C ．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 g∕molD ．t 1时刻，保持温度不变，再充入1 molH 2O(g)，重新达到平衡 时，()()22x c H O c H O ⎡⎤⎣⎦将增大13．6 g Mg 、Cu 合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下V L NO 和NO 2的混合气体。

高三上学期第一次模拟考试化学试题1．下列叙述正确的是 ( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等2．设NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确的是 ( )A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NAC．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAD．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA3.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．16 g CH4中含有4 nA个C—H键B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥5．下列说法正确的是 ( )①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④6．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 8．下列实验操作中，错误的是( )A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11.下列关于胶体的说法不正确的是( )A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体12．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8H＋ = Fe2＋+2Fe3＋+4H2OB．Na2S溶液呈碱性：S2－+H2O HS－+OH－C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ 2H＋电解H2↑+ Cl2↑D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O 13．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－14．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－B．在pH=12的溶液中：NH +4、Na+、SO-24、Cl－C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO -3D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、NO -315. 24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+516．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A．可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋17. 将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol·L HCl溶液 B．4 mol·LHNO3溶液C．5 mol·L NaOH溶液 D．18.4 mol·L H2SO4溶液18. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是（）①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤B.③⑤C.④⑤D. ①②③19. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（）①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③⑤20．0.6mol•L-1Fe2(SO4)3和l．2mol •L-1CuSO4的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为A．0．16mol B．0．22mol C．0．30mol D．0．48mol 21. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标况下测定）（）A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则转移电子的物质的量为1.2molB．若提供0.4molHCl，MnO2过量,则可制得Cl2 2.24LC．若有0.4molHCl参加反应，MnO2不足量，则可制得Cl2 2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，MnO2不足量，则可制得Cl2 2.24L22. 能证明SO2具有漂白性的实验是 [ ]A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2使品红溶液褪色C．SO2使溴水褪色D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色23. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N225. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al Fe、②C Si、③Mg C、④H2 CuA．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④第II卷主观题26. (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为__________。