高二化学原子的结构

上海高二化学练习册及答案第一章：物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，核外电子围绕原子核运动。

原子核中的质子数决定了元素的类型。

1.2 元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的元素表。

元素按照周期性规律排列，显示出周期性和族性。

1.3 化学键化学键是原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的连接。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

1.4 化学计量化学计量是研究化学反应中物质的量的关系。

摩尔是化学计量的基本单位，表示物质的量。

练习题1. 根据原子结构，解释为什么不同元素的原子有不同的化学性质。

2. 解释元素周期表中元素的周期性和族性是如何体现的。

3. 描述离子键和共价键的形成机制，并给出一个例子。

4. 计算1摩尔氢气（H2）的质量。

第二章：化学反应与能量2.1 化学反应化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

反应物和生成物的总质量在反应前后是相等的。

2.2 化学平衡在一定条件下，正反应和逆反应进行得同样快，反应物和生成物的浓度保持不变的状态称为化学平衡。

2.3 能量变化化学反应通常伴随着能量的变化，可以是放热反应或吸热反应。

能量变化可以通过焓变来衡量。

2.4 氧化还原反应氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应。

氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。

练习题1. 写出一个简单的放热反应方程式，并解释其能量变化。

2. 描述化学平衡的概念，并给出一个平衡反应的例子。

3. 解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的角色。

4. 计算氧化还原反应中电子的转移数。

第三章：溶液与胶体3.1 溶液溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。

3.2 胶体胶体是一种具有特殊性质的分散体系，其粒子大小介于溶液和悬浮液之间。

3.3 溶液的浓度溶液的浓度可以通过质量分数、摩尔浓度或体积分数来表示。

3.4 溶液的酸碱性溶液的酸碱性可以通过pH值来衡量，pH值是氢离子浓度的负对数。

《原子结构》第二课时教学设计原子结构理论成功的阐述了原子的稳定性，氢原子光谱的产生和不连续性。

1926年，量子力学推翻了玻尔的氢原子模型，指出一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可以算出它们的概率密度分布。

概率密度：P表示电子在某处出现的概率；V表示该处的体积；求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。

讲授新课第一节原子结构第二课时电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则、能力最低原理一、电子云【问题】图1-7 中的小点是什么呢？是电子吗？小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。

小点越密，表明概率密度越大。

由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的称作“电子云”。

1.电子云概念电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。

电子在原子核外一定空间范围内出现的概率统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负电的云雾，形象称为“电子云”。

2.电子云轮廓图电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云轮廓图。

为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。

把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来，即电子云轮廓图。

【过渡】所有原子的任意能层的s电子的电子云轮廓图都思考认识核外电子的运动特点。

知道电子的运动状态（空间分布及能量）。

是一个球形，只是球的半径不同。

同一原子的能层越高，s 电子云半径越大，是由于电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。

就像宇宙飞船必须提供能量推动才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更弥散。

二、原子轨道1.定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。

2.形状：（1）s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

高二上化学知识点高二上学期化学知识点概述一、原子结构与元素周期律1. 原子的组成：原子核与电子- 原子核由质子与中子组成- 电子在原子核外围按能级排布2. 量子数与电子排布- 主量子数（n）决定电子能级- 角量子数（l）决定电子的亚层- 磁量子数（m_l）和自旋量子数（m_s）进一步描述电子状态3. 元素周期表的结构- 周期表的排列原则- 周期与族的划分4. 元素周期律- 元素性质的周期性变化- 原子半径、电负性、电离能的周期性变化规律二、化学键与分子结构1. 化学键的形成- 离子键：正负离子间的静电吸引- 共价键：两个原子间共享电子对- 金属键：金属原子间的电子共有2. 分子的几何结构- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子形状 - 杂化轨道理论解释分子的几何结构3. 分子间力与物质的性质- 范德华力、氢键等分子间力对物质性质的影响三、化学反应与热力学1. 化学反应的类型- 酸碱反应- 氧化还原反应- 沉淀反应- 配位反应2. 化学反应的热力学基础- 反应热与焓变- 热力学第一定律- 反应的自发性与吉布斯自由能3. 化学平衡- 反应速率与催化剂- 化学平衡常数- 勒夏特列原理四、溶液与电化学1. 溶液的基本概念- 溶质、溶剂、溶液的相互关系- 溶液的浓度表示方法2. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论3. 电化学基础- 电解质溶液的导电性- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势与电势序列五、有机化学基础1. 有机化合物的特征- 碳的杂化与sp3、sp2、sp杂化- 有机化合物的命名规则2. 饱和与不饱和烃- 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质3. 芳香烃- 芳香性的理论与芳香烃的结构4. 官能团与反应- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的性质与反应六、化学实验技能1. 基本实验操作- 溶液的配制- 常见化学仪器的使用与维护2. 安全与环保- 实验室安全规则- 废弃物的处理与环保意识3. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据的收集、处理与分析以上是高二上学期化学的主要知识点概述，每个部分都包含了该领域的核心概念和理论，为学生提供了一个全面而系统的化学知识框架。

鲁科版化学高二知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，其高中课程涵盖了许多重要的知识点。

本文将深入讨论鲁科版化学高二的知识点，以帮助学生更好地掌握化学知识。

1. 原子结构原子是物质的基本组成单位。

鲁科版高二化学首先介绍了原子结构的基本概念，包括原子核、质子、中子和电子。

了解原子结构对理解化学性质和反应至关重要。

2. 元素周期表元素周期表是化学元素的分类和组织工具。

高二化学课程详细介绍了元素周期表的构造和元素周期规律。

学生需要掌握各个元素的周期、族和性质，以及元素周期表上的趋势。

3. 化学键化学键是原子之间的相互作用力。

高二化学讲解了离子键、共价键和金属键的形成过程和特点。

学生需要理解各种化学键的性质及其在化学反应中的重要作用。

4. 化学反应化学反应是物质的转化过程，包括反应物、生成物和化学方程式等概念。

高二化学涵盖了酸碱中和、氧化还原、置换反应等常见的化学反应类型。

学生需要熟悉不同类型反应的特点和实际应用。

5. 动力学动力学研究化学反应的速率和机理。

高二化学探讨了反应速率、活化能和催化剂等概念。

学生需要了解影响反应速率的因素，并能应用动力学知识解释实际现象。

6. 化学平衡化学平衡是指反应物和生成物浓度或压力保持不变的状态。

高二化学详细介绍了平衡常数、平衡位置和Le Chatelier原理等重要概念。

学生需要能够分析化学平衡的变化及其对平衡位置的影响。

7. 酸碱理论酸碱理论解释了酸碱性质和中和反应。

高二化学讨论了强酸强碱、弱酸弱碱、酸碱中和和盐溶液的相关知识。

学生需要了解不同酸碱类型及其在实际生活中的应用。

8. 氧化还原反应氧化还原反应涉及电子的转移和氧化态的变化。

高二化学课程介绍了氧化还原反应的基本原理和应用，包括电化学和电解质溶液等内容。

学生需要理解氧化还原反应中电子转移的过程和相关计算方法。

9. 有机化学基础有机化学研究有机物的性质和反应。

高二化学简要介绍了有机化学的基本概念，包括碳的化学性质、有机物的结构和命名等。

原子的结构与特性引言在我们日常生活中，我们经常听到有关原子的概念，但是很少有人真正理解原子的结构和特性。

本文将探讨原子的结构以及它们的特性，帮助读者深入了解这个微观世界的基本单位。

第一部分原子的结构1.1 原子的基本组成原子是物质的基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和无电荷的中子组成。

质子和中子位于原子核内，而电子则在核外的能级轨道上运动。

1.2 元素周期表元素周期表是对所有已知元素进行分类的一张表。

它按照原子序数的顺序排列，揭示了元素的周期性规律。

例如，位于同一垂直列的元素具有相似的化学性质，因为它们都具有相同的外层电子构型。

1.3 原子的能级和轨道原子外部的电子分布在不同的能级和轨道中。

每个能级可以容纳的电子数量以及它们在轨道上的位置是由量子力学规律决定的。

第二部分原子的特性2.1 化学反应化学反应是原子重组以形成新化合物的过程。

原子通过共享、赠送或获得电子来完成化学反应。

这解释了为什么不同元素之间能够进行化合并形成新的物质。

2.2 原子的性质原子的特性包括质量、电荷、半径、化学反应性等。

质子和中子的质量集中在原子核中，而电子的质量较小，几乎可以忽略不计。

原子的电荷由其质子和电子数目的差异决定。

2.3 原子的放射性一些原子具有放射性，这意味着原子核不稳定并会通过辐射释放能量。

放射性元素在医药、能源和科学研究等领域具有重要应用，但也需要小心处理以避免伤害人体健康。

第三部分原子结构的进一步研究3.1 电子云模型电子云模型是对原子结构的更精确描述。

根据这个模型，电子不仅具有能级和轨道，还存在于不同的云状区域，称为原子轨道。

3.2 原子核原子核是原子的中心部分，几乎所有原子的质量都集中在其中。

核由质子和中子组成，其稳定性直接影响了原子的特性和行为。

3.3 量子力学量子力学是研究原子和其他微观粒子行为的理论体系。

通过量子力学，科学家发现原子的行为与我们在宏观世界中的直觉规律有所不同，需要通过概率和波粒二象性来解释。

《原子结构》教学设计的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。

1936年马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理。

【过渡】什么是能层？什么是能级？构造原理又是什么？我们通过今天的学习内容进行了解。

现史，认识到科学是在不断发展的，培养求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。

讲授新课第三节有机化合物的分类方法【知识回顾】1.原子的结构①数量关系：核电荷数(Z) = 核内质子数= 核外电子数②质量关系：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）质量数：对质子和中子的相对质量取整数相加的数值，即近似原子量。

2.原子核外电子层的表达方式原子质量主要集中在原子核上。

原子核体积很小，只占原子体积的几亿分之一。

3.核外电子排布的一般规律（1）先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由内向外。

基础知识回顾回顾前面学习过的知识，为能层能级构造原理的做的学习铺垫。

（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。

（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。

（5）倒数第三层不超过32个电子。

一、能层与能级1. 能层（1）含义：核外电子按能量不同分成能层，即电子层。

（2）符号及能量关系：小结：能层越高，电子的能量越高，离原子核越远。

2. 能级（1）含义：同一能层的电子，还被分成不同能级。

（2）能级符号与所能容纳电子数如下表：【思考与讨论】(1)一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系?一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系?答案：2n2 ；相等(2)以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子?3d、4d、5d能级容纳的最多电子数是否相同？答案：；相同(3)第五能层最多可容纳多少个电子?它们分别容纳在几思考交流通过思考与交流，学会归纳总结能级数与序数、最多容纳电子数的关系，更深入的理解核外电子排4.下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是（ A ）A.1s、2p、3dB.1s、2s、3sC.2s、2p、2dD.3p、3d、3f5.原子核外P 能层和p 能级可容纳的最多电子数分别为（ C ）A.32 和2B.50 和6C.72 和6D.86 和10二、基态与激发态原子光谱1.基态与激发态(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。

鲁科版高二化学选修3《原子结构与元素性质》评课稿一、教材概述《原子结构与元素性质》是鲁科版高二化学选修3教材的一部分。

本课程主要介绍了原子结构的基本知识和元素性质的相关内容。

通过本教材的学习，学生可以加深对原子结构和元素性质的理解，提高对化学知识的掌握与应用能力。

二、教材内容分析1. 原子结构的基本概念•原子的定义和特征•原子结构的组成：质子、中子和电子•原子核的结构与性质2. 元素的性质与周期表•元素的物理性质和化学性质•元素周期表的组成和结构•元素周期表的应用3. 原子中的电子结构•电子的分布和排布规律•原子能级和电子轨道•电子组态和元素的特性4. 元素的周期性规律•周期表上的周期性规律•元素性质与周期性规律的关系•周期性规律的应用三、教学目标与要求本节课的教学目标和要求主要包括以下几个方面：1. 知识目标•熟悉原子结构的基本概念，了解原子核的构成和性质。

•掌握元素的性质与周期表的关系，了解元素周期表的结构和应用。

•理解原子中电子的分布和排布规律，掌握电子组态和元素特性的关系。

•理解元素的周期性规律，能够应用周期性规律解决相关问题。

2. 能力目标•培养学生的观察、分析和探究能力，激发学生的兴趣和学习动力。

•培养学生的科学思维和逻辑思维能力，提高学生的问题解决能力。

•培养学生的实验设计和实验操作能力，提高学生的实验技能和实践能力。

3. 情感目标•培养学生的合作意识和团队精神，提高学生的沟通和交流能力。

•塑造学生的自信心和探索精神，培养学生的创新思维和实践能力。

•增强学生对化学学科的兴趣和热爱，培养学生对科学的好奇心和探索欲望。

四、教学方法与手段本节课的教学方法和手段主要包括：1. 讲授法•通过讲解教材中的知识点，引导学生掌握基本概念和理论知识。

•通过示例分析和实例讲解，帮助学生理解和应用知识。

2. 实验法•设计一系列简单的实验活动，引导学生进行实验探究，加深对知识的理解。

•培养学生的实验设计和实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。

高二第一次月考化学知识点1. 原子结构：介绍原子的组成、原子核的结构以及元素周期表的基本特征。

原子是物质的基本单位，由带正电荷的原子核和围绕核运动的带负电荷的电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子的数量等于质子的数量。

元素周期表按照原子序数和元素性质的周期性排列，可分为主族元素和过渡元素。

2. 化学键：解释离子键、共价键和金属键的形成和性质。

离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引形成的。

共价键是由共享电子对形成的，可分为纯共价键和极性共价键。

金属键是金属元素之间形成的，具有导电性和延展性。

3. 化学方程式：说明化学方程式的基本写法与平衡方法。

化学方程式描述化学反应的物质转化过程。

基本写法包括反应物和生成物的化学式，化学方程式需满足质量守恒和电荷守恒。

平衡方法包括调整系数和使用简正方程法进行平衡。

4. 化学反应速率：介绍影响化学反应速率的因素和速率方程。

化学反应速率受温度、浓度、压力、催化剂等因素的影响。

速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间的关系，包括反应级数和速率常数。

5. 酸碱中和反应：解释酸、碱、盐的概念和酸碱中和反应的特点。

酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，反应满足质子的传递。

6. 氧化还原反应：介绍氧化还原反应的特点和基本概念。

氧化还原反应涉及电子的转移，氧化剂接受电子，被还原，还原剂失去电子，被氧化。

氧化还原反应模型包括氧化数、原子图和电子图。

7. 化学能：阐述化学能的概念和能量转化。

化学能是物质内部的一种能量形式，体现了化学反应的能量转化。

化学能的转化包括放热反应和吸热反应，反应热可用来计算化学能的转化。

8. 配位化合物：讲解配位化合物的特点和配位键的形成。

配位化合物由一个中心金属离子和多个周围的配体离子或分子组成。

配位键是中心金属离子与配体之间电子的共享或向中心金属离子的配体提供电子对。

9. 同位素：说明同位素的概念和应用。

了解原子核外电子的运动状态O 能应用电子排布式表示常见元素 〔1〜36号〕原子核外电子的排布.理解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布.了解多电子原子核外电子的运动情况,知道电子云和原子轨道.了解泡利原理和洪细读教材记主干1 .原子由原子核和核外电子构成,原子核一般由质子和中子构成.2 .原子的核外电子是分层排布的,电子的能量越低离核越近,能量越高离核越远.3 . 一至七能层的符号分别为： K 、L 、M N 、O P 、Q,各能层容纳的最多电子数为4 .原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原 理,处于最低能量的原子叫做基态原子.5 .在一个原子轨道里,最多只能容纳 2个电子,而且它们的自旋状态相反,这个原理称为泡利原理.6 .洪特规那么的内容是当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优 先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同.原子的诞生、能层与能级原子结构与性质第一节原子结构特规那么.2.3. 4. 了解能量最低原理, 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁, 了解其简单应用.5.2n 2.1 .原子的诞生 (1)原子的诞生T ,约占原子总数的匿叱宇宙一氮,约为氢原子数的；一 8 /f 其他超.多种天蚣元素原子总数缺乏IX(3)地球上元素的分类L 金属元素;占绝大多数元素一 ------交非金属元素园2种元素(包括稀有气体)2.能层与能级 ⑴能层根据多电子理子■的展外电子的能h 状进,监核外电子 分成不囿的能层符号一督序效1、23心67分利用KJ.M 、NCPq(2)能级根据一电F 原子中同一酷层电『能皿不同’将它们分 一成不同的期缎I_在每一幢鬼中.优僦符号分别为一心3・门,—,其 中n 代表能乐1能层序数过 谟能层所包含的筋级触(3)能层、能级中所容纳的电子数 能 层 (n ) 一 一 三 四 五 六七 … …符K LM N O P Q …@©［新知探究］(2)宇宙的组成及各元素的含量氤义［名师点拨］能层与能级的组成与能量关系1 .不同能层的能级组成任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数,即第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2个能级(2s和2p),第三能层有3个能级(3s、3P和3d),依次类推.2 .不同能层中各能级之间的能量大小关系(1)不同能层中同一能级,能层序数越大能量越高.例如, 1s<2s<3s<……或2pv 3P <4p< .(2)同一能层中,各能级之间的能量大小关系是svpvdvfv…….例如,第四能层中4sv 4pv 4dv 4f.［对点?M练］1. (2021衡水高二检测)以下表达正确的选项是()A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中不同能级的能量上下相同D.不同能层中的s能级的能量上下相同解析：选B能层是电子层,能级是同一能层中不同能量的电子所占据的分层.同一能层中不同能级的能量上下的顺序是：E( ns)< E( np)< E( nd)< E( nf) ,不同能层能级符号相同时,n越大,能量越高.构造原理与电子排布式［新知探究］电子在能级上的排列顺序是电子选排在能量较低的能级上, 然后依次排在能量较高的能级上.(2)构造原理示意图2.电子排布式 (1)含义将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的右上角, 并根据能层从左到右的顺序排列的式子.(2)表示形式及各符号含义站序手能线上填充的鱼建(3)实例根据构造原理,可以写出元素原子的电子排布式,如①Mg 1s 22s 22p 63s 2,简写为［Ne ］3s 2. ② Cl : 1s 22s 22p 63s 23p 5,简写为［Ne ］3s 23p 5.［名师点拨］电子排布式的书写 1 .简单原子的电子排布式(1)根据构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中.如微粒 电子排伸式 微粒 电子排伸式 C1s 22s 22p 2Ne1s 22s 22p 61 .构造原理(1)含义：在多电子原子中,Cl 1s 22s 22P 3s 23p 5 K 1s 22s 22P 3s 23p 4s(2)简化电子排布式：把内层电子到达稀有气体结构的局部,以相应稀有气体元素符号 Ne(1s 22s 22p 6)的结构相同,所以其电子排布式可简化为 1s 22s 22p 63s 23p 64s 〔或［Ar ］4s \2 .复杂原子的电子排布式对于较复杂的电子排布式,应先按能量从低到高排列,然后将同一层的电子移到一起. 如26Fe :先按能量从低到高排列为1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 6,然后将同一层的移到一起,即该原子的电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s ；简化为［Ar ］3d 64s 2o3 .特殊原子的核外电子排布式当p 、d 、f 能级处于全空、全充满或半充满状态时,能量相对较低,原子结构较稳定.⑴24Cr的电子排布式的书写2,以下原子的电子排布式正确的选项是 ( ) A. 9F ：1s 22s 22p 6 B.15P ：1s 22s 22p 63s 33p 2C. 21Sc ： 1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 1D. 35Br ： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5解析：选D 氟原子2P 能级应排5个电子；磷原子的3s 能级应排2个电子,3P 能级应 排3个电子；写电子排布式时,应将同能层的能级移到一起.［新知探究］1 .基态与激发态、光谱外加方括号来表示.如 Na 的核外电子排布式为 1s 22s 22p 63s1,其中第一、二电子层与 ［Ne ］3s 1; K 的核外电子排布式为知识点3能量最低原理、电子云与原子轨道［对点?M 练］(1)基态原子与激发态原子处于㈱低能M(2)光谱与光谱分析 ①光谱的成因与分类:②光谱分析:在现代化学中,利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法. 2 .电子云与原子轨道 (1)电子运动的特点电子质量小,运动速度快,无规那么, 故无法确定某个时刻处于原子核外空间何处.只能确定它在原子核外空间各处出现的概率(2)电子云及形状①含义：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述. ②形状(3)原子轨道①定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道. ②各能级所含原子轨道数目3 .核外电子排布 (1)核外电子排布规那么①能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原里能使整个原子的能量处于最低状态.4&②泡利原理：在一个原子轨道里,最多只能容纳 2个电子,而且它们的自旋状态相反,这个原理称为泡利原理.③洪特规那么：当电子排布在同一能级的不同轨道时, 基态原子中的电子总是优先单独占 据一个轨道,而且自旋状态相同.〔2〕电子排布图在电子排布图中,用一个方框表示一个原子轨道,用箭头表示电子.［名师点拨］4 .基态原子核外电子排布的规那么〔i 〕核外电子排布所遵循的规律①能量最低原理 ②泡利原理 ③洪特规那么〔2〕构造原理中的“能级交错〞现象从原子核外电子排布的轨道能量顺序看出从第三电子层就会出现能级交错现象,这是因为3d 能级的能量似乎低于 4s 能级,而实际上 E 〔3d 〕＞ E 〔4s 〕.按能量最低原理,电子在进入 核外电子层时,不是排完 3P 就排3d,而是先排4s,排完4s 才排3d .由于能级交错,在次 外层未达最大容量之前,已出现了最外层,而且最外层未达最大容量时,又进行次外层电子的填充,所以原子最外层和次外层电子数一般达不到最大容量.〔3〕洪特规那么特例有少数元素基态原子的电子排布对于排布原那么有1个电子的偏差.由于能量相同的原子轨道在全充满〔如p 6和d 10〕、半充满〔p 3和d 5〕和全空〔p 0和d 0〕状态时,体系能量较低,原子 较稳定.如 Cr ： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2〔错误〕 应为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1Cu ： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2〔错误〕 应为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 5 .原子核外电子排布的表示方法C:Is 2s 卬 回w LnN:Is Zs匕w叵回rrin结构力、Jg、图意义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子实例Al — . "S2N? 8 S电子排布式意义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数实例K: 1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式意义为了防止电子排布式书写过于繁琐,把内层电子到达稀有气体结构的局部以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例1K: [Ar]4s价电子排布式意义主族兀素的价层电子指最外层电子,价层电子排布式即外围电子排布式实例Al : 3s23p1电子排布图意义每个方框代』个原子轨道,每个箭头代柠-个电子实例Is 2s 2pAl臼臼包〞All3s11 |〞K3P［对点?M练］6 .以下原子或离子的电子排布式正确的选项是 ,违反能量最低原理的是违反洪特规那么的是 ,违反泡利原理的是.① CaT: 1s22s22p63s23p6②F : 1s22s23p615 2s 2p 3pAl Al A. I Jk I A I L* I h I AI 〞I “ I T 〞* | J |T I 〞I③P：④ Cr： 1s22s 22p63s 23p63d44s2⑤ Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2⑥ M& : 1s22s22p6解析：根据核外电子排布规律,②中错误在于电子排完3p轨道,正确的应为1s22s22p6.③中没有遵循洪特规那么2s轨道后应排2P轨道而不是电子在能量相同的轨道上排布3s 3pp I I A A *时,应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同,正确的应为 ।——————I .④中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时,体系的能量较低,原子较稳定,正确的应为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1.⑤和⑥正确.⑦违反泡利原理和洪特规那么,所以应为Is 2s 2P臼巴IN AI I答案：①⑤⑥②④③⑦⑦4. 〔2021郑州高二检测〕以下对核外电子运动状况的描述正确的选项是B.当碳原子的核外电子排布由C. 3p 2表示3p 能级有两个轨道D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同这一过程释放能量, 正确；C 项3p 2表示3p 能级有两个电子,错误；D 项在同一能级上运动的电子,其运动状态不可能相同,错误.、学业水平达标A.同一原子中,2P,3p,4P 能级的轨道依次增多转变为这一过程释放能量解析：选B A 项同一原子中,2p,3p,4p 能级的轨道数相同,错误;B 项当碳原子的核外电子排布由回□ IM"能量较低,由转变为I学业水平小削.让学 生跄热打率浦北所学. 就蚱速度工琉淮度水平练I强下水平堤小,至灌 提能,每那一档洌,步量较高1.以下说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()A.我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B.恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C.氢、氨等轻核元素是自然界中天然元素之母D.宇宙的所有原子中最多的是氢元素的原子解析：选B宇宙诞生于一次大爆炸,爆炸后产生了大量的氢、氨及少量的锂,然后氢、氨等发生原子融合反响合成其他元素,该过程在宇宙中仍在进行,但合成的都是元素, 且氢元素仍是宇宙中最丰富的元素.2. (2021烟台高二检测)电子排布有能级顺序,假设以E(n l)表示某能级的能量,以下各式中正确的选项是()A. E(4s)> E(3d)> E(3p x)> R3P y)B. E(3d)> 曰4s)> E(3p)> R3s)C. E(5s)> E(4f)> E(3p x) = E(3p y)D. E(5s)> E(4s)> E(4f)> R3d)解析：选B A项应为日3d)> E(4s),那么为曰3d)> E(4s)>曰3p x) = E^3p y),错误；B项符合构造原理,正确；C项应为E(4f)> E(5s)> E(3p x) = E(3p y),错误；D项E(4f)> E(5s)> E(3d)> E(4s),错误.3. (2021银川高二检测)以下各组表述中,两种微粒一定不属于同种元素原子的是( )A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层的电子数是核外电子总数的1的原子和价电子排布式为4s24p5的原子5D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布式为2s22p5的原子解析：选B A项中3P能级有一个空轨道,说明3p上填2个电子,因填1个电子有2个空轨道,填3个电子或3个以上电子无空轨道,那么3P上有2个电子,3s上肯定已填满,价电子排布式为3s23p2, A中两微粒相同.B项中M层全充满而N层为4s； M层上有d轨道, 即3s23p63d10,应该是锌元素,3d64s2是铁元素,B选项符合题意.C项中价电子排布式为4s24p5, 那么3d上已排满10个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外层电子数是核.............. 1 ,, 一 ........ 一外电子总数工的原子,可按下述方法讨论：假设最外层电子数为1,核外电子总数为5不可5能,最外层电子数为2,核外电子总数为10不可能,同理,可讨论,只有最外层电子数为7, 核外电子总数为35时合理,其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同种元素的原子.D项中2P能级有一个未成对电子,可以是2p\也可以是2p5,因此二者不一定属于同种元素的原子.4. 〔2021松原高二检测〕以下有关电子云的表达中,正确的选项是 〔〕A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位的体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C. 1s 电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析：选A 为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小； 点密集的地方,表示电子出现的概率大； 点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云.1s 电子云界面以外,电子出现的概率 不为零,只是出现的概率很小.5.〔2021襄阳高二检测〕以下核外电子的表示方法中, 能表示该原子处于能量最低状态 的是〔C. Fe ： [Ar]3d 54s 2D. Cu ： 3d 104s 1解析：选D A 选项不符合1期侍规那么,2P 轨道上的3个电子应分占三个轨道时能量最低；B 选项为 L 的电子排布图,不是 F 原子的电子排布图；C 选项中Fe 是26号元素,而非25 号；D 选项符合洪特规那么,原子处于能量最低状态.6. A 、B 、C 口 E 代表5种元素.请填空：〔1〕A 元素基态原子的最外层有 3个未成对电子,次外层有 2个电子,该原子的电子排 布图为. 〔2〕B 元素的负一价离子与 C 元素的正一价离子的电子排布式都与僦原子相同,B 元素的符号为, C 的离子结构示意图为 .〔3〕D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满,D 的元素符号为 ,其基态原子的 电子排布式为. 〔4〕E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有一个未成对电子,E 的元素 符号为 , 其基态原子的 电子排布图为 解析：〔1〕根据A 元素基态原子的最外层有 3个未成对电子,次外层有 2个电子,可知该元素的基 态原子有 2个电子层,共有7个电子,是N 元素,其 电子排布 图为B.A.)、课下水平提升(一)、选择题1 .以下关于多电子原子核外电子的运动规律的表达正确的选项是A.所有的电子在同一区域里运动B.在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高,在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中,4s 、4p 、4d 、4f 所能容纳的电子数越来越多,各能级能量大小相等解析：选C 在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动, A 错误； 在多个电子的原子中, 电子的能量是不相同的, 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较 低,在离原子核较远的区域内运动的电子能量较高, B 错误；处于最低能量的原子叫基态原子,当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子, C 正确；同一原子中,4s 、4p 、4d 、4f 所能容纳的电子数越来越多,是正确的,但第四能层中,能级2P电子排布式与僦原子相同,即都有 .(2)B 元素的负一价离子与 C 元素的正一价离子的18个电子,那么B 元素为Cl 元素,C 元素为K 元素,?的结构示意图为A \\2 8 8 .. 5 型为3d ,那么原子的价电子构型为元素的正三价离子的 3d 能级为半充满,即三价阳离子的构 3d 64s 2,即为26号Fe 元素,基态原子的电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2o (4)由E 元素基态原子的 M 层全充满,N 层没有成对电子,只有2P答案: EH EH □ (2)Cl (3)Fe1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2(或[Ar]3d 64s 2) 3d⑷Cu [Ar] 基态原子的电子排布图为的能量大小不同：日4s〕< E〔4p〕< E〔4d〕<曰4f〕,所以D错误.2 . 〔2021 ・日照高二检测〕以下电子层中,包含有f能级的是〔〕A. K电子层B. L电子层1. M电子层D. N电子层2. ：选D K电子层是第一能层,只有1s能级；L电子层是第二能层,有两个能级,即2s和2p； M电子层是第三能层,有三个能级,即3s、3p、3d; N电子层是第四层,有四个能级,即4s、4p、4d、4f o而根据能级数等于能层序数的关系规律,只有能层序数>4 的电子层中才有f能级.3. 以下多电子原子不同能级能量上下的比拟错误的选项是〔〕A. 1s<2s<3s B . 2P<3p<4pC. 3s<3p<3d D . 4s>3d>3p解析：选D在多电子原子中,由构造原理知日nd〕>E[〔 n+ 1〕s],即4s能级能量小于3d.所以D错误.4. 〔2021汕头高二检测〕以下说法正确的选项是〔〕A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B. 1s22shp1表示的是基态原子的电子排布C.日常生活中我们看到的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：选C同类原子基态比激发态的能量低, A选项错误；1s22sZp1不符合构造原理,处于激发态,B选项错误；原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种,电子从激发态跃迁到基态时产生发射光谱,从基态到激发态跃迁时产生吸收光谱, D选项错误.5. 〔2021宜昌高二检测〕以下关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的选项是〔〕A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.可以与Hk化合生成液态化合物D.其电子排布图为：'解析：选B价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S, O元素的价电子构型为2s22p4, A错误；S元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4, B正确；硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体,C错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同,所以3P能级上电子排布图违反洪特规那么, D错误.6. 〔2021潍坊高二检测〕以下原子轨道表示式中,表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是〔〕解析：选B轨道〔能级相同的轨道〕中电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,回回।J廿|十|原子的能量最低,O原子能量最低排布是15’P , B项正确.7. 〔2021泰安高二检测〕当镁原子由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时,以下熟悉正确的是〔〕A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量8. 镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似解析：选A镁原子要从外界吸收能量才能由1s22s22p63s2〔基态〕变为1s22s22p63p2〔激: 态〕,A正确；B错误；转化后位于p能级上的两个电子处于不同轨道,且自旋状态相同,错误；硅原子有14个电子,处于激发态的镁原子的电子数为12个,D错误.8.以下是一些原子的2P能级和3d能级中电子排布的情况.其中违反了洪特规那么的是〔〕①।“ “一।②卜m③上旦引④「A * *⑤y I +1 +「HA.①B.①③C.②④⑤D.③④⑤解析：选C洪特规那么是在原子的同一电子亚层排布的电子, 总是尽先占据不同的轨道,而且自旋方向相同, 这样可以使原子的能量最低, 原子处于稳定状态. ①同一轨道电子的自旋方向相反,违背泡利不相容原理, 错误；②不同轨道的单电子自旋方向相反,违背洪特规那么,正确；③符合洪特规那么,错误；④电子应该尽先占据不同的轨道,每一个轨道有一个电子,自旋方向相同,违反洪特规那么,正确；⑤不同轨道的单电子自旋方向相反,违背洪特规那么,正确；⑥符合洪特规那么,错误.因此违反了洪特规那么的是②④⑤,选项是Co9. 〔2021漳州高二检测〕以下各组中的X和Y两种原子,在周期表中一定位于同一族的是〔〕A. X原子和Y原子最外层都只是一个电子B. X原子的核外电子排布式为Is?, Y原子的核外电子排布式为1s22s之C. X原子的2P能级上有三个电子, Y原子的3P能级上有三个电子D. X原子核外M层上仅有两个电子, Y原子核外N层上也仅有两个电子解析：选C最外层只有一个电子的不一定在同一族,如金属钠和金属铜的最外层都是一个电子,但是钠属于第I A族,而铜属于第I B族,A错误；X原子是He,属于0族元素, Y原子是Be,属于第n A族,B错误；X原子核外M层上仅有两个电子,X是镁原子,属于第HA族,N层上也仅有两个电子的原子除了钙原子,还有锌、铁等原子, D错误.10. 〔2021天水高二检测〕假设某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,那么以下说法正确的选项是〔〕A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B.该元素核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子解析：选B该元素原子处于能量最低^态时,原子中共有1个未成对电子,A错误；该元素原子核外共有5个电子层,B正确；该元素原子的M能层共有18个电子,C错误；该元素原子最外层共有2个电子,D错误.二、非选择题11. 〔2021玉溪高二检测〕如图是s能级和p能级的电子云轮廓图,试答复以下问题.〔1〕s电子云轮廓图呈形,每个s能级有个原子轨道；p电子云轮廓图呈形,每个p能级有个原子轨道,其能量关系为.〔2〕元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n+1,原子中能量最高的是电子, 其电子云在空间有方向；元素X的名称是 ,它的氢化物的电子式是.假设元素Y的原子最外层电子排布式为n s n—np"1,那么Y的元素符号应为原子的电子排布图为 .解析：〔1〕 n s 能级各有1个轨道,n p 能级各有3个轨道,s 电子的原子轨道都是球形的,p 电子的原子轨道都是哑铃形的,每个 p 能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以 p 、 p y 、p z 表示,能量p x=p y=p z .〔2〕由于元素X 的原子最外层电子排布式为 n s n n p n \ n p 轨道 已排上电子,说明n s 轨道已排满电子,即n= 2,那么元素X 的原子核外电子排布式为 1s 22s 22p 3, 是氮元素；当元素 Y 的原子最外层电子排布式为 n s n —n p-1时,有n —1=2,那么n = 3,那么 Y 元素的原子核外电子排布式为 1s22s 22P 63s 23p 4,是硫元素.HH ： N ；答案：〔1〕球 1 哑铃 3 相等 〔2〕2p 三个互相垂直的伸展12. 〔2021襄阳高二检测〕〔1〕写出碑的元素符号 ,原子中所有电子占有 个轨道,核外共有 个不同运动状态的电子. 〔2〕写出Ni 的元素名称 ,该元素在周期表的位置为第 周期,第 族.13. 第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ,该元素基态原子的价电 子轨道表示为 .14. 第三电子层上有 个能级,作为内层最多可容纳 个电子,作为最外 层时,最多可含有 个未成对电子.解析：〔1〕神的元素符号为 As,是第33号元素,核外有33个不同运动状态的电子,其 核外电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3,即有18个轨道.〔2〕馍的元素符号为Ni ,在周 期表中的第四周期,第皿族. 〔3〕第四周期元素中,外围电子排布为 n d x n s y,且能级处于半 满稳定状态时,含有的未成对电子数最多,即外围电子排布为 3d 54s 1,此元素为铭,其基态4s H常由〃.. 1 --- 1. 〔4〕第三电子层上有 s 、p 、d 三2个不同的能级,由于每个电子层最多谷纳 2n 个电子,故当第三层作为内层时,最多可谷纳18个电子,作为最外层时,当3P 轨道仅填充3电子时未成对电子最多,有3个未成对电子. 答案：〔1〕As 18 33 〔2〕馍 四 W 〔3〕铭〔或 Cr 〕(4)318 30 00 Is 汰 2P 3s3p 3d13.根据以下元素基态(能量最低)原子的电子排布特征判断元素,并答复以下问题.(1)写出由 C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种)：(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)：_________ ；(3)检验某溶液中是否有D+,可通过反响来实现；检验某溶液中是否含有 B ,通常所用的试剂是和.(4)写出E的元素符号： ,要证实太阳上是否含有E元素,可采用的方法是解析：由A只有1个能层且只含1个电子,判断A为氢元素；B原子3p轨道得1个电子饱和,那么原有5个电子,即B的电子排布式为1s22s22p63s23p5,为氯元素；C原子电子排1s 2s 2p5lul * t上一主“主 q一主布图为I——I I——J l——————1,为氧兀素；D为钾兀素；E为僦兀素.答案：(1)KOH、KClO、KClQHCl.HClQ等(合理即可)电解人人(2)2H 2O====2H4 + QT2K+ 2H2O===2KOH H2 T (合理即可)(3)焰色AgNO稀硝酸(4)Ar 对太阳光进行光谱分析［水平提升］14. (2021唐山高二检测)X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4P轨道上有3个未成对电子,丫元素原子的最外层2P轨道上有2个未成对电子.X跟Y 可形成化合物X2Y3, Z元素可以形成负一价离子.请答复以下问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的元素符号是.(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称是.⑶化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌复原为XZ3,产物还有ZnSO和H2Q该反响的化学方程式是.解析：(1)X元素原子的4P轨道上有3个未成对电子,那么X是第四周期第V A族元素, 即X为As,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3.(2)Y元素原子的最外层2P轨道上有2个未成对电子,。

第一章 原子结构与性质知识导引 知识清单 一、原子结构 （一）能层与能级 1.能层与能级关系表格：2、能层与能级的有关规律：（1）能级的个数=所在能层的能层序数（2）s 能级最多容纳2个电子，p 能级最多容纳6个电子，d 能级最多容纳10个电子，f 能级最多容纳14个电子，即1,3,5,7…的2倍 （3）英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同 （4）f 能级的最小能层为4，d 能级的最小能层为3（5）能级能量大小的比较：先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高；再看同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)< E(np)<E(nd)< E(nf) …… （6）不同能层中同一能级，能层序数越大，能量越高 （7）不同原子同一能层，同一能级的能量大小不同 （二）基态与激发态 原子光谱1、基态原子：处于最低能量状态的原子叫做基态原子。

2、激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。

3、基态原子与激发态原子的关系： 注：（1）电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移),而原子得失电子发生的是化学变化。

（2）电子可以从基态跃迁到激发态，相反也可以从较高能量的激发态跃迁到能层 1 2 3 4 5 能层符号 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …… 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 ……2 8 18 32 ……2n 2离核远近 近 远 能量高低低 高较低能量的激发态乃至基态，释放能量。

光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式。

（三）原子光谱1、定义：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

2、形成原因：3、分类：吸收光谱：明亮背景的暗色谱线。

发射光谱：暗色背景的明亮谱线。

4、光谱分析在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

原子结构知识点前言原子结构是化学中一个非常重要的概念，它解释了物质的性质和行为。

本文将重点介绍原子结构相关的知识点，包括原子的组成、结构和性质，希望能帮助读者更深入地了解原子的奥秘。

原子的组成原子是构成所有物质的基本单位，它由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。

质子带正电荷，中子是中性粒子，而电子带负电荷。

质子和中子位于原子核中，形成原子的核心，而电子则绕核壳层运动。

原子的结构原子的结构包括原子核和电子壳层。

原子核由质子和中子组成，电子围绕在原子核外部的不同能级壳层上运动。

原子核的直径约为电子壳层的万分之一，但其中包含原子99.9%以上的质量。

电子结构电子壳层的能级分为K、L、M、N等，每个能级壳层可以容纳不同数量的电子。

根据泡利不相容原理和居里原理，每个电子轨道最多容纳2个电子，且必须填满低能级轨道后才能填满高能级轨道。

原子物理性质原子的物理性质主要由其原子序数（核电荷数）和电子结构决定。

原子序数越大，原子核中的质子数目越多，电子结构也更加稳定。

原子的性质还受到元素化学属性的影响，如电负性、原子半径、离子半径等。

原子结构的应用原子结构不仅在化学领域有重要应用，还在物理、材料科学等领域发挥关键作用。

人们通过深入研究原子结构，可以设计新材料、开发新技术，甚至探索宇宙奥秘。

结语原子结构是一个精彩而复杂的领域，本文只是对其进行了简要介绍，希望读者在学习过程中能够继续深入探索原子结构的奥秘，拓展对自然世界的认识，为科学发展做出贡献。

以上就是有关原子结构知识点的介绍，希望能对你有所启发。