课题2 溶解度

课题2涿解度第1课时饱和溶液与不饱和溶液Ol学问管理1.饱和溶液与不饱和溶液定义：在—肯定温度一下,向—肯定量的溶剂一里加入某种溶质,当溶质—不能接着溶解—时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能—接着溶解—的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

注意：(1)明确前提条件：肯定温度和肯定量的溶剂。

若变更溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。

(2)明确“这种溶质”。

饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。

如：在肯定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾，即该溶液是氯化钠的饱和溶液，是硝酸钾的不饱和溶液。

饱和的标记：在肯定温度下，若溶液中有不能—接着溶解—的剩余一溶质—存在,且剩余溶质的量—不再削减_,则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。

相互转化：一般状况下，当温度和溶剂的量发生变更时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：2.结晶定义：溶液中的溶质由于_温度—或_溶剂—的变更而从溶液中_析出—的过程。

方法：结晶的方法有两种：一是一蒸发溶剂.，二是一冷却热饱和溶液—.02基础题考点1饱和溶液与不饱和溶液1.某物质的饱和溶液肯定是(D)A.浓溶液B.稀溶液C.含100克水的溶液D.不能再溶解该物质的溶液2 .(2019∙温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶状况反映气温变更。

如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液肯定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(C)A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙3 .时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。

下列说法正确的是(C)A.两烧杯中的溶液质量相等B.接着搅拌最终可使氯化钠溶解C.氯化钠溶液肯定是该温度下的饱和溶液D.蔗糖溶液肯定是该温度下的不饱和溶液4 .20C时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好成为饱和溶液。

(1)20°C时，50g水中加入15e氯化钠得到的溶液是—不饱和—(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

知识点1 饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液定义在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作该溶质在该温度下的饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫作该溶质的不饱和溶液判断在温度和溶剂量不变的条件下，向其中加入少量溶质固体，不能继续溶解，说明该溶液是饱和溶液 在温度和溶剂量不变的条件下，向其中加入少量溶质固体，能继续溶解，说明该溶液是不饱和溶液相互转化 一般规律：牢记①明确前提条件：一定温度，一定量的溶剂。

因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。

②明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。

如20℃，在100 g 水中溶解了36g 的氯化钠，形成了氯化钠的饱和溶液，对氯化钠是饱和溶液，对于其他物质（如硝酸钾）不一定是饱和溶液③饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的，一旦前提条件发生改变，则溶液的饱和或不饱和状态也会发生改变。

知识拓展 少数固体物质（如熟石灰）在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，将熟石灰由饱和溶液转化为不饱和溶液可采用降低温度的方法，不饱和溶液变为饱和溶液应采用升高温度的方法2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。

①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂知识点2 固体物质的溶解度定义 在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量要素①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④单位：克(g)测定 用实验的方法进行测定 表示 溶解度表和溶解度曲线与溶解性的关系 溶解性分类 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g （20℃） 大于10 1～10 0.01～1 小于0.01 注意 绝对不溶的物质是没有的，习惯上把难溶叫作不溶 知识拓展 溶解性和溶解度的联系与区别（1）联系：溶解性和溶解度都是物质的一种物理性质，不因溶质和溶剂的多少而改变，均与溶质和溶剂的性质有关，并受温度的影响 （2）区别：溶解性只是说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，通常用难溶（或不溶）、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示；溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是一个精确值知识解读：一、对溶解度含义的理解：（1）20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状 态时所溶解的质量为36克。

课题2 溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3注：①特殊：Ca(OH)2 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如80℃时，不饱和的硝酸钾溶液可能是浓溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓二、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度；②标准：100g 溶剂；③状态：达到饱和；④质量单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例：（1）t 3℃时A 的溶解度为（2）P 点的的含义 在该温度时，A 和C 的溶解度相同（3）N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序___________（5）从A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

（6）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有________ 无晶体析出的有 _______ ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（8）除去A 中的泥沙用_______法；分离A 与B （含量少）的混合物，用________法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。