南京农业大学无机分析化学试题(一)

南京工业大学无机与分析化学试卷(下、B)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名题号一二三四五六七总分得分一、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）2. 配离子[FeEDTA]-中Fe3+配位数为：(A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 63. 已知lgK MY=9.65，[M] = 0.01000mol/L。

pH=7.0，lgαY(H) = 3.32；pH=8.0，lgαY(H) = 2.27；pH=9.0，lgαY(H) = 1.28；pH=10.0，lgαY(H) = 0.45。

对M进行准确滴定的最低pH为：(A) 7.0 (B) 8.0 (C) 9.0 (D) 10.04. 在间接碘量法中，最后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。

加入淀粉指示剂最适宜的时间是：(A) 滴定开始时(B) 溶液变为浅黄色时(C) 溶液变为无色时(D) 溶液变为蓝色时5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，在pH =12.00下，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液。

然后用此标准溶液在pH = 2左右滴定试样中的Fe3+，Fe3+测定结果：(A) 偏低(B) 偏高(C) 正常(D) 不确定6. 已知：φo Fe3＋/Fe2+＝0.77 V，φo I2/I-＝0.535 V，φo BrO3-/Br-＝1.44 V，φo Cu2+/Cu+＝0.17 V，K sp(CuI) = 1.1×10-12。

试题名称：化学试题名称：化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效分）无机化学部分（75分）一、单选题(每题二分) 1.0. 1mol/Kg的下列物质溶液沸点大小顺序是的下列物质溶液沸点大小顺序是A B C D 2. 以下关于溶胶的叙述,正确的是正确的是A.均相,稳定,粒子能通过半透膜粒子不能通过半透膜粒子能通过半透膜 B多相,比较稳定,粒子不能通过半透膜C均相,比较稳定,粒子能通过半透膜粒子不能通过半透膜粒子能通过半透膜 D多相,稳定,粒子不能通过半透膜3. 乙醇,丙酮能使高分子溶液聚沉,原因是原因是A它们有强烈亲水性它们不溶解高分子化合物它们有强烈亲水性 B它们不溶解高分子化合物C它们使高分子化合物失去电荷它们本身可以电离它们使高分子化合物失去电荷 D它们本身可以电离4. 关于自发反应以下说法正确的是关于自发反应以下说法正确的是A自发反应是放热反应自发反应在一定条件下可达平衡自发反应是放热反应 B自发反应在一定条件下可达平衡C自发反应是吸热反应自发反应是可逆反应自发反应是吸热反应 D自发反应是可逆反应5. 恒压下,某反应A(s)+B(g)=2C(g)为放热反应,则反应体系的则反应体系的A ΔU>0,W>0 B ΔU>0,W<0 C ΔU<0,W<0 D ΔU<0,W>06. 标准状态时下列哪一物质的标准状态时下列哪一物质的 都是0 A氧气离子离子 D OH离子氧气 B金属Ca C H离子7. 催化剂不能改变的是催化剂不能改变的是A 正反应速度反应自由能正反应速度 B逆反应速度反应活化能 D 反应自由能逆反应速度 C 反应活化能8. 勒夏特列原理适用于勒夏特列原理适用于A 等容体系平衡体系孤立体系 D 平衡体系开放体系 C 孤立体系等容体系 B开放体系9. 反应反应 等容条件下,对于水的摩尔质量有影响的步骤是对于水的摩尔质量有影响的步骤是A 降低温度加入氮气增加压力 D加入氮气降低温度 B降低压力降低压力 C增加压力10. 根据稀释定律和解离度成正比关系的是根据稀释定律和解离度成正比关系的是A 浓度c B C Ka D 11. 下列溶液pH值最大的是值最大的是A 0.10mol/LHAc B 0.010mol/LHCl C 0.10mol/LNH4Cl D 0.00010mol/LHCl 12. 实验测定100ml0.01mol/L 水溶液的pH值是8.0,则A B C D 13. 溶液中,当时可以说明的是时可以说明的是A银离子浓度是碳酸根的二倍银离子浓度是碳酸根的二倍 B Ag2CO3不容易电离的饱和溶液 D银不容易电离 C 溶液是Ag2CO3的饱和溶液离子浓度等于碳酸根浓度离子浓度等于碳酸根浓度14.某难溶电解质AB2的饱和溶液中的饱和溶液中A B C D 15.按氧化还原方程式可以写出或查出反应自由能，热效应，平衡常数和电动势，其中和方程式写法无关的是程式写法无关的是A E（电动势）（电动势） B C D 16..已知已知则A 0.30V B 0.21V C 0.18V D 0.14 17.已知已知A B C D 18.提出微观粒子有波粒二象性的是提出微观粒子有波粒二象性的是A Planck B de Broglie C Einstein D Bohr 19.关于波函数ψ说法正确的是说法正确的是A 一种原子有一种波函数波函数有明确物理意义 一种原子有一种波函数 B 一种波函数对应电子一种运动状态一种波函数对应电子一种运动状态 C波函数有明确物理意义D. 波函.数代表电子在某处出现的概率数代表电子在某处出现的概率20.已知某元素在序号36前,此元素失去三个电子后,它的角量子数为二的轨道内电子恰好半此元素序号为充满,此元素序号为A 25 B 26 C 27 D 28 21.产生能级分裂现象的主要原因是产生能级分裂现象的主要原因是A 屏蔽效应和钻穿效应能量最低原理规则 D能量最低原理不相容原理 C Slater规则屏蔽效应和钻穿效应 B Pauli不相容原理22.钼原子外层电子排布是这样排布的主要依据是钼原子外层电子排布是 ,这样排布的主要依据是A Slater规则能量最低原理不相容原理 D. 能量最低原理规则 B Hund规则规则 C Pauli不相容原理23.二个具有单电子的原子互相靠近,可能形成共价键的条件是可能形成共价键的条件是A 二电子自旋方向不同二电子能量相近 C 二电子自旋量子数相同D 二电子波函二电子自旋方向不同 B 二电子能量相近数相同数相同24.氨水溶液中氨分子之间的作用力有氨水溶液中氨分子之间的作用力有A 一种三种 D 四种四种二种 C 三种一种 B 二种25．螯合物比相应简单配位物稳定的本质是．螯合物比相应简单配位物稳定的本质是A 热效应螯合效应熵效应 D 螯合效应热效应 B 形成多元环形成多元环 C 熵效应二、计算题(每小题5分) 1．0.50mol/L水在其沸点气化，恒压汽化热2.26kJ/g,求W,Q,ΔU,ΔH和ΔG. 2. 已知100 ,523K时Kp=1.6,求(1) 总压力1000 时PCl5的摩尔分解率的摩尔分解率(2) 如果摩尔分解率为10%,此时总压力多少此时总压力多少3.0.10mol/L的HAc和0.050mol/LNaOH等体积混合,计算溶液中计算溶液中 离子浓度 ) 子浓度4.反应反应-110.52 0 0 197.67 5.74 205.14 根据以上热力学数据计算反应自由能并判断其自发性. 5.已知反应已知反应计算当298K时, 共存时氨的分压共存时氨的分压可能用到的公式：可能用到的公式：有机化学部分（75分）分）一、一、 选择一个正确答案填入下列括号内（每题1分，共20分）分）1.水中溶解度最大的是水中溶解度最大的是 （ ） A.HO(CH2)3OH B.C2H5OCH(CH3)2 C.CH3CH2CH2CH2OH D.CH3CHO 2.乙酰乙酸乙酯能使溴水褪色是因为存在乙酰乙酸乙酯能使溴水褪色是因为存在 （ ）A.对映异构对映异构B.顺反异构顺反异构C.构象异构构象异构D.互变异构互变异构3.皂化值越大，油脂平均相对分子质量皂化值越大，油脂平均相对分子质量 （ ）A.越大越大B.越小越小C.不受影响不受影响 4.最稳定的游离基是最稳定的游离基是 （ ）A.(CH3)3C• B.(CH3)2CH•C.CH3CH2• D.CH3•5.具有相同分子式的外消旋体与内消旋体之间是具有相同分子式的外消旋体与内消旋体之间是 （ ）A.对映异构对映异构B.非对映异构非对映异构C.差相异构差相异构D.互变异构互变异构6.下列化合物中，与氢氰酸反应活性顺序排列正确的是下列化合物中，与氢氰酸反应活性顺序排列正确的是 （ ）（1）CH3CH3CHO （2）HCHO （3）C6H5COCH3（4）C6H5CHO A.2>1>4>3 B.2>1>3>4 C.1>2>3>4 D.1>2>4>3 7．下列四种化合物中没有芳香性的是．下列四种化合物中没有芳香性的是 （ ）A.六氢吡啶六氢吡啶B.吡咯吡咯C.环丙烯正离子环丙烯正离子D.a-甲基呋喃甲基呋喃8.苹果酸失水时生成的产物是苹果酸失水时生成的产物是 （ ）A.顺丁烯二酸顺丁烯二酸B.反丁烯二酸反丁烯二酸C.琥珀酸琥珀酸D.酒石酸酒石酸9.在合成乙酰苯胺实验中，加入少量锌粉的目的是在合成乙酰苯胺实验中，加入少量锌粉的目的是 （ ）A.防止苯胺氧化防止苯胺氧化B.防止乙酰苯胺分解防止乙酰苯胺分解C.作为催化剂作为催化剂10.甲苯在光照或高温下与氯气的反应属于甲苯在光照或高温下与氯气的反应属于 （ ）A.亲电取代反应亲电取代反应B.亲核取代反应亲核取代反应C.亲电加成反应亲电加成反应D.自由基反应自由基反应11.赖氨酸的pI=9.74，它在pH 为2.7的溶液中主要呈的溶液中主要呈 （ ）A.正离子正离子B.中性分子中性分子C.负离子负离子D.两性离子两性离子12.与D-葡萄糖生成相同糖脎的是葡萄糖生成相同糖脎的是 （ ）A.麦芽糖麦芽糖B. L-甘露糖甘露糖甘露糖 C.D-核糖核糖 D.D-果糖果糖13.能把伯、仲、叔胺分离开的试剂为能把伯、仲、叔胺分离开的试剂为 （ ）A.斐林试剂斐林试剂B.硝酸银的乙醇溶液硝酸银的乙醇溶液C.苯磺酰氯的氢氧化钠溶液苯磺酰氯的氢氧化钠溶液D.碘的氢氧化钠溶液碘的氢氧化钠溶液14.组成蛋白质的氨基酸结构特点是组成蛋白质的氨基酸结构特点是 （ ）A.L 型、a-氨基酸氨基酸B. D 型、a-氨基酸氨基酸C. L 型、b-氨基酸氨基酸D. D 型、b-氨基酸氨基酸15.内消旋酒石酸的构型是内消旋酒石酸的构型是 （ ）A. 2S,3R B. 2R,3R C. 2S,3S D. 2R,3S 16.下列脂肪酸中，属于不饱和脂肪酸的是下列脂肪酸中，属于不饱和脂肪酸的是 （ ） A.硬脂酸硬脂酸 B.十二烷酸十二烷酸C.油酸油酸D.软脂酸软脂酸17. 重结晶进行热过滤时，采用折叠滤纸的目的是重结晶进行热过滤时，采用折叠滤纸的目的是 （ ）A.扩大过滤面积、加快过滤速度扩大过滤面积、加快过滤速度B.过滤更容易进行过滤更容易进行C.除去活性炭除去活性炭 18.常压蒸馏沸点在140°C 以上的物质时，选用的冷凝管为以上的物质时，选用的冷凝管为 （ ）A.直型冷凝管直型冷凝管B.蛇型冷凝管蛇型冷凝管C.球型冷凝管球型冷凝管D.空气冷凝管空气冷凝管 19. 抽气过滤时，选用的漏斗是抽气过滤时，选用的漏斗是 （ ）A.玻璃漏斗玻璃漏斗B.热水漏斗热水漏斗C.布氏漏斗布氏漏斗D.砂芯漏斗砂芯漏斗20. 固体有机化合物纯化的方法通常采用的是固体有机化合物纯化的方法通常采用的是 （ ）A.重新蒸馏重新蒸馏B.重结晶重结晶C.重新过滤重新过滤二、二、 写出下列化合物的结构简式（每题1分，共8分）分）1. 乙基-a-D-核糖苷核糖苷2. 甘油三硝酸酯甘油三硝酸酯3. 2Z ，4Z-己二烯酸己二烯酸4. 对羟基氯化重氮苯对羟基氯化重氮苯5. 氢氧化四甲基铵氢氧化四甲基铵6. 水扬酸水扬酸7. 尿嘧啶尿嘧啶 8. D-半胱氨酸半胱氨酸半胱氨酸 三、三、 命名下列化合物（有构型的要注明构型，每题1.5分，共12分）分）1. 2. 3. 4. （R/S ）5. 6. 7. 8. 四、四、 合成下列化合物（无机试剂任用，每题4分，共16分）分）1. 乙苯乙苯 2-氯-4-硝基苯甲酸硝基苯甲酸2. 3. CH2=CH-CH=CH2 HOOC(CH2)4COOH 4. 由原料苯乙烯、乙烯合成由原料苯乙烯、乙烯合成五、五、 区别下列各组化合物（共7分）分）1. 淀粉溶液、蛋白质溶液、蔗糖溶液（3分）分）2. （4分）分）六、推导结构（共8分）分）某化合物分子式为C6H12O,不能起银镜反应，但能与羟胺作用生成肟，在铂催化下加氢可生成一种醇，该醇经脱水，臭氧化分解后，得到两种液体，其中之一能起碘仿反应，但不能与斐林试剂反应，另一种则能起银镜反应，但不能起碘仿反应。

南京农业大学生物工程专业大一2018-2019第二学期无机化学阶段测验1. 配制100 ml 0.2 mol/ L NaOH溶液,需要称取固体NaoH的质量是() [单选题] *1g0.2g0.8g(正确答案)0.4g2. 配制100 ml 2g/L NaCl溶液,需要称取固体NaCl的质量是() [单选题] *1g0.2g(正确答案)0.8g0.4g3. 配制体积分数为0.75的消毒酒精500ml,需用纯酒精的体积() [单选题] *375ml(正确答案)300ml400ml500ml4. 将下列各组溶液用半透膜隔开,溶剂水的渗透方向从左至右的是() [单选题] * 100g/L萄萄糖溶液II 100g/L蔗糖溶液0.2mol/L NaCl溶液II 0.4mo/L蔗糖溶液0.1mol/L NaCl溶液II 0.1mol/L葡萄糖溶液0.1mol/LCaCl2溶液II 0.2mol/L NaCl溶液(正确答案)5. 渗透现象产生的条件是（） *必须有半透膜存在(正确答案)半透膜至少一侧是纯水半透膜两侧必需是相同的溶液半透膜两侧液体要有浓度差(正确答案)6. 下列属于等渗溶液的一组是() [单选题] *0.1mol/L CaSO4和0.1mol/L CaCl20.4mol/L蔗糖和0.2mol/L果糖1mol/L NaCI和2mol/L葡萄糖(正确答案)100g/L葡萄糖和100g/L蔗糖7. 临床上常用的等渗溶液是() [单选题] *50g/L蔗糖9g/LNaCl(正确答案)19g/L 乳酸12.5 g / L Na2CO38. 在临床上,溶液的渗透浓度小于280mmol/L的溶液称为() [单选题] *等渗溶液高渗溶液低渗溶液(正确答案)以上均不是9. 将红细胞放入下列溶液中,导致细胞出现溶血现象的是() [单选题] * 12 g / L NaCI1.0g/L NaCI(正确答案)50.0g/L葡萄糖12.5 g / L NaHCO310. 相同温度下，浓度为0.1mol/L的下列各物质导电能力最弱的是（） [单选题] *盐酸乙酸(正确答案)氢氧化钾氯化铵11. 下列各组物质中，全都是弱电解质的是() [单选题] *醋酸、氨水、盐酸氢硫酸、硫酸、硝酸银氢氧化钾、氨水、碳酸氢硫酸、碳酸、氨水(正确答案)12. 下列物质属于强电解质的是（） [单选题] *氨水乙酸氢硫酸乙酸钠(正确答案)13. 等物质的量浓度的NaOH和NH3.H2O 溶液中【H+】() [单选题] *两者相等两者不能比较前者大于后者后者大于前者(正确答案)14. 温度一定时，加水稀释弱酸，解离度将（） [单选题] *增大(正确答案)减小不变15. 下列溶液中酸性最强的是() [单选题] *pH=5[H+]=10-4mol/L[OH-] = 10 - 8 mol/L[OH-] =10 - 12mol / L(正确答案)16. 在酸性溶液中,下列叙述正确的是() [单选题] *只有H+存在pH=7[OH-]=10-8mol/L(正确答案)[OH-]＞10-7mol / L17. [H+]=10-11mo/L的溶液, pH为() [单选题] *1311(正确答案)1318. pH为3的水溶液, [OH]为() [单选题] *10-3mol/L10-11 mol/L(正确答案)10-7/L10-4mol / L19. 常温下,在纯水中加入少量酸后,水的离子积() [单选题] *增大减小不变(正确答案)先减小后增大20. 在醋酸溶液中加入下列哪种物质不会发生同离子效应() [单选题] *盐酸醋酸钠氯化铵(正确答案)硫酸21. 下列叙述错误的是(） [单选题] *[H+ ]越大,酸性越强,溶液的pH越小若[H+]=[OH- ],则溶液为中性若[OH-]=10-7mol/L,则溶液显碱性(正确答案)溶液中[H+]越大,则[OH-]越小22. 已知成人胃液的pH=1,婴儿胃液的pH=5,则成人的胃液中[H+]是婴儿胃液中[H+]的() [单选题] *5倍0.2倍10-4倍104(正确答案)23. 在某温度时，测得纯水的pH是7，则其[OH-]为（） [单选题] *10-7(正确答案)107101424. 常温时，酸性水溶液中（） [单选题] *只有氢离子存在pH>7pH=7氢离子与氢氧根离子同时存在(正确答案)25. 常温时，0.01mol/L的NH4Cl溶液的k w（） [单选题] * 10-810-1010-1210-14(正确答案)26. 下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *pH=5[H+]=10-4mol/L[OH-]=10-8mol/L[OH-]=10-12mol/L(正确答案)27. [OH-]=10-11mol/L的溶液，pH为（0） [单选题] *13(正确答案)1128. 在同一温度下，解离度越小则电解质越（） [单选题] *易解离强弱(正确答案)无法判断29. 甲溶液pH为6，乙溶液pH为4，则甲乙溶液的[H+]之比为（） [单选题] * 3:21:501:100(正确答案)1：230. 电解质溶液能导电的原因是因为溶液中有（） [单选题] *分子自由移动的离子(正确答案)大量水大量的电子31. 当在HAc溶液中，加入NaAc固体后，叙述错误的一项是（） [单选题] *溶液的pH将升高溶液的pH将降低(正确答案)HAc的K不变HAc的解离度降低32. OH-的共轭酸是（） [单选题] *氢离子水合氢离子H2O(正确答案)HCl33. 用酸碱质子理论判断下述观点错误的一项是（） [单选题] *酸碱反应的实质是质子的转移碱接受质子后变成酸化合物中没有盐的概念酸越弱其共轭碱越弱(正确答案)34. 在HAc溶液中加入下列哪种物质不会发生同离子效应（） [单选题] *盐酸醋酸钠氯化铵(正确答案)硫酸35. 关于解离平衡，下述说法错误的是（） [单选题] *解离平衡状态下分子和离子的浓度定解离平衡为动态平衡平衡时，分子解离成离子的速率等于离子结合成分子的速率电解质都可以建立解离平衡(正确答案)36. 0.01mol/L的HCl溶液中，[OH-]为（） [单选题] *10-210-12(正确答案)10-1010-137. 关于缓冲作用，下列说法正确的是（） [单选题] *缓冲作用是没有限度的缓冲作用只能缓冲少量的酸和碱(正确答案)缓冲作用可以缓冲大量的酸和碱具有缓冲作用的溶液中加入少量的强酸或强碱时，pH不会改变38. 人体血浆中最重要的缓冲对为（）A H2CO3—CO32-B H2CO3—HCO3-C H2PO4-—HPO42-D HPO42-—PO43- [单选题] *AB(正确答案)CD39. 人体血浆的碱储为（）A PO43-B CO32- c HCO3- D HPO42- [单选题] *ABC(正确答案)D40. 11下列物质因水解而显碱性的是() [单选题] *Na2SO4NaHCO3(正确答案)NaNO3(NH4)2SO4。

试题编号：441 试题名称：无机化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效一、选择题(单项选择，每题2分，共100分)1. 浓度相同的NaCl, Na2SO4, C6H12O6, CH3COOH溶液中, 若按沸点由高至低的顺序排列的是（）。

(A)NaCl > Na2SO4 > C6H12O6 > CH3COOH(B)Na2SO4 > NaCl > CH3COOH > C6H12O6(C)C6H12O6 > CH3COOH > NaCl > Na2SO4(D)Na2SO4 > CH3COOH > NaCl > C6H12O62．50ml 0.01 mol L-1 AgNO3与50 ml 0.015 mol L-1 KI 溶液混合后得到的AgI溶胶，其电位离子是（）。

(A) Ag+(B) NO3-(C) K+(D) I-3. 下列化学反应中，其反应热效应代表CO2 (g) 的Δf H mø的是（）。

(A)C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)(B)2 C(金刚石) + 2O2(g) = 2CO2(g)(C)2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g)(D)C(石墨) + O2(g) = CO2(g)4. 混合气体某组份A的摩尔分数和其分压与总压力之比P A/P总关系是（）。

(A)成正比（B）相等（C）即不相等，也不成正比（D）成反比5. 用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了一开始就保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液一侧液面上施加一定的压力，这个压力值为（）。

(A) 浓蔗糖溶液的渗透压(B) 稀蔗糖溶液的渗透压(C) 两种蔗糖溶液渗透压之和(D) 两种蔗糖溶液渗透压之差6. H2(g)和O2(g)在绝热的钢瓶中燃烧生成液态水，则有（）。

(A) ΔH=0 (B) ΔU=0 (C) ΔS=0 (D) ΔG=07. 破坏臭氧的反应机理为：NO + O3 = NO2 + O2NO2 + O = NO + O2其中NO是（）(A) 反应物（B）催化剂（C）产物（D）惰性物质8. 若某一反应速率常数单位为mol L-1 S-1，则该反应的级数为（）。

南京农业大学无机分析化学试题（三）南京农业大学无机分析化学试题（三）一、选择题（40分，每小题2分） 1.甲烷的燃烧热是-965.6kJ·mol-1，其相应热化学方程式（）A:C(g)+4H(g)=CH4(g)=-965.6kJ·mol-1B:C(g)+2H2(g)=CH4(g)=-965.6kJ·mol-1C:CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)=-965.6kJ·mol-1D:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-965.6kJ·mol-12.对于基元反应：2NO+O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100kPa增大到200kPa，则正反应的速率为原来的（）A：2倍B:4倍C:6倍D:8倍3.Ca3(PO4)2的溶度积的表示式为：（）A:B:C:D:4.对于下列电极反应，，如果增大溶液的pH，则该电极的电极电势（）A:增大B:减小C:不变D:不能判断5.对于一个化学反应，下列说法正确的是（）A:越负，反应速率越快B:越负，反应速率越快C:活化能越大，反应速率越快D:活化能越小，反应速率越快6.满足下列哪组条件的反应可自发进行？（）A:>0，>0，高温。

B：>0，>0，低温。

C:<0，<0，高温。

D：>0，<0，低温。

7.下列何种物质不能起酸的作用（）A：HSO4-B：NH4+C：H2OD：CO32-8.下列各组溶液哪个不是缓冲溶液（）A：NaH2PO4-Na2HPO4混合液。

B：0.2mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1NaOH等体积混合液。

C：0.1mol·L-1NaOH与0.1mol·L-1HAc等体积混合液。

D：NH4Cl-NH3·H2O混合液。

9.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A：能加快分子运动的速率，增加碰撞机会B：能提高反应的活化能C：能加快反应物的消耗D：能增大活化分子的百分率10.对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（）A：增加反应物浓度B：增加生成物浓度C：加入催化剂D：改变反应温度11.[Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是（）A：4，+2B：2，+3C：6，+2D：2，+212.若下列反应2A+2B=C的速度方程式是，此反应的反应级数是（）A：一级B：二级C：三级D：四级13.配制FeCl3溶液，为防止水解，应加入（）。

南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、下、A)A)(一页开卷一页开卷))2012—2013学年第二学期学年第二学期 使用班级使用班级 ：全校相关专业：全校相关专业学院学院 专业专业 学号学号 姓名姓名题号题号 一 二 三 四 五 六 七 总分总分 得分得分一 、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）将答案填入答题表中）题号题号12 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案 题号题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案答案1. 取同浓度的Zn 2+-EDTA 配合物的溶液两份，分别用A ：用NaOH 溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,A ,A ，B ：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,B ,B ，。

正确的关系式是：正确的关系式是：2. 佛尔哈德法测定Cl -时，使用的指示剂是：时，使用的指示剂是：(A) Ag 2CrO 4 (B) 二氯荧光黄二氯荧光黄 (C) 甲基橙 (D) FeNH 4(SO 4)2 3. 在下列物质中，不能将KI 氧化成I 2的是：的是： (A) KIO 3 (B) FeNH 4(SO 4)2 (C) Fe(NH 4)2(SO 4)2 (D) CuSO 44. 下列说法正确的是：下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图φo (V) H 2PO 2-____-2.25V ____P 4_______________PH 3 |_____________-1.23V -1.23V____________| 可计算电对P 4/ PH 3的标准电极电位φo P4/PH3为：为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V 6. 在配离子[Co(C 2O 4)2(en)]-中(en 为H 2N-CH 2-CH 2-NH 2)，中心离子Co 3+的配位数是：的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4，加入第一滴KMnO 4时，KMnO 4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO 4很快退色，最有效的措施是：很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H 2C 2O 4浓度浓度(B) 加大酸度加大酸度 (C) 事先加入Mn 2+ (D) 加快滴KMnO 4的速度的速度opH lgαY(H)pH lgαY(H)pH lgαY(H)0.0 23.64 5.0 6.45 10.0 0.45 1.0 18.01 6.0 4.65 11.0 0.07 2.0 13.51 7.0 3.32 12.0 0.01 3.0 10.60 8.0 2.27 4.0 8.44 9.0 1.28 17. 碘量法中所用的指示剂为：碘量法中所用的指示剂为： (A) 淀粉溶液淀粉溶液 (B) 二甲酚橙二甲酚橙 (C) 亚甲基蓝亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：晶形沉淀陈化的主要目的是：(A) 增大沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度 (B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净小颗粒长大，使沉淀更纯净 (C) 避免后沉淀现象避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀形成非晶型沉淀19. 当含有Mg 2+、Na +、Ag +、Al 3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：的离子分别是：(A) Na +，Mg 2+(B) Ag +，Al 3+(C) Na +，Al 3+(D) Mg 2+，Ag +20. 已知M 与EDTA(Y)的lg K MY = 13.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc 缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY 为：为： (A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.95 二、填空和简单计算(每题2分) 1. 称取0.3581g 的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL ，吸取该溶液20.00mL ，用EDTA 溶液滴定。

南京工业大学无机分析化学题库试题1第二学期模拟试卷一、选择题1. 配合物[Cu(NH3)4]SO4的导电性和加入Ba2+后的现象是：(A) 导电、有沉淀(B) 导电、无沉淀(C) 不导电、有沉淀(D) 不导电、无沉淀2. 当0.01mol氯化铬(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol 氯化银沉淀析出，此样品的分子式应表示为：(A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [CrCl(H2O)5]Cl2 (C) [CrCl2(H2O)4]Cl （D）[CrCl3(H2O)3]3. 根据晶体场理论，形成高自旋配合物的理论判据是：(A) 晶体场分裂能＞电子成对能(B) 电离能＞电子成对能(C) 晶体场分裂能＞成键能(D) 电子成对能＞晶体场分裂能4. 有关EDTA酸效应的叙述中，正确的是：(A) pH越大，αY(H)越大(B) pH越大，αY(H)越小(C) pH值愈大，酸效应系数愈大(D) 酸度越大，酸效应系数愈小5. 关于EDTA滴定法滴定突跃的说法不正确的是（忽略金属离子的水解）：(A) pH越大，突跃范围越小(B) KMY越大,突跃范围越大(C) M或Y浓度约达，突跃范围越大(D) pH越大,突跃范围越大6. 在化学反应Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3→HMnO4 + Pb(NO3)2中,还原剂是：(A) Pb(NO3)2 (B) PbO2 (C) Mn(NO3)2 (D) HMnO47. 原电池(－)Zn│Zn2＋(mo l?Ｌ-1 )‖Ag＋(mo l?Ｌ-1 )│Ag(+)，已知：φoAg＋/Ag＝0.80V,φoZn2＋/Zn＝－0.76V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgKθ为：(A) 26.4 (B) 52.9 (C) 63.3 (D) 79.8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；能斯特方程表达式是：(A) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059lg [Cr2O72-](B) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+](C) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+]2(D) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/6 lg [Cr2O72-]/[ Cr3+]29. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时,KMnO4的紫红色不会立即退去,这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色,有效的措施是：(A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 加快滴KMnO4的速度(D) 加热10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴淀突跃范围为：(A) 0.86~1.15V (B) 0.86~1.33V (C) 0.68~1.33V (D) 0.68~1.14V11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：(A) KBrO3 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO312. 下列测定中需要加热的有：(A) KMnO4溶液测定H2O2 (B) KMnO4法测定MnO2(C) 碘量法测定Na2S (D) 溴量法测定苯酚13. 晶形沉淀陈化的目的是：(A) 增大沉淀的溶解度(B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净(C) 避免后沉淀现象(D) 形成非晶型沉淀14. BaSO4在稀硫酸、氯化钠、EDTA和水中溶解度从大到小的顺序为：(A) EDTA>NaCl> H2O>稀H2SO4 (B) EDTA>NaCl>稀H2SO4>H2O(C) NaCl>稀H2SO4>H2O> EDTA (D) 稀H2SO4>NaCl>EDTA>H2O15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好(B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水(D) 沉淀的体积越大越易洗净16. 下列哪组试剂是佛尔哈德法测定Cl-时全需使用？(A) FeNH4(SO4)2、K2CrO4 (B) KSCN、FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2 、硝基苯(D) K2CrO4、硝基苯17. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：(A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ)(C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ)18. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+ (B) Cu2+和Zn2+ (C) Fe3+和Cr3+ (D) Cr3+和Zn2+19. K+与四苯硼钠可以形成晶体沉淀,这种沉淀是：(A) 离子化合物(B) 螯合物(C) 分子晶体化合物(D) 离子对化合物20. 用等体积萃取并要求一次萃取率不小于99%，则分配比最小为：(A) 50 (B) 100 (C) 99 (D) 199二、填充题1. 配合物[Co(en)3]Cl3(en为乙二胺简写符号)的名称为______________________。

南京农业大学无机分析化学试题（二）南京农业大学无机分析化学试题（二）一、选择题（40分，每小题2分） 1.物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（）A:HAc溶液B：CaCl2溶液C：蔗糖溶液D：NaCl溶液2.在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465℃。

反应达平衡时各物质的分压均为，则反应的温度为（）A:780℃B:508℃C:713℃D:1053℃5.下列气相反应平衡不受压力影响的是（）A:B:C:D:6.下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是（）A:反应温度改变B：反应容器体积改变C:反应压力改变D：反应物浓度改变7.对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是（）A：温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快。

B：温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢。

C：温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快。

D：温度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。

8.量子数（n，l，m）取值不合理的是（）A：（2，1，0）B：（2，2，-1）C：（2，1，-1）D：（3，1，1）9.H2O分子中氧的成键轨道是（）A：2px,2py轨道B：sp杂化轨道C：sp2杂化轨道D：不等性sp3杂化轨道10.下面论述正确的是（）A：精密度高，准确度就高B：精密度高，系统误差一定小C：准确度高，不一定要求精密度高D：精密度是保证准确度的先决条件11.算式结果的有效数字表达为（）A：五位B：三位C：两位D：一位12.浓度为cmol·L-1的和H2C2O4的质子条件式是（）A：B：C：D：13.在pH=12时用EDTA可单独检出Ca2+和Mg2+混合离子中Ca2+浓度，用的是下列哪一种掩蔽法（）。

A：配位B：沉淀C：控制酸度D：氧化还原14.0.10mol·L-1的下列酸中能用0.10mol·L-1的NaOH作直接滴定分析的是（）A：HCOOH（=3.45）B：H3BO3（=9.22）C：NH4Cl（=4.74）D：HCN（=9.31）15.已标定好的NaOH溶液往往易吸收空气中的CO2，这样的NaOH溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂结果会（）A：不变B：偏小C：偏大D：无效16.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值（）A：10.16B：10.36C：10.46D：10.5617.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）A：游离指示剂的颜色B：EDTA与金属离子所形成的配合物的颜色C：指示剂与金属离子所形成的颜色D：上述A和B的混合色18.在酸性介质中，过量的K2Cr2O7与Fe3+的反应达平衡，此时反应体系中正确的是（）A：反应中消耗K2Cr2O7的物质的量与产物Fe3+的物质的量相等。

南京工业大学无机与分析化学样卷（下）卷（一页开卷）学年第二学期使用班级化工、材料、生工、环境、轻化各专业学院专业学号姓名一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）1. Pb-EDTA(无色)、Pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。

用EDTA滴定Pb2+,终点时,溶液的颜色如何突变？(A) 无色→红色 (B) 黄色→红色(C) 红色→黄色 (D) 红色→无色2. 可与Cu2+形成螯合物的配体是：(A) CN－ (B) EDTA (C) NO2－ (D) CO3. 欲使BaCO3在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：(A) 加入1.0 mol·L－1NaOH (B) 加入1.0 mol·L－1Na2CO3(C) 加入0.10 mol·L－1BaCl2(D) 降低溶液的pH值4. EDTA与Ca2+、Fe2+、Fe3+配合物稳定常数的次序是：(A) Ca2+>Fe2+>Fe3+ (B) Fe3+>Ca2+>Fe2+ (C) Fe2+>Fe3+>Ca2+ (D) Fe3+>Fe2+>Ca2+5. 碘量法中所用的指示剂为：(A)二甲酚橙(B) 淀粉溶液(C) 亚甲基蓝(D) 二苯胺磺酸钠6. [FeF6]3-为外轨型配合物。

其中心原子的杂化轨道类型和理论磁矩为：(A) 4s14p34d2；5.92 µB(B) 3d24s14p3；1.73 µB(C) 4s14p34d2；1.73 µB(D) 3d24s14p3；5.92 µB7. 在pH = 12.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Mg2+的量(B) Ca2+的量(C) Ca2+－Mg2+的量(D) Ca2++Mg2+的量8. 从氧元素的电位图φo(V) O20.682V H2O2？H2O| 1.23V |求φo（H2O2/H2O）为：(A) 1.912V (B) 0.956V (C) 0.548V (D) 1.778V9. 已知M的lg K MY=13.2,pH=5的氨缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK'MY为：(A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.9510. 在下列物质中,哪一个不能将KI氧化成I2：（A）KBrO3 （B）FeNH4(SO4)2（C）Fe(NH4)2(SO4)2（D）CuSO411. Cr2+有4个3d电子,配位体为水时,△o = 13876cm-1；E p = 27835cm-1。

东北农业大学网络教育学院 无机与分析化学专科作业题答案作业题（一）答案一1√；2×；3×；4×；5×；6√；7×；8×；9√；10×。

二1A ；2D ；3D ；4C ；5B ；6A ；7B ；8B ；9D ；10D ；11C ；12B ；13D ；14A ；15D ；16A ；17C ；18B ；19C ；20A 。

三 1(2)(4)(5)； 2 (青蓝色)； 3(A ＝abc )(比色或分光光度)(摩尔吸光系数)(对光)(测定波长)；4(0.2～0.7)(0.434)( 36.8)； 5(0.53～0.57)； 6(HCO 3－＋CO 32－)； 7(准确过量)(标准)(过量)(返滴定)； 8 (偏高)； 9 ( t 检验)。

四 1不合理原因：(1)分析天平可称至0.0001 g ，所以称量有错；(2)前面称量是三位有效数字，结果不应该是四位有效数字。

2加入H 3PO 4的作用主要有二：一是生成Fe(HPO 4)2－，降低Fe 3＋/Fe 2＋电对的电极电势，使滴定突跃增大，这样二苯胺磺磷酸钠变色点的电势落在滴定的电势突跃范围之内；二是生成无色的Fe(HPO 4)2－，消除Fe 3＋的黄色，有利于观察滴定终点的颜色变化。

五1. 检出限量：1:4×106＝m :0.04m ＝1.0×10－8g ＝0.01μg最低浓度：1:G ＝1:4×1062. ω(CaCO 3) ＝66.33%3. 设m (NaBr)＝x g ，则m (NaI)＝(0.2500－x )g 。

m (NaBr)＝0.1738 g ， m (NaI)＝0.0762 g 。

4. c (51KMnO 4)＝0.1500 mol·L －1设可得Mg 2P 2O 7的质量为x g x ＝0.2957 g作业题（二）答案一、填空题1.（6）（25.5）（0.0474）2.（甲基橙）3.（5.3~8.7）4.（CO 32-+HCO 3-）5.（颜色更深）6.（φSP =3φA ′+2φB ′/(3+2)） 7. （6） （多）（1:1）8.（控制溶液的酸度） （掩蔽干扰离子） （分离干扰离子） 9.（纯度高99.9%以上）（组成与化学式完全符合，包括结晶水）（稳定）（最好具有较大的摩尔质量） 10.（系统）（随机） 二、选择题 三、判断题1. 浓度，酸度，温度，溶剂，干扰。

南京农业大学2006年攻读硕士学位研究生入学考试试题本试题共4页,第1页试题编号：405 试题名称：分析化学注意注意：：答题一律答在答题纸上答题一律答在答题纸上，，答在草稿纸或试卷上一律无效一、单项选择题(每题2分)1. 欲配制pH=5的缓冲溶液, 应选用 ( )(A) NH2OH(羟氨) (Kb = 9.1×10-9) (B) NH3•H2O (Kb = 1.8×10-5)(C) CH3COOH (Ka = 1.8×10-5) (D) HCOOH (Ka = 1.8×10-4)2. 用0.100mol/L NaOH 滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.7 ~ 9.7。

若用0.100 mol/L NaOH 滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )时，pH 突跃范围是（ ）（A ）8.7 ~ 10.7 （B ）6.7 ~ 9.7（C ）6.7 ~ 10.7 （D ）5.7 ~ 9.73. 下列有关随机误差的论述不正确的是( )(A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差呈正态分布(C) 随机误差具有单向性 (D) 随机误差可以减小4. 在Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+ 混合液中, 用EDTA 法测定Fe3+, Al3+含量时, 为了消除Ca2+, Mg2+ 的干扰, 最简便的方法是 ( )(A) 沉淀分离法 (B) 控制酸度法(C) 络合掩蔽法 (D) 溶剂萃取法5．下列哪项对组份分离度影响较大?A ．柱温；B ．载气压力；C ．检测器类型；D ．载气分子量6．气相色谱分析中,增加柱温,组分保留时间如何变化?A ．保持不变B ．缩短C ．延长D ．无法预测7．在气相色谱分析中,提高柱温,色谱峰如何变化?A ．峰高降低,峰变窄；B ．峰高增加,峰变宽；C ．峰高降低,峰变宽；D ．峰高增加,峰变窄8．在下列情况下，两个组分肯定不能被分离的是：A ．两个组分的分子量相等；B ．两个组分的沸点接近；C ．两个组分分配系数比等于1D ．同分异构体9．速率理论从理论上阐明了：A ．提高仪器稳定性的途径；B ．提高检测灵敏度的途径；C ．改善分析速度的方法；D ．影响柱效能的因素。

生命是永恒不断的创造，因为在它内部蕴含着过剩的精力，它不断流溢，越出时间和空间的界限，它不停地追求，以形形色色的自我表现的形式表现出来。

－－泰戈尔南京农业大学农学院数学（农学门类联考）2008化学（农学门类联考）2008植物生理学与生物化学（农学门类联考）2008高等数学2004——2008化学2000——2008（注：2003年试卷为单考试卷）生物化学2000——2008植物生理学2000，2002——2008农业生态学2004——2005，2007遗传学2002——2007（注：2003年有两种）作物育种学2004植物保护学院数学（农学门类联考）2008化学（农学门类联考）2008植物生理学与生物化学（农学门类联考）2008高等数学2004——2008化学2000——2008（注：2003年试卷为单考试卷）生物化学2000——2008分析化学2002——2008普通生态学2004——2008植物病理学2002物理化学2003资源与环境科学学院数学（农学门类联考）2008化学（农学门类联考）2008植物生理学与生物化学（农学门类联考）2008高等数学2004——2008化学2000——2008（注：2003年试卷为单考试卷）普通生态学2004——2008环境化学2002，2004——2008微生物学2002——2008（注：2003年有两种）环境学概论2008环境科学导论2004——2008土壤学2003——2008植物生理学2000，2002——2008农业生态学2004——2005，2007地理信息系统2004——2008土壤农化分析2004园艺学院数学（农学门类联考）2008化学（农学门类联考）2008植物生理学与生物化学（农学门类联考）2008化学2000——2008（注：2003年试卷为单考试卷）生物化学2000——2008园林规划设计2004——2008园林植物学2007——2008园林史2004——2006植物生理学2000，2002——2008高等数学2004——2008遗传学2002——2007（注：2003年有两种）中药学专业基础综合2007——2008作物育种学2004动物科技学院数学（农学门类联考）2008化学（农学门类联考）2008动物生理学与生物化学（农学门类联考）2008植物生理学与生物化学（农学门类联考）2008高等数学2004——2008化学2000——2008（注：2003年试卷为单考试卷）植物生理学2000，2002——2008农业生态学2004——2005，2007动物生物化学2003——2008动物生理生化2004——2007动物生理学2002——2004动物学2003——2004动物遗传学2003普通生态学2004——2008政治（单）2004——2005经济管理学院西方经济学2003——2008管理学基础2004——2005农业概论2004动物医学院数学（农学门类联考）2008化学（农学门类联考）2008动物生理学与生物化学（农学门类联考）2008化学2000——2008（注：2003年试卷为单考试卷）动物生理生化2004——2007动物生理学2002——2004动物学2003——2004动物遗传学2003动物生物化学2003——2008食品科技学院生物化学2000——2008微生物学2002——2008（注：2003年有两种）食品工程原理2004公共管理学院土地经济学2004——2008政治学2004——2008公共行政学2004行政管理学2006——2008管理学概论2005——2007管理学基础2004——2005资源与环境经济学2005——2008高等数学2004——2008地理信息系统2004——2008教育学2006——2008社会保障学2008社会保障学科基础2008人文学院哲学基础2004——2008邓小平理论和“三个代表”重要思想概论2007——2008 现代思想政治教育研究2007——2008马克思主义哲学2008管理学概论2005——2007社会学理论2004——2008社会学研究方法2004——2008经济法学2007——2008法理学2007——2008中国通史2004——2008古代汉语2004——2008科学技术史2004——2005科学技术简史2008历史学专业基础（全国统考试卷）2007——2008理学院高等数学2004——2008信号与系统2007——2008物理学2004——2006电子技术2004，2006高等代数2004——2008数学分析2004——2008有机化学2003——2005，2007——2008无机及分析化学2006，2008无机化学2004分析化学2002——2008生物物理学2004概率统计2004环境化学2002，2004——2008物理化学2003工学院工程材料与机械制造基础2008理论力学2004，2006——2008电工技术2007——2008电路2001，2003——2004，2006——2008自动控制原理2007电子技术2004，2006材料力学2006——2008汽车理论2007——2008环境科学导论2004——2008微机原理与应用2007——2008渔业学院数学（农学门类联考）2008化学（农学门类联考）2008高等数学2004——2008化学2000——2008（注：2003年试卷为单考试卷）动物生物化学2003——2008水生生物学2004——2008信息科学技术学院数据结构与操作系统2007——2008信息检索2004——2008文献分类编目2004——2008文献信息学2004——2008外国语学院二外德语2004——2008二外法语2005——2008二外日语2004——2008二外俄语2004——2007基础英语2004——2008英汉互译2004——2008英语二外2004——2008日语读解与写作2004，2006——2008日语专业基础综合2004——2006，2008生命科学学院化学2000——2008（注：2003年试卷为单考试卷）生物化学2000——2008高等数学2004——2008植物生理学2000，2002——2008微生物学2002——2008（注：2003年有两种）植物学2002——2004动物生理生化2004——2007动物生理学2002——2004动物学2003——2004动物遗传学2003动物生物化学2003——2008遗传学2002——2007（注：2003年有两种）分子生物学2004细胞生物学1997，2002——2004单考试卷日语（单）2004英语（单）2004——2005政治（单）2004——2005。

第一章补充习题一、选择题1．与0.58% NaCl溶液产生的渗透压较接近的是溶液（）。

(A) 0.1 mol/L蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L葡萄糖溶液(C) 0.1 mol/L葡萄糖溶液 (D) 0.1 mol/L BaCl2溶液2．25℃时，总压为10 atm时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：（）。

(A) 0.1g H2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N2 (D) 1.0 g CO23．气体与理想气体更接近的条件是（）。

(A) 高温高压 (B) 高温低压 (C) 低温高压 (D) 低温低压4．压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 5.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为（）。

(A) 120 kPa (B) 125 kPa (C) 180 kPa (D) 75 kPa5．质量摩尔浓度的优点是（）。

(A) 准确度高 (B) 应用广泛 (C) 计算方便 (D) 其值不随温度而改变6．一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO) 溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是（）。

(A) 6 : 1 (B) 1 : 6 (C) 1 : 3 (D) 3 : 17．下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是（）。

(A) HAc溶液 (B) CaCl2溶液 (C) 蔗糖水溶液 (D) NaCl水溶液8．取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是（）。

(A) 氯化钠 (B) 氯化钙 (C) 尿素[CO(NH2)2] (D) 蔗糖9．在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B形成稀溶液。

此稀溶液的沸点随着b B的增加而（）。

(A) 升高 (B) 降低 (C) 不发生变化 (D) 无一定变化规律10．室温25℃时，0.1 mol/L糖水溶液的渗透压为（）。

(A) 25 kPa (B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为（）。

南 京 农 业 大 学 试 题 纸2010-2011学年第一学期 课程类型：必修 试卷类型：A 课程 无机及分析化学 班级 学号 姓名 成绩 题号 一 二 三 四 总分 得分一、 选择题（每题2分，共30分）1．下列质量摩尔浓度相同的溶液的凝固点由低到高的顺序是 （ ） ①HAc 溶液②CaCl 2溶液③蔗糖水溶液④NaCl 水溶液A ①②③④ B. ①③②④ C.②④①③ D.②③④①2．某体系经过循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是 （ ） A. △H B.△S C.△G D.W3.等温等压下，已知反应X=2Y 的r (1)m H θ∆及反应2X=Z 的r (2)m H θ∆，则反应Z=4Y 的r m H θ∆为 ( ) A2 r (1)m H θ∆+r (2)m H θ∆ B.2r (1)m H θ∆+r (2)m H θ∆ C,2r (1)m H θ∆-r (2)m H θ∆ D.2r (2)m H θ∆-r (1)m H θ∆4.下列化合物熔点高低顺序正确的是 （ ） A. SiC 4>KCl>SiBr 4>MgO B.MgO>KCl>SiBr 4>SiC 4 C.SiBr 4>SiC 4>MgO>KCl D.KCl>MgO>SiC 4>SiBr 45.量子数n-3,m=1的原子轨道上，允许的最多电子数为 （ ） A2 B.4 C.6 D.86.下列各数中，有效数字位数为4位的是 （ ） A.C(H +)=0.0300mol.L -1 B.pH=10.69C.1000D.c(NaOH)=0.10877.已知一元弱酸HB 溶液的浓度为0.1mol.L -1,pH=3.00,则其0.1mol.L -1的共轭碱NaB 溶液的pH 为 （ ） A.11.00 B10.00 C.9.00 D.8.008.某一试液（可能是NaOH 、Na 2CO 3和NaHCO 3中的一种或两种混合物），采用双指示剂法，在同一锥形瓶中用HCl 标准溶液连续滴定，以酚酞为指示剂消耗HCl 的体积为V1，以甲基橙为指示剂消耗的体积为V2，若0<V1<V2,则此试液的组成为 （ ） A.Na 2CO 3 B.Na 2CO 3和NaHCO 3 C.NaOH+Na 2CO 3 D.NaHCO 3本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业装订线 装订线9.某温度下，难溶性物质AmBn 的溶解度是xmol.L -1，则该温度下其Ksp θ为 （ ） A.x m+n B.mnx m+n C.m m n n x m+n D. m n n m x m+n10.下列配位体中能做螯合剂的是 （ ） A.H 2NNH 2 B.H 2NCH 2CH 2NH 2 C.SCN - DSO 42-11.已知AgCl 的Ksp θ及[]32g()A NH +的Kf θ，则[]3322()AgCl NH Ag NH Cl +-−−→++←−−的平衡常数为 （ ） A.Ksp θ⨯Ksp θ B.Ksp θ/Kf θ C.Kf θ/Ksp θ D.1/[Ksp θ⨯Kf θ]12.利用酸效应曲线可选择滴定单独金属离子时的 ( )A 最低酸度 BpH 突跃范围 C 最低pH 值 D 最高pH 值13.某电池2+2+)mol mol (A A B B -∙∙+-1-1（0.10L ）（0.10L ）的电动势E=0.27V ，则该电池的标准电动势E θ为 （ ）A.0.24VB.0.27VC.0.30VD.0.33V14.下列滴定实验中，指示剂在接近终点时加入的是 （ ） A.NaOH 标准溶液滴定HCl 溶液 B.AgNO 3标准溶液滴定Cl -（莫尔法） C.EDTA 标准溶液滴定Zn + D.Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2溶液15.分光光度法中，下列叙述错误的是 （ ） A.吸光度可表示为-lgT B.可以采用示差分光光度法测定较高含量的组分 C.一般选择被测物质的最大吸收波长作为入射光的波长D.若样品溶液有色，而试剂、显色剂均为无色时，可用配制溶液的溶剂作为参比溶液二、填空题（每题2分，共30分）1.用稀AgNO 3和KI 溶液制备AgI 溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500mmo.L -1,MgCl 250mmo.L -1,AlCl 30.70mmo.L -1则将该溶胶至于外加电场中，胶体颗粒将向外加电场的____（正/负）极移动。

南京工业大学无机分析化学题库试题10一、选择题1. 配合物[PtCl2(NH3)2]能与C2O42-反应形成了螯合物，则[PtCl2(NH3)2]应为：(A) 左旋光异构体(B) 右旋光异构体(C) 顺式异构体(D) 反式异构体2. 螯合物[Fe(C2O4)3]3-的磁矩为5.75μB，其空间构型和中心原子的杂化轨道类型是：(A) 八面体型和sp3d2杂化(B) 八面体型和d2sp3杂化(C) 三角双锥型和sp3d2杂化(D) 三角形和sp2杂化3. 若Co3+的电子成对能为21000cm-1,F-和NH3的配位场分裂能分别为13000cm-1和23000cm-1,判断[CoF6]3-和[Co(NH3)6]3+配离子的自旋状态：(A) 高自旋、高自旋(B) 高自旋、低自旋(C) 低自旋、高自旋(D) 低自旋、低自旋4. EDTA与Ca2+、Fe3+、Al3+配合物稳定常数的次序是：(A) Ca2+>Fe3+>Al3+ (B) Al3+>Ca2+>Fe3+ (C) Fe3+>Al3+>Ca2+ (D) Al3+>Fe3+>Ca2+5. M与EDTA配合物组成是：(A) M?H4Y (B) M?H2Y2- (C) M?HY3- (D)M?Y4-6. 物质OF2中的O的氧化数是：(A) +2 (B) +1 (C) －1 (D) －27. 原电池(－)Zn│Zn2＋(mo l?Ｌ-1 )‖Ag＋(mo l?Ｌ-1 )│Ag(+)，已知：φoAg＋/Ag＝0.80V,φoZn2＋/Zn＝－0.76V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgKθ为：(A) 26.4 (B) 52.9 (C) 63.3 (D) 79.78. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____－2.25V____P4______－0.89V____PH3电对φH2PO2-/PH3的标准电极电位为：(A) －1.57V (B) －1.23V (C) －4.92V (D) －1.91V9. 用Na2C2O4标定KMnO4时，由于反应速度不够快，因此滴定时要维持足够的酸度和温度，但酸度和温度过高时，又会发生：(A) H2C2O4分解(B) H2C2O4析出(C) H2C2O4挥发(D) H2C2O4与O2反应10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol ?L-1)滴至40%时的电极电位为：(A) 0.65V (B) 1.01V (C) 0.11V (D) 0.67V11. 用H2C2O4标定KMnO4时,所用的指示剂为：(A) 二甲酚橙(B) 淀粉溶液(C) KMnO4 (D) 二苯胺磺酸钠12. 用K2Cr2O7滴定Fe2+, K2Cr2O7的计量单元等于其摩尔质量除以：(A) 3 (B) 5 (C) 6 (D) 713. 下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大,沉淀溶解度越大(B) 非构晶离子的盐浓度越大,沉淀溶解度越小(C) 沉淀的溶度积小者,溶解度一定小(D) 沉淀的溶解度大者,其溶度积一定大14. 在CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体,溶解度最大的是：(A) NH3 (B) KNO3 (C) EDTA (D) NaCl15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好(B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水(D) 沉淀的体积越大越易洗净16. 莫尔法测定Cl-时,使用的指示剂是：(A) K2CrO4 (B) 二氯荧光黄(C) Fe(NH4)2(SO4)2 (D) FeNH4(SO4)217. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：(A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ)(C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ)18. 溶液中加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是(A) Cr(Ⅲ) (B)Ni(Ⅱ) (C) MnO42- (D) Fe2+19. 某物质由阴、阳离子组成,不溶于水但可溶于有机溶剂,这种物质称作：(A) 离子化合物(B) 离子对化合物(C) 螯合物(D) 配合物20. 用等体积萃取并要求一次萃取率大于94%，则分配比最小为：(A) 19 (B) 38 (C) 9.5 (D) 95二、填充题1. 配合物Li[AlH4]的名称为______________________。

南京工业大学无机与分析化学样卷（上）卷（一页开卷）学年第一学期使用班级化工、材料、生工、环境各专业学院专业学号姓名一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）1. 元素N的核外电子正确排布是：(A) 1s22s22px 1py1pz1(B) 1s22s12px2py1pz1 (C) 1s22s22px2py1 (D)1s22s22px 1py22. 下列那种物质可作为基准物质标定NaOH？(A) 1mol/L的HCl(B) 无水Na2CO3(C) FeSO4(D) 邻苯二甲酸氢钾3. 已知HAc的浓度为0.12 mol/L,其pH值表达正确的是：(A) 2.8 (B) 2.83 (C)2.833 (D) 2.83284. 实验数据的精密度不好,最可能的引起原因是：(A) 系统误差所致 (B) 实验操作不熟练 (C) 偶然误差太大 (D) 实验次数太少5. 下列完全正确的4个量子(依次为n,l,m,ms)数组合是：(A) 3、3、－2、+1/2 (B) 3、2、5、+1/2 (C) 3、2、－1、－1/2 (D) 3、1、－1、+16. 下列化学键中具有“键角”参数的物质是：(A) 金属Zn (B) KCl (C) HCl (D) H2S7. CO2中碳原子C中的2s和2p轨道采取：(A) sp杂化 (B) sp2杂化 (C) 等性sp3杂化 (D) 不等性sp3杂化8. O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3> NaCl> O2(C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3> H2S> O29. BaS、BaO、NaCl、NaF晶体的熔点从高到低的顺序为：(A) BaS>BaO>NaCl>NaF (B)BaO>NaF>BaS>NaCl(C) BaO>BaS>NaF>NaCl (D) NaF>NaCl>BaS>BaO10. 下列那组物质是共轭酸碱(A) H2O和OH- (B)H3PO4和HPO42- (C)NaOH和HCl (D)H2SO4和H2SO311. 第29号元素为Cu,其亚铜离子溶液为无色,其核外电子排布式应为：(A) [Ar]3d104s1 (B)[Ar]3d94s2 (C)[Ar]3d105s1 (D)[Ar]3d54p612. 欲配制pH=9~10的缓冲溶液,最好使用选择那种体系：(A) KH2PO4+K2HPO4(Ka2= 6.30×10-3) （B）NH3＋NH4Cl (Kb=1.8×10-5)(C) NaAc+HAc (Ka =1.8×10-5) (D) KHSO3＋H2SO3(Ka=1.3×10-2)13. HCl滴定某碱,突跃范围为pH=4.3~3.6,化学计量点的pH=3.95,且知溴甲酚绿的变色范pH=4.0~5.6 (黄~蓝,中间色为绿色),酚酞的变色范围为pH=8.0~10.0 (无色~红色),下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：(A) 溴甲酚绿,黄色(B) 溴甲酚绿,绿色 (C) 酚酞,无色(D) 酚酞,红色14. 在下列物质中,能用强碱NaOH溶液直接滴定的溶液是：(A) NH4Cl (NH3的Kb=1.8×10－5) (B) NH2OH (NH2O-的Kb=9.1×10－9)(C) 苯酚 (Ka=1.1×10－10) (D) HCN(CN-的Kb= 1.5×10－5)15. 下列分子中,键角最小的是：(A) AlCl3 (B) PH3(C)CH4(D) MgBr216. 在化学反应中,催化剂的作用是：(A) 增大平衡常数K (B) 增大活化能(C) 降低活化能(D) 增加分子能量17. 根据离子极化和离子变形学说,下列物质在水中溶解度从大到小的顺序为：(A) CuI>CuCl>CuF>CuBr (B)CuI>CuBr>CuCl>CuF(C) CuF>CuI>CuCl>CuBr (D) CuF>CuCl>CuBr>CuI18. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) K1、S(s) + O2(g)= SO2(g) K2、则反应： H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数K等于：(A) K1 + K2(B) K1－K2(C) K1·K 2(D) K1/K219. 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取：①增加反应的总压力；②用吸附剂吸附NO2,减少NO2的量；③减少O2的量；④升高温度(假设K不变)；⑤加入催化剂。