山东省潍坊市第四中学2019_2020学年高一化学下学期收心考试试题

2019-2020学年下学期质量监测高一化学一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法正确的是A. 核素的种类比元素种类少B. H2、D2、T2互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同C. 通常人们所说的C—12 原子是指质子数和中子数都是6 的碳原子D. 14 C 和12 C 互为同位素，两者的化学性质不同【答案】C【解析】【详解】A. 一种元素可以有多种核素，因此核素的种类比元素的种类多，A项错误；B. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，因此H2、D2、T2不属于同位素，B项错误；C. C—12 原子是指质量数为12的碳原子，其质子数为6，中子数为6，C项正确；D. 同位素化学性质相同，物理性质有差异，D项错误；答案选C。

2.下列化学用语表示正确的是OA. 中子数为10的氧原子：108B. 硫化钠的电子式：C. Mg2+的结构示意图：D. HCl 的形成过程：【答案】C【解析】O，A项错误；【详解】A. 中子数为10的氧原子质量数为18，因此原子符号为：188B. 硫化钠属于离子化合物，电子式为：，B项错误；C. Mg2+的结构示意图为，C项正确；D. HCl为共价化合物，氢原子和氯原子通过共用电子对结合，因此形成过程为，D项错误；答案选C。

3.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（）A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B. C+CO22COC. CaCO3CaO+CO2↑D. C+H2O CO+H2【答案】A【解析】【分析】按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。

①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。

②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，据此分析解答。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图所示，则卡片上的描述合理的是A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤2．关于电解食盐水溶液，下列说法正确的是A．电解时在阳极得到氯气B．电解时在阴极得到金属钠C．电解时在正极得到氯气D．电解时在负极得到氢气3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。

该同位素原子的中子数和核外电子数之差为A．136B．50C．86D．2224．属于非电解质的是A．醋酸B．乙醇C．食盐D．烧碱5．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。

下列叙述中正确的是A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应6．最简单的有机物是A．CH4B．C2H4C．C6H6D．H2CO3B．原子半径：Si>Na>OC．碱性：CsOH>KOH>NaOHD．失电子能力：K>Na>Mg8．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动9．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（）A．产物相同B．产物不同C．碳氢键断裂的位置相同D．反应类型不同10．下列说法不正确的是A．1L浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B．比较浓度均为0.1mol·L-1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C．常温下，pH=3的醋酸溶液水加稀释1000倍后溶液的pH<6D．常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的OH－数相同11．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入铝粉的质量为A．10.8g B．7.2g C．5.4g D．3.6g12．反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是（）A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1B．v(B)=4.0 mol·L-1·min-1C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1D．v(D)=0.3mol·L-1·s-113．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。

试卷类型：A潍坊市2019-2020学年高一下学期期末考试化 学2020.71.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使 用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 0 16 Na 23 S32 Cl35.5 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与社会、环境密切相关。

下列说法正确的是A.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B.高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化C.水立方的外立面膜结构——ETFE 膜（乙烯-四氟乙烯共聚物）能与溴水发生加成反应D.汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质 2.镆（Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。

关于Mc 288115、Mc 287115的描述正确的是 A.属于同种原子 B.属于同种元素 C.属于同种核素 D.属于同素异形体3.海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。

下列实验装置或操作能达到实验目的的是4.下列说法正确的是D.丙烯的结构简式为：CH3CHCH25.研究金属的腐蚀与防护意义重大。

下列说法错误的是A.保暖贴在工作过程中，铁发生了吸氧腐蚀B.微电解技术处理工业废水过程中，铁屑中的铁和碳分别作为电极外接直流电源C.化工厂中盛装酸性溶液的管道，常用外加电流阴极保护法来防止腐蚀D.食品包装袋中的以铁为主要成分的双吸剂，能够消耗氧气和水延长食物的保质期6.糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是A.棉花、蚕丝、羊毛都是天然纤维，其主要成分都是纤维素B.淀粉和纤维素的化学式都是（C6H1005)n，二者互为同分异构体C.碘遇淀粉变蓝，可以用KI溶液鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液D.油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油7.五种短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X元素最高正价与最低负价的绝对值相等；Z与X同主族；R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的Y的氧化物是形成雾霾、酸雨的一个重要原因。

2019—2020学年度潍坊市下学期高一期末教学质量检测高中化学化学试卷第一卷〔选择题共40分〕本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型〔A〕涂写在答题卡上。

考试终止时，将试题和答题卡一并交回。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65一、选择题〔此题包括8小题，每题2分，共16分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

〕1．化学与生活、社会紧密相关。

以下讲法不正确的选项是A．为了防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理B．误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶C．为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、爱护环境2．以下讲法正确的选项是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定专门容易发生C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，讲明该反应放热D．化学键断裂时需要放出热量3．以下各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1︰1稳固化合物的是A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和124．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

蛋白酶的催化活性专门强，衣物上的汗渍、血迹等遇到它都能发生水解而除去。

以下衣物中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉制品②毛织品③腈纶织品④丝织品A．②④B．②③C．①③D．①④5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上讲法都不正确6．以下化学方程式书写不正确的选项是A ．HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光C ．↑+→+22323H ONa CH 2CH Na 2OH CH 2CHD ．OH CH CH COONa CH NaOH CH COOCH CH 233323+−→−+∆7．以下讲法正确的选项是A ．Mg(OH)2的碱性强于KOHB ．N 的得电子能力比O 强C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 强D ．P 和As 属于第VA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4弱8．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如以下图所示，那么以下表达中正确的选项是A ．Z 一定是爽朗的金属元素B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD ．Y 的单质与氢气化合比Z 的单质与氢气化合更容易二、选择题〔此题包括8个小题，每题3分，共24分。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．氨水B．溴水C．苏打水D．食盐水2．在下列合成氨事实中N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+Q，不能用勒夏特列原理解释的是①使用铁做催化剂有利于合成氨的反应②在高温下反应，更有利于合成氨的反应③增大体系的压强，可以提高氨的产量④在合成氨中要不断补充高压N2、H2混合气A．①③B．②④C．①②D．③④3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18 g H2O所含的分子数为N A B．22.4 L H2O所含的分子数为N AC．N A个氢原子的质量为2 g D．1 mol NaCl中含0.5N A个Na+和0.5N A个Cl﹣4．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。

则下列说法错误的是A．常温下，单质a呈气态B．单质c的水溶液具有漂白性C．稳定性：d< e D．f受热易分解为d和e5．下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确．．．的是( )A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B．将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D．可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O36．下列说法正确的是（）A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体7．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．光照下能够发生取代反应B．分子中所有碳原子一定在同一平面上C．与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D．比丁烷更易液化8．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。

山东省潍坊市2019-2020高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、环境密切相关。

下列说法正确的是A．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B．高炉炼铁、工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化C．水立方的外立面膜结构一一ETFE膜(乙烯－四氟乙烯共聚物)能与溴水发生加成反应D．汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物在三元催化器作用下转化为无害物质2．镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。

关于288115Mc、287115Mc的描述正确的是A．属于同种原子B．属于同种元素C．属于同种核素D．属于同素异形体3．海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。

下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是A．S2-的结构示意图为：B．中子数为12的钠离子：23+12NaC．苯分子的空间填充模型：D．丙烯的结构简式为：CH3CHCH25．研究金属的腐蚀与防护意义重大。

下列说法错误的是A．保暖贴在工作过程中，铁发生了吸氧腐蚀B．微电解技术处理工业废水过程中，铁屑中的铁和碳分别作为电极外接直流电源C．化工厂中盛装酸性溶液的管道，常用外加电流阴极保护法来防止腐蚀D．食品包装袋中的以铁为主要成分的双吸剂，能够消耗氧气和水延长食物的保质期6．糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是A．棉花、蚕丝、羊毛都是天然纤维，其主要成分都是纤维素B．淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．碘遇淀粉变蓝，可以用KI溶液鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液D．油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油7．五种短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，其中X元素最高正价与最低负价的绝对值相等；Z与X同主族；R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的12；Y的氧化物是形成雾霾、酸雨的一个重要原因。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B ．向0.1mol·L －1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中⋅-32c(OH )c(NH H O ）减小C ．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中3+-3c(CH COOH)c(H )c(CH COO )⋅ 增大D ．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO 2，随着CO 2的通入，-32c(OH )c(NH H O)⋅ 不断增大【答案】B 【解析】 【详解】A.加水稀释促进CH 3COOH 的电离，n （H +）增大，n （CH 3COOH ）减小，则溶液中 +3c(H )c(CH COOH)增大，故A错误；B.向0.1mol·L －1的氨水中加入少量硫酸铵固体，c(NH 4+)增大，抑制NH 3∙H 2O 的电离，c(OH -)减小,c(NH 3∙H 2O)增大，故⋅-32c(OH )c(NH H O ）减小，故B 正确；C.已知Ka=(CH 3COO -)∙c(H +)/c(CH 3COOH)，温度不变，Ka 不变，又知3+-3c(CH COOH)c(H )c(CH COO )⋅=1/Ka ，故3+-3c(CH COOH)c(H )c(CH COO )⋅不变，故C 错误；D.已知K b =c(NH 4+)∙c(OH -)/c(NH 3∙H 2O)，温度一定时，K b 为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO 2的通入，c （NH 4+）逐渐增大，则-32c(OH )c(NH H O)⋅不断减小，故D 错误；故选B 。

2．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO 3（g ）＋NO （g ）NO 2（g ）＋SO 2（g ），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是 A ．气体的密度不再随时间而改变 B ．体系总质量不再随时间而改变 C ．NO （g ）和NO 2（g ）的生成速率相同D．SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1【答案】C【解析】【详解】A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D 错误；故选C。

2019-2020学年潍坊市高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共42.0分）1.下列说法中，正确的是()A. 原子核内的中子数为8B. 和的化学性质几乎相同C. H2与H2质子数不同D. H2和D2属于同位素2.某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与 1H原子组成H m X分子．在a g H m X中所含质子的物质的量是()A. aA+m (A−N+m)mol B. aA(A−N)molC. aA (A−N+m)mol D. aA+m(A−N)mol3.已知方程式：A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B−A−B的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A. 该反应是放热反应B. 该反应的△H=−(E1−E2)kJ⋅mol−1C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D. 由2molA(g)和4molB(g)形成4molA−B键吸收E2kJ能量4.下列关于元素的叙述正确的是()A. 氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B. 元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C. 在天然元素中，都含有同位素D. 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数5.在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)一定温度和压强下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是()A. 点 a 的逆反应速率比点 b 的小B. 点 c 处反应达到平衡C. 点 d (t1时刻)和点 e (t2时刻)处n(N2)不一样D. e 点反应停止6.为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是()A. 加固体NaOHB. 加固体硝酸钠C. 加固体醋酸钾D. 加硫酸7.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族．则下列叙述正确的是()A. 原子半径：A<B<CB. 氢化物稳定性：A<CC. B与A的化合物比B与C的化合物熔点低D. A与C的化合物属于大气污染物8.有关右图装置中的叙述正确的是A. 这是电解NaOH溶液的装置B. 这是一个原电池装置C. Pt为负极，其电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−D. Fe为阳极，其电极反应为：Fe−2e−+2OH−=2Fe(OH)29.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是()①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯显−1价⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦C. ④⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧10.下列各选项中错误的是()A. 离子半径：Li+<Na+<K+B. 稳定性：SiH4>H2S>HFC. 酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4D. 碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH11.“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是()A. 浓硫酸和水B. 熟石灰和水C. 氢氧化钠和水D. 氧化钙和水12.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的单质或化合物的转化关系如图所示。

潍坊市第四中学2022高一下学期收心考试化学试卷1．本试卷满分100分。

考试时间90分钟。

2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

3.选择题答案必须用2B铅笔正确填涂；非选择题答案必须用0.5毫米黑色签字笔规范书写在答题纸规定的区域。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的举措。

下列做法违背发展低碳经济的是（）A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2.下列化学用语正确的是（）A. 氯化氢的电子式：B. 乙烯的结构简式：C. 乙酸分子的球棍模型：D. 硫离子的结构示意图：3.下列有关化学键的说法中不正确的是（）A. 化学键是相邻原子间的强相互作用B. 所有单质分子中都存在共价键C. 共价化合物中一定不含有离子键D. 离子化合物中可能存在共价键4. 下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）A.硅是常用的半导体材料，可用于制造光导纤维B.二氧化硅是酸性氧化物，故不与任何酸反应C.硅酸是一种二元弱酸，其酸性强于碳酸D.制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英5.下列叙述正确的是（）A. 将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏B. 石油的分馏、裂化、裂解均为化学变化C. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体不能重新溶解D. 油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物，都可以发生水解反应6. 下列关于原电池的叙述中，错误的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动7.类比乙烯和乙醇，推测丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成反应②氧化反应③燃烧④加聚反应⑤取代反应⑥与NaHCO3溶液反应放出CO2A．只有①②③⑥B．只有①②③④C．只有①③④⑥D．①②③④⑤8. 下列递变关系错误的是( )A．原子半径：Si＞P＞S＞ClB．最高化合价：C＜N＜O＜FC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．得电子能力：P＜S＜Cl9. 下列有关元素周期表的叙述中正确的是( )A．在元素周期表中共有18个纵列,18个族B．稀有气体元素原子最外层电子数均为8C．副族元素全部是金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素10.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。

2019-2020学年山东省潍坊市化学高一(下)期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+C2H5Cl+HCl【答案】D【解析】【分析】有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应是取代反应。

【详解】A. CH4C+2H2，该反应是分解反应；B. 2HI+Cl2=2HCl+I2，该反应是置换反应；C. CH4+2O2CO2+2H2O，该反应是氧化反应；D. C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，该反应是取代反应。

故属于取代反应的是D。

2．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）A．KClO3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl【答案】D【解析】【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，得到的是氧化产物。

所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，得到的是还原产物。

【详解】A.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A正确；B. P发生氧化反应生成P2O5，P2O5是氧化产物，故B正确；C. 反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，所以反应中消耗1 mol KClO3时，转移电子的物质的量为1mol×6=6mol，故C正确；D. 每有6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，故D错误；答案选D。

【点睛】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，关键根据化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物、被氧化、被还原。

2019-2020年高一下学期期末学业水平测试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65Ⅰ卷（选择题，共84分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1. 下列表示正确的是A. CO 2B. H 2O 2的电子式：C. NH 4+D. 14C 的原子结构示意图：2.3. ．．A. 装置甲：测定一定时间内生成H 2的速率B. 装置乙：萃取碘水中的碘C. 装置丙：吸收氨气D. 装置丁：海水蒸馏得淡水 4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B ．异丁醇燃烧C ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D ．氧化钙溶于水 5. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是 A. 硒(Se)化氢比硫化氢稳定B. 砹(At)的单质颜色为黑色C. 铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D. 氢氧化镭[Ra(OH 2)]比氢氧化钙的碱性强6. 下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C．(CH3)2CH CH2CH(CH3) 2D．(CH3)3C(CH2)2CH37. 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A.乙烯与Cl2加成（1，2 -二氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇）C.液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）D.氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）8. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D．步骤④的操作是过滤9A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥11.（原创）下列关于苯的叙述正确的是A. 反应①常温下不能进行，需要加热B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构12. 下列说法中，正确的是A．所有的烷烃，彼此都是同系物B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃14. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确．．．的是A．化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定15. 一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误．．的是：A. （3）图中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比值为65:64B. （2）图中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯C. （1）图中铜棒上没有气体产生D. （2）图与（3）图中正极生成物质质量比为1:32时，Zn棒减轻的质量相等16. 下列各组化合物,不论二者以什么比例混合，只要总质量一定,则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A．C2H4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H4二、选择题（本题包括5小题。

2019-2020年高一下学期开学考试化学试卷含解析一、（每小题只有一个选项符合题目要求，每个小题4分，共40分）1．（4分）（2013秋•葫芦岛期末）下列说法正确的是（）A．盐酸既有氧化性，又有还原性B．金属离子被还原一定得到金属单质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质2．（4分）（2014春•淄博校级期中）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁C．硅胶、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3．（4分）（2011秋•商丘期末）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④4．（4分）（2012秋•西城区期末）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．N H4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．N a+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣5．（4分）（2012秋•西城区期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑D．B a（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O6．（4分）（2012秋•东城区期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．A l3+B．A l（OH）3C．A lO2﹣D．A l3+和Al（OH）37．（4分）（2013秋•葫芦岛期末）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为0.5N AD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L8．（4分）（2012•辽宁校级学业考试）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①Na和H2O ②NO2和H2O ③Cl2和H2O ④Na2O2和H2O．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④9．（4分）（2015春•北京校级月考）铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al （OH）3+N2↑+NaAlO2，有关叙述正确的是（）A．上述反应中水是氧化剂B．若反应过程中转移5 mol e﹣则生成标准状况下N2的体积为11.2LC．该反应的氧化产物是N2D．当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L10．（4分）（2013秋•葫芦岛期末）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（）A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O二、解答题（共6小题，满分60分）11．（6分）（2015春•北京校级月考）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．（1）NaCl、KCl、NaClO、CaCl2．（2）HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5．（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4．（4）浊液、溶液、胶体、水．（5）空气、N2、HCl气体、CO2．（6）铜、金、银、钠．12．（7分）（2013秋•万州区期末）甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案②由Cu→CuO→CuSO4请回答下列问题：（1）“方案①”中铜和浓硫酸反应的化学方程式是．该反应体现了浓硫酸的性和性．（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？（答编号）．理由是．13．（8分）（2013秋•晋江市校级期中）某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有mol．（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有．（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为．①NaCl ②NH4Cl ③H2O2④浓H2SO4．14．（10分）（2013秋•葫芦岛期末）某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去．请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是．（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式是．（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是，此过程发生反应的化学方程式是．（4）装置D中NaOH溶液的作用是．15．（18分）（2011秋•朝阳区期末）某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2．请回答：（1）B中的现象是．（2）C中的现象是，出现该现象的原因是，（用离子方程式表示）．（3）D中的现象是，出现该现象的原因是，（用离子方程式表示）．（4）通过上述实验得出的结论是：SO2与BaCl2溶液在或条件下会生成沉淀．16．（11分）（2015春•北京校级月考）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究．（1）根据如图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验．实验中使用肥皂液检验的产物是；图中湿棉花的作用是；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是．（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究：（查阅资料可知：Fe3O4+8HCl（浓）FeCl2+2FeCl3+4H2O）实验序号实验操作实验现象①取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色．②向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶液，充分振荡溶液没有出现红色根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是（填化学式）；（3）乙同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe3O4．实验序号实验操作实验现象①称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色．②向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色③向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得到21.4g红褐色固体根据乙同学的实验现象和数据，残留黑色固体中Fe3O4的质量是g．2014-2015学年北京市重点中学高一（下）开学考试化学试卷参考答案与试题解析一、（每小题只有一个选项符合题目要求，每个小题4分，共40分）1．（4分）（2013秋•葫芦岛期末）下列说法正确的是（）A．盐酸既有氧化性，又有还原性B．金属离子被还原一定得到金属单质C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据HCl元素的化合价判断物质的可能具有的性质；B．金属离子被还原，还原后的产物的化合价不一定为0价；C．如阳离子的化合价处于中间价态，可能具有还原性，阴离子可具有氧化性；D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质．解答：解：A．HCl中H元素化合价为+1价，具有氧化性，Cl元素化合价为﹣1价，具有还原性，故A正确；B．Fe3+被还原可生成Fe2+，故B错误；C．Fe2+化合价处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，NO3﹣阴离子可具有氧化性，故C错误；D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气和水的反应，故D 错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意从元素化合价的角度判断物质可能具有的性质，准确理解相关概念，把握氧化还原反应的相关规律．2．（4分）（2014春•淄博校级期中）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁C．硅胶、硫酸亚铁D．生石灰、食盐考点：氧化还原反应．分析：为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质应该具有吸水性、还原性，据此分析解答．解答：解：为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质应该具有吸水性、还原性，A．无水硫酸铜具有吸水性，无水硫酸铜和蔗糖都没有还原性，所以不能防止被氧化，故A错误；B．食盐没有吸水性，所以不能防止食品受潮，故B错误；C．硅胶具有吸水性、硫酸亚铁具有还原性，所以二者可以防止食品受潮及氧化变质，故C正确；D．生石灰具有吸水性，但食盐没有还原性，所以不能防止食品被氧化，故D错误；故选C．点评：本题以化学与生活为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质与元素化合价关系即可解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．3．（4分）（2011秋•商丘期末）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④考点：钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；④铜离子在水溶液中显示蓝色．解答：解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．故选B．点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质．4．（4分）（2012秋•西城区期末）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．N H4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．N a+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：在碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A正确；B．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误；C．H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D．组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反应即可解答，注意复分解反应发生的条件，题目难度中等．5．（4分）（2012秋•西城区期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑C．用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑D．B a（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．水参加反应；B．反应生成亚铁离子；C．小苏打为碳酸氢钠，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；D．不符合离子的配比，反应生成硫酸钡和水．解答：解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故C正确；D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意AB中反应的实质为易错点，题目难度中等．6．（4分）（2012秋•东城区期末）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．A l3+B．A l（OH）3C．A lO2﹣D．A l3+和Al（OH）3考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断．解答：解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物．7．（4分）（2013秋•葫芦岛期末）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为0.5N AD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．气体摩尔体积仅适用于气体；B．气体体积受温度和压强的影响；C．根据N=nN A结合化学式计算；D．标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L．解答：解：A．标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，故A错误；B．气体体积受温度和压强的影响，温度、压强未知，所以不能计算气体体积，故B错误；C.1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的个数为N A，故C错误；D．标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，氮气和一氧化碳的摩尔质量相同且两者不反应，所以总质量为28g的N2和CO的混合气体的物质的量是1mol，则在标况下，其体积约是22.4L，故D正确；故选D．点评：本题考查有关气体摩尔体积的问题，明确气体摩尔体积的适用范围和条件，为易错点．8．（4分）（2012•辽宁校级学业考试）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）①Na和H2O ②NO2和H2O ③Cl2和H2O ④Na2O2和H2O．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中水可为氧化剂、还原剂，也可既为氧化剂又为还原剂，从元素化合价变化的角度进行判断．解答：解：①Na和H2O的反应中H2O为氧化剂；②NO2和H2O的反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂；③Cl2和H2O 的反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂；④Na2O2和H2O的反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂，则反应中水的作用相同的是②③④，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断水在反应的中的作用即可解答该题．9．（4分）（2015春•北京校级月考）铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al （OH）3+N2↑+NaAlO2，有关叙述正确的是（）A．上述反应中水是氧化剂B．若反应过程中转移5 mol e﹣则生成标准状况下N2的体积为11.2LC．该反应的氧化产物是N2D．当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L考点：氧化还原反应．分析：A l+NaNO3+H2O→Al（OH）3↓+N2↑+NaAlO2中，Al元素的化合价升高作还原剂，NaNO3中的N元素的化合价降低作氧化剂，以此来解答．解答：解：A．水中H、O元素的化合价不变，则不作氧化剂，故A错误；B．由N元素的化合价变化+5→0可知，生成1molN2转移10mol电子，则转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B正确；C．因N元素的化合价降低，则还原产物为N2，故C错误；D．由电子守恒可知，10molAl反应生成3molN2，则消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．10．（4分）（2013秋•葫芦岛期末）某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是（）A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：A C．E处反应为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强；B．F处反应为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．解答：解：AC．E处反应为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强，故AC正确；B．F处反应为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，所以Cl2的氧化性比I2强，但不能说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D 正确；故选B．点评：本题考查了三种卤素单质的性质和检验方法及尾气处理，注意图中各位置发生的氧化还原反应为解答的关键．二、解答题（共6小题，满分60分）11．（6分）（2015春•北京校级月考）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．（1）NaCl、KCl、NaClO、CaCl2NaClO．（2）HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5NaNO2．（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4HCl．（4）浊液、溶液、胶体、水水．（5）空气、N2、HCl气体、CO2空气．（6）铜、金、银、钠钠．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：（1）NaClO为含氧酸盐，其余为无氧酸盐；（2）依据各物质中氮元素化合价解答；（3）氯化氢为无氧酸，其余为含氧酸；（4）水为纯净物，其余为混合物；（5）空气为混合物，其余为纯净物；（6）钠活泼性排在氢前面，铜、金、银活泼性排在氢后面．解答：解：（1）NaClO为含氧酸盐，其余为无氧酸盐，故选：NaClO；（2）NaNO2、中氮元素化合价为+3，其余化合物中氮元素为+5价，故选：NaNO2；（3）HCl为无氧酸，其余都是含氧酸，故选：HCl；（4）水为纯净物，其余为混合物；故选：水；（5）空气为混合物，其余为纯净物；故选：空气；（6）钠活泼性排在氢前面，铜、金、银活泼性排在氢后面；故选：钠．点评：本题考查了物质的分类问题，掌握酸、碱、盐、混合物、纯净物的概念是解题关键，题目难度不大．12．（7分）（2013秋•万州区期末）甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案：方案①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4方案②由Cu→CuO→CuSO4请回答下列问题：（1）“方案①”Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性．（2）这两种方案，你认为哪一种方案更合理？②（答编号）．理由是方案②无污染产生，原料利用率高．考点：制备实验方案的设计；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：氧族元素．分析：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应中硫元素的化合价部分降低生成二氧化硫，部分不变存在与硫酸铜中，浓硫酸表现强氧化性与酸性；（2）方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高．解答：解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫元素的化合价部分降低生成二氧化硫，部分不变存在与硫酸铜中，浓硫酸表现强氧化性与酸性；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；强氧化；酸；（2）方案①生成二氧化硫，污染空气，硫元素不能完全利用，方案②与方案①相比，没有污染产生且原料的利用率高，故方案②更合理，故答案为：②；方案②无污染产生，原料利用率高．点评：本题考查实验准备方案设计等，难度中等，注意实验方案设计应理论正确、操作简单可行、经济节约、绿色环保．13．（8分）（2013秋•晋江市校级期中）某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是NaNO2，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol．（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有②⑤．（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中②（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．①NaCl ②NH4Cl ③H2O2④浓H2SO4．考点：氧化还原反应；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；（2）鉴别NaNO2和NaCl，利用2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝分析；（3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气．解答：解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol，故答案为：NaNO2；0.75；（2）鉴别NaNO2和NaCl，由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉变蓝可知，则选择试剂为②⑤，故答案为：②⑤；（3）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，其余选项不符合，故答案为：②；NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．点评：本题考查氧化还原反应和物质的鉴别，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念的考查，注重知识迁移应用，题目难度不大．14．（10分）（2013秋•葫芦岛期末）某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去．请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰．（2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式是3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是E中无色气体变为红棕色，此过程2NO+O2=2NO2．（4）装置D中NaOH溶液的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气．考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：（1）根据装置中存在空气会和一氧化氮反应来分析；（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；（3）依据空气中氧气和一氧化氮反应生成红棕色气体二氧化氮分析；（4）因NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收．解答：解：（1）因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰，故答案为：利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰；（2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是，E中无色气体变为红棕色，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，故答案为：E 中无色气体变为红棕色；2NO+O 2=2NO 2；（4）NO 、NO 2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能别NaOH 溶液吸收，故答案为：吸收多余的氮氧化物，防止污染空气．点评： 本题考查铜与稀硝酸反应制取NO ，明确NO 容易被氧化是解答本题的关键，并熟悉实验的基本操作及氮的氧化物的性质来解答．15．（18分）（2011秋•朝阳区期末）某同学欲探究SO 2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如图所示的实验：先通N 2，将装置中的空气排净，然后通入SO 2．请回答：（1）B 中的现象是无明显现象．（2）C 中的现象是产生白色沉淀，出现该现象的原因是SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++2Cl ﹣+SO 42﹣，SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓（用离子方程式表示）．（3）D 中的现象是产生白色沉淀，出现该现象的原因是SO 2+2OH ﹣=SO 32﹣+H 2O ，SO 32﹣+Ba 2+=BaSO 3↓（用离子方程式表示）．（4）通过上述实验得出的结论是：SO 2与BaCl 2溶液在强氧化剂存在或碱性条件下会生成沉淀．考点： 二氧化硫的化学性质；探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．专题： 实验设计题．分析： （1）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀；（2）氯气具有氧化性，可以将二氧化硫在水溶液中氧化；（3）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀；（4）根据实验的现象得出结论．解答： 解：（1）二氧化硫在碱性条件下可以和钡离子之间发生反应生成白色沉淀，在中性环境下不会发生该反应，故答案为：无明显现象；（2）氯气具有氧化性，可以将二氧化硫在水溶液中氧化，即SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++2Cl﹣+SO 42﹣，然后是SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓，故答案为：SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++2Cl ﹣+SO 42；SO 42﹣+Ba 2+=BaSO 4↓；（3）在碱性环境下，二氧化硫可以和氢氧根之间发生反应生成亚硫酸根离子，SO 2+2OH ﹣=SO 32﹣+H 2O ，亚硫酸根离子可以和钡离子之间发生反应，即SO 32﹣+Ba 2+=BaSO 3↓，故答案为：产生白色沉淀；SO 2+2OH ﹣=SO 32﹣+H 2O ；SO 32﹣+Ba 2+=BaSO 3↓；（4）根据上述实验的现象得出结论：SO 2与BaCl 2溶液在强氧化剂存在或是碱性条件下会生成沉淀，故答案为：强氧化剂存在；碱性．点评： 本题考查学生二氧化硫的化学性质方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．。

2019-2020年度高一下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题2分，共60分。

每小题所给选项只有1项符合题意）1.下列化学电池中，人类最早使用的是（）2.“玉兔”号月球车用作为热源材料。

下列关于的说法正确的是（）A. 与互为同位素B. 与具有相同的电子数C. 与具有相同的中子数D.与具有完全相同的物理性质和化学性质3.下列反应能量变化符合如图所示的是（）A. Ba(OH)2•H2O和NH4Cl混合搅拌B. 氢氧化钠与盐酸反应C. 氢气在氯气中燃烧D. 金属钾与水反应4.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是（）A. O2B. NH3C. Cl2D. SO25.为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的选项是（）A B C D配制1mol/LAlCl3溶液实验室制取氢气比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱盛装NaOH溶液A. AB. BC. CD. D6.下列叙述中，不正确的是（）A. 沸点：PH3> NH3B. 碱性：KOH>NaOHC. 稳定性：HCl>H2SD. 氧化性：Al3+ > Mg2+7.下列说法中正确的是（）23894Pu23894Pu23894Pu23892U23994Pu23894Pu23994Pu23894Pu23894Pu23892UA. 次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素B. 短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种C. 核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质D. L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子8.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. H2O2B. BF3C.CS2D.SCl69.下列只含有共价键的化合物是（）A. Cl2B. IClC. NaOHD. NH4H10.如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是（）A. Pb的最高正价为+4B. 原子半径比较：Al>FC. 酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4D. Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO311.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1L 0.1 mol/L HF中含有F－数为0.1N AB. 常温常压下，12g 14C所含原子数为N AC. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2N AD. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N A12.下图所示的原电池中，随着放电的进行，横坐标为时间，下列选项中(作纵坐标)满足图中曲线关系的是( )A. 负极质量B. 正极质量C. 溶液质量D. 转移的电子数13.无色溶液中能大量共存的是（）A. H+、Na+、NO3－、SiO32－B. K+、Mg2+、OH－、Cl－C. Fe3+、K+、SO42－、NO3－D. AlO2－、Na+、SO42－、OH－14.下列化学用语表示正确的是（）A. N2的电子式：B. S2－的结构示意图：C. CO2的比例模型：D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O15.下列有关电池的说法不正确的是（）A. 锌锰干电池中，锌电极是负极B. 手机上用的锂离子电池属于二次电池C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极16.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. IA族的元素全部是金属元素B. 0族元素原子的最外层电子数均为8C. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式D. 第一、二、三周期三个周期所含元素种类较少，称为短周期，只包括主族元素，不包括其他族元素17.下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B. 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C. 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D. 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源18.已知：2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（）A. －859 kJ·mol－1B. ＋859 kJ·mol－1C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－119.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。