化学1物质的量浓度与质量分数间的转换关系

【高中化学】高中化学知识点：物质的量浓度物质的量浓度：定义：单位体积溶液中溶质B的量，也称为物质B的浓度符号：cb单位：mol/l(moll-1)计算公式：物质浓度（c）b)=物质量（n）/溶液体积（V）物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/m稀释定理：稀释前后溶液中溶质的物质的量不变C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ（浓溶液）V（浓溶液）w%（浓溶液）=ρ（稀溶液）V（稀溶液）w%（稀溶液）物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:浓度计算注意事项：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(v)（1） V是溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/l溶液，其浓度都是1mol/l。

但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体的特定组合，尤其是NH3、cl2这些物质在水中溶解后的成分很复杂，但在计算浓度时，它仍然基于溶解前的NH3、cl2是一种溶质，如氨。

当计算中使用摩尔质量时，使用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:溶液中溶质的质量可用溶质的质量分数表示：m（溶质）=ρ（gcm-3)v（l）w%（1厘米）3=1ml）溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:m(溶质)=c(mol/l)v(l)m(gmol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000ml，因此可以将上述两个公式连接起来：ρ(gcm-3)1000v(ml)w%=c(mol/l)v(l)m(gmol-1)化简得：1000ρw%=cm。

溶质的物质的量浓度与质量分数的关系示例文章篇一：哎呀呀，同学们，今天咱们来好好聊聊这个看起来有点复杂，其实搞懂了就超简单的“溶质的物质的量浓度与质量分数的关系”。

你说这玩意儿神秘不？其实就像咱们玩的拼图游戏，每一块看似独立，组合起来就成了一幅完整的画面。

先来说说什么是溶质的物质的量浓度吧。

比如说，咱把一勺糖放进一杯水里，这勺糖就是溶质。

那物质的量浓度呢，就是说这杯水里糖分子的数量有多少。

那质量分数又是啥呢？还是刚才那杯糖水，质量分数就是这勺糖在整杯糖水质量里占了多大比例。

咱来打个比方，物质的量浓度就像是一个班级里戴眼镜的同学有几个，而质量分数呢，就像是戴眼镜的同学在全班同学里占的比例。

这能明白不？老师在课堂上讲的时候，我一开始也晕头转向的。

我就想，这咋这么难呢？后来啊，我多做了几道题，跟同学们一起讨论，慢慢就懂啦。

我问同桌：“你搞懂这溶质的物质的量浓度和质量分数的关系没？”同桌摇摇头说：“还迷糊着呢！”我就给他讲：“你看啊，其实就像咱俩分糖果，我拿到的糖果数量和咱俩糖果总数的比例，这是不是和它们的关系有点像？”同桌眼睛一亮，说：“好像有点明白了！”再比如说，咱去超市买饮料，有的饮料标注了各种成分的含量，这其实不就和溶质的物质的量浓度、质量分数有关系嘛。

你想想，如果不知道这些，怎么能知道这饮料里到底有多少咱们想要的东西呢？经过这么一琢磨，我发现这溶质的物质的量浓度和质量分数的关系其实也没那么可怕。

它们就像是一对好兄弟，虽然表现形式不一样，但本质上都是在告诉我们溶液里溶质的情况。

所以呀，同学们，别被它们看起来复杂的样子吓到，只要咱们用心去理解，多思考多练习，一定能把它们搞得清清楚楚！示例文章篇二：哎呀呀，同学们，今天咱们来聊聊溶质的物质的量浓度与质量分数的关系，这可真是个有点复杂但又超级有趣的话题呢！你想啊，咱们在做化学实验的时候，是不是经常会碰到要配制各种溶液的情况？那这时候，溶质的物质的量浓度和质量分数可就派上大用场啦！比如说，咱们把盐溶解在水里，那盐就是溶质，水就是溶剂。

物质的量浓度和质量分数之间的换算示例文章篇一：哎呀呀，同学们，你们知道吗？化学里有个让人头疼又好奇的东西，那就是物质的量浓度和质量分数之间的换算！就像我们在生活中，有时候需要把苹果换成香蕉来计算数量一样，化学里也常常需要在物质的量浓度和质量分数之间换来换去。

比如说，物质的量浓度，这就好像是一群小伙伴排着整齐的队伍，每个人手里拿的东西数量都一样，很有规律。

而质量分数呢，就像是一堆水果里某种水果占的比重。

那它们到底怎么换算呢？假设我们有一瓶溶液，里面装着神秘的化学物质。

我们知道它的物质的量浓度，那怎么算出质量分数呢？这可不容易啊！我们先得搞清楚物质的量浓度的公式，就像找到一把打开神秘大门的钥匙。

然后再去琢磨质量分数的计算方式。

老师在讲台上讲：“同学们，认真听啊！” 我心里想：“这也太难了吧，我能搞明白吗？” 同桌悄悄跟我说：“别担心，咱们一起努力！”我咬咬牙，心想：“哼，我就不信搞不定！”经过一番苦思冥想，我终于有点头绪啦！原来，物质的量浓度乘以溶质的摩尔质量，再除以溶液的密度，就能得到质量分数啦！这难道不像一场刺激的冒险吗？从迷茫到渐渐清晰，从不知所措到胸有成竹。

你们说，化学是不是很神奇？虽然有时候会让我们觉得困难，但当我们攻克一个又一个难题的时候，那种成就感简直太棒啦！所以呀，我觉得物质的量浓度和质量分数之间的换算虽然复杂，但只要我们认真去学，多思考多练习，就一定能掌握！示例文章篇二：哎呀呀，同学们，今天咱们来聊聊这个让人有点头疼但又特别重要的东西——物质的量浓度和质量分数之间的换算！你们想想，化学里这些个概念，就像一个个神秘的小怪兽，有时候真让人摸不着头脑。

就说这物质的量浓度和质量分数吧，它们俩的关系，就像一对欢喜冤家。

咱先来说说物质的量浓度，这玩意儿就像是一群小颗粒在溶液里排排队，它说的是单位体积溶液里溶质的物质的量。

比如说一升溶液里有多少摩尔的溶质，这就是物质的量浓度啦。

那质量分数呢？它就像是给溶质称体重，算出溶质在溶液里占的重量比例。

质量分数转换为物质的量浓度公式下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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本文内容包含知识点、例题、练习和参考答案 物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算班级 姓名 学号知识点1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式：c B ＝n BV。

(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。

(4)注意事项： V 是溶液的体积，单位通常是L ，溶液体积没有加和性。

②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。

2．溶质的质量分数3. 某固体物质在t ℃时的溶解度为S g ，则该饱和溶液的质量分数为S100＋S ×100%4.换算利用溶液中溶质的质量分数(w )和密度(ρ)来计算:c B =(c B 以mol ·L -1为单位,ρ以g ·cm -3为单位,M 以g ·mol -1为单位)例题1.(1)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm －3)，其浓度为________mol·L －1。

(2)已知某NaCl 饱和溶液的体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，溶液中含NaCl 的质量为m g 。

①用m 、V 表示溶液的物质的量浓度：________________________________________。

②用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________________________________。

③用c 、ρ表示溶质的质量分数：______________________________________________。

④用w 表示该温度下NaCl 的溶解度：___________________________________________。

2．浓H 2SO 4密度为1.84g·mL -1，物质的量浓度为18.4mol·L −1，质量分数为98%，取10mL浓H 2SO 4和a mL 水混合得物质的量浓度为c mol·L −1，质量分数为b %的稀硫酸。

高一化学人教版必修1知识点解读：物质的量浓度物质的量浓度1.有关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质b的水溶液，溶液体积v［b(aq)］、溶液密度ρ［b(aq)］和溶质质量分数w(b)之间的关系是：m［b(aq)］=v［b(aq)］×ρ［b(aq)］m(b)=m［b(aq)］×w(b)=v［b(aq)］×ρ［b(aq)］×w(b)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，吸收前后，溶质质量维持维持不变。

设立吸收前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，吸收后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本科学知识导学运用课本科学知识诠解关键提示信息1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质b的物质的量浓度。

（2）公式：c（b）n（b）/v单位：mollb或molm-3（3）含义：在1l溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mollb。

2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器①酿制中必须使用的仪器存有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，纸盒天平或量筒。

②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。

常用规格有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等。

（2）天平的使用方法①秤前先把游码划到标尺的零刻度处，检查天平的转动与否均衡，例如未达至均衡，可以调节左、右的均衡螺母，并使天平均衡。

②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。

③秤物放到左盘，砝码必须用镊子托盘，先提质量小的砝码，再提质量大的砝码，最后移动游码。

④秤完应当把砝码摆回去砝码盒中，把游码移回零刻度处。

（3）物质的量浓度溶液的酿制①操作步骤：a.排序→计算所须要溶质的质量或体积。