2006全国(Ⅱ)高考理综卷化学部分(真题+答案)

2006年普通高等学校招生全国统一考试（一）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第卷1至5页，第Ⅱ卷6至11页。

全卷共300分。

考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（共21小题，每小题6分，共126分）注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准确无误考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试题卷上无效。

3．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并收回。

回以下数据可供解题时参考：以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．有些神经细胞既能传导兴奋，又能合成与分泌激素。

这些细胞位于A．大脑皮层B．垂体C．下丘脑D．脊髓2．一般情况下，用抗原免疫机体，血清中抗体浓度会发生相应变化。

如果第二次免疫与第一次免疫所用的抗原相同且剂量相等，下列四图中能正确表示血清中抗体浓度变化的是3．下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是A．培养中的人效应T细胞能产生单克隆抗体B．培养中的人B细胞能够无限地增殖C．人的成熟红细胞经过培养能形成细胞株D．用胰蛋白酶处理肝组织可获得单个肝细胞4．锄足蟾蝌蚪、雨蛙蝌蚪和蟾蜍蝌蚪均以浮游生物为食。

在条件相同的四个池塘中，每池放养等量的三种蝌蚪，各池蝌蚪总数相同。

再分别在四个池塘中放入不同数量的捕食者水螈。

一段时间后，三种蝌蚪数量变化结果如图。

下列分析，错误．．的是A．无水螈的池塘中，锄足蟾蝌蚪数量为J型增长B．三种蝌蚪之间为竞争关系C．水螈更喜捕食锄足蟾蝌蚪D．水螈改变了三种蝌蚪间相互作用的结果5．采用基因工程将人凝血因子基因导入山羊受精卵，培育出了转基因羊。

但是，人凝血因子只存在于该转基因羊的乳汁中。

以下有关叙述，正确的是A．人体细胞中凝血因子基因编码区的碱基对数目，等于凝血因子氨基酸数目的3倍B．可用显微注射技术将含有人凝血因子基因的重组DNA分子导入羊的受精卵C．在该转基因羊中，人凝血因子基因存在于乳腺细胞，而不存在于其他体细胞中D．人凝血因子基因开始转录后，DNA连接酶以DNA分子的一条链为模板合成mRNA 6．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断7．下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高8．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A9．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：210．浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4C．AlCl3NH3·H2O NaOHD．Ba(OH)2CaCl2Na2SO411．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12。

2006年高考理综化学试题(重庆卷)6.下列做法正确的是A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气7.设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.100mL 2.0mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氟气所含原子数均为2N AD.20g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A8.能正确表示下列反应的化学方程式是A.黄铁矿煅炼：2FeS 2+5O 2FeO+4SO 2B.石英与石灰石共熔：SiO 2+CaOCaSiO 3 C.氨的催化氧化：4NH 3+5O 24NO+6H 2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O9.温度相同、浓度均为0.2mol 的①（NH 4）2SO 4、②NaNO 3、③NH 4HSO 4、④NH 4NO 3、⑤⑥CH 3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③10.25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+1O 2(g)=CO(g);△H =-393.5kJ/mol B.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);△H =+571.6kJ/molC.CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g);△H =-890.3kJ/molD.21C 6H 12O 6（s）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l);△H =-1400kJ/mol 11.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H <0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X 的物质的量，Y 的转化率降低12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.下列叙述正确的是A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C 14H 14Cl 2O 4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1mol 利尿酸能与7mol H 2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl 3溶液发生显色反应13.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能．．鉴别的一组是A.Ba(OH)3KSCN NaCl Mg(NO 3)(FeCl 3溶液)B.NaNO 3NaHCO 3(NH 4)2SO 3Na 2SiO 3(H 2SO 4溶液)C.NH 4BrK 2CO 3NaI CaCl 2(AgNO 溶液)D.(NH 4)3PO 4NaBr CuSO 4AlCl 3(KOH 溶液)26.(15分)(请在答题卡上作答)为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。

2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ（新课程）一、选择题 ( 本大题共 8 题, 共计 48 分)1、(6分) 14.现有三个核反应：①②③下列说法正确的是A ①是裂变，②是β衰变，③是聚变B ①是聚变，②是裂变，③是β衰变C ①是β衰变，②是裂变，③是聚变D ①是β衰变，②是聚变，③是裂变2、(6分) 15.如图，位于水平桌面上的物块P，由跨过定滑轮的轻绳与物块Q相连，从滑轮到P和到Q 的两段绳都是水平的。

已知Q与P之间以及P与桌面之间的动摩擦因数都是μ，两物块的质量都是m，滑轮的质量、滑轮轴上的摩擦都不计，若用一水平向右的力F拉P使它做匀速运动，则F的大小为A 4μmgB 3μmgC 2μmgD μmg3、(6分) 16.频率一定的声源在空气中向着静止的接收器匀速运动。

以u表示声源的速度，V表示声波的速度（u＜V），v表示接收器接收到的频率。

若u增大，则A v增大，V增大B v增大，V不变C v不变，V增大D v减少，V不变4、(6分) 17.ab是长为l的均匀带电细杆，P1、P2是位于ab所在直线上的两点，位置如图所示。

ab上电荷产生的静电场在P1处的场强大小为E1，在P2处的场强大小为E2。

则以下说法正确的是A 两处的电场方向相同，E1＞E2B 两处的电场方向相反，E＞E2C 两处的电场方向相同，E1＜E2D 两处的电场方向相反，E1＜E25、(6分) 18.如图所示，位于光滑水平桌面上的小滑块P和Q都可视作质点，质量相等。

Q与轻质弹簧相连。

设Q静止，P以某一初速度向Q运动并与弹簧发生碰撞。

在整个碰撞过程中，弹簧具有的最大弹性势能等于A P的初动能B P的初动能的1/2C P的初动能的1/3D P的初动能的1/46、(6分) 19.已知能使某金属产生光电效应的极限频率为v0，A 当用频率为2v0的单色光照射该金属时，一定能产生光电子B 当用频率为2v0的单色光照射该金属时，所产生的光电子的最大初动能为hv0C 当照射光的频率v大于v0时，若v增大，则逸出功增大D 当照射光的频率v大于v0时，若v增大一倍，则光电子的最大初动能也增大一倍7、(6分) 20.如图所示，位于一水平面内的、两根平行的光滑金属导轨，处在匀强磁场中，磁场方向垂直于导轨所在的平面，导轨的一端与一电阻相连；具有一定质量的金属杆ab放在导轨上并与导轨垂直。

2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）1、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断2、下列叙述正确的是A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC 0.1mol CH4所含的电子数为1N AD 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A4、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、6︰3︰1D、6︰3︰25、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A BaCl2 NaOH NaHCO3B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3·H2O NaOHD Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO46、在0.1mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动7、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B 能被高锰酸钾酸性溶液氧化C 在一定条件下能与溴发生取代反应D 不能与氢溴酸发生加成反应8、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A、0.15mol·L－1B、0.2mol·L－1C、0.3mol·L－1D、0.4mol·L－19、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

2006年高考全国理综试卷（Ⅱ）化学部分6.反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。

下列反应有利于生成C的是：A. 低温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 高温、低压7.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性8.下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-9.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol10.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4-→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO311.下列叙述正确的是：A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12.下列叙述正确的是：A. 直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种26、（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：(1) 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序入操作是（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是（3）实验中加热试管的目的是：①②(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是27、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是28.（15分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：加氧气其中，氧化物（I ）是红棕色固体，氧化物（II ）、（III ）、（IV ）在反应条件下都是气体。

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（黑龙江、吉林、广西）第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）1．人被生锈的铁钉扎破脚后，应该尽快注射破伤风抗毒素，其原因是破伤风抗毒素能够A 促进自身免疫反应B 增强细胞免疫作用C 使体内产生抗原D 特异性地中和外毒素2．在人体中，由某些细胞合成与释放，并影响其他细胞生理功能的一组物质是A 信使RNA、必需氨基酸B 激素、递质C 淀粉酶、解旋酶D 肝糖元、丙酮酸3．根瘤菌是一种固氮微生物，其生物学特征之一是A 在土壤中独立生活时能够固氮B 需氧的异养细菌C 所需能量由自身的线粒体提供D 单细胞真核生物4．已知病毒的核酸有双链DNA、单链DNA、双链RNA和单链RNA四种类型。

现发现了一种新病毒，要确定其核酸属于上述哪一种类型，应该A 分析碱基类型，确定碱基比率B 分析碱基类型，分析核糖类型C 分析蛋白质的氨基酸组成，分析碱基类型D 分析蛋白质的氨基酸组成，分析核糖类型5．番茄种子萌发露出两片子叶后，生长出第一片新叶，这时子叶仍具有生理功能。

对一批长出第一片新叶的番茄幼苗进行不同处理，然后放在仅缺N元素的营养液中进行培养，并对叶片进行观察，最先表现出缺N症状的幼苗是A 剪去根尖的幼苗B 剪去一片子叶的幼苗C 剪去两片子叶的幼苗D 完整幼苗6．反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。

下列反应条件有利于生成C的是A 低温、低压B 低温、高压C 高温、高压D 高温、低压7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性8．下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－9．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A 0.37molB 0.63molC 0.74molD 1.5mol10．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A H2O2B IO3－C MnO4－D HNO211．下列叙述正确的是A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12．下列叙述正确的是A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜13．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A 2种B 3种C 4种D 5种二、选择题（本题包括8小题。

2006年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学^本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分l50分，考试时间l20分钟。

第l卷(选择题共64分)可能用到的相对原子质量：H一1 Li一7 C一12 N一140一16 Na一23A1--27 S-32 C1--35．5 Fe--56 Cu--64 Zn m 65 Br--80 A9一1081一127 Ce一140 Pb一207．一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符题意。

1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程，，得到全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是。

( )A．推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：．①Cu与HNQ溶液②Cu与FeCl。

溶液③Zn与H2 S04溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )A．①③ B．③④ C．①② D．①③④二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0．分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

9．X、Y、Z是3种短周期元素，其中，X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。

X原子的．最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是( )A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3Y04C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X11．下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶．B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2 C03溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中12．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

0
开始运动，当其速度达到
v0 后，便以此速度做匀速运动。经过一段时间，煤块在传送带上留下了一段黑色痕迹后，煤块 相对于传送带不再滑动。求此黑色痕迹的长度。
25． （20 分）
有个演示实验，在上下面都是金属板的玻璃盒内，放入了许多用锡箔纸揉成的小球，当上下 板间加上电压后，小球就上下不停地跳动。现取以下简化模型进行定量研究。 如图所示，电容量为 C 的平行板电容器的极板 A 和 B 水平放置，相距为 d，与电动势为ε 、 内阻可不计的电源相连。设两板之间只有一个质量为 m 的导电小球，小球可视为质点。已知： 若小球与极板发生碰撞，则碰撞后小球的速度立即变为零，带电状态也立即改变，改变后，小 球所带电荷符号与该极板相同，电量为极板电量的α 倍（α <<1） 。不计带电小球对极板间匀强 电场的影响。重力加速度为 g。 （1）欲使小球能够不断地在两板间上下往返运动，电动势ε 至少应大于多少？ （2）设上述条件已满足，在较长的时间间隔 T 内小球做了很多次往返运动。求在 T 时间内 小球往返运动的次数以及通过电源的总电量。
关于茉莉醛的下列叙述错误 的是 ．． A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与氢溴酸发生加成反应 13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-） =0.8 mol·L-1，则 c（K+）为 A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 二、选择题（本题包括 8 小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有 多个选项正确，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分）

2006年全国高考理综卷（浙江卷）化学试题分析一、化学试题的结构1．知识点的分布：2006年高考理科综合能力测试试卷化学学科知识内容分布表从上表可以看出今年的试题中涉及中学化学的知识点17个，占中学化学学科主要知识点（25个）的68%，对于目前化学试题12个题的题量，68%左右知识点的复盖率已属高复盖率。

本卷几乎函盖了化学学科的所有主干知识，较好地体现了2006年《考试大纲》“命题要求”中所指出的：“要以能力测试为主导，考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。

要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展；要重视对考生科学素养的考查。

”这一指导思想。

2．化学主观的得分情况：2006年高考理科综合能力测试试卷化学主观题四个大题得分情况：3．2004～2006年高考理科综合能力测试试卷化学五大知识块分配比例对照：从上表可以看出今年的化学试题有机化学的考查有较大的增加，化学计算的考查有一定的加强，而基本概念和原理部分的考查有所削弱。

二、化学试题的特点化学试题所涉及的知识内容均无超越教学大纲规定的范围，重点对中学化学的基础知识、主干知识进行了考查，化学试题陌生度不大，没有过易或过难的试题，着重考核学科的基础知识和基本技能，给人们的印象是规范、平实、基础。

1.试题重视了学科思想和化学用语的考查，突出了学科特点。

今年试题中增加了物质结构、元素周期律等相关内容的考查比例，突出了“结构决定性质”的学科思想；同时全卷要求考生书写的化学方程式达11个，总计33分，所占的比重比往年明显加大。

2.试题设计体现了学科内知识的融合。

０６年理科综合考查仍是学科内综合为主，但学科内综合程度有了提高。

第27题是化学反应原理、元素化合物知识与元素周期表知识的有机结合，该题起点低、落点高，几乎涉及了卤族、氧族、碱金属、镁铝等所有元素化合物章节的知识，需要学生将知识点统一整理，有序存储，经分析和综合、比较和论证，才能推理得出正确的答案，对学生思维能力考查层次是比较高的，该题难度系数为0.5，有17.3%得零分。

关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应 13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混和溶液，其pH＝1，c（Al3+）＝ 0.4mol·L-1，c（SO42-）＝0.8mol·L-1，则c（K+）为 A.0.15mol·L-1
mv B.地面对他的冲量为mv＋mg ，地面对他做的功为零
C.地面对他的冲量为mv，地面对他做的功为
mv D.地面对他的冲量为mv－mg ，地面对他做的功为零 21.如图，在匀强磁场中固定放置一根串接一电阻R的直角形金属导轨 aob（在纸面内），磁场方向垂直于纸面朝里，另有两根金属导轨c、d 分别平行于oa、ob放置。保持导轨之间

10. 浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液等体积混和，充分反映后没有沉
11.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 12. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
接触良好，金属导轨的电阻不计。现经历一下四个过程： ①以速率 移动d，使它与ob的距离增大一倍； ②再以速率V移动c，使它与oa的距离减小一半； ③然后，再以速率2v移动c，使它回到原处； ④最后以速率2v移动d，使它也回到原处。设上述四个过程中通过电阻 R的电量的大小依次为Q 、Q
、Q 、和Q ，则 A.Q =Q =Q =Q B.Q =Q =2Q =2Q C.2Q =2Q =Q =Q C.Q

2006年高考理综全国Ⅱ卷化学试题和参考答案（适合黑龙江、吉林、广西、内蒙古）第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）6、反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。

下列反应条件有利于生成C的是A 低温、低压B 低温、高压C 高温、高压D 高温、低压7、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性8、下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－9、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于A 0.37molB 0.63molC 0.74molD 1.5mol10、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A H2O2B IO3－C MnO4－D HNO211、下列叙述正确的是A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央12、下列叙述正确的是A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体粒子很小，可以透过半透膜13、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A 2种B 3种C 4种D 5种参考答案：6.C7.D8.D9.D 10.B 11.C 12.C 13.A第Ⅱ卷26、（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。

2006年普通高等学校招生全国统一考试（2）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至14页。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第I卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

3．本卷共21题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意）1．人被生锈的铁钉扎破脚后，应该尽快注射破伤风抗毒素，其原因是破伤风抗毒素能够A．促进自身免疫反应B．增强细胞免疫作用C．使体内产生抗原D．特异性地中和外毒素2．在人体中，由某些细胞合成与释放，并影响其他细胞生理功能的一组物质是A．信使RNA、必需氨基酸B．激素、递质C．淀粉酶、解旋酶D．肝糖元、丙酮酸3．根瘤菌是一种固氮微生物，其生物学特征之一是A．在土壤中独立生活时能够固氮B．需氧的异养细菌C．所需能量由自身的线粒体提供D．单细胞真核生物4．已知病毒的核酸有双链DNA、单链DNA、双链RNA和单链RNA四种类型。

现发现了一种新病毒，要确定其核酸属于上述哪一种类型，应该A．分析碱基类型，确定碱基比率B．分析碱基类型，分析核糖类型C．分析蛋白质的氨基酸组成，分析碱基类型D．分析蛋白质的氨基酸组成，分析核糖类型5．番茄种子萌发露出两片子叶后，生长出第一片新叶，这时子叶仍具有生理功能。

对一批长出第一片新叶的番茄幼苗进行不同处理，然后放在仅缺N元素的营养液中进行培养，并对叶片进行观察，最先表现出缺N症状的幼苗是A．剪去根尖的幼苗B．剪去一片子叶的幼苗C．剪去两片子叶的幼苗D．完整幼苗6．反应2A(g)+B(g) 2C(g)；△H >0。

2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学1、闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是A、O3和O2互为同位素B、O2比O3稳定C、等体积O3和O2含有相同的原子数D、O3与O2的相互转变是物理变化2、同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A、6B、12C、26D、303、下列表述正确的是①人造刚玉溶点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由涂加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变化眼科来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ①②③B ②④C ③④⑤D ③⑤4、某金属化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气水体中的污染物，下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是A、将形成酸雨的SO2氧化为SO3B、将家居装修挥发出的甲醛化为CO2和H2OC、将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D、将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N25、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有稀烃或水A ①②④B ②③④C ②④⑤D ③④⑤6、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A、2mol·L－1H2SO4溶液B、18mol·L－1H2SO4溶液C、6mol·L－1KOH溶液D、3mol·L－1HNO3溶液7、下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A ①②③B ①③④C ②③⑤D ②④⑤8、下列叙述正确的是A、酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B、医疗上的血液透析利用胶体的性质，而上壤保肥与胶体的性质无关C、银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗，D、C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好9、研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂、两端基因重新组合为新的烯径。

2006年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分l50分，考试时间120分钟。

第l卷(选择题‘共67分) ．可能用到的原子量：H一1 C一12 N一14—0—16 Na一23 M9一-24 A1～27Si一28 S--32 C1一-35．5 Ca一40 C0一59 A9一1081一127一、选择题：本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．闪电时空气中有臭氧生成。

下列说法正确的是 ( )A．O3和O2互为同位素． B．02比O3稳定C．等体积O3和02含有相同质子数 D．O3与O2的相互转变是物理变化2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为． ( )A．6 B．12 C．26 D．303．下列表述正确的是 ( )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。

下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是 ( )A．将形成酸雨的S02氧化为S03B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为C02和H20C．将医药废水中的苯酚氧化成H20和C02．D．将电镀废水中的氰根离子CN一氧化成C02和N25．利用合成气(H2+C0)生产汽油、’甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。

下列表述正确的是 ( )①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中C0与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油’’的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④ 8．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤D．③④⑤7．下列实验能达到预期目的的是 ( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃’ ‘ A．①②③ 8．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤8．下列叙述正确的是． ( )A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置于干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗二、选择题：本题包括l 0小题，每小题4分，共40分。