各种气体的性质总结

初中化学知识点总结:常见气体的性质O2 (通常状况下) 化学性质用途氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。

）②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）②还原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：2CO + O2 == 2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、作燃料2、冶炼金属②还原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）。

气体知识点总结一、气体的性质1. 无固定形状和体积：气体不像固体和液体一样有固定的形状和体积，它会充满容器的所有空间。

2. 可压缩性：气体是可以被压缩的，当气体受到外部压力时，其体积会减小。

3. 气体的弹性：气体分子之间存在着弹性碰撞，当气体受到外部压力时，能够产生反作用力。

4. 气体的扩散性：气体分子具有很高的速度，它们不断地进行无规则的运动并向四周扩散。

5. 气体的密度：气体分子的密度很小，因此气体通常比固体和液体更轻。

6. 充分混合性：不同种类的气体在一定条件下可以充分混合，在这种情况下它们不会相互阻挡。

7. 物理性质：气体具有物理性质，例如气体的颜色、味道、透明度等，这些性质可以通过物理手段进行测定和实验。

二、气体的运动规律1. 理想气体状态方程：理想气体状态方程描述了气体温度、压力、体积之间的关系，它的数学表达式为：PV = nRT，其中P是气体的压力，V是气体的体积，n是气体的摩尔数，R是气体常数，T是气体的温度。

2. 理想气体的行为：理想气体是指气体分子之间没有相互作用力的气体。

在低密度、高温、大体积的情况下，气体的行为可以近似地被理想气体状态方程描述。

3. 气体的压强：气体的压强是指气体对单位面积的压力，它可以通过气体分子的碰撞力来解释。

气体的压强与温度和体积成正比，与摩尔数成正比。

4. 气体扩散速率：气体分子在空气中不断进行运动，并与周围分子发生碰撞，这种运动导致了气体的扩散。

气体分子的扩散速率与分子的质量、温度、压力等因素有关。

5. 气体的携带量：气体的携带量是指特定体积的气体中所含有的特定物质的质量。

气体的携带量受到气体本身的性质和环境条件的影响。

三、气体的应用1. 工业生产：气体在工业生产中有广泛的应用，如氧气、氮气、氢气等的制备，以及食品生产、化工生产等领域。

2. 医疗卫生：医用气体如氧气、氧气混合气体等用于医疗卫生领域，包括手术室、急救中心等。

3. 航空航天：气体在航空航天领域有重要的应用，包括火箭推进剂、航空燃料等。

氧气：物理性质：常温常压下无色无味的气体.密度比空气略大，难溶于水。

降温加压：成淡蓝色的液体。

升温减压：成雪花状的蓝色固体化学性质：性质活泼（1）氧化性；（2）助燃性，C S P Mg Fe在氧气中燃烧：4P+5O2=（点燃）2P2O5 C+o2=（点燃）co2 S+o2=（点燃）SO2 2Mg+O2=（点燃）2Mgo 3Fe+2o2=（点燃）Fe3o4用途：（1）供给呼吸；（2）支持燃烧。

制取：实验室制取：原理：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=(MnO2做催化剂，加热）2KCl+3O2↑ 2H2O2=( MnO2做催化剂)H2O+O2（节能，简单，安全）收集：向上排空气法，排水法试验步骤：连接装置→气密性检查→装药品→收集气体→先移导管→再撤酒精灯工业制取（分离液态氧气）——物理变化空气→（降温，加压）液态空气→（升温）→先N2出来→后O2出来二氧化碳：物理性质：常温常压下成无色无味气体，微溶与水；加压降温下会变成固态干冰。

化学性质:a灭火试验：不支持燃烧，也不能燃烧。

b能与水反映生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=(加热）CO2↑+H2O(碳酸不稳定，加热易分解）c能使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）：CO2+Ca(oH)2=CaCo3+H2O用途：灭火，光合作用原料，制冷剂，化肥。

试验室制法：原理：CaCo3+HCl=CaCl2+H2O+Co2 收集：向上排空气法.注意：不能用饱和HCl,反映速度太快。

工业制取.CaCo3=(高温煅烧）CaO+Co2氢气：物理性质：常温常压下无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小），降温可成液态、固态。

化学性质：（1)可燃性：a在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 2H2+O2=(点燃）2H2O.注意：使用氢气前必须检验氢气的纯度.b(1)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=(点燃）2HCl(工业制取盐酸的方法)(2)2Cu+O2=(加热）2CuO(氢气还原氧化铜）注意点：试验开始先通氢气再加热.H2+CuO=(加热）H2O+Cu(置换反应）说明氢气具有还原性——夺取氧化物中的氧制取：原理:Zn+H2So4(稀）＝ZnSo4+H2↑工业制取：2H2O=（通直流电）2H2↑+O2↑如果需要大量H2：启普发生器★（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．十二：实验室制法△1、实验室氧气： 2KMnO4====2K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3_2KCl+3O2↑△MnO22H2O2_2H2O+O2↑2、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4、实验室制CO2:CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2↑ +H2O十三：工业制法1、 O2:分离液态空气高温2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）3、 H2：天然气和水煤气高温4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）5、熟石灰：CaO+H2O-Ca（OH）26、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3- CaCO3↓+ 2Na OH制取氧气:1]氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解2KClO3==2KCl+3O2 (二氧化锰作催化剂)2]高锰酸钾直接加热分解2KMnO4====K2MnO4（锰酸钾）+O2+MnO23]双氧水加入二氧化锰催化常温分解2H2O2====2H2O+O2 （制氯气装置不加热）收集方法：排水集气法或向上排空气法氢气：Zn+H2SO4(稀硫酸)==ZnSO4+H2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向下排空气法二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向上排空气法总结起来，三种气体都可以用固液反应的方法制备，都可以排水发收集一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。

二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。

加压降温易变为固体“干冰”。

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2O ＝H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca （OH ）2 ＝ CaCO3 ↓＋H2O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）；二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2CO3 ＋H2O （无明显现象）③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。

一氧化碳的性质和用途（1）一氧化碳的物理性质：一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。

（2）一氧化碳的化学性质：①可燃性：a. 现象：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊；b. 化学方程式： 2222CO O CO 点燃==+；c. 注意：点燃一氧化碳前要验纯。

②还原性；一氧化碳能将CuO （金属氧化物）还原成铜，同时生成二氧化碳：CO+CuO == C u+CO 2，因此一氧化碳可用于冶金工业。

（3）一氧化碳还原氧化铜的实验。

操作顺序：与H 2还原CuO 的实验操作顺序一样，先通CO ，再加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO 至试管冷却。

尾气处理：因CO 有剧毒，不能随意排入空气中，处理的基本原则是将CO 燃烧掉，转化为无毒的CO 2或收集备用。

（4）一氧化碳的毒性、产生方式及用途：①一氧化碳的毒性：CO 和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入CO 会造成人体缺氧，严重者会致死。

②产生CO 的三种主要方式：a. 氧气的量不足，碳燃烧不充分：③CO O CO 222点燃==+；△b. CO 2遇到炽热的碳；CO C CO 22高温==+；c. 碳与水蒸气高温条件下反应：22)(H CO g O H C +===+高温(水煤气)。

气体分类知识点总结一、按照物理性质分类根据气体的物理性质，可以将其分为惰性气体、非惰性气体和汽体。

1. 惰性气体：惰性气体是指在自然界稳定的大气压下，具有稳定的化学性质的气体。

主要是指空气中稀有气体成分，如氦、氩、氖、氩、氙和氪。

这些气体具有较高的稳定性和化学不活性，因此在很多领域的应用中具有很大的作用。

2. 非惰性气体：非惰性气体是指在自然界中具有一定的活动性和反应性的气体。

它们包括氢气、氧气、氮气、氯气等。

这些气体在化学反应和工业生产中具有重要的作用，比如氧气广泛用于氧化反应和燃烧，氢气用于合成氨和制备氢化物等。

3. 汽体：汽体是指在低温和高压下，气态物质会转化为液态或固态状态的物质。

这些物质在常温下呈现为气态，但通过调节温度和压力可以使其发生相变。

典型的汽体包括二氧化碳、氨气、氯气等。

二、按照化学性质分类根据气体的化学性质，可以将其分为元素气体和化合物气体。

1. 元素气体：元素气体是指由单一元素组成的气态物质。

典型的元素气体包括氢气、氧气、氮气、氯气和稀有气体。

这些气体具有独特的化学性质和反应特点，广泛用于生产、实验和制备中。

2. 化合物气体：化合物气体是由多种元素组成的气态化合物。

典型的化合物气体包括二氧化碳、一氧化碳、氯气等。

这些气体具有复杂的化学性质和反应机制，广泛应用于化工和环保领域。

三、按照功能分类根据气体的功能用途，可以将其分为工业气体、医用气体和特殊气体。

1. 工业气体：工业气体是指在工业生产和制造过程中广泛使用的气态物质，包括氧气、氮气、氢气、氩气、甲烷气等。

这些气体在金属加工、化工原料、半导体制造和生产等领域具有重要的作用。

2. 医用气体：医用气体是指在医疗卫生领域中用于治疗、诊断和疾病预防的气态物质，主要包括氧气、氮气、二氧化碳、氦气等。

这些气体在手术、急救、医疗气体和疾病治疗中扮演着不可替代的角色。

3. 特殊气体：特殊气体是指在特定领域具有独特用途和特殊性质的气态物质。

补充：
1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。

2、固态CO2称为干冰，易升华。

二、化学性质
三、制法
2、发生装置：选择依据——反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热）
固体加热型
固液常温型
3、收集装置：
排水法
向上排空气法
向下排空气法
4、操作步骤及注意事项
加热KMnO4或KClO3与MnO2的混合物制氧气的操作步骤
（1）查（谐音—茶）：检查装置气密性；
（2）装（谐音—庄）：装入药品（如果是高锰酸钾制氧气，在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）。

（3）定：固定装置（铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。

（4）点：点燃酒精灯开始加热（一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中加热药品部位）。

（5）收：收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。

（6）离（谐音—利）：导管撤离水槽。

（7）熄（谐音—息）：熄灭酒精灯。

最后两步不能颠倒，否则水槽中的水会倒流进试管，引起试管的炸裂。

记忆——茶庄定点收利息
5、检验
6
、验满
四、用途
1、气体的鉴别
2、气体除杂
END。

各种气体的物理性质化学性质1、二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。

无色气体，有强烈刺激性气味。

大气主要污染物之一。

火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。

把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸——酸雨的成分之一。

这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一2、硫化氢（H2S）物理性质: 无色气体，有臭鸡蛋味，能溶于水（体积），比空气重，有毒。

化学性质：1）受热易分解：H2S=H2+S 2）可燃烧：3、Cl2,氯气。

通常呈黄绿色，有毒，有刺激性气味，密度比空气大，可用向上排空气法收集。

液态时为金黄色Cl2可以使物质褪色，原理是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，会把有色的有机物氧化成无色物质，使之褪色。

几乎所有的金属（包括Au、Pt）都可以直接和Cl2化合。

Cl2氧化性很强，高锰酸钾溶液可以把浓盐酸氧化为Cl2。

CL2检验：湿润淀粉碘化钾试纸，由白色变蓝色。

4、氨：ammonia化学式：NH3电子式：如右图三维模型一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。

N原子以sp3杂化轨道成键。

二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。

三、主要化学性质：1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。

2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。

3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。

4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。

五、制法：1.合成氨的工艺流程（1）原料气制备将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气。

对于固体原料煤和焦炭，通常采用气化的方法制取合成气；渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气；对气态烃类和石脑油，工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气。

认识常见的气体与气体的性质气体是一种在常温常压下呈现气态的物质，具有多种特性和性质。

本文将介绍一些常见的气体以及它们的性质。

一、氮气（N2）氮气是空气中最主要的组成部分之一，占据了空气的78%。

氮气呈无色、无味、无臭的状态，具有不易燃烧、低活性的特点。

由于其稳定性高，氮气常被用作保护气体、制造氮气气氛以及用于冷冻食品保存等领域。

二、氧气（O2）氧气是空气中的另一个重要组成成分，占据了空气的约21%。

氧气是一种无色无味的气体，能够支持燃烧并维持物质的燃烧过程。

氧气在生物体内参与新陈代谢过程，是生命的必需气体。

此外，氧气还被广泛用于医疗、焊接和氧气割等领域。

三、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色的气体，是空气中的微量成分。

二氧化碳是许多化学反应的产物，也是人类活动（如燃烧化石燃料和工业过程）的副产品。

它是温室气体之一，能够吸收太阳辐射的一部分并阻止其散失，使地球保持一定的温度。

四、氢气（H2）氢气是一种轻质、无色、无味、无毒的气体。

它是宇宙中最丰富的元素，也是最轻的元素。

氢气具有高热导率和高燃烧性，通常用作燃料或原料来产生能源。

氢气还可以用于氢气球、氢气火箭和氢气燃料电池等领域。

五、氦气（He）氦气是一种无色、无味、无毒的气体，是宇宙中第二丰富的元素。

氦气的熔点和沸点都非常低，因此常以液体形式存在。

氦气广泛用于充气球和飞船、制冷机械以及核反应堆等领域。

六、氯气（Cl2）氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

氯气可溶于水，形成盐酸。

氯气有强烈的氧化性，因此常用于消毒和漂白剂，也用于制造PVC 材料等。

七、氨气（NH3）氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。

氨气有强烈的碱性，能够与酸中和生成盐。

氨气主要用于农业中作为植物营养物质的来源，也用于制备肥料、催化剂等。

总结：以上所述的气体只是常见气体中的一小部分，每种气体都有其独特的性质和广泛的应用领域。

通过深入了解不同气体的性质，我们能够更好地利用它们，满足生活和工业中的各种需求。

1、有颜色的气体有：F2〔淡黄色〕、Cl2〔黄绿色〕、Br2〔气，红棕色〕、NO2〔红棕色〕；其余气体为无色。

2、但凡可溶于水或者可跟水反响的气体都具有刺激性气味；如有刺激性气味的有：H某、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2〔气〕3、但凡有很强的复原性而又溶于水或者能跟水起反响的气体都具有特别难闻的刺激性气味。

如H2S4、易溶于水的有：NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2；微溶于水的有：CO2、Cl2、H2S、Br2〔气〕5、有毒的有：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、HBr、Br2〔气〕和NO2。

6、易液化的有：NH3、Cl2、SO2。

7、在空气中易形成白雾的有：HCl、HBr、HI。

8、在常温下，由于发生化学反响而不能共存的有：H2S跟Cl2、HI跟Cl2、NH3跟HCl、Cl2跟HBr、F2跟H2。

9、其水溶液呈酸性〔能使紫色石蕊试液变红色〕的有：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2〔气〕；紫色石蕊试液先变红，后褪色的有：Cl2；可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有：NH3。

10、有漂白作用的气体有：Cl2〔湿润的〕、SO2、O3〔很少考到〕；11、使少量澄清石灰水变浑浊的有：CO2、SO212、能使无水CuSO4由白色变蓝色的有：H2O〔气〕13、在空气中可以燃烧的有：H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、H2S；在空气中点燃后，火焰呈浅蓝色的有：CH4、CO、H2；14、显示氧化性的有：F2、O2；通常显示氧化性的有：Cl2、Br2〔气〕；显示复原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可显示氧化性，又可显示复原性的有：Br2、SO2、NO2、N2。

15、不能用浓硫酸枯燥的'有：H2S、HI、NH3、C2H2、C2H4；不能用碱石灰枯燥的有：H某、某2、SO2、H2S、CO2；不能用无水氯化钙枯燥的有：NH316、跟水可发生反响的有：F2、Cl2、NO2、Br2〔气〕、CO2、NH3；其中Cl2、F2、NO2、Br2〔气〕跟水的反响属于氧化复原反响17、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的有：Cl2和Br2〔气〕18、遇AgNO3溶液可产生沉淀的有：Cl2、HCl、Br2〔气〕、HBr、HI、H2S和NH3〔少量〕19、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有：H2S、SO2、C2H2、C2H4；20、由于化学性质稳定，通常用作保护气的有：N2、Ar和Ne21、制得的气体通常为混合物的是：C2H4、C2H2。

常见气体的性质和应用气体是一种物质的物态，具有特殊的性质和广泛的应用。

本文将探讨常见气体的性质以及它们在各个领域的应用。

一、氧气（O2）氧气是地球大气中最丰富的气体之一，也是维持生命活动的必需气体。

它具有无色、无味、无臭的特点，能与许多元素和化合物发生反应。

在医学领域，氧气被广泛用于治疗心脑血管疾病、呼吸系统疾病以及供给氧气的设备中。

此外，氧气还广泛应用于燃烧、氧化、清洁等方面。

二、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的无机化合物，具有无色、无臭、微酸的性质。

它在自然界中广泛存在，是植物光合作用的产物，也是动物呼吸的产物。

二氧化碳在食品和饮料工业中被广泛应用，用于增添气泡以及延长保质期。

此外，它还作为灭火剂、植物施肥剂以及工业原料的一部分。

三、氨气（NH3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，具有强烈的碱性。

它在化学工业中广泛应用，用于制备肥料、洗涤剂、塑料等产品。

此外，氨气还用于制冷剂、蓄电池、医学消毒等方面。

四、氢气（H2）氢气是一种轻便、无色、无臭的气体，具有非常高的燃烧性能。

它在燃料电池中被广泛应用，用于产生电能。

此外，氢气还能用于合成氨气、氢化植脂等化学反应。

五、氮气（N2）氮气是大气中主要成分之一，在常温常压下呈无色、无味、无臭的气体。

它在化学实验室中被广泛应用作为保护气体，用于防止氧气与其他物质发生反应。

此外，氮气还用于半导体制造、气体保护焊接等工业领域。

六、氩气（Ar）氩气是一种无色、无味、无臭的气体，属于稀有气体。

它在光学领域中被广泛应用，用于保护灯丝和填充电灯泡。

此外，氩气还用于提供惰性气氛、制备纯净金属等领域。

七、一氧化碳（CO）一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，在室温下具有可燃性。

尽管一氧化碳有毒，但它在工业中广泛用于生产合成气、金属还原等方面。

八、甲烷（CH4）甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，是天然气的主要成分之一。

它被广泛应用于能源领域，用作燃料和燃料储存。

总结常见气体具有各自独特的性质和广泛的应用。

气体的性质归纳气体的物理特性和气体定律气体是物质的一种状态，具有独特的物理特性和遵循一系列气体定律。

本文将系统地总结气体的性质、物理特性和气体定律，并探讨它们在化学和物理领域的应用。

一、气体的性质1. 可压缩性：气体由分子或原子组成，分子间间距较大，因此气体具有很高的可压缩性。

当外界施加压力时，气体分子会靠近，减小气体体积。

2. 可扩散性：气体分子具有高度运动性，能够均匀地在容器中扩散。

此特性与气体分子之间间距较大有关。

3. 可变性：气体在不同温度和压强下会发生变化。

温度上升，气体分子的平均动能增加，体积扩大；压强增加，分子间静电斥力也增大，导致体积缩小。

4. 可混溶性：气体能够完全混合，形成均匀的混合物。

气体分子的运动能量使其能够在容器中自由扩散并充满整个空间。

二、气体的物理特性1. 压强（P）：气体对容器壁施加的力与单位面积的比值。

常用的单位是帕斯卡（Pa）或标准大气压（1 atm = 101325 Pa）。

2. 体积（V）：气体所占据的空间大小。

常用的单位是升或立方米（m³）。

3. 温度（T）：气体中分子的平均动能。

常用的单位是摄氏度（℃）或开尔文（K）。

4. 物质的量（n）：衡量气体分子数目的物理量。

常用的单位是摩尔（mol）。

5. 密度（ρ）：气体的质量与单位体积之比。

常用的单位是千克每立方米（kg/m³）或克每升（g/L）。

三、气体定律1. 波义-马里亚定律（Boyle's Law）：在恒温条件下，气体的体积与其压强成反比。

即PV = 常数。

2. 查理定律（Charles's Law）：在恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。

即V/T = 常数。

3. 盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's Law）：在恒容条件下，气体的压强与其温度成正比。

即P/T = 常数。

4. 通用气体方程（Ideal Gas Equation）：结合波义-马里亚定律、查理定律和盖-吕萨克定律，我们可以得到理想气体状态方程：PV = nRT，其中R为气体常数。

高中化学常见气体性质总结！1. 常见气体的溶解性：极易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

2. 在常温下易发生反应而不能共存的气体：HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。

3. 常见气体的制取装置：启普发生器装置：CO2，H2，H2S(块状固体，热效应小)。

固-固加热装置：O2，NH3，CH4。

固-液加热装置：Cl2，HX，SO2。

固-液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

液-液加热装置：C2H4。

4. 只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4。

5. 有颜色的气体：F2(淡黄绿色)，Cl2(黄绿色)，Br2(红棕色)，NO2(红棕色)。

6. 在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr。

7. 有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭鸡蛋味)。

8. 只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。

9. 易液化的气体：Cl2，SO2，NH3。

10. 有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。

11. 能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2。

12. 在空气中易被氧化变色的气体：NO。

13. 能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF。

14. 能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(纯氧)。

15. 在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4。

16. 用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2；CH4，C2H4，C2H2。

17. 具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。

化学气体的性质化学气体是指在常温和常压下呈气态存在的物质。

与固体和液体相比，气体具有一系列特殊的性质，这些性质对于我们理解和应用化学过程至关重要。

本文将探讨化学气体的性质，包括分子间作用力、压强、温度和摩尔体积等方面。

一、分子间作用力化学气体的分子间作用力较弱，主要有范德华力和氢键。

范德华力是由分子间的电荷分布引起的吸引力，它决定了气体分子间的相互作用。

在气体中，分子间的距离较远，分子运动自由，因此范德华力相对较弱。

氢键是一种特殊的分子间作用力，其存在于含有氢原子和电负性较高的元素（如氮、氧和氟）之间。

氢键使得一些气体具有较高的沸点和较大的极性，例如水蒸汽。

二、压强压强是指气体对容器壁施加的压力。

根据理想气体状态方程P = nRT/V，压力与气体的摩尔数、温度和体积有关。

当温度不变时，气体的压强与摩尔数成正比，与体积呈反比。

当体积不变时，气体的压强与摩尔数和温度成正比。

三、温度温度是衡量气体分子平均动能的物理量。

低温下，分子的平均动能较小，气体呈现凝聚态；高温下，分子的平均动能较大，气体呈现扩散态。

温度也可以用来衡量气体分子的速度分布，其中较高温度下分子速度分布更广。

四、摩尔体积摩尔体积是单位摩尔气体占据的体积，与温度和压强有关。

根据理想气体状态方程，摩尔体积V与温度T成正比，与压强P成反比。

在相同条件下，不同气体的摩尔体积大致相等。

当温度和压强恒定时，不同气体中的任意摩尔数占据的体积相等。

总结：化学气体的性质包括分子间作用力、压强、温度和摩尔体积等方面。

气体分子间的相互作用一般较弱，主要由范德华力和氢键引起。

压强是气体对容器壁施加的压力，与摩尔数、温度和体积有关。

温度衡量着气体分子的平均动能和速度分布。

摩尔体积是单位摩尔气体占据的体积，与温度和压强成反比。

通过研究化学气体的性质，我们可以更好地理解和应用化学过程，促进科学的发展和技术的进步。

化学反应中的气体的性质与计算知识点总结化学反应中，气体是一种常见且重要的物质状态。

气体的性质与计算在化学研究和实验中具有极其重要的作用。

本文将对化学反应中的气体性质和计算知识点进行总结，以便读者更好地理解和应用。

一、气体的性质1. 可压缩性：气体具有较大的分子间距离，分子间只存在弱相互作用力，因此可以被压缩或膨胀。

而固体和液体由于分子间距离小，分子间作用力较强，几乎无法被压缩。

2. 扩散性：气体分子具有高度的热运动能力，可以自由移动。

由于气体分子间的频繁碰撞，气体能够在容器中迅速扩散，形成均匀的分布。

3. 可溶性：气体可溶于其他气体或溶剂中。

溶解度受压力、温度和溶剂的性质影响。

通常，在相同温度和压力下，溶解度随气体的极性增加而增加。

4. 热膨胀性：气体在受热时会膨胀，体积增大。

这是因为气体分子热运动速度增加，撞击容器壁的频率增加，从而使气体体积扩大。

二、气体的计算知识点1. 理想气体状态方程：理想气体状态方程描述了气体的状态，即PV = nRT。

其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质量（用摩尔表示），R为气体常数，T表示气体的温度（单位为开尔文）。

2. 摩尔体积：摩尔体积是指1摩尔气体的体积，常用单位为升/摩尔。

根据理想气体状态方程，摩尔体积可以通过V/n得到。

3. 理想气体的分压计算：在气体混合物中，各个气体分子根据其分子数占比分别贡献于总压强。

分压计算公式如下：P1 = x1 * P，P2 = x2 * P，P3 = x3 * P，其中P1、P2、P3分别为纯气体1、2、3的分压，x1、x2、x3分别为气体1、2、3的摩尔分数，P为混合气体的总压。

4. 气体溶解度计算：气体溶解度常用Henry定律来计算。

Henry定律表达式为C = k * P，其中C为气体在溶液中的溶解度，k为Henry常数，P为气体的分压。

5. 理想气体的密度计算：理想气体的密度可以通过公式d = m/V得到，其中d为气体的密度，m为气体的质量，V为气体的体积。