《金属的化学性质》说课比赛课件

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热，生成色的固体
C 紫红色的铜变成黑色的氧化 Cu+O2= 铜
在日常生活中，随处都可以看到浪费粮食的现象。也许你并未意识到自己在浪费，也许你认为浪费这一点点算不了什么
反应现象
化学方程式
A 发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体
B 剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体
讨论归纳
铝与硫酸铜溶的实验（1）可知Al的活动性比Cu强，那么结合第（2）、（3）个实验，能否排出这三种金属的活动性顺序？
1. 金属活动性：Al>Cu>Ag 2. 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶
液中反应出来。
金属+金属化合物新金属+新化合物
在日常生活中，随处都可以看到浪费粮食的现象。也许你并未意识到自己在浪费，也许你认为浪费这一点点算不了什么
教学反思
在这节课的实施过程中，我充分发挥学生的主体意识，加强了学生的学习方法指导，很好的完成了复习与归纳、活动与探究、体验生活与化学、知识规律与运用的教学设计，使学生能够获得知识并加以应用,学生在实验中，感受了分工与合作的实践乐趣，提高实验技能，培养良好的科学态度。
反应的化学方程式
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
在日常生活中，随处都可以看到浪费粮食的现象。也许你并未意识到自己在浪费，也许你认为浪费这一点点算不了什么
（B组：金属与硫酸反应）
金属现象
反应的化学方程式
金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气

《金属的化学性质》说课比赛课件5

人教版普通高中课程标准实验教科书必修1
第三章第一节
《金属的化学性质》
（第一课时）说课
依据：本节教材内容特点及对学生科学学习方法的培养
核心：力求以学生为主体、过程为线索、实验为基础、问题解决为基本形式、能力培养为核心
目的：引导学生学习实验探究的科学方法，发展学生的科学探究能力，为学生发展创设广阔的空间，为学生的终身学习奠定基础，充分体现新课程提高学生的科学素养终旨.
加热至熔化，轻轻晃动
结论、解释或化学方程式铝箔表面——。
铝箔熔化后不滴落的原因是——。
铝在空气中加热至熔化，失去了金属光泽是因为——。化学方程式——。
钠、铝与氧气反应的对比
钠和铝常温下与氧气反应对比：
金属主要现象及方程式
对比结果
结论
Na 银白色金属光泽，质软，常温下钠比铝钠比铝化学
4、师生互动，边讲边实验活动三：展示一瓶钠，学生观察并思考
1、钠的保存与其它金属是否一样？ 2、查阅教材，钠保存在哪里？为什么要这样保存？ 3、根据钠的保存，猜测其可能具有的性质
5、活动探究，探索新知
（实验探究一）
钠与氧气的反应
1、提出问题：在金属活动中钠排在镁、铝等活泼金属前，那么钠是否也具有以上的性质呢？ 2、猜想与假设：钠也会氧气反应 3、实验验证：引导学生做实验3-1，实验3-2。 4、实验现象与结论：描述实验现象，归纳实验结论，并填写实验报告，
五、教学过程
1、引入新课活动一：观看图片并思考
1、看到的金属制品是有什么金属制成的？
2、列举在生活中了解到的金属的反应
3、结合看到的图片及已有的知识讨论、概括金属共同的物理性质。
铝合金轮毂

《金属的化学性质》说课比赛课件4

教材分析学情分析教学目标教学过程板书设计教法学法
教学目标
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
1.通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，掌握科学研究的一般思路和方法，并体会观察法、实验法、比较法在物质研究中的重要作用。
2、通过对金属 NaMgAlFe与氧气反应的对比研究，体会对比法和归纳法在元素化合物知识学习中的应用
教学重难点
教学重点
1.钠与氧气的反应 2通过探究过程，初步学会运用实验法开展科学研究的基本方法
教学难点
钠与氧气反应条件不同产物不同
教材分析学情分析教学目标教法学法教学过程板书设计
教学过程
第一阶段创设情景导入新课（3分钟）
第二阶段自主阅读复习旧知
（10分钟）
第三阶段实验探究研究新知
教学目标
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。
（2）通过观察了解金属钠的保存方法。
（3）通过实验探究了解活泼金属Na与O2的反应及反应条件对反应产物的影响；同时了解铝与氧气的致密氧化膜对金属的保护作用
第一节金属的化学性质
１、复习回顾
金属的物理性质：共性，差异
金属的化学性质：与氧气，与酸，与盐溶液
金属活动性顺序表
2.探究新知
1。金属与非金属
与O2反应
Na Mg Al Fe
反应现象
现象解释
教材分析学情分析教学目标教学过程板书设计教法学法
借助初中学习过的相关金属的类比，促进学生开展对钠铝实验的探究，同时辅以问题教学，引导学生对实验现象进行分析解释，并引导学生对前后知识进行对比找出共性，实现认知升华。以体现教师主导作用。

金属的化学性质说课ppt

动力学原理
研究反应速率和反应机制，优化反应条件以提高金属提取效率。
物质平衡原理
通过控制反应条件，使金属与其他杂质分离，实现金属的纯化。
金属冶炼的实际应用
钢铁工业
通过高炉和转炉等设备，利用焦炭还原铁矿石，生产出不同类型
的钢材。
有色金属工业
提取铜、铝、锌等有色金属，广泛应用于电线、电缆、建筑和汽车等领域。
课程目标
掌握金属与氧气的反应规律，了解金属锈蚀的原理及防护措施。
熟悉金属与酸、盐溶液的反应规律，了解置换反应的概念及金属
活动性顺序。
探究金属的性质，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
02
金属的通性
金属的物理性质
金属大多呈银白色，但也有一些金属呈现其他颜色，如铜呈红色、金呈黄色等。金属一般有金属光泽，具有良好的导电、导热性能。
金属的密度较大，但也有一些金属的密度较小，如锂、钠等。
金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属之间的置换反应
大多数金属能与氧气反应，生成相应的氧化物。
活动性较强的金属能从活动性较弱的金属盐溶液中置换出该金属。
金属与酸的反应
金属能与稀酸反应，生成氢气和对应的盐。
金属的活动性顺序
金属的活动性顺序是按照金属在水溶液中发生氧化还原反应的难易程度从易到难排列的。
氧化还原反应
金属在酸中失去电子，被氧化为金属离子，而酸中的氢离子获得电子被还原为氢气。
金属与酸反应的产物
氢气
金属与酸反应通常会生成氢气，这是由于金属替代了酸中的氢离子。
金属盐
金属与酸反应后，会生成对应的金属盐，这些盐可能溶于水或沉淀出来。
金属在酸中的稳定性

金属的化学性质说课课件(精辟)ppt课件

2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
ppt课件
5
三、教学方法和手段
“自主学习、引导─实验探究”教学模式
A.金属与氧气反应采用回顾—自主学习教学方法。
B.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应主要采用实验探究的教学方法。
A．铝不易被氧化
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易发生化学反应
D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用
2.下列反应属于置换反应的是通电
A. 2H2O=2H2+O2
B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
C.
点燃
3Fe+2O2=Fe3O4
ppt课件
D.
△
CuO+CO=Cu+CO2
（B）
21
17
1. 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质
单质化合物化合物
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另
一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
ppt课件
14
讨论
1、以上反应类型都属于置换
反应。
2、镁、铁、铜三种金属的活动性顺序
是
Mg > Fe >Cu
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15
金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)

温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强金属活动性

金属的化学性质说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件

真金不怕火炼与否全部的金属都能在空气中稳定存在，加热是也不反映呢？
不能，如铁会生锈。
讨论钠与否与氧气反映,能否直接寄存在空气中?
（一）钠与氧气反映
探究步骤
观察现象
探究1：用镊子从盛切开后的切
煤油的试剂瓶中取出口处露出银
一块金属钠，小心用白色金属光
滤纸吸干表面的煤油泽。切口在
后，放在玻璃片上，空气中露置
Fe 铁在潮湿的空气中会生锈 3Fe+2O2(纯)=Fe3O4
Cu 难反应生成 CuO 2Cu +O2 =2CuO
小结:金属的活动性越强，与氧气反映越激烈。
金属单质与氧气反映状况 :
• K→ Na在常温下易被氧气氧化.
• 加热时燃烧。Na在O2中燃烧生成 Na2O2，K与O2可生成KO2。
• Mg →Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而结实的氧化物保护膜，高温时易燃
3Fe + 2O2 =△=Fe3O4
（2）与酸反映
Fe + ２HCl == FeCl２+H↑2

（3）与某些盐溶液反映
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2.分析下图片，写出反映的化学方程式。
若是离子反映的，写出离子方程式．
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银镁条与稀盐酸
溶液反应
• (表面变暗 ) 表面变白吸水变潮
• Na Na2O
NaOH NaOH 溶液
• Na2CO3·10H2O
白色晶体
Na2CO3
白色粉末
4.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述对的的是（）

金属的化学性质说课 PPT

【联系生活】黄金(Au)是一种非常贵重的金属。那么它的化学活泼性是什么样的呢？
真金不怕火炼
关注生活
能否用钢刷沙等来擦洗铝制品？
为什么做酸菜鲜鱼汤的铝锅锅底易漏?
（二）活动探究，探索新知实验探究二金属与酸的反应
（三）归纳总结，得出结论
内容
现象
镁与稀盐酸
大量气泡，反应最快
锌与稀盐酸
再次提出疑问：
疑惑：铁勺盛有
硫酸铜，为什么 “铁勺变铜勺”了呢？
猜想：这与金属
的化学性质有关。金属能否与金属的盐溶液反应呢？
五、板书设计
金属的化学性质
一、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 2.金属与酸的反应 3.金属与盐溶液的反应
二、置换反应
A + BC = AC + B
金属的化学性质
（一）创设情景，激发兴趣
• 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”葛洪把铜勺放在火上烤，铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在《黄白篇》一书中均做了记载。
实验前
实验后
实验探究二金属与酸的反应（改进实验）自主探究，设计方案二
实验前
实验中
实验后
（四）练习反馈，巩固知识
实验过程中发现问题：
（四）练习反馈，巩固知识
鉴般用铜、锌合金假冒金戒指；用金属铝假冒银戒指，主要是两者的外观色彩相似。
活动探究，探索新知
（二）活动探究，探索新知
实验探究一金属与氧气的反应（1）
镁条
打磨前很暗

金属的化学性质说课PPT

难点：金属活动顺序表的理解和应用。
◎ 教材分析 ◎ 学情分析 ◎ ◎
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。为加深学生的感性认识，特意补做了镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验。为使对金属活动顺序表的探究紧凑、有效，特意把置换反应的概念放在最后讨论，并在教学过程的最后，通过练习一块儿巩固，以求得到较好的教学效果。
东周匈奴族鹿形金怪兽唐代舞马衔杯纹银壶
春秋金柄铁剑
（二）活动探究，探索新知
（1）金属与氧气的反应
实验铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧
现象火星四射，放出大量的热，生成黑色固体发出白光，放热，生成白色固体
化学方程式点燃 3Fe+2O2＝＝ Fe3O4 点燃 2Mg＋O2＝＝ 2MgO
◎ 教材分析 ◎ 教法分析 ◎ 学法指导 ◎ 教学程序
一、教学流程
情景引入复习知识分析推理建立假说
设计实验进行求证
利用成果解决问题
得出结论假说成立
学生进行交流讨论
◎ 教材分析 ◎ 教法分析 ◎ 学法指导 ◎ 教学程序
四、教学过程（一）情景引入

化学金属的化学性质说课课件

（一）创设情境，提出问题
据某报报道：在广州市珠江河段曾经发生过惊险神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。据现场的同志讲，早上10点多，河内突然冒起一股白烟，在水面上漂浮的一个铁桶内窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。群众议论说， “没想到水里的东西也能着火爆炸。”打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且，一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛……
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
（第一课时钠的性质）
一.教材分析
１.1 地位和作用
从知识安排上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知识。本节教材以钠、铝的性质为核心，为后续学习做了铺垫，为前面的实验和理论知识补充感性的认识材料，也为必修2中物质结构、元素周期律等理论知识打下重要基础，并帮助学生进一步掌握学习、探究化学的基本方法与程序。本节第一课时以钠为核心开始系统学习元素化合物知识，在引导学生学习元素化合物知识方面具有举足轻重的地位。
钠在氧气中燃烧——改进实验
将黄豆大的一块钠放入玻璃管中部，加热。当钠熔成小球并开始燃烧时，停止加热，将玻璃管稍稍倾斜。这样改进便于观察钠的熔化、反应产物的颜色、状态。
2. 钠跟水的反应——重点
学生分组实验：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后将绿豆粒大小的钠块投入小烧杯中。指导学生观察：①钠在水中的位置； ②钠的形状变化； ③钠的运动情况；
1.3 重、难点分析教学重点：
钠的性质的探究；学习方法的引导。
教学难点：

《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)

2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。熔：钠熔点较低（97.81℃），钠与水反应放热。游：生成气体响：反应剧烈红：生成碱性物质结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战国铁锄
古代炼铁
青铜器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位

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1
2
观察讨论法
5 归纳总结法
4
知识迁移法
3 实验探究法
教材分析学情分析教学分析学法分析教学过程板书设计
环节一
创设情境，引入新课
铁丝
氧气酒精灯
情
火柴
景
再
现
镁条火柴坩埚钳
铁丝稀盐酸试管
铁丝 CuSO4(aq) 试管
教材分析学情分析教学分析学法分析教学过程板书设计
环节二
观察器材，总结共性
2、氧化还原反应观。
教材分析学情分析教法分析学法分析教学过程板书设计
教学方法
情景教学法启发式教学法探究式教学法多媒体辅助教学法
教材分析学情分析教法分析学法分析教学过程板书设计
教学模式
“双主共学” 式
教材分析学情分析教法分析学法分析教学过程板书设计
学法分析
情景再现实验复习法
还原剂氧化剂
教材分析学情分析教学分析学法分析教学过程板书设计
环节二
观察实验现象，总结共性
构建金属的化学性质认知模型
金属单质 + 氧气金属氧化物金属单质 + 酸盐 + 氢气金属单质 + 盐金属单质 + 新盐
教材分析学情分析教学分析学法分析教学过程板书设计
环节三
预设钠的化学性质
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
？ 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu
尊重客观事实的科学态度
教材分析学情分析教学分析学法分析教学过程板书设计
环节七
观察图片，阅读教材
未打磨的铝箔
打磨后的铝箔
教材分析学情分析教学分析学法分析教学过程板书设计
环节八
教材分析学情分析教学分析学法分析教学过程板书设计
环节五
实验验证
条件不同，产物不同
教材分析学情分析教学分析学法分析教学过程板书设计
环节五
实验再现，能力提升
教材分析学情分析教学分析学法分析教学过程板书设计
环节六
总结提升
预设钠的化学性质
？ 4Na +
O2
点燃
=
2Na2O ×
金属物理性质认知模型
有金属光泽、多为银白色固体、
易导电、易导热、有延展性等
教材分析学情分析教学分析学法分析教学过程板书设计
环节二
观察实验现象，总结共性
铁的化学性质认知模型
点燃
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
教学目标
通过对实验现象的分析，归纳出金属钠的各项
物理性质和化学性质
知技
识能
与
由实验现象，发现金属与氧气反应的共性和差异，构建出金属化学性质的认知模型
重点
提高实验操作的能力和全面观察的能力。
过方程法
通过学习和反复应用，熟悉研究物质性质的一般方法
情价感值
通过顺利地完成探究，形成积极的自我认同；
碱金属物性递变
简单操作
金属活动性顺序代表物水平（Fe）
实验
归纳、
Na物理性质
观察、归纳
必修一
必修二、选修
化学性质
掌握共性
物理性质
初中
金属元素
教材分析学情分析教法分析学法分析教学过程板书设计
教学目标
体验科学探究的过程了解金属及其化合物的主要性质激发学习化学的兴趣
教材分析学情分析教法分析学法分析教学过程板书设计
预设钠的化学性质
点燃
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu
教材分析学情分析教学分析学法分析教学过程板书设计
环节四
对比铁与氧气反应
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
点燃3Fe + 2Fra bibliotek2 = Fe3O4
总结提升
Na Al 3
失去最外层电子
金属
还原剂
还原性
3
教材分析学情分析教学分析学法分析教学过程板书设计
板书设计
金属的化学性质
一、金属的物理性质二、金属的化学性质
1、与非金属反应（O2）
4Na + O2 = 2Na2O
△
2Na + O2 = Na2O2
作业：课本P53相关练习
《金属的化学性质》
第1课时说课
金属的化学性质
学情分析
教学过程
教材分析学情分析教法分析学法分析教学过程板书设计
教材地位
理性认识氧化还原实质
电化学中使用实验设计与评价
基本实验技能及简单实验设计
（微观）本质水平同族Na、K与同周期 Na、Mg、Al递变
感性认识规律（宏观）元素水平金属的共性与个性
难点
态观
并通过合作学习，学会欣赏他人
度
教材分析学情分析教法分析学法分析教学过程板书设计
学情分析
知识储备
1、金属元素物理性质； 2、代表物：铁的化学性质 (与氧气、酸、盐反应)； 3、金属活动性顺序。
学生方法储备化学实验的基本操作技能及
简单实验设计能力。
理论储备 1、物质的分类观；