初三化学铁的性质

九年级化学铁的性质、生铁和钢知识精讲一. 本周教学内容：第二册 第一章 金属§1铁的性质、§2生铁和钢二. 重点、难点：1. 铁的物理性质、化学性质。

2. 生铁和钢的成份、异同及冶炼原理。

三. 知识要点： 1. 铁的性质 （1）物理性质纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体，密度是7.8g/cm 3，熔点1535℃、沸点2750℃。

（2）化学性质铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。

Fe 2O 3Fe 3O 4FeCl 2FeSO 4FeO＋O ＋CO ／Ｃ＋H 2SO 4＋HCl＋CO ／ＣCO ／Ｃ＋CuSO4发生的现象结论铁与非金属单质（氧气）的反应 （1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。

（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。

（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。

（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。

（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

（3）3Fe＋2O2点燃Fe3O4铁与化合物的反应酸稀HCl 铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑稀H2SO4Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑盐CuSO4溶液铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu2. 钢铁的生锈和防锈铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。

铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁。

铁锈很疏松，易吸水。

钢铁的防锈原理就是使钢铁制品与氧气或水隔绝。

除了保持钢铁制品表面的洁净和干燥外，常用的方法是刷油漆、涂油、电镀、烤蓝、加入其他的金属制成不锈钢等。

3. 生铁和钢合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

生铁和钢都是铁的合金。

铁合金生铁钢碳的质量分数2%～4.3% 0.03%～2%其他元素硅、锰、硫、磷（少量）硅、锰（少量）、磷、硫（几乎不含）机械性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延（2）炼铁和炼钢的比较生铁冶炼炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、废钢原理Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳主要设备高炉转炉、电炉、平炉产品生铁钢【典型例题】[例1] 下列物质属于纯净物的是（）A. 钢B. 赤铁矿C. 生铁D. 氧化铁解析：纯净物是由一种物质组成的。

化学知识点总结：铁的性质
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。

全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。

具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

铁的合金有：生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

(不是置换反应)
7、低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。

高碳钢用
来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。

铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。

钛耐腐蚀性好。

初三化学教案——铁的性质——初中化学第一册教案一、教学目标1.知识与技能：1.1了解铁的物理性质和化学性质。

1.2学会铁与氧气、铁与稀硫酸的反应。

1.3掌握铁锈的成因及防止方法。

2.过程与方法：2.1通过实验观察，培养观察能力和实验操作能力。

2.2通过小组讨论，提高合作学习能力和解决问题的能力。

3.情感态度与价值观：3.1培养学生热爱科学、勇于探索的精神。

3.2增强学生对化学现象的好奇心和求知欲。

二、教学重点与难点1.教学重点：1.1铁的物理性质和化学性质。

1.2铁与氧气、铁与稀硫酸的反应。

1.3铁锈的成因及防止方法。

2.教学难点：2.1铁的化学性质的理解。

2.2铁锈的成因及防止方法的探究。

三、教学过程1.导入1.1教师出示铁块、铁粉等实物，引导学生观察铁的物理性质，如颜色、硬度、密度等。

2.探究铁的化学性质2.1教师提出问题：铁的化学性质有哪些？2.2学生分组讨论，提出假设。

2.3教师组织实验，验证铁的化学性质。

实验一：铁与氧气反应2.3.1学生分组进行实验，观察铁在氧气中燃烧的现象。

2.3.2学生记录实验结果，讨论铁与氧气反应的化学方程式。

实验二：铁与稀硫酸反应2.3.3学生分组进行实验，观察铁与稀硫酸反应的现象。

2.3.4学生记录实验结果，讨论铁与稀硫酸反应的化学方程式。

3.铁锈的成因及防止方法3.1教师引导学生分析铁锈的成因。

3.3教师提出问题：如何防止铁生锈？3.4学生分组讨论，提出防止铁生锈的方法。

4.巩固与拓展4.1教师出示练习题，学生独立完成。

4.2教师选取部分学生展示答案，集体讨论解题过程。

四、课后作业1.复习铁的物理性质和化学性质。

2.完成课后练习题。

3.深入了解铁在生活中的应用，下节课分享。

五、教学反思1.本节课通过实物导入，激发学生的学习兴趣。

2.实验探究环节，学生积极参与，提高了实验操作能力和观察能力。

3.铁锈的成因及防止方法的讨论，培养了学生的合作学习能力和解决问题的能力。

一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和常见铁的化合物。

2. 培养学生运用实验方法探究铁的性质的能力，提高学生的实验操作技能和观察能力。

3. 帮助学生建立铁的性质的概念，培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。

二、教学重点：1. 铁的物理性质和化学性质。

2. 铁的化学式和常见铁的化合物。

三、教学难点：1. 铁的化学性质的实验探究。

2. 铁的化合物的性质和应用。

四、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生通过实验观察和分析铁的性质。

2. 采用讲授法，讲解铁的性质的相关知识。

3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的性质的应用。

五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品（如铁锅、铁链等）引入铁的性质的学习。

2. 讲解铁的物理性质：铁的熔点、沸点、密度、颜色等。

3. 讲解铁的化学性质：铁的氧化、还原、腐蚀等。

4. 铁的化学式和常见铁的化合物：FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、FeCl3等。

5. 铁的化合物的性质和应用：如氧化铁的颜料、氯化铁的催化剂等。

6. 实验探究：铁的腐蚀实验，观察铁在空气中的氧化过程。

7. 总结：回顾本节课所学内容，强调铁的性质的重要性和应用。

8. 作业布置：完成铁的性质的相关练习题。

9. 板书设计：铁的性质。

10. 课后反思：总结本节课的教学效果，对学生的掌握情况进行评估。

六、教学评价：1. 通过课堂讲解和实验操作，评价学生对铁的物理性质和化学性质的理解和掌握程度。

2. 通过课后作业和练习题，评价学生对铁的化学式和常见铁的化合物的记忆和应用能力。

3. 通过小组讨论和课堂提问，评价学生对铁的性质的应用和解决实际问题的能力。

七、教学资源：1. 实验器材：铁钉、铁片、试管、烧杯、试剂等。

2. 教学课件：铁的性质的图片、图表、动画等。

3. 参考书籍：九年级化学教材、铁的性质的相关资料等。

八、教学步骤：1. 铁的物理性质的讲解：通过展示铁的日常生活用品，引导学生观察铁的颜色、形状等物理性质。

铁初中知识点总结1. 铁的性质铁是一种金属元素，它的化学符号是Fe，原子序数为26。

铁的外观呈现为银灰色，具有良好的延展性和导电性。

铁在常温下是固态的，熔点为1535°C，沸点为2750°C。

铁在空气中容易氧化，会生成铁锈。

为了防止铁制品氧化，常常需要进行镀锌处理。

2. 铁的来源自然界中的铁主要存在于矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等。

赤铁矿主要是含有氧化铁，磁铁矿则是含有氧化铁和二氧化硅。

通过冶炼和提炼的方式，可以从铁矿石中得到纯净的铁。

3. 铁的用途铁在工业中有着广泛的应用，它是制造钢铁和铸铁的主要原料。

钢铁被广泛应用于建筑、机械制造、交通运输等领域，如建筑结构、桥梁、汽车、火车等。

而铸铁则用于制造机器设备、管道、零部件等。

此外，铁还可以用来制造日常用品，如锅、铁器等。

4. 铁的化合物除了纯净的铁，铁还可以形成多种化合物。

常见的化合物有氧化铁、碳酸亚铁等。

氧化铁是一种重要的无机化合物，它有黄色、红色和棕色等不同的形式，广泛应用于颜料、涂料和陶瓷制造等领域。

5. 铁的性质铁具有很强的机械性能，它可以在高温下保持较好的强度和韧性。

此外，铁还有良好的磁性，可以被用来制造磁性材料。

另外，铁还是一种重要的催化剂，可以参与到多种化学反应中。

6. 铁的相关知识在学习铁的相关知识时，我们还需要了解铁的历史、生产工艺、环境影响等方面的知识。

了解铁的历史可以帮助我们更好地理解铁在人类文明发展中的重要作用，而了解生产工艺和环境影响则可以帮助我们更好地明白铁的生产和使用对环境的影响。

综上所述，铁作为一种重要的金属元素，在我们的生活中扮演着至关重要的角色。

通过学习铁的相关知识，我们可以更好地了解金属材料的特性和应用，为我们的学习和生活带来更多的知识和启发。

希望大家能够认真学习和掌握铁的相关知识，为将来的学习和生活打下坚实的基础。

初三年级巩固化学知识点之铁的性质
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1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：(1)铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
(2) 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)
① 铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色②铁跟硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 铁跟盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2 + H2
现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+)
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
2．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。

(纯净物不是合金)
只要这样踏踏实实完成每天的计划和小目标，就可以自如地应对新学习，达到长远目标。

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铁的化学性质铁是一种非常重要的金属元素，它的化学性质十分复杂，涉及到各种的化合物和反应，下面我们将详细地介绍铁的化学性质。

1. 氧化性铁是一种很容易被氧化的金属，其在常温下会和氧气发生反应，形成黑色的氧化铁。

这种氧化铁被称为锈，它会使铁变得脆弱和易碎，并且会腐蚀铁制品，降低其使用寿命。

另外，铁还可以和氧气的混合物中的其他元素发生氧化反应，如火山灰中的硫、钾等，这些元素会对铁的氧化加速。

2. 反应性铁是一种反应性非常强的金属元素，它可以和各种化合物发生反应。

其中，与强酸的反应最为重要。

例如，铁可以和浓硫酸发生反应，形成铁(Ⅲ)离子和硫气：Fe + H2SO4 -> FeSO4 + SO2 + H2O此外，铁还可以和盐酸、氢氧化钠等各种酸碱溶液发生反应，例如：Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2Fe + 2NaOH + H2O -> Na2FeO4 + 2H23. 缓蚀性铁在大气中容易形成氧化层，这种氧化层能够阻止继续腐蚀的发生，从而保护铁制品不被进一步腐蚀。

除此之外，钢铁中都会被添加少量的铬、镍等金属，这些元素还能够形成层状的氧化物保护膜，起到缓蚀的作用。

4. 颜色和光泽纯铁是一种灰白色的金属，但是由于铁水的加热和冷却过程中会被氧化，因此铁铸件表面会有褐色到灰色的氧化物，这就是铁的典型颜色。

此外，铁的表面还有一些光泽，但是它的外形比较朴素。

5. 热稳定性铁具有较好的热稳定性，它可以在高温下保持其结构完整性和化学性质，因此被广泛应用于高温抗氧化材料、核工业等领域。

6. 磁性铁是一种具有磁性的金属，在外界磁场的作用下，铁会被吸附到磁铁上。

这种磁性的产生与铁的电子结构有关，在铁原子中，四个d轨道的电子未全部占满，因此在外界磁场的作用下，这些电子会产生磁矩，从而使得铁是具有磁性的金属。

7. 化学稳定性铁的化学稳定性较高，在自然界中比较稳定。

但在强氧化性环境下，铁很容易受到氧化，因此在工业生产中需要注意保护铁制品的表面，防止被氧化。

九年级化学铁的知识点在九年级的化学学习中，铁是一个非常重要的元素。

铁广泛存在于我们的日常生活中，不仅是建筑、交通工具和家具等物品的重要组成部分，还是人体所需的一种必需元素。

本文将介绍九年级化学中关于铁的基本知识。

一、铁的基本性质铁是一种金属元素，其化学符号为Fe，原子序数为26。

常温下，铁为银白色的固体，具有良好的延展性和导电性。

在自然界中，铁主要以氧化铁的形式存在，如赤铁矿、磁铁矿等。

铁是地壳中含量最多的金属元素之一。

二、铁的物理性质1. 密度和熔点：铁的密度为7.87 g/cm³，熔点为1538℃。

2. 磁性：铁具有良好的磁性，可以吸引钢铁和一些其他金属。

三、铁的化学性质1. 与酸的反应：铁能与酸反应，生成相应的盐和释放氢气。

例如，铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气的反应方程式为：Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑2. 与氧的反应：铁在空气中容易被氧气氧化，生成铁的氧化物。

当铁长时间暴露在潮湿空气中，会发生生锈的现象。

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃3. 与非金属元素的反应：铁能与一些非金属元素发生反应，如与硫反应生成硫化铁：F e + S → FeS四、铁的用途1. 建筑材料和工业制品：铁是建筑和制造业中广泛使用的材料，用于制造钢筋、钢板、铁轨等。

2. 食品和营养：铁是人体必需的微量元素。

它参与血红蛋白的合成，维持机体正常的生理功能。

3. 磁性材料：铁具有良好的磁性，被用于制造各种磁铁和磁性材料。

4. 化学反应催化剂：铁在某些化学反应中充当催化剂，促进反应的进行。

五、铁的环境影响1. 生态影响：铁的开采和加工对环境产生一定的影响，如土地破坏、水体污染等。

2. 化学污染：铁的生产和使用过程中会产生一些废弃物和有害气体，对环境造成化学污染。

3. 生物富集：铁的排放和废弃物可能导致水体和土壤中铁含量超标，对生物体产生不良影响。

六、保护铁资源和环境1. 循环利用：鼓励铁的循环利用，减少资源的浪费。

铁的物理性质和化学性质
1、物理性质：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。

有良好的延展性、导电、导热性能。

有很强的铁磁性，属于磁性材料。

纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬度增大。

铁的密度为7.86克／厘米3,熔点为1535℃,沸点为2750℃。

2、化学性质：铁是一种良好的还原剂。

铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。

在高温时，则剧烈反应。

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。

在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁钝化，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。

九年级化学《铁的性质》教案教学设计凤县教研室赵凤琴教学目标:知识目标:①通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；②了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于铁的性质；③掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断；④了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。

能力目标；①通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力；②通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力； ③通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。

情感目标；①通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想； ②通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。

教学建议；关于课前探究的教学建议： 本节教材主要内容是铁的性质。

教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。

这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。

这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。

关于铁生锈的教学建议： 关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。

关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。

并据实验结果，进行分析推理。

此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。

最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

关于铁与酸反应的教学建议： 铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。

加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。

也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当铁的氧化物与酸反应时，生成+3价的铁。

化学知识点总结：铁的性质铁的性质铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量上面对铁的性知识点的总结学习，同学们已经很好的掌握了吧，希望同学们都努力学习。

初中化学酸碱指示剂知识点精讲【―酸碱指示剂精讲】下面是老师对化学中，关于酸碱指示剂的知识讲解，希望可以很好的帮助同学们的学习。

酸碱指示剂1．指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,初中数学，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

4．溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0--14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。

PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

5．PH试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH。

以上对化学中酸碱指示剂知识的讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能顺利的通过考试工作哦。

中考化学等化合价法则解题根据“在化合物里,正负化合价的代数和为零”，我们可推出“在化合物里，正化合价代数和与负化合价代数和的数值相等”这一等化合价法则。

巧妙运用此法则，会给解题带来意想不到的方便。

例1 某金属R的氧化物与还原剂反应后可得金属R，金属R的氧化物质量减少了30%，R的相对原子质量为56，则该金属氧化物的式为________解析：金属R的氧化物被还原剂还原为R后，质量减少了30%，说明在该金属氧化物中，氧元素的质量分数为30%。

化学教案－铁的性质一、教学目标1.了解铁的物理性质和化学性质。

2.掌握铁与氧气、水、酸等物质的反应。

3.培养学生观察、实验、分析问题的能力。

二、教学重点与难点1.教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁与氧气、水、酸等物质的反应。

2.教学难点：铁的化学性质，铁与氧气、水、酸等物质反应的实验操作。

三、教学过程1.导入新课通过展示铁的图片，引导学生关注铁在日常生活中的应用。

提问：你们对铁有什么了解？铁有什么用途？2.学习铁的物理性质展示铁的实物，让学生观察铁的颜色、状态、硬度等物理性质。

讲解铁的物理性质，如密度、熔点、沸点等。

3.学习铁的化学性质讲解铁的化学性质，如还原性、氧化性等。

展示铁与氧气、水、酸等物质的反应实验，引导学生观察实验现象。

4.铁与氧气的反应讲解铁与氧气的反应原理，展示实验现象。

演示铁丝在氧气中燃烧的实验，让学生观察铁丝燃烧的火光、火花等。

5.铁与水的反应讲解铁与水的反应原理，展示实验现象。

演示铁与水的反应实验，让学生观察铁片在水中生锈的过程。

6.铁与酸的反应讲解铁与酸的反应原理，展示实验现象。

演示铁与盐酸的反应实验，让学生观察铁片与盐酸反应产生的气体和溶液颜色的变化。

归纳铁的物理性质和化学性质。

强调铁在自然界和人类生活中的重要作用。

8.课堂小结回顾本节课所学内容，让学生复述铁的性质。

提问：铁的性质在生活中有哪些应用？9.课后作业设计有关铁的性质的实验报告。

收集铁在生活中的应用实例，下节课分享。

四、教学反思1.本节课通过实物展示、实验演示等方式，使学生直观地了解铁的物理性质和化学性质。

2.在实验过程中，注重引导学生观察、分析实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。

3.课堂小结环节，让学生回顾所学内容，巩固知识点。

4.课后作业布置有关铁的性质的实验报告，使学生在实践中加深对铁的性质的理解。

五、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、发言积极性、实验操作能力等。

2.作业完成情况：评价学生实验报告的质量、课后作业的完成度等。

铁的化学性质二氧化铁是铁锈，因为铁锈的主要成分是二氧化铁，一般的铁器都会生锈，并不是只有纯铁才会生锈，因此可以知道，铁具有金属性。

铁的性质：(1)金属活动性顺序：氢＜铁＜镁＜铝(2)金属的还原性越强，越容易失去电子，在氧化性物质中越容易得到电子，发生还原反应。

如：铜的还原性比铁强，所以能把铁从它的盐溶液中置换出来，如：氯化亚铁、硫酸铁等溶液可以从溶液中置换出铁。

另外，常温下的氧气不能把铁从它的盐溶液中置换出来，但加热后就能置换出铁。

如：把铁丝在氧气中点燃也能置换出铁。

(3)金属的活动性：与金属活动性顺序无关。

(4)同一周期从左到右，金属活动性逐渐减弱。

如：第一周期： Fe＞Co＞Mn＞Se＞Pb＞Fe；第二周期： Mg＞Cd＞Si ＞Au＞Se；第三周期： Al＞As＞Mo＞Se＞Pb＞Fe；第四周期： B＞Cu＞E＜Se＜Pb。

(5)在氧化性酸性介质中不能置换出铁，在碱性介质中才能置换出铁。

如：在浓硫酸、硝酸、盐酸、醋酸、王水等溶液中，都不能置换出铁。

(6)金属铁能被除了Fe3+、 Fe2+、 FeNO3、 FeCl3以外的一切酸碱盐溶液腐蚀。

(7)在加热的条件下，能与水反应生成氢气。

铁在生活中有着广泛的用途，例如：铁锅可以补充人体所需要的铁元素;小型的磁铁能够吸住铁钉等物体;家里面的铁壶可以用来烧水……我们知道，金属铁跟水发生化学反应，生成氢气，反应的方程式为Fe2＋＋3H2O点燃→Fe3＋＋3H2↑，我们通过实验可以知道，铁跟盐酸发生反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为Fe2＋＋4HCl点燃→Fe(HCO3)2＋H2↑。

这些都说明铁具有还原性，因此可以利用铁具有还原性的特点进行防腐处理。

在自然界中存在的两种常见的黑色固体金属铁和锰都具有还原性，我们通过实验可以知道，两者均能使浓硫酸变红，这是因为锰跟铁发生了氧化还原反应，这个反应方程式为： 2MnO4＋浓硫酸=加热=Mn2O3＋C2h5SO4＋离子方程式： 2CnO4＋6H+=Mn2+＋2c6-＋4H+。