2011年alevel化学真题13

2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。

L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。

【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。

上海市2011年普通高中学业水平考试化学试卷考生注意：试卷满分 100分，考试时间90分钟。

1、 本考试分设试卷和答题纸。

2、 答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

作答必须涂或写在答题纸上， 在试卷上作答一律不得分。

选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域， 其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量： H-1 C-12N-14 一、选择题（本题共 40分，每小题F 列化学用语能确定为水的是A .质量数 B.中子数 C.质子数 D.电子数 &常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是A .浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.硫酸铜溶液9. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A B CD10. 2mol 氢气和1 mol 氧气化合生成2 mol 液态水，放出571.6kJ 热量。

能正确表示这一反 应的热化学方程式是A2计 + O 2 -2H 2O + 571.6kJB . 2H 2(g) + O2(g) —2H 2O(g)+ 571.6Kj C .2H 2(g) + O 2(g)—2H 2O(I) + 571.6kJ O-16 AI-27Fe-562分，每小题只有一个正确答案）1. 2.3.+A . H 3O B. H — O — Hc H ：O ：6： H C. D.电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是A . H 2O B. Cl 2 C. NH 3 • H 2O D. NaCl将氯化铵固体溶于水，所得溶液 A .显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.酸碱性不能确定铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。

铝合金的下列性质与这 4. 些特性无关的是A .不易生锈 B.导电性好C.密度小D.硬度大含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是 2- 2- 2-A . S B. SO 3 C. SO 4 D.S 对于CaCP 中的化学键判断正确的是A .只有共价键 C.只有离子键5. 6.B.既有金属键又有共价键D.既有离子键又有共价键 7. 放射性同位素；3i , 其左上角数字“ 131 ”表示D2冲(g) + O2(g)—2H2O(l)-571.6kJ2SO 2(g) + 02(g) = 2SO 3(g),不能说明该反应一二、(本题共24分)21. 根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：(1) ______________________________ 某元素的原子L 层电子数比K 层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第 —周期, 与该元素同一主族的短周期元素是。

历年的a-level化学考试真题及答案下列哪种化合物属于烷烃？A. CH4B. CH3COOHC. CH3OHD. CH2=CH2答案：A在化学反应中，能量转换的形式通常不包括：A. 热能转化为化学能B. 电能转化为化学能C. 化学能转化为光能D. 化学能转化为核能答案：D下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素按原子序数递增排列B. 同周期元素的性质相似C. 周期表中包含金属、非金属和半金属元素D. 周期表可以帮助预测元素的性质答案：B下列哪个离子在水溶液中不能稳定存在？A. Na+B. Cl-C. OH-D. Ba2+ 和SO42-答案：D有机化合物中，以下哪个属于醇类？A. CH3COOHB. CH3CH2OHC. CH3CHOD. C6H6答案：B在化学反应中，焓变（ΔH）为负值时，表示该反应为：A. 吸热反应B. 放热反应C. 可逆反应D. 无法确定答案：B下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键存在于离子化合物中B. 共价键存在于共价化合物中C. 金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D. 氢键不是一种化学键，而是一种分子间作用力答案：C在A-Level化学中，下列哪个概念与氧化还原反应相关？A. 键能B. 摩尔质量C. 氧化数D. 溶解度答案：C请注意，这些题目只是模拟题，并不代表真实的A-Level化学考试真题。

为准备真实的考试，建议您参考官方发布的考试大纲、教材和历年真题进行复习。

您可以通过教育机构的官方网站、学习平台或相关论坛获取更多历年真题的信息。

祝您考试顺利！。

2011年普通高等学校招生全国统一考试（课程标准卷）理综化学部分第Ⅰ卷（选择题共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。

合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠答案：B解析：A项中NaCl为离子化合物，物质中只存在阴、阳离子，不存在分子，有机物和气体中一般存在分子；B项正确，Na+最外层为8个电子；C项中1.00L水为溶剂而不是溶液的体积；D项中1mol的NaCl电解应产生11. 2L标况下的氯气。

评注：本题难度较低，重点考查学生对基础知道的理解。

B选项说法也不确切，因为1mol 物质的微粒数为NA，约为6.02×1023。

8.分子式为C5H11CL的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种答案：C解析：本题考查有机物同分异构体的找法：先找碳链异构再找等效氢。

可以先把Cl看成H，先找C5H12有几种，找再它的一氯代物有几种。

C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷CH3CH2CH2(CH3)2，新戊烷C(CH3)4三种；分别有一氯代物三种、四种、一种，共8种，所以选C。

评注：找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。

2011届高三年级联考化学试题-化学试题本卷包括必考题和选考题两部分。

第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（8分）某混合物M由Cu、Al2O3、SiO2、Fe2O3中的一种或几种物质组成。

现进行如下实验：回答下列问题：（1）经①得到蓝色溶液，该过程一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）；（2）反应②的化学方程式是；为进一步测定混合物M的成分，又进行了如下实验：（3）上叙两个实验说明了混合物M是由物质组成，其质量之比为（不必化简）。

14．（10分）为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g④恒重：……请回答下列问题：（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为；（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是____ ；（写两种原因）；（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是；（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为____ ；（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的。

请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数。

你认为装置的连接顺序是A （填字母序号）。

15．（8分）A~G各物质间的关系如下图，其中A是发酵粉的主要成分，C、F常温常压下是气体，E是淡黄色固体。

请回答下列问题：（1）A的俗名是，G的电子式是；（2）反应②的化学方程式是；（3）鉴别A、B两物质水溶液的常用试剂是；（4）C是一种常见的温室气体，在自然界循环时可与CaCO3反应。

CaCO3是一种难溶物质，其KSP（CaCO3）=2.8×10-9。

CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。

2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）化学试题一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．下列叙述正确的是( )A ．1．00mol NaCl 中含有6．02×1023个NaCl 分子B ．1．00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6．02×1023C ．欲配置1．00L ,1．00mol ．L -1的NaCl 溶液，可将58．5g NaCl 溶于1．00L 水中D ．电解58．5g 熔融的NaCl ，能产生22．4L 氯气（标准状况）、23．0g 金属钠8．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A ．6种B ．7种C ． 8种D ．9种9．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA ． ①②B ．③④C ．①③D ．②④10．将浓度为0．1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c （H +）B ．K 2（HF ）C ．）（）（+H c F c -D ． ）（）（HF c H c + 11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是( ) A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2++H 2S ↑B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

2011年高考理综试题（全国I卷）1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O6．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-7． N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

2011年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70mL3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO34. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ•mol-1B. +259.7 kJ•mol-1C. -259.7 kJ•mol-1D. -519.4kJ•mol-16.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化二、选择题：本题共6小题。

2011年北大等13所高校自主招生选拔考试化学试卷一、硫在空气中燃烧生成A，A溶于水得B，B与I2反应得C和D，C与Na2S（硫化钠）反应生成含硫化合物E。

则A_____；B_____；C_____；E_____。

E与A、B、C 中某种．．物质反应的方程式是_________________。

(10分)二、解释下列事实的原因。

(12分)1、用棕色的玻璃瓶盛放AgNO3（硝酸银）溶液。

________________2、用铁质容器盛放浓H2SO4（硫酸）。

_________________________3、用钢瓶盛放液Cl2（氯）。

__________________________________4、盛放汽油的容器不能用胶塞。

______________________________三、下图是串联的电解槽，通电一段时间后，b电极附近的溶液变成浅红色。

请写出各电极的反应方程式。

（12分）图中三个烧杯并排放，从左至右分别盛放Na2SO4溶液+酚酞、CuSO4溶液、SnCl2（氯化锡）溶液；每个烧杯中都浸有两个惰性．．电极并连接导线，电极从左至右分别记为a、b、c、d、e、f；其中，b与c、d与e分别用导线相连，a、f的导线连通电源电极。

a：________________________________________________________________b：________________________________________________________________c：________________________________________________________________d：________________________________________________________________e：________________________________________________________________f: ________________________________________________________________四、在100摄氏度下加热1.25g的CuSO4·5H2O（250g/mol），得0.89g的剩余固体。