electronegativity电负性alevel化学

【考点】1. 离能（1）定：气中性基原子失掉一个子化气基正离子所需要的最低能量叫做第一离能( 用I 1表示)，一价气基正离子再失掉一个子所需耗费的最低能量叫做第二离能( 用I 2表示)，依此推，可获得I 3、I 4⋯⋯同一种元素的逐离能的大小关系I 1＜ I 2＜ I 3＜I 4＜⋯⋯即一个原子的逐离能是逐增大的。

是因跟着子的逐一失掉，阳离子所的正荷数愈来愈大，再要失掉一个子需战胜的性引力也愈来愈大，耗费的能量也愈来愈多。

离能的突化，明核外子是分能排布的。

如Na的I 1比I 2小好多，离能差很大，明失掉第一个子比失掉第二个子简单得多，因此Na 简单失掉一个子形成＋ 1 价离子； Mg的I 1和I 2相差不多，而I 2比I 3小好多，因此Mg简单失掉两个子形成＋ 2 价离子；Al的 I 1、 I 2、 I 3相差不多，而I 3比I 4小好多，因此Al简单失掉三个子形成＋ 3 价离子。

（2）律：每个周期的第一个元素第一离能最小，最后一个元素的第一离能最大；同族元素从上到下第一离能小；同种原子逐离能愈来愈大 ( 即I1＜I2＜ I 3⋯)。

（3）用：①判断元素金属性的弱：离能越小，金属越简单失掉子，金属性越；反之越弱。

②判断元素的化合价 (I 1、2⋯⋯表示各离能) ：假如某元素的In＋1 ?In，元素的常化合价＋。

如I n元素 I 2? I 1，因此元素的化合价＋1。

③判断核外子的分排布状况：多子原子中，元素的各离能逐增大，有必定的律性。

当离能的化出突，子数便可能生化。

④反应元素原子的核外子排布特色：同周期元素从左向右，元素的第一离能其实不是逐增大的，当元素的核外子排布是全空、半充和全充状，第一离能就会失常的大。

2. 性（ 1）定：元素的原子在化合物中吸引合子能力的度。

元素的性越大，表示其原子在化合物中吸引合子的能力越。

以最活的非金属氟的性 4.0 作相准，算得出其余元素的性 ( 罕有气体未) 。

（ 2）律：金属元素的性一般小于 1.8 ，非金属元素的性一般大于 1.8 ，而位于非金属三角区界的“ 金属” ( 如、等) 的性在 1.8 左右。

课时训练6电负性1、下列就是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子就是（）A、1s22s22p4B、1s22s22p63s23p3C、1s22s22p63s23p2D、1s22s22p63s23p64s2解析：根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。

答案:A2、按F、Cl、Br、丨顺序递增的就是（)A、外围电子B、第一电离能C、电负性D、原子半径解析:F、Cl、Br、丨的外围电子数相同,故A项错误；从F~l第一电离能依次减小，原子半径依次增大，电负性依次减小，故B、C错误,D正确。

答案：D3、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的就是（）A、Li，FB、Na, FC、Na, ClD、Mg,O解析：所以共价键成分最少的为B项。

答案:B4、对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的就是（）A、原子半径最小B、原子序数为7C、第一电离能最大D、电负性最大解析：价电子构型为2s22p5，可知该元素就是F元素,故可判断只有D正确。

原子半径最小的就是H ;F原子序数就是9;第一电离能最大的就是He。

答案：D5、下列各组元素性质的递变情况错误的就是（）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正价依次升高C、N、0、F电负性依次增大D、N a、K、Rb第一电离能逐渐增大元素最高正价依解析:根据元素周期律可知，同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、次升高、元素原子的电负性依次增大，故A、B、C正确；同一主族，从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小，故D错误。

答案：D6、X与Y都就是原子序数大于4的短周期元素，X m+与Y n-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的就是（）A、X的原子半径比Y小B、X与Y的核电荷数之差为（m-n）C、电负性：X>YD、第一电离能：X<Y解析:X m+与Y n-的核外电子排布相同，则质子数:X>Y，原子半径:X>Y ,X与Y的核电荷数之差为（m+n）。

元素周期表中的电离能与电负性电离能（Ionization Energy）和电负性（Electronegativity）是元素周期表中两个重要的物理性质，它们对于元素的化学性质和反应活性有着重要的影响。

电离能指的是在气态下，将一个原子或离子中的一个电子从其原子轨道或离子轨道中移除所需要的能量。

而电负性则是指原子或离子在化学键中吸引和共享电子对的能力。

1. 电离能在元素周期表中，电离能通常按照从左到右及从下到上递增的顺序排列。

这意味着周期表中右上角的元素通常具有最高的电离能，而左下角的元素则具有最低的电离能。

例如，氦（He）位于周期表的右上角，其电离能最高；而锂（Li）位于周期表的左下角，其电离能相对较低。

这一趋势主要是因为核电荷的增加、原子半径的减小以及电子轨道的填充顺序等因素的影响。

2. 电负性电负性是指原子在化学键中吸引和共享电子对的能力。

针对电负性，我们可以使用保罗电负性表来定量描述元素的电负性值。

通常，元素周期表中非金属元素的电负性要高于金属元素。

例如，氮（N）和氧（O）比铝（Al）和钠（Na）具有更高的电负性。

在元素周期表中，电负性一般随着原子序数的增加而增加。

3. 电离能与电负性的关系电离能和电负性是相关且密切关联的概念。

通常情况下，电离能高的元素具有较高的电负性。

这是因为，对于具有高电离能的元素来说，电子离开原子或离子较为困难，它们更倾向于吸引和共享电子对，以达到更加稳定的化学状态。

因此，高电离能的元素往往也具有较高的电负性。

总结：元素周期表中的电离能与电负性是描述元素物理性质的两个重要指标。

电离能反映了原子或离子中的电子移除能量，而电负性则表征了元素在化学键中吸引和共享电子对的能力。

电离能和电负性在元素周期表中一般呈现出规律性的变化，对于理解元素的化学性质和反应活性具有重要意义。

电解 第十一章 卤素 Chapter 11 The HalogensFluorine (F) Chlorine (Cl) Bromi ne (Br) Iodine (I) Astatine (At)F 、Cl 是本族典型元素，Br 、I 和At 是溴分族（Bromine subgroup ），从F 到At ，金属性增强，非金属性减弱，所以F 是典型的非金属元素，At 元素具有某种金属特性。

§11-1 氟及其化合物 Fluorine and its Compounds一、氟的电负性（electronegativity ）为4.0，是电负性最大的元素。

氟的化合物存在于人体中：主要存在于牙和骨头中，在自然界中以萤石(Fluorspar)：CaF2、冰晶石(cryolite)：Na3AlF6和氟磷灰石(fluorapatite)：Ca5(PO4)3F 的矿物存在。

Practice exercise ：从氟的高电负性来判断：(1) CF3COOH 是弱酸还是强酸？ (2) (CF3)3N 和NF3是否具有Lewis 碱性？ 二、The Simple Substance1．F2的化学性质非常活泼：Fersmass 称F2是无所不为“omnivorous ”，它能使玻璃丝（SiO2）和水在氟气氛中燃烧，产物竟然是氧气： SiO2 + 2F2SiF4 + O2 2H2O + 2F24HF + O2除了He 、Ne 、Ar 、不与F2直接反应外，其它物质基本都能与F2反应 例如：Xe + 2F2XeF4 S + 3F2SF6F2 + 2NaOH(2%)2NaF + H2O + OF2↑ （不是酸酐）2．为什么F2的化学性质会如此活泼？(1) 氟原子半径小，F2中孤电子对之间有较大的排斥力，加之氟原子的价轨道中不存在d 轨道，它们之间不能形成d - p π键，所以F －F 键很弱。

(2) 在氟化物中，氟与其它元素形成的化学键非常强（约200 ～ 600kJ·mol -1），而且与氟原子反应的活化能低（≤4kJ·mol -1），所以有F2参加的反应，不论在热力学还是在动力学上都是有利的。

A-level化学知识点梳理系列（十）氧化还原反应与电解化学这门学科的知识点特别繁多，如果不理清主线的话就很容易“只见树木，不见森林”。

从我们开始学习A-level化学起，这条主线还是相对比较清晰的。

我们先认识了原子的基本结构，接着学习了电子在原子核外的排布，这也构成了下一个主题——化学键的基础，而化学反应的本质正是旧的化学键断裂和新的化学键生成。

然后我们还学习到化学反应伴随着能量的变化，所以又学习了焓的概念。

本章的内容有点游离在清晰的主线之外，学习一类特殊的化学反应——电化学反应，顾名思义，这类反应需要一套电学装置才能发生。

而为了深刻理解这类反应，我们先要学习氧化还原的概念。

一、氧化还原反应氧化还原反应有三种定义方式：其中以氧化数的升降作为最普遍的标准，因为并不是所有的化学反应都有氧原子的参与。

同时我们要理解电子转移的过程，因为电子是带负电荷的，所以得电子氧化数降低，为还原过程，失电子氧化数升高，为氧化过程。

理解了电子转移的过程，也就比较容易正确写出半反应。

那么什么是氧化数呢？氧化数就是给化合物中的每一个原子赋予一个数值，用以显示其氧化的程度。

这个概念过于抽象，更重要的是理解推断氧化数的一套规则：1. The oxidation number of any uncombined element is zero.任何孤立的原子的氧化数为02. In compounds many atoms or ions have fixed oxidation numbers在化合物中，很多原子和离子的氧化数是固定的üGroup I elements are always +1üGroup II elements are always +2üfluorine is always -1ühydrogen is +1 (except in NaH)üoxygen is -2 (except in peroxides and in F2O)3. The oxidation number of an element in a monatomic ion is always the same as the charge.单原子离子的氧化数等于其电荷数4. The sum of the oxidation numbers in a compound is zero.化合物中所有原子的氧化数总和为05. The sum of the oxidation numbers in an ion is equal to the charge on the ion.复合离子中，所有原子的氧化数总和等于离子的电荷数6. In either a compound or an ion, the more electronegative element is given the negative oxidation number.在原子或离子中，电负性更大的元素氧化数为负当我们尝试配平非氧化还原化学反应，只需要满足反应物和生成物各原子总数相等就可以了，但是在配平氧化还原反应时，还需满足氧化数升降守恒，需要遵循以下规则：1. Write the unbalanced equation and identify the atoms which change in ox. no.写出未配平的方程式，找出氧化数改变的原子2. Deduce the ox. no. changes.标明这些原子的氧化数变化3. Balance the ox. no. changes.加上系数，使得氧化数升降总数相等4. Balance the atoms and charges (in ionic equations).配平原子和电荷（针对离子反应）二、电解反应作为学习电解反应的基础，先要理解电解池的基本结构（教科书118页），并且理解以下一些概念：Electrolysis is the decomposition of a compound into its elements by an electric current.电解是利用电流把化合物分解成单质。

chapter 1 atomic structureelement n.元素all know materials can be broken down into fundamental substances we call element.我们所知道的所有物质都可以分解成原子。

atom n.原子atom is the smallest particle of matter having all that element ’s characteristics.原子时具有元素性质的最小粒子。

nucleus /’nju:kliəs ，’nu ːkli əs/ 原子核electron n.电子 proton 质子neutron 中子compound n. 化合物：When two or more elements combine and form a compound, a chemical change takes place.当两种或两种以上的元素结合形成化合物时, 发生化学变化。

化学中的物质分为单质和化合物，大部分元素是以化合物的形式存在atom nucleus election proton neutron {{(+)(-)的。

ion n. 离子：when an atom get or lost elections,it becomes ion.原子得失电子后形成离子。

cathode n. 阴极（negative electrode）Cathode rays are attracted by a positive charge.阴极射线被阳电荷所吸引。

anode n. 阳极（positive election）A red wire is often attached to the anode.红色电线通常与阳极相联。

particle n. 粒子：Particles include moleculars,atoms , protons, neutrons ,electrons and ions.微小粒子包括分子，原子，质子，中子，电子，离子等等。

电子排布、第一电离能和电负性高中化学知识总结一、原子结构1. 原子的组成: 原子核、核外电子2. 原子的特点：原子不显电性，体积小，质量小，质量主要集中在原子核上，原子核的密度非常大3. 核外电子排布规律（1 ）能量最低原理（2 ）每一层最多容纳电子数：2n 2 个（3 ）最外层电子数不超过8 个（K 层为最外层时不超过2 个）（4 ）次外层电子数不超过18 个，倒数第三层不超过32 个二、能层与能级能量最低原理: 原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于最低状态基态原子: 处于最低能量的原子1. 能层: 核外电子的能量是不同的, 按电子能量差异，可以将核外电子分成不同的能层——电子层同一能层的电子，能量也可能不同，还可以分成不同能级能级数2. 能级：s 、p 、d 、f····以s 、p 、d 、f···· 排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1 、3 、5 、7 、······ 的二倍。

能级数= 能层序数(n)三、构造原理1. 电子排布式Na ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 1试书写N 、Cl 、K 、26 Fe 原子的核外电子排布式注意：24 Cr ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 129 Cu ：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 26 3d 10 4s 1离子电子排布式书写——先失去最外层电子与能量最低原则无关1) 、能量最低原理2 ）、每个原子轨道上最多能容纳__2__ 个电子，且自旋方向__ 相反____ （泡利不相容原理）3 ）、当电子排布在同一能级时，总是__ 首先单独占一个轨道__ ，而且自旋方向_ 相同__。

（洪特规则）4) 、补充规则：全充满（p 6 ，d 10 ，f 14 ）和半充满（p 3 ，d 5 ，f 7 ）更稳定2. 简化电子排布式15P:[Ne]3s 2 3p 3 （表示内层电子与Ne 相同。

《电负性》讲义在化学的世界里，有一个非常重要的概念——电负性。

它就像是化学元素的一种“性格特征”，反映了元素原子在形成化学键时吸引电子的能力。

理解电负性对于深入探究化学物质的结构、性质以及化学反应都具有极其重要的意义。

那么，究竟什么是电负性呢？电负性是用来衡量原子在分子中吸引电子的相对能力的一个数值。

简单来说，就是原子对电子的“渴望程度”。

不同的元素具有不同的电负性值，这个值越大，说明该原子吸引电子的能力越强。

电负性的概念最早是由美国化学家莱纳斯·鲍林提出的。

他通过对大量化合物的研究和分析，总结出了一套确定元素电负性的方法。

鲍林的电负性标度是目前应用最为广泛的一种。

电负性的值具有一定的规律。

一般来说，在同一周期中，从左到右元素的电负性逐渐增大。

这是因为随着原子序数的增加，原子核电荷数增多，原子半径逐渐减小，对电子的吸引力也就增强了。

例如，在第二周期中，锂的电负性较小，而氟的电负性则较大。

在同一主族中，从上到下元素的电负性逐渐减小。

这是因为随着电子层数的增加，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱。

比如，在第ⅦA 族中，氟的电负性最大，而碘的电负性相对较小。

电负性的差异对于化学键的类型有着重要的影响。

当两个原子的电负性差值较大时，它们之间容易形成离子键。

例如，钠和氯的电负性差值较大，它们结合形成的氯化钠就是典型的离子化合物。

而当两个原子的电负性差值较小时，它们之间更倾向于形成共价键。

比如，氢气分子中的氢原子电负性相同，它们之间形成的就是非极性共价键；而在氯化氢分子中，氯和氢的电负性有一定差异，形成的就是极性共价键。

电负性在判断化合物的极性方面也发挥着关键作用。

如果化合物中各个键的极性相互抵消，那么整个分子就是非极性分子；反之，如果键的极性不能抵消，分子就是极性分子。

例如，二氧化碳分子中，碳和氧的电负性差异导致碳氧键是极性键，但由于分子结构对称，键的极性相互抵消，二氧化碳分子整体是非极性的。

化学能与热能【电负性的介绍】电负性〔Electronegativity〕又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。

电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子才能的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的才能。

通常以希腊字母χ为电负性的符号。

鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子才能的标度〞。

元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的才能越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的才能越弱〔稀有气体原子除外〕。

一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。

同一个物理量，标度不同，数值不同。

电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。

几种常见元素的电负性：电负性递变规律1．随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

2．同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。

对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。

因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

3．非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。

氟的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素;钫是电负性最小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素。

4．过渡元素的电负性值无明显规律。

电负性的应用〔1〕判断元素的金属性和非金属性。

一般认为，电负性大于的是非金属元素，小于的是金属元素，在左右的元素既有金属性又有非金属性。

〔2〕判断化合物中元素化合价的正负。

电负性数值小的元素在化合物吸引电子的才能弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的才能强，元素的化合价为负值。

〔3〕判断分子的极性和键型。

电负性一样的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。