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青海省平安县第一高级中学【最新】高二下学期期中考试化学试题

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青海省平安县第一高级中学【最新】高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是A．B．C．D．2．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)；ΔH＜0。

当温度分别为T 1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2(g)的转化率可采取增加Br2(g)通入量的方法D．b、c两点的HBr的体积分数b＞c3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快4．在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。

其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A．该反应可表示为X+3Y2ZB．反应达到平衡时，X的转化率为50％C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动5．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH= -Q kJ·mol-1，下列叙述中，正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大7．可逆反应2NO 22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤8．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)9．在一定容积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q ，在一定条件下发生反应：2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g）,反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的92%，则化学方程式中的n值是A．2 B．3 C．4 D．510．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( ) A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH211．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3%12．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率13．下列说法正确的是A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值14．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率15．已知1．2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11．1 kJ热量，继续燃烧又放出28．3 kJ热量。

则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为A．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－11．1kJ·mol－1B．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－111．1kJ·mol－1C．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1D．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28．3kJ·mol－116．已知25 ℃、101 kPa条件下：3O2(g)=2O3(g) ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1，下列说法正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应17．下列有关反应能量变化图像的判断错误的是A．I可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示需加热的放热反应C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应18．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A．可逆反应B．任何反应C．部分反应D．气体反应19．已知2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列说法不正确的是A．升高温度，正、逆反应速率均加快B．增大压强，化学平衡正向移动C．当气体总质量不变时，反应达平衡状态D．充入O2，可提高SO2的转化率20．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1二、原理综合题21．在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，△H<0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是___(填选项)。

A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻___；t3时刻___；t4时刻___A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是____(填选项)。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。

（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____。

22．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是________①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z．23．从能量的角度看，断开化学键要________，形成化学键要________．已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）_________k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为______反应．24．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC （g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L不变，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．（2）B的平均反应速率．（3）x值是多少？（4）求平衡常数？三、填空题25．在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）①升高温度________②加入催化剂________③充入更多的H2________④保持容器中压强不变，充入氖气________⑤保持容器容积不变，通入氖气________⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）________．参考答案1．C【详解】A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确。

B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确。

C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误。

D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确；故选C。

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青海省平安县第一高级中学高二化学下期期中试卷(含解析)

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青海省平安县第一高级中学2015-2016学年高二下期期中考试化学试题第I卷（选择题）一、单选题：共20题每题2分共40分1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【答案】B【解析】本题考查燃料的有关知识。

A.可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•n H2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；B.氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B正确；C.乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；D.石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，故D错误，答案选B。

2．下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/molC.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,则放出的热量大于57.3 kJ【答案】D【解析】A项,硫蒸气的能量高于等质量的硫固体的能量,则两者完全燃烧时硫蒸气放热较多,A 项错误。

B项,氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则2 mol H2燃烧时放出的热量为571.6 kJ,B 项错误。

C项,Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应吸热,ΔH>0,C项错误。

D项,浓硫酸在稀释过程中放出热量,则题述反应放出的热量大于57.3 kJ,D项正确。

青海省平安县高二化学下学期期中试题

青海省平安县高二化学下学期期中试题

2016-2017学年第二学期期中考试高二（化学）试卷一、单选题（共20题；共40分）1、已知可逆反应：4NH 3（g ）+5O 2（g ）⇌4N O （g ）+6H 2O （g ）△H=﹣1025kJ•mo1﹣l ． 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、 2、在体积为V L 的恒容密闭容器中盛有一定量H 2 ， 通入Br 2（g ）发生反应H 2（g ）+Br 2（g ）⇌2HBr （g ）△H＜0．当温度分别为T 1、T 2 ， 平衡时，H 2的体积分数与Br 2（g ）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A 、若b 、c 两点的平衡常数分别为K 1、K 2 ， 则K 1＞K 2 B 、a 、b 两点的反应速率：b ＞a C 、为了提高Br 2（g ）的转化率可采取增加Br 2（g ）通入量的方法 D 、b 、c 两点的HBr 的体积分数b ＞c 3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A 、工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 B 、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C 、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D 、两支试管中分别加入等体积5%的H 3O 2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl 3溶液，该试管中产生气泡快4、在25℃时，将气体X 、Y 放入密闭容器中发生反应生成Z ，5min 后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：班级 姓名 学号 座位号A、该反应可表示为X+3Y⇌2ZB、反应达到平衡时，X的转化率为50%C、前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 mol•L﹣1•min﹣1D、增大压强使平衡向生成Z的方向移动5、将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A、①③B、C、②③D、③④6、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述中，正确的是（）A、加入少量W，逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动D、改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大7、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，达到平衡状态的是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A、①③⑤B、②④⑤C、①③④D、①②③④⑤8、可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）A、v正（N2）=v正（H2）B、v正（N2）=v逆（NH3）C、2 v正（H2）=3 v逆（NH3）D、v正（N2）=v逆（H2）9、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、510、强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3KJ/mol,向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A、△H1＞△H2＞△H3B、△H2＞△H3＞△H1C、△H2＞△H1＞△H3D、△H1＞△H3＞△H211、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A、大于25.3%B、小于25.3%C、等于25.3%D、无法确定12、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A、某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C、可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D、增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率13、下列说法正确的是（）A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B、当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜OC、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D、一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“﹣”14、下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）A、化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B、一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C、可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D、可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率15、已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（）A、C（石墨）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣11.1kJ•mol﹣1B、C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ•mol﹣1C、C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ•mol﹣1D、C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ•m ol﹣116、已知25℃、101kPa条件下：3O2（g）=2O3（g）△H=+284.2kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B、等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D、O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应17、下列有关反应中的能量变化图象的判断错误的是（）A、Ⅰ可表示放热反应B、Ⅱ可表示放热反应C、Ⅲ可表示爆炸反应D、Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应18、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A、部分反应B、任何反应C、可逆反应D、气体反应19、已知反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A、升高温度，正、逆反应速率均加快B、增大压强，化学平衡正向移动C、充入O2，可提高SO2的转化率D、当气体总质量不变时，反应达平衡状态20、在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1B、v（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C、v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D、v（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1二、填空题（共48分）21、在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是________ （填选项）．A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气t1时刻________ ；t3时刻________ ；t4时刻________ ．（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________ （填选项）．A．t0～t1 B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________22、在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）①升高温度________ ②加入催化剂________ ③充入更多的H2________④保持容器中压强不变，充入氖气________ ⑤保持容器容积不变，通入氖气________⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）________．23、有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z （g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是________①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z．24、从能量的角度看，断开化学键要________ ，形成化学键要________ ．已知拆开1mol H﹣H 键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”） ________k J的热量．当反应物的总能量高于生成物总能量时，该反应为________反应；当反应物的总能量低于生成物总能量时，该反应为______反应．25、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式为________．(2)从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为________．（保留三位有效数字）(3)10s时，该反应________达到了化学平衡状态．（填“是”或“否”）三．计算题（4）求平衡常数？答案解析部分一、单选题1、【答案】D【考点】化学平衡的影响因素【解析】【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确； B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确；C、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故C正确；D、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故D错误；故选D．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．2、【答案】B【考点】化学平衡的影响因素【解析】【解答】解：A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气的体积分数减小，则T1＞T2，则K1＜K2，故A错误； B．a、b两点温度相同，b点溴的浓度越大，反应速率为b ＞a，故B正确；C．增加Br2（g），其转化率减小，而氢气的转化率增大，故C错误；D．HBr的体积分数越大，氢气的体积分数越小，则b、c两点的HBr的体积分数b＜c，故D错误；故选B．【分析】A．△H＜0，为放热反应，降低温度平衡正向移动，氢气的体积分数减小，则T1＞T2；B．浓度越大，反应速率越快；C．增加Br2（g），其转化率减小；D．HBr的体积分数越大，氢气的体积分数越小．3、【答案】D【考点】化学平衡移动原理【解析】【解答】解：A、将氨气液化分离，平衡向正反应方向移动，提高氨气产率，符合勒夏特列原理，故A正确； B、汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B正确；C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C正确；D、铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，而催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，所以不符合勒夏特列原理，故D错误；故选D．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．4、【答案】C【考点】化学平衡的计算【解析】【解答】解：A、5min后达到平衡，X的消耗浓度为0.05mol/L；Y的消耗浓度为0.15mol/L；Z的生成浓度为0.1mol/L；反应物和生成物的物质的量之比为：1：3：2，化学方程式为：X+3Y=2Z，故A正确； B、X的变化浓度为0.05mol/L，转化率= ×100%=50%，故B正确；C、前5min 以Y表示的平均反应速率= =0.03mol/L•min，故C错误；D、反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向生成Z的方向进行，故D正确；故选C．【分析】A、依据图表中的初始浓度和平衡浓度判断反应物和生成物，依据变化的浓度计算反应比写出化学方程式；B、根据化学平衡的变化量和转化率的概念列式计算；C、依据化学反应速率的概念计算，单位时间内物质浓度的变化为物质表示的反应速率；D、依据化学方程式反应前后的气体体积变化，结合平衡影响因素分析判断．5、【答案】B【考点】化学平衡的计算，化学反应速率和化学计量数的关系【解析】【解答】解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+ B（g）⇌2C（g）起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）= =0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）= =0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α= ×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．6、【答案】B【考点】化学平衡的影响因素【解析】【解答】解：A．W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B．随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明该反应到达平衡状态，故B正确；C．该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，若减小温度，平衡侧重逆向移动，平衡常数会减小；若改变的是浓度或压强，平衡常数不变，故D错误；故选B．【分析】A．W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B．该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C．升高温度平衡向吸热反应移动；D．若改变压强或浓度，平衡常数不变，若降低温度，平衡常数减小．7、【答案】A【考点】化学平衡状态的判断【解析】【解答】解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．①符合特征（1）；②表示的都是正反应方向；③NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2）；④中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑤也说明符合特征（2）．故①③⑤能说明是否达到平衡状态．故选A．【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．8、【答案】C【考点】化学平衡状态的判断【解析】【解答】解：A、v正（N2）=v正（H2），未体现正与逆的关系，故A错误； B、v正（N2）=v （NH3），速率之比不等于物质的量之比，故B错误；逆C、2 v正（H2）=3 v正（NH3）=3 v逆（NH3），故C正确；D、v正（N2）=v逆（H2），速率之比不等于物质的量之比，故D错误；故选C．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．9、【答案】A【考点】化学平衡的计算【解析】【解答】解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，n为整数等于2；选项中只有A符合，故选A．【分析】在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．10、【答案】D【考点】反应热的大小比较【解析】【分析】正确答案：D①稀醋酸稀释时吸热，△H1变大；②浓硫酸稀释时放热，△H2变小，故D正确。

青海省平安县第一高级中学2021-2022学年高二下期期中考试化学试题

青海省平安县第一高级中学2021-2022学年高二下期期中考试化学试题

青海省平安县第一高级中学2021-2022学年高二下期期中考试化学试题（答案具体解析版）第I卷（选择题）一、单选题：共20题每题2分共40分1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.乙醇是比汽油更环保、不行再生的燃料D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【答案】B【解析】本题考查燃料的有关学问。

A.可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4•n H2O，水的化学式为H2O，依据元素守恒知，水不能变为油，故A错误；B.氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，故B 正确；C.乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，故C错误；D.石油和煤都属于化石燃料，且属于不行再生能源，故D错误，答案选B。

2．下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/molC.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,则放出的热量大于57.3 kJ【答案】D【解析】A项,硫蒸气的能量高于等质量的硫固体的能量,则两者完全燃烧时硫蒸气放热较多,A项错误。

B项,氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则2 mol H2燃烧时放出的热量为571.6 kJ,B项错误。

C项,Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)的反应吸热,ΔH>0,C项错误。

D项,浓硫酸在稀释过程中放出热量,则题述反应放出的热量大于57.3 kJ,D 项正确。

青海省高二下学期期中化学试卷A卷

青海省高二下学期期中化学试卷A卷

青海省高二下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列化合物中不属于有机物的是（）A . 碳化硅（SiC）B . 乙酸（CH3COOH）C . 乙烯（C2H4）D . 酒精2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是（）A . 红磷、医用酒精、纯碱B . 甲烷、加碘盐、石灰水C . 食醋、液氧、酱油D . 海水、天然气、石油3. （2分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（）A . 分散质颗粒直径都在1～100nm之间B . 都能透过半透膜C . 都是均一、稳定的液体D . 都能产生丁达尔效应5. （2分）下列各项中表达正确的是（）A . CO2分子的结构式：O=C=OB . NaCl的电子式：C . N2的结构式：D . F的原子结构示意图：6. （2分）下列物质与其用途完全符合的有多少条（）①干冰﹣人工降雨②SiO2﹣太阳能电池③Na2CO3﹣制玻璃④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣耐火材料⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣消毒净水⑦MgO﹣耐火材料⑧Fe2O3﹣红色油漆或涂料．A . 4B . 5C . 6D . 77. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇B . 苯制溴苯；由苯制环己烷C . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷8. （2分） (2017高二上·芗城期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . KClB . NH4ClC . H2OD . CH49. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列叙述不正确的是（）A . 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B . 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出C . 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液D . 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放10. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列说法中正确的是（）A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C . 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D . 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中11. （2分）下列离子方程式的书写正确的是（）A . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2OB . 铁和稀硫酸反应：Fe + 2H+ = H2↑+ Fe3+C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓D . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O12. （2分） (2016高二下·南阳期末) 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-B . 常温下，=1×10-12的溶液：Na+、CO32-、NO3-、AlO2-C . 无色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72-D . pH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、S2O32-13. （2分）(2018·重庆模拟) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NAB . 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NAC . 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NAD . 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA14. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4 ，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A . Cl2B . Cl2OC . ClO2D . Cl2O315. （2分） (2018高二下·天津期中) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀16. （2分） (2016高二下·邵东月考) W，X，Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W，X是金属元素，Z是非金属元素，W，X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣17. （2分）下列说法正确的是（）A . 硅石常用作光导纤维、光学仪器的原料B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C . 酚醛树脂可作木材粘合剂、制作食用器具D . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快18. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层19. （2分） (2017高一上·惠来期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . 把CaO放入水中：CaO═Ca2++O2﹣B . 把NaHSO4放入水中：NaHSO4═Na++HSO42﹣C . 把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3═Al3++SO42﹣D . 把NaHCO3放入水中：NaHCO3═Na++HCO3﹣20. （2分）下列对合成材料的认识不正确的是（）A . 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B . 的单体是C . 聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物D . 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类21. （2分）要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+ ，加入试剂的顺序正确的是（）A . HCl、H2SO4、NaOHB . NaOH、HCl、H2SO4C . HCl、H2SO4、NH3•H2OD . HCl、NH3•H2O、H2SO422. （2分）将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢二、填空题 (共4题；共30分)23. （7分）(2016·樟树模拟) 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为________．（用元素符号表示）（2） A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为________（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为________．（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________．（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaCl KCl CaO晶格能/kJ•mol﹣178********根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是________．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有________个．（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是________．24. （7分） (2018高一上·安平期中) 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。