物理化学相图试卷

东北林业大学考试试题考试科目： 物理化学1 考试时间：120分钟 试卷总分100分一、判断正误题（正确划“√”，错误划“×”，填在题前的括号中。

本大题共10小题，每小题1分，总计10分。

)1.（ ）在绝热钢瓶中氢气氧反应生成水的过程是等热力学能的过程。

2. （ ）不可逆循环过程，体系的熵变为零，环境的熵变大于零。

3．（ ）定温且无非体积功的条件下,碳酸钙分解反应（吸热），其在定容和定压下反应的热效应相等。

4．（ ）定熵定容无非体积功条件下，A ∆ < 0的过程自发进行。

5．（ ）按照化学势公式，A A A x RT ln +=μμ ，一旦向溶剂中加入溶质，则溶剂A的化学势就降低。

6．（ ）定压，Ｗ‘＝０条件下，若某化学反应的ΔｒHm = 0，升高温度，则其平衡常数将增大。

7．（ ）定温定压且无非体积功条件下, 若反应的K 〇 /J 〇< 时，反应向右进行。

8．（ ）克克方程适用于纯物质一级相变的任意两相平衡。

9．（ ）对于真实气体的化学反应，反应压力平衡常数K p 仅是温度的函数。

10．（ ）在稀溶液范围内，水中加入乙醇溶质能使水溶液的凝固点降低。

二、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题前的括号中；本大题共10小题，每小题1分，总计10分）1．（）下列说法正确的是A．△U S,P<0的过程自发 B. △G >0的过程自发C. △S总>0的过程自发D. △S >0的过程自发2.（）克拉佩龙方程适用于A. 任意两相平衡B. 纯物质任意两相平衡C. 纯物质一级相变的任意两相平衡D. 固-气或液气两相平衡3. （）实际气体节流膨胀是A．等焓过程B.等G过程C．等容过程D．等熵过程4．（）下列物质在同等条件下，所列熵值的关系,何者正确?A. S（纯铁）> S（碳钢）B. S（纯铁）< S（碳钢）C. S（纯铁）= S（碳钢）D. 不确定5．（）25℃时,有一份糖水溶液和一份食盐水溶液，其渗透压分别为Π1和Π2，且Π1=Π2，则糖水溶液浓度c糖和食盐水溶液浓度c盐的关系应为A. c糖>c盐B. c糖<c盐C. c糖=c盐D. 不确定6．（）若蒸馏与水完全不互溶的高沸点有机液体，宜采用的方法是：A. 减压蒸馏B.精馏C. 水蒸汽蒸馏D. 萃取2．对于一定量单组份均相系统，由热力学基本方程pdV SdT dA --=可知, ()=∂∂VTA （ ）； =⎪⎭⎫⎝⎛∂∂VT p （ ）。

1、已知A 与B 能形成化合物A 3B,A 与B 不形成固溶体, C 点x A =0.5，D 点x A =0.6。

(1) 试完成下列A-B 固液相图；(2) 标明各相平衡区域的相态；(3) 画出从M 点冷却的步冷曲线。

解：ABx AC D800K- 600K- 500K- 400K--1000KM ·2、 等压下，Tl ，Hg 及其仅有的一个化合物 (Tl 2Hg 5) 的熔点分别为 303℃，-39℃，15℃。

另外还已知组成为含 8％(质量分数)Tl 的溶液和含41％ Tl 的溶液的步冷曲线如下图。

Hg ，Tl 的固相互不相溶。

(1) 画出上面体系的相图。

(Tl ，Hg 的相对原子质量分别为 204.4，200.6)(2) 若体系总量为 500 g ，总组成为 10％Tl ，温度为 20℃，使之降温至 -70℃时，求达到平衡后各相的量。

解： (1) Tl 2Hg 5的组成204.42(T l )28.93%204.42200.65w ⨯==⨯+⨯,相图绘制如下。

(2) 设 -70℃时，Hg(s) 的质量为 x ，则固体化合物的质量为 (500 g - x ),根据杠杆规则：x (0.1 - 0) = (500 g - x )(0.2893 - 0.1) x = 327.3 g3、假设组分A和B能够形成一个不稳定化合物A2B，A的熔点比B的低，试画出该体系在等压下可能的温度—组成示意图，并标出各相区的相态。

解：A和 B 二组分体系的等压相图如下所示：还有一个可能的相图，A与B换位置。

4、Au和Sb熔点分别为1333K和903K，两者形成一种不稳定化合物AuSb2在1073K时分解，600K时该化合物与Sb形成低共熔混合物。

（1）试画出符合上述数据的示意相图，并填下表；（2）画出Au的质量分数为0.5的熔融物的步冷曲线。

解：相图与上面的类似。

5、利用下列数据，粗略地描绘出Mg -Cu 二组分凝聚系统相图，并标出各区的稳定相。

物理化学实验试卷1一、选择题( 共29题50分)1. 1 分(8401)在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( )(A) 温度变化太快，无法准确读取(B) 校正体系和环境热交换的影响(C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差(D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值2. 2 分(8408)在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（)(A) 将环境温度调至293K (B) 将内筒中3000 cm3水调至293 K(C) 将外套中水温调至293 K (D) 无法测定指定温度下的燃烧热。

3. 2 分(8409)在氧弹实验中, 若测得∆c H m=-5140.7 kJ·mol-1, ∆│∆H│最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( )(A) ∆c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ∆c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1(C) ∆c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ∆c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-14. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。

此时测温元件宜选用：( )(A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻5. 2 分(8415)在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到1℃, 根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是：( )(A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻6. 2 分(8416)测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。

物理化学相图试卷及答案相平衡一、选择题41、（本题2分）用比较准确的语言表达，相图说明的是（）系统。

A.封闭系统B.已达平衡的多相开放系统C.非平衡开放系统D.开放系统B2、（本题2分）在标准压强下，根据吉布斯相律，双组分平衡系统的最大条件自由度数为()。

4A.1B.2C.3D.4B3、（本题2分）NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有()。

6A.C=2，Φ(P)=2，?=2；B.C=1，Φ(P)=2，?=1；C.C=1，Φ(P)=3，?=2；D.C=1，Φ(P)=2，?=3。

A4、（本题2分）二组分合金处于两相平衡时系统的条件自由度数?(F)为()。

6A.0；B.1；C.2；D.3。

B5、（本题2分）I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固态碘存在)则该系统的条件自由度数为()。

6A.?’=1；B.?’=2；C.?’=0；D.?’=3。

D6、（本题2分）对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的()5A.与化合物一样，具有确定的组成；B.恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；C.平衡时，气相和液相的组成相同；D.其沸点随外压的改变而改变。

B7、（本题2分）硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)，H2SO4?2H2O(s)，H2SO4?4H2O(s)三种水合物，问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种()6A.3种；B.2种；C.1种；D.不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

C8、（本题2分）某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s)H2(g) +CO(g)；CO2(g)+H2(g)H2O+CO(g)；CO2(g)+C(s)2CO(g)。

则该系统的组分数C为()。

6A.3；B.2；C.1；D.4。

A9、（本题2分）当水、冰、水蒸气三相平衡共存时，系统的自由度数为()。

物理化学试卷Bdoc含答案2022/2022学年第2学期期末考试化学专业2022级物理化学试卷(B卷)题号得分一二三四五六七总分一、判断题(每小题1.5，共15分)()1．对二组分体系能平衡共存的最多相数为4。

()2．在相图中，相点就是物系点。

()3．状态改变后，状态函数一定都改变。

()4．理想气体绝热变化过程中，W可逆CVT，W不可逆CVT，所以W 绝热可逆W绝热不可逆。

()5．不可逆过程的熵永不减少。

()6．在同一稀溶液中组分B的浓度可用某B,mB,cB表示，其标准态的选择不同，但相应的化学势相同。

()7．在298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压与0.01mol/kg食盐水的渗透压相等。

()8．在一定温度、压力下，某反应的rGm0，所以要选择合适的催化剂，使反应得以进行。

()9．Dalton分压定律能应用于实际气体。

()10．在分子速率的三个统计平均值—最概然速率、数学平均速率与根均方速率中，最概然速率最小。

二、单项选择题(每小题2分，共30分)1．范德华状态方程为：（）（A）nRT(pn2a/V2)(Vb)（B）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（C）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（D）nRT(pn2a/V2)(Vnb)2．对实际气体的节流膨胀过程，有：（）（A）U0（B）H0（C）T0（D）P03．两个体积相同的烧瓶中间用玻璃管相通，通入0.7mol氮气后，使整个系统密封。

今若将一个烧瓶保持400K温度不变，另一个烧瓶保持300K温度不变，则两瓶中氮气的物质的量之比为：（）（A）3:7（B）1:1（C）3:4（D）4:74．在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确：（）（A）S体＋S环0（B）S体＋S环0（C）S体＋S环0（D）S体＋S环的值不能确定5．对于理想气体，下述结论中正确的是：（）T（C）HT（A）HV0p0HVHVTT0（D）HV0（B）HTp00THpHp00TT6．下述说法中，哪一个错误：（）（A）体系放出的热量一定等于环境吸收的热量（B）体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值（C）热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等（D）若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同7．欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。

物理化学相图试卷128真题相平衡一、选择题41、（本题2分）用比较准确的语言表达，相图说明的是（）系统。

A.封闭系统B.已达平衡的多相开放系统C.非平衡开放系统D.开放系统B2、（本题2分）在标准压强下，根据吉布斯相律，双组分平衡系统的最大条件自由度数为()。

4A.1B.2C.3D.4B3、（本题2分）NH4HS()和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有()。

6A.C=2，(P)=2，=2；B.C=1，(P)=2，=1；C.C=1，(P)=3，=2；D.C=1，(P)=2，=3。

A4、（本题2分）二组分合金处于两相平衡时系统的条件自由度数(F)为()。

6A.0；B.1；C.2；D.3。

B5、（本题2分）I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固态碘存在)则该系统的条件自由度数为()。

6A.’=1；B.’=2；C.’=0；D.’=3。

D6、（本题2分）对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的()5A.与化合物一样，具有确定的组成；B.恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；C.平衡时，气相和液相的组成相同；D.其沸点随外压的改变而改变。

B7、（本题2分）硫酸与水可形成H2SO4H2O()，H2SO42H2O()，H2SO44H2O()三种水合物，问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种()6A.3种；B.2种；C.1种；D.不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

C8、（本题2分）某系统存在C()、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C()H2(g)+CO(g)；CO2(g)+H2(g)H2O+CO(g)；CO2(g)+C()2CO(g)。

则该系统的组分数C为()。

6A.3；B.2；C.1；A9、（本题2分）当水、冰、水蒸气三相平衡共存时，系统的自由度数为()。

4D.4。

128真题A.1；B.0；C.2;D.3B10、（本题2分）图为A，B二组分气液平衡的压力-组成图。

第12章相律与相图1．试计算下列平衡体系的自由度数：(1) 298.15 K、101 325Pa下固体NaCl与其水溶液平衡；(2) I2(s) ? I2(g)；(3) NaCl(s)与含有HCl的NaCl饱和溶液。

（答案：①0，②1，③3）解：(1) K = 2, R = 0, b = 0, φ= 2∴C = K-R-b = 2, 又T, p已指定∴f = C -φ + n = 2- 2 + 0 = 0(2) K=1, R = 0, b = 0, φ=2∴C = K-R-b =1- 0- 0 =1则f = C -φ + n = 1- 2 + 2 = 1(3) K=3, R = 0, b = 0, φ=2则C = K-R-b =3–0–0 = 3∴f = C -φ + n =3- 2 + 2 = 32．固体NH4HS和任意量的H2S及NH3气体混合物组成的体系按下列反应达到平衡：NH4HS(s) ? NH3(g)＋H2S(g)(1) 求该体系组元数和自由度数；(2) 若将NH4HS放在一抽空容器内分解，平衡时，其组元数和自由度数又为多少?（答案：①2，2，②1，1）解：(1) K=3, R = 1, b = 0, φ=2∴C = K-R-b =st1:chsdate Year="2000" Month="3" Day="1" IsLunarDate="False" IsROCDate="False">3 -1- 0 = 2 即体系组元数为2而体系的自由度数f = C -φ + n = 2 – 2 + 2 = 2(2) K=3, R = 1, b = 1, φ=2∴该体系平衡时的组元数C = K-R-b =3 – 1 – 1 = 1而体系的自由度数 f = C -φ + n = 1- 2 + 2 = 13．求下列体系的组元数和自由度数：(1) 由Fe(s)、FeO(s)、C(s)、CO(g)、CO2(g)组成的平衡体系；(2) 由Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)、C(s)、CO(g)、CO2(g)组成的平衡体系；(3) Na2SO4水溶液，其中有Na2SO4(s)、H2O、H + 和OH -；(4) 已知Na2SO4水溶液中有+、、(l)、(s)、H + 和OH -。

高材15级物理化学试题A一、分析及相图题1、真实气体的行为规则是什么？真实气体能否被液化？其条件是什么?答：分子之间有相互作用力，分子本身占有体积，分子不断作无规则热运动；能被液化，气体温度低于Tc（临界温度）。

2、质量作用定律对于复杂反应是否适应？答：否，质量作用定律只适用于基元反应，对于非基元反应，只能对其反应机理的每一步基元反应适用。

3、现在有人想利用海洋中不同深度的温度不同，设计一种循环操作的机器，使海水的热力学能转换成有用的机械功。

这是不是违反热力学第二定律？为什么？答：不违反，海洋深层的温度低于表面，由于相对密度的原因，温度低的水总在海洋的下层，因为不是从单一的热源吸热做功，所以不违反热力学第二定律。

4、任一封闭系统在任意指定的始末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热和功皆不相等，但每个途径的热和功的代数和皆相等，原因何在？答：封闭系统在指定的始末状态之间，任一指定途径的Qi+Wi=Δu，而Δu是状态函数的增量。

对于指定系统，Δu只取决于始末状态而与途径无关，故各途径的热和功…5、气相反应NO(g)＋1/2O2(g) → NO2(g)在298 K，101.325 kPa下进行。

若有关气体均可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的△U = 0，又因是等温等压过程，Q=nC p,m△T=0。

此种说法是否正确？为什么？答：不正确，对于一定质量一定组成的理想气体，其热力学能只是温度的函数，有相变化或化学变化时不满足上述条件，也就是得不到ΔU=0的结论，只适用于系统在无相变化及化学变化且ω′=0的等压过程下的的情况，而有化学变化时套用公式则不对。

6、知道了化学反应方程式，能否确定其反应级数和反应分子数？答：不能，反应级数由实验得到，可通过尝试法，半衰期法，初始速率法等加以确定，通常一个化学反应不是按其计量数所示个数分子直接碰撞，而是经过一系列分子直接碰撞发生的步骤7、一定量100℃，100 kPa的水，在等温等压条件下变成水蒸气。

物理化学考试题库及答案第五章相平衡练习题一、判断题：1．1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

2．单组分系统的物种数一定等于1。

3．自由度就是可以独立变化的变量。

4．相图中的点都是代表系统状态的点。

5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。

6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。

8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。

9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。

10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

12．恒沸物的组成不变。

13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A 的摩尔分数成正比。

14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。

15．三组分系统最多同时存在5个相。

二、单选题：O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：1．H2(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ； (D) K = 2 。

2．2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。

此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。

3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ；(C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。

4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：(A)(A)可使体系对环境做有用功；(B)(B)可使环境对体系做有用功；(C)(C)不能做有用功；(D) 不能判定。

物理化学试题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、下面说法错误的是(A)系统的同一状态可具有不同的体积(B)系统的不同状态可具有相同的体积(C)系统的状态改变了，可能所有的状态函数都要发生改变(D)系统的某一状态改变了，其状态必定发生改变2、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则(A)可以从同一始态出发达到同一终态。

(B)不可以达到同一终态。

(C)不能确定以上A、B中哪一种正确。

(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3、下述说法何者确……………………………………………( )(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热4、反应2A+B=C中,反应物A从6mol变到2mol,则反应进度为(A)1mol (B)-2mol (C)4mol (D)2mol5、苯和甲苯在恒温恒压条件下混合形成理想液体混合物，其△mix S… ( )(A) >0 (B) <0 (C) =0 (D) 0第 2 页 共 9 页6、在刚性的密闭容器中，有下列理想气体反应达到平衡A(g)＋2 B(g)⇔C(g)，若在恒温下加入一定惰性气体，则平衡将(A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定 7、 纯水的凝固点为T f *，沸点为T b *，食盐稀溶液的凝固点为T f ，沸点为T b 则(A) T f *>T f ，T b *<T b (B) T f *<T f ，T b *>T b (C) T f *>T f ，T b *>T b (D) T f *<T f ，T b *<T b 8、反应A=2B 在温度T 时的速率方程为B B A dc dt k c =，则此反应的半衰期为(A) ln2/k B (B) 21n2/k B (C) k B ln2 (D) 2k B ln2 9、下列各式哪一个是对化学势的正确表示(A)C n ,p ,T B B n U ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=μ (B)C n ,p ,T B B n G ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ(C)Cn ,V ,S B B n A ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ (D)C n ,V ,S B B n H ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=μ10、在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是 (A) 挥发性物质 (B) 电解质(C) 非挥发性物质 (D) 气体物质11、在732K 时反应NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g)的△r G m 为－20.8kJ·mol -1，△r H m 为154kJ·mol -1，则反应的△r S m 为(A)239J·K -1·mol -1 (B) 0.239J·K -1·mol -1 (C) 182J·K -1·mol -1 (D) 0.182J·K -1·mol -112、已知温度为T 时反应H 2O(g) = H 2(g)+1/2O 2(g) 的K 1和反应CO 2(g) = CO(g)+1/2 O 2 (g)的K 2，则反应CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)的K 为(A) K =K 1+K 2 (B) K =K 1×K 2 (C) K =K 1/K 2 (D) K =K 2/K 1 13、在相图上，当系统处于下列哪一点时只存在一个相(A)恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点 14、一球形肥皂泡半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ，则泡内的附加压力为(A)2p rσ∆= (B)4p r σ∆=(C)2p r σ∆=(D)4p r σ∆=15、在α、β两相中都含有A 和B 两种物质，当达到相平衡时 (A)()()B μαμα=A (B) ()()A μαμβ=A(C)()()B μβμβ=A (D)()()B μαμβ=A二、填空题（每小题2分，共10分）1、理想气体在定温下向真空膨胀， ΔU 0，ΔH 0，W 0，ΔS 0 （填>、< 或 = 符号）2、已知18℃时，Ba(OH)2、BaCl 2、NH 4Cl 溶液的极限摩尔电导率分别为22.8810-⨯、21.20310-⨯、21.29810-⨯21S m mol-⋅⋅，那么18℃时NH 4OH 的m ∞Λ= 。

相平衡一、选择题41、（本题2分）用比较准确的语言表达，相图说明的是（）系统。

A.封闭系统B.已达平衡的多相开放系统C.非平衡开放系统D.开放系统B2、（本题2分）在标准压强下，根据吉布斯相律，双组分平衡系统的最大条件自由度数为( )。

4A. 1B.2C. 3D. 4B3、（本题2分）NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2 S(g)达平衡时有( )。

6A.C=2，Φ(P)=2，ƒ=2；B.C=1，Φ(P)=2，ƒ=1；C.C=1，Φ(P)=3，ƒ=2；D.C=1，Φ(P)=2，ƒ=3。

A4、（本题2分）二组分合金处于两相平衡时系统的条件自由度数ƒ(F) 为( )。

6A.0；B.1；C. 2；D. 3。

B5、（本题2分）I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固态碘存在)则该系统的条件自由度数为( )。

6A.ƒ’=1；B.ƒ’=2；C.ƒ’=0；D.ƒ’=3。

D6、（本题2分）对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的( ) 5A.与化合物一样，具有确定的组成；B.恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；C.平衡时，气相和液相的组成相同；D.其沸点随外压的改变而改变。

B7、（本题2分）硫酸与水可形成H2SO4⋅H2O(s)，H2SO4⋅2H2O(s)，H2SO4⋅4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种( ) 6A.3种；B.2种；C.1种；D.不可能有硫酸水合物与之平衡共存。

C8、（本题2分）某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s) H2(g) + CO(g)；CO2(g)+H2(g) H2O + CO(g)；CO2(g) + C(s) 2CO(g)。

则该系统的组分数C为( )。

6A.3；B.2；C.1；D.4。

A9、（本题2分）当水、冰、水蒸气三相平衡共存时，系统的自由度数为( )。

物理化学实验试卷1一、选择题( 共29题50分)1. 1 分(8401)在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值△T，主要是因为：( B )(A) 温度变化太快，无法准确读取(B) 校正体系和环境热交换的影响(C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差(D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值2. 2 分(8408)在氧弹实验中, 若要测定样品在293 K时的燃烧热, 则在实验时应该：（ C )(A) 将环境温度调至293K (B) 将内筒中3000 cm3水调至293 K(C) 将外套中水温调至293 K (D) 无法测定指定温度下的燃烧热。

3. 2 分(8409)在氧弹实验中, 若测得∆c H m=-5140.7 kJ²mol-1, ∆│∆H│最大=25.47 kJ²mol-1, 则实验结果的正确表示应为: ( D )(A) ∆c H m= -5140.7 kJ²mol-1(B) ∆c H m= -5140.7±25.47 kJ²mol-1(C) ∆c H m= -(5.1407±0.02547)³103 kJ²mol-1(D) ∆c H m= -5140.7±25.5 kJ²mol-14. 2 分(8414)为测定物质在600～100℃间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。

此时测温元件宜选用：( C )(A) 贝克曼温度计(B) 精密水银温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻5. 2 分(8415)在测定中和热的实验中, 试样为10 ml, 中和作用的热效应引起试样的温度改变不到1℃, 根据这样的实验对象, 宜选择的测温元件是：( D )(A) 贝克曼温度计(B) 0.1℃间隔的精密温度计(C) 铂-铑热电偶(D) 热敏电阻6. 2 分(8416)测温滴定实验中, 当用NaOH来滴定H3BO3时, 随着NaOH加入记录仪就记录整个过程的温度变化。

基本概念回顾v自由度：体系的总变量数减去独立方程数的式，为 独立变量数，也即体系的自由度。

----计算方法冶金物理化学—相图体系总变量数为：(m-1)r+2（考虑温度和压力条件下）其中：假设体系有m个组元，存在r个相，则其中m-1个组元应为独立组 元。

则变量数为：(m-1)r独立方程数：(r-1)m 故自由度: f=m+2-r相律：若C表示组元的数量，P表示相的数量，则 相律常写为f=C-P+2。

冶金物理化学（相图）基本概念回顾 几个定义：v组元：组成系统的独立化学组成物。

合金中元素 视为组元，陶瓷中某一化合物视为组元。

v相：在一个多相体系中由界面分开的物质的均匀 部分，它们具有相同的物理、化学性质和晶体结 构。

v自由度：平衡状态下，在不改变相的类型和数目 时，可以独立变化的状态函数的数量。

冶金物理化学（相图）二元相图的类型v十二个基本类型1、具有最低共溶点或称简单共晶； 2、具有稳定化合物或称同分熔点化合物； 3、具有异分熔点化合物； 4、具有固相分解的化合物； 5、固相晶型转变； 6、液相分层； 7、形成连续固溶体； 8、具有最低点或最高点的连续固溶体； 9、具有低共熔点并形成不连续固溶体； 10、具有转熔反应并形成有限固溶体； 11、具有共析反应； 12、具有包析反应。

冶金物理化学（相图）二元相图的几何元素---面、线v 二元相图由曲线、水平线、垂直线和斜线组成，这些 线把整个图面分成若干区域 区域，形成若干交点 交点。

从而形成相 图中的基本几何元素点、线、面。

v二元相图的几何元素---线二元相图的垂直线：是两组分形成化合物的组成线，可以是 稳定化合物也可以是不稳定化合物。

在化合物的熔点温度，液相和固相有相同的组成，此种化合物 即为稳定化合物，又称同分熔点化合物 同分熔点化合物；若化合物没有固定熔点 仅有分解温度，作为分解产物的固相和液相组成都与原固相化合 物不同，此化合物即为不稳定化合物，也称为异分熔点化合物 异分熔点化合物。

一、填空题1、理想气体的H T p ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭等于 。

2、一蒸汽机在400K 和300K 之间工作，欲使此蒸汽机作1000J 的功，需从400K 的热源最少吸收 J 的热量。

3、对于单组分、二组分和三组分体系，它的最大自由度分别为 、 和 。

4、理想气体的化学反应ln x TK p ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭等于 。

5、理想气体节流膨胀后的U ∆等于 。

6、已知某化学反应的0r p C ∆=，则该反应的标准平衡常数随温度升高的变化为 。

7、卡诺热机的效率只与 有关，而与 无关。

8、1mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放热3264 kJ·mol -1，则其等压燃烧焓为 kJ·mol -1。

9、在隔离体系中发生某剧烈的化学反应，使体系的温度及压力皆明显上升，则该体系的△H 0，△F 0。

（填>,=,<）10、如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系则Q 0，W 0，△U 0。

(填>,=,<)11、A-B 形成完全互溶的双液系中，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，将x B =0.4的溶液进行精馏时，塔顶将得到 。

12、含有CaCO 3(s)，CaO(s)，CO 2(g)的混合物与CO 2(g)和N 2(g)的混合物达渗透平衡时，该体系的物种数S 为 ，独立组分数C 为 ，相数Φ为 ，自由度f 为 。

13、高压混合气体各组分的逸度可表示为 f B = f B *x B （即 Lewis Randall 规则），其中，f B 表示 ，f B *表示 。

14、理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其 ΔU = ，ΔS = 。

15、化学反应在烧杯中进行，放热2000J ，若设计在电池中进行，该系统做电功800J ，若两过程的始终态相同，而且不做体积功，电池中进行反应的Q 为 。