下载文档原格式
0 0 +2 -1 +1 x -2 -1 -1 -2 -2 +1 -3 +5 +3 -2 +3 -2 自然界的水 复习提纲一、水资源1、水净化的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏2、过滤操作要做到：“一贴、二低、三靠” 要理解其含义3、检验硬水、软水的方法：用肥皂水 产生大量浮渣的为硬水；出现泡沫较多的为软水4、把硬水转化为软水的简单方法为：煮沸二、水的组成1、电解水时用直流电，为增强水的导电性，常在水中加入稀硫酸（或者氢氧化钠）2、电解水的方程式为： 通电2H 2O == 2H 2 + O 2 （分解反应）负极 正极负极、正极产生气体的分子个数之比为2:1；体积比为2:1；质量之比为1:83、电解水的结论：①水是由氢氧两种元素组成的②每个水分子是由两个氢原子，一个氧原子构成的③在化学反应中，分子可以分成原子，而原子不可以再分4、氢气 氢气具有可燃性和还原性，点燃氢气之前必须要检验氢气的纯度（氢气能还原氧化铜；氢气燃烧生成水）三、物质的分类 单质 氧气、氮气、氦气、铜、臭氧纯净物物质 化合物 （在化合物中，由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物） NaCl CaCO 3混合物 空气、石灰水、石灰石、铁锈四、化学式1、化学式表示的意义： 例如： H 2O 表示的意义为：①表示水这种物质②表示一个水分子 2 H 2O 表示两个水分子③表示H 2O 是由氢氧两种元素组成的④表示一个水分子是由两个氢原子，一个氧原子构成的。
练习：请说出下列符号表示的意义：H C 2H 2H 2 H 2 3H 2O(两个意义 3个 1个 1个 4个 1个 )五、化合价1、单质中元素的化合价为0 如 C H 22、化合物中元素正负化合价的代数和为0 例如： MgCl 2 （+2）+（-1）*2=0 例如求KIO 3 中I 元素的化合价 就有 （+1）+x +(-2)*3=0 解得 X=+53、记住常见元素以及原子团的化合价K Na H Ag 为+1 Ca Mg Zn Ba 为+2 Fe 有+2和+3 Al 为+3OH NO 3 CO 3 SO 4 NH 44、同一种元素存在可变的化合价例如： 在NH 4 NO 3中N 元素显示两种化合价 NH 4 NO 3六、根据化合价写物质的化学式例如 在铁的氧化物中，铁显+3价，求该氧化物的化学式Fe O Fe O Fe 2O 3七、根据化学式的相关计算1、求化学式的相对分子质量例如求CaCO3的相对分子质量40+12+16*3=1002、求化合物之某一元素的质量分数例如求CaCO3中氧元素的质量分数O 16*3CaCO3中氧元素的质量分数= * 100% = *100%CaCO3 40+12+16*33、求元素的质量公式：元素的质量==物质的质量*物质中该种元素的质量分数例如求20gCaCO3中氧元素的质量Ca元素的质量== CaCO3的质量* CaCO3中Ca元素的质量分数OCa元素的质量==20g * *100% ==20g * 40% ==8gCaCO34、求混合物中化合物的质量分数（元素的质量分数）公式：混合物中元素的质量分数==混合物中化合物的质量分数*化合物中该元素的质量分数例如：已知尿素中氮元素的质量分数为45%，求尿素中CO(NH2)2的质量分数尿素中N元素的质量分数45% 尿素中CO(NH2)2的质量分数== * 100% ==CO(NH2)2中N元素的质量分数46.7% 例如：已知硝酸铵化肥中NH4 NO3的质量分数为90%，求硝酸铵化肥中N元素的质量分数硝酸铵化肥中N元素的质量分数==硝酸铵化肥中NH4 NO3的质量分数* NH4 NO3中N元素的质量分数硝酸铵化肥中N元素的质量分数==90% * 35%练习：1、用化学符号表示两个氧分子（2O2）3个硫酸根离子（3SO42-）氦气（He ）硝酸铁（Fe(NO3)3）氢氧化铜（Cu(OH)2）硫酸铝（Al2(SO4)3）2、求在多少克硝酸铵中，含有N元素50g。
第二单元复习1、能直接构成物质的微粒有例如氧气由金刚石由构成，二氧化碳由构成，水、冰、水蒸气的构成微粒是。
氯化钠的构成微粒是。
水银的构成微粒是。
2变，未改变。
水的三态变化是变化。
3、了，又完成了。
4.分子与原子有哪些相似点和区别：相似点①②③④区别：在化学变化中分子而原子。
5、地球上水的储量很大，但海洋中的水就占总水量的，淡水只占总水量的可供人类直接利用的水约占总水量的。
6、净化黄泥水的步骤、作用：（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
以上四个步骤中，属于物理变化的有，属于化学变化的有。
7、在黄泥水的净化中，明矾的作用为8、过滤操作的要求：一贴，二低、，三靠、、。
9、过滤后所得液体如果依旧浑浊，可能有哪些原因？、。
此时应该如何操作？。
10.过滤速度慢可能的原因：、11、硬水与软水的区别是。
区分硬水和软水的方法是。
12、纯净物是指混合物是指单质是指，化合物是下列物质中，属于纯净物的有，属于混合物的有。
属于单质的是 ,属于化合物的是。
①水②石灰水③氯化钠④金刚石⑤氧气⑥空气⑦冰水混合物⑧稀盐酸⑨硫酸铜⑩碘酒13、天然淡水经____________________等人工净化方法可得饮用水14、在电解水的实验中，______极产生的气体较多，能被_________，是____气。
______极产生气体较少，能使带火星的木条_________，是_____气。
通电分解水实验所产生的O2、H2的体积比（理论值）为，已知，标准状态下，H2的密度为0.0899g/L，O2的密度为1.429g/L，根据实验计算得到的O2的密度为1.438g/L。
试分析O2的密度出现误差的原因可能是检验氧气的方法是_____________________________________检验二氧化碳的方法是15、电解水时，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液,目的是_______________________。
16、写出电解水的文字表达式_______________________________17.从微观角度看,化学反应的实质是18、用锌粒与稀盐酸反应制取氢气，检验纯度后，在空气中点燃氢气，观察火焰的颜色为；在火焰上方罩一个的烧杯，观察到；用手轻轻触摸烧杯，现象为。
单元3自然界的水复习提纲1．水的组成水的电解实验实验现象：正、负电极上都有气体产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为（质量比为1:2）。
而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃实验结论：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
2．生活用水的净化A净化方法：⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉降于水底，这样的净化程度较低。
⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使漂浮物聚集沉降。
⑶过滤：分离可溶性物质和不溶性物质。
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有异味的物质和一些可溶性杂质。
B．自来水厂净化过程：原水→静置→絮凝剂吸附沉降→过滤→吸附（活性炭）→消毒生活用水。
3．过滤：1）过滤所需的仪器和用品：烧杯、漏斗、玻璃棒带铁圈的铁架台和滤纸。
2）过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。
4．硬水及其软化⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。
⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。
（3）锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道受热不均、损坏，严重者可引起爆炸。
（4）硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌，不易起泡沫的为硬水，泡沫较多的是软水。
（5）硬水软化的方法：⑴实验室用蒸馏；⑵生活用加热煮沸。
5、氢气的物理、化学性质及用途物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。
化学性质：⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
化学方程式H2+O2==H2O。
如果氢气不纯，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的验纯（纯度）。
第三章地球上的水第1节自然界的水循环一.相互联系的水体1.水圈注:地表水---冰川(68.7%)河流水湖泊水沼泽水生物水土壤水永冻土底冰.地下水---承压水.潜水2.陆地上的水体及其相互关系3．图示河流水、湖泊水、地下水之间的水源补给关系当河流水位高于湖面或潜水面时，河流水补给湖泊或地下潜水；当河流水位低于湖面或潜水面时，湖泊水或潜水则补给河流。
河流沿岸湖泊对河流径流还起着调蓄作用，在洪水期蓄积部分洪水，可以延缓、削减河流洪峰。
人工湖泊——水库更是可以起到人工拦蓄洪水，并按人们的需要来调节河川径流变化的作用。
如下图所示：Ф注意：有些河流水与地下水之间并不一定存在互补关系，如黄河下游、长江荆江段因其为“地上河”，只存在河流水补给地下水的情况。
4. 等潜水位线图判读(1)．概念：等潜水位线图就是潜水的等高线图，即把潜水面海拔高度相同的点连接成线。
(2)．水流方向与等潜水位线的关系①潜水流向：在重力作用下，垂直于等潜水位线，由高值流向低值。
②河流流向与等潜水位线的关系：一般由高等潜水位线向低等潜水位线流，原因是等潜水位线数值越大，一般地势越高，而河水由高处往低处流。
注:河流与等潜水位线的分布有如上所示三种基本关系。
根据河流与等潜水位线的分布特点可以判断河水与潜水的补给关系。
A图中，潜水位高于河流水位，潜水流向河流，因此河流两侧的潜水补给河水。
B图中，潜水位低于河流水位，河水补给两侧的潜水。
C图中，河流右岸潜水面高于河面，左岸潜水面低于河面，因此，河流右岸潜水补给河水，左岸河水补给潜水。
5.等潜水位线图的应用(1)等潜水位线图与水井:打井深度(水井中水面离地面高度)的计算：H＝H海拔－H潜水位HA=65-50=15(米)HB=55-46=9(米) (2)等潜水位线图与排水沟：排水沟应平行于等潜水位线且位于潜水埋藏深度较浅的地方。
如图中，排水沟5是合理的，而4不合理。
如图中，1、3布置水井是合理的，1、2取水有冲突，是不合理的。
自然界的水㈠水的组成⒈水是由＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿两种元素组成的⒉氢气是一种＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿＿＿＿的＿＿＿＿，密度比空气＿＿。
在空气中燃烧时，产生＿＿＿＿＿火焰；混有一定量的空气或者氧气的氢气遇明火会发生＿＿＿＿。
验纯方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⒊水在通电条件下发生分解反应的方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿⒋化合物：组成含有＿＿＿＿＿＿元素的＿＿＿＿＿＿＿，如＿＿＿＿、＿＿＿＿＿单质：由＿＿＿＿＿元素组成的＿＿＿＿＿，如＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿㈡分子和原子⒈分子的质量和体积都＿＿＿＿＿＿；分子总是在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；分子是有＿＿＿＿＿的；分子是由___________构成的⒉分子是保持物质_______________的___________________________是化学变化中的最小粒子。
㈢水的净化⒈自然界的水都_________纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。
⒉_________易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫，_________可以软化为__________。
⒊利用_________、_________、____________和_____________等方法可以净化水。
㈣爱护水资源⒈________是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5％。
⒉我们必须爱护水资源，一方面要_________________，另一方面要______________________________。
《第三单元自然界的水》复习提纲一、右图为电解水实验，请你回答：1、在图中标出电池的正负极。
2、接通电源后我们看到的现象是，3、试管甲中产生的气体是试管乙中产生的气体是可以用检验，现象是正、负极气体的体积比为4、上述反应的化学方程式是属于反应类型。
5、上述实验证明：水是由___________________________组成的6、氢气燃烧的化学方程式，属于反应。
现象是点燃氢气前,要。
二、物质分类1、将物质、纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物分别填写在合适的空格上2、分析下列物质（能用化学符号表示的在横线上写出化学符号），并将下列物质进行分类。
①氧气②河水③硫④高锰酸钾⑤水⑥二氧化锰⑦五氧化二磷⑧过氧化氢溶液⑨四氧化三铁⑩二氧化碳混合物：纯净物：单质：化合物：氧化物：_____________________________三、物质组成和构成1.构成物质的微粒有、、。
2.分子概念：分子是保持物质的最小粒子。
保持氧气化学性质的最小粒子是。
3.分子的主要性质：①分子很小②分子总在不断③分子间有一定的。
用分子的性质解释以下现象：闻到花香说明分子 ，物质的热胀冷缩说明分子 。
4.同种物质的分子 ，不同种物质的分子 ，5.原子概念：原子是 的最小粒子。
6.分子与原子的联系： 。
7.分子与原子的本质区别： 。
8．由分子构成的物质在发生物理变化时，_________没有变化；发生化学变化时，分子_________,原子_________9. 请将“元素”、“原子”、“分子”填入图c 适当的圆圈内，从而完成元素、原子、分子与物质之间的正确的关系图。
10. 水的化学式：H 2O水由 组成水由 构成1个水分子由 构成四、水的净化1.水的净化的常用方法： 、 、 、 ,净化程度最高的为： 。
2.除去不溶性杂质方法的方法：①过滤操作需要哪些仪器？②过滤的注意事项：一贴：二低： 、三靠： 、 、 玻璃棒的作用是：3.活性炭作用： ，属于 （填“物理”或“化学”）变化4.硬水和软水①定义：硬水：含较多 的水。
地球上的⽔复习提纲⼀、地球上的⽔1、根据⽔的状态不同，可分为三类：____________、____________、___________。
根据⽔中所含成分不同，可分为两类：____________、____________根据⽔的分布空间可分为四类：__________、_________、___________、___________。
2、霜是由⽔蒸⽓直接______⽽成,霜受热⼜会直接_______成⽔蒸⽓，冰受热会________成液态⽔,液态⽔遇冷会_____成固体的冰，雾是由⽔蒸⽓遇冷______⽽成,雾经阳光照射会________成⽓体的⽔。
3、地球上占主体的⽔体是_________,约占地球总⽔量的________。
淡⽔占总⽔量的______,⼈类可利⽤的淡⽔占总⽔量的________、占全部淡⽔资源的__________,这些淡⽔存在于_________和_____________中。
(全球各⽔体储量的⽐例排列要知道)4、⼈和动物都需要⽔，⽔是⽣物________所需的最基本物质之⼀，⽔是地球⽣命有机体的组成之⼀。
⼈体中含⽔量占________。
⼀个健康⼈每天的所需⽔量⼤约是______.例：植物体的下述部分中含⽔量最多的是（）A、茎B、叶C、顶芽D、风⼲的种⼦5、可以证明⼤⽓中存在⽔的例⼦：成云致⾬的天⽓现象、冬天玻璃窗内侧的⼩⽔珠和⼩冰晶、雾和霜及露⽔的形成、⼲冰营造云雾缭绕的舞台效果、夏天冰饮料或冰棒上冒的⽩⽓、……检验：⽆⽔硫酸铜由⽩⾊变成蓝⾊、⽆⽔氯化钴由蓝⾊变为红⾊表达式：硫酸铜+⽔——⽔合硫酸铜（CuSO4H2O CuSO4。
5H2O）氯化钴+⽔——⽔合氯化钴（CoCl2H2O CoCl2。
6H2O）⼆、⽔的密度与三态变化1、⽔的密度：1。
0×103千克/⽶3，读法？含义？⽔的反常膨胀特性。
2、理解“密度”是物质的⼀种特性，与体积、质量等⽆关。
熔化与凝固：3、⾃然界物质通常有_________.___________和_________三种状态存在，它们之间有⼏种变化的可能？名称是什么？吸放热情况？有什么规律？4、冰的熔化过程中的操作要求：缓慢加热、碎冰块、玻璃棒搅拌（知道如此操作的原因）5、熔化过程：熔化前、熔化中、熔化后温度的变化特点、物质存在的状态等等。
第三单元：自然界的水、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。
从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100C，凝固点是0C,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质一一可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。
（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。
）三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：1）分子很小，质量和体积都很小2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
3）分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
（热胀冷缩）四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：五、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子单质3、物质的分类化合物混合物六、水的净化1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。
自然界的水复习要点归纳
一、水、
（1）水的物理性质
纯净水是一种色味的，在一个标准大气压下，水的凝固点为，沸点为，4时水的密度最大，为。
（2）水的化学性质
①与某些非金属氧化物反应：
②与某些金属氧化物反应：
③某些盐+水→结晶水合物：
④水通电分解：
3、水的净化
（1）常用的净化水的方法有、、等。
①明矾的净水作用：溶于水后生成的吸附杂质，使杂质而达到净水的目的。
②活性炭的净水作用：活性炭有性，不仅可以滤去液体中物体，还可以吸附掉杂质，除去。
（2）过滤：过滤是分离与混合物的操作，过滤用到的主要仪器有、、、等，过滤操作时应掌握的要点是“一贴”、“二低”、“三靠”。
4、保护水资源
水是一种重要的自然资源，我国的水资源严重短缺，因此我们都应该用水。
保护水资源。
造成水体污染的主要污染源有、和。
5、硬水和软水。
第二单元探秘水世界一、运动的水分子1．分子的定义：2．分子的基本性质：(1)(2)(3)3．用分子知识解释物理变化和化学变化：由分子构成的物质，当发生物理变化时，不改变，只是发生改变；当发生化学变化时，变了，变成了其他物质的分子。
4．净化天然的步骤：(1)(2)(3) (4) ；每一步所起的作用：(1) (2) (3) (4)5．硬水与软水：(1)区分方法：(2) 硬水软化常用的方法：二、水分子的变化１．电解水时，加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是。
２．电解水实验：(1)现象。
(2)检验：检验与电源正极相连的玻璃管内产生的气体的方法是；检验与电源负极相连的玻璃管内产生的气体的方法是。
(3)反应的文字表达式为，该反应属于反应。
３．化学变化的实质是。
４．原子的定义：。
５．分子和原子的根本区别是；联系是。
6．氢气在空气中燃烧的现象是，反应的文字表达式为，该变化属于反应。
7．化学反应基本类型：（1）分解反应（定义），特征是。
（2）化合反应（定义），特征是。
8．物质的性质：（1）化学性质（定义）（2）物理性质（定义）。
三、原子的构成2．原子构成：（带电）（带电）(1) 原子（电性）（不带电）（带电）(2)原子结构中的相等关系是：＝＝(3)原子的质量主要集中在上。
相对原子质量＝﹢3．原子结构示意图(1)在原子结构示意图中，小圈和圈内的数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示。
(2) 在原子结构中，决定元素化学性质的是。
4．离子：(1)定义： 。
(2)表示方法： 。
(3) 离子符号表示的意义 ，如Fe 3+ 表示 。
(4) 离子符号中数字的意义：a.系数： ，如2Al 3+中“2”表示 ； b.右上角的数： ，如2Al 3+中“3”表示 。
5．相对原子质量：(1)定义： (2)计算方法：相对原子质量＝ 四、元素1．具有 总称为元素； 决定元素种类的是 ；一种元素与另一种元素的根本区别是 。
2．地壳中含量占前四位的元素依次是 、 、 、 。
第三单元自然界的水复习资料（一）、水的组成和性质1、水的电解实验：(1)实验装置：水的电解装置如图所示。
(2)实验现象：通电后，电极上有气泡产生，通电一段时间后，两个玻璃管内汇集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为（）:（）。
检验气体：体积小的气体能使（），证明是（）气；体积大的气体（），证明是（）气。
可概括为正（）负（）、氢（）氧（）实验结论：水是由（）元素和（）元素组成的。
水在通电条件下，发生（）反应，产生氢气和氧气。
反应文字表达式为（）水发生的上述变化是破坏旧分子，形成新分子的变化，因而是（）变化。
如图（图中大圆圈表示氧原子，小圆圈表示氢原子）是电解水中水分子分解过程示意图，请从宏观、微观两个方面写出获得的信息：（1）_________；（2）__________；（3）___________；（4）_____________。
（二）、分子和原子1、分子：(1)分子的概念：分子是保持物质的化学性质的一种粒子。
同种物质的分子化学性质相同，例如：空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。
注意：①分子不能保持物质的物理性质。
例如：水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物理性质不相同，水是液态，冰是固态。
②物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，单个分子不能表现出来。
③分子是保持物质化学性质的“最小”粒子，不是“唯一粒子”。
因为构成物质的基本粒子有三种( )、（）、（)，该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。
例如：保持氧气的化学性质的最小粒子是（）；保持铁的化学性质的最小粒子是（）；保持氯化钠的化学性质的最小粒子是（）和（）。
(2)分子的性质（原子的性也是这些）2、原子：(1)原子的概念和性质：原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
①原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。
在化学反应中原子是最小的粒子，在反应中原子的种类不变，原子的数目和质量不变。
②原子是化学反应中的最小粒子，但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。
原子的性质：原子的体积和质量都很小；原子也是在不停地运动；原子间也有间隔；原子也可直接构成物质；原子不显电性。
（三）、水的净化1、纯水与天然水：纯水是无色、无味、无臭、清澈透明的液体，属于纯净物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊，属于混合物。
2、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化；(1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
(2)过滤：除去不溶于水的杂质的方法。
(3)吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。
(4)蒸馏：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。
(5)杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。
这是一个化学变化的过程。
生活中通过煮沸也可消毒。
（活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。
可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
）3、常见的净水操作有哪几种方法？单一操作，净化程度由低到高的顺序是答：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。
3、硬水和软水①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫（）；不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫（）。
②可用（）来区分硬水和软水。
取等量的软水和硬水，分别滴加等量的肥皂水，振荡，出现较多泡沫的是（），很少泡沫但起很多浮渣的是（）。
③使用硬水的危害：衣服洗不干净、变硬，锅炉浪费燃料、引起锅炉爆炸，长期饮用对身体不利。
④硬水软化方法a、生活中通常用（）法b、实验室用（）法c、工业常用离子交换法和药剂软化法4、过滤的操作技巧过滤适用于液体和固体混合物的分离。
操作要点：“一贴、二低、三靠”。
一贴：（）。
二低：①（）；②（）。
三靠：①（）；②（）；③（）。
备注：滤纸紧贴漏斗内壁。
-----为了加快过滤速度。
滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损液体面要低于滤纸的边缘。
------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
-------防止液体溅出过滤后仍然浑浊的原因：A、（）B、（）C、（）练习：为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味B．水样浑浊，有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理：⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（）（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其（）性除去水样中的颜色和异味，该过程属于（）变化（填“物理”或“化学”）。
(2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水。
有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是（）。
如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么?（）。
(3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取（）方法，来降低硬度和杀灭病原微生物。
5、爱护水资源(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的；(2)节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）。
（3）新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。
绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。
标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
（五）物质的分类化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。
6．下图是表示气体微粒的示意图（如图9－18），图中“●”和“○”，分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是()如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程．．（1）请找出如图中的错误：①试剂瓶瓶盖未倒放试剂瓶瓶盖未倒放；②称量时氯化钠与砝码放错位置称量时氯化钠与砝码放错位置；③溶解时错用温度计搅拌溶解时错用温度计搅拌．（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①称取氯化钠时药品与砝码放反称取氯化钠时药品与砝码放反；②把称量好的氯化钠倒入烧杯时少量撒落把称量好的氯化钠倒入烧杯时少量撒落；③量取水时仰视量取水时仰视．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：实验性简答题；实验操作型．分析：（1）取用药品时，瓶盖应倒放在桌面上；称取固体时，应按左物右码的原则放置药品与砝码；倒入固体药品时，应把药品全部倒入，不要撒落；倒入液体时，应全部倒入，不要溅出；溶解时应使用玻璃棒进行搅拌，加快固体溶解；（2）配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，主要是两个方面的错误所造成：其一是溶解的溶质质量偏小，其二是溶液中溶剂偏大．围绕这两个方面分析，可得出一些造成此类错误的操作．解答：解：（1）操作中取用氯化钠时，试剂瓶盖未倒放，结果会使瓶内药品因沾染桌面污物而污染；故答案为：试剂瓶盖未倒放；在称取氯化钠时，左盘放的是砝码而右盘放的是氯化钠，违反了左物右码的天平使用原则，称取氯化质量偏小；故答案为：称量时氯化钠与砝码放错位置；在进行溶解时，操作中使用温度计进行搅拌，会造成温度计的液泡碰破，所配溶液被污染；故答案为：溶解时错用温度计搅拌；（2）溶质氯化钠质量偏小使所得溶液质量分数小于0.9%，称取时砝码与药品放错位置会造成所称取质量偏小，称取好的氯化钠倾倒入烧杯中时有少量撒落也会使氯化钠质量偏小，或者部分氯化钠沾在纸上未能全部倒入烧杯，或者溶解时未充分溶解；如果量取溶剂时仰视会造成所取水量偏大而造成配制溶液质量分数小于0.9%等等；故答案为：称取氯化钠时药品与砝码放反；把称量好的氯化钠倒入烧杯时少量撒落；量取水时仰视．点评：配制溶液时，溶质质量和溶剂质量的的偏差是造成所得溶液质量分数出现误差的两个因素；在进行误差分析时，注意结合操作对这两方面进行分析．一．构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
二．分子、原子、离子的联系和区别1.分子是保持物质化学性质的最小微粒；2.原子是化学变化中的最小微粒；3. 分子又是由原子构成。
4.分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
5.化学变化的实质就是分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。
6.原子因得失电子形成带电荷的原子或原子团叫离子。
带正电荷的离子（质子数＞电子数）,如Na+、Ca2+，叫阳离子；带负电荷的离子（质子数＜电子数）,如Cl-、SO42-，叫阴离子。
三．原子的构成1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
（氢原子没有中子）2．在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数3．相对原子质量＝质子数＋中子数，并不是原子的实际质量。
4. 微粒中带电的有：质子、电子、原子核、离子；不带电的有：中子、原子、分子。
四．元素和原子区别和联系1．元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
2．决定元素种类的是质子数（核电荷数）3．元素和原子的区别：元素：论种类，不论个数；原子：论种类，也论个数。
4．地壳中所含各元素的质量分数由高到低是；O、 Si、Al、Fe，地壳中含量最高的元素是氧（O），地壳中含量最高的金属元素是铝(Al),人体中含量最多的元素是氧（O），空气中含量最多的元素是氮（N）。
五．核外电子排布1．第一电子层最多排2个电子，第二电子层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个。
2．一般认为，最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。
3．元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。
六．常用元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。
名称硫酸根氢氧根碳酸根硝酸根铵根碳酸氢根氯酸根化学式SO4 OH CO3 NO3 NH4 HCO3 ClO3化合价-2 -1 -2 -1 +1 -1 -1＋1化合价和离子所带的电荷在数值上相等，正负也相同，但写法不同，表示的含义也不同。
化合价是标在元素符号的正上方，先写正负再写数字（＋1、－1,“1”不能省；如Na )，离子所带的电荷是写在原子或原子团的右上角，先写数字再写正负，（带一个单位正（负）电荷，“1”省略不写，如Na+ )赽泺菿怺逺回答采纳率:39.4% 2009-11-14 21:49初三开学前化学学科预习内容一、化学元素符号(元素周期表前20号)H He Li Be BC N O F NeNa Mg Al Si PS Cl Ar K Ca二、金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au三、化合价口诀一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三价铝，四价硅，单质价零要记清。
