九年级化学--化学式与化学方程式

初中常见化学式及化学方程式常见的化学式一、常见单质氢气H 2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I 2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H 2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO 2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO 2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe 2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO 2氧化汞HgO氧化铝Al 2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO 3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H 2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl 2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl 2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl 2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl 2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO 4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO 3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na 2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO 3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO 3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO 43、常见有机化合物甲烷CH 4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6初中化学方程式大全一、化合反应化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H2O ===H 2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2点燃 2NaCl分解反应二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2↑+O2 ↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H 2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温 CaO+ CO2↑置换反应三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H 2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl 2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe 2O3 高温 4Fe +3CO2↑其他其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO 4 == Cu(OH)2↓+Na 2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C 2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO 232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO 3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO 2 ==== Na2CO3 +H 2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl +H 2O +CO2↑一．一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O 2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H 2O 通电 2H2↑+ O 2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO3 加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K 2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe 3O4 高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe 3O4 高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系氢气 （置换反应）酸--------盐+氢气（1）金属单质+酸26. 锌和稀硫酸Zn+ H 2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H 2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H 2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H 2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl 2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl 2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl 2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H2↑另一种盐（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO 4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO 3)2 === Cu(NO3)2 +Hg酸--------盐+ 水（3）碱性氧化物+酸37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl 2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H 2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H 2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl 2 +H2O水碱--------盐+水（4）酸性氧化物+碱43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO 2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 ==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O碱--------盐+水水）酸+碱（5）酸48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H 2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H 2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO 3 +H2O盐--------另一种酸+另一种盐另一种盐）酸+盐（6）酸59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO 3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl另一种盐盐--------另一种碱+另一种盐）碱+盐（7）碱65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH）盐+ 盐-----两种新盐（8）盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na 2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO 3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2应用化学方程式反应现象应用2Mg+ O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg +O 2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+ O 2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O 2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+ 2O 2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O 2高温2Fe2O3C+ O 2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O 2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H 2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O 2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH 4+2O2点燃2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C 2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO 4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H 2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu 2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH 4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H 2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe +H 2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H 2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe 2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe 3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C+O 2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O 2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C+CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe 3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO 2 高温2COCO 2+H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H 2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO 3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO 3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO 3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO 3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢。

化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学领域中常用的表示方法，用以描述物质的组成、反应过程和化学变化。

本文将介绍化学式和化学方程式的定义、基本原则以及常见的应用。

一、化学式化学式是用化学符号表示物质元素组成和相对原子比例的一种简化表示方法。

化学式可以分为分子式和离子式两种。

1. 分子式分子式用于表示分子物质的化学组成。

以分子为单位，通过化学元素符号和下标来表示化学物质中各种元素的相对原子数目。

例如，水的分子式是H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。

2. 离子式离子式用于表示离子物质的化学组成。

以离子为单位，用化学元素符号和电荷数来表示离子的组成。

正离子在前，负离子在后，两者之间用逗号隔开。

例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示其中有一个钠离子和一个氯离子。

二、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法，用化学式表示反应物和产物之间的关系。

化学方程式由反应物、箭头和产物组成，反应物在箭头前面，产物在箭头后面。

化学方程式中的化学式要满足以下几个基本原则：1. 质量守恒原则化学方程式中的反应物质的质量总和必须等于产物的质量总和，即质量守恒。

这是因为在化学反应中，物质的质量不会凭空消失或增加。

2. 电荷守恒原则化学方程式中的反应物质的电荷总和必须等于产物的电荷总和，即电荷守恒。

这是因为在化学反应中，正负电荷不会凭空产生或消失。

3. 原子数量守恒原则化学方程式中的反应物质中各种元素的原子数必须等于产物中相应元素的原子数，即原子数量守恒。

这是因为在化学反应中，元素的原子数不会凭空增加或减少。

化学方程式可以分为平衡方程式和不平衡方程式两种。

1. 平衡方程式平衡方程式是指化学反应中反应物和产物之间的摩尔比例已经达到最简整数比例，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒的要求。

平衡方程式中的反应物和产物之间用化学符号“+”表示。

例如，氢气与氧气反应生成水的平衡方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O这个方程式表示了2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，且满足质量守恒、电荷守恒和原子数量守恒。

初三化学必背化学式一、酸碱盐的化学式酸的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 盐酸：HCl2. 硫酸：H2SO43. 硝酸：HNO34. 醋酸：CH3COOH碱的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氢氧化钠：NaOH2. 氢氧化钾：KOH3. 氨水：NH3·H2O4. 氢氧化镁：Mg(OH)2盐的化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯化钠：NaCl2. 硫酸钠：Na2SO43. 碳酸钠：Na2CO34. 硝酸钾：KNO3二、氧化物的化学式氧化物是由金属与氧元素结合而成，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 水：H2O2. 二氧化碳：CO23. 氧化铁：Fe2O34. 氧化铝：Al2O3三、有机化合物的化学式有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 甲烷：CH42. 乙醇：C2H5OH3. 乙酸：CH3COOH4. 葡萄糖：C6H12O6四、离子的化学式离子是指带电的原子或原子团，其化学式可以通过以下几个例子来理解：1. 氯离子：Cl-2. 氢离子：H+3. 铁离子：Fe3+4. 氧离子：O2-五、元素的化学式元素的化学式是指元素的符号，如氧元素的化学式为O，氢元素的化学式为H。

六、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的过程，其中包括反应物和生成物。

化学方程式可以通过以下几个例子来理解：1. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水：Fe2O3 + H2SO4 → FeSO4 + H2O2. 氯化钠与硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠：NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO43. 钙与水反应生成氢氧化钙和氢气：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2七、总结初三化学中的必背化学式主要包括酸碱盐的化学式、氧化物的化学式、有机化合物的化学式、离子的化学式、元素的化学式以及化学方程式。

通过了解和记忆这些化学式，可以帮助我们更好地理解化学知识，提高化学学习的效果。

九年级化学全册化学式和化学方程式汇总单质化合物酸盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。

化合反应•••••••••••••••红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2—白磷自燃：4P+5O2=2P.O<木炭充分燃烧：C+O2—CO2木炭不充分燃烧：2C+O2堂暨2CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O o-SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O o—Fe3O4铝在氧气中燃烧：4A1+3O2—2A12O3铝不易生锈的原因：4Al+3O.=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O o—2MgO铜在空气中加热：2Cu+O2-2CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O詈2H2O将CO2变成CO：C+CO2-2CO氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO32P2O5用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2一氧化碳燃烧：2CO+O2-2CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2氢气在氯气中燃烧：亘整占燃钠在氯气中燃烧：—镁在氮气中燃烧：工暨（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应汞在空气中加热：2Hg+O.=^=2HgO氧化汞加强热：2HgO-2Hg+OJ分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2胆必2H2O+OJ加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO^JLK2MnO4+MnO2+OJ加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3喽2KC1+302T••••••••分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

电解水生成氢气和氧气：2H20—2HJ+OJ工业制取生石灰和C02的反应原理：CaC03—CaO+CO.T干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHC03—Na2cO3+H2O+CO2T碱式碳酸铜受热分解：Cu2（0H）2C03—2CuO+H2O+COJ过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2T碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2co3=H2O+CO2T碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3T+C02t+H20石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCOJ+CO2T+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO=^=Cu+H20木炭还原氧化铜：C+2CuO-2Cu+C02木炭还原氧化铁：3C+2Fe o O3-4Fe+3COJ水煤气的形成：C+H 2O —H 2+CO (注意没有气体生成符号实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2so 4=ZnSO 4+HJ 金属与稀盐酸的反应 ■ 2X +2HCl=2X Cl+H 2T(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +2HCl=X C12+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3HJ •金属与稀硫酸的反应■ 2X +H 2SO 4=X 2sO 4+H 2t(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +H 2so 4=X SO 4+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+3H 2so 4=Al 2(SO 4)3+3HJ •金属与盐溶液的反应■镁♦3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al 3Mg+Al 2(so 4)3=3Mgso 4+2Al 3Mg+2Al(No 3)3=3Mg(No 3)2+2Al♦ Mg+X Cl2=MgCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+X SO 4=MgSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu )♦ Mg+X (NO 3)2=Mg(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+2AgNo 3=Mg(No 3)2+2Ag■铝 ♦ 2Al+3X Cl 2=2AlCl 3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X SO 4=Al 2(SO 4)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X (NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Al+3AgNo 3=Al(No 3)3+3Ag■锌 ♦ Zn+X Cl2=ZnCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+X SO 4=ZnSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu )♦ Zn+X (NO 3)2=Zn(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+2AgNo 3=Zn(No 3)2+2Ag■铁♦ Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu ♦ Fe+Cuso 4=Feso 4+Cu♦ Fe+Cu(No 3)3=Fe(No 3)3+Cu ♦ Fe+2AgNo 3=Fe(No 3)2+2Ag ■铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag■K 、不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

九年级应掌握的化学方程式、化学式、元素符号一、化合反应：（14个）1．碳燃烧：C+O2CO22．碳不充分燃烧：2C+O22CO3．硫燃烧：S+O2SO24．红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟：4P+5O22P2O5[重点]5．氢气作燃料：2H2+O22H2O [重点]6．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O47．镁燃烧：2Mg+O22MgO8．铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O39．铜在空气中受热：2Cu+O22CuO10．一氧化碳（煤气主要成分）燃烧：2CO+O22CO2[重点]11．二氧化碳通过炽热的碳：C+CO22CO[了解]12．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 13．氧化钙与水反应/用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水CaO+H2O=Ca(OH)2[重点]14．酸雨的形成/二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3[了解]二、分解反应：（7个）1．实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气：2H2O22H2O+O2↑[重点]2．用高锰酸钾为原料制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑[重点] 3．用氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO32KCl+3O2↑[重点]4．电解水：2H2O2H2↑+O2↑[重点]5．氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑[了解]6．碳酸不稳定分解：H2CO3=CO2↑+H2O [重点]7．煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：CaCO3CaO+CO2↑[重点]三、置换反应：（4类，13个）1．氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H2+CuO Cu+H2O[了解]2．木炭（碳）还原氧化铜（还原性）：C+2CuO2Cu+CO2↑[了解]3．金属（主要Mg Al Zn Fe）与酸（稀盐酸或稀硫酸）反应（活动性顺序中H前面的金属）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑亚铁[重点] Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑亚铁[重点]2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[重点]Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4．金属与盐溶液反应（前面的金属置换后面金属）铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子Fe+CuSO4=Cu+FeSO4[重点]铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铝与硫酸铜反应：2Al+3CuSO4= 3Cu + Al2(SO4)3四、复分解反应：（5类，20个）1．酸与金属（碱性）氧化物反应：碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水用稀盐酸或稀硫酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[重点] Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O[重点]氧化铜与稀硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O [了解]2．酸与碱发生中和反应（生产生活中应用）：酸+ 碱-------- 盐+ 水氢氧化钠与盐酸肥应：NaOH+HCl=NaCl+H2O [重点]氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+ 2H2O [重点]用氢氧化镁除胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O[重点]3．酸与某些盐反应：（产生气体或沉淀）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐碳酸钠（纯碱、苏打）与盐酸反应/检验碳酸根离子/检验氢氧化钠是否变质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑[重点]碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应（小苏打除胃酸）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑[重点]实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石或贝壳中含有碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[重点]硝酸银溶液与盐酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 [了解]硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[了解]4．碱溶液与某些盐溶液反应：（生成沉淀）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐碳酸钠与石灰水反应/有石灰水检验碳酸钠/用熟石灰与碳酸钠为原料制取氢氧化钠氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH[重点]氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4[重点]氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl [了解]氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2=Mg(OH)2↓ + 2NaCl [了解]氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2+2H2O+ 2NH3↑5．盐溶液与某些盐溶液反应：（生成沉淀）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl碳酸钠溶液与硝酸钡溶液：Na2CO3+Ba（NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3碳酸钾溶液与氯化钙溶液：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl五、其它反应：（3类，9个）1．有机物燃烧：天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料CH4+2O22H2O+CO2[重点]酒精（乙醇）燃烧C2H5OH+3O23H2O+2CO2[了解]2．碱溶液与非金属（酸性）氧化物反应：酸性氧化物+碱--------盐+水二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O [重点]二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠在空气中变质CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O [重点]氢氧化钠溶液吸收污染气体SO2：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O [了解]氢氧化钠溶液吸收气体SO3：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O [了解]3．一氧化碳还原金属氧化物：一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳具有还原性）CO+CuO Cu + CO2[重点]一氧化碳还原氧化铁（炼铁）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2[重点]一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+4CO3Fe+4CO2[了解]六、部分化学反应的现象：镁燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生白烟。

九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理九班级的化学学习最重要的就是方程式的记忆，里面包含了化学全部的考点，我在此整理了相关资料，盼望能关心到您。

九班级上学期必背化学方程式一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)1、碳充分燃烧：C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：红热)(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、碳不充分燃烧：2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)3、硫燃烧：S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体) (氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)4、磷燃烧：4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)(产生大量白烟，P2O5污染空气)5、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)(氧气中：猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体) (瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

) 6、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)(发出刺眼的白光，生成白色固体)7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应) (产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)9、甲烷燃烧：CH4+2O2 =点燃CO2+2H2O(产生光明的蓝色火焰)10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O二、常见气体制备方程式(一)制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 =MnO22H2O + O2 (基本反应类型：分解反应)2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)3、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2 (基本反应类型：分解反应) (棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)4、加热氧化汞：2HgO =加热2Hg+O2 (基本反应类型：分解反应)5、电解水：2H2O =通电H2+O2 (基本反应类型：分解反应)(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增加水的导电性)(二)制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2(基本反应类型：复分解反应)2、碳酸不稳定：H2CO3 = H2O+CO2 (基本反应类型：分解反应)3、高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温CaO+CO2(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)(三)制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2(试验室制氢气，基本反应类型：置换反应)2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2(试验室制氢气，基本反应类型：置换反应)3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2(基本反应类型：置换反应)三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2 (基本反应类型：置换反应)(黑色粉末渐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2 (基本反应类型：置换反应)5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后连续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。

九年级上册化学必须记住的化学式一、单质的化学式：（25个） 1、 气态非金属单质：氧气O ２ 、氮气N ２ 、氢气H ２ 、氯气Cl ２ 2、固态非金属单质： 碳C 、磷P 、硫S 、硅Si 3、稀有气体单质： 氦He 、氖Ne 、氩Ar 4、金属单质： 铁Fe 、 铜Cu 、 锌Zn 、 铝Al 、 银Ag 、 镁Mg 、钡Ba 、 铂Pt 、 金Au 、 汞Hg 、 钾K 、 钙Ca 、 锰Mn 、 钠Na 二、化合物的化学式：(37个) １、 氧化物：水H ２O 、 二氧化碳CO ２、 过氧化氢H ２O ２、 二氧化锰MnO ２、 一氧化碳CO 、 二氧化硫SO 2、 二氧化氮NO 2、 氧化铜CuO 、 氧化铁Fe ２O ３、 四氧化三铁Fe ３O ４、 氧化镁MgO 、 氧化钙CaO 、 一氧化碳CO 、 五氧化二磷P ２O ５、氧化铝Al ２O ３、 二氧化硅SiO ２、 氧化汞HgO 、 氧化亚铜Cu 2O 、 氨气NH 3 ２、酸：硫酸H ２SO ４、碳酸H ２CO ３、盐酸ＨCl 、硝酸ＨNO ３ ３、碱：氢氧化钠ＮaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH ４、盐：氯化钠ＮaCl 、 氯化钾ＫCl 、硫酸铜ＣuSO ４ 、碳酸钠Ｎa 2CO ３、氯酸钾ＫClO ３、 高锰酸钾KMnO ４、 锰酸钾K ２MnO ４、 碳酸钙CaCO ３、 硫酸亚铁FeSO ４、 硫酸铁Fe 2(SO4)3 ５、有机物：甲烷CH ４、乙醇（俗名酒精）C 2H ５OH九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个） 1、 镁燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2、铁燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 43、铝燃烧：4Al+3O 22Al 2O 34、氢气燃烧：2H 2+O 2 2H 2O （淡蓝色火焰）5、红磷燃烧：4P+5O 2 2P 2O 56、硫粉燃烧： S+O 2SO 27、碳充分燃烧：C+O 2CO 28、碳不充分燃烧：2C+O 22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 22CO10、一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O==H 2CO 3（溶液变红） 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O==CuSO 4·5H 2O 14、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O+O 2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O ↑16、水在直流电的作用下分解：2H 2O2H 2↑+O 2↑17、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3CaO+CO 2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu （湿法炼铜的反应原理） 20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O23、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑24、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（水煤气）25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）27、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O （蓝色火焰）28、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 30、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO231、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O33、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

九年级（上）化学式与化学方程式汇总常见阳离子：钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+氢离子H+（一般金属离子带正电）常见阴离子：氯离子Cl- 氧离子O2-硫离子S2- 氢氧根离子OH-硝酸根离子NO3-硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32-（一般非金属离子带负电）一、化学式1、单质（一）金属单质：铜：Ｃu铁：Ｆe铝：Ａl锌：Ｚn镁：Ｍg钙：Ｃa钠：Ｎa钾：Ｋ（二）非金属固体单质：硫：Ｓ磷：Ｐ碳：Ｃ（三）稀有气体单质：氦气：Ｈe氖气：Ｎe氩气：Ａr（四）非金属气体单质氧气：O2氢气：Ｈ2氮气：Ｎ2氯气：Ｃl22、化合物（一）氧化物：水：Ｈ2Ｏ一氧化碳：ＣＯ二氧化碳：ＣＯ2五氧化二磷：Ｐ2Ｏ5二氧化硫：ＳＯ2氧化铜：ＣuＯ二氧化锰：ＭnＯ2四氧化三铁：Ｆe3Ｏ4氧化铁：Ｆe2Ｏ3氧化亚铁：FeO 氧化铝：Ａl2Ｏ3氧化钠：Ｎa2Ｏ氧化钾：Ｋ2Ｏ氧化钙：ＣaＯ（二）酸、碱和盐１.酸类：硫酸：Ｈ2ＳＯ4盐酸（氯化氢）：ＨＣl硝酸：ＨＮＯ3碳酸：Ｈ2ＣＯ3２.碱类：氢氧化钠：ＮaＯＨ氢氧化钾：ＫＯＨ氢氧化钙：Ｃa(ＯＨ)2氢氧化铁：Ｆe(ＯＨ)3氢氧化亚铁：Ｆe(ＯＨ)2氢氧化铜：Ｃu(ＯＨ)2氢氧化镁：Ｍg(ＯＨ)2氢氧化铝：Ａl(ＯＨ)3氨水:NH3·H2O 注：虽然氨水不含有OH，但是氨水是碱，比较特殊，记住即可。

３.盐类：氯化钠：ＮaＣl氯化钾：ＫＣl氯化镁：ＭgＣl2氯化锌：ＺnＣl2氯化钙：ＣaＣl2氯化铁：ＦeＣl3氯化亚铁：ＦeＣl2氯化铜：ＣuＣl2氯化铝：ＡlＣl3硫酸钠：Ｎa2ＳＯ4硫酸钾：Ｋ2ＳＯ4硫酸镁：ＭgＳＯ4硫酸锌：Ｚn SO4硫酸铁：Ｆe2(SO4)3硫酸亚铁：FeSO4硫酸铜：ＣuSO4硫酸铝：Ａl2(SO4)3硫酸钡：BaSO4硝酸钠：NaNO3硝酸钾：KNO3硝酸镁：Ｍg(NO3)2硝酸锌：Ｚn(NO3)2硝酸铁：Ｆe(NO3)3硝酸亚铁：Ｆe(NO3)2硝酸铜：Ｃu(NO3)2硝酸铝：Ａl(NO3)3硝酸银：ＡgNO3碳酸钠：Ｎa2 CO3碳酸钾：Ｋ2CO3碳酸钙：ＣaCO3碳酸钡：Ｂa CO3碳酸镁：Ｍg CO3碳酸锌：Ｚn CO33、其他：氯酸钾：ＫＣlＯ3高锰酸钾：ＫＭnＯ4锰酸钾：Ｋ2ＭnＯ4注：常见元素的化合价常见原子团的化合价K Na Ag H 正一价氢氧根OH：-1Ca Mg Ba Zn 正二价硝酸根NO3: -1Al正三价硫酸根SO4：-2F Cl Br I 负一价碳酸根CO3：-2O、S（写在最后）负二价铵根NH4: +1Fe(+2价亚铁，+3价铁)Cu（+1价亚铜，+2价铜）：铜二价最常见二、化学方程式（1）单质与氧气的反应1、镁条在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2Δ2CuO4、铝箔在氧气中燃烧：2点燃2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57、硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO28、碳在氧气中燃烧：（充分燃烧）C + O2点燃CO29、碳在氧气中燃烧：（不充分燃烧）2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应10、一氧化碳的燃烧：2CO + O2点燃2CO211、甲烷的燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）几个分解反应13、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4ΔK2MnO4 + MnO2 + O2↑15、分解过氧化氢：2H2O MnO22 H2O +O2↑16、加热氯酸钾：2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑(4)几个氧化还原反应19、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ΔCu + H2O22、一氧化碳还原四氧化三铁：3O4高温3Fe + 4CO223、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ΔCu + CO224、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温2Fe + 3CO2(5)实验室制取氢气的反应：25、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑26、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑(6)实验室制取二氧化碳的反应：27、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑（7）其他28、铁和硫酸铜：Fe + CuSO4 ===Cu + FeSO4。

九年级上化学式及化学⽅程式整理⼆、离⼦及化合价：带电的原⼦或原⼦团，离⼦的带电量与原⼦的最外层电⼦数紧密相关。

1、氢离⼦：H+ 锂离⼦：Li+钠离⼦：Na+钾离⼦：K+银离⼦：Ag+（这⼏种元素的原⼦最外层电⼦数均为1，化合价均为+1价）2、铍离⼦：Be2+镁离⼦：Mg2+钙离⼦：Ca2+钡离⼦：Ba2+锌离⼦：Zn2+亚铁离⼦：Fe2+（这⼏种元素的原⼦最外层电⼦数均为2（除Fe外），化合价均为+2价）3、铝离⼦：Al3+铁离⼦：Fe3+（与其他物质化合时显+3价）4、硅离⼦：Si4+ （最外层4个电⼦，显+4价）5、硫离⼦：S2- 氯离⼦：Cl-6、氢氧根：OH-（-1价）硝酸根：NO3-（-1价）硫酸根：SO42- （-2价）碳酸根：CO32- （-2价）铵根：NH4+ （+1价）O通常显-2价，Cl通常显-1价，其他化合价需根据具体化学式进⾏推导。

在化合物⾥，正负化合价的代数和为零三、化学式：正价的写左边，负价写右边，⾦属⼀般显正价，⾮⾦属⼀般显负价。

1、⽓体类：氧⽓：O2氮⽓：N2 氢⽓：H2 ⼆氧化碳：CO2 ⼀氧化碳：CO⼆氧化硫：SO2 ⼆氧化氮：NO2 甲烷：CH4 氨⽓：NH32、液体类：⽔：H2O 双氧⽔：H2O2稀盐酸：HCl 稀硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3 硝酸：HNO33、固体类：铁：Fe 铝：Al 铜：Cu 锌：Zn碳：C ⽩磷/红磷：P 硫磺：S 五氧化⼆磷：P2O5氧化铁：Fe2O3 四氧化三铁：Fe3O4⼆氧化锰：MnO2氧化镁：MgO 氧化铜:CuO 氧化汞：HgO ⾼锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4氯酸钾：KClO34、含氯离⼦的物质的化学式（注意找规律）氯化氢：HCl 氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化锂：LiCl 氯化铵：NH4Cl 氯化银：AgCl氯化镁：MgCl2氯化钙：CaCl2氯化钡：BaCl2 氯化锌：ZnCl2氯化铜：CuCl2 氯化亚铁：FeCl2 氯化铁：FeCl3氯化铝：AlCl35、含氢氧根离⼦的物质的化学式氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化银：AgOH氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化锌：Zn(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3氢氧化铁：Fe(OH)36、含铵根离⼦的物质的化学式氯化铵：NH 4Cl 溴化铵：NH 4Br 硫酸铵：(NH 4)2SO 4 碳酸铵：(NH 4)2CO 3 7、含碳酸根离⼦的物质的化学式碳酸钠：Na 2CO 3 碳酸钾： K 2CO 3 碳酸银：Ag 2CO 3碳酸镁：MgCO 3 碳酸钙：CaCO 3 碳酸铜：CuCO 3 碳酸钡：BaCO 3 碳酸锌：ZnCO 3 8、含硝酸根离⼦的物质的化学式硝酸镁：Mg(NO 3)2 硝酸钙：Ca(NO 3)2 硝酸铜：Cu(NO 3)2 硝酸钡：Zn(NO 3)2 9、含硫酸根离⼦的物质的化学式硫酸钠：Na 2SO 4 硫酸钾：K 2SO 4 硫酸银：Ag 2SO 4硫酸镁：MgSO 4 硫酸钙：CaSO 4 硫酸铜：CuSO 4 硫酸锌：ZnSO 4 硫酸钡：BaSO 4 硫酸亚铁：FeSO 4 硫酸铁：Fe 2(SO 4)3 硫酸铝：Al 2(SO 4)3 四、化学⽅程式 1、燃烧类：碳燃烧：（1） C + O 2CO 2点燃（充分燃烧）（2） 2C + O 22CO 点燃（不充分燃烧）（3）磷燃烧：4P + 5O 22P 2O 5点燃（4）硫燃烧：S+ O 2SO 2点燃（5）铁燃烧：3Fe +2O 2Fe 3O 4点燃（6）镁燃烧：2Mg +O 22MgO 点燃（7）氢⽓燃烧：2H 2 +O 22H 2O 点燃（8）⼀氧化碳燃烧：2CO +O 22CO 2点燃（9）甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃（10）酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 点燃2、实验室制取氧⽓：①加热⾼锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2②分解过氧化氢：2H 2O 2MnO 2③加热氯酸钾：2KClO 3MnO 22KCl + 3O 23、电解⽔：2H 2O 2H 2 + O 2通电4、铁和硫酸铜反应：Cu + FeSO 4Fe + CuSO 45、硫酸铜和氢氧化钠反应：Na 2SO 4 + Cu(OH)2 CuSO 4 + 2NaOH还原性：6、单质碳的还原性：①还原氧化铜：2CuO +C2Cu + CO 2⾼温②还原氧化铁：2Fe 2O 3 + 3C⾼温4Fe + 3CO 2③还原⼆氧化碳：CO 2 + C⾼温2CO7、⼀氧化碳的还原性：①还原氧化铜：CuO + COCu + CO 2②还原氧化铁: Fe 2O 3+ 3CO ⾼温2Fe + 3CO 2③还原四氧化三铁：3Fe + 4CO 2⾼温8、氢⽓还原氧化铜：CuO + H 2Cu + H 2O9、实验室制取⼆氧化碳原理：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2O10、⼯业制取⼆氧化碳：CaO + CO 2CaCO 3煅烧11、检验⼆氧化碳原理：CO 2 + Ca(OH)2CaCO 3 + H 2O （使澄清⽯灰⽔变浑浊）12、⼆氧化碳与⽔反应：CO 2 + H 2OH 2CO 313、碳酸分解：CO 2 + H 2O H 2CO 314、⽣⽯灰与⽔反应⽣成熟⽯灰：CaO + H 2OCa(OH)2 （此反应放出⼤量的热）15、实验室制取氢⽓：Zn + H 2SO 4ZnSO 4 + H 2九年级下册：⾦属和⾦属材料16、铝被氧化：4Al + 3O22Al2O317、镁、锌、铁与盐酸（或稀硫酸）反应制取氢⽓①镁Mg + 2HCl MgCl2 + H2②锌Zn + 2HCl ZnCl2 + H2③铁Fe + 2HCl FeCl2 + H2⾦属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au⾦属活动性由强逐渐减弱9、⼆氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、⼀氧化碳燃烧：2CO+O22CO211、⼆氧化碳和⽔反应（⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3（溶液变红）12、⽣⽯灰溶于⽔：CaO+H2O==Ca(OH)213、⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O16、⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O 2H2↑+O2↑17、碳酸不稳定⽽分解：H2CO3==H2O+CO2↑18、⾼温煅烧⽯灰⽯（⼆氧化碳⼯业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理）20、锌和稀硫酸反应（实验室制氢⽓）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22、氢⽓还原氧化铜：H2+CuO Cu2Cu+CO2↑24、⽔蒸⽓通过灼热碳层：H2O+C H2+CO（⽔煤⽓）25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝⾊沉淀）27、甲烷在空⽓中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O （蓝⾊⽕焰）28、酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O31、⼆氧化碳通过澄清⽯灰⽔（检验⼆氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（变浑浊）32、氢氧化钠和⼆氧化碳反应（除去⼆氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 有机物：甲烷CH４、⼄醇（俗名酒精）C2H５OH。

化学式与化学方程式的区别与应用化学式和化学方程式是化学中常用的两种表示方法，它们在化学研究和实践中具有重要的作用。

本文将探讨化学式和化学方程式的区别以及它们在化学领域中的应用。

一、化学式化学式是用化学符号和数字表示化合物的组成和结构的方法。

它可以简洁地表达化合物的种类和相对原子组成。

化学式可以分为分子式和离子式两种形式。

分子式是用化学符号表示分子中各种原子的种类和相对原子数目的方法。

例如，水的分子式为H2O，其中H表示氢原子，O表示氧原子，2表示氢原子的个数。

分子式可以直观地反映出化合物中原子的种类和比例关系，是化学研究和实践中常用的表示方法。

离子式是用化学符号表示离子中各种离子的种类和相对离子数目的方法。

例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，其中Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。

离子式可以清晰地表达出离子的种类和比例关系，是化学中描述离子反应和离子化合物的重要工具。

化学式的应用广泛，它可以用于描述化合物的组成和结构，帮助化学家理解和研究化学反应和物质性质。

化学式还可以用于计算化学方程式中的反应物和生成物的量比关系，从而实现化学计算和实验设计。

二、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应过程的方法。

它可以简洁地描述反应物和生成物的种类和量比关系。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的基本形式为：反应物1 + 反应物2 + ... → 生成物1 + 生成物2+ ...，其中→表示反应过程。

化学方程式中的化学符号表示化合物或元素的化学式，化学方程式中的数字表示相对物质的量。

化学方程式可以用于描述化学反应的类型和过程，帮助化学家理解和研究化学反应机理和动力学。

化学方程式还可以用于计算化学反应的反应物和生成物的量比关系，从而实现化学计算和实验设计。

三、化学式与化学方程式的区别化学式和化学方程式在表达方式和应用领域上存在一些区别。

首先，化学式主要用于表示化合物的组成和结构，而化学方程式主要用于表示化学反应的过程和结果。