四川省树德中学2020-2021学年高一上学期10月阶段性测化学试题

树德中学高2022级高三上学期10月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于可与酸反应2．下列化学用语或图示正确的是（）A ．键形成的轨道重叠示意图：B ．2－甲基戊烷的键线式：C ．NaCl 溶液中的水合离子：D ．反丁烯的球棍模型：3．下列反应的离子方程式错误的是（）A ．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：B ．用泡沫灭火器灭火的原理：C ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：D ．用溶液吸收少量：4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．，生成1mol 乙烷时断裂的共价键总数为B ．中杂化的原子数为C ．12.8g 铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为D ．的溶液中离子数为5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）2SO 23Na CO p p π-2--3FeCl 3222FeCu 2Fe Cu ++++=+3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑22424222MnO 5C O 16H 2Mn10CO 8H O --++++=+↑+23Na SO 2Cl 22322343SO Cl H O 2HSO 2Cl SO ----++=++A N 22233CH CH H CH CH =+→A N 3223gCH CH OH 3sp AN A0.4N 1LpH 4=12270.1mol L K Cr O -⋅272Cr O -A0.1NA ．探究对与反应速率的影响B ．验证石蜡油发生了裂化（或裂解）反应C ．熔化固体D ．干燥一氯甲烷6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（）A ．键角：，是由于孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力B ．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C ．稳定性：，是由于水分子间存在氢键D ．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更大7．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。

四川省成都市树德中学2020-2021学年高一上学期10月阶段性测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知U =Z ，A ={1，3，5，7，9}，B ={1，2，3，4，5}，则图中阴影部分表示的集合是（ ）A ．{1，3，5}B ．{1，2，3，4，5}C ．{7，9}D ．{2，4}2．函数()f x = ） A ．[]1,2-B ．1,2C ．[)2,+∞D ．[)1,+∞ 3．二次函数()2f x ax bx c =++，如果()()12f x f x =（其中12x x ≠），则122x x f +⎛⎫= ⎪⎝⎭（ ） A ．2b a -B ．b a-C ．cD ．244ac b a-4．设{}02A x x =≤≤，{}12B y y =≤≤,下列图形能表示从集合A 到集合B 的函数图像的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．若函数()21f x ax bx =++是定义在[]1,2a a --上的偶函数，则该函数的最大值为A ．5B ．4C ．3D ．26．设函数f (x )＝246,06,0x x x x x ⎧-+≥⎨+<⎩则不等式f (x )>f (1)的解集是（ ）A ．(－3，1)∪(3，＋∞)B ．(－3，1)∪(2，＋∞)C ．(－1，1)∪(3，＋∞)D ．(－∞，－3)∪(1，3)7．函数y ＝21x x --的图象是 ( ) A ． B ．C ．D ．8．已知函数()1y f x =-+定义域是[]2020,2023-，则()()0112y x f x =--的定义域是（ ） A ．[)20231010,11,2⎛⎤-⋃ ⎥⎝⎦B ．[]2020,2023-C ．20231010,2⎡⎤-⎢⎥⎣⎦D ．[)20211011,11,2⎛⎤-⋃ ⎥⎝⎦ 9．若函数()()12311ax f x x a x x ⎧>⎪=⎨⎪-+≤⎩是R 上的减函数，则实数a 的取值范围是（ ）A ．2,13⎛⎫⎪⎝⎭B ．3,14⎡⎫⎪⎢⎣⎭C ．23,34⎛⎤⎥⎝⎦D ．2,3⎛⎫+∞⎪⎝⎭10．函数()f x 的定义域为R ，对任意的[)()1212,1,x x x x ∈+∞≠，有()()21210f x f x x x -<-，且函数()1f x +为偶函数，则（ ）A ．()()()123f f f <-<B ．()()()321f f f <-<C ．()()()231f f f -<<D ．()()()213f f f -<<11．对于函数()(),()(),y f x x I y g x x I =∈=∈若对于任意,x I ∈存在0,x 使得0()()g x g x ≥且00()()f x g x =，则称(),()f x g x 为“兄弟函数”.已知函数221()(,),()x x f x x px q p q R g x x-+=++∈=是定义在区间1[,2]2x ∈上的“兄弟函数”，那么函数()f x 在区间1[,2]2x ∈上的最大值为（ ） A ．32B ．2C ．4D ．5412．已知函数2()f x ax bx c =++，且a b c >>，0a b c ++=，集合{|()0}A x f x =<，则下列结论中正确的是（ ） A ．任意x A ∈，都有(3)0f x +> B ．任意x A ∈，都有(3)0f x +< C ．存在x A ∈，都有(3)0f x += D ．存在x A ∈，都有(3)0f x +<二、填空题13．已知全集为R ，集合{}1,1,2,3,4M =-，{}223N x x x =+>，则MN =______．14．已知53()10f x x ax bx =++-且(2)10f -=，那么(2)f =_________.15．已知函数()()[]2213,1,4f x x a x x =--+∈图像上任意两点连线都与x 轴不平行，则实数a 的取值范围是__________．16．已知定义在R 上的奇函数()f x 满足：0x <时，()21233f x x x =--，且关于x 的不等式()()21f bx f ->在区间[]1,2上恒成立，则实数b 的取值范围为______．三、解答题17．已知{}1,2,3,4,5,6,7,8U =，{}3,4,5A =，{}4,7,8B =，求：AB ，A B ，()()U U C A C B18．设全集是实数集R ，2{|2730}A x x x =-+≤，2{|0}B x x a =+<.（1）当4a =-时，求A B 和A B ；（2）若()R C A B B =，求实数a 的取值范围．19．画出下列函数的图象，写出它们的值域和单调区间． （1）1y x =+； （2）()31y x x =+-．20．已知()f x 是定义在R 上的奇函数，且()21x mf x x nx +=++. （1）求,m n 的值；（2）用定义证明()f x 在()1,1-上为增函数； （3）若()3a f x ≤对11,33x ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦-恒成立，求a 的取值范围． 21．定义在()()2,00,2I =-⋃上的函数()f x ，对任意,x y I ∈，都有()()()2f xy f x f y =+-，且当01x <<时，()2f x >．（1）求()1f 与()1f -的值； （2）证明()f x 为偶函数:（3）判断()y f x =在()0,2上的单调性，并求解不等式()212f x -<． 22．函数()()()2f x x a x a =--，a 为参数， （1）解关于x 的不等式()0f x >；（2）当[]1,1x ∈-，()f x 最大值为M ，最小值为m ，若4M m -≤，求参数a 的取值范围；（3）若0a >且1a ≠，()()g x f x a =-在区间[]53,51a a --上与x 轴有两个交点，求a 的取值范围．参考答案1．D 【分析】图中的含义是集合B 中去掉A 中所含有的元素，结合选项可求解 【详解】图中阴影部分表示的集合是(){}U2,4A B =.故选：D 【点睛】本题考查由维恩图判断具体集合，交集与补集的混合运算，属于基础题 2．B 【分析】根据函数成立的意义，列方程组，从而解出答案. 【详解】要使函数()f x =则10,420.x x +>⎧⎨-≥⎩解得12x -<≤则函数()f x 的定义域为(]1,2-. 故选：B ． 【点睛】本题考查函数定义域的知识点，属于基础题型. 3．D 【分析】由于1212()()()f x f x x x =≠，所以12,x x 关于直线2b x a =-对称，所以12bx x a+=-，可求出答案. 【详解】由1212()()()f x f x x x =≠，所以12,x x 关于直线2bx a=-对称，得1122x x b a +=-，所以2124 224x x b ac bf f a a +-⎛⎫⎛⎫=-=⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭. 故选：D 【点睛】本题考查二次函数图象与性质．属于基础题. 4．D 【分析】从集合A 到集合B 的函数，即定义域是A ，值域为B ，逐项判断即可得出结果. 【详解】因为从集合A 到集合B 的函数，定义域是A ，值域为B ；所以排除A,C 选项，又B 中出现一对多的情况，因此B 不是函数，排除B. 故选D 【点睛】本题主要考查函数的图像，能从图像分析函数的定义域和值域即可，属于基础题型. 5．A 【解析】试题分析：偶函数定义域关于原点对称，所以120,1a a a --+==，函数开口向上.由于函数为偶函数，故0b =，所以()21f x x =+，最大值为()2415f =+=.考点：二次函数最值. 6．A 【分析】先求出(1)f ，再分0x ≥和0x <代入解析式解不等式，求出解集. 【详解】解：f (1)＝12－4×1＋6＝3， 当x ≥0时，x 2－4x ＋6>3，解得x >3或0≤x <1； 当x <0时，x ＋6>3，解得－3<x <0.所以f (x )>f (1)的解集是(－3，1)∪(3，＋∞)． 【点睛】本题考查了对分段函数的理解与应用，一元二次不等式的解法，属于基础题.7．B 【解析】方法一：代入选项验证即可．x=2,y=0,所以舍去A,C,D. 方法二：y ＝21x x --＝－11x -＋1，利用函数图象的变换可知选B ．8．A 【分析】首先求出函数()f x 定义域，再进一步求出()()0112y x f x =--的定义域.【详解】因为函数()1y f x =-+定义域是[]2020,2023-， ∴20202023x -≤≤ ∴202212021x -≤-+≤∴函数()f x 定义域是[]20222021-，∴2022122021x -≤-≤202310102x -≤≤又因为1x ≠所以()()0112y x f x =--的定义域为：[)20231010,11,2⎛⎤-⋃ ⎥⎝⎦. 故选：A. 【点睛】本题考查函数定义域的知识点，属于基础题型. 9．C 【分析】由函数是R 上的减函数，列出不等式，解出实数a 的取值范围． 【详解】因为()f x 是R 上的减函数，故023033a a a a>⎧⎪-<⎨⎪-≥⎩，故2334a <≤，故选：C【点睛】本题考查函数的单调性的应用，考查分段函数，属于中档题． 10．C 【分析】由函数单调性的定义可得()f x 在[1,)+∞上单调递减，由偶函数的性质可得(2)(4)f f -=，再由函数的单调性即可得解. 【详解】因为对任意的[)()1212,1,x x x x ∈+∞≠，有2121()()0f x f x x x -<-，所以对任意的[)()1212,1,x x x x ∈+∞≠，21x x -与21()()f x f x -均为异号， 所以()f x 在[1,)+∞上单调递减， 又函数()1f x +为偶函数，即(1)(1)f x f x +=-，所以(2)(4)f f -=，所以()()()2(4)31f f f f -=<<. 故选：C. 【点睛】本题考查了函数单调性的定义及应用，考查了函数奇偶性的应用，属于基础题. 11．B 【详解】211()111x x g x x x x -+==+-≥=，当且仅当1x =时取等号根据新的定义可知，2()(,)f x x px q p q R =++∈在区间1[,2]2x ∈上有相同的最小值1，且(1)1,1,112,22pf p q p q =∴-=++=∴=-=，那么利用二次函数的性质得2()(,)f x x px q p q R =++∈在给定区间的最大值为(2)4+24422f p q =+=-+=12．A 【分析】由题意可得 0a >，且0c <，122c a -<<-，1x =为()f x 的一个零点，再由根与系数的关系可得，另一零点为c a．可得{|1}cA x x a =<<，31x +>，有(3)0f x +>恒成立，从而得出结论． 【详解】 解：函数2()f x ax bx c =++，且a b c >>，0a b c ++=，故有0a >，且0c <，02a a c a c ∴<++=+，即2ca>-，且02a c c a c >++=+， 即12c a <-，因此有122c a -<<-， 又(1)0f a b c =++=，故1x =为()f x 的一个零点， 由根与系数的关系可得，另一零点为0c a<，所以有：{|1}cA x x a =<<，所以，331cx a+>+>，所以有(3)0f x +>恒成立， 故选：A ． 【点睛】本题主要考查二次函数的性质，一元二次方程根的分布与系数的关系，体现了转化的数学思想，属于中档题． 13．{}2,3,4 【分析】先解不等式得到N ，再求交集，即可得出结果. 【详解】因为{}{2233N x x x x x =+>=<-或}1x >，{}1,1,2,3,4M =-，所以{}2,3,4MN =．故答案为：{}2,3,4. 【点睛】本题主要考查求集合的交集，涉及一元二次不等式，属于基础题型. 14．-30 【分析】设(2)f M =，再结合(2)10f -=，分别代入解析式，两式相加即可求解. 【详解】53()10f x x ax bx =++-且(2)10f -=，则()()()532221010a b -+-+--=，① 设(2)f M =，则5322210a b M +⋅+⋅-=，② ①+②可得：2010M -=+，解得30M =-， 即(2)30f =-. 故答案为：-30 【点睛】本题考查了利用函数的奇偶性求函数值，考查了基本运算求解能力，属于基础题. 15．32a ≤或92a ≥【解析】由题意可知函数()f x 在[]1,4上是单调函数，所以轴2112a -≤或2142a -≥ 解得32a ≤或92a ≥故答案为32a ≤或92a ≥ 16．()33,2⎫⋃+∞⎪⎪⎝⎭【分析】根据函数的对称性求出()f x 的解析式，画出图象，问题转化为21bx ->①或121bx ---<②在区间[]1,2上恒成立，分离参数b ，求出b 的范围即可．【详解】因为()f x 是奇函数，可得()2212,03312,033x x x f x x x x ⎧-≥⎪⎪=⎨⎪--<⎪⎩，画出函数()f x 的图象，如图所示：由()113f =-得0x <时，2121333x x --=-，解得1x =--0x >时，2121333x x -=-，解得1x =，若关于x 的不等式()()21f bx f ->在区间[]1,2上恒成立，则21bx ->①或121bx -<-<②在区间[]1,2上恒成立， 由①得：3bx >，3b x>在[]1,2恒成立，则3b >，由②得：13bx <<3b x <<在[]1,232b <<，综上，()133,22b ⎛⎫∈⋃+∞ ⎪ ⎪⎝⎭，故答案为：()33,2⎫⋃+∞⎪⎪⎝⎭．【点睛】本题主要考查奇函数的应用，考查利用函数的奇偶性求函数的解析式，考查不等式的恒成立问题，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平和分析推理能力. 17．{}3,4,5,7,8AB =，{}4A B ⋂=；()(){}U1,2,3,5,6,7,8U B A =.【分析】根据集合的交并补运算性质求解即可. 【详解】因为{}3,4,5A =，{}4,7,8B =， 所以{}{}{}3,4,54,7,83,4,5,7,8AB ==；{}{}{}3,4,54,7,84A B ==；又{}1,2,3,4,5,6,7,8U =，所以{}1,2,6,7,8UA =，{}U1,2,3,5,6B =，所以()(){}{}{}U1,2,6,7,81,2,3,5,61,2,3,5,6,7,8UA B ==.【点睛】本题主要考查集合的交并补运算，属于基础题.18．⑴1[,2)2A B ⋂=，(2,3]A B ⋃=-.⑵1[,)4a ∈-+∞. 【解析】本试题主要是考查了集合的运算以及二次不等式的求解的综合运用．（1）因为全集是实数集R ，{}2|2730A x x x =-+≤，{}2|0B x x a =+<得到1,32A ⎡⎤=⎢⎥⎣⎦，当4a =-时，(2,2)B =-，故1[,2)2A B ⋂=，(2,3]A B ⋃=-.． （2）由于()R C A B B ⋂=,得到集合的关系在求解参数的范围．解析：⑴1,32A ⎡⎤=⎢⎥⎣⎦，当4a =-时，(2,2)B =-，故1[,2)2A B ⋂=，(2,3]A B ⋃=-. ⑵由()R C A B B ⋂=，知R B C A ⊆． ①B =∅，0a ≥；②当0a <时，(B =，R B C A ⊆，1(,)(3,)2R C A =-∞⋃+∞，只要满足1124a <⇒≥-，则1[,0)4a ∈-；综上所述1[,)4a ∈-+∞. 19．（1）答案见解析；（2）答案见解析. 【分析】（1）将函数写出分段函数的形式，分别描点作图即可，由图观察上升与下降趋势可得单调区间，根据最高点与最低点的纵坐标可得值域；（2）将函数写出分段函数的形式，分别描点作图即可，由图观察上升与下降趋势可得单调区间，根据最高点与最低点的纵坐标可得值域. 【详解】（1）∵1y x =+，∴1,1,1, 1.x x y x x --≤-⎧=⎨+>-⎩其图象如图所示： 由图象可得(],1-∞-为函数的单调递减区间；[)1,-+∞为函数的单调递增区间,函数的值域为[)0,+∞．（2）()()()()2214,1,3114, 1.x x f x x x x x ⎧+-≥⎪=+-=⎨-++<⎪⎩图象如图所示． 结合图象可知，()f x 在(),1-∞-上是单调增函数，在[]1,1-上是单调减函数， 在[)1,+∞上是单调增函数．函数的值域是R ．【点睛】本题主要考查分段函数图象的作图方法，考查了利用图象求函数的单调区间、函数的值域，考查了数形结合思想的应用，属于基础题. 20．（1）0m n ==；（2）证明见解析；（3）9,10⎡⎫+∞⎪⎢⎣⎭. 【分析】（1）由()00f =和()()11f f -=-可得0m n == ； （2）根据定义可证明()f x 在()1,1-上为增函数；（3）根据（2）可求()max f x ，从而可得实数a 的取值范围. 【详解】解：（1）因为奇函数()f x 的定义域为R ，所()00f =.故有20(0)0001mf n +==+⨯+，解得0m =. 所以2()1xf x x nx =++. 由(1)(1)f f -=-即()()2211111111n n -=-+⨯+-+⨯-+，解得0m n ==. 此时2()1x f x x =+，满足()2()1xf x f x x -=-=-+，()f x 为奇函数， 故0m n ==.（2）证明：由（1）知2()1xf x x =+， 任取1211x x -<<<，则()()1212221211x x f x f x x x -=-++ ＝()()()()22122122121111x x x x xx +-+++＝()()()()12122212111x x x x x x -++-，因为1211,11x x -<<-<<，所以1211x x -<<， 故1210x x ->，又因为12x x <，所以120x x -<，而()()2212110x x ++>，故()()120f x f x -<，即()()12f x f x <，所以函数()f x 在(1,1)-上为增函数． （3）由（2）知()f x 在(1,1)-上为增函数，所以函数()f x 在11,33⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上为增函数，故最大值为13310f ⎛⎫= ⎪⎝⎭ .由题意可得3310a ≥，解得910a ≥ 故a 的取值范围为9,10⎡⎫+∞⎪⎢⎣⎭. 【点睛】本题考查奇函数的性质、函数单调性的证明及应用，求奇函数解析式中的参数的值时，可根据定义或利用赋值法来求其大小，求函数的最值，优先考虑单调性，而单调性的证明可根据定义来进行.21．（1）()12f =；()12f -=；（2）证明见解析；（3）单调递减，10?2xx ⎧-<<⎨⎩∣或312x ⎫<<⎬⎭. 【分析】（1）利用赋值法即可求出(1)f -的值;（2）根据偶函数的定义即可判断()f x 为偶函数;（3）根据函数奇偶性和单调性的性质将不等式进行转化求解即可. 【详解】（1）令1x y ==，则()12f = 令1x y ==-，则()12f -=（2）令1y =-，则()()()()12f x f x f f x -=+--=， ∴()f x 为偶函数． （3）令1xyx =，2x x =，设1202x x <<<，则12x y x =且01y << ∴()()11222x f x f x f x ⎛⎫-=- ⎪⎝⎭∴()()12f x f x >∴()y f x =在()0,2上单调递减，又()f x 为偶函数 ∴2211x -<-<-或1212x <-< ∴102x -<<或312x <<∴102xx ⎧-<<⎨⎩∣或312x ⎫<<⎬⎭【点睛】本题考查抽象函数及其应用，考查了奇偶函数定义、单调性的证明，函数性质的综合应用，难度较难.22．（1）答案见解析；（2）22,33⎡⎤-⎢⎥⎣⎦；（3）12⎡⎢⎣⎦. 【分析】（1）由()0f x >，即()()20x a x a -->，分类讨论，即可求得不等式的解集；（2）由函数()f x 的解析式，结合二次函数的性质，得到不等式组()()31423142f f a f f a ⎧⎛⎫-≤ ⎪⎪⎪⎝⎭⎨⎛⎫⎪--≤ ⎪⎪⎝⎭⎩，即可求解；（3）由()()g x f x a =-得到()f x 在(),a -∞上单调递减，在()2,a ∞上单调递增，得出当[]()53,51,a a a --⊆-∞或[]()53,512,a a a --⊆+∞时，()0g x =不可能有两解，得到1334a <<，再由()f x a =有两解，得到()()5351f a af a a ⎧-≥⎪⎨-≥⎪⎩，联立方程组，即可求解.【详解】（1）由题意，函数()()()2f x x a x a =--， 因为()0f x >，即()()20x a x a -->，当0a >时，不等式的解集为{}2xx a x a <>∣或； 当0a =时，不等式的解集为{}0xx R x ∈≠∣且； 当0a <时，不等式的解集为{}2 xx a x a <>∣或． （2）由函数()()()22223123224f x x a x a x ax a x a a ⎛⎫=--=-+=-- ⎪⎝⎭，即函数()f x 是开口向上，以32x a =为对称轴的二次函数， 当312a ≤时，即2233a -≤≤时，满足()()31423142f fa f f a ⎧⎛⎫-≤ ⎪⎪⎪⎝⎭⎨⎛⎫⎪--≤ ⎪⎪⎝⎭⎩，即229134491344a a a a ⎧-+≤⎪⎪⎨⎪++≤⎪⎩，解得2233a -≤≤；当312a >时，即23a >时，有()()114f f --≤，可得23a ≤，故a 不存在， 综上可得参数a 的取值范围22,33⎡⎤-⎢⎥⎣⎦；（3）由题意，函数()()g x f x a =-，0a >且1a ≠，且()0f x >，解得x a <或2x a >，因为()f x 的对称轴为32x a =， 故可得()f x 在(),a -∞上单调递减，在()2,a ∞上单调递增，故当[]()53,51,a a a --⊆-∞或[]()53,512,a a a --⊆+∞时，()0g x =不可能有两解，故53512a a a a -<⎧⎨->⎩，解得1334a <<．．．①由()0g x =有两解，可得()f x a =有两解， 由()f x 是开口向上，以32x a =为对称轴的二次函数， 只需()()5351f a a f a a ⎧-≥⎪⎨-≥⎪⎩．．．．．②，联立①②求得：111212a -≤≤， 故a的取值范围为12⎡⎢⎣⎦．【点睛】本题主要考查了一元二次不等式解法，以及一元二次函数的图象与性质的综合应用，其中解答中熟记一元二次不等式的解法，以及熟练应用二次函数的图象与性质，得出相应的不等式组是解答的关键，着重考查分类讨论思想，以及推理与运算能力.。

四川省2021年高一上学期段考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共12题；共25分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·银川期中) 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（）A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B . 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C . 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D . 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量3. （2分） (2016高二下·乐清期末) 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；①一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．下列说法正确的是（）A . 该固体中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+B . 该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣C . 该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D . 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+4. （2分） (2016高一上·武清期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量小C . 气体摩尔体积：甲＜乙D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小5. （2分） (2019高一上·黄山期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

2020-2021学年四川省成都市树德实验中学东区高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在有机物的反应中，我们又学习到了新的反应类型，如取代反应，加成反应等，下列对反应类型的描述正确的是（）A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃属于加成反应B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色属于取代反应C．苯在一定条件和氢气反应，属于加成反应D．乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃生成硝基苯；B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷；D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇．【解答】解：A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃生成硝基苯，苯中H被硝基取代，为取代反应，故A错误；B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，碳碳双键转化为单键，为加成反应，故B错误；C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，为加成反应，故C正确；D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，碳碳双键转化为﹣OH，为加成反应，故D错误；故选C．2. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是参考答案：C【分析】表示电子转移时，双线桥：方程式两侧，同种元素原子间的电子转移情况，箭头指向生成物，并标出得失和电子的数目；单线桥：在反应物一侧，还原剂把电子给了氧化剂，箭头指向氧化剂，不标得失，只写电子的数目；据以上分析解答。

【详解】A.SiO2→Si，硅元素化合价由+4价降低到0价，得电子，C→CO，碳元素化合价由0价升高到+2价，失电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，A错误；B.Na→NaOH，钠元素化合价由0价升高到+1价，失电子；H2O→H2，氢元素化合价由+1价降低到0价，得电子，还原剂把电子转移给氧化剂，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，B错误；C.KI→I2，碘元素化合价由-1价升高到0价，失电子；KMnO4→MnSO4，锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，C正确；D. Cu→CuSO4，铜元素化合价由0价升高到+2价，失电子；H2SO4→SO2，硫元素化合价由+6价降低到+4价，得电子，还原剂把电子转移给氧化剂，该方程式电子转移表示方法为：，D错误；综上所述，本题选C。

四川省2020-2021年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上·临海期中) 学习化学可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（）A . 水银不是银，而是金属汞B . 纯碱不是碱，而是盐C . 干冰不是冰，而是固体二氧化碳D . 烧碱不是碱，而是一种常见的盐2. （2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④3. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列说法正确的是（）A . 用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，要先用蒸馏水将试纸润湿B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到溶液的液面下D . 分液漏斗放液时，先从下口放出下层液体，再从下口继续放出上层液体4. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列应用涉及氧化还原反应的是（）A . 纯碱用于制造玻璃B . 医药上用小苏打治疗胃酸过多C . 打磨磁石制指南针D . 工业上利用合成氨实现人工固氮5. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（）A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D . 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉6. （2分）检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）A . 加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B . 加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C . 加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D . 加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验7. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L8. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 铁矿石中含铁量的测定，按以下步骤进行：铁矿石中含铁量的测定下列说法不正确的是（）A . 步骤④中煮沸的作用是为了除去残留的氯气B . 步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶C . 铁矿石中铁的百分含量为56%D . 该铁矿石中若含氧为24% ，则铁的氧化物的化学式为Fe2O3·3FeO9. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列分类图表示的关系完全正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高一上·德阳期末) 相同体积的某营养液两份，其配方如下表：KCl K2SO4ZnSO4ZnCl2比较两份营养液中各种离子的浓度，下列有关说法正确的是（）A . 各种离子的浓度均相同B . 只有c（K+）相同C . 各种离子的浓度均不同D . 只有c（Zn2+）相同11. （2分）下列说法正确的是（）A . Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B . SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 用萃取分液的方法除去酒精中的水12. （2分） (2016高二上·徐州期末) 已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：Pb02受热分解可生成Pb304、Pb0和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4mol Pb02加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ．反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是（）A . 甲可能是Pb304和PbO的混合物B . 整个反应过程中转移电子的总量为2.1molC . 若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 molD . 甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：2二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA14. （3分） (2016高二上·郑州开学考) 下列实验不能达到目的是（）A . 往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性B . 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C . 用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D . 用乙醇萃取碘水中的碘15. （3分）(2015·东城模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 检查装置气密性B . 从碘的CCl4溶液中分离出碘C . 除去甲烷中的乙烯D . 分离甲苯与乙醇三、填空题 (共3题；共24分)16. （9分） (2019高一上·上海期末) 了解并理解物质的内部结构以及化学键和晶体类型可以帮助我们更好地了解物质世界。

四川省树德中学2021届上学期高三年级10月阶段性测考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Co-59 Cu-64 Zn-65一、选择题1．化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是（）A“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质B“司南之杓注：勺，投之于地，其柢注：柄指南。

”司南中“杓”所用的材质为 FeOC．古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同D．我国自主研发的“龙芯 4000 系列”Col323()()c HCOc CO--ol·L-1C．a→b 对应的溶液中233()()()c COc HCO c OH---减小D．a 对应的溶液中一定存在：2c Ba2c Na c H=3c HCO3 c Cl c OH二、非选择题8．14 分实验室利用如图装置探究 SO2 还原 CuO，并进一步检测产物含量。

已知 Cu2O2H=CuCu2H2O。

回答下列相关问题：ⅠSO2 还原 CuO 的探究1装置 B 中宜放入的试剂为 , 消膜泡的作用是2使用 98%的 H2SO4 溶液制备 SO2 的速率明显小于使用 65％的 H2SO4 溶液制备 SO2，原因是3充分反应后，黑色固体变为红色。

取 C 中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出 SO2 与 CuO 反应的方程式为Ⅱ生成物中 CuSO4 含量检测4用“碘量法”测定产物中 CuSO4 含量。

取m g 固体溶解于水配制为 250mL 溶液，取溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量 KI 溶液，以淀粉为指示剂用 Na2S2O3 标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu24I−=2CuI↓I2，I2I− I3−，I22S2O32-=S4O62-2 I−①Na2S2O3 标准溶液易变质，滴定前需要标定。

2021年高一化学上学期10月段考试卷（含解析）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分）1．（3分）（xx秋•新乡期末）以人为本，安全至上．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A．（腐蚀品）B．（爆炸品）C．（有毒气体）D．（易燃液体）2．（3分）（xx秋•成都校级月考）按下列实验方法不能达到要求的是（）①用500mL 容量瓶配制1mol/L NaOH溶液490mL②用100mL量筒量取6.5mL稀硫酸③用酚酞试液检测出某溶液的pH值为12④用托盘天平称量5.85g NaCl．A．②③④B．①②③C．①②④D．①②③④3．（3分）（xx秋•成都校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4N AB．1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl﹣C．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5 N AD．1molCO2与SO2的混合气体氧原子数为2N A4．（3分）（xx秋•文峰区校级月考）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液．A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．④②⑤D．⑥⑤⑦①③5．（3分）（xx•郴州模拟）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C．D．6．（3分）（xx秋•成都校级月考）CCl4对人体有较大的毒性，能通过呼吸道和皮肤吸收．按《蒙特利尔议定书》我国从xx年起将逐步淘汰CCl4，绿色高效安全的超临界CO2已成为新型萃取剂中的佼佼者．下列关于萃取与分液的各项操作中正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘可选用分液漏斗，充分振荡后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中碘的苯溶液从下端流出C．静置，待分液漏斗中液体分层后，立即分液D．萃取分液前要先检查分液漏斗是否漏液7．（3分）（xx秋•成都校级月考）下列实验操作中正确的是（）A．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩B．右图能用作防倒吸装置C．蒸馏时，通过冷凝管冷凝得到的液体直接用锥形瓶接收D．称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上8．（3分）（xx秋•成都校级月考）下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（）选项异常情况可能的原因①蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低温度计的水银球伸入液面以下②粗盐水过滤后滤液仍浑浊滤纸与漏斗内壁间有气泡③萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多④蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A．②③B．①③C．①②③D．②③④9．（3分）（xx秋•成都校级月考）科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．密度B．分子数C．电子数D．体积10．（3分）（xx秋•成都校级月考）若向一较浓的无色溶液中，先后加入少量的氯化钡溶液和足量稀硝酸，振荡，仅有白色沉淀现象，则原溶液中存在的离子（）A．只有SO42﹣B．只有Ag+C．有Ag+或SO42﹣D．有SO42﹣和Ag+11．（3分）（xx秋•成都校级月考）下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解，过滤，蒸发⑤NaCl KNO3溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤A．②③④B．①②③④C．③④⑤D．②③⑤12．（3分）（xx秋•成都校级月考）下列两种气体分子数一定相同的是（）A．等温等体积的O2与N2B．质量相等密度不等的CO与N2C．等压等体积的CO2与N2D．体积相等密度相等的CO2与CO13．（3分）（xx秋•成都校级月考）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，2A=3B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则A的相对分子质量（）A．11.43 B．22.86 C．45.72 D．80.0114．（3分）（xx秋•宁波期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl﹣）之比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．3：4：315．（3分）（xx秋•成都校级月考）有MgSO4和K2SO4的混合溶液aL，将它分成两份，其中一份滴加NaOH溶液，使Mg2+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolNaOH、ymol BaCl2，据此可知原混合溶液中的c（K+）/mol•L﹣1为为（）A．B．C．D．16．（3分）（xx秋•成都校级月考）如图所示是医院中病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容，正确的是（）A．该溶液密度为1g•L﹣1B．5%的葡萄糖溶液与等质量的水混合后，质量分数小于2.5%C．该溶液的物质的量浓度约为0.28mol/LD．10%的酒精溶液物质的量浓度为C1mol/L，5%的酒精溶液物质的量浓度为C2mol/L，则C1＞2C2二、填空题（24分）17．（6分）（xx秋•成都校级月考）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取 B．蒸发 C．加热分解 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 G．洗气（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可采用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）除去食盐溶液中的水，可采用的方法．（3）分离水和CCl4的混合物，可采用的方法．（4）淡化食盐水，可采用的方法．（5）除去生石灰中的石灰石，可采用的方法．（6）干燥H2，可采用的方法．18．（18分）（xx秋•成都校级月考）（1）在标准状况下①0.3mol HCl ②8.96L H2S③1.204×1023个NH3分子④8g CH4，所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）；所含氢原子数由多到少的顺序是；密度由大到小的顺序是；质量由大到小的顺序是．（2）某气态氧化物化学式为XO2，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为，X的相对原子质量为．（3）在标准状况下，CH4和CO2的混合气体密度为1.43g•L﹣1，则该混合气体中CH4和CO2的体积之比为，质量之比为．（4）相同物质的量的铁、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为；体积相同，物质的量浓度相同的稀硫酸分别跟足量的铁、镁、铝反应，在同温同压下产生气体的体积之比为．（5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol•L﹣1；质量分数w%= ×100%．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．三、实验题（20分）19．（20分）（xx秋•成都校级月考）（ I）某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾实验中起催化作用．装置如图，实验步骤如下：①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水溶解，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；④称取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气．请回答下列问题：（1）上述各步骤操作中，需要用到玻璃棒的是（填写前面所述实验步骤的序号）．（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为（3）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①一④后还应该进行的实验操作是（按实验先后顺序填写字母序号）．a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量（4）但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用．你认为还应该进行的另一个实验是．（II）．实验室需要200mL1mol•L﹣1的CuSO4溶液，（1）下列有关配制该溶液的叙述正确的是A．称取32g无水硫酸铜，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液B．称取50gCuSO4•5H2O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液C．称取40g无水硫酸铜，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液D．称取62.5gCuSO4•5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．溶解 B．用胶头滴管滴加水至刻度线 C．洗涤所用仪器2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．称量 E．反复颠倒摇匀 F．将溶液转移到容量瓶中其操作正确的顺序依次为．（3）选用的主要仪器有：①托盘天平，②药匙，③烧杯，④⑤⑥．（4）回答下列问题①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度（填“偏高”偏低”“无影响”，下同）；②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不振荡会使浓度；③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度；④用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，会使浓度；⑤使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，会使浓度．四、计算题（8分）20．（8分）（xx秋•成都校级月考）用27.2mL 98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm﹣3）配制成500mL 的稀硫酸，取100mL该稀硫酸，放入一块锌片两者恰好完全反应（反应前后溶液的体积变化忽略不计）．求：（1）浓硫酸的物质的量浓度为mol•L﹣1（2）参加反应的锌的质量为g（3）生成气体的体积（标准状况下）为L （4）生成ZnSO4的物质的量浓度为mol•L﹣1．xx学年四川省成都市树德中学高一（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分）1．（3分）（xx秋•新乡期末）以人为本，安全至上．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A．（腐蚀品）B．（爆炸品）C．（有毒气体）D．（易燃液体）考点：化学试剂的分类．专题：化学实验基本操作．分析：乙醇是易燃液体，装运乙醇的包装箱应贴易燃液体的标志．解答：解：A．该图标是腐蚀物品的危险标志，故A错误；B．该图标是爆炸品的危险标志，故B错误；C．该图标是有毒气体的危险标志，故C错误；D．该图标是易燃液体的危险标志，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学中危险药品的分类，解题关键在于抓住各种危险品的性质，根据性质进行分类，题目难度不大．2．（3分）（xx秋•成都校级月考）按下列实验方法不能达到要求的是（）①用500mL 容量瓶配制1mol/L NaOH溶液490mL②用100mL量筒量取6.5mL稀硫酸③用酚酞试液检测出某溶液的pH值为12④用托盘天平称量5.85g NaCl．A．②③④B．①②③C．①②④D．①②③④考点：溶液的配制；计量仪器及使用方法．专题：实验评价题．分析：①容量瓶没有具体刻度，配制490ml的氢氧化钠溶液，应该选用500mL的容量瓶；②量取6.5mL稀硫酸时需要使用10mL量筒；③酚酞只能指示溶液酸碱性，无法测定出溶液的具体pH数值；④托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平量取0.01g的氯化钠．解答：解：①由于容量瓶没有具体小刻度，所以配制490mL 1mol/L 的NaOH溶液时应该选用500mL的容量瓶，故①正确；②量取6.5mL溶液应该选用10mL的量筒，不能用100mL量筒量取6.5mL稀硫酸，否则会产生较大误差，故②错误；③酚酞为酸碱指示剂，只能由于判断溶液酸碱性，无法用酚酞试液检测出某溶液的具体pH值数值，故③错误；④托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平称量5.85g NaCl，故④错误；故选A．点评：本题考查了溶液的配制、指示剂的使用方法、计量仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握溶液的配制方法，明确常见计量仪器的构造及使用方法．3．（3分）（xx秋•成都校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4N AB． 1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl﹣C．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5 N AD． 1molCO2与SO2的混合气体氧原子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．稀有气体为单原子分子，8g氦气的物质的量为2mol，含有2mol氦原子；B．氯酸钾在溶液中电离出钾离子和硫酸根离子，不会电离出氯离子；C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量；D．二氧化碳和二氧化硫分子中都含有2个氧原子，1mol二者的混合气体中含有2mol 氧原子．解答：解：A．8g氦气的物质的量为2mol，2mol氦气分子中含有2mol氦原子，所含的原子数为2N A，故A错误；B．氯酸钾在溶液中不会电离出氯离子，故B错误；C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故C错误；D．1molCO2与SO2的混合气体中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下四氯化碳、水、乙醇等的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意氯酸钾在溶液中不会电离出氯离子．4．（3分）（xx秋•文峰区校级月考）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液．A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．④②⑤D．⑥⑤⑦①③考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答．解答：解：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①⑥⑤⑦④①③或⑥⑤⑦①③，故选D．点评：本题以粗盐提纯考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意碳酸钠一定在氯化钡之后为解答的易错点，题目难度不大．5．（3分）（xx•郴州模拟）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C．D．考点：气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：检查装置的气密性的一般方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握容器的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，如果装置严密，就会有气泡冒出或进入一段水柱，或由压强差引起的其它变化；如果漏气就会无变化．解答：解：A、有气泡冒出，证明装置严密，不符合题意，故A错误；B、液面高度不变，证明装置严密，不符合题意，故B错误；C、向右拉活塞，长颈漏斗中液面不下降，装置不严密，符合题意，故C正确；D、进入导管中一段水柱，证明装置严密，不符合题意，故D错误．故选C．点评：本考点考查了实验基本操作中的检查装置的气密性，原理是：内外产生压强差，会引起不同的现象，然后由现象得出正确的结论．本考点与物理的压强相联系，实现了理化合科．6．（3分）（xx秋•成都校级月考）CCl4对人体有较大的毒性，能通过呼吸道和皮肤吸收．按《蒙特利尔议定书》我国从xx年起将逐步淘汰CCl4，绿色高效安全的超临界CO2已成为新型萃取剂中的佼佼者．下列关于萃取与分液的各项操作中正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘可选用分液漏斗，充分振荡后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中碘的苯溶液从下端流出C．静置，待分液漏斗中液体分层后，立即分液D．萃取分液前要先检查分液漏斗是否漏液考点：分液和萃取．专题：实验设计题．分析：A．酒精和水互溶；B．下层液体从下口放出，上层液体从伤口倒出；C．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通；D．实验前应检查否漏液．解答：解：A．酒精和水互溶，不能做萃取剂，故A错误；B．苯的密度比水小，应从上口倒出，故B错误；C．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通，然后放出液体，故C错误；D．分液漏斗有活塞和塞子，实验前应检查否漏液，故D正确．故选D．点评：本题考查分液和萃取，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．7．（3分）（xx秋•成都校级月考）下列实验操作中正确的是（）A．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩B．右图能用作防倒吸装置C．蒸馏时，通过冷凝管冷凝得到的液体直接用锥形瓶接收D．称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上考点：物质的分离、提纯和除杂；计量仪器及使用方法．专题：实验评价题．分析：A．蒸发液体应用蒸发皿；B．若发生倒吸，液体进入左侧大肚内；C．冷凝管后连接牛角管；D．氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性．解答：解：A．蒸发液体应用蒸发皿，坩埚用来灼烧固体，故A错误；B．发生倒吸，液体进入左侧大肚内，又被压回右试管，故B正确；C．冷凝管后连接牛角管，不能直接用锥形瓶接收，故C错误；D．氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．8．（3分）（xx秋•成都校级月考）下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（）选项异常情况可能的原因①蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计的水银球伸入液面以下温度计指示的温度低②粗盐水过滤后滤液仍浑浊滤纸与漏斗内壁间有气泡③萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多④蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A．②③B．①③C．①②③D．②③④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：①蒸馏时测定馏分的温度，温度计水银球在烧瓶支管口处，若在支管口以下，则收集液体的沸点低；②滤纸与漏斗内壁间有气泡，不影响过滤；③静置不分层，萃取剂选择不合理；④冷凝管骤冷或骤然均可破裂．解答：解：①蒸馏时测定馏分的温度，温度计水银球在烧瓶支管口处，若在支管口以下，则收集液体的沸点低，则蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低，可能为温度计的水银球伸入液面以下，合理，故不选；②滤纸与漏斗内壁间有气泡，不影响过滤，则不能解释粗盐水过滤后滤液仍浑浊，故选；③静置不分层，萃取剂选择不合理，与萃取剂的多少无关，故选；④冷凝管骤冷或骤然均可破裂，则发现冷凝管破裂，可能为没有通冷凝水或先加热后通冷凝水，合理，故不选；故选A．点评：本题考查物质分离、提纯基本方法及实验操作，为高频考点，把握实验中的操作和注意事项为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大．9．（3分）（xx秋•成都校级月考）科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．密度B．分子数C．电子数D．体积考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：M（H3）≠M（H2），由n===可知，等质量的H3和H2的物质的量、体积以及分子数不同，根据ρ=判断，二者的密度不同，二者都由H原子构成，等质量的H3和H2含有的H原子质量相同，则H原子个数相同，电子数相同，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握物质的构成特点．10．（3分）（xx秋•成都校级月考）若向一较浓的无色溶液中，先后加入少量的氯化钡溶液和足量稀硝酸，振荡，仅有白色沉淀现象，则原溶液中存在的离子（）A．只有SO42﹣B．只有Ag+C．有Ag+或SO42﹣D．有SO42﹣和Ag+考点：离子反应发生的条件；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：离子反应专题．分析：B aCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．解答：解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；故选C．点评：本题考查离子的检验，注意中学化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银常见的两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸，题目难度不大．11．（3分）（xx秋•成都校级月考）下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解，过滤，蒸发⑤NaCl KNO3溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤A．②③④B．①②③④C．③④⑤D．②③⑤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：①生成KCl，引入新杂质；②铁可置换出铜；③二氧化碳可与氢氧化钠反应；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离；⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同．解答：解：①生成KCl，引入新杂质，应加入适量硝酸铁除杂，故错误；②铁可置换出铜，且不引入新杂质，故正确；③二氧化碳可与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥可得到纯净的气体，故正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，故正确；⑤硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，可蒸发、浓缩趁热过滤，故错误．故选A．点评：本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理．12．（3分）（xx秋•成都校级月考）下列两种气体分子数一定相同的是（）A．等温等体积的O2与N2B．质量相等密度不等的CO与N2C．等压等体积的CO2与N2D．体积相等密度相等的CO2与CO考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合气体存在的条件判断．解答：解：A．等温、等压下，气体的V m相等，则等温等体积的O2与N2的物质的量不一定相同，分子数不一定相同，故A错误；B．CO与N2的摩尔质量都为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，分子数相等，与密度无关，故B正确；C．等温、等压下，气体的V m相等，温度未知，则二者的物质的量不一定相等，分子数不一定相等，故C错误；D．体积相等密度相等，则气体的质量相等，CO2与CO的摩尔质量不等，则物质的量不等，分子数不等，故D错误．故选B．点评：本题综合物质的量的计算和判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意气体的物质的量与温度、压强的关系，难度中等．13．（3分）（xx秋•成都校级月考）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，2A=3B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则A的相对分子质量（）A．11.43 B．22.86 C．45.72 D．80.01考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为22.86g/mol，根据质量守恒再结合M=计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．解答：解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为22.86g/mol，假设有2molA反应则生成3molB、2molC、2molD，生成物的质量=22.86g/mol×（3+2+2）mol=160.02g，反应前后质量不变，则A的质量为160.02g，其摩尔质量==80.01g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为80.01，故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下不同气体密度与其相对分子质量的关系是解本题关键，再结合基本公式分析解答，题目难度不大．14．（3分）（xx秋•宁波期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl﹣）之比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．3：4：3考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c，则溶液中氯离子的浓度分别为：c×1、c×2、c×3，据此可以计算出三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比．解答：解：设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为c，则溶液中氯离子的浓度分别为c×1、c×2、c×3，所以三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为c：c×2：c×3c=1：2：3，。

四川省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际单位制的七个物理量之一B . 摩尔是表示物质质量的单位C . 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD . 1mol氧含6.02×1023个O22. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B . 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C . 少量的钠保存在煤油中D . 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3. （2分）下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）A . ①②⑥B . ②③⑥C . ③④⑥D . ④⑤⑥4. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列仪器可直接加热的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列仪器：①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）A . ②④B . ①⑤C . ③④D . ①③6. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+ ④化合物：CaCl2、烧碱、SO2⑤弱电解质： HF、SO2、NH3、H2OA . ②④B . ②③④C . ②④⑤D . 全部正确7. （2分） (2016高一上·广州期中) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③B . ①②⑤C . ③④⑤D . ①③⑤8. （2分） (2018高一上·湖北期中) 在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2molNH3 ，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（）A . 体积②>③>①>④B . 密度②>③>④>①C . 质量②>③>④>①D . 氢原子个数①>③>④>②9. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上·眉山期中) 在标准状况下有：①6.72L CH4 ，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3 ．下列对这四种气体的描述不正确的是（）A . 体积②＞③＞①＞④B . 密度②＞③＞④＞①C . 质量②＞③＞④＞①D . 氢原子个数①＞③＞④＞②11. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A . 2B . 56C . 28D . 0.02812. （2分）下列溶液中Cl－物质的量浓度最小的是（）A . 100mL 2.5mol/L NaCl溶液B . 200mL 2mol/L MgCl2溶液C . 300mL 3mol/L KCl溶液D . 250mL 1mol/L AlCl3溶液13. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B . 用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D . 金属镁失火不可用水来灭火14. （2分）下列盛放物质的方法错误的是（）A . 将金属钠保存在煤油中B . 少量的白磷可保存在水中C . 纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D . 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中15. （2分）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A . 蒸发B . 蒸馏C . 洗气D . 萃取16. （2分） (2018高一上·桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA17. （2分）(2018·青浦模拟) 标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2 ，下列叙述错误的是（）A . 质量相等B . 体积相等C . 质子数相等D . 共用电子对数目相等18. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol金刚石中含有C－C键数目为4NAB . 56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NAC . 1L 0.1mol·L－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD . 标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA19. （2分）下列溶液中的Na+与50mL 1mol•L﹣1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）A . 150 mL 3 mol•L﹣1 NaCl溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1 NaNO3溶液C . 150 mL 2 mol•L﹣1 Na2SO4溶液D . 75 mL 1 mol•L﹣1的Na2S溶液20. （2分） (2018高一上·孝感期中) 8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A . 将58.5g NaCl溶解于1L水中B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C . 将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D . 特10g NaOH溶解于水中配成250mL溶液21. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）A . 10mL 0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液B . 10mL 0.2mol•L﹣1的氯化钙溶液C . 30mL 0.2mol•L﹣1的氯化钾溶液D . 40mL 0.25mol•L﹣1的氯化钠溶液22. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列关于物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关实验操作不正确的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 丁达尔效应可以区分胶体与溶液C . 化合物氯化钾灼烧透过蓝色钴玻璃片观察为紫色D . 检验氨气是否集满，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口24. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 下图为海水利用的部分过程。

2020年四川省成都市树德联合学校(高中部)高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏高的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线参考答案：C略2. 制备硅单质时，主要化学反应如下：(1)SiO2+2C Si+2CO↑(2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A．(1)(3)为置换反应B．(1)(2)(3)均为氧化还原反应C．(2)为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D试题分析：A．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，(1)(3)为置换反应，A正确；B．反应(1)(2)(3)中均有化合价的升高和降低，都是氧化还原反应，B正确；C．化合反应是两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，(2)为化合反应，C正确；D．反应(1)(3)中硅元素的化合价降低，被还原，(2)中硅元素的化合价升高，被氧化，D错误，答案选D。

3. 下列说法中,正确的是A、双原子分子中的共价键，一定是非极性键B、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C、非极性键也可能存在于离子化合物中D、质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同参考答案：C4. 同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A．2 B．12 C．18 D．26参考答案：C5. 下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（）A．酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4 B．原子半径大小S＞Na＞OC．碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOH D．金属性强弱Na＜Mg＜Al参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱．【解答】解：A．非金属性I＜Br＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，应为Na＞S＞O，故B错误；C．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱，应为Na＞Mg＞Al，故D错误．故选A．6. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

四川省新津中学2020-2021学年高一化学10月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5Fe:56 Cu:64第I卷选择题一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列事故或药品的处理正确的是( )A．浓碱液沾到皮肤上，立即用大量稀盐酸冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2.下列物质的分类正确的是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Ba(OH)2H2SO4BaCO3SO2P2O5B Na2CO3HCl NaCl Na2O COC NaOH NaHSO4CaCl2CuO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO33.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图①完成NaCl中Na2SO4杂质的除去B.用图①和图②完成粗盐中不溶物的除去C.用图③制备纯净的氢气D.用图④除去CO2中含有的HCl杂质4．提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法都正确的是( )A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤 B．KNO3(K2SO4)：BaCl2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤 D．CaO(CaCO3)：水、过滤5．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是 ( )A．⑤②④③① B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③6.下列分散系最不稳定的是( )A.向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液得到的分散系B.向水中加入食盐得到的分散系C.向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液得到的红褐色液体D.向NaOH 溶液中通入CO 2,得到的无色溶液7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③木炭和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．过滤 萃取 分液B ．萃取 分液 蒸馏C ．分液 蒸馏 过滤D ．萃取 蒸馏 分液8.实验室配制480mL,0.1mol ．L -1的CuSO 4溶液．下列说法正确的是( )A ．配制该溶液可用托盘天平称取8.0g 胆矾(CuSO 4•5H 2O)B ．配制该溶液可用托盘天平称取12.5gCuSO 4固体C ．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低D ．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高9．在标准状况下①6.72L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6g H 2S④0.2mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是( )A ．体积②＞③＞①＞④B ．密度②＞③＞④＞①C ．质量③＞②＞①＞④D ．氢原子个数①＞③＞④＞②10．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC ．1mol 偏二甲肼的质量为60g/molD ．6g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子11.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的( )A ．质量B ．密度C ．碳原子数D ．原子总数12.V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ m g,则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( ) A. V m 56mol ·L -1 B. V 56m 3mol ·L -1 C.V 56m mol ·L -1 D. V112m 3mol ·L -1 13.将4 g NaOH 固体完全溶解在水里,配成100 mL 溶液,从中取出10 mL,加水稀释至溶液体积为50 mL,所得溶液的物质的量浓度是( )A.1 mol ·L -1B.0.1 mol ·L -1C.0.2 mol ·L -1D.0.02 mol ·L -114.下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A．50 mL 1 mol•L-1的NaCl B．75 mL 2 mol•L-1的NH4ClC．100 mL 3 mol•L-1的KCl D．150 mL 2 mol•L-1的CaCl215.下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( )A．将40g NaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液16.下列表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是( )C CO2H2CO3CaCO3CO2A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应第II卷非选择题二、（共3小题，52分）17（14分）.现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀硫酸。

四川省2021年高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·浦东期末) 已知铱的一种原子是 Ir，则191表示为（）A . 质量数B . 质子数C . 中子数D . 核外电子数2. （2分） (2018高一下·武邑期末) 下列关于燃烧的说法中，错误的是（）A . 燃烧一定要有氧气参加B . 燃烧一定属于氧化还原反应C . 燃烧一定伴有发光现象D . 燃烧一定会放出热量3. （2分）传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。

假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0．945 mol/L的优级醋(密度为1.05 g/mL)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A . 100 gB . 200 gC . 300 gD . 400 g4. （2分）有一真空瓶质量为m1 ，充满氨气后总质量为m2 ．在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3 ，则A的相对分子质量是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）A . 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体6. （2分）(2018·厦门模拟) 工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . 步骤①，通入热空气可加快溶解速率B . 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓C . 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质D . 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯7. （2分）下列物质属于纯净物的是（）①天然气②铝热剂③纯碱④漂白粉⑤胆矾⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体．A . ①③⑤⑥B . ③⑤⑥C . ②④⑦D . ③⑤8. （2分）(2016·深圳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NAB . 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NAC . 1 L浓度为1 mol•L﹣1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NAD . MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA9. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C . 利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D . 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ，又能保护环境10. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol﹣1B . H2SO4的摩尔质量为98 gC . 9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D . 6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g11. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列分离方法中不正确的是（）A . 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B . 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C . 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D . 利用分液的方法分离酒精和水12. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

四川省2020年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2015高一上·宣城月考) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分）(2018·吉林模拟) 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也” 。

这里的“石碱”是指（）A . KOHB . KAl(SO4)2C . KHCO3D . K2CO33. （2分） (2018高二下·杭州期中) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是（）A . 属于盐B . 属于碱C . 属于酸D . 属于氧化物4. （2分）取80毫升的水，最合适的仪器是（）A . 天平（附砝码）B . 10毫升的量筒C . 20毫升的量筒D . 100毫升的量筒5. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列仪器及其名称不正确的是（）A . 量筒B . 试管C . 圆底烧瓶D . 分液漏斗6. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 如图实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .7. （2分）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来8. （2分）下列各物质中含氮原子数最多的是（）A . 0.1molNH4ClB . 0.1molNH4NO3C . 1.204×1023 CO(NH2)2D . 0.2mol NH3·H2O9. （2分） (2018高二下·北京期末) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1molNH3与1molOH-所含的质子数均为10NAB . 标准状况下，22.4LCHCl3中含C-H键数目为NAC . 1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子D . 100mL2mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA10. （2分） (2018高一下·深圳期中) 标准状况下，22.4 LCH4气体中含有的分子数为（）A . 6.02×B . 44.8C . 3.01×D . 22.411. （2分）(2017·合肥模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0．1molC2H6O分子中含C﹣H键数目为0.5NAB . 1L1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NAC . 8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NAD . 标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA12. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、体积不等的CO和N2B . 等温、等体积的O2和N2C . 等压、等密度的CO和N2D . 等压、等体积的O2和N213. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22．4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAA . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ②③④⑥D . ①②④⑤⑦14. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度不相等的是（）A . 150mL 3mol/LKCl溶液B . 150m L 1mol/LAlCl3溶液C . 50mL3mol/LMgCl2溶液D . 75mL 1.5mol/LMgCl2溶液15. （2分）配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（）A . 用滤纸称量NaOH固体B . 移液前容量瓶内有水珠C . 摇匀后，液面低于刻度线D . 定容时，俯视刻度线16. （2分） (2019高一上·吉林月考) 有BaCl2和KCl的混合溶液aL，将它分成两等份，其中一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。

四川省2020版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2017高一上·嘉峪关期中) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 胶体粒子不能透过半透膜B . 胶体粒子大小在1nm - 100nm之间C . 胶体粒子可以透过滤纸D . 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”2. （3分） (2016高一上·厦门期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（）A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖3. （3分） X、Y、Z、W四种元素，常见化合价均为+2价．己知：X2+与单质W不反应，X2++Z=X+Z2+ Y+Z2+=Y 2++Z．则下列判断正确的是（）A . 氧化性：X 2+＞W2+＞Y 2+＞Z 2+B . 氧化性：W2+＞X 2+＞Z 2+＞Y 2+C . 还原性Y＞Z＞W＞XD . 能发生氧化还原反应Z 2++X=X 2++Z4. （3分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质能导电的是（）A . 石墨B . 葡萄糖C . 氯化钠固体D . 干冰5. （3分） (2016高一上·崇礼期中) 下列电离方程式正确的是（）A . Na2SO4═Na++SO4﹣2B . BaCl2═Ba2++Cl2﹣C . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D . K2S═2K+S6. （3分） (2017高一上·盐城期末) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH﹣+H+═H2OB . 将钠投入到硫酸铜溶液中发生的反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑7. （3分） (2015高三上·冠县开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+ CO32﹣+H2OC . 稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O8. （3分） (2017高一上·武汉期末) 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42﹣五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）A . 4种B . 3种C . 2种D . 1种9. （3分） (2016高一上·德阳期末) 苹果汁中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A . 氧化性B . 还原性C . 碱性D . 酸性10. （3分）(2018·株洲模拟) 《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。