山东省泰安市高二下学期期末化学试卷
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第 1 页 共 19 页 山东省泰安市高二下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共16题；共32分)
1.
（2分） (2016高一下·任城期中)
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A . 锌粒与稀H2SO4反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C .
灼热的碳与CO2反应
D . 葡萄糖在人体内氧化
2. （2分） (2020高一下·吉林期中) 在C（s）+CO2（g） 2CO（g）的反应中，采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（ ）
①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2
A . ①④
B . ②③⑤
C . ①③
D . ①②④
3. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，不可能为平衡状态的是（ ）
A . NH3、N2、H2的物质的量都不再改变
B . NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
C . 混合气体平均相对分子质量不再改变
D . 一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂
4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（l），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 第 2 页 共 19 页 ①混合气体的密度
②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度．
A . ①②③④
B . ②③
C . ②③④
D . 只有④
5. （2分） (2016·奉贤模拟) 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ）
A . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）
B . 教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移
C . 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
6. （2分） (2019高三上·惠州月考) 下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是（ ）
A . 图中温度T1
B . T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性
C . 两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E
D . E，D两点水的电离均被抑制，而Kw相等
7. （2分） (2018·南阳模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） 第 3 页 共 19 页
A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B . b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C . 加入CH3COOH过程中， 增大
D . 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=
8. （2分） 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3 ， ③KOH，④Na2CO3其 pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）
A . ①=②=③=④
B . ①=③＞②=④
C . ④=②＞③=①
D . ①＞③＞②＞④
9. （2分） (2016高二上·湖北期中) 常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A . K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
B . Na+、K+、ClO﹣、CO32﹣
C . Fe2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
D . NH4+、Cl﹣、K+、SO32﹣
10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ） 第 4 页 共 19 页 A . NaHSO4溶液
B . KOH溶液
C . Na2SO4
D . NH4Cl溶液
11. （2分） (2019高二上·吴起期中) 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（ ）
A . 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH
B . 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性
C . 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D . 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应
12. （2分） (2015·如东模拟) 下列有关说法正确的是（ ）
A . 反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
B . 配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4•7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉
C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液的pH减小
D . 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
13. （2分） (2019高二下·德阳月考) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ）
A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C . 物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
14. （2分） (2020高一下·余姚期中) 以下生活中常见的三种化学电源 第 5 页 共 19 页
下列说法正确的是（ ）
A . 以上三种电池都属于一次电池
B . 银锌纽扣电池正极的电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
C . 锌锰干电池中放电时，电子从锌筒经外电路流向石墨棒
D . 铅蓄电池放电时，Pb为电源负极，发生氧化反应，电极质量不断减少
15. （2分） (2015高二上·南昌期末) 已知Ksp（AB2）=4.2×10﹣8 ， Ksp（AC）=3.0×10﹣15 ． 在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c（B﹣）=1.6×10﹣3 mol•L﹣1 ， 则溶液中c（C2﹣）为（ ）
A . 1.8×10﹣13 mol•L﹣1
B . 7.3×10﹣13 mol•L﹣1
C . 2.3 mol•L﹣1
D . 3.7 mol•L﹣1
16. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A . c(NH3·H2O)＞c(NaOH)
B . c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)
C . 两种溶液中水的电离程度相同
D . 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多
二、 非选择题 (共4题；共14分)
17. （6分） (2019高一上·黄陵期中) 第 6 页 共 19 页 （1）
可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：
A．蒸馏
B．过滤
C．重结晶
D．升华 E．加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）：
① 除去乙醇中溶解的微量食盐。
________
② 除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。 ________
③ 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙 ________
④ 除去固体碘中混有的少量泥沙。 ________
（2） 请将正确的序号填入空白处。下列物质中：
①属于电解质的是________ ②属于非电解质的是________
① 空气
②铜 ③碳酸钡 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦氯气 ⑧CaO ⑨NaOH溶液
18. （1分） 已知KSP（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12 ， 将等体积的4×10﹣3mo1•L﹣1的AgNO3和4×10﹣3mo1•L﹣1K2CrO4混合，________产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）．
19. （2分） (2016高三上·滕州期中) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B . 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ， 则B为NaHCO3
D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
20. （5分） (2016高二上·西安期末) 某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白： 第 7 页 共 19 页 （1） 如图仪器的名称是________．
（2） 用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，滴定终点的判断方法是________．
（3） 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
．
A . 滴定终点读数时俯视读数
B . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
C . 锥形瓶水洗后未干燥
D . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
