研究物质的实验方法基础练习 高一化学上学期苏教版(2019)必修第一册
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2.1研究物质的实验方法基础练习 高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册
一、单选题（共18题）
1.下列实验操作中错误的是（ ）
A. 蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上
B. 分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液
C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
D. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂如乙醇
2.下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A. 汽油和植物油 B. 水和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 溴和四氯化碳
3.通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（ ）
A. 6 B. 5 C. 3 D. 4
4.下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是（ ）
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 重结晶 D. 凝固
5.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]- ， 该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 Et2O﹒H+﹒[FeCl4]- 。下列说法错误的是（ ）
A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D. 蒸馏时选用直形冷凝管
6.用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中( )
A. 只有Na＋ B. 可能有Na＋ ， 可能有K＋ C. 一定有K＋ D. 一定有Na＋ ， 也可能有K＋
7.现有一物质的1H核磁共振谱如图所示：（ ）
则该物质可能是下列中的
A. CH3CH2CH3 B. CH3CH2CH2OH C. CH3CH2CH2CH3 D. CH3CH2CHO
8.化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要。下列说法正确的是（ ）
A. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液清洗
B. 向乙醇中滴加浓硫酸，并加高锰酸钾固体振荡，以验证乙醇有还原性
C. 实验室制乙酸乙酯时，导管不可直接插入饱和碳酸钠溶液中
D. 洒在桌面上的酒精燃烧起来，应立即用水扑灭
9.下列实验事故处理的方法中，正确的是（ ）
A. 不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，然后涂抹NaOH溶液
B. 如果不慎将酸或碱溅到眼睛内，应立即用大量水冲洗，边冲洗边揉眼睛
C. 做点燃可燃性气体（如H2、CO）实验时应先要检验气体的纯度
D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用水浇灭
10.下列说法正确的是（）
A. 将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味
B. 用精密pH试纸测得某氯水的pH=5.5
C. 油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质
D. 分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出
11.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
①分离乙醇和水
②用自来水制取蒸馏水
③从食盐水中获取氯化钠 ④用排空气法收集氯气（Cl2）
A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③
12.宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该制取KNO3的方法是（）
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 重结晶 D. 升华
13.下列说法正确的是（ ）
A. 用酒精萃取溴水中的溴单质 B. 分液时上层液体从下口放出
C. 萃取前需对分液漏斗检漏 D. 分液时需使用玻璃棒引流
14.据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有2个峰，峰面积比为6:1，则其结构简式为（ ）
A. B.
C. D.
15.下列除杂方法正确的是（）
A. 苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤
B. 乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液
C. 乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液
D. 乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液
16.下列说法正确的是( )
A. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易分解为氯化钙和氧气
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C. 用托盘天平可以准确称量氢氧化钠固体8.80g
D. 烧杯中红褐色的透明液体是氢氧化铁胶体还是溴水用可见光束可以鉴别
17.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
选项 A B C D
实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠固体中混有的碳酸钙固体 分离CCl4中的Br2 除去CO2气体中的HCl气体
装置或仪器
A. A B. B C. C D. D
18.某工业废渣的主要成分为 SiO2、FeO、MgO，对其进行处理以回收废渣中的金属元素。25℃时，金属离子的物质的量浓度的负对数(-lg c)与溶液pH的关系如图所示(一般离子浓度 c≤10-5mol/L时，即认为该离子在溶液中不存在)。下列有关说法错误的是 （ ）
A. 分离废渣中的SiO2 ， 可以用过量的盐酸充分反应后过滤
B. 可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离
C. 沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素
D. 用 NaOH 调节pH沉淀铁元素时，pH应控制略大于3.7
二、综合题（共4题）
19.选择最合适的方法分离或提纯下列物质，将其分离或提纯方法序号填在横线上。
分离或提纯物质的方法有：①过滤、②升华、③加热分解、④蒸馏、⑤结晶
（1）.除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒 。
（2）.从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 。
（3）.除去固体碘中混有的少量氯化钠固体 。
（4）.除去氯化钾中含有的氯酸钾 。
（5）.分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物 。
20.某学生设计了如图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。
回答下列问题：
（1）.物质B的名称为 ；
（2）.将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：
（3）.写出上述过程中所涉及的化学反应方程式：
（4）.若实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为17.55g，CaCl2固体的质量为11.1g，则原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为 。
21.用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为ZnO和PbSO4 ， 杂质为含Si、Fe(III)、Cu、Cd等元素的化合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：
已知常温下Ksp(PbSO4)=1.6×10-5 ， Ksp(PbCO3)=7.4×10-14 ， Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
（1）“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为________，气体A的化学式为________。
（2）“酸浸”过程中，在常温下应控制pH不低于________。
（3）“沉降I”中发生沉降反应的离子方程式为________。
（4）滤液D中溶质的主要成分为________。
（5）以1t含锌元素10％的铅锌废渣制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由。________。
（6）常温下NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5；碳酸的电离常数：Ka1=4.4×10-7 ， Ka2=5.6×10-11。该温度下某浓度的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)=18。则溶液pH为________，c(HCO3-)／c(H2CO3)=________。
22.工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5 ， 还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：
（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3 ， 该过程中被氧化的元素是________；浸出渣的主要成分为________(填化学式)。
（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为________。
（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为________。
