2017-2018届河北省石家庄市高三下学期一模考试化学试题及答案

河北省石家庄市2018届高三下学期4月一模考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16第I卷(选择题共126分)一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、以水二升渍，绞取计，此过程为萃取过程，故A说法正确；B、胆矾为CuSO4·5H2O，炼胆矾涉及胆矾的分解，故B说法正确；C、碱剂为K2CO3，故C说法正确；D、济钢为合金，故D说法错误。

2. 2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:V2O3+SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)。

下列说法正确的是A. 反应速率主要取决于V2O3的质量B. VO2是该反应的催化剂C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD. 升高温度，该反应的△H增大【答案】C【解析】A、V2O5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故A错误；B、两式相加，V2O3为催化剂，故B错误；C、活化能与反应热之间的关系，如图，E1为正反应的活化能，E2为逆反应活化能，SO2与O2反应是放热反应，因此该反应的活化能大于198kJ·mol－1，故C正确；D、△H只与始态和终态有关，因此升高温度，△H不变，故D错误。

3. UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是A. 分子式为C13H6O4B. 所有原子一定处于同一平面上C. 苯环上的一氯代物有3种D. 1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol H2【答案】D【解析】A、根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C13H8O4，故A错误；B、碳碳单键可以旋转，因此所有原子可能共面，但不一定共面，故B错误；C、此有机物苯环上有6种不同的氢原子，因此一氯代物有6种，故C错误；D、能与H2发生加成反应的是苯环，1mol 苯环需要3molH2，因此1mol该有机物最多消耗6molH2，故D正确。

石家庄市2018届高中毕业班模拟考试（二）理科综合化学能力测试1. 下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是A. 柳絮．．飞时花满城 B. 朝如青丝．．暮成雪C. 狐裘．．不暖锦衾薄 D. 春蚕到死丝．方尽【答案】A【解析】A. 柳絮．．主要成分纤维素，与其他三项不相同，故A正确；B. 朝如青丝．．暮．．飞时花满城,柳絮成雪，青丝．．主要成分蛋白质，故C ．．主要成分蛋白质，故B错误；C. 狐裘．．不暖锦衾薄，狐裘错误；D. 春蚕到死丝．方尽，丝．主要成分蛋白质，故D错误；故选A。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N AB. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3N AC. 含有1mol CO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目为2N AD. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A【答案】C【解析】A、常温常压下，17g甲基(—14CH3)的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8N A，故A正确；B. 工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3N A，故B正确；C.CO32-是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目多于2N A，故C错误；D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2N A，故D 正确；故选C。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，解题关键：质量、物质的量、微粒数之间的换算，易错点：C注意水解反应，CO32-是弱酸盐离子，在溶液中部分水解；D、浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸的反应特征与锌反应时，生成二氧化硫或氢气电子转移相同。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16第I卷(选择题共126分)一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是选项描述分析A “青蒿一握，以水二升渍，绞取计”其中涉及到了萃取过程B 炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华”其中利用了分解反应C 古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸碱剂不可能为烧碱D “古剑‘沈卢’，以剂钢为刃”剂钢的成分为纯铁mol-1，在V2O3存在时，该反应机理为:8、2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g) △H =-198kJ·V2O3+ SO2-→+2VO3+ SO3(快) 4VO2+O2→2 V2O3(慢)A.反应速率主要取决于V2O3的质量B.VO2是该反应的催化剂C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD.升高温度，该反应的△H增大9、UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是A.分子式为C13H6O4B.所有原子一定处于同一平面上C.苯环上的一氯代物有3种D.1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mol H210、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y 的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z 三种元素的最外层电子数之和为11。

下列说法正确的是A.原子半径：W<X<Y<ZB.简单氢化物的稳定性：X<ZC.W、X形成的某种化合物常用作萃取剂D.Y 和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红11、已知:2FeSO4·7H2O　高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液B.实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。

7.下列的叙述不正确的是（）A。

明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C.硬币材质一般都是合金.所有的不锈钢中都含有非金属元素D.使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱8.在下列各溶液中,离子一定能大置共存的是( ）A。

室温下,pH=l 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—B.0.lmolL’FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN—、SO42—C.加入铝粉宥气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3—D。

在NaAlO2 溶液中：K+、Na+、HCO3—、SO42-9。

核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不问来确定分户中氢原子种类的。

在下列5种有机分子中，氢核磁共振谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A. ①②B。

②④ C. ④⑤D。

③⑤10.下列实验能达到相应目的的是（）11.碱性硼化钒（VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O,用该电池电解l00mL 硫酸锕溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极）,当外电路中通过0.02mol 电子时,B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况).下列说法正确的是（)A。

电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生B。

VB2为负极，屯极反应为：2VB2+llH2O—22e—=V2O5+2B2O3+22H+C。

电池内部OH—移向a电极，溶液pH保持增大D。

忽略溶液体积变化,电解后B装置中溶液的pH为1 12。

—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A. pH=5 的H2S溶液中，c（H+)>c（HS—)=1×10—5mol/LB.将等物成的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中:C。

pH之和为14的H2C2O4与NaOH 溶液混合:c(Na+)〉c（H+）〉c(OH—）〉C(HC2O4—)D。

2018届河北省石家庄市高三毕业班教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Zn65第Ⅰ卷(选择题)一、选择题:每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 N AB.2 mol SO2和1mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4 N AC.46g NO2和N204的混合物中含有氧原子的数目为2 N AD.1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 N A9.有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:下列说法正确的是A.N、W 互为同系物B.M、N、W 均能发生加成反应和取代反应C.W 能发生皂化反应D.M 的二氯代物有8种10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2和WY3型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。

下列说法正确的是A.原子半径:X<Y<Z<WB.W 的含氧酸一定是强酸C.Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体D.X 与Y 只能形成一种化合物11.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。

以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。

下列说法不正确的是A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+80H--8e-=B02-+6H2OC.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D.每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g13.25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

河北省2017届高三下学期模拟考试理综试题化学试卷（一）答案一、选择题7~11. BDCAB12〜13. CD二、非选择题26.（14 分）I （1）H SO （浓）+ NaCl = NaHSO +HC1T （H SO （浓）+ 2NaCl = Na SO + 2HC1T ）（2 分）2 4 4 2 4 2 4（2）控制气体的流速和比例、使气体混合均匀（2分）A（3）（球形）干燥管（1分）；4HC1+O2催化剂2H,+ 2c12（2分）II. （4）G（或L）KJL（或G）HFI （2 分）（5）硫化钠溶液（1分，其他合理答案也给分）（6）PdCl2 +CO+H2O = Pd+CO2+2HC1 （2 分）（7）将净化后的混合气体通入足量CCl4,再通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸不变红（或通入AgNO3溶液，无白色沉淀生成），则证明净化后的Cl中不含HC1 （2分，其他合理答案也给分）27.（14 分）（1）①-1、-2② S2O82-+MR2+ +2H2O - 2SO42-+MRO2+4H+③ 2SO 2--2e-= SO 2- ；1.93 x 105 4 2 8（2）①淀粉溶液；滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色②Fe O5 728.（15 分）（1）将MgCO3转化为更难溶的MgO，有利于后续分离（1分）（2）CO + AlO -+2H O=Al（OH）J + HCO - （2 分） 2 2 2 3 3（3）（NH4）2SO4水解显酸性，可溶解MgO,而硫酸溶解MgO的同时也可将CaJPO^F溶解（2分）（4）2.08x 10-2 mol^-i （2 分）（5）①-937 kJpmol-i （2 分）②不变（1分）（6）7.52x 10ii （2 分）（7）＞（1 分）；＞（1 分）；＜（1 分）35. （15 分）（1） 6 （1分）；球形（1分）（2）有（1分）（3）K20aMgOaFeOaFe203r8Si02nH2O （1 分）（4）紫（1分）；电子由较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，形成焰色反应（2分）（5）a键、n键、配位键（2分）sp2、sp3 （2分）（5）10 （2 分）BrCH f^2X N（Ji…丁吗NO8 温心2区0^%（6）始工厂NO. \工乩蚊文河北省2017届高三下学期模拟考试理综试题化学试卷（一）第I卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。

石家庄市2018届高三一模理综化学试题参考答案及评分标准7.D 8. C 9.D 10.C 11.A 12.C 13.B26.（14分）（每空2分，共14分）（1）将带火星的木条放至导管口，木条复燃（答案合理，即可给分）（2）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑（3）A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶（答案合理，即可给分）（4）Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋0.5 mol/L (NH4)2SO4溶液（化学式不对不能得分；化学式写对，浓度写错或漏写浓度得1分。

）（5）溶液中发生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3使局部变红；振荡试管时，过量的Ag＋与SCN－反应生成AgSCN 沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移动，溶液褪色。

（答案要点：1.Ag＋与SCN－反应；2.Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动。

）（6）方案一：向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L KSCN溶液至不再有白色沉淀生成．．．．．．．．．，向其中滴加0.1mol/L KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．．．．．．．．．．．，则证明K sp(AgI)﹤K sp(AgSCN)（强调：必须明显表示出KSCN溶液是过量的。

）方案二：将等体积的0.1 mol/L KSCN溶液和0.1 mol/L KI溶液混合，向混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，则证明K sp(AgI)﹤K sp(AgSCN)。

（其他合理答案也可给分）网阅给分方案：26题分三次给分给分点一：（1）—（3）6分给分点二：（4）4分给分点三：（5）—（6）4分27．（14分）（每空2分，共14分）（1）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（每步1分）（3）CuS＋MnO2＋4H＋＝Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O（4）温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低（5）①50︰1 ②pH＜5.3（6）BiCl3＋Na2CO3 = BiOCl↓＋2NaCl＋CO2↑27题分四次给分给分点一：（1）—（2）4分给分点二：（3）—（4）4分给分点三：（5）4分给分点四：（6）2分28. （15分）(除标注外，其余每空2分)（1）①2N2(g)＋6H2O(l)3O2(g)＋4NH3(g) ΔH＝＋1268 kJ·mol－1（2）Q（1分）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（3）①T2 ②温度较低时，反应速率慢，同时部分反应物生成N2③AB ④0.075 升高温度或缩小容器容积28题分四次给分给分点一：（1）2分给分点二：（2）3分给分点三：（3）①—②4分给分点四：（3）③—④6分35. （15分）（1）第四周期第ⅠB族（1分）15 （1分）（2）①sp3sp3（2分，每个1分）②CCl4 CBr4 SiCl4 SiF4 Cl2O3(答案合理即可) （1分）③（2分）N＞C＞H＞Cu （1分）（3）Cu2O（1分）因为氧离子半径小于硫离子半径，所以氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜的晶格能，熔点也高于硫化亚铜（2分）（4）①YBa2Cu3O7（2分）②（2分）35题分四次给分给分点一：（1）2分给分点二：（2）6分给分点三：（3）3分给分点四：（4）4分36. （15分）（1）1,4—戊二醇（1分）羰基、酯基(2分)（2）消去反应（1分）C6H7O4N （1分）（3）(2分)（4）(（2分）（5）12 (2分) 或（1分）（6）（3分）36题分四次给分给分点一：（1）—（2）5分给分点二：（3）—（4）4分给分点三：（5）3分给分点四：（6）3分。

2018届石家庄市高三质量检测（一）理综化学试题参考答案7.A 8.C 9.B 10.C 11.B 12.D 13.D26.（14分）（1）A（1分）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）或B 2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O （二者对应得3分，若不对应且前者选对得1分）（2）f→g→c→b→d→e→j→h（2分）（3）排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停（2分，每点1分，答案合理即可）（4）K3（1分）排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质（2分）（5）2ClNO＋H2O＝2HCl＋NO↑＋NO2↑（2分）（6）（2分）（或写成）27.（14分）（1）C(s)＋2CuO(s)Cu 2O(s)＋CO(g) ΔH＝＋34.5 kJ·mol－1 （2分）；不变（1分）（2）①0.024 mol·L－1·min－1 （2分,单位写错扣1分）②60%（2分）（3）①L2（1分）；该反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，CO2的平衡体积分数减小（2分）②（2分或写成小数：0.257、0.26、0.3也可给分）（4）减小（1分）；不变（1分）28.（15分）（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O（2分）；温度过低，反应速率太慢；温度过高，H2O2受热分解。

（2分，两个给分点各1分）②使溶解出的Ag＋形成AgCl进入分铜渣，避免银元素的损失。

（1分）（2）2Au＋ClO－3＋7Cl－＋6H＋＝2[AuCl4]－＋3H2O（2分）（3）①H 2SO 4电离出的H ＋降低了SO 32－的浓度，促使[Ag(SO 3)2]3－Ag ＋＋2SO 32－平衡正向 移动，电离出Ag ＋，Ag ＋与分银液中的Cl －反应生成AgCl 。

（2分要点：平衡移动；生成沉淀）②避免产生污染气体SO 2。

（2分）（4）HSO －3＋OH －＝SO 32－＋H 2O （2分） （5）2<pH<7（2分）（写不写等号均不扣分，只要数值范围是2~7即可）35. （15分）（1）① （2分） ； 7（1分）②sp 3、sp 2 （2分，各1分）；H 、C 、O （1分）（2）①10：1（2分）②乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出（2分）（3）①同素异形体（1分）；32（2分）②2:1（2分）36. （15分）（1）1,3-丁二烯（1分）， CH 2—CH=CH —CH 2Cl Cl （2分） （2）加成反应（1分）； 银氨溶液或新制Cu(OH)2溶液（2分，答对1个即可得分）（3）HOH 2C Cl HOH 2C Cu OHCCl OHC △+O 2+2H 2O （2分）（4） CH —CH HOOCCOOH n 一定条件+2n CH 3OH CH —CH H 3COOC COOCH 3n +2n H 2O （2分）（5）COOH COOH COOH HOOC 、（每个1分，共2分） (6) Cl O 3 / Zn CHO CHO Cl 银氨溶液H +COOH COOH ClCOOH HOOC i.NaOH 醇/△ii.H+ 或Cl O 3 / Zn CHO CHO Cl 新制Cu(OH)2H +COOH COOH ClCOOH HOOCi.NaOH 醇/△ii.H+（每步1分，共3分，其他合理答案也可给分，反应条件错该步不得分。

2017年石家庄市高三年级第一次联考化学试题参考答案及评分标准7.A 8.B 9.B 10.D 11.C 12.D 13.B26．（13分）分四次给分(1) Al4C3＋12HCl＝3CH4↑＋4AlCl3 （2分）(2) FDBECG（2分）(3)先打开分液漏斗上口的玻璃塞（或先使分液漏斗上口玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔）（1分），再将分液漏斗下面的活塞打开，使盐酸缓慢滴下（1分）（共2分）(4) 试管内生成黑色固体（或试管内有银镜生成）（1分）除去甲烷中的HCl和水蒸气（2分，两种成分各1分）(5) ①取少量红色固体，加入适量稀硫酸（盐酸），若溶液变蓝，则证明红色固体中含有Cu2O （2分）②取少量Cu2O固体，加入适量0.1mol·L－1AgNO3溶液（2分，注：AgNO3溶液不标浓度扣1分）（2分）27﹒（15分）分四次给分（1）适当升高反应温度、减小蛇纹石矿粉粒径、适当增大盐酸浓度等（2分）（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O （2分）铁氰化钾（1分）（3）① B D （2分，每个1分，只要有错答，此空不得分）②Fe(OH)3、Al(OH)3、Ni(OH)2（有MgO或Mg(OH)2不扣分）（3分，每个1分）（4）蒸发浓缩冷却结晶（每空1分，共2分） B （1分）（5）MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O 或MgCl2·6H2O Mg(OH)2＋2HCl↑＋4H2O（2分）28．（15分）分四次给分Ⅰ．（1）2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O（2分）（2）1 /a2b（2分）Ⅱ．（3）S(l)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－529 kJ·mol－1（2分）（4）＞（2分）（5）①＞（1分）＞（1分）（6）①2700（2分）②增大（1分）反应i和反应ii均为气体分子总数减小的反应，缩小容器容积，平衡均向右移动，SO2的转化率增大（2分）35．（15分）（1）（1分）3（2分）（2）或或或或34％（合理答案即可）（2分）（3）原子晶体（1分）GeO2、SiO2都是原子晶体，Si原子半径小于Ge，SiO2中共价键键长短，键能大，熔点高（2分）（4）NH4+（合理答案即可）（1分）（5）① 1.5N A（合理答案即可）（2分）②KC8（2分）2a（2分）36．（15分）（1）甲苯或甲基苯（1分）（2）CH2Cl+ CH3C CNaCH2C CCH3+ NaCl（2分）（3）18（2分）醚键（1分）（4）O O（2分）CH2CHOOC(CH2)3CH2OHCHOHCH3（2分）（5）24 （2分）（6）（3分）CH2CH2OH+/H2OHOCH2CH2KMnO4/H+HOOCCOOH HO COCOOCH2CH2O Hn（答案合理即可得分）生物参考答案一、选择题，每小题6分，共36分⒈A ⒉B ⒊D ⒋C ⒌C ⒍A二、非选择题（共39分）29．（10分，除标注外，每空1分）（1）② C3的还原（三碳化合物的还原，其他答案不得分）（2）C5（3）逆载体和能量（载体和ATP，缺一不得分）（2分）（4）增加（增多，上升，合理即得分）下降光合产物（蔗糖）积累，抑制了光合作用（卡尔文循环）的进行（只写产物积累，得1分）（2分）30．（10分，除标注外，每空2分）（1）神经、体液调节（1分）（2）协同（1分）长（1分）（3）下降（或有变化）（1分）传入不属于这个过程没有完整的反射弧（表述出反射弧不完整意思的即得分）31．（12分，每空2分）（1）性状分离（2）Z W上含有它的等位基因子代幼蚕中雌蚕全为油脂透明，雄蚕全为体色正常（3）W 染色体(结构)（或易位或移接）32．（7分，每空1分）（1）物种组成（或物种丰富度）（2）不是生殖隔离（3）水平镶嵌（4）流向对人类最有益的部分抵抗力37．（15分，除标注外，每空2分）（1）碳源和氮源（C源和N源，缺一不得分）显微镜直接计数（答“样方法”、“稀释涂布平板法”不得分）（2）干燥时间（只答时间也得分）有机溶剂都是易燃物，直接使用明火加热容易引起燃烧、爆炸（意思正确即可得分）（3）过滤除去萃取液中的不溶物（4）提取到的胡萝卜素含杂质（或不纯或含有多种色素，合理即得分）Ⅰ（1分）38．（15分，除标注外，每空2分）（1）植物细胞的全能性茎尖(或芽尖或根尖) 植物分生区附近(茎尖)病毒极少，甚至无病毒（2）特有的结构和功能再分化（1分）（3）秋水仙素聚乙二醇（PEG）植物体细胞杂交（技术）物理参考答案二、选择题（本题共8小题，每小题6分。

河北省石家庄市届高三下学期第一次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Ba 137一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 下列说法正确的是A. 葡萄糖和蔗糖互称同系物B. 等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D. 甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应8. 2—甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考虑立体异构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种9. 给定条件下，下列离子组可能大量共存的是A. 250C,PH=1的无色溶液中：B. 加入Al粉能产生氢气的溶液中：C. 0. 1 mol/L 的 NaAlO2 溶液中：D. 250C，水电离出的的溶液中：10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 71 g Cl2与足量Fe反应转移的电子数为3 NAB. 通常状况下，7. 6g CS2含有非极性键的数目为0. 4 NaC. 标准状况下，5. 6L NO和5. 6 L O2组成的混合气体中所含原子数为礼D. 17 g羟基所含电子数为10 Na11. 下列各装置中Fe的腐蚀速度最慢的是12. 下列各项所述内容对应的图像不正确的是13. 将Fe、Fe0、Fe304混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的H2体积为V1;另一份用足量稀HNO3处理后，生成NO的体积为V2若V1:V2=3:1，则原混合物中Fe、FeO . Fe3O4的物质的量之比可能为A. 3:2:2B. 2:3:2C. 1:2:3D. 3:2:126. (14分）目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。

(1) 将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4,完成并配平下列离子方程式(2) 用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4,则电解过程中阳极的反应式为______________________(3) 某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和0H_未列出）：常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2*7H20，过程如下：注：离子的浓度小于，可认为该离子不存在；；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。