青海省平安县第一高级中学2016届高三化学9月质量检测试题

青海省平安县第一高级中学2015—2016 学年高三9 月质量检测考试理科综合化学试题试卷满分300 分，考试时间150 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题7．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板D．装饰材料释放的甲醛会造成污染8．下列叙述(1)和（2）均正确并且有因果关系的是（）9．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4 LSO5含有N A 个分子B.6.4g 氧气和3.2g 臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC.过氧化钠与CO2 反应时，0.1mol 过氧化钠转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2 溶液反应，转移电子总数为0.1 NA10．咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。

咖啡酸有止血作用。

下列关于咖啡酸的说法不正确的是A．咖啡酸的分子式为C9H8O4B．1 mol 咖啡酸可以和含4 molBr2 的浓溴水反应C．1 mol 咖啡酸可以和3 mol NaOH 反应D．可以用酸性高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键11．装置图所示，有关分析不正确的是（）A．该装置中Cu 极为阳极B．工作时，左池中K+移向a 电极C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuOD．b 极的电极反应式：12．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A．W 与Y 可以形成离子化合物B．X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强C．X 和Z 形成的原子个数l:1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质13．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：（）A．该溶液的pH=4B．由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍C．在该温度下加水稀释，溶液的减小D．此酸的电离平衡常数约为26.（13 分）Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。

2015-2016学年青海省海东地区平安一中高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（1-5题，每题1分，6-15题，每题2分，共25分．）1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）A．B．C．D．2．下列化学实验基本操作中正确的是（）A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3．下列说法中正确的是（）A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl﹣形成的强电解质一定是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积一定约为22.4 L5．下列说法正确的是（）A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100 mLH2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol•L ﹣1B．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl 溶液混合后，溶液中的c （Cl﹣）仍然是3 mol•L﹣1C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%6．常温常压下，2.2g CO2气体的摩尔质量是（）A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol7．在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）均无关的组合是（）①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（V m）A．①③⑥⑦B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥⑦8．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，关于1molH2O的叙述正确的是（）A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L9．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3N A②标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N A④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A．A．①②B．②④C．①③D．③④10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023C．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023D．0.2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×102311．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：312．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液13．下列说法正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1D．1mol任何物质所占体积都是22.4 L14．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液15．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm﹣3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A．18.4mol•L﹣134.7% B．20.4mol•L﹣138.5%C．18.4mol•L﹣138.5% D．20.4mol•L﹣134.7%二、填空题（19分）16．（12分）（2012秋•镜湖区校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为．17．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是．18．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是．19．（1）0.5mol H2SO4的质量是g，含个分子，含mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与mol HCl中所含氢元素的质量相同．（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为．三、计算题（6分）20．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算：（原子量：Mg﹣24、Al﹣27）（1）该合金中镁的质量分数．（2）该合金中镁与铝的物质的量之比．（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？2015-2016学年青海省海东地区平安一中高一（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（1-5题，每题1分，6-15题，每题2分，共25分．）1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：酒精易燃，属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．图标为爆炸品，故A错误；B．图标为氧化剂，故B错误；C．图标为易燃液体，酒精易燃，属于易燃液体，故C正确；D．图标为腐蚀品，故D错误．故选C．点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大，平时注意知识的积累．2．下列化学实验基本操作中正确的是（）A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘考点：化学实验方案的评价．分析：A．下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；B．为充分冷却，应使冷凝管充满冷水；C．能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子有Ag+、SO42﹣、CO32﹣等；D．称量固体，遵循左物右码的原则．解答：解：A．四氯化碳的密度比水大，从下口倒出，故A正确；B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，故B错误；C．能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子有Ag+、SO42﹣、CO32﹣等，所以向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明原来溶液中含有Cl﹣，故C错误；D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯以及物质的称量检验等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．3．下列说法中正确的是（）A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl﹣形成的强电解质一定是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A、根据物质中的阴阳离子数目来回答；B、根据阳离子的结构示意图确定微粒的可能情况，进而确定和氯离子形成的化合物的类型；C、二硫化碳和二氧化碳的结构相似，均是直线型分子；D、根据原子表示方法来回答．解答：解：A、熔融的硫酸氢钾中的阴离子为HSO4﹣，熔融的过氧化钠这得阴离子是O22﹣，6.8g即0.05mol熔融KHSO4与3.9g及0.05mol熔融Na2O2中阴离子数目相同，均为0.05N A，故A正确；B、氯离子和铝离子之间形成的化合物氯化铝是共价化合物，故B错误；C、二硫化碳和二氧化碳的结构相似，其电子式为，故C错误；D、原子的左上角是质量数，中子数为18的氯原子表示法中，18即中子数不表示出来，故D错误；故选A．点评：本题涉及化学用语知识的考查，要求学生熟记教材知识，并灵活应用，难度不大．4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积一定约为22.4 L考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：AB、影响气体体积的因素有微粒大小、微粒间距、微粒数目，气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准化状况；D、气体A与气体B混合后可能发生反应，混合气体的物质的量不一定是1mol．解答：解：A、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等，故一定温度与压强下，气体体积由气体分子数目决定，故A错误；B、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等，故一定温度与压强下，气体体积由气体分子数目决定，故B正确；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准状况，故C错误；D、气体A与气体B混合后可能发生反应，混合气体的物质的量不一定是1mol，标准状况下混合后的体积不一定为22.4 L，故D错误；故选B．点评：本题考查气体摩尔体积、影响气体体积的因素等，难度不大，注意理解气体摩尔体积的微观原理及使用范围，D为易错点，容易忽略混合后发生反应．5．下列说法正确的是（）A．把100mL3mol•L﹣1的H2SO4跟100 mLH2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol•L ﹣1B．把200mL3mol•L﹣1的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L﹣1的KCl 溶液混合后，溶液中的c （Cl﹣）仍然是3 mol•L﹣1C．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析：A．硫酸溶液与水混合体积不具备加合性；B．两溶液中氯离子的浓度不相同；C．稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断；D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．解答：解：A．混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和，故A错误；B．3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L﹣1～6mol•L﹣1，故B错误；C．100g20%的NaCl溶液中氯化钠质量为20g，稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故C正确；D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D 错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度与质量分数混合计算，题目难度中等，注意溶液混合体积不具备加合性．6．常温常压下，2.2g CO2气体的摩尔质量是（）A．0.05 g/mol B．0.5 mol C．44 g D．44 g/mol考点：物质的量的相关计算．分析：依据摩尔质量概念分析，是以g/mol为单位，数值上等于CO2的相对分子质量．解答：解：常温常压下，2.2g CO2气体的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于CO2的相对分子质量，摩尔质量为44g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量概念的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．7．在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）均无关的组合是（）①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（V m）A．①③⑥⑦B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥⑦考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据物理量的定义以及单位，可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关，相对原子质量，溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关．解答：解：①摩尔质量（g/mol）是单位物质的量物质的质量，与阿伏加德罗常数有关；故①不符合；②相对原子质量等于一个原子质量除以碳原子质量的，和阿伏加德罗常数无关，故②符合；③物质的量是表示微观粒子数目多少的物理量；单位为mol，和阿伏加德罗常数有关，故③不符合；④原子半径是具体数据单位为nm；与阿伏加德罗常数无关，故④符合；⑤溶质的质量分数，是溶质质量除以溶液质量，与阿伏加德罗常数无关，故⑤符合；⑥溶解度是100g水中达到饱和溶解溶质的质量，单位g，与阿伏加德罗常数无关；故⑥符合；⑦气体摩尔体积（L/mol）一定温度压强下1mol气体的体积，和阿伏加德罗常数有关；故⑦不符合；故答案为：②④⑤⑥；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，理解各概念的含义和计算方法是解题关键，题目较简单．8．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1，关于1molH2O的叙述正确的是（）A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．专题：化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol水中不含氢气气体；B、根据阿伏伽德罗常数的含义判断；C、质量单位是g；D、标准状况下，水是液体，无法计算体积解答：解：A、含有2mol氢原子，不能表示成氢气形式，故A错误；B、1mol任何微粒约含有6.02×1023个粒子，1molH2O含有6.02×1023个水分子，故B正确；C、质量是18g，摩尔质量是18 g/mol，故C错误；D、在标况下，水不是气体其体积不是22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件，难度不大．9．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3N A②标准状况下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N A④1mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A．A．①②B．②④C．①③D．③④考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①根据n=计算碳酸钠的物质的量，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子；②O3和O2都是由氧原子构成，故氧原子的质量为16g，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nN A计算氧原子数目；③胶体粒子是多个微粒的集合体；④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全．解答：解：①106g碳酸钠晶体的物质的量为=1mol，每摩尔碳酸钠含有2mol钠离子、1mol碳酸根离子，106g碳酸钠晶体中的离子总数为3mol×N A mol﹣1=3 N A，故①错误；②16gO3和O2混合气体中氧原子的质量为16g，故n（O）==1mol，含有的氧原子数为1mol×N A mol﹣1=N A，故②正确；③由于胶体粒子是多个微粒的集合体，所含的胶体粒子数目小于0.1 N A，故③错误；④1mol N2和3mol H2完全反应生成2molNH3，N2和H2发生可逆反应，不能进行完全，故反应后气体分子数要大于2N A，故④正确；答选B．点评：考查常用化学计量的有关计算、可逆反应、胶体等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列叙述正确的是（）A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023C．4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023D．0.2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．分析：A．重水（D2O）中D原子含有1个质子、1个中子，质量数为2，1mol重水（D2O）中含10mol质子；B．根据乙烯和丙烯的最简式计算出混合气体的物质的量，再计算出含有的碳原子数目；C．气体状况未知；D．氯气溶于水，氯气只是部分反应生成乙酸和次氯酸．解答：解：A．重水（D2O）中D原子含有1个质子、1个中子，质量数为2，1mol重水（D2O）中含10mol电子，则4g重水的物质的量为，含有的质子数为0.2mol×10=2mol，则4g重水（D2O）中所含质子数为2×6.02×1023，故A错误；B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g混合气体中含有0.2mol最简式，含有0.2mol碳原子，所含碳原子数为0.2×6.02×1023，故B正确；C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算，故C错误；D．由于只是部分氯气与水反应，0.2mol氯气溶于水，转移电子数小于0.2×6.02×1023，故D 错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及存在的状态和气体摩尔体积使用条件和对象等．11．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3考点：物质的量的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl ﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．解答：解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．12．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、依据n=CV=计算；B、依据溶质物质的量n=CV计算得到；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L；解答：解：A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单．13．下列说法正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1D．1mol任何物质所占体积都是22.4 L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1；D、从物质的状态和所处的条件分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故A错误；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度，若改为“量浓度”会引起歧义，故B错误；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1，故C正确；D、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查摩尔质量以及阿伏伽德罗常数，难度不大，注意摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．14．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小．解答：解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/LB、1000ml2.5 mol/LNaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L；C、300mL 5mol/L KCl溶液中Cl﹣浓度为5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L；故选：B．点评：溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单．15．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm﹣3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A．18.4mol•L﹣134.7% B．20.4mol•L﹣138.5%C．18.4mol•L﹣138.5% D．20.4mol•L﹣134.7%考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算，再根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算．解答：解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为：=31.25mol，氨气的质量为31.25mol×17g/mol=531.25g，溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，溶液的体积为==1.7L，则氨水的质量分数为：w=×100%=34.7%，氨水的物质的量浓度为：c==18.4 mol/L，故选A．点评：本题考查学生物质的量浓度、质量分数的计算，题目难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．二、填空题（19分）16．（12分）（2012秋•镜湖区校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为2：3，摩尔质量之比为7：16，质量之比为7：16，密度之比为7：16．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=n×M来分析质量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比．解答：解：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为1×2：1×3=2：3，摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，质量之比为1×7：1×16=7：16，又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为7：16，故答案为：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：16．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．17．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32g/mol．考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．解答：解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，故答案为：32g/mol．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力18．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是24g/mol．考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据标准状况下的气体摩尔体积计算出气体的物质的量，再根据反应方程式中化学计量数关系计算出29.6g M（NO3）2的物质的量，根据M=计算出摩尔质量，最后计算M的摩尔质量．解答：解：在标准状况下收集11200mL的气体体积为11.2L，物质的量为：mol=0.5mol，根据反应方程式2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，2 4 1硝酸盐的物质的量为：0.5mol×=0.2mol，M（NO3）2的摩尔质量为：=148g/mol，摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上与相对分子量或相对原子量相等，所以M（NO3）2的式量为：148，M的相对原子量为：148﹣62×2=24，所以M的摩尔质量为：24g/mol，故答案为：24g/mol．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系．19．（1）0.5mol H2SO4的质量是49g，含 3.01×1023个分子，含2mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与1mol HCl中所含氢元素的质量相同．（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为4：5，物质的量比为1：1，其中所含氧原子个数比为2：3．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==结合分子的构成和物质的组成来计算．解答：解：（1）m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，N（H2SO4）=n•N A=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，n（O）=4×0.5mol=2mol，n（H）=2×0.5mol=1mol，该硫酸所含氢元素的质量与1molHCl中所含氢元素的质量相同，故答案为：49；3.01×1023；2；1；（2）设SO2和SO3的分子个数都为N个，则由n==可知：物质的量相同．质量比等于相对分子质量之比，为64：80=4：5，其中所含氧原子个数比为2：3，故答案为：4：5；1：1；2：3．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，以及分子的组成特点．三、计算题（6分）20．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H2（标准状况下）．试计算：（原子量：Mg﹣24、Al﹣27）（1）该合金中镁的质量分数．（2）该合金中镁与铝的物质的量之比．（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？考点：有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物．分析：题中涉及反应有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，结合反应的方程式可列方程式组计算．解答：解：（1）n（H2）==0.5mol，设10.2g合金中含有xmolMg，ymolAl，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可得：24x+27y=10.2x+1.5y=0.5解得：x═0.2，y=0.2，则m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，则Mg的质量分数为×100%=47%，答：该合金中铝的质量分数为47%；（2）合金中Mg为0.2mol，Al为0.2mol，则合金中镁与铝的物质的量之比1：1；答：合金中镁与铝的物质的量之比1：1；（3）10.2g镁铝合金的粉末中含有0.2molAl，将上述合金粉末放入过量的氢氧化钠溶液中，只有Al和碱反应，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知0.2molAl参加反应可生成0.3mol氢气，则V=nVm=6.72L；答：产生H2的体积（标准状况下）是6.72L．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据物质的性质书写反应的化学方程式，根据质量守恒可列式计算．。

青海省平安县第一高级中学2025届高三化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化2、某温度下，体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的SO3气体，在相同温度下发生反应2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)并达到平衡。

在这一过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO3的转化率为P%，则乙容器中SO3的转化率A．等于P% B．大于P% C．小于P% D．无法比较3、①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合价+1 +1 +2 -2 -1 -1、+7原子半径/nrn 0.152 0.186 0.160 0.074 0.071 0.099下列说法不正确的是A．①的单质加热时能与氧气化合B．②的单质常温下可与水剧烈反应C．③与⑥可以形成离子化合物D．非金属性④>⑤4、某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。

其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。

下列判断错误的是A．该反应的还原剂是NH4+B．反应后溶液酸性明显增强C．若消耗1 mol 氧化剂，可转移2 mol e－D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:35、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A ．实验服B ．橡胶手套C ．护目镜D ．防毒面罩 6、下列化学用语表达正确的是( ) A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2 B ．氢氧化钠的电子式：C ．Cl 离子的结构示意图：D ．NaClO 的电离方程式：NaClO = Na ++Cl -+O 2-7、电解H 2SO 4和CuCl 2的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是 A ．H 2、O 2B ．Cu 、O 2C ．H 2、Cl 2D ．Cu 、Cl 28、化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A ．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质 B ．ClO 2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同 C ．德州黑陶素有“乌金墨玉”之誉，其属于硅酸盐制品D ．A12O 3和MgO 熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料 9、实验室以活性炭为催化剂，由CoCl 2·6H 2O 制备()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦的流程如下。

可能用到的原子量：H：1 O:16 Pb:207第Ⅰ卷（46分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．下列叙述正确的是A．原电池中阳离子向负极移动B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-→4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2+ +2e- D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e-4、下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味5、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量7、在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－B．Na+、K+、CO32－、SO42－C．K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－8、已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI9、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸C．若1<a<4，则A、B都是弱酸D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱10、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L•s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）11．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L •min)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH 溶液恰好反应12、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。

高三化学九月份月考试题化学试题第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求，1—10题每题2分，11—20每题3分，共50分）1、下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质。

排列顺序正确的是（）A、②①③④B、①②③④C、①④②③D、④①②③2、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A、净化后的空气；氧化镁B、水和冰的混合物；澄清石灰水C、生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D、氯化钾；液氧3、常用氯气给自来水消毒。

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A、石蕊B、硝酸银C、亚硫酸钠D、氯化铝4、油炸食品如薯片、虾条等容易挤碎，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。

下列气体中最不应该充入的是（）A、氮气B、二氧化碳C、氧气D、氩气5、某液体分散系所表现出来的下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是（）A、光线透过时，从侧面可观察到一条光亮的通路B、加入适量稀H2SO4，产生沉淀C、分散质微粒直径小于1nmD、装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果袋外部有分散质微粒6、下列说法中，正确的是（）A、常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数为20N AB、32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N AC、18g水中所含的电子数是8N AD、标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成二氧化碳的分子数是5N A/22.47、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A、大理石与稀盐酸B、硝酸银溶液与氯化钠溶液C、锌粒与稀硫酸D、碳跟水蒸气反应8、下列反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性的是（ ） A 、MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B 、CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O C 、AgNO 3+HClAgCl ↓+HNO 3 D 、Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑9、下列关于H 2O 的说法不正确的是（ ）A 、既是氢化物，又是氧化物B 、既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应C 、电解水可以产生H 2和O 2，说明水中含有两种物质D 、水分解成H 2和O 2时消耗能量，则H 2和O 2化合成水时释放能量10、向0.1mol ·L -1NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是（ ）A 、Na +、CO 23-B 、Na +、HCO 3-C 、HCO 3-、CO 23- D 、Na +、OH -11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -Al(OH)3↓B 、电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH -C 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +Ca2++CO 2↑+H 2OD 、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe 2++2H ++H 2O 2 Fe 3++2H 2O 12、下列式子中不正确的是（ ）A 2OB 、2OC 、2↑△ 电解 失e ×1，被氧化-得2e ，被还原--得2e ×1，被还原D 、↑13、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（ ）①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原④元素化合价降为0⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是放热反应⑩该反应一定不是复分解反应 A 、③⑦⑧⑨⑩B 、①⑤⑩C 、②④⑥⑩D 、①②④⑤⑥14、在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（ ）A B 、C D15、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）A 、氯化镁、氢氧化钠B 、硫酸钠、氢氧化钡C 、氯化铝、氨水D 、溴化亚铁、氯水16、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）A 、加入适量盐酸，观察现象B 、加入澄清石灰水，观察现象C 、加入氯化钡溶液，观察现象D 、通适量CO 2气体，观察现象 17、将1.15gNa 投入水中，若使每100个水分子中有一个Na +，则需水的质量为（ ） A 、90g B 、90.9g C 、99g D 、9g18、在体积为VL 的密闭容器中，通入amolCO 和bmolO 2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ） A 、a ：b B 、a ：2b失2e -，被氧化 得6e ×2，被还原C、a：（a+2b）D、a：2（a+b）19、将5mol·L1-的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为（）A、0.5mol·L1-B、0.25 mol·L1-C、0.1 mol·L1-D、1 mol·L1-20、将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2 mol·L1-H2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为（）A、无法确定B、0.2molC、0.4molD、0.5mol第II 卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括3小题，共23分）21、（5分）根据反应：8NH 3+3Cl 2 6NH 4Cl+N 2，回答下列问题：（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________；（2）当有68gNH 3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g ，生成的还原产物的物质的量是____________mol 。

平安一中2017届高三第一次月考试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Pb-207 As-75 S-32 Cl-35.5一．选择(每小题只有一个选项符合答案，共20×3=60分） 1．对下列各组物质的分类正确的是( )①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ③酸性氧化物：CO 2、Al 2O 3、SO 3 ④同位素：1H 、2H 2、3H ⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质A ．①②③④⑤⑥B ．④⑥C ．②⑤⑥D ．②⑤ 2．下列物质分类正确的是( )混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K 2SO 4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na 2CO 3C CuSO 4·5H 2OCaCl 2 水银 铜D 氯水 KNO 3晶体 O 3 NaCl3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，8 g CH 4含有4N A 个氢原子B ．2gD 216O 中含有的质子数为2NA 个 C ．1 mol Cu 与足量FeCl 3溶液反应，转移2N A 个电子 D ．通常状况下，2.24 L 氮气含有0.1N A 个N 2分子4．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO↑＋2H 2OC ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====ΔNH 3↑＋H 2OD ．AlCl 3溶液中滴加足量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O 5.下列说法中正确的是( )A.2 mol CH 4的质量和O 2的摩尔质量都是32 gB.1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C.0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子 D.1 mol·L -1KCl 溶液中含有溶质1 mol 6．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．把SiO 2加入到NaOH 溶液中： SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OB ．向NaHCO 3溶液中滴入NaOH 溶液：HCO －3＋OH －===CO 2↑＋H 2OC ．向Al(OH)3中滴入H 2SO 4溶液：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2OD ．向Na 2CO 3溶液中滴入AgNO 3溶液： 2Ag ＋＋CO 2－3===Ag 2CO 3↓7．在含有I －且能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组为( )A ．Fe 3＋、Na ＋、Br －B ．NH ＋4、Na ＋、AlO －2C ．B a 2＋、Al 3＋、Cl －D ．K ＋、MnO －4、NO －38．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O ═H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不同的是（ ） A ．2F 2+2H 2O ═4HF+O 2 B ．Cl 2+H 2O ═HCl+HClOC ．2Na 2O 2+2H 2O ═4NaOH+O 2↑D ．4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O ═4Fe （OH ）39．某溶液含有Na＋、K＋、①Cl－、②SO2－3、③SO2－4、④I－、⑤NO－3、⑥CO2－3八种离子。

第四章《非金属及其化合物》单元测试题（A）班级学号姓名得分一、选择题（本题前10题每题2分后10题每题3分,共50分.每题只有1个正确选项)1。

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( ）。

A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（)A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源3．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4．下列反应中，起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下合成氨B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C．NO和O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应生成HNO35．下列化学现象及解释错误的是选项现象解释A Cl2在H2中点燃，瓶口有白雾生成HCl极易溶于水B饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小析出C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应D SO2通入溴水,溴水褪色SO2具有还原性。

6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质是良好的半导体材料④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤7．为了除去镀在铝制品表面的铜镀层,可选用的试剂是（）。

A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸8．已知常温下KClO3与HCl（浓)反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是9．如图装置，将溶液a 逐渐加入固体b 中, 下列叙述中不正确的是（ )A ．若a 为浓硫酸，b 为Na 2SO 3固体，c 中盛石蕊溶液，则c 中溶液先变红后褪色B ．若a 为浓盐酸,b 为MnO 2，c 中盛品红溶液,则c 中溶液不褪色C ．若a 为醋酸溶液，b 为贝壳,c 中盛过量澄清石灰水，则c 中溶液变浑浊D ．若a 为浓氮水，b 为生石灰，c 中盛AlCl 3溶液，则c 中产生白色沉淀10．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ) A 。

青海省平安县第一高级中学2015—2016学年高二9月质量检测考试化学试题试卷满分100分，考试时间100分钟。

相对原子质量 H:1 C:12 S:32 O:16一、选择题（每题只有一个正确答案）1.下列燃料中,不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.水煤气2. 下列说法正确的是（）A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；B. 放热的反应在常温下一定很易发生;C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定;D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。

3.下列属于吸热反应的是（）A．铝与盐酸反应 B. Ba(OH)2・8H2O和NH4Cl固体反应C.盐酸和氢氧化钠的中和反应D.氢气的燃烧反应4.已知C（s,石墨）=C（s,金刚石）−SH ＞0，下列判断正确的是 ( )A、此反应为放热反应B、断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量C、石墨比金刚石稳定D、此变化为物理变化5.下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素6. 下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变7．以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH= 110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH= －393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH= －571.6 kJ/molD. H2(g)＋O2(g)=== H2O(g) ΔH= －241.8 kJ/mol8. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A. H2O（g）＝ H2（g）＋1/2O2（g）ΔH ＝ 242 kJ/molB. 2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g）ΔH ＝－484 kJ/molC. H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（1）ΔH ＝－242 kJ・molD. 2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（g）ΔH ＝＋484 kJ・mol－19．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是 ( )A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= －Q1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H= －Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H= －Q1 ;C(s) + O2(g)=CO2(g) △H= －Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= －Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= －Q1 ;S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= －Q210.已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）△H1= ―351.1kJ/molHg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）△H2= ―90.7kJ/mol则反应Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）的焓变是（）A．―441.8 kJ/mol B．―254.6 kJ/molC．―438.9 kJ/mol D．―260.4 kJ/mol11．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O △H= ―QKJ・mo l-12H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―QKJ・mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H = ―QKJ・mol-1常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 . 2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（）A．0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q312.已知H2(g) + Cl2(g) === 2HCl(g) △H= -184.6KJ・mol-1,则HCl(g) ==1/2H2(g)+1/2Cl2(g) 的△H为 ( )A. +184.6KJ・mol-1B. 92.3KJ・mol-1C. -369.2KJ・mol-1D. +92.3KJ・mol-113.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。

高三化学九月月考试题学号姓名成绩第一卷选择题共72分一、单项选择题（每小题只有1个正确选项，4分×8=32分）1、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平稳状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②D、①③④2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时刻后，向所得溶液中加入一定量下列物质，溶液恰好复原到电解前状态。

则该物质为A．CuSO4B．Cu(OH)2C．CuO D．Cu3、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，能够得到该物质固体的是A、氯化铝B、高锰酸钾C、碳酸镁D、碳酸钠4、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是A．两者相等B．前者大C．后者大D．无法确定5、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=76、下列说法或表示法正确的是A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳固C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ·mol—17、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多专门性质的缘故，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为A、MgBB、Mg3B6C、Mg5B12D、Mg14B6( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )8．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间进展构成立体网状结构。

4 4平安一中 2016 届高三第一周周测试卷化学 试卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共 36 分）一、选择题（包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）1．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是 A ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为同素异形体 B ．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体， 对人体有害 C ．光导纤维中所用材料为晶体硅D ．NO x 、SO 2、CO 2、PM2.5 颗粒都会导致酸雨 2．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式 C H 2CH 2B ．Na 2O 2 中氧元素的化合价为－2C ．Cl -的结构示意图：D ．乙酸的最简式：CH 2O3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质颗粒直径都在 l ～100nm 之间B ．能透过半透膜C ．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D ．颜色都呈红褐色4. 常温下，下列各组物质中，B 既能与A 反应又能与 C 反应的是( )A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③ 5．下列离子可能大量共存的是( )A ．无色溶液：Al 3+、NH 4+、Cl ‾、S 2‾ B ．酸性溶液：Na +、ClO ‾、SO 42‾、I ‾C ．0.1mol/LFeCl 3 溶液中：Fe 2 ＋、NH ＋、SCN －、SO 2－S 2－D ．常温下，水电离出的 c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1 的溶液：K ＋、Na +、Cl －、 6. A 、B 、C 均是短周期元素，A 、B 处于同一周期，A 、C 的最低价离子分别 为 A 2－和 C －，B ＋和 C －具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )A ．原子最外层电子数：A ＞B ＞C B ．原子半径：A ＞B ＞CC ．离子半径：A 2－＞B ＋＞C －D ．原子序数：A ＞B ＞C 7. 下列说法正确的是（）A ．用核磁共振氢谱不能区分 H COOCH 3 和 H COOCH 2CH 3B ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷C ．用 N a 2CO 3 溶液不能区分 C H 3COOH 和 C H 3COOCH 2CH 3D ．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同8. 右图所示有机物有除草功效。