福建省连城县第一中学2020届高三化学上学期月考二试题

福建省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（）A . 铝盐和铁盐都可用作净水剂B . NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂C . 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D . 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁2. （2分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）①根据碳酸钠溶于水呈碱性，则碳酸钠既属于盐，又属于碱②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质．A . ①③B . ②④C . ①④D . ③④3. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（）A . LiIB . NaBrC . KClD . CsF4. （2分） (2017高一上·荆门期末) 下列说法中不正确的是（）A . Al2O3可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头B . 碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物5. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 明矾净水原理不涉及化学变化B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强6. （2分） (2019高三上·惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

福建省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列有关水处理方法错误的是（）A . 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B . 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C . 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨D . 用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子2. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键3. （2分） (2015高二下·会宁期中) 下列各选项从左至右按互为同位素、互为同系物、互为同分异构体、互为同素异形体、是同种物质顺序排列的是（）①C60、C70、金刚石、石墨②C2H5OH、CH3OCH3③ C、 C、④HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH⑤ 、A . ①②③⑤④B . ③⑤④①②C . ④②①⑤③D . ③④②①⑤4. （2分）下列有关说法正确的是：（）A . 由14N2和15N2组成的物质是混合物B . 在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NAC . 第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁5. （2分）(2016·广东模拟) 如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（）A . 电子流向：电极Ⅳ→（A）→电极IB . 电极Ⅲ的电极反应：2H2O-4e-=4H++O2↑C . 电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加D . 三个烧杯中的SO42﹣浓度都始终保持不变6. （2分） (2020高一下·泸县月考) 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）A . CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B . 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 gC . 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD . 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g7. （2分）(2018·绵阳模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向K2S溶液中加水稀释，会减小B . 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C . 向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，会增大D . 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变二、综合题 (共4题；共17分)8. （5分） (2017高一上·天津期末) 为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2 ，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4 ，通入一段时间N2 ，再将T型导管插入B中，继续通入N2 ，然后关闭K1、K3、K4 ．Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2 ．Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3 ．Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．（1）过程Ⅰ的目的是________．（2）棉花中浸润的溶液为________．作用是________（3） A中发生反应的化学方程式________．（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________．用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是________．（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是________．（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）．过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+9. （5分）(2018·昆明模拟) 氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。

福建省龙岩市连城县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（含解析）第Ⅰ卷（选择题，共42分）所需相对原子质量：T:3 O:16 C:12 H:1 Ag:108 P:31 Cl:35.5一、选择题：（每题3分，共42分，且每题只有一个答案正确。

）1.N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 5.5g 超重水(T 2O)中含有的中子数目为3N AB. 常温常压下，44gCO 2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为N AC. 常温常压下，42gC 2H 4和C 4H 8混合气体中含有氢原子的数目为6N AD. 0.1L0.5mol·L －1CH 3COOH 溶液中含有H ＋数目为0.2N A【答案】D【解析】【详解】A 选项，5.5g 超重水(T 2O)物质的量-1m 5.5g n===0.25mol M 22g mol ⋅，1个T 2O 中含有12个中子，5.5g 超重水(T 2O)含有的中子数目为3N A ，故A 正确，不符合题意；B 选项，根据反应方程式2mol 过氧化钠与2mol 二氧化碳反应生成2mol 碳酸钠和1mol 氧气，转移2mol 电子，因此常温常压下，44gCO 2即物质的量1 mol ，与足量过氧化钠反应转移电子的数目为N A ，故B 正确，不符合题意；C 选项，C 2H 4和C 4H 8混合气体可用通式法来分析，通式为C n H 2n ，42gC 2H 4和C 4H 8混合气体中含有氢原子物质的量-1m 42g n==2n=6mol M 14ng mol⨯⋅，因此含有氢原子的数目为6N A ，故C 正确，不符合题意；D 选项，0.1 L 0.5 mol·L －1CH 3COOH 物质的量为0.05mol ，醋酸是弱酸，部分电离，因此溶液中含有H ＋数目小于为0.05N A ，故D 错误，符合题意。

综上所述，答案为D 。

【点睛】C 2H 4和C 4H 8混合气体可用通式法来分析含碳原子个数和含氢原子个数的思想。

福建省龙岩市连城县第一中学【精品】高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3N AB．常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为N AC．常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6N AD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2N A2．Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4：10，且生成Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是（）A．N2B．N2O C．NO D．N2O33．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和COB．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C．装置C的作用是除去混合气中的CO2D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O5．次磷酸(H3PO2)溶液中存在两种分子及OH-、H+、H2PO2-三种离子，下列有关说法正确的是A．H3PO2是一元强酸，NaH2PO2是正盐B．NaH2PO2能与盐酸反应但不能与氨水反应C．H3PO2与足量NaOH溶液反应可得到Na3PO2D．1 molH3PO2与足量AgNO3反应可得到4mol Ag，还原产物是H3PO46．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaOB．“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐C．做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)nD．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用7．下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是（）A．A B．B C．C D．D8．氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移C．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100％D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率9．利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是A．装置①制取收集氨气 B．装置②制取氯气C．装置③除去CO2中的SO2D．用装置④排空气法收集NO10．《Journal of Energy Chemistry》杂志曾报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化装置，其示意图如下：下列有关说法正确的是( )A ．d 为负极B ．①②中，捕获CO 2时碳元素的化合价发生了变化C ．转移1 mol 电子可捕获CO 2气体22．4 LD ．a 极电极反应式为2--25222C O -4e =4CO +O ↑↑二、多选题11．如图是FeS 2催化氧化关系转化图，下列说法正确的是（ ）A ．反应I 中，还原剂为Fe 2＋B ．反应II 中，FeS 2既是氧化剂也是还原剂C ．反应III 属于化合反应D ．FeS 2催化氧化关系中，NO 是催化剂三、原理综合题12．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH 3OH+3O 2+4KOH═2K 2CO 3+6H 2O请回答：（1）甲池是___，通入O 2的电极作为___极，电极反应式为_______．（2）乙池是_____，A 电极名称为__极，电极反应式为_________．乙池中的总反应离子方程式为_________，一段时间后溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）当乙池中B （Ag ）极的质量增加5.40g 时，甲池中理论上消耗O 2____mL （标准状况下）．当丙为硫酸铜溶液且体积为500 mL ，通电后丙溶液的pH=________。

福建省连城县第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）一、选择题1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A. 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B. 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去【答案】D【解析】【详解】A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的CO32-，该离子在水中发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终当达到平衡时，水中c(OH-)>c(H+)，错误；B．焊接时用NH4Cl溶液除锈是由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应小于水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，水中c(OH-)<c(H+)，溶液显酸性，H+与金属氧化物发生反应产生可溶性的物质，从而达到除锈的目的，与盐类水解有关，错误；C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，是由于发生反应：2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，产生的氯气与碱发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，产生了具有杀菌消毒作用的NaClO，与盐类的水解无关，错误；D．Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终当达到平衡时，水中c(OH-)>c(H+)，所以滴入酚酞试液时，溶液变为红色。

当向其中慢慢滴入BaCl2溶液，发生离子反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓，使盐的水解平衡逆向移动，c(OH-)减小，所以溶液的红色逐渐褪去，正确。

答案选D。

2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A. 已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B. 氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-C. 某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行D. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−【答案】C【解析】【分析】A．燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、多元弱酸分步电离；C、根据△G＝△H－T·△S判断；D. NaHCO3在水溶液中的水解生成碳酸和氢氧化钠，盐类的水解是微弱的。

连城一中2021—2022学年上期高三年级月考二化学试卷满分：100分考试时间：75分钟第Ⅰ卷（选择题，共40分）(可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Cl-35.5 V-51 Co-59)一、选择题（本题共10个小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.实验室中下列做法正确的是A.用煤油贮存金属锂B.用乙醇萃取碘水中的碘单质C.用湿抹布擦净滴到实验桌上的少量酸，然后用水冲洗抹布D.用浓硫酸干燥氨气、氯气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.打磨磁石制作简易指南针B.对电力不足的新能源汽车充电C.用高锰酸钾溶液去除书画上的红霉D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中基态W原子的s能级电子总数是P 能级电子总数的2倍，Y与W同主族，X的最简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的核外电子中只有一个未成对电子。

下列说法错误的是A.电负性：Z>W>YB.最简单氢化物的沸点：X>W>YC.原子半径：Y>W>XD.Z的单质具有强氧化性4. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol的NaHSO4晶体中所含阳离子的数目为0.1N AB．20 g D218O中质子数目与中子数目均为N AC．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的C—Cl键数为3N AD．50 mL 12 mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A5.用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是A.图l 实验室制氨气B.图2 配制一定物质的量浓度的硫酸C.图3 电解精炼铝D.图4 用海水制取蒸馏水6. 下列离子方程式书写正确的是A. 侯德榜制碱法的反应之一：CO 2 + NH 3 + H 2O==HCO 3- + NH 4+B. 泡沫灭火器原理：2Al 3+ + 3CO 32- + 3H 2O==2Al(OH)3↓+3CO 2↑C.用饱和Na 2CO 3溶液洗涤试管中残留的苯酚：D. 工业上用氨水吸收过量的二氧化硫：2NH 3·H 2O + SO 2==2NH 4+ + SO 32- + H 2O7. 过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。

福建省连城县第一中学2020-2021学年高一化学上学期第二次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（选择题,共40分）一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关,下列叙述错误的是( )A.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B.PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌等疾病的发生相关C.NaHCO3可用作膨松剂D.次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂2、下列各组物质分类正确的是( )酸碱盐氧化物A* 硫酸纯碱硅酸钠干冰B 碳酸生石灰小苏打二氧化硫C 硝酸烧碱纯碱氧化铜D 二氧化碳苛性钠食盐石灰石3.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO44．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02N AD．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为N A个5.下列有关钠及其化合物说法正确的是( )A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,有红色物质析出B.Na2O2是一种碱C.Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物不相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶26.下列有关试剂的保存方法错误的是( )A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.漂白粉要密闭保存D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可7.近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2,制备原理如图所示,已知0<δ<2,下列说法不正确的是( )A.太阳能最终转变为化学能B.T<1 050 ℃时,CeO2-δ比CeO2稳定C.CeO2是水分解的催化剂D.两步反应均属于氧化还原反应8.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．H＋、I-、MnO4-、SO42- B．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-C．Na＋、Cu2＋、Cl－、OH- D．Ba2+、K＋、CO32-、Cl－9．现有2.4 L浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与2.0L浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

福建省连城县第一中学2019-2020学年高一化学上学期月考二试题满分100分考试时间90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ag-108 Fe-56第Ⅰ卷（选择题,共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子2、下列各组物质分类正确的是( )3.下列说法中正确的是( )A．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B．金刚石、石墨、足球烯(C60)互为同素异形体C．金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应D．金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质也不相同4、下列关于胶体的说法不正确的是( )A.直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C.“血波透析“涉及到胶体性质的应用D. 将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N A5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．标准状况下，22.4L CCl 4含有的分子数为1N AB ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LC ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3溶于水，溶液中含Na +离子数为0.02N AD ．浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl −数为N A 个6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（ ）A ．Na 2CO 3→NaClB ．NaCl → NaOHC ．NaOH →NaClD ．CuO →Cu(OH)27、 能用H ＋＋OH －=H 2O 来表示的化学反应是( )A. 澄清石灰水和稀硝酸反应B. 氢氧化镁和稀盐酸反应C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D. 二氧化碳通入澄清石灰水中8、根据反应①2Fe 3＋＋Cu=Cu 2＋＋2Fe 2＋，②2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －③2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )A. KMnO 4>Cl 2>Fe 3＋>Cu 2＋B. Cl 2> KMnO 4>Fe 3＋>Cu 2＋C. Cl 2>Fe 3＋> KMnO 4>Cu 2＋D. KMnO 4>Cl 2>Cu 2＋>Fe 3＋9．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。

福建省连城县第一中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题（学考科）（滿分：100分；考试时间：70分钟）本试卷分第I卷和II卷两部分。

第I卷为选择题，第II卷为非选择题）第I卷（选择题 40分）一、选择题(本大题有20小题．每小题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案)1．每年3月22日为“世界水日”，2013年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是A.大量开采地下水B.淘米水用于浇花C.工业废水直接排放D.使用含磷洗衣粉2．下列物质属于纯净物的是A.海水B.石油C.氨水D.氧气3．下列物质中，只含离子键的是A.H2OB.H2C. NaClD. HCl4．运输液化石油气的油罐车应贴下列标志的是5．下列物质所含分子数最少．．的是（）A. 0.5 molN2B.标准状况下0. 224 LO2C. 4 g H2(H2摩尔质量为2g·mol—1)D.含N A个分子的CO2(N A为阿伏加德罗常数)6．在溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Cl—、NO3—B．Ca2+、Cl—、CO32—C．K+、H+、HCO3—D． Cu2+、H+、OH—7．下列互为同位素的是C与A．O2与O3 B．126C．H2O与H2O2 D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH38．下列做法危害．．身体健康的是A.用“地沟油”烹饪食物，可降低成本B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血C.食用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大D.每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素C的需求9．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl— == AgCl↓B．铁粉与硫酸铜的反应：Fe + Cu2+ == Fe 2+ + CuC．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2OD．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O10．实验室配制250mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液时，不需要用到的玻璃仪器是11．下列变化属于氧化还原反应的是12．下列颜色变化与化学反应无关的是A.无色NO气体遇空气变为红棕色B.往红墨水中投入活性炭，红色褪去C.湿润的红色布条置于充满氯气的集气瓶中，红色布条褪色D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀13．下列物质属于有机高分子材料的是A.橡胶B.水泥C.铝合金D.金刚石14．下列物质可作食品膨松剂的是A. BaSO4B. KClC. NaHCO3D. CuCl215．日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是A.热的纯碱(Na2CO3)水溶液(显碱性)可清洗油污B.用食醋可除去水壶内壁上的水垢C.将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒D.用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品16．科学家发现某元素的一种原子，它的原子核内质子数为111，中子数为161，其质量数为A．50 B. 111 C. 161 D. 27217．右图为某有机物分子的球棍模型(其中代表碳原子，O代表氢原子)，该有机物的名称是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙烯18．下列属于加成反应的是19．下列实验操作正确的是A.点燃未检验纯度的氢气B.用丁达尔效应鉴别胶体和溶液C.用托盘天平称量固体质量时，物品放在右盘D.皮肤不慎沾上少量浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗20.下列四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2 + 3H2 2NH3，化学反应速率最快的是容器温度／℃ N2／mol H2／mol 催化剂A 500 1.5 4.5 有B 500 1 3 无C 450 1.5 4.5 无D 450 1 3 无第Ⅱ卷 (非选择题60分)二、填空简答题(本大题有6小题，共60分)21.(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。