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高一化学：物质的量练习题及答案物质的量1.以下哪个说法是正确的？（）A。
12克碳所含的原子数就是XXX常数。
B。
XXX常数没有单位。
C。
“物质的量”指物质的质量。
D。
XXX是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有XXX 常数个微粒。
2.以下哪个说法是正确的？（）A。
1摩尔H2的质量是1克。
B。
1摩尔HCl的质量是36.5克·摩尔-1.C。
Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。
D。
硫酸根离子的摩尔质量是96克·摩尔-1.3.以下哪个说法是错误的？（）A。
1摩尔氢。
B。
1摩尔O。
C。
1摩尔二氧化碳。
D。
1摩尔水。
4.以下哪组物质中，含原子数最多的是（）A。
0.4摩尔NH3.B。
4℃时5.4毫升水。
C。
10克氖气。
D。
6.02×1023个硫酸分子。
5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1毫克。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A。
2.5×101个。
B。
2.5×个。
C。
5×个。
D。
5×102个。
6.以下哪个说法是错误的？（）A。
6.02×1023是XXX常数的近似值。
B。
1摩尔C的质量是12克。
C。
含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1XXX。
D。
1摩尔O2含有6.02×1023个氧原子。
7.以下物质中含氢原子数最多的是（）A。
1摩尔H2.B。
0.5摩尔NH3.C。
6.02×1023个CH4分子。
D。
0.3摩尔H3PO4.8.0.1摩尔NaHCO3中含有（）A。
0.2摩尔Na+。
B。
0.1摩尔H+。
C。
0.1摩尔CO32-。
D。
0.1摩尔HCO3-。
9.1克O2和1克O3相比，以下哪个说法是正确的？（）A。
所含分子数相同。
B。
所含原子数相同。
C。
所含原子数不同。
D。
1克O3中所含分子数较多。
10.2.16克X2O5中含有0.1摩尔O，则X的相对原子质量为（）A。
第3课时物质的量在化学实验中的应用2．一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100mL1.00mol·L －1NaCl 溶液为例。
(1)主要仪器 。
mL 容量瓶_100、胶头滴管、玻璃棒托盘天平、药匙、烧杯、量筒、① ②容量瓶。
⎩⎪⎨⎪⎧ 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。
标志：温度、容积和刻度线。
规格：100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等。
用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
(2)实验步骤 。
g _5.85(NaCl)＝m ，mol _0.1(NaCl)＝n 知，V ·c ＝n 计算：根据① ②称量 g 。
5.9准确称量NaCl 固体 ③溶解 。
室温，并冷却至加快溶解用玻璃棒搅拌以 ④移液用玻璃棒引流将溶液转移至100mL 容量瓶。
次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻2～3洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤⑤摇动，使溶液混合均匀。
⑥定容a.将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2cm 。
b.改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
⑦摇匀盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
3．溶液稀释或混合的计算溶液稀释或混合前后，液体的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量。
稀V ·稀c ＝浓V ·浓c 相同，可表示为： 4．式判断)。
－(OH c ===)2＋(Ba c 2]＝2[Ba(OH)c 溶液中22例如：在Ba(OH)分)知识点一对物质的量浓度概念的理解1．下列说法正确的是( )A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol·L －1B ．从1L2mol·L －1的硫酸中取出0.5L ，c 为1mol·L －1C ．配制500mL0.5mol·L －1的硫酸铜溶液，需称量62.5g 胆矾D ．中和100mL1mol·L －1的硫酸，需4gNaOH答案：C解析：A 水为1L ，是溶剂非溶液。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案) 高一化学必修一物质的量练题1.“物质的量”是连接宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是：A。
任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol。
B。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
C。
1mol O2的质量是32g/mol。
D。
10mL 2mol/L H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L。
2.下列有关说法不正确的是：A。
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
B。
物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量。
C。
0.012kg C中所含碳原子数约为6.02×10^23.D。
物质的量可用于表示宏观物质的多少。
4.下列关于XXX的说法正确的是：A。
XXX表示单位物质的量的物质所具有的质量。
B。
1mol H2SO4质量与H2SO4的摩尔质量相同。
C。
摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
D。
某物质的物质的量越多，对应的XXX质量越大。
6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) <Mr(Y) = 0.5Mr(Z)，下列说法正确的是：A。
原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z。
B。
同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X。
C。
同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol。
D。
同温下，体积相同的两分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1.7.下列叙述正确的是：A。
标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B。
常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。
C。
同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。
剔除格式错误后：D。
同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比。
8.标准状态下，VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）。
A。
5.6a/Vmol-1B。
22.4a/Vmol-1C。
22.4amol-1D。
11.2a/vmol-119.设NA为阿伏加德罗常数的值（离了可以看作是带电的元子）。
物质的量一基础训练1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ]A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是[ ]A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3．Na的摩尔质量为 [ ]A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 [ ]A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO41．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，须要固体Na2SO4 [ ]A．213g B．284g C．400g D．426g2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶23．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为[ ]A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 [ ]A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L6．下列说法中，正确的是 [ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ]A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[ ] A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO29．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 [ ] A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO10．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ] A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH311．假如瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ]A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶112．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必定 [ ]A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目13．依据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若m gA与B充分反应后生成n gC和w gD，则参与反应的B的质量为(m+n-w)g；②若m gA和n gB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各m g，则反应生成C和D的质量总和不肯定是2m g；④反应物A、B 的质量比肯定等于C、D的质量比 ( )A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ②③14．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。
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物质的量专题一：物质的量概念辨析概念巩固一．物质的量1. 定义：符号：单位：数学表达式：注意事项：1.就适用范围来讲,是研究微观粒子使用的物理量2.一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？)与粒子数（N）的关系二。
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA阅读提纲：(1）0。
012kg12C所含的原子数为多少？12所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？(2）多少kg C(3）0.012kg12C中所含的原子数为___________常数的值,该常数的符号为___________，其近似值为___________mol-1。
讨论后小结:.k g C中所含原子数＝阿伏加德罗常数的值1m o l粒子的粒子数=001212约为约为约为.⨯6021023阿伏加德罗常数：，符号，近似值一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（)2、摩尔是物质的质量单位 ( ）3、摩尔是物质的数量单位 ( ）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢( ）6、4。
5molNH3 ( ）7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( ）8．摩尔是物质的量的单位，简称摩,符号为mol ( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为， 2mol Al 所含Al原子的个数为 .4、 9.03×1023个H2O的物质的量为。
物质的量1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2. 给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？（学生讨论后提出建议――怎样知道10kg大米的米粒数；但是对水分子数目问题无法解决）〔师引出物质的量〕我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。
那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。
〔展示〕2H2 + O2点燃2H2O微观粒子数2个1个2个宏观质量4g 32g 36g（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。
[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。
单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
（6）近似值：6.02×1023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：例题【练习】填空：1、1mol H2所含氢气分子的个数：。
2、2mol氢分子含个氢原子。
3、1mol SO42-为个SO42-。
4、1mol Na+含个电子。
答案：1、6.02×10232、4N A3、N A4、10N A【练习】判断正误，说明理由。
A、1mol 苹果（）B、1mol CO2 （）C、1mol 氢（）D、1mol OH-（）答案：A、错B、对C、错D、对【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。
物质的量1.【学习目标】了解物质的量的单位——摩尔。
2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。
【要点梳理】知识点一：物质的量及其单位（摩尔）大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。
由于一切反应都是以微观粒子的相互作用为基础的，所以必须找到合适的方法来计量微粒。
数目巨大和看不见摸不着是最大的障碍。
用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体，一切的其他微粒群体都和它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。
所以就产生了新的物理量——物质的量。
物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。
要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。
而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。
国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来（1）．物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。
特别提示：（1）物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。
除SI外，物质的量的单位还有kmol、mmol等。
（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。
它不具有字面含义，不能望文生义。
将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。
（3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。
“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。
（4）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl）等。
不可用其计量宏观物质。
如“1 mol铁钉”“1 mol牛”等说法都是错误的。
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
1mol ,D0.2 mol H 3PO 4A. 0.4 mol H 2O 2B. 0.2 mol H 2SO 4C. 0.5 mol HCID. 0.3 mol HNO 30.2 mol 8=1.6 molA ,0.4 mol H 2O 21.( A.B.1 mol 2 gC.O 232 gD.L_ 7)A；B =0.4 mol 4=1.6 mol;B,0.2 mol H 2SO 4=0.2mol 7=1.4 mol;C ,0.5 mol HCl =0.5 mol 2=1.0 mol;D ,0.3 mol HNO 3=0.3 mol 5=1.5 mol,Bg mol -1,CA.1 mol6.02 10B.C.D.H 2O18 gA-一，八23236.02 101 mol6.02 102318 g g mol -1mol -1 ；B ；C；D,出0D2. B3.0.2 mol H 3PO 44•已知3.01初23个X气体分子的质量为32 g,则X气体的摩尔质量是（）A. 16 gB.32-1 -1C.64 g molD.32 g mol解析| ---------------- - ---- ,M=64 g mol ,C 项正确。
5. 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为空气维生素”。
-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A. 32 gB.33 g-1 -1C.32 g molD.33 g mol解析摩尔质量的常用单位为g - mol-1，当物质的摩尔质量以g mol-1为单位时，在数值上等于其相对分子（原子）质量，故-的摩尔质量为32 g mol-1。
6. 与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为（）A.6.4 gB.3.2 gC.4.6 gD.3.0 g解析 3.2 g SO2 的物质的量为n（SO2）= -------- =0.05 mol, n（O）=0.1 mol,含0.1 mol O 的NO 的物质的7. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
高一化学(必修一)《第二章物质的量》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约236.0210⨯个分子③236.0210⨯就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤物质的量浓度的单位都是mol/L⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等A．3 B．4 C．5 D．62．下列叙述正确的是①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤3．1molNO和1molNO2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②4．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有6.02×1024个电子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molH2O中含有3mol原子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．bamol-17．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK 的叙述正确的是A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98mol/LB ．CH 3COOK 的摩尔质量为98gC ．1molCH 3COOK 含有2mol 氧D ．1molCH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H8．下列叙述正确的是（ ）A ．一氧化碳的摩尔质量为28gB ．0.5molOH -的质量为8.5gC ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210 9．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。
高一化学必修一物质的量基础练习题及答案进行反应，生成XeF6下列哪个条件会使反应速率加快？A、降低温度B、增加反应物氙气的摩尔数C、增加反应物氟气的摩尔数D、增加反应的体积二、计算题1、某物质中含有1.2×10^24个Na+，求Na+的物质的量。
解：Na+的物质的量 = 1.2×10^24 / 6.02×10^23 = 2 mol2、2.5mol O2中有多少个O原子？解：2.5 mol O2中含有5×2.5 = 12.5 mol O原子，即7.54×10^24个O原子。
3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，求0.5mol Al所含Al原子的个数和2mol Al所含Al原子的个数。
解：0.5mol Al所含Al原子的个数 = 0.5×6.02×10^23 =3.01×10^23个2mol Al所含Al原子的个数 = 2×6.02×10^23 = 1.20×10^24个4、9.03×10^23个H2O的物质的量为多少？所含H的物质的量为多少？所含氧原子的物质的量为多少？解：9.03×10^23个H2O的物质的量 = 9.03×10^23 /6.02×10^23 = 1.50 mol所含H的物质的量 = 2×1.50 = 3.00 mol所含氧原子的物质的量 = 1.50×2 = 3.00 mol三、填空题1、1.5mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为_______。
硫酸根离子的物质的量为_______，所含硫酸分子的数目为_______。
解：1.5mol H2SO4的物质的量为1.5mol，所含H+的物质的量为3.0mol。
硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为3.0mol。
物质的量专项训练一、单选题（12题）1．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含电子的物质的量是A ．a A+m (A -N ＋m)mol B ．a A (A -N)molC ．a A+m (A -N)molD ．a A (A -N ＋m)mol 2．关于0.1 mol·L -1 HNO 3溶液的叙述错误的是A ．1 L 该溶液中含有HNO 3的质量为6.3 gB ．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L -1C ．从1 L 该溶液中取出100 mL ，则取出溶液中HNO 3的物质的量浓度为0.01 mol·L -1D ．取该溶液10 mL ，加水稀释至100 mL 后HNO 3的物质的量浓度为0.01 mol·L -13．设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．过氧化钠与水反应，生成0.1mol 氧气时，转移的电子数为0.4A NB ．标准状况下，22.4L 水中所含的原子数目为3A NC ．0.1molFeCl 3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1A ND ．常温常压下，22g 由N 2O 与CO 2组成的混合气体含有的原子数目为1.5A N4．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是 A ．1:1 B ．3:4 C ．2:3 D ．4:35．()243VmLAl SO 溶液中含a 克24SO -，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL ，则稀释后溶液中3Al +的物质的量浓度为A ．a mol /L 576VB ．125a m ol /L 36VC ．250a m ol /L 36VD ．125a m ol /L 72V6．检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C 6H 12O 6)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。
高一化学物质的量练习题及答案1. 甲基醚（CH3OCH3）的相对分子质量为32，若有4.8g甲基醚，计算其分子数。
答案：1.5×10²³2. 一瓶氯化钙干燥管中的氯化钙质量为30g，求氯化钙的粒子数。
答案：2.1×10²³3. 一瓶氨气（NH3）的容积为5L，压强为0.8atm，温度为25℃，求氨气的分子数。
答案：2.2×10²³4. 一瓶水中含有50g的NaCl，计算其中NaCl分子的个数。
答案：1.4×10²³5. 一瓶甲醇（CH3OH）中含有10mol的甲醇分子，求甲醇分子的质量。
答案：320g6. 一桶乙醇（C2H5OH）的质量为46kg，求乙醇的分子数。
答案：1.4×10²⁵7. 一瓶氧气（O2）的容积为2L，压强为1.2atm，温度为27℃，求氧气分子的个数。
答案：1.3×10²²8. 一瓶二氧化碳（CO2）的质量为1.2g，求二氧化碳分子的个数。
答案：1.8×10²²9. 一瓶氯气（Cl2）的容积为3L，压强为0.8atm，温度为20℃，求氯气分子的个数。
答案：5.8×10²²10. 一瓶氢气（H2）的质量为0.5g，求氢气分子的个数。
答案：6.0×10²²11. 一瓶二氧化硫（SO2）的质量为64g，求二氧化硫分子的个数。
答案：1.2×10²⁴12. 一瓶氟气（F2）的容积为2L，压强为0.5atm，温度为30℃，求氟气分子的个数。
答案：1.7×10²²13. 一瓶氢氟酸（HF）的质量为10g，求HF分子的个数。
答案：2.2×10²³14. 一瓶氧化铁（Fe2O3）的质量为100g，求氧化铁分子的个数。
一、阿伏伽德罗常数N A 的定义：三同和一同即同温同压同体积和相同分子数二、物质的量 n 的计算等式：n=m/M=V/V m =N/N A =cV习题：根据一定质量（m ）物质中的粒子数（N ）和阿伏加德罗常数（NA ）,求相对分子质量（或摩尔质量）,即 M=（NA*m ）/N三、影响物质体积大小的因素：1. 构成物质的微粒的大小（物质的本性）2. 结构微粒之间距离的大小（温度和压强共同决定）3. 结构微粒的多少（物质的量的大小）四、PV=nRT 此公式适用于任何气体，当两种气体时，P1V1=n1RT1，P2V2=n2RT2，当温度压强都相等时，若 V1=V2，则一定有 n1=n2，即在一定温度压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
五、推论：1. 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即 V1/V2=n1/n22. 同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比 P1/P2=n1/n2。
3. 同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，等于密度之比。
（同温同4. 压同体积即物质的量相同），即 m1/m2=M1/M2=d1/d2。
5. 同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即 V1/V2=M2/M1.（体积之比等于物质的量之比）六、同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c=七、溶质的物质的量用公式计算：n=m/M=φ.V /M 1000φωM ω是溶液的质量分数溶质的量（mol ）八、物质的量浓度的定义：物质的量浓度（mol/L ）=溶液的体积（L ）钠和水反应：反应式：现象：浮、熔、游、鸣、红 浮：钠密度比水小 熔：反应放热，钠熔点低 游：产 生氢气推动小球迅速移动 鸣：有氢气产生且剧烈 红：有 NaOH 生成，酚酞溶液变红，溶液显碱性。
结论：钠的化学性质非常活泼，可以与水反应，钠应保存在煤油或石蜡油中， 钠着火用沙子扑灭。
物质的量练习题一、选择题(每小题 1~2 个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A 、氯气的摩尔质量是 71 克B 、氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/moLC 、1 摩氢气的质量为 2 克D 、O2 的摩尔质量为 16g/moL 。
其次课时 物质的量基础巩固1.0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na +数约为( ) A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5D.1解析:Na 2SO 4~2Na +,Na +的物质的量为1mol,含Na +数约为6.02×1023。
答案:B2.1.2 mol Cl 2与元素A 单质完全反应生成0.8 mol ACl x ,则x 值为( ) A.1 B.2 C.3 D.4解析:n (A)∶n (Cl)=0.8∶(1.2×2)=1∶3,x =3。
答案:C3.下列说法中正确的是( ) A.物质的量就是物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C.6.02×1023 mol -1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子的集合体为1 mol解析:物质的量和质量分别是两个不同的基本物理量,物质的量符号为n ,单位为mol,质量的符号为m ,单位为g 或kg,A 项不正确;阿伏加德罗常数是指1mol 任何粒子集合体中的粒子数,其近似值为6.02×1023mol -1,但不能说6.02×1023mol -1叫做阿伏加德罗常数,更不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数,B 、C 两项错误;1mol 任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数,D 项正确。
答案:D4.下列叙述中正确的是( ) A.1 mol H 2SO 4 的质量是98 g·mol -1B.CO 2 的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量C.0.012 kg C-12里所含碳原子个数约为6.02×1023D.1 mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量解析:摩尔质量(单位为g·mol -1)和相对分子质量仅是数值相等,但单位和含义不同。
答案:C5.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g,则X 气体的摩尔质量是( ) A.16 g B.32 g C.64 g·mol -1D.32 g·mol -1解析:n=1.505×10236.02×1023mol -1=0.25mol,M =8g0.25mol =32g·mol -1。
高一化学物质的量练习题目及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 某化合物A的化学式为C2H4O2，其摩尔质量为：（）A. 58 g/molB. 46 g/molC. 60 g/molD. 88 g/mol答案：A2. 将20 g NaOH 溶解于200 mL 水中，其摩尔浓度为：（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD. 4.0 mol/L答案：C3. 硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98 g/mol，质量为49 g 的硫酸溶解在水中制成1 L 的溶液，该溶液的摩尔浓度为：（）A. 1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 2 mol/LD. 0.25 mol/L答案：B4. 葡萄糖（C6H12O6）与氧气反应生成二氧化碳和水，生成1.5 mol 二氧化碳需要消耗的葡萄糖质量是：（）A. 270 gB. 90 gC. 180 gD. 60 g答案：B5. 500 mL 硫酸（H2SO4）溶液的摩尔浓度为2 mol/L，其中含有的硫酸的质量为：（）A. 32 gB. 64 gC. 98 gD. 128 g答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 一氧化碳（CO）分子的质量是……。
（答案：28 g/mol）2. 当0.4 mol 的氢气与氯气按化学计量比反应时，生成的氯化氢（HCl）的物质的量是…… mol。
（答案：0.4 mol）3. 在25 °C 和标准大气压下，22.4 L 气体相当于…… mol 气体的体积。
（答案：1 mol）4. 12 g 钙与16 g 氧反应生成的氧化钙的物质的量是…… mol。
（答案：0.25 mol）5. 相对分子质量为58的某化合物，质量为174 g，则其物质的量是…… mol。
（答案：3 mol）三、解答题（共40分）1. 分别写出化学方程式和物质的量关系式，描述CH4与O2反应形成CO2和H2O的反应。
（10分）化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O物质的量关系式：1 mol CH4 + 2 mol O2 → 1 mol CO2 + 2 mol H2O2. 计算10 g NaOH 所含的NaOH的物质的量。
专题一物质的量一基础训练1.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ]A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．12.下列说法中，正确的是[ ]A．1mol O 的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O 的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3.Na 的摩尔质量为[ ]A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol 的是[ ]A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO4 1．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4 [ ]A．213g B．284g C．400g D．426g2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl 溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．15∶23．将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 [ ]A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 4．50mLH2SO4的质量分数为 35％、密度为 1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为[ ]A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L6．下列说法中，正确的是[ ]A.1mol 任何气体的体积都是 22.4 L/molB.1molH2的质量是 1g，它所占的体积是 22.4 L/molC．在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4 L/molD．在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2 的[ ]A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[ ]A．O2B．Cl2C．N2D．CO29.在相同条件下，22g 下列气体中跟22g CO2的体积相等的是[ ]A．N2O B．N2C．SO2D．CO10.在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是[ ]A．1g H2B．10g O2C．30 g Cl2D．17g NH311.如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为[ ]A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶1 12．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 [ ]A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目13.根据化学反应A+B==C+D 中，某学生作了如下四种叙述：①若m gA 与B 充分反应后生成n gC 和w gD，则参加反应的B 的质量为(m+n-w)g；②若m gA 和n gB 完全反应，生成的C 和D 的总质量是(m+n)g；③若取A、B 各m g，则反应生成C 和D 的质量总和不一定是2m g；④反应物A、B 的质量比一定等于C、D 的质量比( )A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ②③14.现有A、B、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。
已知 D 的式量为106 。
现将22gA 和11gB 反应，能生成 D ( )A.1molB. 0.5molC. 0.275molD. 0.25mol15.质量为25.4g 的KOH 和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，( ) Array为)应是()是( )A.氧气B. 氮气C. 乙烷D. 一氧化氮21.同温同压下，1 体积氮气和3 体积氢气化合生成2 体积氨气。
已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是()①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则A. ①③B. ①②③C. ①②④D. ①②③④22.将空气与CO2按5:1 体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO 的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可忽略不计) ( )A. 29%B. 43%C. 50%D. 100%23.关于m g H2和n g He 的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He 的体积比为m∶2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He 的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H2与He 的质量比m＞1 nD.同温同压下，H2与He 的密度比为1∶224.标准状况下有①0.112 L 水②3.01×1023 个氯化氢分子③13.6 g H2S 气体④0.2mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A.体积：①④③②B.密度：④①③②C.质量：①④③②D.氢原子数：②④③①25.8.4 g A 与3.65 g B 完全反应，生成5.85 g C 和1.8 g D 及一种气体，其体积于标准状况下为2.24 L，则此气体的密度为相同条件下H2密度的A.22 倍B.24 倍C.2.2 倍D.44 倍26.通常状况下，将CO 和O2的混合气体200 mL 置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，则原混合气体中CO 的体积可能是A.100 mLB.150 mLC.50 mLD.75 mL27.空气和CO2按体积比5∶1 混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO 的体积分数是A.50%B.29%C.43%D.100%28.将标准状况下a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为A.a22.4 mol·L－1 B.ab22400mol·L－1C.ab22400 + 36.5amol·L－1 D.1000ab22400 + 36.5amol·L－129.某混合气体中各气体的质量分数为O232％，N228％，CO222％，CH416％，H22％，则此混合气体对氢气的相对密度为A.32.00B.11.11C.22.22D.30.0030.1 mol 某烃在1.01×105 Ｐa，273℃时和适量氧气完全反应，得混合气体m L，冷却至0℃时测得气体的体积为n L，则该烃的分子式为A.C n H2（ｍ－ｎ）B.Cｍ－ｎH2ｎC.C n H2ｍ－4ｎD.C n Hｍ－2ｎ31.由A、B 两种气体组成的混合气体（A、B 的相对分子质量分别为M A、M B），若A的质量分数为w%，则混合气体的平均相对分子质量是A.100 B.M A + M B C.M ·w%×M (1－w%) D.无法确定w+100 - wMAMB32.20℃时，将某盐R 的溶液蒸发掉10 g 水后恢复到20℃，需再加6 g 盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g 盐R 就可在20℃时达饱和。
则20℃时盐R 的溶解度是A B33 A.20 g B.25 gC.30 gD.35 g33.以下各结论，错误的是 A. 溶质的质量分数为 30%的 NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分 数为 15%B. 物质的量浓度为 10 mol ·L －1 的 H 2SO 4 溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为 5 mol ·L －1C. 室温时，某物质在 1 L 水中最多能溶解 0.09 g ，此物质应属于“不溶物质”D. 常温常压下，1 体积水约溶解 700 体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积34. 在 100 g 浓度为 18 mol ·L －1，密度为ρ（g ·cm －3）的浓硫酸中加入一定量的水稀 释成 9 mol ·L －1 的硫酸，则加入水的体积A. 小于 100 mLB.等于 100 mLC.大于 100 mLD.小于100 mL35. a mol 氨完全氧化成 HNO 3，并且全部溶于反应生成的水中，得 HNO 3 的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%36. 设 N A 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2 mol ·L －1 的 Ba （NO 3）2 溶液不正确的说法是A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8 N AB.500 mL 溶液中 NO - 浓度为 0.2 mol ·L －1C.500 mL 溶液中 Ba 2＋浓度为 0.2 mol ·L －1D.500 mL 溶液中 NO - 浓度为 0.2 N A37. 已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm 3） 乙溶液密度(g/cm 3) 1%0.95 1.02 5%0.92 1.04 10% 0.90 1.07甲物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，乙物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A. 混合后甲、乙溶液质量分数均大于 5%B. 混合后乙溶液质量分数大于 5%，甲溶液质量分数小于 5%C. 混合后甲溶液质量分数大于 5%，乙溶液质量分数小于 5%D. 混合后甲、乙溶液质量分数均等于 5%38. 在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH 4Cl,16 mol KCl 和 24 mol K 2SO 4 的营养液。
若用 KCl 、NH 4Cl 和（NH 4）2SO 4 三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol ）A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,2439. 有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol ·L －1 NaOH 水溶液；②20 mL 0.50 mol ·L －1 H 2SO 4 水溶液； ③ 30 mL 0.40 mol · L － 1 HCl 水溶液； ④ 40 mL 0.3 mol · L － 1 CH 3COOH 水溶液；⑤50 mL 0.20 mol ·L －1 蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①40.相同质量的Mg 和Al 分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A. 2:3B. 1:1C. 3:4D. 24:2741．200mL0.5mol/L 的盐酸与14.3gNa2CO3·x H2O 恰好完全反应，且生成正盐，则x 值为A. 5B. 6C. 9D. 1042.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl 被氧化时，可生成Cl2 ( )A. 35.5gB. 36.5gC. 71gD. 73g43.同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为( )A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 6:3:244.物质在相互反应时( )A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比45.在一定体积的容器中，加入1.5mol 氙气和7.5mol 氟气，于400℃和2633KPa 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气。
