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一定物质的量浓度溶液的配制知识复习：1、一定物质的量浓度溶液的配制仪器：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、量筒步骤：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签2、注意事项：（1）选用合适规格的容量瓶（2）使用前必须检查是否漏水（3）不能在容量瓶内直接溶解（4）溶解完的溶液等冷却至室温时再转移（5）定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
3、溶液稀释c（浓溶液）•V（浓溶液）= c（稀溶液）•V（稀溶液）练习1．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LNaCl溶液）步骤：选用的容量瓶规格是①计算：计算所需NaCl固体的质量g。
②称量：用称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。
④转移：将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。
洗涤液也都注入。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（洗涤2~3次）⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，该用滴加蒸馏水至液面与刻度线。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶⑨贴标签2.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。
回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为。
（3）配制时选用的仪器主要有、、、和试剂瓶。
3．配制250 mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？4.若在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，出现下列情况，对所配制溶液的浓度会有何影响？（偏高、偏低或无影响）（1）溶解时有少量液体溅出（2）溶解NaOH后还未等溶液冷却至室温就定容了（3）转移溶液时，有少量溶液流出容量瓶外（4）没有洗涤烧杯和玻璃棒就定容了（5）定容时俯视容量瓶刻度线。
第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制『基础知识梳理』一、物质的量浓度二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较三、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在，砝码放在，读数精确到g。
(2)容量瓶(3)其他仪器：量筒、烧杯、、等。
2．配制步骤以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：。
(1)计算(填写计算过程与结果)m(NaOH)＝。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为解。
(4)转移(移液)①移液前需要将溶液冷却至室温。
②移液时玻璃棒的作用为。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，洗涤液也都注入中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)『基础自测』1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。
()(2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。
()(3)从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出10 mL ，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol 。
( ) (4)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1。
( ) (5)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1。
( ) (6)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%。
一定物质的量浓度溶液的配制一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平或量筒托盘天平可精确至g，称量前先调零，称量时物品放在，砝码放在。
量筒可精确至0.1mL,量取液体时视线应平视刻度线。
量筒内的残留液不应洗出。
(2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上标有、、和。
(3)其他仪器：、、、等。
2. 操作步骤：八字方针：、、、、、、、。
真题演练1、实验室需配制480 mL 1 mol·L－1NaOH溶液。
(1)所需容量瓶规格：。
(2)若用托盘天平应称量NaOH粉末g。
(3)溶解过程中玻璃棒的作用为：。
(4)转移液体并洗涤①转移液体前需要将溶液冷却至室温。
②转移液体中玻璃棒的作用为：。
③转移液体和洗涤时需要实行的操作为：，。
再轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容①当液面距瓶颈刻度线时改用滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，直到。
(6)假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响。
①定容时俯视观察刻度线：；②移液时，对用于溶解NaOH的烧杯没有洗涤：；③定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，又补水至刻度线：。
2、实验室需要0.40 mol·L-1硫酸500 mL。
根据溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是。
(2)容量瓶所不具备的功能有(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.量取一定体积的液体C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.贮存溶液E.用来加热溶解固体溶质(3) 实验操作有如下步骤A、用量筒量取浓硫酸B、反复颠倒摇匀C、用胶头滴管加水至刻线D、洗涤仪器并移入容量瓶中E、稀释浓硫酸并冷却F、将溶液转入容量瓶G、加水至离刻线1-2cm处其正确的操作顺序是：。
(4)根据计算,所需质量分数为98%、密度为 1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。
高中化学配制一定物质的量浓度的溶液实验示例文章篇一：《高中化学配制一定物质的量浓度的溶液实验：探索微观世界里的精确配比》一、实验前的准备同学们，咱们要做这个配制一定物质的量浓度的溶液实验啦。
这就像是要做一道超级精细的化学大餐呢。
首先，咱得知道需要用到啥材料。
就好比厨师做菜得先准备食材一样。
我们需要有准确的溶质，这可是溶液的关键部分。
比如说我们要配制氯化钠溶液，那氯化钠就得是纯净的。
还有容量瓶，这玩意儿可讲究啦，不同的体积规格，就像不同大小的容器用来装不同量的宝贝。
我当时看到那些容量瓶，就觉得它们像一个个神秘的小瓶子，每个都有自己特定的使命。
天平也是必不可少的。
天平就像一个特别公正的裁判，能精确地称出溶质的重量。
老师站在旁边，眼睛紧紧盯着天平，生怕有一丁点儿误差。
有个同学小声问老师：“老师，这一点点误差真的有那么大影响吗？”老师严肃地说：“那当然啦，就像盖房子，一块小砖头放错位置，都可能让整座房子不稳呢。
”二、实验过程的步骤与乐趣开始做实验啦。
第一步，计算。
这就像是在心里先画好一幅蓝图。
要根据我们想要的溶液浓度和溶液体积，算出需要多少溶质。
我当时可紧张了，拿着笔在本子上算来算去，就怕算错了。
旁边的同学还在互相讨论呢，“你算出来多少啊？”“我觉得我这个数好像不太对呢。
”算好之后，就开始称量溶质啦。
把溶质放在天平上，小心翼翼地加加减减，直到天平平衡。
这时候，感觉自己就像一个正在雕琢艺术品的工匠，每一点增减都那么关键。
然后呢，把称量好的溶质放到小烧杯里，再加入适量的水。
这时候，溶质就像一个小宝贝被水包围着，开始慢慢溶解。
有的同学溶解得特别快，溶质一下子就不见了，有的同学的溶质却像是在和水捉迷藏，怎么都溶解不完。
有个急性子的同学着急地说：“你咋还不溶呢？快呀！”另一个同学则慢悠悠地回答：“它也得有个过程呀，又不是火箭发射。
”接下来就是把小烧杯里的溶液转移到容量瓶里。
这一步可得小心啦，要用玻璃棒引流。
玻璃棒就像一个小向导，引导着溶液乖乖地进入容量瓶。
【考点训练】配制一定物质的量浓度的溶液【知识点的知识】配制一定物质的量浓度溶液的方法：1、容量瓶：1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL 的容量瓶．2）注意事项：1°容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致．2°为检查瓶塞是否严密，不漏水．3）具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏．这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混．2、溶液配制：1）实验仪器：容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管2）实验原理：c=n/V3）实验步骤：（1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．（2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．（3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差．（4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．（6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．（7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水．（8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签．【命题方向】本考点重点考察一定物质的量浓度溶液的配制步骤，需要重点掌握．【解题思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：（一）由概念不清引起的误差1、容量瓶的容量与溶液体积不一致．例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g．分析：偏小．容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液．所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可．2、溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致．例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g．分析：偏小．胆矾为CuSO4•5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小．（二）由试剂纯度引起的误差3、结晶水合物风化或失水．例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水．分析：偏大．失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大．4、溶质中含有其他杂质．例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质．分析：偏大．氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大．（三）由称量不正确引起的误差5、称量过程中溶质吸收空气中成分．例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长．分析：偏小．氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小．所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好．6、称量错误操作．例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片．分析：偏小．在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小．7、天平砝码本身不标准．例：天平砝码有锈蚀．分析：偏大．天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大．若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小．8、称量时药品砝码位置互换．例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品．分析：偏小．溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g．即相差两倍游码所示的质量．若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量．9、量筒不干燥．例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸．分析：偏小．相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小．10、量筒洗涤．例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中．分析：偏大．用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高．11、量筒读数错误．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．分析：偏大．读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平．仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大．（四）由溶解转移过程引起的误差12、未冷却溶液直接转移．例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容．分析：偏大．容量瓶上所标示的使用温度一般为室温．绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度．氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大．若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小．13、转移溶质有损失．例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出．分析：偏小．在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失．使溶液浓度偏小．14、烧杯或玻璃棒未洗涤．例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中．分析：偏小．溶质有损失．使溶液浓度偏小．（五）由定容过程引起的误差15、定容容积不准确．例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线．分析：偏小．当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小．遇到这种情况，只有重新配制溶液．16、定容后多加蒸馏水．例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线．分析：偏小．容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变．此时加水会引起浓度偏小．17、定容时视线不平视．例：定容时仰视．分析：偏低．定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大．（六）对实验结果无影响的操作18、称量溶质的小烧杯没有干燥．分析：无影响．因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响．19、配制前容量瓶中有水滴．分析：无影响．溶质的质量和溶液的体积都没有变化．20、定容摇匀后少量溶液外流．分析：无影响．定容摇匀后，溶液的配制已经完成．从中任意取出溶液，浓度不会发生改变．一、选择题（共15小题）1．配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶2．配制100mL2.0mol•L﹣1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容4．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中6．实验室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（）A．用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体7．下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（）A．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合后均匀B．在洁净的试管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至过量C．在洁净的试管中加入1～2mLAgNO3溶液，再逐滴加入浓氨水至过量D．在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解为止8．下列实验操作正确的是（）A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pHB．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用9．下列说法正确的是（）A．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B．现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗10．下列实验正确的是（）A．配制一定浓度溶液B．制取并收集Cl2C．铁的析氢腐蚀D．验证氨气易溶于水11．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④12．下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸馏水中B．除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1 000 mL 117 g D．任意规格111.2 g14．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥15．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、量筒外还需要的其它仪器有：根据计算得知，所需NaOH的质量为g（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；无影响的有．A、称量用了生锈的砝码B、将NaOH放在纸张上称量C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．17．欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）根据计算，所需的NaOH的质量为，NaOH固体应放在中称量．以下是实验操作步骤，请排出正确的操作顺序：①称取所需质量的NaOH②将溶液转移到容量瓶内③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处⑥塞上瓶塞．反复摇匀⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是：（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填选项代号）A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水C．定容时仰视D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．18．（1）某学生欲用11.9mol•L﹣1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．该学生需要量取mL浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是．①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥（3）①该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．a．浓盐酸挥发，浓度不足b．配制溶液时，未洗涤烧杯c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．19．实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、和．用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为g．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）．①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离刻度线下1﹣2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度．20．配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为．某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为．假定最终称得小烧杯的质量为（填“32.6g”或“32.61 g”）．（3）配制方法：设计五个操作步骤①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm．③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试将以上操作按正确顺序编出序号．（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol•L﹣1，原因可能是A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．定容时仰视刻度．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制．（1）本实验室中需要的容器是．要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是．（3）必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）．22．用18mol/L 浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）第③步实验的操作是．（3）第⑤步实验的操作是．（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D．定容时俯视溶液的液凹面．23．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积mL，所需要的仪器有．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）a．没有进行A操作；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度；c．定容时俯视．【考点训练】配制一定物质的量浓度的溶液-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．100mL集气瓶C．100mL烧瓶D．100mL滴瓶考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器．解答：解：配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到100mL集气瓶、100mL 烧瓶和100mL滴瓶，故选A．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选择，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，能够根据配制步骤选择使用的仪器．2．配制100mL2.0mol•L﹣1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．集气瓶考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：配制100mL2.0mol/LNaOH溶液用到仪器为：托盘天平称量、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等．解答：解：配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用到托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1﹣2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的氧气为集气瓶，故选D．点评：本题考查配制溶液所需仪器，难度不大，注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题．3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析：A．使用托盘天平称量药品时，应该遵循左物右码原则，位置不能颠倒；B．溶解药品时，无论加速溶解，需要使用玻璃棒搅拌；C．转移冷却后的溶液时，需要使用玻璃棒引流；D．定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法．4．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D考点：配制一定物质的量浓度的溶液；分液和萃取；中和滴定；碱金属及其化合物的性质实验．专题：化学实验基本操作．分析：A．从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑；B．严格按配制一定物质的量浓度的步骤来判断正误，不能直接在容量瓶中进行；C．滴定管中气泡的排除方法为将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出．解答：解：A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B．配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误．故选C．点评：本题考查实验基本操作，熟练掌握基本操作，是做好此类题目的前提，题目难度不大．5．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：A、腐蚀性易潮解的药品应放置在玻璃器皿内称量；B、容量瓶不能溶解药品；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制；D、固体NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质．解答：解：A、NaOH具有腐蚀性，且易潮解，应放置在烧杯内称量，故A错误；B、称量好的固体NaOH应放入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故B错误；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制，故C错误；D、NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质，所以冷却到室温后转移至容量瓶中，故D正确．故选D．点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解．注意实验的基本操作方法和注意事项．6．实验室配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（）A．用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低。
第4讲 一定物质的量浓度及其溶液的配制『考纲要求』1．理解物质的量浓度的含义。
2．能进行有关物质的量浓度的计算。
3．掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。
『知识回扣』知识点一物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n BV ，常用单位为mol/L 。
[思考探究]1．把1 mol NaCl 固体溶解在1 L 水中，得到的是1 mol/L 的NaCl 溶液吗？ 2．5%的NaCl 溶液和0.05 mol/L 的NaCl 溶液是否一样？3．CuSO 4·5H 2O 与CuSO 4，Na 2SO 4·10 H 2O 与Na 2SO 4，NH 3与NH 3·H 2O ，上述三组物质，分别溶于水后，溶质是否一样？4．现有两种溶液：①1 mol/L KCl 溶液 ②1 mol/L BaCl 2溶液，均取1 L 上述两溶液，填写下表：(填“相同”或“不同”)[自测自评]1．对1 mol/L 的BaCl 2溶液的有关叙述中，正确的是( ) A ．该溶液中Cl －浓度为2 mol/L B ．该溶液中Ba 2＋的物质的量是1 molC ．可使用250 mL 容量瓶分两次完成490 mL 该浓度的BaCl 2溶液的配制D ．将208 g BaCl 2固体溶解在1 L 水中，形成的溶液的浓度为1 mol/L 2．(2014·上海检测)下列溶液中物质的量浓度肯定是1 mol/L 的是( ) A ．将40 g NaOH 固体溶解于1 L 水中 B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液 C ．将1 L 10 mol/L 浓盐酸与10 L 水混合 D ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液知识点二一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：精确度为0.1_g，称量前要先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。
限时集训(二) 一定物质的量浓度溶液的配制与相关计算(限时：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2012·湛江模拟)下列叙述正确的是( )A ．含1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B ．配制1 mol·L －1 NaCl 溶液1 L ，其方法是：将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可 C ．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D ．1 L 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液中，Ca 2＋与Cl －的物质的量浓度都是0.5 mol·L －1 2．(2012·江西新余一模)某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －四种离子，其物质的量浓度比为Na ＋∶Mg 2＋∶Cl －＝3∶5∶5，若Na ＋浓度为3 mol·L －1，则SO 2－4的浓度为( ) A ．2 mol·L －1 B ．3 mol·L －1 C ．4 mol·L －1 D ．8 mol·L －1 3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为( ) A.a 576Vmol·L －1 B.125a 36V mol·L －1 C.250a 36Vmol·L －1 D.125a 48V mol·L －1 4．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm －3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为( )A ．0.5 mol·L －1B ．2 mol·L －1 C ．2.5 mol·L －1 D ．5 mol·L －1 5．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A ．配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C ．称量4.0 g NaOH 配制0.1 mol·L －1 NaOH 溶液1 000 mL 时，砝码错放在左盘 D ．NaOH 溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线6．下列说法或计算正确的是( )A ．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol·L －1的盐酸溶液的浓度变为8 mol·L －1 B ．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．将2.3 g Na 投入到97.7 g 水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%D ．已知某温度下KNO 3的溶解度是31.6 g ，该温度下将20 g KNO 3溶解于50 g 水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%7．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度为()A．(y－x)/a mol·L－1B．(y－x)/a mol·L－1C．(2y－2x)/a mol·L－1D．(2y－4x)/a mol·L－18．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不．正确的是()A．25 ℃时，饱和KCl溶液的物质的量浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1 000×100%C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－39．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.2 g·mL－1，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不．正确的是()A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%10．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验，测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：下列说法不．A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入9.2 g固体混合物时盐酸过量D．15.7 g固体混合物恰好与盐酸完全反应二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。
(2)向其中加入________ g NaOH才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。
(4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g·cm－3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
12．(12分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220 mL。
试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________ mL的容量瓶；(2)经计算需要________ mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mLC．25 mL D．50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①将稀释的盐酸冷却至室温后，沿玻璃棒注入选取的容量瓶中②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
13.(14分)实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、______以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。
配制该溶液需取NaCl晶体________ g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________________________________________________________________________________________。
(5)转移、洗涤。
在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
14．(14分)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断其中不．正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O则式中的x＝______________。
(5)滴定时，根据现象__________________，即可确定反应达到终点。
(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为____________mg·cm－3。
答案限时集训(二)1．选C A选项未指明溶液的体积，故A选项错误。
B选项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol ，但用的是1 L 水，而不是最后形成1 L NaCl 溶液，故B 选项错误。
C 选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故C 选项正确。
D 选项中，CaCl 2是强电解质，溶于水电离成Ca 2＋和Cl －，在1 L 0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液中，Ca 2＋和Cl －的物质的量浓度分别是0.5 mol·L －1和1 mol·L －1，故D 选项不正确。
2．C 3.A 4.D 5.D6．选B 解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义，结合物质的性质尤其是特性，综合分析。
因为HCl 比水更容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低，A 项错误；w ＝100 g ×20%100 g ＋100 g×100%＝10%，B 项正确；钠与水反应，溶质变为了4.0 g NaOH ，由于生成了氢气，使溶液总质量小于100 g ，则溶液的质量分数应大于4.0%，C 项错误；根据KNO 3的溶解度，50 g 水最多溶解15.8 g KNO 3，所以20 g KNO 3没有溶解完全，得到的是饱和溶液，w ＝31.6 g 131.6 g×100%＝24.0%，D 项错误。
