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山东省济南市2015届高三下学期第一次模拟考试理科综合试题注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意) 7．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是8．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是9．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。
则下列说法中，正确的是A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应10．右图是甲、乙两种重要的有机合成原料。
下列有关说法中，不正确的是A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气11．下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液12．在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2OD．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+通电Cl2↑+H2↑13．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、24SO第Ⅱ卷(必做157分+选做36分，共193分)注意事项：1．第II卷共19道题。
2023年高考化学第一次模拟考试卷（全国甲卷理综A 卷）高三化学本卷满分100分，考试时间50分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境，材料、信息、能源关系密切。
下列说法正确的是A ．“地沟油”属于有机化合物B ．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物C ．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料D ．人类活动产生的大量会导致酸雨的发生8．某有机化合物X 的结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. X 存在芳香族同分异构体B. X 分子中有3种官能团C. 1mol X 最多能与4mol NaOH 反应D. X 不能与溴水反应9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．5.5 g P 4O 6（）中含P—O 键的数目为0.3N A B ．1 L 0.1 mol·L －1 Ca(ClO)2溶液中含ClO －的数目为0.2N A C ．0.2 mol 乙酸与0.1 mol 乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1N AD ．22.4 L NH 3发生反应4NH 3＋3F 2 NF 3＋3NH 4F ，转移的电子数为1.5N A2CO10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+Ca2+=CaCO3↓C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2OD．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 11．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。
山东省日照市2018届高三理综（化学部分）下学期第一次模拟考试试题7．下列物质的性质与用途对应关系及描述正确的是 A ．二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒的食品添加剂B ．水玻璃具有阻燃性和黏性，可用于木材防火、防腐处理C ．硫酸铜能够使蛋白质形成沉淀而析出，可用于蛋白质的提纯D ．浓硫酸具有吸水性，可用作所有酸性气体的干燥剂8．《本草纲目拾遗·木部》对丁香油有如下叙述：“丁香油出南番，乃用母丁香榨取其油，色紫，芳香辛烈。
番人贮以琉璃器，盖偶不密，即香达于外”。
下列关于该叙述的说法不正确的是A ．丁香油在水中溶解度可能较小B ．丁香油提取可以用适当的有机溶剂进行萃取C ．丁香油在实验室中保存时需密封在细口瓶中D ．丁香油易挥发说明其沸点一定很低9．蒽()也叫闪烁晶体，是一种存在于煤焦油中的含三个环的稠环芳烃。
下列关于蒽的说法不正确的是A ．蒽的分子式为C 14H 10B ．葸与菲()互为同分异构体C ．蒽的二氯代物有12种D ．葸可以发生取代、加成、氧化等反应10．钛的电解冶炼法，如图所示。
以含少量CaC12的CaO 熔融物作为介质，电解时阴极生成的Ca 进一步还原TiO 2得到钛。
下列说法不正确的是A ．Ca 还原TiO 2的化学方程式为2Ca+TiO 2Ti+2CaOB ．CaC12的作用可能是增强导电性，同时起到助熔剂的作用C ．阳极石墨稳定性强，在实际生产过程中质量几乎不会改变D ．已知F=96500C ·mol -1，当I=0.5A ，通电80分钟，理论上可得Ti 的质量为0.5806048496500g ⨯⨯⨯⨯ 11．短周期元素X 、Y 、Z 、W ，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数，X 与W 同主族。
一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于NaOH 溶液。
下列说法错误的是A ．上述四种元素中有两种非金属元素B ．一定条件下，X 的单质与W 的氧化物反应生成W 的单质与X 的最高价氧化物C ．上述四种元素的单质中，有一种加入足量的NaOH 溶液，溶解后，再加入过量的盐酸，最终仍有白色沉淀D ．上述四种元素的单质的混合物，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的NaOH 溶液，最终溶液中仍有白色沉淀12．常温下向100mL 0．2mol ·L -1的氨水中逐滴加入0．2mol ·L -1的盐酸，所得溶液的pH 、溶液中NH 4+和NH 3·H 2O 的物质的量分数ϕ与加入盐酸的体积V 的关系如图所示，下列说法错误的是A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是AB．NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)C．当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1 D．pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度13．下列实验中所用的试剂或用品、仪器(夹持装置、连接装置、活塞省去)不能够达到实验目的的是26．(15分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。
【市级联考】湖南省常德市【精品】高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是A．减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境B．四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取剂C．淀粉、蛋白质均能水解，且水解最终产物均为纯净物D．氯碱工业生产Cl2、NaOH溶液，使用的是阳离子交换膜2．山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。
下列有关说法错误的是A．该物质的分子式为C10H16O2B．该物质不可能所有的碳原子共平面C．该物质的一氯代物共有7种D．该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应3．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是A．A B．B C．C D．D4．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。
W 的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW2溶液。
下列说法正确的是A．W的氧化物的水化物溶于水均显酸性B．能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pHC．原子半径：Y<W<M<ZD．Z单质能与冷水迅速反应得到X单质5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的双键数目为0.1N AB．常温常压下，13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.6N AC．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3N AD．含N A个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目为2N A6．我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+x Ti2(PO4)3，其工作原理如下图。
7．生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。
下列表述错误的是A．低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放B. 食用醋、医疗洒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大C. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D.久置的植物油会产生难闻的特殊气味，是由于植物油发生了变质8．美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台，探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在。
下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是A. HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应B. 乙醇醛糖是一种有机物，能燃烧，可溶于水C. HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体D. 乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质，且互为同系物9．实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是A．操作I一定是过滤，其目的是将固液分离B. 可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝C. 可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾D. 可以提纯含少量碘杂质的氧化钠10．己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a. CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2O(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1则下列说法正确的是A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1C.对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大D.以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同11. 25℃，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.lmol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B. 0.lmol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C. 某FeCl3溶液pH=4: c(Cl-)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH-)D. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+ 2c(A2-)= c(H+)+c(Na+)12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是A．相对分子质量M>N，沸点N>M B.简单离子半径：D>B>C>AC. Z为Na2CO3D. 图中有两个氧化还原反应13．如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4(密度为1.25g·cm-3)组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，H2SO4怡好消耗一半。
黑龙江省哈尔滨市第六中学校【精品】高三第一次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污C．N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5D．乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是( )A．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N AB．铅蓄电池电解NaCl溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2molC．250℃时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01N AD．1moINa2O和BaO2的混合物中含有的阴阳离子总数为3N A3．工业上可用甲苯合成苯甲醛：下列说法正确的是( )A．甲苯分子中所有原子都在同一平面内B．反应①②③的反应类型相同C．苯甲醇可与金属钠反应D．一氯甲苯的同分异构体有4种4．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是A．离子半径:R＞T＞Y＞ZB．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物的碱性:X＞ZD．气态氢化物的稳定性:W＜R＜T5．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D6．现在污水治理越来越引起人们重视。
可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法不正确的是( )A．A极的电极反应式为+e-=Cl-+B．当乙中铜电极质量减少6.4g，甲中A极区增加的H+的个数为0.1N AC．膜电池不适合在较高温度环境下工作D．反应过程中乙中电解质溶液c(Cu2+)不变7．25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
26．（14分）（1） 升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（1分，答案合理即给分）MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑ MgSiO 3+2H +=Mg 2++H 2SiO 3 （2分，各1分）（2）将Fe 2+氧化为Fe 3+ ，便于除去 （1分） （3） ①K 3[Fe(CN)6]溶液 （1分） ②KSCN 溶液 （1分）（4）MgO 、Mg(OH)2、MgCO 3或Mg 2(OH)2 CO 3 （1分，任写一种即可）5.0<pH ＜8.5 （2分）（5） 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净 （2分）（6）293K~313K （313K 以下也可） （1分）5MgCO 3·3H 2O === Mg 5 (OH)2 (CO 3)4· 4H 2O+CO 2↑+10H 2O （2分）27．（14分）（1）CH 4 (g)+2SO 2 (g)=== CO 2 (g)+2S (s)+2H 2O(l) △H =-295.9 kJ/mol （2分）（2）① H 2S （1分） 300℃（1分） 2×10-3/t 1 mol/(L· min)（1分）② 2H 2+SO 2 === S+2H 2O （2分，条件不正确扣1分） （3）① ＜ （2分） ② 36.45 mol/L （2分，不写单位扣1分）（4）SO 32- +SO 2 + H 2O === 2HSO 3-（1分）c(Na +)＞c(HSO 3-)＞c(SO 32-)＞c(H +)=c(OH -)（2分）28．（15分）Ⅰ．（1）增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度 （1分）（2）防止温度降低，产品析出而损失（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分，各1分）（3）乙醇（1分）（4）Na 2SO 4（2分） Na 2SO 3被空气中的O 2氧化 （1分，答Na 2S 2O 3被O 2氧化也可） Ⅱ．（5）104%（2分） 产品中有未反应的Na 2SO 3也会与I 2发生反应，且相同质量的Na 2SO 3消耗I 2更多 （2分，其它合理答案均可）Ⅲ．（6）S 2O 32－+ 4Cl 2 + 5H 2O == 2SO 42－ + 8Cl － + 10H + （2分）△ △催化剂35．（15分）Ⅰ．（1）①N＞O ＞S （2分）②< （1分） 因为NH 3 提供孤对电子与Cu 2+形成配位键后，N-H 成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H 键角增大 （2分）（2）①平面三角形（2分） sp 2杂化（1分） CO 32-、SO 3（1分，答案合理即可） ②Cu+2N 2O 4Cu(NO 3)2+2NO ↑（2分）Ⅱ．（3）3d 10 （1分）（4）①4 （1分）②2210104⨯⨯ρA N M（2分）36．（15分）（1）醛基、碳碳双键 （2分，各1分）（2）加成 （1分） 消去（1分）（3）2-甲基-1,3-丁二烯 （1分）（4） （2分） （2分）（5）HOCH 2CH 2CHO + 2Cu(OH)22CH 2COONa + Cu 2O↓ + 3H 2O（2分）（2分，条件写催化剂也可）（6）16种（2分）。
山东省滨州行知中学【精品】高三第一次模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙2．设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法不正确的是A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N A B．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N AD．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，当该反应生成N A 个NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ3．下列有关说法正确的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理B．铁锈是化合物，可用Fe2O3·n H2O(2≤n<3)表示C．已知CH4+H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D．C(CH3)4的二氯代物只有2种4．下列由实验现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L－1w溶液中，c(H+)/c(OH-)＝1.0×10－10。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径的大小：a＜b＜c＜dB．氢化物的沸点：b＞dC．x的电子式为：D．y、w含有的化学键类型完全相同6．一种碳纳米管新型二次电池的装置如图所示。
西藏自治区昌都市第一高级中学【精品】高三下学期第一次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D．金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100ºC时，1L pH=6纯水中含H+数目为10-6N AB．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2N AC．常温常压下，17g羟基（—18OH）所含中子数为9N AD．标准状况下，22.4L CHCl3中所含C—Cl键的数目为3N A3．中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。
芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（）A．芬太尼分子中含有碳碳双键官能团B．芬太尼分子中所有的碳原子可能共面C．芬太尼的一氯取代物有13种D．芬太尼的分子式为C22H22N2O4．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊5．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。
河北省邯郸市2018届高三理综（化学部分）下学期第一次模拟考试试题7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点C.Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D.用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯8.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是9.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 N AB 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9N A 和10 N AC 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 N AD.1mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 N A10. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。
环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.DCHP的分子式为C20H14O4B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOHD.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面11.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n- 1)I2+2LiI。
下列说法正确的是A.该电池放电时，锂电极发生还原反应B.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电C.该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiID.该电池工作时，碘离子移向正极12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。
下列说法不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>YB.单质的沸点：Y>X>ZC 简单离子半径: Z>W>X D.X的氢化物中可能含有非极性共价键13.常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是A 当V(NaOH溶液)< 10mL时，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)B当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C 当V(NaOH溶液) =15 mL时，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)D.当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-) =2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)26.(15分)某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂，为确定其组成，某小组同学进行如下实验:I.NH4+含量的测定采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。
相关的实验步骤如下:①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；②准确量取50.00mL3.030mol/LH2SO4溶液于锥形瓶中；③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；④用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。
(1)仪器M的名称为__________。
(2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为________________。
蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________ 。
(3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
II.SO42-含量的测定采用重量分析法，实验步骤如下:①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。
(4)步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________ 。
(5)步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是__________ 。
(6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为_______。
实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为__________。
27.(14 分)CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
(1)将含0 02 molCO2和0 01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加______g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。
①反应:CO(g)+O 2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。
③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO 2(g)CO(g)+O(g)。
反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。
(3)在某密闭容器中发生反应：2CO 2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).A.CO的体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。
③向2 L的恒容密闭容器中充入2molCO 2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。
图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是______；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为v a(CO)_____(填“>”“<”或“=”) v b( CO)。
28.(14分)以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重格酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下:(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是________。
(2)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_________。
(3)酸化滤液Na2CrO4时，不选用盐酸的原因是________，从平衡角度分析酸化的原理________。
(4)该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________。
(5)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。
①写出I电极的电极反应式:____________。
②当Na2CrO4转化为1mol Na2Cr2O7时，理论上II电极上转移电子的物质的量为_____。
(6)称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250 mL溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。
然后加入100mL.水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应:I2+2S2O32-==2I- +S4O62-)。
①判断达到清定终点的依据是___________。
②若实验中共用去40.00mL Na2S2O3标准溶液，则所得产品的纯度为_____ (设整个过程中其他杂质不参加反应)(保留3位有效数字)。
35.【化学-物质结构与性质】(15分)世上万物、神奇可测，其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。
回答下列问题。
(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2B.H2OC.HCHOD.CS2(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。
T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为____，Q2+的未成对电子数是_____。
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有______ (填字母)。
A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键③NH3中N原子的杂化轨道类型是______，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________。
(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。
则该化合物的化学式为_____，如果该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用N A表示)cm。
36.【化学-有机化学基础】(15 分)新泽茉莉醛是一种名贵的香料.其合成路线如下：已知:①RCHO+R'CH2CHO②(1)已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为____。
E中含氧官能团的名称是____。
(2)反应②的反应类型是____ 。
(3)写出反应①的化学方程式:_________________。
(4)芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol 气体，且G能发生银镜反应。
则G的结构有______种。
