教科版九年级化学(下册)知识点总结

初中化学（下册）知识汇总一、金属１、金属的物理特性金属光泽、导电性（如：铜丝做导线）、导热性（铁锅）、延展性、常温下是固体（汞除外）２、合金（1）合金是混合物。

（２）合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。

（３）合金是金属材料，具有金属特性。

（４）日常生活用的金属材料大多是合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。

３、金属化学性质（1） 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金。

（巧记口诀：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。

）（2）排在H 前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出H 2。

（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。

４、铁锈（１）铁锈的主要成分是氧化铁Fe 2O 3（红棕色）。

（２）铁生绣原理：铁与空气（氧气）和水同时接触。

（３）防锈原理：使铁与空气（氧气）或水隔绝。

（４）防锈具体方法措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。

（５）除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。

（６）稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O５、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。

６、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。

７、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法： ○１两种金属和稀盐酸（或稀硫酸） ○２一种金属和另一种金属的盐溶液 ８、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：（先排序） ○１“两金夹一盐” ○２“两盐夹一金” ９、一氧化碳与氧化铁反应炼铁（１）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3。

炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。

炼铁设备是高炉。

（２）反应原理：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2（（３）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（Fe 2O 3 ）逐渐变为黑色（Fe 粉末）；试管中的澄清石灰水变浑浊。

（４）反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。

（５）通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。

（防止爆炸） （６）尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集。

（防止污染空气）１０、回收利用废铁的意义是保护金属资源。

１１、做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。

１２、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在，少数很不活泼的金属如金、银、铂以单质的形式存在。

二、溶液1、溶液是透明、均一、稳定的混合物。

2、 NaOH 溶解时放热，使溶液温度升高；NH 4NO 3溶解时吸热，使溶液温度降低；NaCl 溶解时温度变化不大。

３、洗洁精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解现象；食醋除水垢是化学反应。

４、饱和溶液和不饱和溶液 （１）两者之间的转化①减少溶剂②冷却③增加溶质不饱和溶液 饱和溶液 ①增加容剂②升温 巧记：不变饱，减剂冷却加溶质（ 例外：Ca(OH)2 对温度相反）（２）浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。

稀溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

（３）同一温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

５、溶解度（１）固体物质的溶解度是指在一定温度下，100克水中最多能溶解某溶质的质量。

（２）含义如：20℃时，NaCl的溶解度为36.1g表示：在20℃时，100gH2O中最多能溶解36.1gNaCl固体。

或在20℃时，100gH2O中溶解36.1gNaCl固体刚好饱和。

求：８０℃时，向３０ｇ水中加入６０ｇ硝酸钾固体，得到_______ｇ溶液。

（已知８０℃时硝酸钾的溶解度是１７０ｇ）（３）饱和溶液中，a%=溶解度／（溶解度＋１００ｇ）×100%（４）溶解度曲线○１曲线越陡，溶解度受温度影响越大。

○２交点表示该温度下，两种物质溶解度相同。

○３曲线上及曲线上方的任意一点表示饱和溶液，曲线下方任意一点表示不饱和溶液。

○４大多数饱和溶液降温后都有晶体析出。

６、饱和溶液和不饱和溶液的判断：○１若溶液中有固体，则一定是饱和溶液。

○２若溶液中无固体，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。

可向此溶液中加入少量的同种溶质，若加入的溶质减少了，说明是不饱和溶液；若没减少，说明是饱和溶液。

７、气体的溶液度与压强一致，温度相反。

８、溶质质量分数计算公式A、（１）a%=m质／m液×100% （２）m液＝m质＋m剂（３）v=m/ρ（４）ρ水=1g/cm3（５）1cm3=1ml B、常见两种类型：类型一：固体物质＋水→溶液先依据“a%=m质／m液×100%”求解，再依次求解。

类型二：浓溶液＋水→稀溶液先依据“m液浓×a%浓＝m液稀×a%稀”列方程求解，再依次求解。

m加水＝m液稀－m液浓９、溶液的配制（１）步骤：计算→称量（量取）→溶解→装入试剂瓶（２）用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶１０、混合物分离方法包括：过滤法（分离可溶物和不溶物）降温结晶法（分离可溶物和可溶物）１１、结晶法包括：降温结晶法（适用于溶解度受温度变化比较大的物质，如明矾）蒸发结晶法（溶解度受温度变化不大的物质，如NaCl）１２、过滤（１）用到的仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒（２）过滤装置“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上。

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。

三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠在接液烧杯内壁。

１３、蒸发①在蒸发过程中要不断搅拌，使均匀受热，防止溅出。

②当有大量晶体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。

１４、净水的两种基本方法：沉淀法（加明矾为了加快沉淀）（明矾溶于水形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉淀）过滤法（活性炭具有吸附性）三、酸碱盐１、指示剂紫色石蕊（遇）酸（变）红碱蓝盐不变；无色酚酞酸盐不变碱变红。

所有酸都是酸性；所有碱都是碱性；绝大多数盐都是中性，个别盐为碱性（如俗名纯碱的Na2CO3是盐，但为碱性），个别盐为酸性。

因此通过指示剂颜色变化只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

２、pH（１）pH范围在０－１４（２）pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

（３）pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

（４）测定pH的最简单的方法是利用pH试纸。

（５）pH试纸的正确使用：将待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读出待测溶液的pH。

注意：不能直接将试纸伸入待测试液中，也不能将试纸润湿后再测。

（６）pH读数是整数。

（７）测溶液的酸碱度用pH试纸。

（８）蒸馏水的pH=7，雨水的pH＜7显弱酸性，酸雨pH＜５.６。

（９）向酸性溶液中不断加水稀释，溶液还是酸性，不可能变为中性或碱性，只是酸性越来越弱；类似地，向碱性溶液中不断加水稀释，溶液还是碱性，不可能变为中性或酸性性，只是碱性越来越弱。

３、酸碱盐区分酸：“H__”，读“某酸”。

酸共４个：HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3。

碱：“__OH”，读“氢氧化某”。

盐：由金属离子（或铵根离子NH4＋）和酸根离子组成的化合物，从后往前读。

４、酸碱盐化学性质归类（1）、酸１、酸碱盐之间的反应都是复分解反应。

/ \ ２、复分解反应的条件：生成物中要有沉淀、气体或水。

/ \ ３、碱盐、盐盐反应的条件：碱盐、盐盐均可溶。

/ \注：直线相连的物质都可以发生反应。

碱———盐———盐（2）、其余的：金属+酸→盐+ H2金属+ 盐→新金属+ 新盐金属氧化物+ 酸→盐+ H2O非金属氧化物+ 碱→盐+ H2O（注：前两类都是置换反应；后两类反应各元素化合价不变）５、生成盐和水的有3类反应：酸+碱酸+金属氧化物→盐+H2O非金属氧化物+碱６、物质的检验（１）Cl-的检验：先加入AgNO3溶液有白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失说明待测物中有Cl-。

（２）SO42-的检验：先加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，说明待测物质中有SO42-。

（３）NH4+的检验（铵态氮肥的检验）：（方法一）将待测物与熟石灰在一起研磨，有刺激性气味气体，说明有NH4+。

（方法二）向试管加入少量待测物，再向其中加入氢氧化钠溶液，稍热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，有刺激性气味，且试纸变蓝，说明有NH4+。

（４）CO32+的检验：（方法一）向少量待测液滴加稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，若有气泡产生，且澄清石灰水变浑浊，说明有CO32+。

（方法二）向少量待测液中加入少量的可溶性钙盐，如Caｃｌ２溶液，若溶液变浑浊，说明有CO32+。

７、除杂原则：○１不能引进新杂质○２不能除去原物质。

８、物质共存条件：不能有沉淀、气体或水生成。

无色溶液还不能有有色离子。

９、四种基本反应类型特点化合反应:多变一分解反应:一变多复分解反应:双交换，价不变置换反应:一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质与另一种化合物1０、中和反应：酸和碱生成盐和水的反应。

酸碱中和反应的实质：酸中的H+和碱中的OH-反应生成H2O。

即H+ +OH-＝H2O１１、小知识（１）烟——固体；雾——液体。

（２）改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2。

（３）浓硫酸的稀释：酸入水。

（４）若浓硫酸不慎洒在皮肤上，要先用干抹布拭去，再用大量水冲洗。

不能直接用水冲洗。

（５）浓硫酸具有吸水性，常用来做干燥剂。

（６）只含N、P、K中N的是氮肥；只含有N、P、K中P的是磷肥；只含有N、P、K 中K的是钾肥；含有N、P、K中的２种或３种的是复合肥。

氮叶磷果钾壮茎，磷肥还抗旱抗寒。

（７）检验CO2用澄清石灰水Ca(OH)2；验满CO2用燃着的木条；除CO2常用浓NaOH溶液。

（８）治疗胃酸（HCl）过多，可用碱性物质中和，如Al(OH)3。

（９）鸡蛋壳、贝壳的主要成分是CaCO3。

（１０）需密封保存:浓HCl（挥发性）、浓HNO3（挥发性）、浓H2SO4（吸水性）、NaOH（潮解、与CO2反应）、CaO（吸水性，与水反应）、Ca(OH)2（吸水、与CO2反应）。

2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 + H2O CaO + H2O === Ca(OH)2Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（１１）农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]，配制波尔多液不能用铁桶，原因Fe+CuSO4 === FeSO4 + Cu。

四、现代生活与化学１、有机物：含C元素的化合物。

注：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐（如Na2CO3）、碳酸氢盐（如Na H CO3）除外。

２、最简单的有机物是甲烷CH4。