化学反应速率图象分析(高三 一轮)

ΔH2－ΔH1＝ΔH>0，故 ΔH2>ΔH1，错误；C 项，SO2 被氧化成 SO3
是放热反应，ΔH1<0，SO3 分解成 SO2 是吸热反应，ΔH2>0，故
ΔH2>ΔH1，错误；D 项，
，根据盖斯定律 ΔH1＝ΔH
＋ΔH2，ΔH1－ΔH2＝ΔH<0，则 ΔH1<ΔH2，错误。 [答案] A
1．(2022·临沂模拟)Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说 法正确的是( )
第四部分 化学反应原理 第6章 化学反应与能量转化
第31讲 能量—反应历程图像、 反应热比较或能垒图。 2.理 解反应热的大小比较方法。
01 考点一
能量—反应历程图像分析
两类图像分析
1．曲线图类型
(1)如图所示，反应A＋B―→AB的活化能为Ea，加入催化剂后，两 步反应的活化能Ea1和Ea2均小于原反应的活化能Ea，因此反应速率 加快。
A [O2(g) ＋ 2H2(g)===2H2O(g) ΔH3； O2(g) ＋ 2H2(g)===2H2O(l) ΔH5 ； 两 个 反 应 均 为 放 热 反 应 ， ΔH 均 为 负 值 ， 放 热 越 多 ， ΔH 越 小，由于生成液态水放热更多，所以ΔH5<ΔH3，A错误；根据盖斯 定 律 ， ③×2 － ②×2 － ① 得 ， 2N2H4(l) ＋ N2O4(l)===3N2(g) ＋ 4H2O(g) ， 所 以 ΔH4 ＝ 2ΔH3 － 2ΔH2 － ΔH1 ， B 正 确 ； O2(g) ＋ 2H2(g)===2H2O(g) ΔH3，该反应为放热反应，反应物的总能量大 于反应产物的总能量，C正确；由ΔH4＝－1 048.9 kJ·mol－1知， 反应放出大量的热，所以可以用联氨和N2O4作火箭推进剂，D正 确。]

第50讲常考化学反应速率和化学平衡图像的分析[复习目标]学会分析与化学反应速率和化学平衡相关的图像，能解答化学反应原理的相关问题。

类型一速率－时间图像1．常见含“断点”的速率—时间图像图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热反应正反应为吸热反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应2.“渐变”类速率—时间图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度1．在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是____________(填字母，下同)。

A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻______。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

答案(1)ACDF(2)C E B(3)A(4)解析(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。

题型2.以浓度-时间图像描述等效平衡过程 例2. 在425℃时，1L密闭容器中进行反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)，以不同的方式加入反应物 或生成物均达到平衡(下图)
2.00
2.00 C/(mol·L-1) 2.00 C/(mol·L-1)
C/(mol·L-1)
1.58
1.58
1.58
HI
v
V正
V逆
V'正 = V'逆
突变
加催化剂； 对于等体积的反应增大压强；
起始量不为0 平衡不移动。
t
一. v-t (速率—时间) 图像
(1) 改变浓度
v
v'正 v正
v'逆 v逆
t C反应物↑
v
v'逆 v正
v'正 v逆
t C生成物↑
v
v正 v'正
v逆 v'逆
t C生成物↓
v
v正 v'逆
v逆 v'正
t C反应物↓
该反应的描述正确的是（ C ）
A. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
B. 若降低温度，v正和v逆 将以同样倍数减少
c/(mol/L) 1.0
C. X的平衡转化率为85% 0.8 D. 第6min后，反应就终止了 0.6
0.4
0.2
0
2
4
的量)—时间] 图像
化学反应速率与化学平衡图像专题
图像问题解题步骤 (1) 看懂图像：
①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； ②看线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)； ④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)； ⑤看定量图像中有关量的多少。 (2) 联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡 的影响规律。 (3) 作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出 符合题目要求的判断。

2022届高考化学一轮复习专题测试--化学反应速率图像分析一、单选题（本大题共15小题，共60.0分）1.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A. 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol⋅L−1⋅min−1D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大2.如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)(△H<0)这个可逆反应的正确图象为(注：Φ(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)()A. B.C. D.3.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)。

一定压强下，向1L密闭容器中加入足量的焦炭和1mol SO2发生上述反应，反应相同时间时测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图1所示。

其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，测得SO2(g)转化率与温度的关系如图2所示。

下列说法正确的是A. 该反应的ΔH>0B. 图1中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是DC. 图2在甲催化剂的作用下，M点(500,55)时SO2的转化率一定不是该温度下SO2的平衡转化率D. 图2在相同的温度下，乙催化剂作用SO2的反应速率比甲催化剂作用SO2的反应速率小4.反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是[0∼t1时v(正)=v(逆)；t1时改变条件，t2时重新建立平衡]()A. 增加氧气的浓度B. 增大压强C. 升高温度D. 加入催化剂5.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。