中考化学复习第一部分基础过关第八单元常见的酸和碱第1课时常见的酸和碱课件

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⑩ Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl
序号
实验目的
实验方案
①
证明变质
取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察 是否有气泡产生
制氢气时不用 浓硫酸 。 4.浓硫酸的稀释
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浓硫酸的稀释:一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中,并用 玻璃棒 不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中,因 为水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上面, 放出 的热量 会使水沸腾,使硫酸液滴四处飞溅。
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5.酸的化学性质(酸的通性)
⑤ HCl
理
化学式
性
质
颜色
无色
无色
状态
液体
液体
气味
无
⑥ 刺激性气味
密度(与 水比较)
⑦ 大于 水
⑧ 大于 水
挥发性
无
有挥发性,敞口放置,瓶
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特别提醒 浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气 而形成盐酸 小液滴 ,故瓶口出现“白雾”。
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3.浓硫酸的特性 (1)吸水性:可作 干燥 剂,常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、 CO等气体,但不可干燥碱性气体 NH3 。干燥气体时导管应 注意“ 长进短出 ”。浓硫酸吸水是 物理变化 (填 “物理变化”或“化学变化”)。 (2)腐蚀性(脱水性):浓硫酸具有脱水性,能将纸张、木材、布料、 皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑 色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用 大 量水冲洗 ,然后涂上3%~5%的 碳酸氢钠溶液 。 (3)强氧化性:浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气,因而实验室
(1)碱具有通性的原因是在碱溶液中都含有OH-。
(2)不同的碱化学性质存在差异的原因: 不同的碱溶于水解离 出来的金属阳离子不同 ,如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应
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生成白色沉淀,而氢氧化钠不能。 即时总结 稀酸的化学性质有5条,可伸出左手,将酸放在手心,5 条性质好比人的5个手指头,如图1所示;碱溶液的化学性质有4条, 可伸出右手,将碱放在手心,4条性质好比人的4个手指头,如图2所 示。 谐音记忆为:左手酸、右手碱、右手食指弯、双手搞定酸和碱。
错误的做法及错因: ①不能选择过量酸,因为加入的酸先与NaOH反应,然后才与Na2 CO3反应,这样无法检验出是否含有NaOH。 ②不能选用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,因为Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2 CO3反应会生成NaOH,无法检验出原溶液中是否含有NaOH。
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3.碱的化学性质(碱的通性)
与指示剂作用 与某些非金属氧化物反应生成 盐和水
与酸发生中和反应生成 盐和水 与盐反应生成 新碱和新盐
特别提醒
能使紫色石蕊试液变 蓝 ,使无色酚酞试液变 红
氢氧化钠密封保存的原因: CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
NaOH吸收工业尾气中的SO2:
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6.提纯变质的氢氧化钠 向样品中加入足量的水溶解,然后向溶液中滴加适量Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液,过滤,蒸发结晶,即可得到纯净氢氧化钠。
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例1 (2015泰安,18,2分)下列是分析久置于空气中的NaOH固体 的相关实验(不考虑水分),其中合理的是 ( B )
干燥 CO2、HCl 等
几乎不吸收水分
有强烈的腐蚀性,若不慎沾到皮肤上要用 大量的水 冲洗,再涂上 硼酸 溶液
有腐蚀性
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O Ca(OH)2 ,
该反应 放出 大量的热
重要的化工原料,广泛应用于 肥皂、石油 、造纸、纺织、印染等工业,生活中可用于
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知识点二 碱及其性质
1.碱的概念:碱是由 金属离子 (或铵根离子)和 氢氧根 离子 组成的化合物,溶于水后解离出的阴离子全部是 OH-
,如:氢氧化钠(化学式为 NaOH )、氢氧化钾(化学式为 KOH )、氢氧化钙[化学式为 Ca(OH)2 ]。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
(OH)2 2NaOH+BaCO3↓]
Na2CO3+CaCl2 2NaCl+ CaCO3↓[或Na2CO3+BaCl2 2
NaCl+BaCO3↓]
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4.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质(确定成分) (1)思路:检验样品溶液中是否含有OH-和C O 。32 实验室常用无色 酚酞试液检验OH-,但是C O 32的 存在会干扰OH-的检验,所以首先 用呈中性的氯化钙(或氯化钡)溶液检验并除去C O ,32然 后再用无 色酚酞试液来检验OH-。 (2)实验设计
实验步骤
实验目的
a.取部分样品溶于水,加入过量的 检验并除去Na2CO3 CaCl2或BaCl2溶液
b.取步骤a反应后的上层清液,滴 加无色酚酞试液
检验是否含有NaOH
现象 无明显现象
溶液中出现白色沉淀 溶液变红
溶液不变红
结论 没变质
变质 部分变质
完全变质
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(2)酸中一定含有氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸。
(3)溶质是酸的溶液叫酸溶液,pH<7的溶液是酸性溶液,酸溶液不
能等同于酸性溶液。
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2.几种常见的酸 (1)生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。 (2)浓硫酸和浓盐酸的物理性质比较
浓硫酸
浓盐酸
物
溶质的
④ H2SO4
化学式 俗名 色、态 溶解性 吸水性
腐蚀性 制取
用途
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氢氧化钠
氢氧化钙
NaOH 苛性钠、火碱、烧碱 白 色块状固体 易 溶于水并 放出 大量的热
Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 白 色 粉末 状固体 微 溶于水,溶解度随温度升高而 减小
在空气中容易 吸收水分 ,而 潮解 ,可作某些气体的 干燥 剂,但不可以
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 检验CO2的原理: CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓
除去油污,如制炉具清洁剂
作建筑材料,中和 波尔多液等
酸性
土壤,配制农药
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特别提醒 (1)氢氧化钠固体易潮解,且能与空气中的CO2反应而 变质,故应密封保存。
(2)
①CaCO3 CaO+CO2↑
②CaO+H2O Ca(OH)2 ③Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
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第八单元 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸和碱
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泰安考情分析 基础知识过关 核心实验突破 泰安真题精练 山东真题精练
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泰安考情分析
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基础知识过关
知识点一 酸及其性质 知识点二 碱及其性质
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课前速写
一、物质与酸的反应( 、 反应以硫酸为例,其他反应以盐酸 为例)
5.测定样品中NaOH的含量(测定纯度) (1)思路:先称量出样品的质量m1,然后通过化学反应和方程式计
算出碳酸钠的质量m2,NaOH的含量=
m1 m2
m 1×100% 。
(2)实验设计1 a.首先称量NaOH样品的质量m1。 b.量取足量稀盐酸,称量出盐酸和烧杯的总质量m3。 c.然后将氢氧化钠样品全部倒入烧杯中,反应完全后称量烧杯以 及混合物的质量m4。
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① Mg+2HCl MgCl2+H2↑ ② 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ ③ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ ④ Fe+2HCl FeCl2+H2↑ ⑤ Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ⑥ CuO+2HCl CuCl2+H2O ⑦ HCl+NaOH NaCl+H2O ⑧ Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O ⑨ Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
与指示剂作用 与活泼金属反应一般生成 盐和氢气
与某些金属氧化物反应生成 盐和水
与碱发生中和反应生成 盐和水
与某些盐反应生成 另一种盐和另一种酸
紫色石蕊试液 变红 ,无色酚酞试液 不变色
实验室制氢气的反应原理为
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O