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江西省九江市第三中学2018年高一化学模拟试题

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江西省九江市第三中学2018年高一化学模拟试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2N AB. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子C. 标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2N AD. 16g氧气与臭氧【分子式为O3】的混合气体中，含有N A个氧原子参考答案：D【详解】A. 56g铁粉的物质的量是1mol，在氯气中充分燃烧时生成氯化铁，转移电子数等于3N A，A错误；B. 钠在反应中只能失去1个电子，1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子，B错误；C. 标准状况下2.24 LCl2的物质的量是0.1mol，被NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为0.1N A，C错误；D. 16g氧气与臭氧【分子式为O3】的混合气体中，含有的氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，因此含有N A个氧原子，D正确；答案选D。

2. 下列操作正确的是（）A．向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色参考答案：C略3. 在一定条件下，N2+3H22NH3，下列叙述中错误的是A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率最小B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定参考答案：C略4. 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（）A．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的某些成分B．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中必须控制油脂的摄入量参考答案：B略5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC．32g O2中含有氧原子的个数为2N AD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A参考答案：A略6. 下列说法正确的是（）A. 22.4L任何气体的物质的量均为1molB. 非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L的体积C. 0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LD. 标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2参考答案：CA、气体摩尔体积的大小与温度和压强有关，气体摩尔体积不一定都是22.4L/mol，则22.4L气体的物质的量不一定为1mol，故A错误；B、标准状况（0℃、101kPa）气体摩尔体积为22.4L/mol，如果在升高温度的同时减小压强，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，1mol气体可能占有22.4L体积，故B错误；C、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体，而混合气体总共为1mol，则在标准状况下的体积约为22.4L，故C正确；D．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则1molCO和1molCO2的体积比为1：1，故D错误。

故选C。

点睛：注意根据公式PV=nRT，理解温度、压强对气体摩尔体积的影响。

7. 海南的水果大量向北方销售，运输这些水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的集装箱中，高锰酸钾溶液的作用是A．杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B．吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D．发挥氧化性，催熟水果参考答案：C略8. 将Cu放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 ()A．3：2 B．3：5C．4：3 D．3：4参考答案：D略9. 元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是（）B. XM4的比例模型为其二氢取代物有两种C. W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应D. Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来参考答案：D其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，Z为F元素，根据元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相对位置，则X为C元素、Y为O元素、W为Si元素、Q为S 元素、M为Cl元素。

A. 水分子间能够形成氢键，水的沸点比硫化氢高，不是因为O的非金属性比S强，故A错误；B. 四氯化碳是正四面体结构，二氢取代物只有一种，故B 错误；C.常温下二氧化硅不能和氯化氢反应，故C错误；D. 氟能够与水反应生成氟化氢和氧气，故D正确；故选D。

10. 下列物质不可能由一种元素组成的是()A. 单质B. 混合物C. 氧化物D. 纯净物参考答案：C11. 某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是( )A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质参考答案：B略12. 下列说法中错误的是A.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏B.压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D.石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物参考答案：A13. 设N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N AB．标准状态下，54g H2O中含有分子数为3N A个C．0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3N AD．N A个He分子所具有的体积为22.4L参考答案：B14. 如下图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（）干燥气体a 液体bA NH3水B HCl 水CO2NaOH溶液D Cl2饱和食盐水参考答案：D略15. 下列对实验现象的解释与结论正确的是( )编号实验操作实验现象解释与结论D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。

请填写下列空白。

(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。

导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。

(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。

(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。

(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。

这是溶解了__________的粗溴苯。

(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：__________________________________。

参考答案：：(1)冷凝回流(2)HBr(3)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀) (4)褐溴(5)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）如下图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuSO4溶液：（1）A、B两个装置中属于原电池的是_____(填标号,下同)，属于电解池的是____。

（2）A池中Zn是___极,发生______(填氧化或还原)反应,电极反应式为____________；Cu极电极反应式为_________________；A中总反应的离子方程式为______________________________________________________。

（3）B池中左边C是___极,发生______(填氧化或还原)反应,电极反应式____________；右边C极电极反应式为___________________________；B中总反应的化学方程式为__________________________________________________。

参考答案：(12分)(1) A B(2)负氧化Zn-2e-= Zn2+ Cu2++2e-= Cu Zn +Cu2+= Zn2++Cu(3)阴，还原，Cu2++2e-= Cu 4OH- -4e-=2H2O+O2↑通电2CuSO4+2H2O==2Cu+2H2SO4+O2↑略18. (8分)水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多。

(1)有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源。

请分析电解水的过程中，水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中水是_____________(填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原)(3)在下列反应中水只被还原的是_____________（填序号）(A)C+H2O=CO+H2 (B)CaO+H2O=Ca(OH)2(C)3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 (D)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目3NO2+H2O====2HNO3+NO参考答案：(1)既被氧化又被还原 (2) 仅被还原 (3) (A) (C) (4) 略略19. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。

X和Z同主族，由X、Y和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。

回答下列问题：（1）Y元素位于周期表中的位置是_____________________。

（2）Z元素是______，由X和Z两种元素形成的化合物是______________。

（3）四种元素中的_______________元素是形成化合物最多的元素。

（4）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

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江西省九江第一中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷

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江西省九江第一中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积可能是A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL2．下列有关铝元素的说法正确的是A．铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B．铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C．实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D．氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀3．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是4．依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是A．Na2CO3、NaCl B．KCl、NaClC．CaCl2、 NaCl D．Na2CO3、 CaCl25．某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤③容量瓶没有烘干④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未经冷却即定容⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线⑧定容时仰视读数A．①②④⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑥⑦⑧ D．①②④⑤⑥⑦6．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是（）A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．MgCl2 D．CuCl28．下列实验能达到目的的是9．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B．某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C．能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D．c(OH-)=0.1mol/L溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-10．一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体11．仅用下图装置可完成(装置可加热)：A．用锌粒与稀H2SO4反应制H2B．用 NH4CI 与 Ca(OH)反应制 NH3C．用Cu与浓HNO3反应制NO2D．浓硫酸和铜制SO212．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl213．下列化学用语能确定为水的是A．H3O+B．H－O－H C．D．14．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2OB．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣===AlO2﹣+2H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+===CO2↑+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O15．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．石灰乳 D．氢氧化铁胶体16．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．H217．下列实验装置或操作正确的是( )A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体18．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（）A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:819．阿伏加德罗常数的值为N A。

江西省九江市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题

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江西省九江市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2OD．往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-2．已知2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等3．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO34．下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是①澄清石灰水②H2S 溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部5．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是6．下列物质主要成份或名称与化学式对应的是A．苏打——NaHCO3 B．明矾—— KAl(SO4)2C．烧碱—— NaOH D．生石灰——Ca(OH)27．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是 ( )A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色8．用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是A．B．C．D．9．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A．B．只有C．只有D．只有10．以下各组物质中与34gOH—所含电子数相同的是（）A．常温下，20g氖气 B．标准状况下，44.8L甲烷C．2mol/L NaOH溶液中的Na+ D．2L 1mol/L氢氟酸中的F—11．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)12．能用H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是A．Cu（OH）2和稀H2SO4反应 B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应13．除去铁粉中的少量铝粉，可选用( )A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液14．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、 K+、Cl-、NO3-C．Ba2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-15．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物改变的是( ) A．Fe 和HCl B．NaOH 和CO2 C．Na 和O2 D．AlCl3和NaOH16．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ( )A.0.1molH2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋B.在0 ℃、101kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C.14 g氮气中含有7N A个电子D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶417．下列说法不正确．．．的是A.工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B.装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞C.漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存D.少量钠保存在煤油中18．某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为( )A．蒸馏、过滤、萃取、分液B．蒸发、过滤、萃取、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．分液、过滤、蒸馏、萃取19．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。

江西省赣县第三中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题

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江西省赣县第三中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A.均为有色单质B.均为双原子分子C.原子最外层电子数均为7D.均可从海洋中提取2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1N AC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数D．2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol3．能鉴别SO2和CO2的试剂是A．酸性高锰酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液4．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。

在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。

这种金属和该化学规律是( )A．铁、金属活动性顺序 B．金、质量守恒定律C．银、质量守恒定律 D．铜、金属密度顺序5．取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g 不溶物。

向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。

下列结论不正确．．．的是A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B．铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C．铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4D．36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L6．下列说法正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O8．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A.酒精溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.泥浆水9．下列图示中正确的实验操作是A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体10．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．下列说法不正确．．．的是A.工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B.装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞C.漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存D.少量钠保存在煤油中12．下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是（）A．①为化合反应 B．②为置换反应C．③氧化还原反应 D．④为非氧化还原反应13．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。

2024届江西省九江市第三中学化学高一上期中质量检测试题含解析

2024届江西省九江市第三中学化学高一上期中质量检测试题含解析

2024届江西省九江市第三中学化学高一上期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A．酒精B．浓硫酸C．汽油D．氯酸钾2、下列电离方程式正确的是A．Na2CO3=2Na++CO32-B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．H2SO4=H22++SO42-D．KNO3=K++N5++3O2-3、Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4、下列关于古籍中的记载说法不正确的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化5、对发现元素周期律贡献最大的化学家是A．牛顿B．道尔顿C．阿伏加德罗D．门捷列夫6、下列关于物质分类的依据不正确的是( )A．葡萄糖液是溶液，因为其中分散质粒子直径小于1nmB．NaOH 是电解质，因为NaOH 溶于水或熔融状态下能导电C ．NaHSO 4 是酸，因为NaHSO 4 能够电离出H +D ．FeCl 2 和FeCl 3都是盐酸盐,因为它们都是由 Cl －和金属离子组成的化合物7、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( )A ．食物长时间放置后变质腐败B ．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C ．用活性炭除去冰箱中的异味D ．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹8、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A ．稀H 2SO 4B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化钠溶液9、下列配制的溶液浓度偏大的是（ ）A ．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B ．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C ．称量4.0gNaOH 配制0.1mol/L NaOH 溶液1000mL 时，砝码错放左盘D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线10、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别 （ ）A ．酚酞试液B ．氯化铁溶液C ．硝酸银溶液D ．氢氧化钠溶液11、下列各组微粒中，核外电子排布相同的是A ．-F 、-Cl 、+NaB ．+Na 、2-O 、2+MgC ．2-S 、-Cl 、3+AlD ．2-O 、2-S 、-Cl12、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO 23+2H +=H 2O+CO 2↑B ．CuO 与稀盐酸反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2OC ．氢氧化铁溶液与NaHSO 4溶液反应：H ++OH -=H 2OD ．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑13、若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．25 ℃，1.01×105Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N AD．将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1N A14、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为N AC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4N AD．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14N A15、下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质16、如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处湿润的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润的红布条逐渐褪色。