高考模拟演练1
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高二化学期末综合试题(一)
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)
1．下列叙述正确的是()。
A．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品B．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()。
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2N A
B．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2N A时，生成的SO2为2.24 L
C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH＋4的数目小于N A
D．由NO2、O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数目为2N A
3．下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是()。
A．NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2O= HClO＋OH－
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体；Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu－2e－===Cu2＋
4．V、W、X、Y
Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。
V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。
下列说法正确的是()。
A．原子半径：X>Y>V>W B．甲中的V原子杂化类型是sp2
C．甲、乙反应的生成物为离子晶体，但其中含有共价键
D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2
5．用如图装置做如下实验。
其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是()。
62
应：CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)ΔH＝a kJ·mol－1，如图所示。
下列分析中正确的是()。
A ．250 ℃时，0～10 min H 2反应速率为0.015 mol/(L·min)
B ．平衡时CO 的转化率：T ℃时小于250 ℃时
C ．其他条件不变，若减小容器体积，CO 体积分数增大
D ．a <0，平衡常数K ：T ℃时大于250 ℃ 7．下列说法正确的是
( )。
A ．反应A(g)==2B(g) ΔH ，若正反应的活化能为E a kJ·mol －
1，逆反应的活化能为E b kJ·mol －
1，则ΔH ＝(E a －E b ) kJ·mol －
1
B ．标准状况下，向0.1 mol·L －1
的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH ＝7，则
c (NH ＋
4)＝c (Cl －
)
C ．足量的锌铜合金与100 mL pH ＝1稀硫酸反应，反应3 s 时测得pH ＝2， 假设反
应前后溶液的体积保持不变，则3 s 内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s －
1
D ．将浓度为0.1 mol·L －
1 HF 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K a (HF)保持不变，c (F －
)
c (H ＋)
始终保持增大 第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、(包括4个小题，共58分)
8．(14分)钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。
其成分主要是Fe 和少量C 。
(1)工业上在炼铁高炉中用CO 热还原Fe 2O 3冶炼铁。
写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目________。
(2)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图(黑球代表Fe ，白球代表Mg)。
则铁镁合金的化学式为________。
(3)Fe 3＋
的电子排布式为________；CH ＋
3微粒的中心原子杂化轨道类型为________。
(4)向一定量的FeCl 3溶液中加入适量KSCN 溶液，溶液变红色。
该反应体系中存在化学平衡________________________(用反应式表示)；
向上述红色溶液中加入Mg(OH)2固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出。
试用平衡移动原理解释该现象：_________________________。
(不考虑SCN －
与Mg 2＋
反应)
9．(15分)某小组同学以碳棒为电极电解CuCl 2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析
出外，还有少量白色物质析出。
为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下
Ⅱ.探究实验：
(1)提出假设
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_______________________。
(2)实验验证
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，
①实验前，检查装置A气密性的方法是________________________________________。
②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→_____→______→B→_______→________。
(3)观察现象，得出结论
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________；
②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置B中发生反应的化学方程式________________________________________。
(4)问题讨论
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：________________和________________；
②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是____。
10．(15分)一种新型黏合剂E 的结构简式为
，
通过丙烯可制得E ，其工业合成路线如图所示：
已知：2CH 2===CHCH 3＋2NH 3＋3O 2――→催化剂
△2CH 2===CHCN ＋6H 2O 请回答下列问题：
(1)D 的结构简式为_____________。
(2)写出反应类型：反应①________；反应③________。
(3)反应②和③的目的是__________；反应③的条件是____________________________。
(4)写出2种具有酸性的B 的同分异构体：________、________。
(5)写出B 和D 反应的化学方程式：_____________________________________________。
11．(14分)锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹
材料，二氧化锆(ZrO 2)可以制造耐高温纳米陶瓷。
我国有丰富的锆英石(ZrSiO 4)，含Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3等杂质，生产锆流程之一如下：
试回答下列问题：
(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO)___ ______________________。
(2)写出ZrOCl 2·8H 2O 在900 ℃生成ZrO 2的反应方程式___________ ________________。
(3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是________。
A ．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料B ．1 nm ＝10－10
m
C ．锆合金的硬度比纯锆要高
D ．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起的
(4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的二氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2－。
在熔融电解质中，O 2－
向________(填
“正”或“负”)极移动。
电池正极电极反应为__________________ ，负极电极反应为______________________________。
