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2020届高考化学考前专题冲刺提升训练：反应原理综合应用【专题训练、专题反思】

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——反应原理综合应用【专题训练】1．下列说法正确的是( )A．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0B．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同解析：选 A 反应能自发进行，应满足ΔH－TΔS<0，由于该反应是气体分子数减小的反应，ΔS<0，则若使ΔH－TΔS<0，必有ΔH<0，故A正确；铜的金属活泼性比铁的弱，形成原电池反应，铁为负极，加快腐蚀，故B错误；铅蓄电池放电时是原电池，负极发生氧化反应；充电时是电解池，阴极发生还原反应，故C错误；氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D错误。

2．(2019·南京、盐城一模)下列说法错误的是( )A．反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)一定条件下能自发进行，则其ΔH<0B．海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法防腐C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为2×6.02×1023D．25 ℃时，加水稀释0.1 mol·L－1NH4Cl，溶液中c(NH＋4)c(H＋)·c(NH3·H2O)不断增大解析：选D 反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发，ΔH－TΔS<0，该反应是一个气体分子数减小的反应，ΔS<0，则该反应的ΔH<0，A正确；海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法防腐，B正确；过氧化钠和水反应中，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，生成1 mol氧气，转移电子物质的量＝1 mol×2×[0－(－1)]＝2 mol，所以转移电子数为2×6.02×1023，C正确；25 ℃时，加水稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl，将c(NH＋4)c(H＋)·c(NH3·H2O)式子的分子和分母同乘以c(OH－)，可得式子等于K bK W，该比值只与温度有关，温度不变，比值不变，D错误。

3．下列说法正确的是( )A．反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的ΔH<0，ΔS<0B．电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C．反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，每消耗1 mol KIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D．恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态解析：选B 反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)为气体体积增大的反应，ΔS>0，A错误；电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，B正确；反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，碘由＋5价变为0价和由－1价变为0，每消耗1 mol KIO3转移的电子数目为5×6.02×1023，C错误；恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，故当压强不再发生变化不能说明已达到平衡状态，D错误。

4．下列说法正确的是( )A．用铝质铆钉钉铁板，铁板易被腐蚀B．氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.02×1023个C．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关D．100 mL pH＝3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB 放出氢气多，说明HB的酸性比HA弱解析：选D 铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易被腐蚀，铁板得到保护，A错误；由于气体所处的温度、压强未知，故无法求得电路中通过的电子数，B错误；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，C错误；同体积的两种酸，与锌反应时生成的H2越多，溶液的浓度越大，当溶液的pH相等时，溶液中c(H＋)相同，故HB的电离程度小，酸性HB<HA，D正确。

5．下列有关说法正确的是( )A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的电离程度相同C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c(NH3·H2O)·c(Cl－)c(NH＋4)的值减小D．对于2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率解析：选AC 镀铜铁制品镀层受损后，形成铁铜原电池，由于铁比铜活泼，铁作负极，故铁制品比受损前更容易生锈，A正确；等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中c(H＋)不同，对水的电离影响程度不同，因此两溶液中水的电离程度不同，B错误；0.1 mol·L －1NH4Cl溶液加水稀释，促进NH＋4的水解，溶液中n(Cl－)不变，n(H＋)增多，但温度不变，水解平衡常数K h不变c(NH3·H2O)·c(Cl－)c(NH＋4)＝K h·c(Cl－)c(H＋)＝K h·n(Cl－)n(H＋)的值减小，C正确；对于2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率但不能提高SO2的平衡转化率，D错误。

6．下列说法正确的是( )A．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加B．同温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a,0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，则a＋1<bC．1 L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有Cl－的数目为1.806×1024 D．一定条件下反应N2＋3H22NH3，当3v正(H2)＝2v逆(NH3)，则反应达到平衡解析：选 C 铅蓄电池放电时负极发生反应Pb－2e－＋SO2－4 ===PbSO4，质量增加，充电时阳极发生反应PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO2－4，质量减小，A错误；同温下，将0.1 mol·L－1醋酸溶液(pH＝a)稀释10倍得到0.01 mol·L－1醋酸溶液，由于稀释促进醋酸的电离，稀释后溶液的pH＝b，则b<a＋1，B错误；溶液中含有Cl －的数目为N(Cl－)＝3n(AlCl3)×N A＝3×1×1×N A＝3N A，C正确；一定条件下反应N2＋3H22NH3，当2v正(H2)＝3v逆(NH3)，则反应达到平衡，故D错误。

7．下列说法正确的是( )A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B．0.1 mol·L－1氨水溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)c(NH＋4)的值减小C．标准状况下，11.2 L N2和O2的混合气体中分子数为6.02×1023D．反应Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH<0，ΔS>0解析：选B 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应，A错误；0.1 mol·L－1氨水溶液加水稀释后，促进了一水合氨的电离，n(NH3·H2O)减小，n(NH＋4)增大，溶液中c(NH3·H2O)c(NH＋4)的值减小，B正确；标准状况下，11.2 L N2和O2的混合气体中分子数为0.5×6.02×1023，C错误；反应Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)的ΔH<0，ΔS<0，D错误。

8．(2019·江苏高考)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

下列有关说法正确的是( )A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和解析：选A A对：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，反应前后气体分子数减少，ΔS<0，根据化学反应自发性的判据ΔH－TΔS<0知，该反应的ΔH<0。

B错：氢氧燃料电池的负极为H2失电子发生氧化反应，正极为O2得电子发生还原反应。

C错：常温常压下，气体摩尔体积数值未知，无法计算11.2 L H2的物质的量，故无法确定电子转移数目。

D错：ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。

9．(2018·江苏高考)下列说法正确的是( )A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快解析：选C 能量在转化过程中会消耗，因此氢氧燃料电池放电时，化学能不可能全部转化为电能，A项错误；铁与氧气的反应是放热反应，B项错误；3 mol H2与1 mol N2反应，若全部生成NH3，转移电子数目为6×6.02×1023，但H2与N2的反应是可逆反应，所以3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023，C项正确；在酶催化淀粉水解反应中，温度过高，酶的活性降低，淀粉水解速率变小，D项错误。

10.下列说法正确的是( )A．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C．常温下，K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4 mol·L－1D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023解析：选BC A项，该反应是气体分子数减小的反应，即ΔS<0，错误；B项，锌比铁活泼，与铁相连可以保护铁，为牺牲阳极的阴极保护法，正确；C项，pH＝10时，c(OH－)＝10－4mol·L－1，达到沉淀溶解平衡时，c(Mg2＋)＝K sp[Mg(OH)2]/c2(OH－)＝5.6×10－12(10－4)2mol·L－1＝5.6×10－4 mol·L－1，若c(Mg2＋)>5.6×10－4 mol·L－1，则溶液中形成Mg(OH)2沉淀，因此该溶液中c(Mg2＋)≤5.6×10－4 mol·L－1，正确；D项，常温常压下，11.2 L H2不是0.5 mol，错误。

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2020-2021高考化学压轴题专题复习—化学反应原理综合考查的综合附答案解析

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2020-2021高考化学压轴题专题复习—化学反应原理综合考查的综合附答案解析一、化学反应原理综合考查1．（15分）甲烷水蒸气催化重整（SMR）是传统制取富氢混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。

回答下列问题：（1）已知1000 K时，下列反应的平衡常数和反应热：①CH 4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1②2CO(g)C(s)+CO 2(g) K2=0.6 ΔH2③CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3④CH 4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）则1000 K时，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示）。

（2）在进入催化重整装置前，先要对原料气进行脱硫操作，使其浓度为0.5 ppm以下。

脱硫的目的为______________。

（3）下图为不同温度条件下电流强度对CH4转化率的影响。

由图可知，电流对不同催化剂、不同温度条件下的甲烷水蒸气催化重整反应均有着促进作用，则可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。

（4）下图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对H2产率的影响。

由图可知，随着温度的降低，电流对H2产率的影响作用逐渐____________（填“增加”“减小”或“不变”），600 ℃时，电流对三种催化剂中的____________（用图中的催化剂表示式回答）影响效果最为显著，当温度高于750 ℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，H 2产率趋于相同，其原因是______________。

（5）我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。

第一步：CH 4催化裂解生成H 2和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如CH 4→C ads /[C(H)n ]ads +(2–2n)H 2；第二步：碳（或碳氢物种）和H 2O 反应生成CO 2和H 2，如C ads /[C(H)n ]ads +2H 2O→CO 2 +(2+2n)H 2。

2020届高三全国卷高考化学《化学反应原理》综合题分析及复习策略

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相对减弱在溶液中的平衡、阿伏伽德罗常数考查 全国卷选择题较四川卷相对综合性小、难度低
（2）主观题——必考题
表3：2013—2017全国卷填空题（必考题）
编号 题型 数目
热点知识及出现次数
1 实验 12 （1）方程式书写及现象描述19处（2）基本操作（分离、除杂
综合 、洗涤、分液、稀释、检验等）17处（3）基本仪器（名称、选
施A是D _____（填标号）。A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是 活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n （氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因 是__H_2是__产__物_之__一_。，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大，平衡逆移，转化率减小。 （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳 链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是： __升_高__温__度__有_利__于__反__应__向_吸__热__方__向_进__行___、__升__高__温_度__反__应__速_率__加__快__；_；590℃之后，丁烯产 率快速降低的主要原因可能是__丁__烯__高_温__裂__解__生_成__短__链__烃__类__。
ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl−
(aq)的ΔH=______。
【2017课标III】 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合 物，有着广泛的用途。回答下列问题：
2020届高考化学考前冲刺提分训练：综合性实验【答案+详解、课后总结】

2020届高考化学考前冲刺提分训练：综合性实验【答案+详解、课后总结】

——综合性实验【提分训练】1．某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。

(1)用如图所示装置进行实验1。

(加热和夹持仪器已略去)实验1：铜片与浓硫酸反应操作现象加热到120～250 ℃铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338 ℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀的作用是防止C中溶液倒吸入A中；剂是NaOH溶液。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液)。

(2)探究实验1中120～250 ℃时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。

【查阅资料】资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2＋的灵敏检测剂，向含有Cu2＋的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

资料2：实验2：探究黑色固体中是否含CuO是一定浓度的稀硫酸。

②甲认为ⅱ中溶液无色有可能是Cu2＋浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2＋，补充的实验操作及现象是向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)。

实验3：探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S250 ℃时所得黑色固体成分：不含CuO ，一定含有CuS ，可能含有Cu 2S 。

【实验反思】分析实验1中338 ℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。

已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为CuS ＋4H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4＋4SO 2↑＋4H 2O ，Cu 2S ＋6H 2SO 4(浓) =====△2CuSO 4＋5SO 2↑＋6H 2O 。

解析：(1)①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B 可以防止C 中溶液倒吸入A 中。

2020届高考化学考前冲刺提分训练：氧化还原反应方程式的配平和计算【答案+详解、课后总结】

2020届高考化学考前冲刺提分训练：氧化还原反应方程式的配平和计算【答案+详解、课后总结】

——氧化还原反应方程式的配平及计算【提分训练】1．已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价；又知c(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( D ) A．4 B．5C．6 D．7解析：M2O2－n可与R2－反应，其中M的化合价为＋(n－1)价；反应中M2O2－n作氧化剂，R2－作还原剂，M3＋为还原产物，R单质为氧化产物。

则反应过程表示为。

一个M 原子获得(n－1)－3＝(n－4)个电子，则1 mol M2O2－n在反应中获得2(n －4) mol电子，1个R2－在反应中失去2个电子。

依据得失电子守恒可列出0.3 mol·L－1×0.1 L×2(n－4)＝0.6 mol·L－1×0.15 L×2，解得n＝7。

2．某废水中含有Cr2O2－7，为了处理有毒的Cr2O2－7，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mL c1mol·L－1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr 3＋)。

用c 2 mol ·L －1KMnO 4溶液滴定过量的Fe 2＋至终点，消耗KMnO 4溶液V 2 mL 。

则原废水中c (Cr 2O 2－7)为(用代数式表示)( A )A.c 1V 1－5c 2V 2120mol ·L －1 B.c 1V 1－5c 2V 260mol ·L －1 C.5c 1V 1－c 2V 2120mol ·L －1D.c 1V 1＋5c 2V 2120mol ·L －1解析：本题有关反应的离子方程式为Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O,5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。

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