甲醇知识大全

甲醇安全小常识甲醇是一种常用的有机溶剂和工业原料，但它也具有一定的安全风险。

了解甲醇的安全知识对于工作和生活中的安全非常重要。

本文将为大家介绍甲醇的安全小常识，帮助大家更好地了解和预防甲醇事故的发生。

1. 甲醇的性质：甲醇是一种无色、易挥发的液体，具有刺激性气味。

它可燃且易燃，遇到明火或高温容器时易发生爆炸。

甲醇还具有毒性，摄入或吸入过量会对人体造成严重伤害甚至危及生命。

2. 储存和使用甲醇的注意事项：储存甲醇时应选择防爆储罐，远离明火和高温环境。

在使用甲醇时，应戴好防护眼镜、手套和防护服，确保室内通风良好，以防止甲醇蒸气浓度过高引发火灾或中毒。

3. 防护措施：在接触甲醇时要注意个人防护。

如发生皮肤接触，应立即用大量清水冲洗；如不慎吸入甲醇蒸气，应迅速脱离现场并呼吸新鲜空气；如果不小心误食甲醇，应立即漱口并尽快就医。

4. 灭火方法：如果发生甲醇火灾，应立即采取灭火措施，但切勿使用水灭火，以免引起甲醇的溅溶、扩散或喷溅，增加火灾蔓延的危险。

可以使用二氧化碳、泡沫或干粉灭火器进行灭火。

5. 急救措施：在甲醇事故中，及时采取正确的急救措施是至关重要的。

如甲醇溅入眼睛，应立即用大量清水冲洗眼睛至少15分钟，并尽快就医；如皮肤接触甲醇，应立即脱去被污染的衣物，用清水冲洗至少15分钟，并就医检查；如误食甲醇，应立即漱口，并尽快就医。

6. 废弃物处理：处理甲醇废弃物时，应遵循环境保护的原则。

甲醇废弃物应妥善封存，交由专业的废物处理单位进行处理，以免对环境和人体健康造成危害。

7. 甲醇事故的预防：预防甲醇事故的发生是最为重要的。

应加强甲醇安全知识的宣传，提高人们对甲醇危害的认识。

在使用甲醇时应严格按照操作规程进行操作，并加强相关的安全培训。

8. 甲醇事故的应急预案：针对甲醇事故，企业和个人应建立健全的应急预案，明确责任分工，提前做好应急准备工作，以便在事故发生时能够迅速、有效地应对。

总结：甲醇的安全问题不容忽视，了解甲醇的性质和安全知识，掌握正确的操作方法和应急措施，将有助于减少甲醇事故的发生。

甲醇中文名称：甲醇英文名称：Methanol中文别名：木精; 木醇; 木酒精; 精甲醇; 甲醇(精); 甲醇(无水); 无水甲醇;甲基醇英文别名：Carbinol; colonial spirit; columbian spirit; columbian spirits; Methanol; methyl hydroxide; Methylol; monohydroxymethane; pyroxylic spirit; Wood alcohol; wood naphtha; wood spirit; Methanol,refined; Methyl alcohol,refined; Methanol,anhydrous; methanol hydrate (1:1); MethanolInChI：InChI=1/CH4O.H2O/c1-2;/h2H,1H3;1H2物竞编号：01ET分子式：CH4O分子量：32.04甲醇性质与稳定性1、无色透明易燃挥发性的极性液体。

纯品略带乙醇气味，粗品刺鼻难闻。

甲醇的溶解性能比乙醇好，能溶解多种无机盐，例如磺化钠、氯化钙、硝醇胺、硫酸铜、硝酸银、氯化铵和氯化钠等。

蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限6.0%-36.5%(体积)。

甲醇对金属特别是黄铜和青铜有轻微的腐蚀性。

空气和水分能加速其腐蚀作用。

2、化学性质：具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。

例如：①与氯化钙形成结晶状物质CaCl2·4CH3OH，与氧化钡形成BaO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中;类似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等;②与其他醇不同，由于-CH2OH基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO2;③甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，最初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O，因水的作用转变成HCHO与HCl;④与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠;CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2⑤与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成CO和H2O。

1甲醇易引起火灾、爆炸的危险1.1甲醇是易挥发性液体，属于甲类火灾危险性物质，贮存不好或发生泄漏都可能发生燃烧、爆炸。

原料液体甲醇经蒸发器加热蒸发后变成甲醇蒸气，蒸发系统不得泄漏，否则在压力作用下甲醇气体以高速喷出，产生静电或遇明火，极易发生火灾爆炸。

气态甲醇与空气混合能形成爆炸性混合气体，一旦遇有明火、高温或静电火花就有爆炸、燃烧的危险。

气态甲醇的爆炸速度极大，火焰温度在1000℃以上，标准状况下，1m3气态甲醇完全燃烧，发热量高达数万千焦，爆炸所产生的冲击波超压与同能量的TNT爆炸产生的超压相似。

由于它燃烧热值大，爆炸速度快，瞬间就会完成化学性变化，破坏性特别强。

1.2甲醇气与空气混合进入氧化器进行催化氧化反应和脱氢反应，反应温度在620℃～650℃，反应的总热效应属于强放热反应，氧化器径向和轴向都存在温差。

催化剂的载体往往是导热欠佳的物质，如果催化剂的导热性能良好，且气体流速又较快，则径向温差较小。

一般沿轴向温度分布都有一个最高温度，称为热点，热点温度过高，使反应选择性降低，催化剂作用变慢，甚至使反应失去稳定性或产生飞温。

生产甲醛的氧化器属于固定床反应器，床层温度分布受到传热速率的限制，可能产生较大温差，甚至引起飞温，导致火灾爆炸事故。

反应过程应中应控制好氧醇比(即氧气和甲醇的摩尔比)和水蒸气配比，防止超温。

随着温度升高，反应速度加快，转化率增加，放出的热量也随之增加，如不及时移走反应热，就会导致温度难以控制，产生飞温现象。

1.3甲醛生产中有90％以上的甲醇参加氧化反应和脱氢反应，其余部分发生燃烧反应及甲醛的深度氧化等副反应，生成CO、CO2、H20、CH4和H2等，都是放热反应，增加了反应过程的总热量，有可能产生飞温，当温度达到甲醇或甲醛的自燃点时，就可能发生燃烧爆炸。

1.4甲醇、甲醛的蒸气都能与空气形成爆炸性混合物，但温度对爆炸极限影响较大，不同温度的爆炸极限可根据25℃的爆炸极限进行修正。

甲醇基础知识一、产品介绍：1.1 物化性质：纯甲醇为无色透明略带酒精气味的易挥发液体，甲醇分子式：CH4O，分子量32.04，沸点64.5℃，熔点-97.8℃，和水相对密度0.7915(20/4℃)，闪点12.22℃，自燃点463.89℃。

甲醇能和水以任意比相溶，但不形成共沸物，能和多数常用的有机溶剂(乙醇、乙醚、丙酮、苯等)混溶，并形成恒沸点混合物。

甲醇能和一些盐如CaCl2、MgCl2等形成结晶化合物，称为结晶醇如CaCl2·CH3OH、MgCl2·6CH3OH，和盐的结晶水合物类似，甲醇遇热、明火或氧化剂易着火。

遇明火会爆炸，蒸汽与空气混合物爆炸下限6%~36.5%（体积）。

燃烧时无烟，火焰呈蓝色。

甲醇具有脂肪族伯醇的一般性质,连有羟基的碳原子上的三个氢原子均可被一一氧化,或脱氢生成甲醛,再氧化成甲酸,甲酸氧化的最终产物是二氧化碳和水。

试剂甲醇常密封保存在棕色瓶中置于较冷处。

1.2 生产方法工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。

粗甲醇的净化过程包括精馏和化学处理。

化学处理主要用碱破坏在精馏过程中难以分离的杂质，并调节pH值；精馏主要是脱除易挥发组分如二甲醚，以及难挥发组分职乙醇、高碳醇和水。

粗馏后的纯度一般都可达到98%以上。

1.3 用途：甲醇是一种重要的有机化工原料，主要用于生产甲醛，消耗量要占到甲酵总产量的一半。

目前用甲醇合成二甲醚、乙二醇、乙醛、乙醇也日益受到重视。

甲醇是一种重要的有机溶剂，其溶解性能优于乙醇，可用于调制油漆。

一些无机盐如碘化钠、氯化钙、硝酸铵、硫酸铜、硝酸银、氯化铵、氯化钠都或多或少地能溶于甲醇。

作为一种良好的萃取剂，甲醇在分析化学中可用于一些物质的分离，还用于检验和测定硼。

甲醇还可以做防冻剂。

甲醇经微生物发酵可生产甲醇蛋白，富含维生素和蛋白质，具有营养价值高而成本低的优点，是颇有发展前景的饲料添加剂，能广泛用于牲畜、家禽、鱼类的饲养。

第一部分、概述基础知识：甲醇，又名木精、木醇，英文名为Methanol或Methyl Alcohol，化学分子式为CH3-OH，为无色、略带醇香气味的挥发性液体，沸点64.5-64.7℃，能溶于水，汽油中溶解度较大（甲醇汽油的基础），有毒、易燃，其蒸汽与空气能形成爆炸混合物。

甲醇是由合成气生产的重要化学品之一，既是重要的化工原料，也是一种燃料。

甲醇大体上分工业甲醇（主要）、燃料甲醇和变性甲醇。

无水甲醇：指不含水的甲醇（水少的可以忽略，一般指不超过0.09%）；99.9%甲醇中含有0.1%的其他物质。

工业甲醇：浓度比无水甲醇低一点，其他无区别。

变性甲醇：加入了甲醇变性剂的燃料甲醇（变性燃料甲醇，和汽油混合时不会分层）或工业甲醇。

甲醇的主要原料是一氧化碳和氢气，转化过程不产生任何副产品，无污染排放。

工艺：1923年开始工业化生产20世纪50年代以前，多以煤和焦炭为原料；50年代以后，以天然气为原料的甲醇生产流程被广泛应用；60年代以来，以重油为原料的甲醇装置有所发展。

目前，欧美用天然气生产为主，投资低、无污染、无副产品。

我国用煤为主。

天然气30%左右，煤66%，焦炉气4%。

1923年----德国BASF公司高压法装置。

1966年----英国ICI公司低压法工艺（简称ICI低压法），又开发了中压法工艺。

1971年----德国的Lurgi公司，适用于天然气——渣油为原料的低压法工艺（简称鲁奇低压法）。

低压法比高压法在能耗、装置建设和单系列反应器生产能力方面具有明显优势。

目前，甲醇低压合成工艺主要有ICI工艺、鲁奇（Lurgi）工艺和三菱瓦斯化学公司（MCC）工艺。

此外还有，液相甲醇合成新工艺，有投资省、热效率高、生产成本低的优点。

尤其是LPMEOHTM工艺，采用浆态反应器，特别适用于用现代气流床煤气化炉生产的低H2/（CO＋CO2）比的原料气，在价格上能够与天然气原料竞争。

工业生产几乎全部采用一氧化碳（或还有二氧化碳）加压催化加氢法生产甲醇，典型流程包括造气、合成气净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。

甲醇基础知识：种类、框架、天气影响
一、引言
甲醇是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、燃料、农药等领域。

掌握甲醇的基础知识对于相关从业人员至关重要。

本文将详细介绍甲醇的种类、基本框架以及天气对甲醇生产和使用的影响。

二、甲醇的种类
甲醇按照生产方法可分为合成甲醇和生物甲醇。

合成甲醇是通过天然气或煤合成而来，而生物甲醇则是由生物质发酵而来。

此外，甲醇还可分为工业级和食品级，工业级甲醇主要用于化工和燃料领域，而食品级甲醇则用于食品和药品行业。

三、甲醇的基本框架
甲醇的结构式为CH3OH，它是一种无色透明、易燃的液体，具有刺激性气味。

甲醇的分子量相对较小，因此具有较高的挥发性和溶解性。

此外，甲醇具有多种化学性质，如氧化、酯化、氯化等，这些性质使其在许多领域都有广泛应用。

四、天气对甲醇生产和使用的影响
天气变化对甲醇的生产和使用有重要影响。

在寒冷天气中，甲醇的粘度会增大，流动性降低，这可能会增加运输和储存的难度。

此外，极端天气可能会影响甲醇装置的运行稳定性，进而影响产量。

而在高温天气中，甲醇的挥发性增强，需要注意储存和使用安全。

五、结论
掌握甲醇的基础知识对于相关从业人员至关重要。

了解甲醇的种类、基本框架以及天气对甲醇生产和使用的影响有助于更好地应用这种重要的有机化合物。

在实际工作中，需要根据具体情况选择合适的甲醇品种和储存方式，以保障生产和使用安全。

甲醇生产授课内容：•甲醇生产方法•合成气生产方法•合成气生产甲醇原理知识目标：•了解常见甲醇生产方法•了解合成气生产方法•掌握合成气生产甲醇原理能力目标：•分析和判断各种甲醇生产方法的优缺点•分析和判断合成气制甲醇反应产物中产品的分布特点思考与练习：•常见生产甲醇方法有哪些？•合成气生产方法有哪些？•影响合成气生产甲醇的主要因素有哪些？甲醇是饱和醇中最简单的一元醇，最早是由木材和木质素干馏制得，俗名又称“木醇”或“木精”甲醇(CH3OH)在通常状态下为无色、略带乙醇香味的挥发性液体。

甲醇与水互溶，在汽油中也有很大的溶解度，熔点175.6K,常压沸点337.8K。

甲醇毒性很大，饮入5〜8ml可使人失明，30ml能致人死亡。

甲醇蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限为6.0%〜36.5%。

甲醇是仅次于三烯和三苯的重要基础有机化工原料，尤其近年来在有些以达国家中，甲醇以清洁燃料的身份登上了环境保护的殿堂，更使其身份倍增。

因此，发达国家中甲醇产量仅次于乙烯、丙烯、苯，居第四位。

甲醇广泛用于有机合成、染料、合成纤维、合成橡胶、涂料和国防等工业。

甲醇大量用于生产甲醛和对苯二甲酸二甲酯。

以甲醇为原料经羰基化反应直接合成醋酸已经工业化。

近年来，随着技术的发展的能源结构的改变，甲醇又开辟了许多新的用途，是合成人工蛋白的重要原料，蛋白转化率高，发酵速度快，价格便宜，所得人工合成蛋白是很好的畜禽饲料。

以甲醇为原料生产烯烃和汽油已实现工业化。

因此，甲醇的生产具有十分重要的意义。

第一节生产方法早期用木材或木质素干馏法制甲醇的方法，在工业上已经被淘汰。

现在，凡含有碳素的固体、液体和气体均可转化为碳的化合物，再以人工合成法制取甲醇。

目前，可以制取甲醇的方法有以下几种。

一、氯甲烷水解法氯甲烷的水解反应如下：CH3Cl+H2O NaOH>CH3OH+HCl但是，即使与碱溶液共沸至140°C,其水解速度仍很慢。

在300〜350°C,在碱石灰作用下氯甲烷可以定量地转变为甲醇和二甲醚，反应式如下：2CH3Cl+Ca(OH)2>CaCl2+2CH3OHCH3Cl+CH3OH>CH3OCH3+HClCH3OCH3+H2O>2CH3OH在350C，于流动系统中进行这一过程时，所得到的甲醇产率为67%，二甲醚为33%。

甲醇（CH3OH）知识一、物理特性甲醇也称为（木酒精）在常温、常压下为(无色透明)、易(挥发)、易(燃烧)的有(毒)液体，稍有(酒精)的芳香味，比重0.7915，沸点64.5～64.7℃，蒸汽比重(1.11)，闪点16℃，自然点446℃，爆炸范围(6.0～36.5)%，及易与(水)及各种(有机溶剂)互溶。

甲醇为(神经性)毒物，可经过(呼吸道)、(肠胃)和(皮肤)吸收，具有明显的(麻醉)作用。

人喝入(5～10)mg即可导致严重中毒，(10)mg 以上既有眼睛失明的危险，（30）mg以上能使人死亡。

人在浓度为（39～65）mg/m3的环境中工作（30～50）分钟会引起（急性中毒）。

国标规定工作环境甲醇浓度最高不准超过（50）mg/m3。

二、中毒特点甲醇属低度性毒类，对人体有（麻醉）作用和（体内蓄积）作用，主要特征是（双目失明），（头痛）、（恶心）、（腹泻）、（狂躁）。

甲醇中毒一般通过（呼吸道）、（消化道）及（皮肤）进入人体。

三、中毒症状①急性中毒A、轻度：（神经衰弱）症状，如（头痛）、（头晕）、（失眠）、（乏力）、（步态蹒跚）、（酒醉态）、（恶心）、（耳鸣）、（视力迅速减退）、（视线模糊），这时大家就要引起高度重视。

B、重度中毒除轻度重度症状明显外，（视力）迅速减退，并有（视）、（眼球）疼痛、（畏光）、（瞳孔扩大），严重者剧烈（头痛）、（眩晕）、（抽搐）和甚至（死亡）。

②慢性中毒：表面为（神经衰弱）及（植物性神经）功能紊乱症状，如（头痛）、（头晕）、（乏力）、（健忘）、（易兴奋）、（多汗）、（恶心）、（呕吐）、（耳鸣）、（视力下降）等症状。

四、急救与治疗①急救：迅速将患者（移离）现场，脱光（污染衣服），（平卧），（头部）稍高、使（呼吸）畅通，如（呼吸困难）时则将上衣扣解开，进行（人工呼吸），有条件的应（输氧）。

A、眼睛受污染者，须立即用（2%）的碳酸氢钠溶液（清洗）。

B、根据二氧化碳结合力，用碳酸氢钠或乳酸钠纠正酸中毒。

甲醇知识点总结一、甲醇的性质1. 物理性质甲醇是一种易燃的无色液体，在20摄氏度时呈现为透明的液体，随着温度的升高一直到64.7℃才开始沸腾。

它的密度为0.7928克/立方厘米，在水中易溶解，而且呈现出明显的气味。

此外，甲醇的折射率为1.329，属于折射率较高的物质。

2. 化学性质（1）甲醇可以和氧气进行反应生成二氧化碳和水，释放大量的热量，是一种典型的燃烧反应。

（2）在氧气的存在下，通过催化剂的作用，甲醇也可以氧化成为甲醛。

（3）在一定条件下，甲醇还可以和一氧化碳进行催化反应生成甲醛。

3. 安全性甲醇虽然是一种普遍应用的有机溶剂，但同时也是一种有毒的物质。

人体吸入或摄入过量的甲醇会引起头痛、眩晕、视力模糊等症状，甚至可能危及生命。

在实验室和工业生产现场中，必须严格遵守安全操作规程，确保甲醇的安全使用。

二、甲醇的制备方法甲醇的主要制备方法包括天然气重整制甲醇法、煤气制甲醇法、木质纤维制甲醇法、生物发酵法等。

1. 天然气重整制甲醇法利用天然气、水蒸气和氧气作为原料，在适当的催化剂作用下，通过重整反应生成合成气（CO+H2），再经一系列反应生成甲醇。

2. 煤气制甲醇法这是一种典型的间接合成甲醇的方法，通过气化煤、石油焦、石化重油等含碳物质制备合成气，再以合成气为原料通过一系列催化反应制备甲醇。

3. 木质纤维制甲醇法主要是通过木材、秸秆、废纸等生物质原料制备合成气，再进行化学反应制备甲醇。

4. 生物发酵法通过微生物在适当的条件下发酵产生的甲醇称为生物甲醇。

这是一种环保、可持续的制备甲醇的方法，引起了人们的关注。

这些制备方法各有特点，可以根据原料的丰富度、生产成本、环保性等因素进行选择。

三、甲醇的应用领域1. 化工行业由于甲醇是一种重要的有机溶剂，被广泛应用于油漆、涂料、树脂、塑料、纺织品、橡胶等化工产品的生产中。

它不仅可以溶解许多有机物质，还可以起到催化剂或添加剂的作用，因此在化工行业中有着非常重要的地位。

甲醇相关知识点总结一、甲醇的性质1. 物理性质甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量为32.04。

它是无色、有毒、易燃的液体，熔点为-97.6℃，沸点为64.7℃。

甲醇与水相溶，与大多数有机溶剂混合，并有着类似乙醇的气味。

甲醇是一种弱酸性物质，在水中呈现弱酸性。

2. 化学性质甲醇可以与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，释放大量的热量。

它可以被氧化成甲醛、甲酸等多种化合物。

在催化剂的作用下，甲醇可以与一氧化碳反应生成甲醛，这是甲醇制备甲醛的一种重要方法。

二、甲醇的生产甲醇的生产主要有天然气重整法和合成气法两种方法。

1. 天然气重整法这是现代工业生产甲醇的最常用方法。

在这种方法中，首先将天然气通过催化剂进行重整反应，生成合成气（一氧化碳和氢气），然后将合成气送入甲醇合成反应器中，通过一系列反应生成甲醇。

2. 合成气法合成气法是将含碳化合物（如煤、石油）气化生成合成气，再通过一系列催化反应生成甲醇的方法。

这种方法适用范围广，但由于原料气化所需能量较大，生产成本相对较高。

三、甲醇的应用甲醇在化工领域有着广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1. 作为溶剂甲醇是一种具有极强的溶解能力的有机溶剂，可以与很多有机物质发生溶解反应。

在印刷油墨、染料、清洗剂等领域有着重要的应用。

2. 用作原料甲醇是制造甲醛、乙二醇、丙二醇等重要化工产品的重要原料。

此外，甲醇还可以用于生产柴油、汽油等燃料。

3. 医药和农药甲醇作为医药原料可以用于制备维生素A、激素等药物；而作为农药原料可以用于制备多种杀虫剂。

四、甲醇的安全使用甲醇是一种有毒化合物，对人体有着一定的损害。

长期接触甲醇蒸汽或皮肤接触都会对人体造成伤害。

因此，在使用甲醇时需要严格遵守安全操作规程，做好安全保护工作。

1. 个人防护在接触甲醇时需要佩戴防护眼镜、口罩、手套等个人防护用品，以免受到伤害。

2. 通风在操作中要保持良好的通风条件，尽量减少甲醇蒸汽的浓度，防止对人体造成伤害。

甲醇的原理
甲醇（化学式：CH3OH）是一种无色、易挥发的液体，常用
作溶剂、燃料和化学原料。

下面将介绍甲醇的一些基本原理和性质。

1. 化学结构：甲醇由一个甲基基团和一个羟基基团组成。

它是一种单一碳原子上连接一个氧原子和三个氢原子的醇类化合物。

2. 溶解性：甲醇是一种极性溶剂，能够与许多有机和无机化合物相互溶解。

它在室温下能够溶解许多低极性的有机化合物，如醚、醚醇等。

3. 燃烧性：甲醇是一种易燃液体，能够与空气中的氧气反应产生火焰。

它的燃烧产物主要是二氧化碳和水。

4. 氧化性：甲醇在氧气的存在下能够发生氧化反应，生成甲醛（CHOH）和甲酸（HCOOH）等氧化产物。

5. 腐蚀性：纯甲醇对许多金属具有腐蚀性，能够与金属发生反应生成相应的醇化物或醚。

6. 生产方法：甲醇的主要生产方法有合成气法、天然气法和木质资源法。

其中，合成气法是最常用的工业生产方法。

7. 应用领域：甲醇广泛应用于化工、制药、食品、塑料、涂料等多个领域。

它可以用作溶剂、反应介质、脱色剂、杀菌剂、燃料等。

总之，甲醇是一种重要的有机化合物，具有极性溶剂、易燃性、氧化性等性质。

它在工业和生活中有广泛的应用，但也要注意它的安全使用和储存。

一、合成甲醇的化学反应：主反应：CO+2H2=CH3OH+102.5kJ/molCO2+3H2=CH3OH+H2O+Q kJ/mol副反应：2 CO+4H2=CH3OCH3+H2O+200.2 kJ/molCO+3H2=CH4+H2O+115.6 kJ/mol4CO+8H2=C4H9OH +3H2O+49.62 kJ/molCO+H2=CO+H2O－42.9 kJ/molnCO+2nH2=（CH2）n+nH2O+Q kJ/mol二、一氧化碳与氢气合成甲醇反应热的计算：一氧化碳与氢气合成甲醇是一个放热反应，在25℃时，反应热为90.8 kJ/mol。

反应热QT（kJ/mol）与温度的关系式为：QT=－74893.6－64.77T+47.78×10－3T2－112.926×10－3T3式中T为绝对温度（K）不同温度下甲醇合成反应热见下表反应温度（℃）反应热（kJ/mol）反应温度（℃）反应热（kJ/mol）100200250 93303.297068.897926.52 300350 99370.0102298.8三、合成甲醇的平衡常数：一氧化碳和氢气合成甲醇是一个气相可逆反应，压力对反应起着重要作用，用气体分压表示的平衡常数可用下面公式表示：kp=p CH3OH /p CO· p H22式中kp——甲醇的平衡常数p CH3OH 、p CO、p H2——分别表示甲醇、一氧化碳、氢气的平衡分压。

反应温度也是影响平衡的一个重要因素，下面公式用温度来表示合成甲醇的平衡常数：lgKa=3921/T－7.9711lg T+0.002499 T－2.953×10－7T2+10.20式中Ka——用温度表示的平衡常数；T——反应温度，K。

用公式计算的反应平衡常数见下表反应温度（℃）平衡常数（Ka）反应温度（℃）平衡常数（Ka）100200 667.3012.921.909×10－2 300400 2.42×10－41.079×10－5由表可知，平衡常数随着温度的上升而很快减小。

甲醇化学知识点总结甲醇的化学性质主要包括其物理性质、化学反应、合成方法以及在工业生产中的应用。

本文将系统地介绍甲醇的这些方面知识点，并对其相关的化学知识做一定的总结。

一、甲醇的物理性质1.1 外观和性状甲醇是一种透明的无色液体，呈甜味，可燃，燃烧时呈蓝色火焰，可与水混溶。

它的密度为0.7918 g/cm3，沸点为64.7°C，相对分子质量为32.04。

1.2 溶解性甲醇是一种强极性溶剂，在室温下可以与水和大部分有机溶剂混溶。

它可以溶解许多有机物，如酯类、酮类、醚类、醇类等。

1.3 氧化性甲醇可以被氧化成甲醛和二甲醛，并最终转化为二氧化碳和水。

同时，在氧气或空气的作用下，甲醇也可以发生燃烧反应。

二、甲醇的化学反应2.1 氧化反应甲醇可以通过燃烧反应与氧气反应生成二氧化碳和水。

同时，甲醇还可以通过催化剂的作用氧化成甲醛或二甲醛。

2.2 醚化反应甲醇与一些醇类反应，可以生成醚化合物，这是一种重要的有机反应。

甲醇与醚化剂如硫酸乙酯反应，可以生成二甲醚。

2.3 脱水反应甲醇可以通过脱水反应生成烯烃，通常需要在高温条件下进行。

2.4 脱氢反应甲醇可以通过脱氢反应生成甲醛和氢气。

这是一种重要的甲醇转化反应，在工业上有广泛的用途。

2.5 酯化反应甲醇和一些酸类反应可以生成酯化合物，这也是一种重要的有机反应。

2.6 甲醇的水合反应甲醇可以与一些金属离子发生水合反应，生成甲醇配合物。

这是一种特殊的甲醇反应。

三、甲醇的合成方法3.1 碳一氧化合成法碳一氧化合成法是目前工业生产甲醇的主要方法。

它是将一氧化碳和氢气在一定的催化剂存在下进行反应，生成甲醇。

这种方法通常需要高温和高压条件，并且需要催化剂如氧化锌或铜锌铬催化剂的存在。

3.2 通过甲烷气化合成法通过甲烷气化合成甲醇是一种备受关注的方法。

这种方法将甲烷气化为合成气后，再经过一系列的水煤气变换和甲醇水煤气变换反应，最终可以得到甲醇。

3.3 通过苯催化转化法通过苯催化法也是一种重要的甲醇合成方法。