【化学】浙江省嘉兴一中2015-2016学年高二上学期暑假作业检测试卷

2015-2016学年浙江省嘉兴一中高二（上）暑假作业检测化学试卷一、必做题（A、B班同学均必做，每题只有一个正确答案）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M3．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )A．碳B．石英C．锗D．硅4．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是( )A．氯碱工业B．从海水中提取镁C．高炉炼铁D．侯德榜制碱5．下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )A．B．C3H6C．D．CH2=CH﹣CH3 6．下列各组物质中属于同系物的是( )A．与B．CH2=CH2与CH﹣CH3C．氢H和重氢D（H与H）D．氧气与臭氧（O3）7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1D．12CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890 kJ•mol﹣18．下列判断正确的是( )A．离子化合物中不可能含有共价键B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．直径介于1﹣10nm之间的微粒称为胶体9．下列有关实验的说法正确的是( )实验目的实验方案A 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 证明非金属性S＞C 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大A．A B．B C．C D．D10．图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是( )选项气体试剂现象结论A CO2酚酞试液溶液变红CO2与水反应生成酸B C2H4溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应C SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性D NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性A．A B．B C．C D．D11．对A2+3B2⇌2AB3反应来说，以下反应速率最快的是( )A．V（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．V（B2）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1C．V（AB3）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1D．V（B2）=18 mol•L﹣1•min﹣112．有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为( )A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是( )A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键14．完全燃烧3.2g某有机物，生成8.8g 二氧化碳和7.2g 水，关于该有机物的说法正确的是( )A．只含有碳、氢两种元素，不含氧元素B．肯定含碳、氢两种元素，可能含氧元素C．含碳、氢两种元素，且两者的质量比为11：9D．含碳、氢、氧三种元素，且三者的质量比为8：1：1615．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电二、选做题（本题共10小题，A班同学做16～20题，B班同学做21～25题，每题只有一个正确选项）16．在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是( )A．加热试管的试管口不能对着自己或别人B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道17．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是( )A．外电路电流方向为：X→外电路→YB．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两极都是金属，则它们的活动顺序为X＞Y18．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见( )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=﹣Q kJ/mol（Q＞0）19．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，其中Ag是( )A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂20．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OB．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O21．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是( )A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有1mol电子转移22．下列实验操作正确的是( )A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体23．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下能说明反应达到平衡标志的是( )A．混合气体的压强不再变化B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol XD．X的分解速率与Y的消耗速率相等24．下列有机物分类、组成、结构、性质相关的叙述错误的是( )A．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应B．淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃25．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是( )A．Al2（SO4）3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4三、必做填空题（此部分题目A、B班同学均必需完成）26．下列物质中：A．互为同分异构体的有__________B．互为同素异形体的有__________C．属于同位素的有__________D、属于同一种物质的有__________．（填序号）①Cl ②③C60④氯气⑤⑥液氯⑦石墨⑧Cl．27．分子式为C2H6O的有机物A有如下性质：A+Na→慢慢放出气泡A+CH3COOH有香味的产物（1）根据上述信息对化合物A的判断正确的是__________．（填字母序号）A．一定含有﹣OHB．一定含有﹣COOHC．A为乙醇D．A为乙酸（2）含有18O的A与CH3COOH反应的化学方程式：__________．28．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________．（3）由表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）__________．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4（4）②④形成的化合物中能与⑥反应的物质的结构式__________，反应的化学方程式__________．四、选做填空题（此大题含2小题，A班同学完成第29题，B班同学完成第30题）29．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴加KSCN溶液，再滴加__________，该过程的现象为__________（2）步骤②加入过量H2O2的目的是__________．（3）步骤③中反应的离子方程式是__________（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：__________、__________、灼烧、冷却、称量．（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为__________ g．30．（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是__________A、电解水B、锌和稀硫酸反应C、光解海水（2）已知1克氢气燃烧生成液态水放出143KJ的能量，请回答下列问题：①写出该反应的热化学方程式：__________．②反应物断键需要吸收的能量__________（填“＞”、“＜”或“=”）生成物生成新键放出的能量．③若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量__________（填“＞”、“＜”或“=”）2mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的能量．④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．它是将__________能转化为__________能的装置．a极上的电极反应式为__________，b极上的电极反应式为__________．2015-2016学年浙江省嘉兴一中高二（上）暑假作业检测化学试卷一、必做题（A、B班同学均必做，每题只有一个正确答案）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、根据产生温室效应的气体成分判断；B、根据酸雨的形成原因判断；C、根据低碳经济的要求判断；D、根据可燃冰对煤、石油的影响判断；解答：解：ACO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，故A错误；B、产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，故B正确；C、节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故C正确；D、合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，故D正确．故选A．点评：本题考查了常见的生活环境的污染和治理，涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题．2．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；B、同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；C、同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；D、M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方．解答：解：A、非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3＜H2CO3，故A错误；B、金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正确；C、非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；D、M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2﹣在上一周期的后方，原子序数M＞R，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．3．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )A．碳B．石英C．锗D．硅考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答．解答：解：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B．点评：本题考查物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟练掌握常见物质成分，知道常见物质用途，题目难度不大．4．下列化工生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是( )A．氯碱工业B．从海水中提取镁C．高炉炼铁D．侯德榜制碱考点：氧化还原反应．分析：发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．从海水中提取镁，电解熔融的MgO时，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．高炉炼铁中铁元素由化合态转化为游离态，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．侯德榜制碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸钠和氯化铵，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价变化角度分析，题目难度不大．5．下列有关化学用语能确定为丙烯的是( )A．B．C3H6C．D．CH2=CH﹣CH3考点：电子式；分子式；结构式．专题：压轴题．分析：很好的完成该类题目，必须准确把握常见物质的分子式、电子式、结构式、结构简式等．解答：解：A、小黑球所代表的不一定是C和H原子，有可能是其它原子，A错．B、C3H6可能为环丙烷，B错．C、甲基上少一个H原子，C错．D、是丙烯的结构简式，正确．故选：D点评：本题考查有关丙烯的化学用语，难度较小．6．下列各组物质中属于同系物的是( )A．与 B．CH2=CH2与CH﹣CH3C．氢H和重氢D（H与H）D．氧气与臭氧（O3）考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．多用于有机化合物．同系物判断规律：①一差：分子组成相差若干个CH2原子团，即相对分子质量差保持一致，犹如等差数列中的公差．②一同：同通式．③一似：结构相似．同系物的特点：1．同系物一定符合同一通式；但符合同一通式的不一定是同系物．2．同系物必为同一类物质．3．同系物化学式一定不相同．4．同系物的组成元素相同．5．同系物结构相似，不一定完全相同．6．同系物之间相差若干个CH2原子团．解答：解：A．与的结构相同、分子式相同，属于同一种物质，故A错误；B．CH2=CH2与CH3CH=CH3的结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，故B正确；C．氢H和重氢D（H与H）是质子数相同中子数不同的同一元素，互称同位素，故C错误；D．氧气和臭氧为氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故D错误；故选B．点评：本题考查了同系物、同位素、同素异形体的判断，题目难度不大，明确同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念为解答关键，A为易错点，注意二者为同一种物质．7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1[来源:Z_xx_] B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1D．12CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，则1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890kJ热量，据此书写，并注意标明物质的聚集状态来解答．解答：解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445KJ热量，常温下水为液态，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，△H为负值，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故选C．点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意化学计量数与反应热成正比，标明物质的聚集状态．8．下列判断正确的是( )A．离子化合物中不可能含有共价键B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．直径介于1﹣10nm之间的微粒称为胶体考点：离子化合物的结构特征与性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．离子化合物中可存在共价键；B．稀有气体的晶体中不存在化学键；C．碱性氧化物一定含金属元素；D．胶体为混合物．解答：解：A．离子化合物中可存在共价键，如离子化合物NaOH中含O﹣H共价键，故A错误；B．稀有气体的晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故B错误；C．碱性氧化物一定含金属元素，则一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物，故C正确；D．胶体为混合物，则分散系中分散质的直径介于1﹣10nm之间的为胶体，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键及胶体、物质分类等，为高频考点，把握化学键的形成、物质类别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．下列有关实验的说法正确的是( )实验目的实验方案A 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 证明非金属性S＞C 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊；B．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，发生盐析，不是变性；C．水解后检验葡萄糖应在碱性溶液中；D．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性的强弱．解答：解：A．碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳，如先通过澄清石灰水，则二则都能使石灰水变浑浊，不能证明，故A错误；B．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，发生盐析，不是变性，故B错误；C．水解后检验葡萄糖应在碱性溶液中，加入适量稀NaOH溶液再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，可证明，故C正确；D．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，则碳酸酸性小于亚硫酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于基本实验的操作的考查，涉及物质的检验、蛋白质的性质和非金属性比较等问题，题目难度不大，注意把握相关基础知识．10．图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是( )选项气体试剂现象结论A CO2酚酞试液溶液变红CO2与水反应生成酸B C2H4溴水溶液褪色乙烯能与溴发生加成反应C SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性D NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．分析：A．碳酸遇酚酞为无色；B．乙烯的密度比空气的密度接近，不能利用排空气法收集；C．二氧化硫的密度比空气的密度大，且具有还原性；D．氨气的密度比空气的密度小．解答：解：A．碳酸遇酚酞为无色，则图中试剂为酚酞时，溶液不会变红，现象不合理，故A错误；B．乙烯的密度比空气的密度接近，不能利用排空气法收集，则收集方法不合理，故B错误；C．二氧化硫的密度比空气的密度大，可利用图中向上排空气法收集，且具有还原性，高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中收集方法不合理，且氨气不具有碱性，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集及性质等，把握常见气体的密度、化学性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．对A2+3B2⇌2AB3反应来说，以下反应速率最快的是( )A．V（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B．V（B2）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1C．V（AB3）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1D．V（B2）=18 mol•L﹣1•min﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：化学反应速率之比等于化计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，以此来解答．解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，A.=0.4；B.=0.2；C.=0.25；D.=0.1，显然A中比值最大，反应速率最快，故选A．点评：本题考查化学反应速率快慢的比较，为高频考点，把握速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及反应速率单位要统一，题目难度不大．12．有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为( )A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），据此计算．解答：解：K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L，根据电荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），即3×0. 1mol/L+c（（K+）=2×0.3mol/L，解得c（K+）=0.3mol/L，故选B．点评：本题考查离子浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算中电荷守恒思想的利用．13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是( )A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A 单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性Na＞Al，故B错误；C．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；D．HCl含有共价键，NaCl含有离子键，二者含有的化学键不同，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握．14．完全燃烧3.2g某有机物，生成8.8g 二氧化碳和7.2g 水，关于该有机物的说法正确的是( )A．只含有碳、氢两种元素，不含氧元素B．肯定含碳、氢两种元素，可能含氧元素C．含碳、氢两种元素，且两者的质量比为11：9D．含碳、氢、氧三种元素，且三者的质量比为8：1：16考点：有关有机物分子式确定的计算．分析：根据n=计算出生成的二氧化碳和水的物质的量，再根据质量守恒确定该有机物分子中含有C、H的质量，从而确定是否含有氧元素；根据计算结果再计算出该有机物分子中含有各元素的质量之比．解答：解：8.8g二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，该有机物分子中含有C的质量为：12g/mol×0.2mol=2.4g，7.2g水的物质的量为：=0.4mol，该有机物分子中含有H的物质的量为0.8mol，质量为：1g/mol×0.8mol=0.8g，该有机物中含有C、H的总质量为：2.4g+0.8g=3.2g，所以该有机物分子中不含有O元素，故A正确、BD错误；该有机物分子中含有的碳、H元素的质量之比为：2.4g：0.8g=3：1，故C错误；故选A．点评：本题考查了有机物分子式确定的计算与判断，题目难度中等，根据质量守恒定律确定是否含有氧元素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．15．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电考点：离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．解答：解：A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；。