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元素及其化合物-高考化学总复习常考题型练习检测

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2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）（9）元素及其化合物1、磷酸亚铁锂（ 4LiFePO ）电池是新能源汽车的动力电池之一采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图下列叙述错误的是（ ）A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC.“沉淀”反应的金属离子为3Fe ＋D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) 选项 性质用途A 3FeCl 溶液显弱酸性3FeCl 可用作2H S 的脱除剂B 二氧化硅熔点高 二氧化硅可用于制备光导纤维C 氢氟酸呈酸性 氢氟酸可用在玻璃器皿上刻蚀 标记D 22H O 能使蛋白质变性22H O 可用作医疗行业的消毒剂A.AB.BC.CD.D3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.()()()323NaNO s Na CO s NaOH aq ∆−−→−−−−→饱和石灰水 B.()()()()()()NaOH aqHCI aq23Al s NaAlO aq Al OH s −−−−→−−−−−→过量 C.()()()()()aq 332AgNO aq Ag NH aq Ag s +⎡⎤−−−→−−−−→⎣⎦蔗糖氨水D.()()()()HCl aqAl233Fe O s Fe s FeCl aq −−−→−−−→高温4、在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是（ ）A.()()2NaOH a CO 22323q Si Si aq O Na O H SiO −−−−→−−−→B.222MgC H Ml O lgC Mg⋅−−→−−−→通电△C.()22lCaC O23q4aSO CaSO CaSO−−→−−−−→D.()2O233Fe Fe Fe aO Cl q−−−→−−−→盐酸点燃5、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A.向2FeCl溶液中滴加4NH SCN溶液,溶液显红色B.422()KAl SO12H O⋅溶于水可形成()3Al OH胶体C.4NH Cl与()2Ca OH混合加热可生成3NHD.Cu与3FeCl溶液反应可生成2CuCl6、某兴趣小组探究2SO气体还原3+Fe，他们使用的药品和装置如图所示。

下列说法不合理的是( )A.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性4KMnO溶液,紫红色褪去B.能表明I-的还原性弱于2SO的现象是B中蓝色溶液褪色C.装置C的作用是吸收2SO尾气,防止污染空气D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的2BaCl溶液,产生白色沉淀7、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀3HNO，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀3HNO将Fe氧化为3Fe+B Agl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶C Al箔插入稀3HNO中无现象A箔表面被3HNO氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A.AB.BC.CD.D8、一定温度下,探究铜与稀3HNO溶液反应,过程如图所示,下列说法不正确的是( )A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是33Cu+2NO+8H－＋==223Cu+2NO+4H O↑＋B.过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是2NO溶于水,使()3HNOc增大C.由实验可知,2NO对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解9、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 相同温度下，测定等浓3NaHCO度的和4NaHSO溶液的pH前者pH比后者的大非金属性: S＞CB 将铝箔在酒精灯下加热铝箔熔化并不滴落熔点:23Al O Al＞C 将等物质的量浓度、溶液出现血红色3Fe+是过量的，将-I等体积的K1和3FeCl溶液混合并充将全部氧化分反应后，滴加为KSCN溶液全部氧化为2ID 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水具有酸性和强氧化性A.AB.BC.CD.D10、碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的2TeO、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下（2TeO微溶于水，易溶于强酸和强碱）：下列有关说法不正确的是（）A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸C.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为2-232-TeO T H2eOOH O+==+D.若制备过程碲元素的回收率为90%，则处理1 kg 这种阳极泥最少需通入20.16 L标准状况下的2SO11、以某硫酸渣（含23Fe O、2SiO等）为原料制备铁黄（ FeOOH）的一种工艺流程如下: 下列说法不正确的是（）A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速率 B.滤渣的主要成分是2SiO 和FeC.“沉铁”过程中生成()2Fe OH 的化学方程式为()()44344222FeSO 2NH HCO Fe OH +NH SO 2CO +↓+↑=D.“氧化”()2Fe OH 浆液时，可用氯气代替空气12、根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是( ) 选项实验现象结论A用pH 试纸分别检验等浓度Na 2CO 3溶液和Na 2SO 3溶液 前者试纸变蓝比后者更深非金属性:S>CB向MgCl 2溶液中加入NaOH 溶液 生成白色沉淀碱性：NaOH>Mg （OH ）2 C向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐可能为Na 2SO 3或NaHSO 3D向有机物X 中滴入酸性KMnO 4溶液KMnO 4溶液紫色褪去 X 不一定能发生加成反应 A. AB. BC. CD. D13、工业上可用软锰矿（主要成分是2MnO ）和黄铁矿（主要成分是2FeS ）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（3MnCO ）。

其工艺流程如下:已知:净化工序的目的是除去溶液中的2Ca ＋、2+Cu 等杂质（2CaF 难溶） 下列说法不正确的是( )A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH 前，加入适量的软锰矿，发生的反应为23222MnO 2Fe 4H 2Fe Mn 2H O +＋＋＋＋＋＋＋=C.副产品A 的化学式为()42NH SD.从沉锰工序中得到纯净3MnCO 的操作方法是过滤、洗涤、干燥14、一种制备高效漂白剂2NaClO 的实验流程如图所示，反应I 中发生的反应为322224243NaClO +4SO +3H O=2ClO +Na SO +3H SO +NaCl ，下列说法中正确的是( )A. 反应Ⅱ中22H O 做还原剂B. 产品中含有2-4SO 、Cl -C.2NaClO 的漂白原理2SO 相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 15、探究Na 2O 2与水的反应,实验如下:(已知:++--222-222H O H +HO HO H +O 垐唸垎噲垏垐、)下列分析不正确的是( )A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO 4与MnO 2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性:HCl>H 2O 2答案以及解析1答案及解析： 答案：D解析：废旧电池随意丢弃既会对环境造成污染又会浪费资源，合理处理废旧电池既有利于保护环境，又能实现资源再利用，A 正确；正极片与碱液反应生成偏铝酸钠，则可以回收金属铝磷酸亚铁锂中含有锂元素和铁元素，分步沉淀可以回收金属铁和锂，B 正确；含磷酸亚铁锂滤渣与硫酸和硝酸的混合溶液反应，因硝酸有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，故含LiP 、e 等滤液中Fe 元素以3Fe ＋形式存在，加入碱液后3Fe ＋与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，正确；最后滤液中的锂离子与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸锂沉淀，由对角线规则可知，锂及其化合物的性质与镁及其化合物的性质相似，由碳酸镁难溶于水推知碳酸锂难溶于水，由硫酸镁易溶于水推知硫酸锂也易溶于水故不能用硫酸钠代替碳酸钠，D 错误。

2答案及解析： 答案：D解析：3222FeCl +H S=2FeCl +S +2HCl ↓，3FeCl 可用作2H S 的脱除剂与3FeCl 的氧化性有关，A 不正确;二氧化硅可用于制备光导纤维 与其熔点高无关，B 不正确。

氢氟酸可用于刻蚀玻璃与反应242SiO + 4HF==iF O S +2H ↑有关，4SiF 不属于盐，该反应未体现出HF 的酸性，C 不正确；22H O 有强氧化性，可使蛋白质变性，可用作医疗行业的消毒剂，D 正确3答案及解析： 答案：A解析：本题考查元素化合物之间的相互转化。

32NaHCO 2322Na CO CO H O +↑＋、()2332Na CO Ca OH CaCO 2NaOH ↓＋＝＋，A 正确；2NaAlO 与过量()HCl aq 反应生成3AlCl 和NaCl ，B 不正确；()32Ag NH ＋［］与蔗糖无法发生银镜反应生成Ag ，C 不正确；Fe 与()HCl aq 反应生成2FeCl 和2H ，D 不正确。

关联知识:麦芽糖含醛基，蔗糖不含醛基。

4答案及解析： 答案：A解析：B 项，22gCl M O H ⋅在加热时2+Mg 水解平衡正向移动，HCl 挥 发，生成()2Mg OH ，受热分解为MgO ，不能得到2MgCl ，错误：C 项，弱酸不能制强酸，2SO 与2CaCl 不反应，错误：D 项.Fe 与氧气在点 燃条件下生成34Fe O ，错误。

5答案及解析： 答案：A解析：向2FeCl 溶液中滴加4NH SCN 溶液，溶液不显红色,A 项错误;422KAl(SO )12H O ⋅溶于水，电离出的3+Al 发生水解可形成3Al(OH)胶体，B 项正确；实验室常用4NH Cl 固体与2Ca(OH)固体混合加热制3NH ,C 项正确；Cu 与3FeCl 溶液反应可生成2CuCl 和2FeCl ，D 项正确。

6答案及解析： 答案：A解析：A 项,SO 2、Fe 2+都能使酸性KMnO 4溶液褪色,加入酸性KMnO 4溶液,溶液紫红色褪去不能证明A 中一定含Fe 2+,不能证明发生了氧化还原反应,错误;B 项,B 中蓝色溶液褪色说明发生了反应2-+2224SO +I +2H O=SO +2I +4H -,根据氧化还原反应中还原性:还原剂>还原产物,得出还原性:SO 2>I -,正确;C 项,SO 2有毒,SO 2属于酸性氧化物,用NaOH 溶液吸收多余的SO 2,可防止污染大气,正确;D 项,A 中加入稀盐酸酸化的BaCl 2溶液,产生白色沉淀说明存在24SO -,证明A 中SO 2被氧化成24SO -,说明发生了氧化还原反应,正确。

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2023届高考化学专项小练元素化合物性质及其应用

2023届高考化学专项小练元素化合物性质及其应用

元素化合物性质及其应用1．（广东实验中学2021届高三阶段测试）下列说法正确的是( )A．水银、磁铁矿、水玻璃、聚乙烯都是混合物B．SiO2、Mn2O7、NO2为酸性氧化物，Na2O、Fe3O4为碱性氧化物C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】D【解析】水银是Hg，是金属单质，是纯净物，故A错误；NO2不是酸性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物，故B错误；Mg、Al、Cu可以分别用电解法法、电解法和热还原法冶炼得到，故C错误；天然气属于化石能源，沼气可再生能源，植物麦秆等在沼气池中发酵的得到，水煤气是碳和水蒸气反应转变而来，是二次能源，故D正确。

综上所述，答案为D。

2．（广东实验中学2021届高三阶段测试）化学与社会、生活、技术密切相关下列说法错误的是( ) A．铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低B．用碳粉和铁粉制作的“双吸收剂”使用时会发生电化学腐蚀C．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱溶液会“断路”【答案】C【解析】合金的硬度一般比组成它的金属单质硬度大，合金的熔点比组成它的金属单质熔点低，因此铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故A正确；碳和铁能形成形成原电池，用碳粉和铁粉制作的“双吸收剂”，使用时形成了原电池而发生电化学腐蚀，故B正确；碳纳米管属于碳单质，是纯净物，不是分散系，故C错误；二氧化硅和氢氧化钠反应，因此用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱溶液会“断路”，故D正确。

综上所述，答案为C。

3．（河北省衡水中学2021届高三联考）类比和推理是化学研究的重要方法。

下列类比或推理正确的是A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高B．碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀C．合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜D．氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合【答案】C【解析】卤素单质构成的晶体都是分子晶体，从F 2到I 2，分子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高，碱金属单质的晶体是金属晶体，从Li 到Cs ，金属键逐渐减弱、熔点逐渐降低，A 错误；碳素钢在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，则不锈钢改变了内部结构改变故具有抗腐蚀性能，B 错误；合金的硬度一般大于组分金属，则铜合金长城币的硬度大于纯铜，C 正确；氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气相对容易化合，例如白磷在空气中容易自燃，D 错误；答案选C 。

高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物

高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；2.已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A. 若A 是碳，则E 可能为氧气B. 若A 是Na 2CO 3溶液，则E 可能为HClC. 若A 是Fe ，E 是稀HON 3溶液，则D 为Fe(NO 3)3D. 若A是AlCl3溶液，D可能是Al(OH) 3，E不可能是氨水【答案】C【详解】A．A为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A 符合；B．A为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；C．A为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为硝酸铁，Fe与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项C不正确；D．AlCl3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确。

高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)

高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)

专题05 元素及其化合物1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO34．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO45．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl (aq)2Cl →电解(g)→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl (aq)()2CO 3gNaHCO −−−→(s)23Na CO →加热(s)C ．NaBr (aq)()2Cl 2gBr −−−→(aq)()Nal 2aqI −−−→(aq)D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→2MgCl (aq)Mg →电解(s) 7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜 B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2 B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3 D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 210．【2020年7月浙江选考】Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A ．可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2OB ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与SO 2，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 211．(2020届广东省深圳市高三第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练2---典型的元素及其化合物 (含解析)

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练2---典型的元素及其化合物 (含解析)

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练典型的元素及其化合物1．过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)、H 2O 2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO 2－4＋2H ＋===Cr 2O 2－7＋H 2O , pH 小于5时几乎均以Cr 2O 2－7形式存在，pH 大于8.5时几乎均以CrO 2－4形式存在。

回答下列问题：(1)Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为________。

(2)K sp (CaCrO 4)________(填“＞”或“＜”)K sp (CaSO 4)。

(3)流程中循环物质X 为________(填化学式)。

(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________________。

(5)步骤Ⅰ～Ⅲ是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是______________。

(6)步骤Ⅴ合成时，加入95%的乙醇的目的是____________________________________。

(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取m g产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。

①滴定到终点时，溶液呈__________(填“无色”或“浅红色”)。

②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。

该实验测得的产品中活性氧为________(列出计算表达式)。

答案(1)＋6 (2)> (3)Na2Cr2O7(4)2Na2CrO4＋2CO2＋H2O===Na2Cr2O7＋2NaHCO3(5)六价铬有毒，易造成环境污染(6)减小过碳酸钠的溶解度，提高产率(7)①浅红色②4cV m%解析(2)分析过程可知步骤Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明K sp(CaCrO4)＞K sp(CaSO4)。