化学式与化合价知识点总结

专题14 物质组成的表示——化合价与化学式【知识网络】【考点梳理】考点一、化学式1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2.化学式的意义：化学式的意义 以CO 2为例说明宏观上 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质表示该物质由哪些元素组成 表示组成元素的质量比 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成m (C)∶m (O)=3∶8微观上 表示该物质的一个分子 表示一个二氧化碳分子表示该物质的构成 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成表示该物质的一个分子中原子个数比 n (C)∶n (O)=1∶23.化学式的读写方法：物质类型 化学式的写法 化学式的读法单 质 金属 元素名称：Fe ——铁稀有气体 “某气”：He ——氦气 非 金 属 固态 元素名称：S ——硫 气态 在元素符号的右下角写一小数字表示。

如：氧气——O 2、氮气——N 2、臭氧——O 3“某气”：O 2——氧气 化 合 物 氧化物 氧元素符号在后，另一元素符号在前。

如：CO 2、CuO 等 从后向前读作“氧化某”，如：CuO ——氧化铜； 有时需读出原子个数， 如：Fe 3O 4——四氧化三铁 由金属元素和非金属元素组成的化合物 非金属元素符号在后，金属元素符号在前。

如：ZnS 、KCl 等 从后向前读作“某化某”， 如：ZnS ——硫化锌； 有时需读出原子个数， 如：FeCl 3——三氯化铁【考点诠释】1.当表述物质组成和构成时要“宏观对宏观”“微观对微观”“个数对个数”。

如CO 2由碳元素和氧元素组成，1个CO 2分子由1个碳原子和2个氧原子构成。

也可简单记忆为“见分子用原子，不见分子用元素”。

2.化学式书写规则：书写步骤可概括为：正左、负右、标价、化简、交叉、检查。

（1）一般正价元素在前，负价元素在后（CH 4和NH 3例外），每种元素的原子数写在符号右下角。

（2）化学式中原子（原子团）个数比一般是最简整数比，元素正负化合价代数和为零。

化学用语知识点总结高考在高考化学考试中，掌握化学用语是非常重要的，因为它是化学思维和理解的基础。

本文总结了一些常见的化学用语知识点，帮助学生们更好地备考。

一、化学式和化合价1. 化学式指的是用符号表达化学物质的组成，分为分子式和离子式两种。

分子式表示分子中各元素的原子个数，如H2O表示水分子；离子式表示化学物质中正负离子的个数和电荷，如Na+Cl-表示氯化钠。

2. 化合价指的是一个元素在化学反应中与其他元素结合的价态，用于确定化学式中元素的原子个数。

一般情况下，元素的化合价等于它的电子价层上未成对电子的个数。

例如，氧的化合价为2，在H2O中氧化合价为-2，氢的化合价为1，在H2O中氢的化合价为+1。

二、原子半径和离子半径1. 原子半径指的是原子核到最外层电子轨道外边缘的距离。

原子半径随着元素周期表周期增加而递增，因为原子核的电荷数逐渐增加，吸引外层电子增强，电子轨道半径缩小。

2. 离子半径指的是形成离子后，离子的外层电子轨道外边缘距离离子核心的距离。

阳离子相对于中性原子来说，电子数目减少，外层电子轨道半径缩小，离子半径变小；阴离子相对于中性原子来说，电子数目增加，外层电子轨道半径增大，离子半径变大。

三、化学键和离解能1. 化学键指的是用于连接原子的力。

常见的化学键有共价键和离子键。

共价键是由共享电子而形成的，通常是非金属原子之间的键；离子键是电荷相反的离子之间的静电吸引力。

2. 离解能指的是将一个化合物分解为离子所需要的能量。

离解能越大，化合物的键越强，化合物越不容易被分解。

离解能的计算方法是化合物分解后的各离子的形成能之和减去化合物的形成能。

四、物质的溶解度和溶液浓度1. 溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的量。

溶解度受温度和压力的影响。

一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，随着压力的增大而增大。

2. 溶液浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总体积或溶剂质量之比。

常见的浓度单位有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。

化学式与化合价化学是研究物质的性质、组成和变化的科学领域，而化学式和化合价则是化学中最基本和重要的概念之一。

化学式用来表示物质的组成，而化合价则用来表示元素在化合物中的电荷状态。

本文将详细介绍化学式和化合价的概念、应用以及相关规则。

1. 化学式的概念及表示方法化学式是一种用化学符号表示物质组成的方法。

化学符号是由元素符号表示的，例如，H表示氢，O表示氧，C表示碳。

常见的化学式有以下几种类型：（1）分子式：用化学符号表示化合物中各元素的种类和数量，例如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。

（2）离子式：用化学符号表示离子的种类和数量，其中阳离子在前，阴离子在后，并用阿拉伯数字表示离子的个数，例如NaCl表示氯化钠，Ca(OH)2表示氢氧化钙。

（3）结构式：用化学符号和化学键表示化合物中原子的排列方式，例如甲烷（CH4）的结构式为H—C—H。

2. 化合价的概念及计算方法化合价是指元素在化合物中的电荷状态，用来描述元素与其他元素形成化合物时的电荷变化。

化合价有以下几种表示方法：（1）固定化合价：指元素在大多数化合物中常见的电荷状态，例如氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。

（2）平均化合价：指元素在多种化合物中具有不同的化合价，根据元素出现的频率和化合价的大小，计算出平均值。

例如氮的平均化合价为+3.5，在NH3中为-3，在NF3中为+3。

（3）非固定化合价：指元素在某些特殊情况下具有不同于常见化合价的电荷状态，例如铁的非固定化合价可以是+2或+3。

计算化合价时，需要考虑化合物的电中性，即正离子和负离子的总电荷相等。

根据化合物的离子式或结构式，可以通过推测元素的电荷状态来计算化合价。

3. 化合价的应用和规则化合价在化学中具有广泛的应用，它可以用来推测化合物的组成、推断元素的电荷状态以及预测化学反应等。

以下是一些化合价的应用和相关规则：（1）根据化合价可以推测化合物的组成。

例如，氯的化合价为-1，钠的化合价为+1，根据它们的化合价可以推测氯化钠的化学式为NaCl。

化学式与化合价的关系→ 化学式与化合价的相互关系化学式与化合价的相互关系引言化学式和化合价是化学中非常重要的概念。

化学式描述了化合物中元素的种类和相对数量，而化合价则表示了元素在化合物中的电荷数或配位数。

本文探讨了化学式和化合价之间的相互关系，并介绍了一些常见的例子。

化学式和化合价的定义化学式由元素符号和下标组成，用于描述化合物中元素的相对数量。

化合价是一个整数，反映了元素在化合物中的电荷数或配位数。

化合价为正数表示元素带正电荷，化合价为负数则表示元素带负电荷。

化学式与化合价之间的关系化学式和化合价有着密切的关联。

化合物的化学式可以提供有关元素的种类和数量，而化合价可以帮助我们确定元素在化合物中的电荷数或配位数。

1. 一些元素的化合价是固定的，比如氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。

2. 在某些情况下，元素的化合价可能存在多个可能性。

比如，铁的化合价可以是+2或+3，氮的化合价可以是-3或+5。

3. 元素的化合价可以通过阴离子和阳离子的数量和电荷平衡来确定。

一个正离子的化合价等于它的电荷数，而一个阴离子的化合价等于其电荷数的绝对值。

示例以下是一些示例，说明了化学式和化合价之间的关系：1. 水的化学式是H2O，其中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。

根据电荷平衡，氧原子需要两个氢原子与之配位，因此化合价为2。

2. 二氧化碳的化学式是CO2，其中碳的化合价为+4，氧的化合价为-2。

每个氧原子需要两个碳原子与之配位，因此化合价为4。

结论化学式和化合价之间存在着紧密的关系。

通过化学式，我们可以了解到元素在化合物中的相对数量，而化合价可以帮助我们确定元素在化合物中的电荷数或配位数。

理解化学式与化合价的相互关系对于理解化学反应和化合物的性质非常重要。

化合价与化学式一、知识梳理1、化合价的定义知识衔接点拨：这部分内容在初中教材中介绍的不够深入，虽然也可能进行过大量训练，但是由于初中知识的局限性，大多数同学对化合价的概念没有掌握，以至于在进入高中后的学习过程中感到与化合价的变化密切相关的氧化还原理论非常艰涩难懂，甚至在整个高中化学的学习过程中都分不清关于氧化还原反应的相关概念，更不用说弄清它们之间的关系了。

因此，要想从根本上解决这个问题，首先应把常见元素的符号及常见化合价记准背熟，再次应下大力气弄清1-18号元素的核外电子排布和原子结构示意图，按照结构决定性质、性质反映结构的观点，用元素周期律揭示常见元素的主要化合价的递变规律，最后用元素周期表中元素所处的位置印证元素的性质与原子结构之间的关系，就能真正的领会掌握元素的“位（位置）、构（原子结构）、性（元素性质）”三者之间的关系，从而更深刻地理解并掌握元素化合价的定义，最终为氧化还原理论的深入学习打下坚实的基础，做好知识的充分准备。

针对性训练：1、科学家研究发现，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13,且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则（）A、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+2价B、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+3价C、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+2价D、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+3价2、根据元素化合价书写化学式知识衔接点拨：根据元素化合价书写物质的化学式是学习化学的基本素质和基本技能，在高中阶段更加注重的是使用元素化合价与原子最外层电子数的关系解释化学键的形成、某些有机物分子的空间构型，特别是在确定并书写有机物的同分异构体时应用的更为广泛，由此可以看出：上述能力要求的本质仍然是理解并应用化合价的概念，因此要求同学们一定要彻底掌握它。

针对性训练：2、为了防染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是（）A、熟石灰的化学式：CaOHB、过氧乙酸结构简式：CH3COOOH ，其化学式为：C2H4O3C、过氧化氢（122H O）中，氧元素为-1价D、漂白精有效成分次氯酸钠（1Na Cl O）中，氯元素为+1价3、元素化合价的变化与氧化还原理论的关系知识衔接点拨：元素化合价有变化是氧化还原反应的基本特征，元素化合价的升降变化揭示和氧化还原反应的本质是电子的转移。

初中化学化合价规律总结在初中化学的学习中，化合价是一个非常重要的概念。

它不仅有助于我们正确书写化学式，还能帮助我们理解化学反应的本质。

下面，就让我们一起来总结一下初中化学中化合价的规律。

一、化合价的定义化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。

二、常见元素的化合价1、氢元素通常显＋1 价，例如在氯化氢（HCl）中，氢显＋1 价。

2、氧元素通常显－2 价，如在水中（H₂O），氧显－2 价。

3、金属元素通常显正价，比如钠元素在氯化钠（NaCl）中显＋1 价，镁在氧化镁（MgO）中显＋2 价。

4、非金属元素与氢元素或金属元素化合时显负价，与氧元素化合时显正价。

例如，氯元素在氯化氢中显－1 价，在氯酸钾（KClO₃）中，氯有＋5 价。

三、化合价的一般规律1、在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。

例如在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁显＋3 价，氧显－2 价，（＋3）×2 ＋（－2）×3 ＝ 0 。

2、单质中元素的化合价为零。

因为单质的分子由同种元素的原子构成，原子间没有电子的得失或偏移。

3、在同一化合物中，同一元素可能会显示不同的化合价。

例如在硝酸铵（NH₄NO₃）中，铵根中的氮显－3 价，硝酸根中的氮显＋5 价。

四、常见原子团的化合价1、氢氧根（OH⁻）显－1 价，例如在氢氧化钠（NaOH）中。

2、硝酸根（NO₃⁻）显－1 价，比如硝酸钾（KNO₃）。

3、碳酸根（CO₃²⁻）显－2 价，像碳酸钠（Na₂CO₃）。

4、硫酸根（SO₄²⁻）显－2 价，比如硫酸锌（ZnSO₄）。

5、铵根（NH₄⁺）显＋1 价，如氯化铵（NH₄Cl）。

五、化合价的应用1、根据化合价书写化学式（1）写元素符号：正价在前，负价在后。

（2）标出化合价：在元素符号的正上方标出化合价。

（3）交叉约简定个数：将化合价的数值交叉写在元素符号的右下角，能约分的要约分。

（4）检查：检查化学式中各元素正负化合价的代数和是否为零。

初中化学化合价和化学式总结化学是一门研究物质的性质、结构、组成、变化规律以及它们之间的相互作用的科学。

化学是自然科学中一门非常重要的学科，也是理工类专业中一门基础的必修课。

在初中化学中，化合价和化学式是两个重要的概念，对于初学者来说是一个比较难以理解的部分。

下面将会对这两个概念进行总结，帮助初中化学学习者更好地理解和掌握。

一、化合价化合价是指元素与其他元素结合时所表现出的化学性质。

化合价可以帮助我们了解元素在化合物中的结合方式和元素之间的电子转移或共用情况。

化合价的大小决定了元素与其他元素形成化合物的可能性和形式。

1.单质的化合价：单质的化合价主要取决于元素所在的族别和周期。

例如，从第一周期到第七周期，元素的化合价逐渐增加。

周期表中，主族元素的化合价一般为族别数，即1A族元素的化合价为+1，2A族元素的化合价为+2、其中有一些特殊的例子，如氢原子的化合价为+1，氧原子的化合价为-2，氮原子的化合价为-32.化合物的化合价：化合物的化合价是指化合物中各元素的化合价之和。

根据化合价的大小，可以确定化合物中各元素的相对含量。

例如，氯化钠(NaCl)是一种非常常见的化合物，其中氯的化合价为-1，钠的化合价为+1、因此，氯化钠中钠的相对含量为1，氯的相对含量为13.化合价的计算：化合价的计算是基于元素与其他元素的电子转移或共用规律。

对于电子转移，如果一个非金属元素愿意捐出电子，则其化合价为正数；如果一个金属元素愿意接收电子，则其化合价为负数。

对于共用，如果两个非金属元素共用一个电子对，则它们的化合价都为正数。

二、化学式化学式是用化学符号和数字表示化合物的组成和结构。

化学式可以帮助我们了解化合物中各元素的相对含量和原子组成。

1.原子符号：化学式中使用的是元素的化学符号，如H表示氢，O表示氧，C表示碳等。

2.个数指示：化学式中通过数字表示元素的个数，如H2表示2个氢原子，O2表示2个氧原子。

3.括号使用：当化合物中含有多个相同的基团时，可以使用括号来表示。

初三化学式与化合价知识点归纳初三化合价知识化合价口诀化合价一：一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

常见元素的主要化合价二：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的.负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。

化合价口诀三：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫全都齐;铜以二价最常见。

化合价口诀四：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根初三化学式知识单质：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

非金属氧化物：水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢(双氧水)H2O2、二氧化氮NO2。

金属氧化物：氧化铁Fe2O3(赤铁矿，铁锈的主要成分)、四氧化三铁 Fe3O4(磁铁矿的主要成分)、氧化铝 Al2O3(铝土矿的主要成分)、氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。

酸:盐酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗称醋酸)。

碱:氢氧化钠NaOH(俗称火碱、烧碱、苛性钠，易溶于水)、氢氧化钡Ba(OH)2(易溶于水)、氢氧化钙 Ca(OH)2(俗称熟石灰、消石灰。

微溶于水，水溶液俗称澄清石灰水)、氢氧化镁Mg(OH)2(不溶于水，白色沉淀)、氢氧化铁 Fe(OH)3(不溶于水，红褐色沉淀)、氢氧化铜 Cu(OH)2(不溶于水，蓝色沉淀)、一水合氨NH3•H2O(水溶液俗称氨水)。

+2 化學式和化合價考點歸納1、化學式の含義（重點、考點）2、元素化合價の一般規律（重點）3、化學式書寫方式（重點）4、有關化學式の計算（重難點、考點）知識點1、化學式の含義：是用元素符號和數字の組合表示物質組成の式子。

（以CO2為例說明）表示一種物質：表示二氧化碳。

⑴宏觀上表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

表示該物質の一個分子：表示一個二氧化碳分子。

⑵微觀上表示分子の構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。

注：表示每種物質の組成の化學式只有一個2、化合價元素の化合價是元素の原子在形成化合物時表現出來の一種化學性質，化合價有正價和負價元素化合價の一般規律⑴一般情況下，元素化合價為常見化合價，氫元素の化合價通常顯+1價，氧元素の化合價顯-2價。

⑵在化合物中，金屬元素為正價。

⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。

⑷在化合物中，正、負化合價の代數和為零。

⑸在單質中元素の化合價為零。

(6)有些元素有可變化學價，如Fe2O3中鐵元素為+3價，FeSO4中鐵元素為+2價。

(7)有些元素在同一化合物裏可顯不同の化學價，如NH4NO3中氮元素の化合價分別為-3和+5。

表示方法：標化合價是，先寫“+”或“—”，再寫化合價の數值，標在元素符號の正上方。

要注意化合價の表示方法與離子符號の區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號の右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

例如：Ca表示鈣元素顯+2價（或鈣元素の化合價為+2價）；Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位の正電荷+1 鉀、鈉、氫、銀+2 鋇、鎂、鈣、鋅+3 鋁-1 氯、氟-2 氧+2、+3 鐵常見元素の化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

3、化學式書寫方式單質の寫法(1)稀有氣體和金屬是由原子直接構成，及常溫下為固態の大多數非金屬,單質直接由元素符號來表示，如He，Ne，Fe，Cu，S，P(2)常見雙原子單質(由分子構成の單質)：H2、O2、N2、Cl2、Br2、I2(O3 、N5)化合物の寫法（1）這種物質由那些元素組成。

化学式与化合价（讲解与练习）【学习目标】1.记住常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式。

2.会正确书写常见物质的化学式；掌握化学式的意义；能根据物质的化学式做相关的计算。

【要点梳理】要点一、化学式1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2.化学式的意义：（高清课堂《化学式与化合价》一）3.单质化学式的写法：1）单质的化学式的书写（2）化合物的化学式的书写由于化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此在书写某化合物的化学式时不但要知道这种化合物是由哪几种元素组成的，还要知道组成这种化合物的各元素的原子个数之比。

知道了这些信息后，就可以先把组成这种物质的各元素的符号按一定顺序写在一起，然后再在元素符号右下角写上小数字来表示该物质的一个分子里所含该元素的原子个数。

把组成化合物的各元素的符号写在一起时的顺序是：①氧化物的化学式，一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边。

②由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左边，非金属元素的符号写在右边。

③学习了化合价以后，一般把显正价的元素符号写在左边，把显负价的元素符号写在右边。

标化学式里各元素的原子个数时，当原子个数是1时，1可以省略不写。

二、化合价1.化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质叫做化合价。

2.化合价的主要作用：利用化合价可以推求实际存在的化合物的化学式。

3.化合价的一般规律：（1）化合价有正价和负价。

①氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。

②金属元素跟非金属元素化合时，金属显正价，非金属显负价。

（2）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。

例如，FeO中铁显+2价，Fe2O3中铁显+3价。

（3）在化合物里正负化合价的代数和为0。

（4）在单质里元素的化合价为0。

（因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，所以在单质里元素的化合价为0）4.化合价的应用（1）根据化合价推求实际存在的物质的化学式例题1、写出氧化铝的化学式解：①写出组成氧化铝的两种元素的符号，显正价的写在左边，显负价的写在右边：AlO②求两种元素的化合价的绝对值的最小公倍数，因为铝显+3价氧显-2价：3×2=6③求化学式里个元素的原子个数：最小公倍数÷元素的化合价的绝对值=该元素的原子数，Al: 6÷3=2， O: 6÷2=3④把所求出的原子个数标在相应元素符号的右下角即得到化学式：Al2O3⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。

2024年高一化学主要知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义和研究对象1.2 物质的分类和性质1.3 元素和化合物的基本概念1.4 原子和分子的构成和性质1.5 元素周期表的结构和应用第二章：化学式与化合价2.1 化学式的写法和命名2.2 化合价的概念和确定方法2.3 电价和电子结构的关系2.4 共价键和离子键的形成2.5 电负性和键的极性第三章：化学反应与化学方程式3.1 化学反应的概念和特征3.2 反应的速率和活化能3.3 化学平衡和化学平衡定律3.4 平衡常数和反应的位置3.5 化学方程式的平衡和平衡常数计算第四章：氧化还原反应4.1 还原和氧化的概念4.2 电子转移和电子接受剂4.3 氧化还原反应的表达式和方程式4.4 氧化态和氧化数的计算4.5 氧化还原反应的应用和工业重要性第五章：酸碱反应和盐类5.1 酸和碱的定义和性质5.2 酸碱指示剂的原理和应用5.3 酸碱溶液的中和反应5.4 酸碱滴定和滴定指示剂5.5 盐类的命名和性质第六章：化学中的能量6.1 热和化学反应的关系6.2 反应的焓变和焓变计算6.3 内能和焓的关系6.4 反应的能量守恒和热力学第一定律6.5 热化学计算和燃烧反应的热效应第七章：元素与化合物7.1 卤素和氢气的化学性质7.2 碳和氧气的化学性质7.3 金属和非金属元素的特征和性质7.4 高分子化合物的构造和性质7.5 人工合成物质和材料的应用第八章：物质的组成和结构8.1 质量分数和摩尔分数的计算8.2 摩尔质量和分子质量的关系8.3 元素的相对原子质量和相对分子质量8.4 分子和晶体的结构和性质8.5 极性和非极性分子的特征第九章：溶液和溶解度9.1 溶液的概念和性质9.2 溶解过程和溶解度的计算9.3 饱和溶液和过饱和溶液的特征9.4 溶液的浓度和稀释计算9.5 溶液的性质和应用以上是2024年高一化学主要知识点的总结，希望能对你的学习有所帮助。

初中常见化学式和化学方程式一、常见元素原子团化合价口诀元素化合价：钾钠氢银正一价，氟氯溴碘负一价，钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价，铜有正一、正二价, 铁有正二、正三价，铝是正三价，硅是正四价,碳是正二、正四价，单质元素化合价为零！常见离子符号：H+ （氢离子)、Na+ （钠离子）、K+ (钾离子) 、Ag+ （银离子)Ca2+ (钙离子)、Mg2+ （镁离子）、Ba2+ (钡离子）、Zn2+ （锌离子)、Cu2+ （铜离子)Fe2+ （亚铁离子)、Fe3+ (铁离子）、Al3+ （铝离子）NH4+（铵根离子）、NO3—（硝酸根离子）、OH—（氢氧根离子）CO32-（碳酸根离子）、HCO3-(碳酸氢根离子)MnO4—(高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-(氯酸根离子）SO42-（硫酸根离子）、SO32—（亚硫酸根离子）、PO43—（磷酸根离子）二、常见单质三、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气(或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气(或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 2点燃点燃点燃 点燃4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧:C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸:CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 11、生石灰作为干燥剂:CaO + H 2O == Ca(OH)2二、分解反应11、高锰酸钾制氧气:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、双氧水制氧气:2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）:CaCO 3 CaO +CO 2↑三、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu （NO 3）2 18、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 木炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑ 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应:NaOH + HCl == NaCl + H 2O 23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O点燃 点燃高温 △MnO 2 △MnO 2 通电高温 高温 高温 高温 点燃 高温 点燃24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al （OH ）3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg （OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O(二）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl 28、碳酸钠与稀盐酸:Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 2↑ 29、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH ）2↓ 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH ）3↓+3NaCl（四）盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO 3 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应:BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl（五)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O 五、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO 2 + Ca(OH ）2 == CaCO 3↓+ H 2O 37、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na 2SO 4+ H 2O六、其他反应类型40、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 241、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2↑ 42、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2↑ 43、酒精燃烧:C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O△点燃点燃高温 高温44、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。

4.4.1 化学式与化合价考点精讲【知识点一】化合价1. 定义：元素的原子之间相互化合时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的原子数目。

2. 数值的判定：形成化合物时1个原子得失电子数或形成的共用电子数2. 分类元素的化合价有正价和负极之分。

3. 化合价的表示方法化合物中各元素的化合价通常在化学式中元素符号或原子团正上方标出，正负号在前、价数在后。

如MgO-2、MgS+6O4。

4. 化合价的规律（1）化合价有正价和负极之分，在化合物中各元素的正负化合价代数和为零。

（2）在单质中，元素的化合价为0价。

（3）一般来说，在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价。

（4）金属元素和非金属元素化合时，金属元素通常显正价、非金属元素通常显负极。

（5）原子团的化合价等于各元素正负化合价的代数和。

5. 化合价和离子符号比较（1）原子团：常作为一个整体参加化学反应的原子集团，叫做原子团，又叫根，反应中不能随意拆开。

如H2SO4、NaOH、Na2CO3中S O42−、OH-、C O32−。

（2）常见原子团的化合价（1）根据化合价书写化学式依据：化合物中各元素正负化合价代数和为零。

由此确定各元素的原子个数比，写出化学式，步骤如下：根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，由已知元素的化合价求出未知元素的化合价（可设未知数）。

（3）根据化合价判断化学式正误所有的化合物均满足化合物中各元素正负化合价代数和为零的规律，可据此检验判断化学式的正误。

规律小结：某元素的化合价由该元素原子的最外层电子数决定。

一般来说，金属元素的化合价=其原子的最外层电子数，为正价；非金属元素的化合价=8-其元素原子的最外层电子数，为负价。

【典型例题】（2022·湖南湘西·中考真题）已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）△===== S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是( )A．H2S B．H2SO4C．S D．SO2【答案】B【解析】单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，氢元素在化合物中通常为+1价，氧元素通常为-2价，所以硫化氢中硫元素化合价为-2价，硫酸中硫元素化合价为+6价，单质硫中硫元素化合价为0价，二氧化硫中硫元素化合价为+4价，所以硫元素化合价最高的硫酸，故选B。

高一化学化合价知识点总结化合价是指元素在化合物中所具有的价态或化合能力，它是研究化学反应和化学式的重要概念。

下面是对高一化学中常见的化合价知识点进行总结。

一、单质的化合价单质指的是由同种原子组成的物质。

一般情况下，单质的化合价等于它的氧化数，而氧的化合价通常为-2。

但有几个例外情况，如氧化银（Ag2O）中银的化合价为+1，过氧化物中氧的化合价为-1。

二、自由基的化合价自由基由原子或分子通过解离、键断裂等反应形成的离子或分子，它们通常具有未成对的电子。

自由基的化合价是指其中带正电的原子的电荷数减去带负电的原子的电荷数。

例如，羟基自由基（·OH）中氧的化合价为-1。

三、离子化合物的化合价离子化合物是由正离子和负离子通过电荷平衡而结合形成的物质。

在离子化合物中，正离子的化合价等于它的电荷数，而负离子的化合价等于它的电荷数的绝对值。

四、共价化合物的化合价共价化合物是由原子通过共享电子而形成的物质。

在共价化合物中，元素的化合价等于它在分子中共享电子的数目。

对于氧族元素（如氧、硫、硒等），它们通常的化合价是-2。

对于氮族元素（如氮、磷、砷等），它们的化合价通常是-3。

但这只是一般情况，根据具体化合物的结构和化学键的性质，这些元素的化合价也可能有变化。

五、化合价的确定确定化合价的方法主要有化合物离子法和电子配对法。

化合物离子法是指根据离子化合物中元素的电荷数确定其化合价。

电子配对法是指根据共价化合物中元素形成化学键时的电子配对数确定其化合价。

在使用这些方法时，我们还需要考虑元素的电负性，以及氧的化合价通常为-2等规律。

六、化合价的意义化合价的正确确定有助于我们理解化学反应的机理和推算化学式的写法，进而加深对化学原理的理解。

化合价还有助于我们预测元素的化学性质和反应活性，方便进行实验设计和化学实践。

综上所述，化合价是化学中重要的概念之一，在高一化学学习中占有重要地位。

通过对单质的化合价、自由基的化合价、离子化合物的化合价、共价化合物的化合价以及化合价的确定方法的总结，我们可以更好地理解化学反应和化学式的构成。

化学式和化合价化学式和化合价是化学领域中重要的概念，用于表示化学物质的结构和组成。

化学式是由化学元素符号和下标组成的表示化合物结构的符号组合，而化合价则是化学元素在化合物中所具有的电荷状态。

本文将详细介绍化学式和化合价的概念、应用及相关规则。

一、化学式的概念与表示方式化学式是用化学元素符号和下标表示化合物的结构。

它能够直观地反映出化合物中各种元素的种类和相对用量。

化学式的表示方式主要有以下几种：1. 组成式：直接列出化合物中各种元素的符号及其相对用量。

例如，水的组成式为H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。

2. 分子式：表示化合物分子中各种元素原子的相对用量，用化学元素符号加上下标来表示。

例如，二氧化碳的分子式为CO2，表示其中含有1个碳原子和2个氧原子。

3. 离子式：用离子符号表示化合物中阴离子和阳离子的数量比例。

例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示其中含有1个钠离子和1个氯离子。

二、化合价的概念与计算方法化合价是化学元素在化合物中所具有的电荷状态，是化学元素的一种固定的特性。

它能够反映出元素与其他元素结合时所失去或获得的电子数目。

计算化合价的方法主要有以下几种：1. 原子价：根据元素的周期表位置来确定其化合价。

主族元素（1A~8A族元素）的化合价等于他们在周期表中的主族号；过渡元素（3B~8B族元素）的化合价通常为其氧化态的电荷。

2. 电子构型：通过分析元素的电子构型来计算其化合价。

元素愿意失去或获得电子以达到稳定的电子构型，化合价等于元素失去或获得的电子数目。

3. 化合物的电中性：化合物中各个原子的化合价之和应该等于该化合物的电中性。

通过分析化合物的整体电荷来计算元素的化合价。

三、化学式和化合价的应用化学式和化合价在化学领域中起着至关重要的作用。

它们可以通过化学式的表示来推断出化合物的成分和结构，为化学实验和工业生产提供依据。

化学式和化合价的应用主要有以下几个方面：1. 命名化合物：通过化学式来命名化合物，例如H2O表示水、NaCl表示氯化钠等，可以方便地标识出化合物的种类。